深圳市2018届高考一模理综化学部分

2018届高三深圳一模理科综合化学试题2018.37.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时,钢铁与电源的负极相连B.油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐C 纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化D.氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化8.设N A为阿伏德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3N AB.10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6N AC.0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2N AD.0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5N A9.关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是A.a、b、c的分子式均为C8H8B. a、b、c均能与溴水发生反应C. a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面D. a、b、c的一氯代物中，有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X.Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃时.0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是A.原子半经: X<Y<Z<WB.X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键C.Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族D.四种元素中，W元素的非金属性最强11.银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。

连通电路后，下列说法正确是A.电池的a 极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B.气体Y 为H2C pq膜适宜选择阳离子交换膜D.电池中消耗65gZn，理论上生成1mol 气体X12.实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置(夹持装置略去)。

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分一、选择题：每小题 6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。

7 .硫酸亚铁锂（LiFePQ ）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工 艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：卜列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有 Al 、Fe 、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe 3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8 .下列说法错误的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br?CCl 4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9 .在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是L^AIO 工滤液X 加”凡SO/HNOJ二雪牌酸把铁锲流海 ---------- L 含Li, P,小等滤液题速炭黑等穗渣含Li 沉淀10 . M 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe （OH ＞胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L （标准状况）氨气含有的质子数为 18NC. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0 MD. 1.0 mol CH 4与CI 2在光照下反应生成的 CHCl 分子数为1.0N A11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺 [2,2]戊烷（.一'・•.） 是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是 A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种 C 所有碳原子均处同一平面D 生成1 mol C 5H 12至少需要2 mol H 212.主族元素 W X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。

W X 、Z 最外 层电子数之和为10; W 与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其 生成物可腐蚀玻璃。

2018年全国高考理综(Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题:每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一选项就是符合题目要求的。

7、磷酸亚铁锂(LiFePO 4)电池就是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误．．的就是 A.合理处理废旧电池有利于保护环境与资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C.“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D 。

硫酸锂可溶于水,不能形成沉淀,所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的,不宜用硫酸钠。

8、下列说法错误的就是A.蔗糖、果糖与麦芽糖均为双糖B.酶就是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含有不饱与脂肪酸甘油酯,能使Br 2/CCl 4褪色D.淀粉与纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。

果糖属于单糖。

9、在生成与纯化乙酸乙酯的实验过程中,A B C D【答案与分析】D 。

实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法就是用分液法,而不能采用加热蒸发结晶法, 10、就是阿伏加得罗常数的值,下列说法正确的就是A.16、25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0、1B.22、4L(标准状况下)氩气含有的质子数为18C.92、0g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1、0饱与碳酸钠 溶液乙醇、冰醋酸 浓硫酸正极片碱溶2溶液 LiFePO 4滤渣H 2SO 4/ HNO 3含Li 、Fe 、P 炭黑等滤渣碱溶沉淀 滤液 Na 2CO 3 含锂沉淀D.1、0molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为1、0【答案与分析】B。

盐类水解的程度就是很小的,A不对;隋性气体属于单原子分子,1mol的氩气在标准状况下所占的体积为22、4L,所含的电子数与质子数相等,均为18mol,B正确;1mol甘油(丙三醇)中含有3的羟基,C错误;CH4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4,则生成物中含有的CH3Cl少于1mol,D不对。

2018 年全国高考理综 (Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。

7.磷酸亚铁锂（ LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：NaAlO2 溶液沉淀正极片碱溶含 Li、Fe、P 等滤液碱溶含 4滤渣H2SO4/滤液LiFePOHNO3 Na2CO3炭黑等滤渣含锂沉淀下列叙述错误的是．．A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、 Fe、 LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】 D。

硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。

8.下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】 A。

果糖属于单糖。

9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是乙醇、冰醋酸浓硫酸饱和碳酸钠溶液A B C D【答案与分析】D。

实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10.??A是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A． 16.25gFeCl3 水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1??AB． 22.4L（标准状况下）氩气含有的质子数为18??AC ． 92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0??A． 4 与 Cl2 在光照下反应生成 3 分子数为1.0??A D 1.0molCH CH Cl 【答案与分析】 B 。

盐类水解的程度是很小的， A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气 在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为 18mol ，B 正确； 1mol 甘油 （丙三醇）中含有 3?? 的羟基， C 错误；CH 4 与 CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有 CH3、 ?? ClCH 2Cl 2 、CHCl 及 CCl ，则生成物中含有的 CH 少于 ， D 不对。

绝密★启用前深圳市2018届高三年级第一次调研考试理科综合能力测试2018.3本试题卷共16页，共38题（含选考题）。

全卷满分300分，考试用时150分钟。

注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.选考题的作答：先把所选题目的题号写在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 F 19 S 32 K 39 Fe 56 Ni 59 Zn 65第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.在许多生物实验中都需要用到酒精，下列相关叙述错误的是A.进行绿叶中色素的提取时，若一次加入大量的无水乙醇，会导致收集到的滤液绿色过浅B.在低温诱导植物染色体数目变化的实验中，需用体积分数为95%勺酒精冲洗洋葱根尖上的卡诺氏液C.在脂肪的鉴定实验中，体积分数为50%勺酒精的作用是溶解组织中的油脂D.调查土壤中小动物的丰富度，采集的小动物可以放入体积分数为70%勺酒精溶液中2.细胞的新陈代谢能够在温和条件下有序地进行离不开酶，下列有关酶的说法错误的是A.加热和酶都能加快H 202分解的速率，但作用机理不同B.酶遇双缩脉试剂呈紫色C.酶通过形成酶一底物复合物来催化化学反应D.高温、强酸、强碱都会导致蛋白酶的空间结构改变而失活3. 各种杀伤细胞对被感染细胞进行攻击并导致其死亡， 是通过诱导其细胞凋亡来实现的。

2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

2018全国理综1卷及答案(总6页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为N AB． L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC． g甘油（丙三醇）中含有羟基数为D． mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

2018 年全国高考理综(Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。

7.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：正极片碱溶下列叙述错误的是NaAlO2溶液含LiFePO4滤渣H2SO4/HNO3含Li、Fe、P 等滤液碱溶炭黑等滤渣沉淀滤液Na2CO3含锂沉淀A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D。

硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。

8.下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】A。

果糖属于单糖。

9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是饱和碳酸钠溶液A B C D【答案与分析】D。

实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10.N A是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况下）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A乙醇、冰醋酸浓硫酸D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl 分子数为1.0N A【答案与分析】B。

盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L，所含的电子数和质子数相等，均为18mol，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3N A的羟基，C错误；CH4与CL2 在光照的条件下反应生成的产物中含有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4，则生成物中含有的CH3Cl 少于1mol，D 不对。

2018 年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷(一)化学部分可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56Co59 Ag108第Ⅰ卷(选择题共126 分)一、选择题:本题共7 小题,每小题6 分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.《梦溪笔谈》中记载:“信州铅ft县有苦泉,流以为涧,挹其水熬之,则成胆矾……熬胆矾铁釜久之亦化为铜。

”文中涉及的化学反应类型中有A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应8.化学在生活中有广泛的应用,下列物质的性质与应用相对应的是选项性质应用A氧化铝是两性氧化物工业上用来冶炼铝单质B葡萄糖有甜味医疗上用于输液C ClO2具有强氧化性对自来水进行杀菌消毒D二氧化硅的熔点高制备光导纤维9.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。

W 的单质是空气的主要成分之一,常用作粮食的保护气;Y 是同周期所有元素中原子半径最小的元素;Z 的最外层电子数等于其最内层电子数。

下列说法正确的是A.元素的非金属性:Y>X>WB.WX 与ZX 中的化学键类型相同C.简单离子的半径:Z>Y>XD.Y 的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝A.盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应B.苯和棱晶烷的一氯代物均只有一种C.上述三种物质中,与甲苯互为同系物的只有苯D.上述三种物质中,只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内11.用氢氧化锂生产的锂基润滑脂可用作宇航设备的润滑剂。

清华大学首创三室膜电解法制备LiOH,其工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是A.X 电极连接电源正极B.M 为阳离子交换膜C.气体A 为氧气D.Y 极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-13.常温下,H2A 是一种易溶于水的二元酸,将NaOH 溶液滴入等物质的量浓度的H2A 溶液中,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(α)随溶液pH 的变化关系如图所示。

电解广东省深圳高级中学2018届高三第一次测试化学试题一、单项选择题（）（本题共16小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分） 7．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．84gNaHCO 3晶体中含有N A 个CO 32-B ．15.6 g Na 2O 2 与过量CO 2反应时，转移的电子数为0.4N AC ．标准状况下，11.2 L 氯仿中含有的C －Cl 键的数目为1.5N AD ．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L 标准状况下气体，外线路通过电子数为N A 8．水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是 A ．H 2O 的电子式为B ．4 ℃时，水的pH=7C ．D 216O 中，量数之和是质子数之和的两倍D ．273 K 、101 kPa ，2.4L 水所含分子数约为6.02×1023 9．下列反应的离子方程式正确的是A ．用惰性电极电解MgCl 2溶液： 2Cl -+ 2H 2O == Cl 2↑+H 2↑+2OH - B ．硫化钠发生水解： S 2-+H 2O = HS -+OH -C ．少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO -3 + Ba 2+ + OH -- = BaCO 3↓+H 2OD ．向NH 4HSO 4溶液中加入NaOH 溶液至混合液为中性：H ++OH -= H 2O 10．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N 2(g) ＋ 3H 2(g)2NH 3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol 。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是A ．放出热量关系：a < b < 92.4B ．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②C ．达平衡时氨气的体积分数：① > ③D ．N 2的转化率：② > ① > ③11．使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥12．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．在c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-二、双项选择题（）本（大题共9小题，每小题6分，共54分。