2021年高一化学上学期第五次周练试卷

2021年高三上学期化学周练5（重点班9.28）含答案一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共60分）1．下列叙述中正确的是（）A．白磷转化成红磷是物理变化B．白磷的分子式为PC．白磷和红磷是同素异形体D．白磷、红磷的着火点不同，燃烧产物也不同2．某瓶中的混合气体呈棕红色,加足量水盖严后震荡气体变为无色,溶液为橙色,开盖后气体又呈棕红色,则原来瓶中的气体不可能是（）A．NO2、N2、Br2蒸气B．NO2、NO、Br2蒸气C．NO2、CO2、Br2蒸气D．NO2、NO、N23．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（）A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、红D．白、黑、白4．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水5．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL6．CO2和NO共30 mL，通过足量的Na2O2固体并充分反应后，气体体积缩小到20 mL，原混合气体中NO的体积是（）A．10 mL B．15 mL C．25 mL D．20 mL7．下列各项性质的递变规律错误的是 .................... （）A．沸点：NH3<PH3<AsH3B．非金属性：N>P>AsC．还原性：AsH3>PH3>NH3D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO48．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。

2021年高三上学期第五次周考化学试题缺答案一、选择题（每题只有一个正确选项，共10小题，每题6分，共60分）1．某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。

欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－②NH4+③I－④Fe2+⑤AlO2－⑥Cl－，其中不必检验就能排除的离子是（）A．②③⑤⑥B．①③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③④2.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）3. a mol NaOH溶液逐滴加入到b mol AlCl3溶液中，沉淀逐渐增多，后又逐渐减少，但最终仍有沉淀剩余，则剩余沉淀的物质的量为（）A.molB.b molC.(4b-a)molD.(4a-b)mol4.已知在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42—、CO32—、OH—等6种离子。

已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中可能大量存在的离子是（）A．Na+、H+、SO42—B．SO42—、CO32—、OH—C．Na+、CO32—、OH—D．Cu2+、H+、SO42—5.下列各组离子一定能大量共存的是（）A.在强碱溶液中：Na+. K+. AlO2-. CO32-B.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+. Na+. Cl-. SCN-C.在c(H+) =10-13mol/L 的溶液中：NH4+. Al3+. SO42-. NO3-D.在pH =1的溶液中：K+. Fe2+. Cl-. NO3-6.某溶液含有①NO3—,②HCO3—,③SO32—,④CO32—,⑤SO42—等五种阴离子。

向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（）A.①B.①④C.①③⑤D.①③④⑤ 7.下列离子反应方程式正确的是( )。

A.氧化铁溶于氢碘酸:B.在AgCl 沉淀中加人硫化钾溶液:C.铜与浓硫酸共热:D.电解氯化镁溶液: 2222Cl 2H O Cl H 2OH +↑+↑+电解8.下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是( )。

2021年高三上学期第五次化学周考试卷含答案相对原子质量： Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷一．单项选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．16O和18O的原子结构示意图均为B．在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB. 标准状况下，22.4LSO3含有N A个SO3分子C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子3．类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列几种类推结论中，你认为正确的是（）A．沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HFB． Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3C． CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2D．因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO44．反应A(g)＋3B(g) = 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ( )A ．v (A)＝0.15 mol·L －1·min －1B ．v (B)＝0.03 mol·L －1·s －1C ．v (C)＝0.40 mol·L －1·min －1D ．v (D)＝0.45 mol·L －1·min －15．下列各组离子能大量共存的是 ( )①“84”消毒液的水溶液中：Fe 2＋、Cl －、Ca 2＋、Na ＋ ②加入KSCN 显红色的溶液：K ＋、NH 4+、Cl －、S 2－ ③能够与金属Cu 常温下反应放出气体的溶液：Fe 3＋、Al 3＋、SO 42-、K ＋ ④pH＝2的溶液中：NH 4+、Na ＋、Cl －、Cu 2＋⑤无色溶液中：K ＋、CH 3COO －、HCO 3-、MnO 4- A ． ②③ B ． ①③ C ． ①⑤ D ． ③④6．为探究Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。

2021年高三第五次周练考试理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1. 硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中,若其中铁元素的质量分数为a%,则其中硫元素的质量分数为( )A.(100-a)% B. %C. %D. (100-a)%2.某溶液中含大量N、Na+、HC、C、CH3COO-离子,其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ( )A. Na+B. C、NC. CH3COO- D. CH3COO-、Na+3. 100 ℃,两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示。

则下列对该混合烃组成的判断正确的是( )A. 一定含有甲烷B. 一定含有乙烯C. 一定含有苯D. 一定不含乙烯4.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图。

下列说法正确的是( )A. 若它们均为金属元素,则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键B. 若它们的原子最外层电子数之和为11,则它们均为非金属元素C. 它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>XD. Z元素的最高化合价不一定大于X元素5.①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，②在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是( )A. 白色沉淀都是BaSO3B. ①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3C. ①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3D. ①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO36. 已知在温度低于570℃时,还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO,高于570 ℃时,生成Fe3O4。

2021年高三化学第一学期第五次周考试卷08年高三化学第一学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64第I卷(选择题,共48分)一.选择题(每小题只有一个正确选项,每题3分,共48分)1．下列有关环境问题的说法正确的是( )A．燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4 %的空气有利于人体健康C．PH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染2．实验室常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2,但湿润的淀粉碘化钾试纸接触到其他气体也会显蓝色,该气体可能是( )①O3②NO2 ③CO2④SO2⑤HCl⑥Br2蒸气A．①③④ B．①②⑤C．①②⑥ D．②④⑤3．向盛有Cl2的三个集气瓶甲.乙.丙中各注入下列液体的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲.乙.丙注入的液体分别是( )①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③ B．②①③C．③②①D．①③②4．已知HIO既能和酸,又能和碱发生中和反应,则它与盐酸反应的产物是( )A．IO－ B．HI C．ClO－ D．ICl5．下列说法中正确的是( )A．金属元素的最高价氧化物对应的水化物一定是碱B．原子形成共价键的数目一定等于该原子的最外层电子数C．由双原子组成的单质分子一定是非极性分子D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物6．原子序数大于4的主族元素_.Y的离子_ m+.Y n－核外电子排布相同,下列有关_.Y的叙述中正确的是( )A．_的原子序数小于YB．_和Y在同一周期C．Y的族序数与_的族序数之差是8－(m +n)D．_.Y的核电荷数之差是 (m－n)7．某金属元素R原子的质量数为52,已知R离子中含有28个中子,21个电子,由这种离子组成的化合物的化学式正确的是( )A．RCl2 B．R(OH)3 C．RO2 D．K2R2O78．用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是( )A．在12g金刚石中,含C—C键的数目为2NAB．在30gSiO2中,含Si—O键的数目为NAC．假设硅也能与碳一样形成〝烯烃〞,则硅乙烯(SiH2 = SiH2 )和硅丙烯(SiH2 = SiH— SiH3)的混合物90g中的原子总数9NAD．常温常压下,硅和NaOH溶液反应产生1molH2,转移电子数2NA9．下列各组物质中,气体_和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中,一定没有沉淀生成的是( )_YZANO2SO2BaCl2BNH3O2Al2(SO4)3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl210．用右图所示装置进行实验,将A逐渐滴入B中,若A为浓硫酸;B为第三周期某金属元素的单质,其在常温下难与水反应;C为品红试液,实验中观察到溶液褪色,则B与浓H2SO4反应的化学方程式为( )A．B．C．D．11．向3L0.10mol·L－1 H2 SO3 溶液中逐滴滴入0.10m ol·L－1 的HNO3溶液,下列所表示的关系正确的是(横坐标为滴入HNO3 溶液的体积)( )12．已知在一定条件下,Cl2.ClO2 ( 其还原产物为Cl－).O3(1 molO3转化为1 molO2和1 molH2O).H2O2(1 molH2O2转化为0.5molO2和1molH2O)等物质都具有强氧化性,因而常用做消毒剂.等物质的量的上述物质消毒效率最高的是( )A．Cl2 B．ClO2 C．O3 D．H2O213．对于相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是( )A．若质量相等,则质子数相等B．若原子数相等,则中子数相等C．若分子数相等,则体积相等D．若体积相等,则密度相等14．下列各组中的两种物质无论以何种比例混合,其中氯元素的质量分数不变的是( )A．NaClO和NaCl B．KClO和KCl C．NaClO4和KClO3 D．NaCl和KCl15．最近发现,只含镁.镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性.鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注.该新型超导晶体的结构如图所示(碳原子用●球表示,镍原子○表示,镁原子用球表示),则该晶体的化学式为( )A．Mg2CNi2 B．MgC2NiC．MgCNi D．MgCNi316．_年7月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会聚合生成高聚氮,这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构.已知晶体中N—N键的键能为160KJ/mol,而NN的键能为942KJ/mol.则下列有关说法不正确的是( )A．键能越大说明化学键越牢,所构成的物质越稳定B．高聚氮晶体属于原子晶体C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N) = 1∶3D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用二.填空题17．(8分) 对于 ,按下列要求各举一组粒子(即每小题分别写出符合题意的两种粒子).(1)Z.n.b相同而A不同_shy;_shy;_shy;_shy;_shy;___________________________(2)A.n.b相同而Z不同 __________________________(3)A.Z.b相同而n不同 __________________________(4)A.Z.n相同而b不同 ___________________________18．(6分)A.B.C.D四种短周期元素,原子序数依次增大,它们的单质在一定条件下都能与水反应.A元素单质与水蒸气反应的产物是水煤气的主要成分,1 molB元素单质与水反应产生0.5mol气体F,1 molC元素单质与水反应产生0.5mol气体E,E.F 相互化合生成水,D元素单质与水反应生成两种酸.(1)Ｂ单质与水反应的化学方程式为___________________________________(2)C与D所形成的化合物,其晶体的粒子间以 _______________键相结合,一个D 粒子周围与D粒子距离相等且最近的C粒子有 ________个.A与D所形成的化合物,其晶体的粒子间以______________相结合.(3)四种元素中最高价氧化物水化物酸性最强的是_______________.(填化学式)19．(10分)现有五种离子化合物A.B.C.D和E,都是由下表中离子形成的:为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果是:a．B和D都不溶于水,也不溶于酸;b．A溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B,且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀;c．C溶于水后,与上述某阳离子反应可生成D,且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀d．E溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B;e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀,再加入过量E溶液,沉淀量减少,但不消失.请根据上述实验结果,填空:(1)写出化合物的化学式:A____________,C ____________,D ___________,E _____________ ;(2)A溶液与过量的E溶液反应后,最终得到的沉淀的化学式是_____________.20．(8分)下图是中学化学常见物质之间的相互转化关系(部分生成物略去),反应①-⑥均为氧化还原反应.其中C.D在常温下是气体单质,其余均为化合物;常温下D 是一种黄绿色气体,B是一种无色液体,A.E.G.H的焰色反应呈紫色,且A.G.H含有相同的两种元素,反应⑤生成的A与H的物质的量之比为1∶3.请回答下列问题:(1)写出A的电子式:_______________ .(2)常温常压下,若1 mol气体F完全分解需要吸收92.3kJ热量,则气体C在气体D 中燃烧的热化学方程式为_______________________________________.(3)写出下列反应的化学方程式:⑤______________________________________________⑥______________________________________________21． (10分)为探究SO2和NaOH溶液确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计了下列三种实验装置.(1)写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式:________________________ ;(2)从实验装置I.II.III中任意选择一种,简述出现的实验现象:选择的实验装置是________,实验现象为________________________________________;(3)某同学质疑上述实验设计,该同学质疑的依据是_______________________;(4)设计最简单的实验,证明实验I的试管中SO2和NaOH肯定发生反应__________________________________________________________________________.22．A.B.C.D为短周期元素.A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/2,B 的阴离子核外只有一个电子层,C单质在标态下的密度为1.43g/L,D元素的焰色反应呈黄色.将以上四种元素组成的结晶水盐3.4g加热到完全失去结晶水,其质量减少1.35g,所得无水盐中C元素的质量分数为39%.将该无水盐与适量盐酸作用得到一种弱酸,再将所得弱酸完全燃烧得0.9g水和1.12L(标)CO2,已知这种弱酸一个分子中共有32个质子.回答:(1)四种元素各是什么元素,A______,B _____,C______,D_______.(2)结晶水盐的化学式: ____________________________________________.化学试卷答题卡17．(8分)(1) _______________ (2) ______________(3) _______________ (4) ______________18.(6分)(1)__________________________________________________________________(2) ________________ _________________ __________________(3) ________________19.(10分)(1) A_____________ C_____________ D_____________ E_____________(2) ___________________________20.(8分)(1) _________________________(2) ________________________________________________(3) ⑤_____________________________________________________⑥_____________________________________________________21.(10分)(1) _____________________________________(2) _________________,___________________________________________(3) __________________________________________________(4) ___________________________________________________22.(10分)(1) A_____________ B_____________ C_____________ D_____________(2) ___________________________化学试卷参考答案。

2021年高一上学期周练（10.16）化学试题含答案一、选择题1．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是( )A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖2．下列离子方程式书写正确的是A．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OB．氢氧化铁溶于氢碘酸： Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2OC．金溶于王水生成AuCl4—离子和NO：Au＋4H＋＋4Cl－＋NO3—==AuCl4—＋NO↑＋2H2O D．用NaClO溶液吸收过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO3—＋HClO3．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－C．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SOD．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO4．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。

则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe3+、Ag+5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水： A13++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Na0H溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓C．澄清石灰水中滴加少量NaHCQ3:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D．向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O 6．下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaS04是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤7．无色透明溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、Al3+、HCO3-、NO3-B．AlO2-、Cl-、Mg2+、K+C．NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-D．Na+、NO3-、ClO-、I-8．室温下某无色透明液体中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42-B．I-、NO3-、K+、NH4+C．MnO4-、Cl-、SO42-、K+D．SiO32-、OH-、SO32-、Na+、Cl-9．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，导电能力变化较大的是A．0.5mol·L－1MgSO4溶液B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1的CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1NH4Cl溶液10．某无色稀溶液X中，可能含有表所列离子中的某几种。

广东省梅州市五华县2020-2021学年高一上学期第五次质量监测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．金属的冶炼根据金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，以下不是金属冶炼方法的是A．2HgO Δ2Hg＋O2↑B．2NaCl(熔融)电解2Na＋Cl2↑C．SiO2＋2C 高温Si＋2CO↑D．3CO＋Fe2O3高温3CO2＋2Fe2．下列说法正确的是()A．重金属、农药和难分解的有机物等不会造成水体污染B．“环保汽车”是指所排放的尾气污染较轻的汽车C．煤的液化和气化过程中均要消耗一部分能量，因此将煤液化和气化后再使用，会降低煤的利用率D．地球上的金属矿产是可以再生的资源3．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是A．Cr2O3 B．MnO2C．MgO D．V2O54．下列说法不正确的是（）A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2B．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C．氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D．化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应5．下列说法正确的是A．石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B．乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键C．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应6．下列有关说法正确的是A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D．利用电解的方法可以从海水中获得淡水7．下列有关环境问题的说法正确的是A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染二、实验题8．请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法)，并指出是属于化学变化还是物理变化。

2021年高三上学期第5次周练化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.2011年9 月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。

在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。

下列有关叙述正确的是（）A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C．CO2是氧化产物，N2是还原产物D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA2. 下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3. 下列说法正确的是（）A．H216O、D218O、T2O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在1个C2H5OH分子中，含有9个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由IA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物4. 下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2OB．Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O＝HClO+HSO3-C．F2与NaOH溶液反应：D．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH-＝ 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O5. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，11.2LNH3所含共价键的数为3NAC．标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NAD．2Llmol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2NA6.下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol·L–1时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10–13mol·L－1时，又能生成沉淀。

2021-2022年高一化学上学期第五次月考试题试卷说明：1、本试卷满分100分，考试时间50分钟。

2、请将答案填写在答题卡上，考试结束只上交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 O—16 Na —23 Al—27S—32 Cl—35.5 Fe —56 Cu —64一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个正确选项) 1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是（）A．化学不做实验，就什么都不知道B．化学不再需要实验C．化学不再是纯实验科学 D．未来化学的方向是经验化实用文档2．配制一定体积一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏高的是（）A．称量NaOH固体时动作缓慢 B．定容时俯视刻度线C．定容后振荡发现液面低于刻度线 D．未洗涤烧杯和玻璃棒3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——4 4．下列物质的分类合理的是（）A．酸性氧化物：CO、NO2、SO3、Al2O3B．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C．碱：NaOH、纯碱、Ba（OH）2、NH3•H2OD．酸：HF、CH3COOH、H2S、H3PO45．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔实用文档B．1mol氧含6.02×1023个O2C．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol6．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．K＋、SO42－、Fe3＋、Na＋B．Ca2＋、NO3－、AlO2－、Cl－C．NO3－、I－、K＋、Mg2＋D．K＋、SO42－、Na＋、Cl－7.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④实用文档8．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。

2021年高一上学期第五次双周练化学试题（B卷）含答案考试时间：2016年12月16日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56Cu 64 Mn 55 K 39 Si 28一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，20小题，每小题2分，共40分）1．据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是( )A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．自然界中存在大量单质硅C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．自然界中硅的贮量丰富2．下列关于物质分类的说法正确的是()A．液氯、氯水都属于单质B．漂白粉、漂粉精都属于混合物C．氯化氢、次氯酸都是强酸D．食盐、漂白液都属于盐3．在制玻璃、制水泥两种工业生产中，都需要原料（）A．纯碱B．石灰石C．石英D．黏土4．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是（）A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸5．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②6．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（）A．CO2是气体，而SiO2是固体B．Na2CO3+SiO高温Na2SiO3+CO2↑C．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成7．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A．用装置①除去Cl2中含有的少量HClB．用装置②从氯化亚铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化亚铁C．用装置③制取少量纯净的氯气D．用装置④分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层8．将足量的CO2分别通入：①CaCl2溶液②浓Na2SiO3溶液③Ca(OH)2溶液④饱和Na2CO3 溶液。

2021年高一上学期化学周练试题（重点班12.27）含答案本卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）1．把金属钠投入下列溶液中，反应后溶液质量减轻的是 ( )A．HCl B．Na2SO4C．NaCl D．CuSO42．将4.6 g金属钠投入到95.6 g的水中，得到的溶液溶质的质量分数是 ( )A．4.6% B．7.6% C．8% D．10%3．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是 ( ) A．钠熔化，浮在液面上四处游动 B．有气体产生C．溶液中产生蓝色絮状沉淀 D．溶液中析出红色的铜4．有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。

假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是( )A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V1=V2=V35．一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为 ( )A．1∶2∶1 B．1∶1∶2 C．4∶3∶5 D．6∶7∶146. 等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是 ( )A．NaOH Na 2 CO 3 B．Na 2 CO 3C．Na 2 O 2 Na 2 CO 3 D．NaHCO 3 Na 2 CO 37. 关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是 ( )A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成8. 向一盛有22.4L（标准状况下）CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1molNa2O2固体，用间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是( ) A．1molNa2CO3 B．0.5molNa2CO3，0.5molNa2O2C．0.25molNa2CO3，0.75molNa2O2 D．0.75molNa2CO3，0.25molNa2O29.将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

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河南省南阳市２0１7—2０１8学年高一化学上学期第五次月考试题可能用到的相对原子质量：Ｈ－1 C-12 N-１４Ｏ—１6 Ｎa-23 K-39 S—3２C１-35。

5 Ｆｅ-56 Cｕ-６4备注:本次第５、６、11、１２、1３为月考4的变式训练一、选择题(共１6题，每小题3分,共4８分。

）１、下列现象的产生与人为排放的含氮物质无关的是A.闪电 B。

光化学烟雾 C。

酸雨Ｄ.水体富营养化２、在研究合成氨方法的历史上,不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。

合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。

下列说法中正确的是A。

N2和H在点燃或光照条件下可合成NＨ3B.ＮＨ3和HＮO3溶于水后都能导电，故二者都是电解质C．ＮH３遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D。

由ＮH3制HＮO的过程中,氮元素被还原3、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A。

NH4Cl和NH4HＣO3受热都能分解,故可以用加热NH4Cl和ＮＨ4ＨCＯ３固体的方法制氨气B。

向溶液中滴加酸化的Bａ(ＮO3）２溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SＯ42—C。

Fｅ与稀HNＯ３、称H2ＳO４反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．向溶有NＨ3的BaＣl２济液中通CO2，先产生白色沉淀,继续通入CO2,沉淀溶解４、标准状况下，在3支相同体积的试管中分别充有体积比为4：1的2种混合的气体,它们是:①NO和NO2②NO２和O2③NH3和N2,现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶液物质的量浓度之比为A．１：1:1 B.5:4：4 C。

2021年高一上学期周练（9.25）化学试题含答案一、选择题的判断正确的是（）1．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等2．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( )A．②③④ B．③④⑤ C．③④ D．③3．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是（）A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B．W=17c/(1000ρ)C．W=17V/(17V+22400)D．c=1000Vρ/(17V+22400)4．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br—、Cl—的物质的量浓度之比不可能出现的是（）A．5:3:2 B．3:2:2 C． 5:4:1 D．3:2:15．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C．甲的物质的量比乙的物质的量少D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6．对下列现象或事实解释正确的是7．下列有关阿伏加德罗常数N A说法正确的是A．22 g 2H218O中含有的质子数为10N AB．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C-H键数目为0.5N AC．0.1 mol/L的NaF溶液中所含F﹣的数目小于0.1N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去0.5N A个电子8．下列有关实验叙述正确的是A．氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热B．用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C．中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差D．萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出9．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．19∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶9∶29 D．26∶16∶2710．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1.0mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.4mol/L HCl溶液11．在1.01×105Pa，20℃时，下列气体各2.8L，其质量最大的是（）A．N2 B．Cl2 C．NH3 D．SO212．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一13．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）14．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯15．下列化学事实及其解释都正确的是A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液显红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B．用洁净的玻璃管向包有过氧化钠的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明二氧化碳、水与过氧化钠的反应是放热反应C．向溴水中滴入植物油，振荡后油层显无色，说明溴不溶于油脂D．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强16．在下列实验操作中，不能达到目的的是 ( )A.向某溶液中加入氯水，然后加入KSCN溶液，检验该溶液中是否含有Fe2+B.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，制备氢氧化铝C.用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性D.用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，证明碳和硫两元素非金属性的强弱.17．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

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湖北省荆州市2017—2018学年高一化学上学期第五次双周考试题考试时间：９0分钟试卷满分100分考试说明:1.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效.２．可能用到的相对原子质量：元素ＨＣＮO ＮａMg Al SＣl K Ca Fe相对原子质量1１2１41６２32４27３2３5。

５39４５6第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（共2０小题,每小题2分，每题只有一个选项符合题意．)１.金属材料在人类社会的发展史上发挥着重要的作用.人类历史上使用最早的金属是（）A.铜Ｂ.铁 C.铝 D.钠2.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志.氢氧化钠溶液应选用的标志是( ）3．下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是( )Ａ.Al是地壳中含量最多的元素B.Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性C．将Al粉撒落在酒精灯火焰上,可以看到燃烧现象Ｄ．Ａl箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落４.2。

３g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后得到3。

5g固体,由此可判断产物是( ) A．只有Nａ2O B．只有Ｎa2O２C．Na2O和Na2O2 D.无法确定5.由Zn、Fe、Ｍg、Ａｌ四种金属中的两种组成的混合物２0 ｇ与足量的盐酸反应产生2。

2021年高一上学期化学周练（9.23）含答案万义伟高一化学备课组 xx.09.23可能用到的相对原子质量（H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32)一、选择题（每小题4分，共60分）1．下列叙述正确的是 ( )O的质量为18g/molA．1 mol H2B．3.01×1023个SO分子的质量为32g2的摩尔质量为16gC．CH4D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L2. 下列实验操作中正确的是 ( )A应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大3. 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。

4. 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。

其正确的操作顺序是（）A．①②③④B．①②③④⑤ C．②③①④⑤D．②①③④⑤5. 量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 ( )A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D．液体分层，下层为水层，黄色6. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A、过滤B、蒸发C、分液D、萃取7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A．常温常压下，4g H2含有的分子数为 2NAB．18g H2O在标准状况下的体积是22.4LC．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAD．通常状况下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4L8. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.17g氨气所含电子数目为10NA9. 某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中 ( )A．一定含有SO42– B．一定含有Ag+C．可能含有SO42–或Ag+ 或CO32– D．可能含有SO42–或Ag+10. 下列说法中正确的是( )A．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L11．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。

2021年高三化学周考（第5轮）试题新人教版（考试范围：化学反应速率；水溶液中的离子平衡；电化学）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。

下列有关说法不正确的是A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－→M＋H2O＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高2. 对于0.1 mol·L－1的Na2S溶液，下列判断正确的是( )A．向溶液加入少量NaOH固体，能促进水的电离B．c(Na＋)＝2c(S2－)＋c(OH－)＋c(HS－)C．c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)D．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)3. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )( [ ]代表物质的量浓度)A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：[Cl－]>[NH＋4]B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：[OH－]＝[H＋]4]>[H＋]C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：[NH＋4]>[SO2－D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋[H2S]4. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强5. 某同学组装了图4所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu6. 将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A、平衡常数减小B、BaO量不变C、氧气压强不变D、BaO2量减少7. 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)I 387 0.20 0.080 0.080Ⅱ387 0.40Ⅲ207 0.20 0.090 0.090A．该反应的正方应为吸热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行8. 镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

2021年高三上学期第五次周练化学试题含答案1．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A、1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) + c(H2CO3)B、1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+) = 1.0mol/LC、向醋酸钠溶液中加入醋酸，得到的酸性混合溶液中离子的关系一定是c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-) 2．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。

下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若压强增大1倍，则物质Y的转化率增大1倍D．若升高温度，X的浓度增大，则该反应的△H＞03．有① Na2CO3溶液② CH3COONa溶液③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是实用文档A．3种溶液pH的大小顺序是②＞①＞③B．若向3种溶液都通入足量二氧化碳，pH变化最大的是③C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最小的是③D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③4．下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－) = c(H＋) - c(OH－)B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中： c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)5．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。