山西省晋中市和诚高中高一化学周练试题3.2无答案

和诚中学2022—2022学年高一化学周练化学试卷考试时间：45分钟满分：100分H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Ca:40 Cl:35.5 Cu:64 Zn：65一、选择题（每个4分，共36分）1．在一个恒温、恒容密闭容器中,有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b),将容器分成三部分,已知充入的三种气体质量相等,当隔板静止时,容器内气体所占体积如图所示( ),下列说法中错误的是 ( )A．若Y是O2 ,则X可能是CH 4 B．分子数目：X=Z=2YC．若X是N2,则Z可能是CO D．气体密度 :X=Z=2Y2．配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中3．下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）A．配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mLB． 1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LD．将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A． 1L1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．标准状况下，11.2 LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75N AC． Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为N AD．室温下，将9g铝片投入0.5L 18.4 mol/L的H2SO4中，转移的电子数为N A5.下列物质中，所含分子数最多的是（）A． 22.4L O2(标准状况) B． 1.6 g H2 C． 1.2 mol H2SO4 D． 28g CaO6.下列说法正确的是（）A． 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B． 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子C．摩尔质量就是1摩尔物质的质量，它的单位为gD． 1mol H2的质量是1g，它所占的体积约为22.4L/mol7．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等，密度不等的N2和C2H4 B．等密度、体积不等的CO2和C2H4C．等温等体积的02和N2 D．等压等体积的N2和C028. 二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同，则该混合气体中二氧化硫、氮气、二氧化碳的质量比为（）A． 4：5：6 B． 22：1：14 C． 64：35：13 D． 29：8：139. 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是（）①分子个数比为16∶11 ②密度比为16∶11 ③体积比为16∶11 ④原子个数比为11∶16 A．① ③ B．① ④ C．② ③ D．② ④二、填空题11．（除特殊标注外每空2分，共20分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①计算，②________，③________，④_________，⑤洗涤，⑥________，⑦ 摇匀。

山西省晋中市和诚高中有限公司2021-2021高一化学9月周练试题考试时间：45分钟满分：100分一、单选题（12*5=60）1．下列物质属于碱的是（）A．KCl B．Cu2（OH）2CO3 C．Na2CO3 D．NaOH2．属于物理变化的是（）A．金属腐蚀 B．光合作用 C．氧气无色无味 D．分离液态空气法制取氧气3．下列有关说法正确的是( )A．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的B．正常雨水的pH为7C．煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料D．生物质能的缺点是严重污染环境4．民间艺术是劳动人民智慧的结晶，下列中国传统民间艺术在表演过程中涉及化学变化的是A B C D刺绣打树花剪纸织锦用针线在织物上绣制图案将熔化的铁水泼向空中，迸溅出火花用剪刀或刻刀在纸上剪刻花纹用提花机织出图案A．A B．B C．C D．D5．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

下列从分类角度分析正确的是A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体C．③中缺少玻璃棒搅拌D．实验①、②涉及的所有物质均为化合物6．下列关于Fe(OH)3胶体的描述，①是纯净物②有丁达尔效应③能通过半透膜④能变成沉淀⑤为红褐色⑥可由饱和FeCl3溶液滴人沸水煮沸制取，其中合理的是：A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．①③④⑥D．①③⑤⑥7．下列变化过程中，没有发生化学变化的是A．铝的钝化B．光合作用C．碘的升华D．海水提溴8．下列变化中，属于物理变化的是：①红磷加热升华变成白磷②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部③固体碘受热变成碘蒸气④干冰汽化⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体A．①②B．③④C．④⑤D．③④⑤9．通过下列变化，均无法得单质的是:①分解反应②化合反应③置换反应④复分解反应（）A．①②B．①③C．③④D．②④10．下图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。

和诚中学2020学年度高一3月月考化学试题考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（每个3分，共48分）1．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D 具有漂白性，E是单质。

各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。

下列说法不正确的是（）A．简单离子半径大小关系：Y＞Z＞R B．简单阴离子的还原性：W＞Y＞ZC．氢化物的沸点：Z＞Y＞X D．C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一2．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：HCO3-+Ca2++2OH−= CaCO3↓+ CO32-+2H2OB．少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2OC．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++2Br−+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl−D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH−=AlO2-+2H2O3．下列说法正确的是（）A．常温常压下，1 mol CH4的体积是22.4 LB．0. 1 mol Fe与Cl2完全反应失去电子数为0.2N AC．用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D．SO2能使品红溶液褪色，说明SO2有氧化性4．下列有关离子（或物质）的检验及结论中，正确的是（）A．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+B．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－C．取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有SO42-D．向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液后变成红色，说明原溶液中有Fe3+ 5．以下实验操作过程中，溶液里无固体物质析出的是（）A．向CuCl2溶液中加入钠的小颗粒 B．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉C．向Mg(NO3)2溶液中加入Na2O2粉末 D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀硫酸6．铯可用于超高精度原子钟，下列对于和描述错误的是（）A．核外电子数不同 B．化学性质相同 C．质量数不同 D．互为同位素7．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B 冰醋酸铝热剂硫酸钡亚硫酸二氧化硫C 纯碱天然气苛性钾氢硫酸碳酸钙D 玻璃盐酸氯化钠次氯酸氯气8．2020年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。

山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高一化学3月月考试题考试时间：90分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg: 24 Al：27 Cl：35.5 S：32 Cu：64 Ag：108 I：127第I卷（选择题)一、单选题（每题3分，共45分）1．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是（）A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数TsC．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是1761172．下列有关化学用语表示正确的是( )A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：ClC．NH3的电子式：D．中子数为20的氯原子：20173． X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数，Z元素在地壳中含量最高。

Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐。

常温下，X的单质为气体。

下列说法正确的是（）A．简单阴离子的还原性：X>YB．原子半径：W>Z>Y>XC．Z与W形成的化合物中只含有离子键D．简单氢化物的沸点：Y>Z4．已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法中不正确的是（）元素编号①②③④⑤⑥⑦原子半径0.073 0.075 0.152 0.110 0.099 0.186 0.143 (nm)最高正化合价无+5+1+5+7+1+3-无无最低负化合价2-3-无3-1A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的B．①元素的氢化物有两种C．②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥5．已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。

山西省晋中市和诚中学2021-2022高一化学下学期周练三一、选择题(本题共12小题,每小题5分。

)1.已知下列原子的半径:原子N S O Si半径r/10-100.75 1.02 0.74 1.17m根据以上数据,磷原子的半径可能是( )A.1.10×10-10 mB.0.80×10-10 mC.1.20×10-10 mD.0.70×10-10 m2.近20年来,同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。

如在陆地生态研究中,2H、12C、15N、18O、34S等被用作环境分析指示原子。

下列说法中正确的是( ) A.34S原子核内的中子数为16 B.1H218O的摩尔质量为20 g·mol-1C.13C和15N核内的质子数相差2D.2H+核外电子数为23.下列有关粒子间的作用力的说法正确的是( )A.HCl溶于水时,H—Cl键会断裂B.H2O2分子中只有极性键C.NH3是以非极性键结合的分子D.MgCl2中既有离子键,又有共价键4.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D.35Cl与37Cl得电子能力相同5.下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是( )A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl和NaOH6.下列说法正确的是( )A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族7.下列说法中错误的是( )A.质子数相同的原子,其核外电子排布也相同B.质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同C.金属性越强,其原子在反应中越易失去电子D.非金属性越强,其阴离子越难失去电子8.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是( )元素代号L M Q R T原子半径0.160 0.143 0.089 0.102 0.074/nm主要化合价+2 +3 +2 +6、-2 -2A.L2+与R2-的核外电子数相等B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱溶液反应C.氢化物的稳定性为H2T<H2RD.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L9. 已知R2＋离子核外有a个电子，b个中子，则表示R原子符号正确的是( )A．R B．RR D．RC．ab10.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。

山西省晋中市和诚高中学年高一化学周练试题（，无答案）考试时间：分钟满分：分班级姓名考号一、单选题（每个分，共分）．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 ( )．原子半径：＞．热稳定性：＞．还原性：﹣＞﹣．酸性：＞．冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。

它的分子式为，其中的氮元素在周期表中处于．第族．第族．第族．第族．、、是短周期三种主族元素，原子序数<<，的电子总数等于原子的最外层电子数，原子的电子总数等于的最外层电子数，有关、、相关物质说法正确的是 ( )．原子半径：>> ．的水溶液显碱性．－具有很强的氧化性．与形成的两种常见化合物中阴阳离子个数比不同．下列有关化学用语表示中正确的是 ( )．中子数为的碳原子：148C ．中氯的化合价：．氟离子的结构示意图：．的电离方程式：＝＋．下列叙述正确的是( )．除族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数．除短周期外，其他周期均为种元素．副族元素没有非金属元素．碱金属元素是指Ⅰ族的所有的元素．、、、、、为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，的单质是最理想的燃料，原子次外层电子数是最外层的，与同主族，下列说法不正确．．．的是 ( )．元素最高价氧化物对应水化物一定是一种强酸．元素与一定形成共价化合物．元素可能与元素形成多种共价化合物．若元素是非金属元素，则的单质可能是良好的半导体材料．（分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ三④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩()表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为；()表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：（分）；()③⑦⑩三种元素的阴离子还原性顺序为：；⑦的水溶液呈色；()①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式) ；()③元素与⑩元素两者核电荷数之差是；．（分）下表是元素周期表的一部分，其中的每个字母代表一种元素，回答下列问题：()画出原子的结构示意图：()、、、、五种元素形成的氢化物中最稳定的是(填写化学式)；()元素在周期表中的位置是第周期族。

山西省晋中市和诚高中2018-2019学年高一化学周练试题（4.13）一、单选题（每个4分，共60分）1．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A．容器内的压强不再变化 B．相同时间内，断开H﹣H键的数目和生成N﹣H键的数目相等C．容器内气体的浓度c（N2）：c（H2）：c（NH3）＝1：3：2 D．容器内的温度不再变化2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，下列说法不正确．．．的是（）A．Y的气态氢化物比X的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Y的非金属性比Z的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水3．一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，其中m、n、p、q为任意正整数。

有下列状态：①体系的压强不再发生变化；②体系的密度不再发生变化；③各组分的质量分数不再改变；④各组分的物质的量浓度不再改变；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。

其中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．只有③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤4．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol·L-1· s-1 B．v（B）=0.3 mol·L-1· s-1C．v（C）=0.8 mol·L-1· s-1D．v（D）=10 mol·L-1·min-15．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)C(g)，若反应物A的浓度从2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需要的反应时间为（）A．等于10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断6．热激活电池可用作火箭、导弾的工作电源。

山西省晋中市和诚高中2018-2019学年高一化学下学期第一次周练试题（无答案）考试时间：45分钟满分：100分H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl：35.5班级姓名考号一、单选题（每个3分，共18分）1 2 3 4 5 61．下列有关“钝化”现象的描述错误的是 ( )A．钝化现象属于化学现象中的氧化还原反应B．中学化学中，只有Fe和浓硫酸之间才能发生钝化C．钝化现象是在常温下发生的，加热后可能反应更剧烈D．钝化的本质是反应生成致密的氧化膜阻止了进一步反应2．化学与社会、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是 ( )A．在“雾霾” 等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用B．常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应C．用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，运用化学知识可以解释其原理D．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同3．下列实验操作不能达到实验目的的是 ( )A．配制0.4000 mol·L－1的NaOH溶液: 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B．除去Mg粉中混有的Al粉：加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥C．用CCl4萃取碘水中的I2：先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层D．检验溶液中存在SO42-：向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液4．下列对实验过程的评价正确的是 ( )选项操作现象结论A 某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液溶液变红该溶液一定为碱溶液B 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2某无色溶液中滴加足量NaOH溶液并加C试纸变蓝该溶液中有NH4+热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口则证明该粉末中肯定D 灼烧某白色粉末火焰呈黄色有Na+，无K+5．下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是 ( )A．用图1所示除去Cl2中的HCl B．用图2所示实验室制NH3C．用图3所示分离MnO2和KCl D．用图4所示蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体6．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共11.5g，跟足量的盐酸反应产生11.2L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是 ( )A．Al B．Mg C．Na D．Zn二、综合题（共82分）7. （每空4分，共40分）根据要求书写化学方程式或离子方程式(1)氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为(2)利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为(3) 铝粉与氢氧化钠溶液反应的离子方程式(4) 氯化铝和过量氨水反应的离子方程式(5)浓硫酸和碳反应的化学方程式是(6)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为(7)二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为(8)工业上合成氨气(9)铜和稀硝酸反应的离子方程式(10)氨气的催化氧化8．（每空2分，共10分）按要求回答下列问题：（1）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和（填名称）。

和诚中学2018—2019学年高一化学周练考试时间：45分钟 满分：100分班级 姓名 考号一、 单选题（每个5分，共35分）1．四种短周期X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的位置如下图所示。

已知X 、Y 、Z 三种元素的原子最外层电子数之和为15。

下列说法正确的是（ ）第1题图 第2题图A ．X 是第ⅢA 元素，Z 是第ⅤA 元素B ．原子半径大小关系：r (Y)＜r (W)C ．Y 的气态氢化物比Z 的稳定D ．X 、Y 、W 三种元素的最高化合价依次升高2．如上图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是（ ）A ．W 的原子序数可能是Y 的两倍B ．Z 的原子半径比X 的大C ．Y 元素的非金属性比Z 的强D ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强3．已知自然界氧的同位素有16O 、17O 、18O ，氢的同位素有H 、D 、T ，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ）A ．18种B ．16种C ．13种D ．12种4．短周期主族元素M 、N 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。

M 、X 同主族，N 原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M 原子的半径小于N 原子的半径，Y 原子的电子层数与最外层电子数相等，Z 原子的最外层电子数等于N 、X 原子的最外层电子数之和。

下列叙述正确的是（ ）A ．单质的还原性： Y ＞XB ．元素M 与N 只能形成一种化合物C ． Z 的单质不能与N 的氢化物反应D ． X 、Y 的最高氧化物对应的水化物可发生反应5．元素周期表中前7周期的元素种类如下：请你从中寻找规律，并预言第8周期最多可能包含的元素种类为（ ）A ．18B ．32C ．50D ．646．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（）A．位于周期表的第七周期第ⅣA族 B．原子的最外层有4个电子C．肯定是非金属元素 D．常见的化合价有+2和+4价7．元素X和Y是同周期主族元素，X元素在第ⅠA族，Y元素在第ⅦA族，则X和Y两元素原子序数之差不可能是（）A．6 B．16 C．26 D．30二、填空题（共35分）8．(15分)同一周期的主族元素，从左到右，电子层数_________，最外层电子数逐渐______，原子半径逐渐_________，失电子能力逐渐_________，得电子能力逐渐_____，金属性逐渐_____，非金属性逐渐______，最后以_____元素结束。

山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高一4月月考化学试题一、单选题(★) 1 . 在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是( )A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期(★★) 2 . 下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。

⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同；A．①③④⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．②⑤(★) 3 . 据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。

试判断116号元素应位于周期表的（）A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期ⅦA族D．第八周期ⅥA族(★) 4 . 甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 ( )A．x＋2B．x＋4C．x＋8D．x＋18(★★) 5 . 某元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO 2n-2，则在气态氢化物中，R的化合价为（）A．3n-10B．3n-6C．3n-12D．2n-4(★★) 6 . X、Y是元素周期表ⅠA族中的两种金属元素，下列叙述中能说明X的金属性比Y强的是（）A．Y与水反应比X与水反应更剧烈B．Y+离子的氧化性比X+离子强C．YOH的碱性比XOH强D．Y的原子半径比X大(★★) 7 . 已知短周期元素的离子a A 2+、b B +、c C 3-、d D -具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C3->D->B+>A2+D．单质的还原性：A>B>D>C(★) 8 . 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应(★) 9 . 已知25 ℃、101 kPa下，含1 mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO 2放出热量393.51 kJ；含1 mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO 2放出395.41 kJ的热量。