2021年高一(承智班)上学期周练(12.30)化学试题 含答案

虾对市爱抚阳光实验学校学：高一承智班化学周练试题〔二〕一、单项选择题：共16题每题3分共48分1．以下离子方程式正确的选项是：A．纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+C．向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水：3Br2+2Fe2++4I-=6Br-+2Fe3++2I2D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O2．高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

以下对该反的表达不正确的选项是A．CO是复原剂 B．Fe2O3被复原C．属于氧化复原反 D．属于置换反3．以下化学反中，属于氧化复原反的是A．C+O2=CO2 B．NH3+HCl=NH4ClC．2Fe(OH)3=Fe2O3+3 H2O D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O4．当光束通过以下分散系时，能产生丁达尔效的是A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Fe(OH)3体 D．Ba(OH)2溶液5．以下离子方程式书写正确的选项是A．单质钠放入水中：Na + H 2O＝Na+ + OH− + H2↑B．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2 + 2OH−＝SiO32− + H2OC．向氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O＝AlO2− + 4NH4+ + 2H2O D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－△NH3↑＋H2O 6．以下离子方程式正确的有A．向10ml0.1mol/L的Ca(ClO)2的溶液中鼓入标态下的SO2气体4ml：Ca2++2ClO- +2H2O+2SO2= CaSO4↓+2Cl- +4H++SO42-B．向9%的浓硫酸中参加铜片并加热：Cu+4H++SO42-△SO2↑+Cu2++2H2OC．向NH4HCO3溶液中加足量浓NaOH溶液并加热：HCO3-+ OH-△H2O +CO32-D．用氯化铵和消石灰两种固体混合加热制氨气：NH4++OH-△NH3↑+H2O7．在能使紫色石蕊变红的溶液中，以下各组离子可大量共存的是A. Ag+、K+ 、Ba2+、I－B. AlO2－、S2—、PO43—、Na+C.Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3—D. NH4+、Fe3+、Br—、SO42—8．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，假设向其中参加过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再参加过量盐酸，溶液量减少的阳离子组合是A．NH4＋、 Mg2＋ B．Mg2＋、Fe2＋ C．NH4＋、Fe2＋ D．Mg2＋、Al3＋9．原理Cr2O72－＋CH3CH2OH＋H＋＋H2O→3＋＋CH3COOH〔未配平〕可用于检测司机是否酒后驾驶，以下说法正确的选项是〔〕A．消耗1molCH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB．1mol/LCH3COOH溶液中含有σ键的数目为7N A个C．H2F+、NH2－、H2S、CH4均与H2O互为电子体D．在配合物3＋中，H、O原子与中心离子Cr3＋形成配位键10．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．过氧化钠固体与水反：2O22－+2H2O=OH－+O2↑B．MnO2与浓盐酸反制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2OC．稀硝酸与过量的铁屑反：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OD．NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2－+2H2O+CO2=HCO3－+Al(OH)3↓11．常温下，以下各组离子在指溶液中一能大量共存的是〔〕A ．强酸性溶液：Mg2+、K+、SO42－、NO3－B．使酚酞变的溶液：Na+、Cu2+、HCO3－、NO3－C．0.1 mol·L–1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42－、I－D．0.1 mol·L–l NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl－、SO42－12．2015年8月12日晚11时30分左右，区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠危险化学品。

一、选择题1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO22．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于“Na2SO3”的分类不正确的是( )A．强酸盐B．强碱盐C．电解质D．正盐3．(双选)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl是盐4．把0.05 mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的( )A．0.5 mol/L NaOH溶液B．0.5 mol/L盐酸C．0.5 mol/L NH4Cl溶液D．0.5 mol/L氨水5．下列叙述正确的是( )A．纯碱和烧碱都属于碱B．氨水能导电，所以NH3是电解质C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．凡是能电离出H＋的化合物都叫做酸6．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是( )A．X一定是电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任意化合物7．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是( )A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质8．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液9．下列关于电解质说法正确的是( )A．能导电的物质叫电解质B．电解质在通电时发生电离C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质10．下列说法正确的是( )A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电二、非选择题11．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：(1)加水的烧杯为________。

贡攻州赤折市抓扮学校学2021—2021度第一学期期末考试高一年级承智班化学试卷一、选择题1．以下的反原理用离子方程式表示正确的选项是( )A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾溶液滴草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O2．以下有关溶液组成的描述合理的是 ( )A．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOB．滴加石蕊呈的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl—、S2—C．与Al反能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO、SOD．漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+3．以下反中，不属于氧化复原反的是A．2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑B．IBr＋H2O===HIO+HBrC．2Na2O2＋4HCl===4NaCl+O2＋2H2O D．NaH＋H2O ===NaOH＋H24．以下说法正确的选项是A．钠是一种强复原剂，可以将钛、铌金属从其氯化物溶液中置换出来B．铜能与氯化铁溶液反，该反可以用于印刷电路板的制作C．人们发现了118种元素，即共有118种核素D．H2和D2互为同位素5．以下装置，一般不用来别离物质的是A B C D6．以下关于有机物的说法正确的选项是( )A．室制备硝基苯参加试剂的顺序为：先参加浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C．可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯D．裂解和煤的干馏都是化学变化，而的分馏和煤的气化都是物理变化7．小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。

其未被锈蚀的主要原因是A．铝不易发生化学反B．铝的氧化物易发生复原反C．铝不易被氧化D．铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用8．以下离子方程式正确的选项是A．碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2＋+ Cl2 = 2Fe3＋ + 2Cl－B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中 Ca2＋ + 2ClO－ + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClOC．用氨水吸收过量二氧化硫 NH3·H2O + SO2 = NH4＋ + HSO3－D．硫酸亚铁溶液中参加用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2＋+2H＋+H2O2 ═ Fe3＋+2H2O9．在一种酸性溶液中，可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中参加溴水，溴单质被复原，那么以下推测中不．正确的选项是A．一有碘离子 B．可能含铁离子 C．可能有氯离子 D．不含硝酸根离子10．a是一种常见单质，可发生如下图的转化关系，那么以下表达中不正确的选项是A．a在与强碱溶液的反中氧化剂是强碱B．向b中滴加适量盐酸可得到cC．c不一是物质D．d一能和氢氧化钠溶液反11．A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如图的转化关系〔产物及反条件已略去〕，以下判断正确的选项是A．X元素可能为AlB．X元素一为非金属元素C．反①和②互为可逆反D．反①和②不可能都为氧化复原反12．设N A表示阿伏加徳罗常数，以下表达中正确的选项是A．1L 1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AB．11．2L氧气中所含有的原子数为N AC．常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N AD．1L0．lmol/L 的 Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为 0.2N A13．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

2021年高一上学期第一阶段考试化学试题含答案考试时间：答题时间：90分钟满分：100分：可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14， O-16，Na-23，P-31， S-32，Cu-64，Fe-56Al-27第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每小题3分，共60分，每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个该小题为0分）1．下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标2．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量3．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验中使用的主要仪器是普通漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出4．今有下列仪器：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸，从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏5．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大D．蒸馏操作时，冷水从下口入，上口出6．某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入足量稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（）A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+C．一定不含CO32—D．可能含有SO42- 或Ag+7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AB．常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N AC．N A个CO2分子占有的体积不一定为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A8．下列说法正确的是()A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．电泳现象证明胶体是带电的C．不能用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的可溶性杂质D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，可制得Fe(OH)3胶体9．下列物质中所含分子数最多的是（）A．4℃时2.7mL 水B．2.24L一氧化碳（标准状况下）C．6.02×1022个氯化氢分子D．4.9g 磷酸10．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当他们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-离子的物质的量浓度之比是（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：311．下列说法正确的是（）A．18g H2O 在标准状况下的体积为22.4 LB．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子C．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL N2所含的分子个数之比为1:3D．将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L12．取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L 13．实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，21.2g B．950mL，20.14gC．任意规格，21.2g D．500mL，10.6g14．由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为（）A．B．C．D．15．在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl—的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的是（）A．溶液中可能含有0.5mol Na2SO4和1.5molNaClB．SO42－离子和Cl－离子的物质的量之和等于Na+的物质的量C．SO42－所带的电荷数是Na+所带的电荷数的3/5倍D．Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1：316．将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl-，则该MgCl2的物质的量是（）A．0.05mol B．0.1mol C．0.25mol D．0.5mol 17．下列两种气体的原子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积、等密度的CO和N2C．等温、等体积的O2和Cl2D．等压、等体积的NH3和CO218．设阿伏伽德罗常数的值为N A，标准状况下某种CO2和H2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积是（）A．B．C．D．19．将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2＝c1 B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．c2=2c120．相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是（）A．相对分子质量M= B．物质的量浓度c=C．溶液的质量分数w%= D．溶液密度ρ=第Ⅱ卷（共40分）二、填空题（共34分）21．（8分）（1）0.5 mol CH4的质量为，约含有个H，在标准状况下的体积为。

2021年高三上学期第12次周考化学试题含答案一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（）A．工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料B．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2．下列叙述正确的是( )A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等C．煤的干馏主要得到煤焦油、焦炉气、焦炭、粗氨水D．煤的气化和液化是物理变化，是使煤变成清洁能源的有效途径3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式为C2H4 B．质子数为53，中子数为78的碘原子：C．S2－的结构示意图： D．NH4Cl的电子式为4.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是( )A. 钠、镁B. 溴、碘C. 食盐、淡水D. 氯气、烧碱5．下列叙述正确的是 ( )A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出B．用托盘天平准确称取5. 85克NaCl C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．用广泛PH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的PH=5.26. 下列判断不合理．．．的是( )A．能电离出H+的物质不一定是酸B．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液D．焰色反应是化学变化7．下列有关结构和性质的说法中不．正确．．的是 ( )A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素B．碱性：NaOH > NH3·H2O ,所以元素的金属性：Na > NC．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱8．下列叙述正确的是( )①淀粉和纤维素互为同分异构体②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应⑤食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液⑦(CH3)2CHC(CH3)3名称为：2, 3, 3-三甲基丁烷⑧淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应A．①②④⑧ B．②④⑤⑧ C．③④⑥⑦ D．④⑧9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是( )A．25℃时，pH＝12的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.01 N AB．9 g H218O含有的中子数为5N AC．常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2N AD．分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g10．下列离子方程式中，正确的是（）A．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2 = 4OH－＋4Na＋＋18O2↑B．1mol／L的NaAlO2溶液和2.5 mol／L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2－ + 5 H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2OC．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H＋ = H2SiO3↓11．下列说法或表达正确的是（）①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl－③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe-3e-=Fe3+⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为： HCO3－ + H2O H3O＋+ CO32－⑥SiO2虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应⑦ CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂A．②④⑧ B．②⑤ C．③④⑥ D．④⑤12．已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素。

2021年高一上学期12月考试化学试题含答案说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

考试结束，将答题卡交回。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Ca:40 Cl:35.5 P:31Na:23 K:39 Mn:55一、选择题（每小题只有一个正确选项，10×2=20分）1.下列各组反应，前者是氧化还原反应，后者是非氧化原反应的是A．实验室制取O2；实验室制取H2 B．实验室制取CO2；CO2通入石灰水中C．实验室电解水；CaO溶于水D．氢、氧混合气体爆鸣；蜡烛燃烧2.下列说法正确的是A．气体的摩尔体积约为22.4L·mol－1B．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4LC．HNO3的摩尔质量是63 gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98 g/mol3．下列物质在水中的电离方程式错误的是A．NH4HCO3===NH＋4＋HCO－3B．Ba(NO3)2===Ba2＋＋2NO－3C．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)－2D．KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－44. 下列物质属于非电解质的是A．CO2 B．NaOH C．NaCl D． H2SO45. 下列有关钠的叙述中，错误的是（）A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C、钠是一种灰黑色的固体D、钠的质地软，可用小刀切割6．下列关于胶体的叙述不．正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在10－9～10－7 m之间B．光束透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的7.下列操作中正确的是A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干B．在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量C．用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mLD．用托盘天平准确称取5.85g NaCl固体8．从碘水中提取碘可以采用的方法是（）A．萃取B．沉淀C．蒸馏D．过滤9.将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A．硫酸、烧碱、纯碱 B．硫酸、纯碱、食盐C．碳酸、乙醇、高锰酸钾 D．磷酸、熟石灰、生石灰10．除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂正确的是( ) A．NaOH溶液（Ba（OH）2）：用K2SO4溶液B．NaCl溶液（Na2SO4）：用Ba（NO3）2溶液C．KOH溶液K2CO3：用CaCl2溶液D．HNO3溶液（HCl）：用AgNO3溶液二、选择题（每小题只有一个正确选项，10×3=30分）11．下列溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，原溶液一定有CO2－3 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定有SO2－4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液一定有Ba2+12．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AB1.8 g的NH＋4离子中含有的电子数为10N AC.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AD.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A13．下列说法不正确的是()A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD．由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍14．离子方程式书写错误的是( )A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：B．石灰石溶于盐酸中：C. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应：D．氧化铁与稀硫酸反应：15．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液下列正确的操作顺序是A．①④②⑤③B．⑤②①④③C．②⑤④①③D．④①②⑤③16.下列说法中正确的是A．0.1 mol·L-1 H2SO4溶液是指含有硫酸的质量为9.8 gB．从1 L0.5 mol·L-1 H2SO4溶液中取出100 mL，则取出溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 C．取0.1 mol·L-1H2SO4溶液10 mL，加100 mL水稀释后，H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L-1D．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液与75 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液Cl－浓度相等17在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-18.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误．．的是A．两种气体的分子个数之比为17：16 B．两种气体的原子个数之比为17：16C．两种气体的氢原子个数之比为17：12 D．同温同压下，两种气体的体积之比为17：1619. 下面对氯气的叙述正确的是（）A．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C．氯气不跟非金属反应D．氯气有毒，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻其气味20. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

2021年高三上学期第一次周练化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、用NA表示阿斌加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2NAClB．1mol·L﹣1Mg（NO3）溶液中含有NO3﹣的数目为2NAC．标准状况下．22.4LBr2中所含的分子数为NAD．Na2O2与水反应时，每生成0.1 molO2，转移电子的数目为0.2NA2、下列反应可制得纯净一氯乙烷的是( )A．乙烯通入浓盐酸中B．乙烯与氯化氢加成反应C．乙烷与氯气在光照下反应D．乙烷通入氯水中3、下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铁与稀硫酸反应 2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑4、除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选出的试剂或方法不正确的是（）A．CO2（SO2）：饱和碳酸氢钠溶液B．N2（O2）：灼热的铜网C．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热5、短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。

已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（）A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱D．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）6、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+B（g）2C（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度．A．①②④ B．②③C．②③④ D．全部7、如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A．分子组成为C m（H2O）n的物质一定是糖类B．正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2 OC．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．若C m（H2O）n是葡萄糖，当电路中转移了6N A电子时，反应的葡萄糖质量是60g第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

河北定州中学2016-2017学年第一学期高一承智班化学周练试题（9）一、选择题1．若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（）A．与酸反应产生氢气多 B．与碱反应产生氢气多C．一样多 D．不知道铝粉的质量，无法比较2．下列各金属的混合物2.5 g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下的体积为2.24 L，其中可能的组成是A．Zn和Fe B．Mg和Zn C．Al和Mg D．Cu和Fe3．下列说法与盐类水解无关的是A．Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作B．NaHSO4溶液显酸性C．铝盐可用作净水剂D．TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO24．下列物质中所含的杂质(括号中是杂质)，使用NaOH溶液不能．．除去的是( )A．MgO固体(Al2O3) B．Na2CO3固体(NaHCO3)C．FeCl2溶液(CuCl2) D．Fe2O3固体(SiO2)5．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是( ) 选项甲乙丙A Si SiO2H2SiO3B NO NO2HNO3C Na NaCl NaOHD CH2=CH2CH3CH2OH CH3CHO6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5N AB．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N AC．1mol Na2O2固体中含阴阳离子的数目为3N AD．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝D．氟利昂(CCl2F2)因破坏大气臭氧层会导致“温室效应”8．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

2021年高一上学期第四次周练化学试题含答案一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列说法中，不正确的是( )A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C．1869年俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．我国化学家在1965年第一次人工合成出具有生理活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献2．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()3．在物质混合、反应等过程中，会存在“1＋1≠2”的现象。

通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1＋1”不等于“2”的是()A．1 g酒精和1 g水混合后的总质量B．100 mL酒精与100 mL水混合均匀后所得溶液的总体积C．温度一定时1 g H2O溶解1 g硝酸钾后，所得溶液的质量D．1 g氢氧化钠溶液和1 g醋酸溶液混合后溶液的质量4．在标准状况下，下列物质所占体积最大的是()A．98 g H2SO4B．56 g FeC．44.8 L HCl D．6 g H25．下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是()A．钠和水B．铁和盐酸C．过氧化钠和水D．氧化钠和水6．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条退色，这是由于它们含有或能生成()A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢7．下列各组中，分子数目相同的是()A．22.4 L氩气和1 mol氢气B．2 g氢气和16 g氧气C．同温同压下，2 L氢气和2 L水D．常温常压下1 mol氧气和标准状况下2 g氢气8．下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A．①②B．②③C．③④D．④⑤9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有N A个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB．25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N AC．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋数为0.1N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N A10．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是()A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁11．有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下表所示：KCl K2SO4ZnSO4ZnCl21 0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol －2 0.1 mol 0.3 mol －0.1 molA．只有n(K＋)相同B．只有n(Cl－)相同C．各离子的物质的量均不同D．各离子的物质的量完全相同12．将50 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L－1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl－)为()A．1 mol·L－1B．0.55 mol·L－1C．0.67 mol·L－1D．2 mol·L－1二、非选择题(本题包括5小题，共52分)13．(12分)(1)相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为________，氧原子数之比为________，相同条件下(同温同压)的体积之比为________，密度之比为________。

2021年高一上学期化学周练试题（重点班12.27）含答案本卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）1．把金属钠投入下列溶液中，反应后溶液质量减轻的是 ( )A．HCl B．Na2SO4C．NaCl D．CuSO42．将4.6 g金属钠投入到95.6 g的水中，得到的溶液溶质的质量分数是 ( )A．4.6% B．7.6% C．8% D．10%3．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是 ( ) A．钠熔化，浮在液面上四处游动 B．有气体产生C．溶液中产生蓝色絮状沉淀 D．溶液中析出红色的铜4．有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。

假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是( )A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V1=V2=V35．一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为 ( )A．1∶2∶1 B．1∶1∶2 C．4∶3∶5 D．6∶7∶146. 等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是 ( )A．NaOH Na 2 CO 3 B．Na 2 CO 3C．Na 2 O 2 Na 2 CO 3 D．NaHCO 3 Na 2 CO 37. 关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是 ( )A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成8. 向一盛有22.4L（标准状况下）CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1molNa2O2固体，用间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是( ) A．1molNa2CO3 B．0.5molNa2CO3，0.5molNa2O2C．0.25molNa2CO3，0.75molNa2O2 D．0.75molNa2CO3，0.25molNa2O29.将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

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高一承智班化学开学考试试题一、选择题1。

有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%,含K2CO3４。

３2%，其余是KOH。

若将ag样品放入bｍL１mol/L的盐酸中,使其充分作用后，残酸用25。

25ｍLcmoｌ/L的KOＨ溶液恰好中和完全。

蒸发所得溶液,得到固体质量的表达式中（单位g）A．只含有a B. 只含有 b C。

必含有ｂＤ。

一定有a、ｂ和c【答案】C【解析】根据元素守恒,反应后溶液为ＫCl溶液,其中的Cｌ—来自盐酸,所以所得ＫCl固体的物质的量与HＣl的物质的量相等，即为0.001b moｌ，质量为０。

0745b g,故C正确。

2. 空气和CO2按体积比5∶１混合,将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N2和O2的体积比为4∶１，不计其他成分,且体积均在同温、同压下设定,则反应后的气体中ＣO的体积分数是A. 5０％Ｂ. 29% C。

４3% D. １0０%【答案】A【解析】假设有5份空气，则含有4份氮气和1份氧气，1份ＣＯ2,与足量的红热焦炭充分反应，1份氧气生成2份CO,1份ＣO２生成2份CO,则反应后的气体中含有4份氮气和4份ＣO,CO 的体积分数是50%，故Ａ正确。

2021年高一上学期上学期12月化学测试含答案说明；①本试卷考试时间90分钟，满分值100分，试卷共有8页，总题数22题。

②第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔(中性笔)作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。

不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 O 16 C 12 Cl 35.5 N 14 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题 48分)本卷共16小题，每小题3分，共48分。

在下列各题的四个选项中，只有一个．．．．选项是符合题目要求的。

1. 下列物质中属于电解质的是A．葡萄糖B．三氧化硫C．碳酸钠D．氨水2. 在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B. 点燃H2和O2的混合气体C. NaOH溶液和CuSO4溶液反应D. Fe放入盐酸中3. xx年解振华在多哈表示，中国能源发展必须走清洁、安全、高效、低碳的发展道路。

低碳是指较低或更低的温室气体（二氧化碳为主）排放。

下列做法不能体现低碳生活的是A．节约纸张平时做练习时的本子或稿纸正反面使用B．大量使用薪柴为燃料C．尽量购买本地的、当季的食物D．注意节约用电做到随手关灯4. 下列反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+B．烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3-＋OH－= H2O＋CO2↑C．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH–+SO42-+2H+＝BaSO4↓+2H2O D．向烧碱溶液中滴加醋酸(CH3COOH)：OH-+H+＝H2O5. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.70g NaNO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，0.5 N A个CO分子占有的体积为11.2 LD．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgBr2溶液中，含有Br 个数为N A6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A H＋Na＋CO32－Cl－B Ba2＋Na＋Cl－SO42－C K＋H＋HSO3－OH－D Ag＋Al3＋NO3－H＋7. 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

2021年高一（承智班）12月月考化学试题含答案一、选择题1．CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是A．Cs显+3价，I、Cl均显-1价B．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成C．Cs显+1价，Cl显+1价，I显-3价D．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成2．NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确．．的是A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.2NAB．0.1 mol 16OD—离子含有的电子、中子数均为1.0N AC．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A 3．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A．将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2N AB．1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 N AD．标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 N A4．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2OB．CaO + H2O = Ca(OH)2C．2H2O2 2H2O + O2↑D．CaCO3 CaO + CO2↑5．下列离子方程式不正确的是A．NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB．次氯酸钙溶液中加入亚硫酸钠：SO32-+Ca2+=CaSO3↓C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热：HCO3-+NH4++2OH-CO32-+NH3↑+2H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O6．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶97．下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠与醋酸反应：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2OB．等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液：SO42- + H+ + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓D．金属钠与H2O反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑8．下列各项说法正确的是( )①氢氧化铁胶体中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强④明矾可用作净水剂⑤向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，可制取Fe(OH)3胶体A．①③④ B．①②③④ C．②④ D．②③⑤9．下列离子方程式书写正确的是A．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C．向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．向FeI2溶液中加少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-10．实验室里做钠跟水反应的实验时,用到的仪器和药品是:①试管夹、②镊子、③小刀、④滤纸、⑤研钵、⑥烧杯、⑦坩埚、⑧石棉网、⑨玻璃片、⑩药匙.A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩11．下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是A．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1B．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A12．下列离子方程式的书写正确的是 ( )A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2＋＋SO＝BaSO4↓B．钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．氯气通入氢氧化钠溶液中2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2OD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O13．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是( ) A．NH4+NO3-CO32-Na＋B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO3-C．NO3-Ca2＋K＋Cl－D．NO3-K＋[Al(OH)4]-H＋14．无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）A．Na+、Ba2+、S2－、SO42－B．Na+、Cu2+、SO42－、Cl－C．Br－、Ba2+、Cl－、K+D．Ca2+、K+、CO32－、NO3－15．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是( )A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、NaNO316．下列生实验事实或结论均正确的是选项事实结论A将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小B记录滴定终点读数为12.20mLCMg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)该固体不溶于NH4Cl溶液D镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生同时测得溶液的pH为8.6将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生，弱碱性溶液中OH- 氧化了Mg17．下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性：Fe2+＞Br－＞C1－）A．稀盐酸，碳酸钠溶液 B．稀盐酸，碳酸氢钠溶液C．碳酸氢钠溶液，澄清石灰水 D．氯水，溴化亚铁溶液19．如果你家里的食用芝麻油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是20．进行化学实验时应强化安全意识。

河北省定州中学2020-2021学年高一（承智班）上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法除去自来水中的氯离子C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金2．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．7.8g苯中含碳碳双键的数目为3N AB．等质量的N2和CO气体中所含有的原子数均为2 N AC．lL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1 N AD．lmolNa2O2与足量水反应，转移的电子数目为N A3．将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是A．B．C．D．4．NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。

工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图：已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2。

下列说法不正确．．．的是（）A．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+2OHˉ+H2O2＝2ClO2ˉ+O2+2H2O B．提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率C．流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤D．发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.24L甲烷气体中碳氢键的数目为0.4N AB．lmolSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2N AC．1 mol·L-1CH3COOH 与1 mol·L-1CH3COONa 溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2N AD．7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75N A6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．常温常压下，11.2LCO2所含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，18g水含有的氢原子数为N AC．Imol/L的NaOH溶液中含有的Na+数为N AD．78g过氧化钠与足量的二氧化碳反应，转移的电子数目为N A7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．12g金刚石含有的C-C键数为2 N A，6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4N A B．lmol硫在空气中完全燃烧生成SO3消耗的氧气分子数为3N AC．常温常压下，2.24LCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3N AD．4.6g金属钠与500mL0.2mol·L-1的盐酸充分反应，转移电子数为0.1N A8．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。

2021年高一（承智班）上学期周练（11.4）化学试题含答案一、选择题1．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存2．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0．2 mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．43 g。

下列说法中正确的是A．该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－C．该溶液是否有K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D．可能含有Cl－3．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H＝－38.6kJ·mol-1C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al（OH）4]－4．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Na+、K+。

2021年高一（承智班）上学期周练（9.25）化学试题含答案一、选择题1．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A B C DA.喷泉实验 B．实验室制取并收集氨气C．制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键2．两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1 mol/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2mol/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为（）A．B．C．D．3．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A.分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A 4．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A． lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na202固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42—B 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。

再向上层溶液中滴加溴水实验现象1：上层溶液不变红，下层溶液紫红色实验现象2：上层溶液变红氧化性：Br2＞Fe3+＞I2C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al 6．已知某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。

2021-2022年高一化学上学期期末考试试题承智班相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 S －32 Cl －35.5 K －39Fe －56 Cu －64 Ba －137一、单项选择题（本大题包括26小题。

每小题2分，共52分）1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.蜡炬成灰C.铁杵成针D.滴水成冰2.为了检验某Fe 2+溶液是否变质，可向溶液中加入A.NaOH 溶液B.铁片C.石蕊溶液D.KSCN 溶液3．已知N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.56g 铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为2N AB. 1g 氢气含有N A 个氢气分子C.标准状况下, 22.4L 水含有1mol 水分子D.2mol 钠与过量稀盐酸反应生成N A 个氢气分子4.人们利用焰色反应制造了绚丽多彩的烟花,下列物质的焰色为黄色的是A.Na 2CO 3B.KClC.CaCl 2D.CuSO 45．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是A ．溶液B ．胶体C ． 悬浊液D ．乳浊液6．合金比纯金属的性能更优良，应用范围更广，下列材料不是合金的是A ．黄铜B ．合金钢C ．硬铝D ． 金箔7．下列鉴别物质的方法能达到目的是A ．用加热、称重的方法鉴别 N a 2CO 3 固体和 N aHCO 3 固体B ．用焰色反应鉴别 N aCl 固体和 N aOH 固体C ．某溶液中滴加盐酸能产生无色气体该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含 C O 32﹣D ．向某溶液中加入 BaCl 2 溶液出现白色沉淀，再加入 HCl 溶液，白色沉淀不溶解，则该溶液中肯定有 S O 42﹣8.下列金属在空气中,能形成氧化物保护膜的是A.NaB.FeC.CuD.Al9. 下列属于电解质并能导电的物质是A. 乙醇B. KNO3溶液C. FeD. 熔融的Na2O10. 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是①向A lCl3溶液中通入过量的N H3②向A lCl3溶液中通入过量的NaOH溶液③向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳④向C a(OH)2溶液中通入过量的C O2A．①②③④ B．②③④C．②④D．④11.下列的8句话中，其中正确的有几句①擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来②选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸③可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物④钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火⑤Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOH⑥H2O能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂⑦“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质⑧试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na需要立即放回原瓶。

2021年高二（承智班）上学期周练（12.16）化学试题含答案一、选择题1．环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示，下列说法正确的是A．两者互为同分异构体B．立方烷与甲烷互为同系物C．环辛四烯与立方烷有相同的官能团D．两者都能与溴水发生加成反应2．100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml 3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为（）A、7.8gB、0gC、91 gD、19.5g3．xx年1月，美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现Al的超原子结构，如Al13、Al14。

Al13、Al14的一些性质像其它的主族元素的化学性质，得到或失去电子后生成40个价电子的最稳定状态。

下列说法中不正确的是（）A．Al13与卤族单质的性质相似B．Al14与第IIA族元素的性质相似C．Al13和Al14互为同位素D．Al14中的Al原子间以离子键相结合4．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液②20mL0.5mol·L-1H2SO4水溶液③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液④40mL0.30mol·L-1HCl水溶液⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。

以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是……（）A、①＞②＞③＞④＞⑤B、②＞①＞③＞④＞⑤C、②＞③＞④＞①＞⑤D、⑤＞④＞③＞②＞①5．水的沸点是100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是( )A．氢键 B．共价键 C．范德华力 D．相对分子质量6．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．碳酸、硫酸铜、烧碱 B．硫酸、空气、纯碱C．盐酸、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱7．下列改变一定会加快反应速率的是（）A、增加反应物量B、压强增大C、升高温度D、光照8．下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是( )①SF6②PCl5③PCl3④CS2⑤NO2⑥N2A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤9．下列化学反应的离子方程式正确的是A．在稀氨水中通入少量SO2: NH3·H2O+SO2=NH+HSO32－B．以石墨为电极电解饱和氯化镁水溶液: 2Cl-+2 H2O H2↑+C12↑+2 OH-C．在碳酸氢钙溶液中加入澄清的石灰水溶液：Ca2++HCO+ OH- =CaCO3↓＋H2OD．向足量苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O-→ 2C6H5OH + CO32-10．下列过程，使化学反应速率减慢的是（）A．高温炼铁B．电冰箱存放食物C．煤块粉碎成煤粉燃烧更充分D．净化汽车尾气时使用催化剂11．下列叙述中正确的是（）A．纯碱从物质的分类看不属于碱B．化合反应都属于氧化还原反应C．单质只能用置换反应制取D．含氧元素的化合物称为氧化物12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，Z元素的简单离子半径在本周期中最小，下列说法不正确的是A．Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物B．形成的简单离子半径W>Q>Z>XC．Q的最高价氧化物对应的水化物酸性最强D．X的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物形成的化合物中含有离子键和共价键13．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高14．在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是A．银 B．镁 C．铝 D．铜15．设N A为阿伏加德罗常数的值。

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20１7-2018学年第一学期高一承智班第１次月考化学试卷一、选择题1．下列物质的分离方法不正确的是A。

用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B. 用蒸馏的方法除去自来水中的氯离子Ｃ. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用淘洗的方法从沙里淘金2.下列实验方案设计中,可行的是Ａ。

加过量稀盐酸后过滤,可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉Ｂ。

用萃取的方法可将汽油和煤抽进行分离Ｃ．用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D. 将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜,以除去其中的氢气3.设NＡ为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A. 7.8ｇ苯中含碳碳双键的数目为3NＡB. 等质量的Ｎ2和CO气体中所含有的原子数均为２ＮAC. ｌL0.1ｍol·Ｌ—1NａHCO3溶液中所含ＨCO３－的数目为0。

1 NＡD。

lmolNａ2O2与足量水反应,转移的电子数目为ＮＡ４．将标准状况下的()溶于１００0水中,得到的盐酸密度为则该盐酸的物质的量浓度是（)A．Ｂ.C.Ｄ。

5.NaＣlO2广泛用于造纸工业、污水处理等,其漂白能力是漂白粉的4～5倍,工业上用C1O2气体制ＮaＣlO2的工艺流程如下:己知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出ＮaC1O2·３H２O，高于38℃时析出NaClO2下列说法不正确的是A. 吸收器中生成ＮaClO2的离子方程式：2ClO２+２OH-+Ｈ2O2=2CｌO2-+O2+2H2OＢ。