2019-2020年高一上学期第一次周练化学试题 含答案

2019-2020年高一上学期期初化学试卷含解析一、选择题：（每小题只有一个正确答案．每小题3分，共60分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( ) A．B．C．D．2．下列实验操作中错误的是( )A．蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3．下列说法正确的是( )①1mol氧气分子②0.5mol Al3+③0.2mol 氢原子④氨的摩尔质量是17g/mol⑤1mol水分子中含有10mol质子和10N A个电子⑥0.5mol 氦气在标准状况下体积约为11.2升．A．都正确B．只有②③④⑤⑥C．只有②③④⑥D．只有③④⑤⑥4．下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是( )A．常温常压下28克N2所含的原子数目为2N AB．标准状况下0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．任何条件下0.5mol氨气分子的分子数一定是0.5N AD．49克H2SO4中含有的原子数目为1.5N A5．在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则下列它们的( )一定相同．（1）分子数（2）原子数（3）密度（4）质量（5）物质的量．A．只有（1）（5）B．只有（1）（2）（4）（5）C．只有（2）（3）（4）（5）D．（1）（2）（3）（4）（5）6．下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液中氯离子数目相等( ) A．50 mL 1.5 mol•L﹣1的FeCl2溶液B．100 mL 3 mol•L﹣1的NH4Cl溶液C．75 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液D．50 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2溶液7．实验室中需要0.2mol/L的NaOH溶液65mL，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是( )A．65mL，0.52gB．70ml，0.56gC．100mL，0.52gD．100mL，0.8g8．胶体区别于其它分散系的实质是( )A．胶体粒子直径在1nm﹣100nm之间B．胶体可发生丁达尔效应C．胶体粒子不能透过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动9．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是( ) （1）碱（2）含氧酸盐（3）钠盐（4）碳酸盐．A．（1）（2）（3）B．（1）（3）（4）C．（1）（2）（4）D．（2）（3）（4）10．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( )A．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀C．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（光线）D．用石膏或盐卤点制豆腐11．下列说法正确的是( )A．液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质B．NH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质12．下列物质的分类正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2CO SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO2A．AB．BC．CD．D13．下列除去杂质所选用的试剂正确的是( )A．除去N2中混有的O2：选用灼热的铜网B．除去CO2中混有的CO：选用澄清石灰水C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：选用稀硫酸D．除去Cu粉中混有的CuO：选用稀盐酸14．在碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．K+、HCO3﹣、Na+、SO42﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、K+D．Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣15．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH﹣+H+═H2OB．氧化钙与稀盐酸反应 CaO+2H+═Ca2++H2OC．铁片插入硝酸银溶液中 Fe+Ag+═Fe2++AgD．碳酸钙溶于稀硝酸中 CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O16．下列化学反应，能用离子方程式H++OH﹣=H2O来表示的是( )A．硫酸和NaOH溶液B．醋酸和氢氧化钾溶液C．盐酸和氢氧化铜D．稀硝酸和氨水混合17．向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是( )A．AB．BC．CD．D18．通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）( )A NaCl溶液（BaCl2）加Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸B KNO3溶液（AgNO3）加适量KCl溶液，过滤C NaCl溶液（I2）加酒精，分液D KNO3溶液（I2）加CCl4，分液A．AB．BC．CD．D19．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl﹣的物质的量浓度为( )A．0.5 mol/LB．0.6 mol/LC．1 mol/LD．2 mol/L20．某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示．下列说法正确的是( )A．试剂A为Na2SO4溶液B．沉淀3的化学式可能是BaSO4C．生成沉淀1的离子方程式为：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D．生成沉淀2的离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓二、填空题：（每空2分，共24分）21．有下列物质：①Fe②CO2③H2SO4④Ba（OH）2溶液⑤氨水⑥NaHSO4其中属于酸的是__________（填序号，下同），属于盐的是__________，属于氧化物的是__________，属于电解质的是__________，可导电的是__________．22．（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl﹣，此氯化物的摩尔质量为__________；该金属元素的相对原子质量为__________．（2）已知N2、CO2的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L，原混合气体中N2、CO2的体积之比__________．23．（1）写出下列化学反应的离子方程式：①氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应__________②碳酸钠和足量稀硫酸的反应__________（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式①Fe+2H+═Fe2++H2↑__________②HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O__________．三、实验题：（每空1分，共16分）24．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置__________；从碘水中分离出I2，选择装置__________，该分离方法的名称为__________．（2）装置A中①的名称是__________，进冷却水的方向是__________．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是__________．25．实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL．（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________、__________．（2）其操作步骤可分解为以下几步：A．用量筒量取__________mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．D．检查容量瓶是否漏水．E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1﹣2cm处．F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．请据此填写：①完成上述步骤中的空白处．②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：（ D ）→（ A ）→__________→__________→__________→__________→（ F ）．③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须__________方可移液．（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会__________；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会__________；③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．所配溶液浓度会__________．四、附加题：26．有Na2SO4和Na2CO3混和溶液10.0毫升，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451克．将沉淀与过量盐酸反应，得到112毫升CO2气体（标准状况）．求原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度．2015-2016学年吉林省长春十一中高一（上）期初化学试卷一、选择题：（每小题只有一个正确答案．每小题3分，共60分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．专题：物质的分类专题．分析：乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答．解答：解：A．图标为爆炸品，故A错误；B．图标为剧毒品，故B错误；C．图标为腐蚀品，故C错误；D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确．故选D．点评：本题考查化学试剂的分类，明确乙醇易燃烧，属于易燃液体是解题的关键，较简单．2．下列实验操作中错误的是( )A．蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热考点：化学实验方案的评价．分析：A．蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热，然后利用余热蒸发剩余溶液；B．蒸馏操作时，温度计测量馏分温度；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，否则会产生杂质；D．加热时，不能用手持试管给固体或液体加热．解答：解：A．蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热，然后利用余热蒸发剩余溶液且不断搅拌，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计测量馏分温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口倒出，为防止引入杂质，所以上层液体从上口倒出，故C正确；D．加热时，不能用手持试管给固体或液体加热，否则易产生安全事故，故D错误；故选D．点评：本题考查化学实验方案评价，侧重考查基本操作，为高频考点，明确实验操作规范性及实验安全是解本题关键，易错选项是B．3．下列说法正确的是( )①1mol氧气分子②0.5mol Al3+③0.2mol 氢原子④氨的摩尔质量是17g/mol⑤1mol水分子中含有10mol质子和10N A个电子⑥0.5mol 氦气在标准状况下体积约为11.2升．A．都正确B．只有②③④⑤⑥C．只有②③④⑥D．只有③④⑤⑥考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；阿伏加德罗常数．专题：化学用语专题．分析：可以用摩尔作为计量微观粒子的物质的量的单位，但不能用来作为宏观物质的物质的量的单位，摩尔质量的单位是g/mol，根据N=nN A结合分子构成计算水分子中含有的质子和电子，根据V=nV m计算气体体积．解答：解：可以用摩尔作为计量微观粒子的物质的量的单位，但不能用来作为宏观物质的物质的量的单位，氧气分子、铝离子和氢原子都是微观粒子，所以可以用摩尔作单位，故①②③正确；氨气分子的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，为17g/mol，故④正确；1个水分子中含有10个质子、10个中子，所以1mol水分子中含有10mol质子和10N A个电子，故⑤正确；V=nV m=0.5mol/L×22.4L/mol=11.2L，故⑥正确；故选A．点评：本题考查了物质的量的有关计算，难度不大，注意可以用摩尔作为计量微观粒子的物质的量的单位，但不能用来作为宏观物质的物质的量的单位，为易错点．4．下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是( )A．常温常压下28克N2所含的原子数目为2N AB．标准状况下0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．任何条件下0.5mol氨气分子的分子数一定是0.5N AD．49克H2SO4中含有的原子数目为1.5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氮气为双原子分子，依据质量求出物质的量和原子数；B、根据1mol水含3mol原子来计算；C、根据N=nN A来计算；D、根据硫酸的物质的量n=，而1molH2SO4中含7mol原子．解答：解：A、氮气为双原子分子，28克氮气的物质的量为n==1mol，则氮原子为2mol，所以所含的原子数目为2N A，故A正确；B、1mol水含3mol原子，故0.5mol水中含1.5mol原子，故B正确；C、0.5mol氨气中的分子个数N=nN A=0.5mol×NA=0.5N A，无状态无关，故C正确；D、49g硫酸的物质的量n===0.5mol，而1molH2SO4中含7mol原子，故0.5mol硫酸含3.5mol，故D错误．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则下列它们的( )一定相同．（1）分子数（2）原子数（3）密度（4）质量（5）物质的量．A．只有（1）（5）B．只有（1）（2）（4）（5）C．只有（2）（3）（4）（5）D．（1）（2）（3）（4）（5）考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在相同的温度和压强下，气体摩尔体积相同，根据N=nN A、N=nN A和分子构成、、m=nM、n=确定正误．解答：解：在相同的温度和压强下，气体摩尔体积相同，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则两种气体的物质的量相同，（1）根据N=nN A知，两种气体的分子数相同，故正确；（2）两种气体的分子数相同且每个分子中含有原子数相同，所以含有的原子总数相同，故正确；（3）根据知，气体摩尔体积相同，且相对分子质量相同，所以其密度相同，故正确；（4）根据m=nM知，两种气体的摩尔质量相同且物质的量相同，所以质量相同，故正确；（5）在相同的温度和压强下，气体摩尔体积相同，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则两种气体的物质的量相同，故正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，熟悉基本公式是解本题的关键，注意有关气体体积的计算要考虑温度和压强，为易错点．6．下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液中氯离子数目相等( ) A．50 mL 1.5 mol•L﹣1的FeCl2溶液B．100 mL 3 mol•L﹣1的NH4Cl溶液C．75 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液D．50 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2溶液考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=c•V结合化合物的组成计算，如50mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol，溶液中离子的物质的量相等，则离子数目一定相等．解答：解：50mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol，A、50 mL 1.5mol•L﹣1的FeCl2溶液中氯离子物质的量为0.05L×1.5mol/L×2=0.15mol，故A 正确；B、100mL3mol•L﹣1的NH4Cl溶液中氯离子物质的量为0.1L×3mol/L=0.3mol，故B错误；C、75mL3mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子物质的量为0.075L×3mol/L=0.225mol，故C错误；D、50mL2mol•L﹣1的CaCl2溶液中氯离子物质的量为0.05L×2mol/L×2=0.2mol，故D错误．故选：A．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确n=cV及物质的构成即可计算解答，并注意离子的物质的量相同时离子数目相同来分析解答．7．实验室中需要0.2mol/L的NaOH溶液65mL，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是( )A．65mL，0.52gB．70ml，0.56gC．100mL，0.52gD．100mL，0.8g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：实验室中没有65mL容量瓶，配制该溶液时需要选用100mL容量瓶，实际上配制的是100mL 0.2mol/L的氢氧化钠溶液，根据n=cV计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出氢氧化钠的质量．解答：解：配制65mL溶液，选用的是100mL容量瓶，配制100mL 0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.02mol=0.8g，故选D．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及仪器的选用，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法及选用仪器的方法，熟悉实验室中容量瓶的规格是解答本题关键．8．胶体区别于其它分散系的实质是( )A．胶体粒子直径在1nm﹣100nm之间B．胶体可发生丁达尔效应C．胶体粒子不能透过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选A．点评：本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．9．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是( )（1）碱（2）含氧酸盐（3）钠盐（4）碳酸盐．A．（1）（2）（3）B．（1）（3）（4）C．（1）（2）（4）D．（2）（3）（4）考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．解答：解：（1）碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则Na2CO3不是碱，故错误；（2）Na2CO3是电离生成含氧酸根离子的盐，属于含盐酸盐，故正确；（3）因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，故正确；（3）因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故正确；故选D．点评：本题考查学生盐的概念和分类知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．10．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( )A．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀C．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（光线）D．用石膏或盐卤点制豆腐考点：胶体的重要性质．分析：A．血液属于胶体，微波可以使胶体聚沉；B．饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，发生复分解反应；C．气溶胶具有丁达尔现象；D．胶体加入电解质发生聚沉．解答：解：A．血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故A错误；B．饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀的过程是发生复分解反应的过程，故B正确；C．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故C错误；D．用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关，故D错误．故选B．点评：本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，较简单．11．下列说法正确的是( )A．液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质B．NH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，导电必须是化合物自身电离出自由移动的离子；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；据此即可解答．解答：解：A、液态氯化氢、固体氯化钠溶于水能够发生电离，是电解质，故A错误；B、NH3、SO3自身不能电离，是非电解质，故B错误；C、蔗糖、酒精在水溶液中和融化时都不导电，属于非电解质，不是电解质，故C错误；D、铜、石墨能导电，但不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．12．下列物质的分类正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2CO SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO2A．AB．BC．CD．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸电离出的阳离子全部是氢离子，盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析．解答：解：A、NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，故A错误；B、CO属于不成盐氧化物，故B错误；C、CO属于不成盐氧化物，故C错误；D、根据物质的分类，KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类角度的总结．13．下列除去杂质所选用的试剂正确的是( )A．除去N2中混有的O2：选用灼热的铜网B．除去CO2中混有的CO：选用澄清石灰水C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：选用稀硫酸D．除去Cu粉中混有的CuO：选用稀盐酸考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．Cu与氧气反应，而氮气不反应；B．二氧化碳与石灰水反应；C．BaCO3与稀硫酸反应；D．CuO与盐酸反应，而Cu不反应．解答：解：A．Cu与氧气反应，而氮气不反应，则选用灼热的铜网可除杂，故A正确；B．二氧化碳与石灰水反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故B错误；C．BaCO3与稀硫酸反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故C错误；D．CuO与盐酸反应，而Cu不反应，则选用稀盐酸，反应后过滤可除杂，故D正确；故选AD．点评：本题考查物质的分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意发生的反应及分离方法的选择，题目难度不大．14．在碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．K+、HCO3﹣、Na+、SO42﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、K+D．Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：碱性溶液中含OH﹣，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．碱性条件下HCO3﹣不能大量共存，故A错误；B．因Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．Ca2+、CO32﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答，注意溶液碱性的特点，题目难度不大．15．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH﹣+H+═H2OB．氧化钙与稀盐酸反应 CaO+2H+═Ca2++H2OC．铁片插入硝酸银溶液中 Fe+Ag+═Fe2++AgD．碳酸钙溶于稀硝酸中 CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．漏写生成硫酸钡的离子反应；B．反应生成氯化钙和水；C．电子、电荷不守恒；D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．解答：解：A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应SO42﹣+Ba2++2OH﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．氧化钙与稀盐酸反应的离子反应为CaO+2H+═Ca2++H2O，故B正确；C．铁片插入硝酸银溶液中的离子反应为Fe+2Ag+═Fe2++2Ag，故C错误；D．碳酸钙溶于稀硝酸中的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．16．下列化学反应，能用离子方程式H++OH﹣=H2O来表示的是( )A．硫酸和NaOH溶液B．醋酸和氢氧化钾溶液C．盐酸和氢氧化铜D．稀硝酸和氨水混合考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：化学反应能用离子方程式H++OH﹣=H2O来表示，说明酸和碱都是强电解质，且除了水外，另一种物质是可溶性的强电解质，据此分析解答．解答：解：A．硫酸和氢氧化钠都是强电解质，二者反应生成可溶性的强电解质硫酸钠和水，所以可以用该离子方程式表示，故A正确；B．醋酸是弱电解质，要写化学式，所以不能用该离子方程式表示，故B错误；C．氢氧化铜是弱电解质，要写化学式，所以不能用该离子方程式表示，故C错误；D．一水合氨是弱电解质，要写化学式，所以不能用该离子方程式表示，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式的书写规则是解本题关键，知道离子方程式表示一类反应，知道常见物质的溶解性，题目难度不大．17．向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是( )A．AB．BC．CD．D考点：电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，根据氢氧化钡和硫酸的反应来确定离子浓度的变化，进而确定导电能力的变化．解答：解：在没加硫酸之前，氢氧化钡具有一定导电能力，向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，开始反应，离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当恰好和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水时，溶液的导电能力接近于零，然后随着硫酸的加入，导电的是硫酸溶液，所以导电能力会逐渐增加，直到和原来接近．故选C．点评：溶液额导电能力和溶液中离子浓度的大小有关是解答本题的关键，注意硫酸和氢氧化钡之间反应的情况，难度不大．18．通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）( )A NaCl溶液（BaCl2）加Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸B KNO3溶液（AgNO3）加适量KCl溶液，过滤C NaCl溶液（I2）加酒精，分液D KNO3溶液（I2）加CCl4，分液A．AB．B。

2019-2020年高一化学上册第一次检测试题一、选择题(每小题有1个选项符合题意，24分)1、我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素144 62Sm 与15062Sm 的说法正确的是A ．144 62Sm 与150 62Sm 互为同位素 B ．144 62Sm 与15062Sm 的质量数相同C ．144 62Sm 与150 62Sm 是同一种核素D ．144 62Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为62 2、下列物质中属于电解质的是A ．H 2B ．C 2H 5OH C ．Na 2SO 4D ．CO 2 3、由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱，所发生的反应类型不包含A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.复分解反应 4、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A 、氧化还原反应：元素化合价是否变化B 、胶体：分散系是否透明澄清C 、强弱电解质：溶液的导电能力大小D 、氧化物：化学式中是否含有氧元素 5、下列实验操作中，错误的是A ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处C ．用酒精萃取碘水溶液中的碘 D. 称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中6、现有三组溶液：①含有水份的植物油中除去水份 ②回收碘的CCl 4溶液中的CCl 4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。

分离以上各混合液的正确方法依次是 A 、分液、萃取、蒸馏 B 、萃取、蒸馏、分液 C 、分液、蒸馏、萃取 D 、蒸馏、萃取、分液7、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况中，使溶液浓度偏低的是A ．容量瓶中原有少量水B ．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C ．定容时俯视刻度D ．定容时，不小心把少量水滴到容量瓶外8、下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol ·L -1 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是A ．150mL1mol ·L -1 氯化钠溶液B ．75mL2mol ·L -1氯化铵溶液C ．150mL3mol ·L -1 氯化钾溶液D ．75mL2mol ·L -1氯化钡溶液 二、选择题(每小题有1-2个选项符合题意，24分)9、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB ．25℃，1.01×105Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A C ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A D ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A10、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是、用浓硫酸干 进气度为c mol ／L ，溶质的质量分数为W ％，下列表示式中正确的是A ．c ＝M W ρ1000B ．m ＝100W V ρC ．W ％＝ρ1000CM ％D ．c ＝VM m100012、下列叙述中正确的是A ．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同B ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C ．两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D ．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子13、除去NaCl 中含有的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42-、HCO 3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na 2CO 3 ②BaCl 2 ③NaOH ④HCl 。

2019-2020年高一上学期第一次阶段性考试试题化学含答案试题说明：1、本试题满分100分，答题时间50分钟。

2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Fe：56 Cu：64 K：39一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分。

）1．读下列药品标签，有关分析不正确的是()该药品能与皮肤直接接触．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。

其中能用酒精灯加热的是()A．①③④B．②③⑤C．③⑤⑦D．③⑥⑦3．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾( CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是()A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 molCH3COOK含有3×6.02×1023个H4．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是()5．下列分离和提纯的实验中,所选用的方法或仪器不正确的是( )67．下列实验操作中错误的是( )A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D ．过滤操作时，漏斗颈下端不能紧靠烧杯内壁8．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。

下列实验问题处理方法不正确的是( )①检验CO 的纯度，简单方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声；②实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室；③给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人；④不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀小苏打溶液。

A ．①② B ．①③ C ．②④ D ．③④9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为0.5N A B ．常温常压下，11.2 L CO 2 含有的分子数为0.5N A C ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L D ．25 ℃、 1.01×105Pa 下，64 g SO 2 中含有的原子数为3N A 10．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A ．将250 g CuSO 4·5H 2O 溶解在1 L 水中B ．将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液C ．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L 水中D ．将10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL11．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。

2019-2020年高一上学期第一次质量检测化学试题xx.10 试卷说明：1．本试卷共三道大题，共5 页。

2．卷面满分100 分，考试时间60 分钟。

3．试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。

可能用到的数据：相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137I卷选择题（共50分）—、单选题（1~10每小题2分，11~20每小题3分）1．摩尔是A．物质的量的单位B．物质的质量单位C．物质的数量单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．危险化学药品的包装标签上印有警示标志。

下列化学药品名称与警示标志对应正确的是A．汽油—易燃品B．浓硫酸—易爆品C．酒精—剧毒剂D．浓硝酸—三级放射性物品3．下列实验仪器不宜．．直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯4．下图所示实验操作中正确的是5．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟等应理解为A．氧化物B．单质C．分子D．元素6．下列关于物质分类的说法不正确．．．的是A．冰和干冰既是纯净物又是化合物B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．纯碱和熟石灰都是碱D．豆浆和雾都是胶体7．下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级（1~100nm）的是（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体8．能够鉴别溶液和胶体的方法是A．过滤B．观察颜色及状态C．利用丁达尔效应D．萃取9．在实验室里进行分液操作，下列实验仪器中一定需要使用的是A. 容量瓶B. 分液漏斗C. 玻璃棒D. 温度计10．现有三组液体混合物：①汽油和氯化钠溶液②乙醇与水⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液11．下列实验操作或结论正确的是A．分液时，先将上层液体倒出B．将烧杯中刚溶解的氢氧化钠溶液立即转移到容量瓶中C．粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到的食盐中，仍含有Mg2＋、Ca2＋、SO42－等杂质D．制取蒸馏水时，冷却水应由冷凝器的上口通入，下口流出12．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤②加过量的NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液，正确操作的顺序是( )A. ①④⑤②③B. ④①②⑤③C. ②⑤④①③D. ⑤②③④①13．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中1415．科学家不久前制得一种新型分子O4。

2019-2020年高一上学期周测化学试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —35.5 一．选择题（每题3分，共72分，每题只有一个正确答案）1．社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。

如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取银耳利用的是( )A ．S 的漂白性B ． S 的还原性C ． SO 2的漂白性D ． SO 2的还原性 2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）A ．二氧化硫B ．氮氧化物C ．二氧化碳D ．悬浮颗粒3．已知X 、Y 、Z 、W(含同一元素)有如下图所示的转化关系，若X 是一种单质，W 为一种含氧酸，则X 不可能是( )X ――→O 2Y ――→O 2Z ――→H 2O WA ．N 2B ．C C ．SD ．Si4．一定条件下，将等体积的NO 和O 2的气体通入倒立于水槽中的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的( )A ．1/4B ．3/4C ．1/8D ．3/85．下列各物质(括号内物质为杂质) 的除杂质方案设计中，合理的是（ ） A ．NO (NO 2)：通入足量O 2充分反应 B ．CO 2(SO 2)：通过饱和Na 2CO 3溶液 C ．Na 2SO 3溶液(Na 2SO 4)：滴加适量的BaCl 2溶液 D ．Na 2CO 3固体(NaHCO 3)：充分加热 6、漂白粉在空气中易失效的原因是( )A 、CaCl 2 易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO ，HClO 见光易分解D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化7．将盛有12mLNO 2和O 2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积是（ ）A ．1.2mLB ．2.4mLC ．4mLD ．1.2mL 或4mL8．我国已经成功发射了“神舟”五号宇宙载人飞船。

2019-2020学年高一化学上学期第一次阶段考试试题可能用到的相对原子质量有：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16S—32 p—31 Cu—64 Cl—35.5一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液2.下列物质分类的正确组合是：（）3.胶体区别于其他分散系的最本质的特征是：（）A、能产生丁达尔效应B、能透过滤纸C、分散质粒径在1～100nm之间D、粒子带电4. 下列有关气体体积的叙述正确的是 ( )A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L5.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④③②6．相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为( )A．AB B．AB2C．A2B D．A4B27. 在273 K和101 kPa的条件下，将1.40 g氮气、0.40 g 氢气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是( )A.6.72 LB.2.44 LC.3.36 LD.无法计算8.如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数）A 、L 4.22A N a bc ⋅B 、L 4.22A N c ab ⋅C 、L 4.22A N b bc ⋅D 、L 4.22AN ac b ⋅ 9.下列事实与胶体性质无关的是： （ ）A 、在豆浆里加入盐卤做豆腐B 、河流入海处易形成沙洲C 、一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D 、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀10. 用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A.0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为1NB.标准状况下，11.2 L SO 3 所含的分子数为0.5N AC.0.1 mol CH 4 所含的电子数为1N AD.46 g NO 2 和N 2 O 4 的混合物含有的分子数为1N A11．粗盐中含可溶性CaCl 2、MgCl 2及Na 2SO 4，除去这些杂质的试剂可选用①Na 2CO 3、②NaOH 、③BaCl 2、④HCl ，加入的先后顺序可以是 ( )A ．①②③④B ．②③①④C ．②①③④D ．①③②④ 12．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．1 mol 氦气中有2N A 个氦原子B ．14 g 氮气中含N A 个氮原子C ．2 L 0.3 m ol·L －1 Na 2SO 4溶液中含0.6 N A 个Na ＋D ．18 g 水中所含的电子数为8N A13. 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 、1 mol.L -1 AlCl 3 溶液中的氯离子浓度相等的是（ ）A.150 mL 1 mol.L -1 氯化钠B.75 mL 2 mol.L -1氯化钙C.150 mL 3 mol.L -1 氯化钾D.75 mL 2 mol.L -1 氯化铁14.实验室需用480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，以下操作正确的是 ( )A ．选用480 mL 容量瓶，称取12.0g 硫酸铜，配成480mL 溶液B．选用250 mL容量瓶，称取12.5g胆矾，配成500mL溶液C．选用500 mL容量瓶，称取12.5g胆矾，加入500mL水D．选用500 mL容量瓶，称取12.5g胆矾，配成500mL溶液15. 同温同压下，等质量的SO 2 和CO 2 相比较，下列叙述正确的是( )A .密度比为16∶11 B.密度比为11∶16C.体积比为16∶11D.体积比为1∶1△A↑＋2B↑＋C↑测得反应后生成的混合16．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=====气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是 ( )A．11.43 B．22.86 C．45.72 D．80.0117. 由H2 N2 和O2组成的混合气体在同温同压下与C2H4的密度相同，则该混合气体中H2 N2 和O2的体积之比为（）A．2:2:13 B.1:1:1 C.13:1:2 D.1:2:318.300ml 0.1 mol.L-1Na2SO4溶液和100 ml0.1 mol.L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（设混合前后溶液的体积不变）A.0.1 mol.L -1B.0.15 mol.L -1C.0.2 mol.L -1D.0.4 mol.L -1二填空题（本题包括2小题，共22分)19. 在标准状况下，0.5mol N 2 和1mol O 2 的混合气体的体积约是________20. （1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_______________ L，它与标准状况下_______________ L硫化氢含有相同数目的氢原子．（2）某气态氧化物的化学式为RO 2 ，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_______________ ，R的相对原子质量为_______________ ．（3）已知CO、CO 2 的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO _______________ g，所含CO 2 在标准状况下的体积为_______________ L．（4）同温同压下，SO 2 与Cl2的密度之比为_______________；若质量相同，两种气体的体积比为_______________21. 标准状况下， 0.5mol CO 2 的质量是_______________ ，在标准状况下的体积是_______________三实验题（每空2分，共24分）22．欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸480ml。