2016级高一化学第一学期周练二试卷

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理上学期高一周周练化学试题总分100分时间60分钟班级：姓名：分数Ⅰ选择题(每小题只有一个正确答案，14×4=56分，将答案填在题后答题栏中) 1.0.5molNa2SO4中A.含3.01×1023个SO42- B.含0.5个Na2SO4分子C.含0.5molNa+D.含1mol氧原子2下列有关说法正确的是A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离出氢离子的化合物是酸C．纳米材料也是一种胶体D．丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的3．下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是电子的转移B．化合反应一定是氧化还原反应C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应4．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。

这里的钙、镁、钾、钠是指A. 原子B. 分子C. 单质D.元素5．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙≥4.0mg/L镁≥0.5mg/L钾≥0.35mg/L钠≥0.8mg/L偏硅酸≥1.8mg/LpH (25℃)7.17．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．胶体 C. 悬浊液 D．乳浊液8．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶29．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－10. 胶体区别于其它分散系的本质是A.胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象11．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑12．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑13．在下列反应中， HCl作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O14.下列反应中，铁元素发生氧化反应的是A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B. Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑C. FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O D. Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO2Ⅱ非选择题（44分）19.（18分）（1）下列物质能导电的是属于电解质的是，属于非电解质的是。

高一上学期周测化学试题高一化学试题(考试时间 90分钟总分值100分) 命题人：王欢欢审核人杜丹丹能够用到的相对原子质量： H -1 O - 16 C -12 N-14 Na-23 Cl-35.5第一卷选择题〔共54分〕一、选择题(此题共18小题，每题3分每题只要一个正确答案 )1．在盛放酒精的试剂瓶上应印有如以下图所示警示标志中的( )2．以下仪器不能用于物质分别的是( )A．量筒 B．普通漏斗 C．分液漏斗 D．蒸馏烧瓶3．摩尔是( )。

A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的团体4．以下物质中属于电解质的是( )。

①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤5．水的摩尔质量是( )。

A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol6．乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。

要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分别出来，以下方法中最简便的是()A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发7．以下各组物质按酸碱盐分类顺序陈列正确的选项是〔〕A．硫酸、纯碱、石膏B．硝酸、烧碱、胆矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．硫酸、熟石灰、苛性钾8．溶液、胶体和浊液这三种分散系的实质区别是( )。

A．能否有丁达尔现象 B．能否能经过滤纸 C．分散质粒子的大小 D．能否均一、透明、动摇9．以下电离方程式正确的选项是〔〕A．Na2SO4 ＝ Na＋+SO-24B．Ba(OH)2 ＝ Ba2++ (OH)-2C．Al2(SO4)3＝ 2Al3++3SO-24D．H2SO4＝H2+ SO-2410．规范状况下，44.8 L CO2的物质的量为( )A．88 g B．44g/mol C． 2 mol D．无法确定11．以下关于胶体的表达正确的选项是( )A．胶体是很动摇的分散系，比溶液还动摇B．胶体能发作丁达尔现象C．胶体的分散质不能透过滤纸D．胶体不动摇，运动后容易发生沉淀12．以下各组离子能在溶液中少量共存的是( )。

2015-2016学年河南省洛阳市宜阳一高高一第二周周练化学试卷一、选择题1．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比2．某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4•5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合A．m=n B．m=C．m=D．m=3．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是A．Na2O2 Al23 MgCl2 K2CO3B．BaCl2 Na2SO4 SO4 KOHC．AgNO3 NaCl KCl CuCl2D．Fe23 K2CO3 KHSO4 NH4Cl4．实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢5．下列离子方程式不正确的是A．硫化钠溶于水中：S2﹣+2H2O⇌H2S↑+2OH﹣B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣C．向NaHS溶液中通入足量氯气：HS﹣+Cl2═S↓+H++2Cl﹣D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++3Cl2+4Br﹣═2Fe3++6Cl﹣+2Br26．已知氧化还原反应：2Cu2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol7．下列关于化合物的说法正确的是A．只含有共价键的物质一定是共价化合物B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物C．不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物D．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物8．向Ba2和KOH混合液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体体积VmL 的关系如图所示，下列结论中正确的是A．原混合物中n：n=1：2B．p点坐标为120mLC．p点溶液中溶质为Ba2D．a，b段反应分二阶段，离子方程式为：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣9．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2，已知O2为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是A．O2中不存在共价键B．在此反应中每生成1mol O2则转移1mol电子C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂D．O2中氧元素的化合价是+l价10．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A．Cu2+、H+、Cl﹣B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣D．K+、OH﹣、CO32﹣11．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸12．将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol•L﹣1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是A．43.2g B．46.8g C．53.6g D．63.8g13．已知Ba【Al4】2可溶于水．如图表示的是向A123溶液中逐滴加入Ba2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是A．a﹣b时沉淀的物质的量：A13比BaSO4多B．d﹣e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH﹣C．a﹣d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A13D．c﹣d时溶液中离子的物质的量：【Al4】﹣比Ba2+少14．室温下，取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有①沉淀中氢氧根的质量为克②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量为mol③反应过程中转移的电子数为mol④生成NO气体的体积为L⑤发生反应的硝酸的物质的量为mol．A．2项B．3项C．4项D．5项15．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL，向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL16．将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，如图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图．以下判断不正确的是A．a1=B．a2=1 C．b1=D．b2=二．简答题17．根据物质及其化合物的性质填空Ⅰ为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末，若观察到现象，就说明煤油中掺有水；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到现象，就可说明煤油中掺有水，反应的化学方程式是．Ⅱ镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是；Ⅲ铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．铝离子的结构示意图是．铝是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：．将7.8g过氧化钠投入500ml1mol•L﹣1氯化铝溶液中，可观察到的现象是A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解．18．实验室制备的CuSO4•5H2O中常含Cu2，用重量法测定CuSO4•5H2O的含量．实验步骤为：①②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是．若1.040g试样中含CuSO4•5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g 测定的相对误差为．19．某无色溶液中可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，HCO3﹣等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液，生成沉淀物质的量随加入NaOH溶液体积关系如图所示．请回答下列问题：ab段生成沉淀的化学方程式：；cd段沉淀减少的反应方程式：；简述bc段沉淀物质的量不变的原因：；原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为．20．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的两种或多种．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；将上述滤液平均分成两份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀；另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀．由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度，将结果填入下表．21．合金的性能往往优于组成金属，因而用途非常广泛．钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂．5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度．计算并确定该钠﹣钾合金的化学式．镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．取不同质量的镁铝合金样品分别和30ml相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积如下表所示：计算镁铝合金中镁铝的质量之比．2015-2016学年河南省洛阳市宜阳一高高一第二周周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】压轴题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据pV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又n=，若质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量的关系及物质的量与密度的关系；同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比；又根据pM=ρRT可知，同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比．【解答】解：A、由pV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又n=，若质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量的关系，若气体的质量相等，则同温同压下两种气体的体积之与摩尔质量成反比，故A错误；B、由pV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又V=，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，故B错误；C、由pM=ρRT可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C正确；D、由pV=nRT可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D正确；故选CD．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确pV=nRT是解答本题的关键，注意公式的变形及公式中一个量随另一个量的变化来分析解答即可．2．某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4•5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合A．m=n B．m=C．m=D．m=【考点】溶解度、饱和溶液的概念；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据相同温度下和溶剂中，同种物质的溶解度相同，利用均可使溶液恰好达到饱和时溶质的质量分数相同来列式计算，ngCuSO4•5H2O溶于水后的溶质质量为ng×．【解答】解：因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶液，在相同温度下溶质的质量分数相等，所以有：×100%=×100%，整理后即得m=．故选B．【点评】本题主要考查学生对固体溶解度的概念的理解和溶质质量分数的计算，解答本题，要熟记和理解固体溶解度的概念、意义和有关计算方法，在解答中要思考给定的数值的来源，也就是解题的切入点．3．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是A．Na2O2 Al23 MgCl2 K2CO3B．BaCl2 Na2SO4 SO4 KOHC．AgNO3 NaCl KCl CuCl2D．Fe23 K2CO3 KHSO4 NH4Cl【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】压轴题；物质检验鉴别题．【分析】A、加入水与过氧化钠反应生成氧气和氢氧化钠溶液，以此可鉴别其它三种物质；B、氯化钡加入到硫酸钠和硫酸铵中都有沉淀，硫酸铵和氢氧化钾反应有刺激性气体，可以相互反应进行鉴别；C、不能鉴别氯化钠和氯化钾；D、硫酸铁呈黄色，用它可鉴别其它三种物质．【解答】解：A、都溶于水后，过氧化钠可以与水反应，生成气体和氢氧化钠，鉴别出来，然后把氢氧化钠分别加入其它三种溶液中，Al23先沉淀后溶解，MgCl2 只生成沉淀，K2CO3无现象，故A正确；B、BaCl2 加入到Na2SO4 和SO4 中都有沉淀，可鉴别出BaCl2 ，SO4 与KOH反应有刺激性气体，即可确定各物质，故B正确；C、溶于水后，氯化铜有颜色，另外三个相互混合，可以鉴别硝酸银，但是氯化钠与氯化钾不能区分，故C错误；D、溶于水后，硫酸铁有颜色，再利用硫酸铁和碳酸钾发生相互促进的水解生成红褐色的氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体鉴别出碳酸钾，再利用碳酸钾和硫酸氢钠反应生成二氧化碳气体鉴别出硫酸氢钾，剩下的是氯化铵，故D正确．故选C．【点评】本题考查物质的鉴别，做题时注意先从某具有特殊性质的角度入手，如颜色等，在鉴别其它物质，如没有特殊性质，可相互滴加从颜色、气体、沉淀等角度判断，该类题的关键之处是反应现象各不相同，否则无法判断．4．实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢【考点】连接仪器装置；物质的分离、提纯和除杂．【专题】压轴题．【分析】根据蒸馏用来分离沸点不同的液体混合物的方法；吸收易溶于水的气体时，应防止倒吸，常用的方法是用安全瓶、倒置漏斗或加入气体不溶的有机溶剂等方法；③是一种多功能瓶，可用作洗气瓶、集气瓶等，当作集气瓶时，根据气体的密度大小可从不同的导气管进气；收集氯化氢气体应用酸性干燥剂．【解答】解：A、装置①常用于分离沸点不同的液体混合物，故A错；B、装置②导气管插入到水面以下，起不到防倒吸的作用，故B错；C、当用装置③收集密度比空气小的气体时，用向下排空气法，应从短导气管进入气体，当收集密度比空气大的气体时，用向上排空气法，从长导气管进气，故C正确；D、因碱石灰能与HCl反应，则装置④不可用来干燥HCl，故D错．故选C．【点评】本题考查物质的分离提纯、尾气吸收、气体收集以及气体的干燥等，注意物质的性质和实验装置的操作．5．下列离子方程式不正确的是A．硫化钠溶于水中：S2﹣+2H2O⇌H2S↑+2OH﹣B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣C．向NaHS溶液中通入足量氯气：HS﹣+Cl2═S↓+H++2Cl﹣D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++3Cl2+4Br﹣═2Fe3++6Cl﹣+2Br2【考点】离子方程式的书写．【专题】压轴题；化学用语专题；离子反应专题．【分析】A、依据多元弱酸分步水解分析判断；B、依据亚硫酸酸性强于碳酸，少量二氧化硫通入生成亚硫酸钠分析；C、依据负二价硫元素具有还原性，氯气具有强氧化性分析判断；D、依据溴化亚铁中的离子还原性Fe2+大于Br﹣，通入足量氧化剂氯气会把亚铁离子和溴离子全部氧化，离子方程式中的亚铁离子和溴离子符合1：2组成；【解答】解：A、硫离子是弱酸阴离子分步水解，S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣；HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣；故A错误；B、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体离子方程式为，2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣，故B正确；C、向NaHS溶液中通入足量氯气，氯气氧化HS﹣为硫单质离子方程式，HS﹣+Cl2═S↓+H++2Cl﹣，故C正确；D、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气，溴化亚铁全部反应，离子方程式中亚铁离子和溴离子符合化学式的组成比，离子方程式为，2Fe2++3Cl2+4Br﹣═2Fe3++6Cl﹣+2Br2，故D正确；故选A．【点评】本题考查离子方程式书写原则和注意问题，是现在考试的热点，难度不大但注意各种离子性质的应用．6．已知氧化还原反应：2Cu2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】压轴题；氧化还原反应专题．【分析】2Cu2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由﹣1价升高到0，以此来计算．【解答】解：由2Cu2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×+2mol×=11mol，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应中转移电子数目的计算，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意CuI中Cu为+1价为学生解答的易错点，题目难度中等．7．下列关于化合物的说法正确的是A．只含有共价键的物质一定是共价化合物B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物C．不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物D．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物【考点】单质和化合物；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】压轴题；物质的分类专题．【分析】A、只含共价键的物质包括单质；B、同位素组成的纯净物可以是单质；C、不含非极性共价键的分子晶体可以是单质；D、熔化状态下不导电的化合物，一定不存在离子；【解答】解：A、双原子分子形成的单质只含有共价键，故A错误；B、由两种原子组成的纯净物，可以是同位素的不同原子形成的单质，如HD分子，故B错误；C、稀有气体分子是不含非极性共价键的分子晶体，故C错误；D、熔化状态下不导电的化合物一定不存在离子，说明是共价化合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查了单质化合物的组成，同位素的概念，共价键的形成与类型．8．向Ba2和KOH混合液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体体积VmL 的关系如图所示，下列结论中正确的是A．原混合物中n：n=1：2B．p点坐标为120mLC．p点溶液中溶质为Ba2D．a，b段反应分二阶段，离子方程式为：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣【考点】离子方程式的有关计算．【专题】压轴题；计算题．【分析】向KOH和Ba2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，当氢氧化钡消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，当碳酸钾反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸钡、水反应生成可溶性的碳酸氢钡．A．根据OA段：Ba2++2OH﹣+CO2═BaCO3↓+H2O，ab段：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O、CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣分析解答；B．根据OA段：Ba2++2OH﹣+CO2═BaCO3↓+H2O，bp段：最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3﹣分析解答；C ．p 点溶液中溶质为Ba 2、KHCO 3；D ．a ，b 段反应分二阶段，先是二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，后是二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾；【解答】解：A ．OA 段：Ba 2++2OH ﹣+CO 2═BaCO 3↓+H 2O ，消耗30mL 的二氧化碳、ab 段：2OH ﹣+CO 2═CO 32﹣+H 2O 、ab 段消耗mL 的二氧化碳；bp 段：最后是BaCO 3+CO 2+H 2O═Ba 2++2HCO 3﹣，由Oa 段和ab 段的反应原理可知，消耗二氧化碳的量Ba 2和KOH 的物质的量相等，所以原混合溶液中Ba 2和KOH 的物质的量之比为30：=1：1，故A 错误；B ．OA 段：Ba 2++2OH ﹣+CO 2═BaCO 3↓+H 2O ，消耗30mL 的二氧化碳，bp 段：最后是BaCO 3+CO 2+H 2O═Ba 2++2HCO 3﹣，需消耗30mL 的二氧化碳，所以P 点为90mL ，故B 错误；C ．ab 段：2OH ﹣+CO 2═CO 32﹣+H 2O 、CO 32﹣+H 2O+CO 2=2HCO 3﹣，最后是BaCO 3+CO 2+H 2O═Ba 2++2HCO 3﹣，所以p 点溶液中溶质为Ba 2、KHCO 3，故C 错误；D ．a ，b 段，当氢氧化钡消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，CO 2+2OH ﹣=CO 32﹣+H 2O ，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，CO 32﹣+H 2O+CO 2=2HCO 3﹣，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，题目难度中等．9．据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2+PtF 6=O 2 ，已知O 2为离子化合物，其中Pt 为+5价，对于此反应，下列说法正确的是A ．O 2中不存在共价键B ．在此反应中每生成1mol O 2则转移1mol 电子C ．在此反应中，O 2是氧化剂，PtF 6是还原剂D ．O 2中氧元素的化合价是+l 价【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】压轴题；氧化还原反应专题．【分析】已知O 2为离子化合物，其中Pt 为+5价，氟只能为﹣1价，所以该化合物是由﹣阴离子和O 2+阳离子构成的，在阴阳离子中都存在共价键，反应中氧元素化合价升高从0～1/2，O 2中氧元素的化合价是+1/2，铂元素的化合价降低从+6～+5，所以反应中O 2是还原剂，PtF 6是氧化剂；此反应中每生成1molO 2电子转移总数为1mol ．【解答】解：A、化合物中的﹣阴离子和O2+阳离子是原子团，其中都存在共价键，故A错误；B、O2～O2+～e﹣，PtF6～﹣～e﹣，所以氧化还原反应中转移电子总数为1e﹣，故B正确；C、根据化合价的升降可知，O2是还原剂，PtF6是氧化剂，故C错误；D、O2中氧元素的化合价是+l/2价，故D错误；故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应的特征、实质、概念判断和电子转移数目的计算，关键是氟的化合价为﹣1价，正确标注元素化合价．10．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A．Cu2+、H+、Cl﹣B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣D．K+、OH﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】压轴题；离子反应专题．【分析】甲烧杯的溶液呈蓝色含有Cu2+，所以与之不共存的CO32﹣、OH﹣离子在乙烧杯中，乙烧杯的阳离子不可能为H+，只能为K+．【解答】解：甲烧杯的溶液呈蓝色含有Cu2+，而CO32﹣、OH﹣离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有CO32﹣、OH﹣离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl﹣，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl﹣，乙中含有的离子为K+、OH﹣、CO32﹣，故选D．【点评】本题考查离子共存问题，注意从铜离子的颜色作为本题的突破口，本题难度不大．11．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】图像图表题；压轴题；几种重要的金属及其化合物．【分析】若Z为氢氧化钠溶液，根据图象中生成沉淀消耗的体积计算分析判断，生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀时沉淀物质的量和消耗的碱的物质的量不符合，不能是铝盐；所以z是硫酸溶液，根据图象分析．【解答】解：从图象趋势和沉淀于消耗Z的量，可知溶液中有偏铝酸钠，无铝盐溶液，故所加Z为硫酸溶液，从生成沉淀质量增加知含Ba2+；故AB错误；若为偏铝酸钠、氯化钡、硫酸，开始滴入硫酸时会生成沉淀氢氧化铝和硫酸钡沉淀，生成最大量沉淀氢氧化铝0.1mol，需要硫酸0.05mol；生成硫酸钡沉淀0.1mol，需要硫酸0.1mol，同时生成盐酸氯化氢0.2mol，所以溶液不能为中性，并且不符合第一个拐点，故D不符合；按图象拐点分成三个阶段．1：硫酸和氢氧化钡分别是二元强酸强碱，因此一开始氢氧化钡的OH﹣和硫酸里的H+1：1中和．同时Ba2+和SO42﹣，1：1反应生成硫酸钡沉淀．2：氢氧化钡消耗完，硫酸继续滴加，氢离子开始和偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，由于H+和AlO2﹣是1：1反应，但硫酸是两元酸，因此硫酸的消耗量和沉淀的生成量是1：2．3：硫酸进一步过量，开始消耗沉淀，3份H+消耗一份Al3，因此硫酸和沉淀消耗量应为1.5：1直到把氢氧化铝完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4．符合图象的数值变化；故C符合；故选C．【点评】本题考查了铝盐、偏铝酸盐和钡盐与碱、酸反应的图象分析判断，题目较难，需要从图象中分析数据结合物质反应和沉淀生成判断．12．将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol•L﹣1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是A．43.2g B．46.8g C．53.6g D．63.8g【考点】有关混合物反应的计算．【专题】压轴题；守恒法．【分析】Mg、Cu在反应中失去电子，最终生成Mg2、Cu2，则可知失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据生成NO的气体的物质的量，可知反应中转移电子的物质的量，结合氧化还原反应得失电子数目相等，可知最终生成沉淀的质量．【解答】解：反应中Cu Cu2+Cu2，Mg Mg2+Mg2，可知Mg、Cu在反应中失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据HNO3NO，生成8.96LNO转移的电子为=1.2mol，所以反应后生成沉淀的质量为26.4g+1.2mol×17g/mol=46.8g．故选B．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意把握电子转移的数目和氢氧根离子之间的关系，为解答该题的关键．13．已知Ba【Al4】2可溶于水．如图表示的是向A123溶液中逐滴加入Ba2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是A．a﹣b时沉淀的物质的量：A13比BaSO4多B．d﹣e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH﹣C．a﹣d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A13D．c﹣d时溶液中离子的物质的量：【Al4】﹣比Ba2+少【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】图像图表题；压轴题．【分析】A、根据a﹣b是沉淀生成增大的过程，发生A123+3Ba2=2Al3↓+3BaSO4↓，b点沉淀的物质的量最大以及所发生的反应来回答；B、d点时Al3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba2，当加入的Ba2的物质的量等于Ba2的物质的量时，溶液中Ba2+与OH﹣的量相等；C、a﹣b发生A123+3Ba2=2Al3↓+3BaSO4↓，b～d中Al3沉淀逐渐溶解转化为Ba2，据此来分析；D、c﹣d发生反应2Al3+Ba2=Ba2，Ba2电离出﹣、Ba2+，据此判断．【解答】解：A、在a﹣b发生反应A123+3Ba2=2Al3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物质的量：Al3＜BaSO4，故A错误；B、d点时Al3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba2，当加入的Ba2的物质的量等于Ba2的物质的量时，溶液中Ba2+与OH﹣的量相等，故B正确；C、a﹣b发生A123+3Ba2=2Al3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物质的量：Al3＜BaSO4，b～d 中Al3沉淀逐渐溶解转化为Ba2，故a﹣d时沉淀的物质的量：BaSO4大于A13，故C错误；D、c﹣d发生反应2Al3+Ba2=Ba2，1molBa2电离出2mol﹣、1molBa2+，故﹣比Ba2+多，故D错误；故选B．【点评】结合图象知识来考查离子之间的反应，难度较大，熟悉每一段图中对应的化学反应是解答本题的关键．14．室温下，取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有①沉淀中氢氧根的质量为克②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量为mol③反应过程中转移的电子数为mol④生成NO气体的体积为L⑤发生反应的硝酸的物质的量为mol．A．2项B．3项C．4项D．5项【考点】有关混合物反应的计算；镁、铝的重要化合物．【专题】压轴题；计算题．【分析】mg铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，沉淀质量最大为氢氧化铝和氢氧化镁质量之和，此时溶液为硝酸钠溶液．①沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和．②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量等于沉淀质量最大溶液中NO3﹣离子的物质的量，即n=n=n，据此进行计算．。

高一化学周测试题可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Na：23 S：32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分。

）1．下列物质是属于非电解质的是( )A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH2．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为( )A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol3．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中( )A．有铁无铜B．有铜无铁C．铁、铜都有D．铁、铜都无5．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B．H+、Cu2+、AlO2-、NO3-C．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．Fe3+、K+、SO42-、NO3-6．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是A．HCl B．BaCl2C．AgNO3D．NaOH7．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液（）A．通入氯气B．加入Zn C．加入Cu D．加入Fe8．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。

现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．②⑥③⑦⑤D．①③⑤⑥⑦9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是( )A．25℃、101kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N AB．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2N AC．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L 10．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2++ B ===== B2+ + A ②A2++ C ===== C2++ A③B2++ C ===== C2++ B ④C2++ D ===== D2+ + C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )A. 氧化性：A2+ >B2+ >C2+ >D2+B. 氧化性：D2+ >C2+ >B2+ >A2+C. 还原性：A >B >C >DD. 还原性：D > B > A > C11．下列离子方程式的书写正确的是( )A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝CO2↑+ H2OB．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 4OH-＝AlO2- + 2H2OC．氯化亚铁和氯气反应：Fe 2+ + Cl2＝2Cl- + Fe3+D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3-＝CO2↑+ H2O12．把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。

XX中学2016级高一周练二化学试卷(A) 命题人：XXX 审题：高一化学备课组分值：100分，时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 K:39 Cu:64一、选择题（1~10小题每题2分，11~20小题每题3分，共50分。

）1．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（）2．下列实验操作中所用仪器合理的是( )A．用托盘天平称取25.20g氯化钠B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．用100mL容量瓶配制1Lmol1.0mL90-⋅盐酸D．用100mL的烧杯量取20.80mLNaOH溶液3. 下列说法中正确的是( )A．将98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液的浓度为1moL/LB．1 mol·L—1的NaOH溶液是指此溶液中含有1 molNaOHC．1 mol·L—1的AlCl3溶液中，Cl—的物质的量浓度为3 mol·L—1D．从1L 0.5mol·L—1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.05mol·L—1 4．对下列实验过程的评价，正确的是()A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42—C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D．验证烧碱溶液中是否含有Cl—，先加稀硝酸，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl—5．将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是()A．0.01 mol·L—1B．0.1 mol·L—1C．1 mol·L—1D．10 mol·L—1B．配制100mL0.1mol·L—1硫酸溶液C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物D．分离互不相溶的两种液体A．干燥H26．N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（）A．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LB．500mL溶液中含有0.1N A个K+离子C．2L溶液中SO42—离子浓度是0.4mol/LD．500mL溶液中所含K+、SO42—总数为0.3N A7．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()A．原子数为12N A B．质量为12 gC．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol8．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl—物质的量浓度相同的是( ) A．50 mL 1 mol/L NaCl溶液B．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液C．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液D．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液9．下列溶液中的Cl—数目与50 mL 1 mol·L—1的AlCl3溶液中Cl—数目相等的是（）A．150 mL 3 mol·L—1的KCl B．50 mL 1 mol·L—1的NH4ClC．150 mL 1 mol·L—1的NaCl D．75 mL 2 mol·L—1的CaCl210．实验室里需用350 mL 0.1 mol·L—1的硫酸铜溶液，以下操作不能达到目的的是( ) A．选取500mL容量瓶进行配制B．称取12.5g胆矾配成500mL溶液C．量取12.5 mL 4mol/L硫酸铜溶液来配成500mL溶液D．分别用100mL和250mL容量瓶配成0.1 mol·L—1的硫酸铜溶液11．同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是（）A．16B．17C．44D．6412．取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸混合后，再注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A．0.21mol/L B．0.26mol/LC．0.42mol/L D．0.55mol/L13．在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的混合溶液中，已知c(Cl—)=3.5mol/L、c(K+)=1.5mol/L、c(SO42—)=0.5mol/L。

高一化学周练测试题（2）（试卷分值：100分考试时间：40分钟）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题2.5分，共50分)1．下列各组物质，在物质分类中，前者从属于后者的一组是( )A．金属、非金属B．纯净物、混合物C．氧化物、化合物D．单质、化合物2．下列物质中属于纯净化合物的是( )A．石墨B．干冰C．盐酸D．食盐水3．下列关于物质分类的正确组合是( )和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石4.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( )A．金刚石属于金属单质次开发 B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应5．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．蔗糖水B．食盐水C．豆浆D．小苏打水6．下列叙述正确的是（）A．直径介于1~10nm之间的微粒称为胶体B．利用电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．过滤可以分离胶体粒子与溶液中的溶质粒子7．下列物质属于电解质的是A．蔗糖B．熔融NaOH C．氯水D．铜8．下列叙述正确的是( )A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－ B．溶于水后能电离出H＋的化合物都酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多9．下列物质属于电解质的是( )①汞②液氨③氯化钠晶体④盐酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A．①③④B．③⑦ C．②③④ D．⑤⑥10．下列说法正确的是( )A ．水导电性很差，所以水是非电解质B ．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 11．下列物质中，含有自由移动Cl －的是( )A ．KClO 3溶液B ．CaCl 2溶液C ．KCl 晶体D ．液态HCl 12．下列物质中导电能力最差的是( )A ．液态汞B ．盐酸C ．熔融氢氧化钠D ．固体氯化钾 13．在下列100 mL 液体中，分别加入0.05 mol NaOH 晶体，溶液导电性变化较大的是( )A ．蒸馏水B ．0.5 mol/L 盐酸C ．0.5 mol/L H 2SO 4D ．0.5 mol/L HNO 314.下列电离方程式错误的是( )A ．Na 2CO 3===2Na ＋＋COB ．NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO C ．H 2SO 4===2H ＋＋SO D ．KClO 3===K ＋＋Cl －＋3O 2－ 15．下列离子方程式书写正确的是A ．钠与水反应： 2Na + 2H 2O = 2Na ＋+ 2OH － + H 2↑B ．硫酸和氢氧化钡溶液反应： Ba 2+ + SO 42－ = BaSO 4↓C ．碳酸钙与盐酸反应： CO 32－+ 2H + = CO 2↑+ H 2OD ．铁钉放入硫酸铜溶液中： 2Fe + 3Cu 2+ = 2Fe 3+ + 3Cu 16．在酸性溶液中能大量共存的离子组是 A 、K ＋、OH －、Na ＋ B 、K ＋、NO 3－、Cu 2+ C 、Ba 2+、SO 42－、Na + D 、Ca 2+、CO 32-、Na +17．可用同一离子方程式表示的是（ ）A ．CaCO 3和HCl 、Na 2CO 3和HClB ．BaCl 2和H 2SO 4、Ba(OH)2和H 2SO 4C ．HCl 和Na 2CO 3、HCl 和NaHCO 3D ．KOH 和H 2SO 4、Ba(OH)2和HNO 318．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A ．氢氧化铜与盐酸的反应：OH －＋H ＋===H 2OB ．澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)2＋2H ＋===Ca 2＋＋2H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋AgD ．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ 19．下列离子方程式中错误的是( )A ．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B．氢氧化钙溶液跟盐酸反应：H＋＋OH－===H2OC．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OD．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑20．只能表示一个化学反应的离子方程式是( ) A．H＋＋OH－===H2OB．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2OD．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓二、非选择题(本题包括3小题，共50分)21．(20分)（1）将下列物质分类，并用序号填空。

【高一】高一化学周练试卷及答案（二）m高一（2）（4.2）化学周实践试卷班级学号姓名一、（该问题包括6个子问题，每个子问题4分，共24分，每个子问题只有一个选项符合问题的含义）1.下列关于化学反应速率的说法中正确的是（）a、对于任何化学反应，反应速率越大，反应现象越明显b．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物量的增加或生成物量的减少来表示c、如果化学反应的速率是0.5mol？（l？S）-1表示反应物和产物的浓度变化为0.5mol？l-1d．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢2.已知反应x+y=m+n是放热反应。

下面关于这个反应的正确说法是（）a.x的能量一定高于mb.x和y的总能量一定高于m和n的总能量c、 y的能量必须高于Nd的能量，因为反应是放热的，可以在不加热的情况下发生3.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质是（）a、氯化钠B.固体硝酸铵C.固体氢氧化钠D.生石灰4.100ml浓度为2mol?l－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）a、加入适量的6mol？L-1盐酸B.加入几滴氯化铜溶液c．加入适量蒸馏水d．加入适量的氯化钠溶液5.在下图中，显示阳性反应为吸热反应的图为（）6.下图各装置中，不能构成原电池的是（）二、（该问题包括7个子问题，每个子问题5分，总计35分。

每个子问题有一个或两个符合问题含义的选项。

）7.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()a、电池外壳的金属材料b.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染c、不要让蓄电池泄漏的电解液腐蚀其他物品d．回收其中石墨电极8.已知CH4（g）+2O2（g）=2co2（g）+2H2O（L）；△h=-q1,2h2（g）+o2（g）=2h2o （g）△h=-q2,2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）△ 在室温下，取体积比为4:1的CH4和H2混合物的H=-Q3，11.2l（标准条件）。

高中化学学习材料唐玲出品新建二中2011—2012学年上学期高一化学周练（2）考查内容：第二节 考试时间：2012-10-12相对原子质量：C:12 H:1 N:14 O:16 Na:23 Al ：27 K:39 Cl ：35.5 S:32 一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题5分，共50分。

）1．下列有关阿伏加德罗常数(N A )的说法错误的是 （ ）A ．32gO 2所含的原子数目为N AB ．0.5molH 2O 含有的分子数目为1.5N AC ．05N A 个氯气分子的物质的质量是35.5gD ．1mol(NH 4)2CO 3含有的氢原子和氧原子的物质的量之比为4:32．用NA 表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A ．标准状况下，22.4LSO 3含有的氧原子数目为3 NAB ．25℃、101KP 时，44gCO 2中含有的原子数约为1.806×1024个 C ．通常状况下，1 NA 个CO 2分子占有的体积约为22.4L D ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的氧分子数为0.15 NA3．将标准状态下的a LH 2S(g)溶于1000g 水中，得到的氢硫酸密度为bg ·cm -3，则该氢硫酸的物质的量浓度是（ ）A ．1-L mol 224a ⋅ B ．1-L mol 17a 00224ab ⋅+ C ．1-L mol 00224ab ⋅ D ．1-L mol 17a002241000ab⋅+ 4．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）A ．950mL ，111.2gB ．500mL ，117gC ．1000mL ，117gD ．任意规格，111.2g5．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A ．V n 6.5 mol -1 B ．6.5Vn mol -1 C ． V n 4.22 mol -1 D ．4.22Vn mol -16．下列叙述正确的是（ ）A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．任何条件下，等质量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等7．有一种气体的质量是14.2g ，体积是 4.48升（标态下），该气体的摩尔质量是（ ） A ．28.4B ．28.4g ·mol -1C ．71D ．71g ·mol-18．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．密度比为11∶16 B ．分子数比为16∶11 C ．体积比为11∶16 D ．体积比为16∶119．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．该原子的摩尔质量是aN AB ． Wg 该原子的物质的量一定是mol aN WAC ．Wg 该原子中含有Wa个该原子 D ．由已知信息可得：aN A 12=10．等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A ．1：2：3B ．3：2：1C ．6：3：2D ．1：1：1二、填空题（共2题，每空5分,共计50分）11．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学周练二1．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g 2．已知HCl气体极易溶于水。

下列操作中正确的是……………（）图1－73．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸4．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较5．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是（）A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤6．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中7．要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（）A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水D．氨水及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项8．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO 24操作。

其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③9．下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥10．下列实验操作中叙述正确的是（）A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码11．如何把铜粉和氧化铜粉末分离？12．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。

高中化学学习材料唐玲出品2015－2016学年第一学期高一化学周练二（A 卷）命题人：许美莲审题人：高一化学命题组 2015.9一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分，共56分）1.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A. CuO→CuSO4B. H2O2→O2C. KClO3→O2D. Fe→Fe3O42.下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质3.下列叙述正确的是( )A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B．生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸D．有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示4．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式是（）A．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2Cl- B．2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C．Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ D．2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+5．在含大量I－的溶液中，因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的离子组是( ) A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－B．K+、Fe3+、SO42－、S2－C．Na+、AlO2－、Cl－、SO42－ D．OH－、Ca2+、Cl－、NO3－6．氢化钠是一种白色的离子化合物，NaH与水反应放出氢气，反应方程式如下所示：NaH＋H2O NaOH ＋H2↑，则下列叙述正确的是：（）A．NaH是一种很好的氧化剂 B．NaH中的氢离子可以被还原成氢气C．电子转移的数目是e－ D．NaOH是氧化产物7．剧毒物氰化钠（NaCN）存在如下反应：2NaCN＋O2＋2NaOH＋2H2O 2Na2CO3＋2NH3有关叙述正确的是( ) A．NaCN是氧化剂B．水是还原剂C．氨是氧化产物D．碳酸钠是氧化产物8.已知2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2， H2S＋I2=2HI＋S，下列叙述正确的是 ( )A、氧化性Fe3＋＞I2＞SB、氧化性I2＞S＞Fe3＋C、还原性Fe2＋＞I－＞H2SD、还原性Fe2＋＞H2S＞I－9.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（）(A)．S2－(B)．S (C)．SO32－(D)．SO42－10．在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2++5R2O8x-+8H2O∆+Ag16H++10RO42-+2MnO4-这个反应可定性地检验Mn2+的存在，在反应中氧化剂的R2O8x-中x的值是（）A．0 B．1 C．2 D．311．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下: 2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2ICl＋H2O=HCl＋HIO下列关于ICl性质的叙述正确的是（）A.ZnCl2是氧化产物，又是还原产物 B.ZnI2是氧化产物，又是还原产物C.ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂D.ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应12．在5NH4NO3 4N2＋2HNO3＋9H2O反应中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数之比为（）A．5∶3 B．1∶1 C．5∶4 D．3∶513．x R2++yH++O2=mR3+ +nH2O的离子方程式中（x、y、m、n为化学计量数），下列判断正确的是（）A．m=4,R3+是氧化产物 B．m=y/2,R3+是氧化产物C．m=2,R2+是还原剂 D．m=y/2,R3+是还原产物14.发射“神舟六号”载人飞船的火箭所用燃料为偏二甲肼，偏二甲肼的分子式为C2H8N2(N为－3价)，燃烧时所用的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有N2、CO2和H2O，在该反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子物质的量之比为（）A．1∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3二、填空题（共44分）15．储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。