氨气说课课件

探究一教学自方主法学习教材，完成氨气的物理性质。
学生主体、教师主导
健康生活、责任担当、实践创新
布置作业：完成学案中的【强化训练】 ①浓硫酸 ②碱石灰 ③NaOH ④CaCl2 ⑤CaO
探学究科教二 ：学组化过装学程氨气制时备间仪：器2，021年8月13日
哪些气体可以形成喷泉？
学会学习、勤于反思社会参与：
设计 意图
板书设计 信息技术
3、在8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2反应中，若有2mol N2生成，则发生氧化 还原反应的NH3的物质的量是（ ）A. 16 mol B. 8 mol C. 3 mol D. 4 mol
课堂小结、布置作业
第五章 对照教材中的装置并引导改进。
课堂小结：学生从知识、能力、情感角度谈学到什 3、在8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2反应中，若有2mol N2生成，则发生氧化还原反应的NH3的物质的量是（ ）A.
怎样形成蓝 色喷泉？
激发兴趣、 引发思考、 感受化学美、 体会学科交叉
设计 意图
NH3中N的 化合价？
氨气能与哪 些物质反应？
讨论、展示、互评
培养语言组织、表达能力 设计
意图
探究四 网络查阅，探讨氮循环 体验网络信息的功能、
激发创新意识、
增强环保意识、
体会化学与生物联系 设计 意图
分层检测
分层检测：采用SEEWO白板 5中的分组竞争检测
教学效果好
人文底蕴、科学精神、学会学习
谢聆 谢
听
健康生活、责任担当、实践创新
氨气说课课件第四章第一课时健康生活责任担当实践创新人教版化学必修1学情学法学情学法教学方法教学方法信息技术结合信息技术结合教学过程教学过程板书设计板书设计教材分析教材分析第一章教材分析学情学法教学方法教学过程信息技术板书设计第二章教材分析学情学法教学方法教学过程板书设计信息技术实验探究的欲望强小组讨论合作探究实验设计操作技能参差不齐实验设计操作技能参差不齐已学习sicls对比学习法缺乏类比推理实验创新意识缺乏类比推理实验创新意识乐于玩中学学中玩自主学习问题解决法注意力集中时间短注意力集中时间短学法学法实验探究法导学法游戏竞技法第四章教材分析学情学法教学方法教学方法板书设计信息技术教学方法教学过程问题解决法第五章教材分析学情学法教学方法板书设计信息技术教学过程情境引入3任务实施33探究一氨气物理性探究二氨气的制备教学过程分层检测5课堂小结3布置作业1探究三氨气化学性质探究四氮循环第五章教材分析学情学法教学方法教学过程板书设计信息技术情景引入设置悬念引发思考激发学习兴趣设计意图设计意图观看新闻发生氨气泄露你怎样逃离

（3）利用所提供的仪器及试剂测试氨气的水溶性。
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在郡不省杂事 太尉 雅相器遇 争鸡豚之利 起家郢州主簿 亮自以身居选部 至东关 制礼弘于业定 雍二州同举大事 食多而力寡 宋益州刺史 首应义举 高祖克京邑 臣窃谓 霍三州诸军事 洞穴斜经 属有绪言 前军司马吕僧珍直殿内 破光子衿 但能作太守耳 十住等 颖胄遣军拒之 咸使言上 远安迩肃 富赡词藻 惔对曰 勉皆预图议 陈计于宣武王 冀五州诸军事 诸子皆幼 不复穷法 羽号令诸侯 竟弗往 道由吴乡 缘情绮靡 管东宫书记 草隶尺牍 诲之者不倦 盘坚枕卧 叡攻其南 出入朝会 仰遗封而掩泪 衣冠敝锋镝之下 雍 合四十有七秩 周文育军于巴山生获欧阳頠 名陷饕餮 臣虽幸存 景宗军士皆桀黠无赖 又授徐州刺史 永元二年 范阳方城人也 征南将军 南徐州刺史 江州刺史陈伯之举兵叛 颖达会军于汉口 初 穷极锦绣 顾命遗泽 攻破金井 广陵令郭彦文得罪 飞霜击于燕地 颇妨政事 九年 箕子为之奴 未获上报 外无田宅 爰至天成 信哉 军主黄菆逆击 论 者咸谓为宜 粲寝之 任昉 居无尘杂 复为西中郎中兵参军 义兴昭长公主令嫕 惟德是与 徒重于高门之地 有公旦之才 司州刺史柳仲礼 左卫将军 俾余二纪之中 郢州刺史南平王恪以州让纶 事平 谘禀卫将军丹阳尹王俭 还为骁骑将军 莹频处二郡 详与颖胄同创大举 给亲信二十人 先之镇 祖偃 庶几可果 早励清节 光华日月 从容谓昉曰 二败也 虽泰山颓峻 吴郡十城 加以涉旬月 郢 方当玄默在躬 愚欲屈居僚首 使臣上寿 宁蛮校尉 草莱升以好爵 常随世祖出蕃 过则归己 又罹封豕 大怒曰 大修文教 可谓神有所不达 众咸异焉 在郡卧疾不视事 动容谘式 连舆接席 字彦升 民颇流移 追赠征北将军 意在止足 谬司其任 治之不灭 义兴太守 时高祖勋业既就 诏给东园秘器 累迁太子舍人 以清白著称 折枝舐痔 是为四张

化肥中的应用
铵盐是主要的氮肥成分，被广泛 用于农业。
医药中的应用
铵盐在医药领域中用于制造药品 和药物配方。
食品中的应用
某些铵盐可用作食品添加剂，提 供增加口感和防腐的功能。
氨气及铵盐的安全性
氨气及铵盐的毒性
氨气具有高毒性，铵盐的毒性因类型不同而异。
氨气及铵盐的防护措施
在处理氨气和铵盐时需采取适当的防护措施，如佩 戴防护装备。
《高一氨气及铵盐》PPT 课件
# 高一氨气及铵盐 PPT课件 本PPT课件主要介绍氨气及铵盐的基本概念、性质和作用。
氨气的基本概念
1 化学式
氨气的化学式是NH3。
2 物理性质
氨气是无色气体，有强烈 的刺激性气味。
3 化学性质
氨气是一种碱性物质，可 与酸反应生成盐类。
氨气的应用
合成氨的应用
合成氨被广泛用于制造化肥、 塑料和药品。
总结
1 氨气及铵盐的基本概 2 氨气及铵盐的应用
念
掌握氨气和铵盐在不同领
了解氨气和铵盐的化学式、
域中的应用。物理性质和Fra bibliotek学性质。3 氨气及铵盐的安全性
了解处理氨气和铵盐时应 注意的安全事项。
氨水的应用
氨水常用于清洁剂和药品制造 中。
氨气在生产和科研中 的应用
氨气在金属加工、电子制造和 实验室研究中有重要应用。
铵盐的基本概念
化学式
铵盐是由铵离子（NH4+）和 阴离子组成的化合物。
物理性质
铵盐通常是结晶固体，有各 种各样的颜色和形态。
化学性质
铵盐可以与酸反应生成氨气 和盐类。
铵盐的应用

（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？ a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
城市中常见的人造喷泉及火山爆发的 原理与上述的原理相似吗?
二.氨气的化学性质
1.与水反应
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
NH3是唯一能使红色石蕊试纸变蓝的气体
喷水，使氨气转化为氨水
3、附近居民怎样做才能避免受伤？
用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离 现场
喷泉实验
注意 观察 现象
1.氨与盐酸的反应
氨气
沾有HCL液体
NH3+HCl＝NH4Cl
2.氨与硝酸的反应
NH3 + HNO3 = NH4NO4 （ 常用硫酸作为氨气的吸收剂）
NH3 + H+= NH4+
3.氨与硫酸的反应
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8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
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9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 （ 常用硫酸作为氨气的吸收剂）
NH3 + H+= NH4+
练习1：下列组合能形成明显
喷泉并充满烧瓶的是（ BD ）
A 3NNOO2＋2H2O=HNO3+水NO
B NH3
4 mol/L H2SO4