课件-氨气1

时间，真是巧妙的，让人为之动容。 于无声处，老王八，闯进了小狐狸的生活。 刚开始，彼受？一个个像是受伤的刺猬，用厚厚的带针的壳子，将自己紧紧得包扎，仿佛一旦触碰便会血流成河，谁都是冰冷的，好 像东北的冬天，暮色霭霭，没有温度，连哈气都笼罩成了冰雾。优游 / 老王八，不动声色。 小狐狸，冷漠依然。 只是两颗心的距离，在《滴答》的沙哑中相撞，我们都不曾想到，彼此会互相温暖，相见恨晚成了我们之间后悔的符号。然而，摆在面前的是，你为大叔，我为萝莉。 求求你，我的仲子，别翻越我家门户，别折了我种的杞树。哪是舍不得杞树呵，我是害怕父母。仲子你实在让我牵挂，但父母的话，也让我害怕。 求求你，我的仲子，别翻越我家围墙，别折了我种的绿桑。哪是舍不得桑树呵，我是害怕兄长。仲子你实在让我牵挂，但兄长的话，也让我害怕。 求求你，我的仲子，别越过我家菜园，别折了我种的青檀。哪是舍不得檀树呵，我是害怕邻人的毁谗。仲子你实在让我牵挂，但邻人的毁谗，也让我害怕。 一切的宿定，让小狐狸最终骨起勇气弃天下，抛流言，她害怕一个人孤独得变老，她害怕一个人孤独得死去，她害怕再也没有一个懂她的人出现了。 于是，那个冬天不太冷。 谁知？一如其他恋人，相识，相爱，缠绵，猜忌，争吵，冷战，分手。 小狐狸和老王八又回到各自的洞穴。 今年冬天： 小狐狸依然冷漠示人，每到深夜摸着自己的皮肤在无尽的思念中蚕食；老王八看尽了红尘滚滚，依旧一个人孤独得走南闯北，笑看云烟。

二．NH3的物理性质
颜色、状态、气味：无色、有刺激性气味的气体 密 度： 比空气轻 水溶性：极易溶于水
氨 的 喷 泉 实 验
在教学中，将有实物进行演示。
思考
氨溶解于水仅Biblioteka 简单的溶解过程吗？ 喷泉实验呈现红色说明了什么？
(1)氨极易溶解于水，当烧瓶内挤入少量的水时就溶解了 大量的氨气，使烧瓶内压强迅速减，大气压将酚酞溶液 压入烧瓶，形成美丽的喷泉。
氨
惠州市实验中学 曾庆营
一．NH3的分子结构
(1)氨分子构型呈三角锥形 (2)氮原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底 (3)N-H键之间成一定角度
二．NH3的物理性质
颜色、状态、气味： 密度： 水溶性：
实验要求
（1）利用所提供的仪器及试剂观察氨气的颜色、 状态、气味；
（2）利用所提供的仪器及试剂设计一种可行的方 案测定氨气的密度与空气的大小对比；
液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的 微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。
氨 气 与 盐 酸 反 应
在教学中，将有实物进行演示。
氨 气 与 盐 酸 反 应
在教学中，将有实物进行演示。
思考
这个实验的现象为什么会发生？ 这个实验说明氨气和氯化氢各具有什么性质？
上实验说明了NH3与HCl相遇会发生剧烈的反应， 生成一种固态的物质——铵盐，形成“发烟”的现象。
（3）利用所提供的仪器及试剂测试氨气的水溶性。
； 优游 ；
迅速放入滚烫的油锅里，只听“吱啦”的一声，那个裹了面糊的香椿，顿时翻滚着膨胀起来，成了焦黄颜色。 ⑤一直站在旁边的我，早已被锅里的香椿鱼儿惹得大咽口水了。一出锅，就用手抓起来吃，烫得我直跺脚摇手。母亲乐了，拿出碗盛好递给我。我便乖乖地坐在灶前，稀溜稀溜 地吃到肚圆，

(2)写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方 程式。
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
2、氨气与氯化氢的反应
思考： (1)为什么蘸有浓氨水的玻璃棒 和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触 就能反应，并放出白烟？ NH3+HCl=NH4Cl
(2)写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方 程式。
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4NO3
2013年上学期
氨气的喷泉实验注意的问题
(1)氨为什么会形成喷泉？
(2)溶液为什么变为红色？ (3)实验成败的关键是什么？
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制作 03
2013年上学期
氨气的喷泉实验注意的问题
(1)氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外 形成较大的压差
(2)溶液为什么变为红色？
(3)实验成败的关键是什么？
NH3说：原来 是这样啊！
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制作 03
2013年上学期
一、氨气的物理性质
1.无色 、 有特殊刺激性气味的气体
NH3说：原来 是这样啊！
2.极易溶于水 常温常压下,1V水约能溶解 700V氨气
3.极易液化,液氨汽化时要吸收大量热
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制作 03
2013年上学期
一、氨气的物理性质
2013年上学期
演 示 实 验 ——氨气的喷泉实验
步骤： 1.在干燥的烧瓶内充满氨气 2.塞上带有玻璃管和胶头滴管 （预先吸入少量水）的胶塞。 3.打开橡皮管上的止水夹，挤 压胶头滴管，观察现象。
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
演 示 实 验 ——氨气的喷泉实验

实验2-1 与酸的反应 一根玻璃棒在浓氨水里蘸一下，另一根玻璃棒在 浓盐酸里蘸一下使这两根玻璃棒接近（不要接触）观 察发生的现象 现象：大量的白烟产生 解释： • 浓氨水、浓盐酸易挥发 • NH3显碱性 • 生成白色固体物质 NH3 + HCl = NH4Cl
实验2-2 与酸的反应
在长硬质玻管的两段分别塞上蘸有浓氨水和浓盐 酸的棉球，一段时间以后，观察到现象
工业制硝酸的方法 NH3 + HNO3 ==NH4NO3
实验3-2 将铜丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热至红热，在 插入盛有氨水的椎形瓶中，反复几次。 现象：铜丝保持红热 2Cu + O2 == 2CuO 2NH3 + 3CuO == N2 + 3Cu + 3H2O
Cu 总反应： 4NH3 + 3O2 === 2NБайду номын сангаас + 6H2O △
实验4
各取一瓶Cl2、NH3，混合，观察现象。 混合
Cl2
NH3
黄绿色褪去，有白色烟雾出现 可以用浓氨水检验氯 2NH3 + 3Cl2 ＝ N2 + 6HCl 气管道是否漏气 8NH3 + 3Cl2= N2 + 6NH4Cl
2、氨气的还原性
Cu 4NH3 + 3O2 === △ 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 ＝＝ 4NO + 6H2O △
氨 气
一、氨的物理性质 无色、刺激性气味气体 比空气轻 0.771g/L（STP）
极易溶于水（1：700） 沸点-33.5℃，易液化（液氨可做制冷剂）
实验1
氨的喷泉实验
现象： 水会从低处喷往高处
溶液呈红色

NH3分子
能导电，具有碱的通性 易挥发、不稳定、易分解
棕色试剂瓶，避光密封
不导电 不具有碱性
一水合氨
纯净物 （电解质）
NH3·H2O
不导电，具有碱性 一水合氨不稳定
NH3·H2O=NH3↑+H2O
特别提醒 1.NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。
2.氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但求氨 水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。
【思考4】
这个实验还体现氨水什么性质？
△
NH 3·H 2O ==== NH3↑ +H2O
（3）还原性
①氨的催化氧化
催化剂
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O （工业制硝酸的第一步）
②在纯氧中燃烧 4NH3+3O2=点==燃=2N2+6H2O
③与Cl2反应
2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl （氨气少量） 8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl （氨气过量）
3.氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。
【例2】下列关于氨水的叙述正确的是（ D ）
A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3（除水外） D．1 mol·L-1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、 NH4+ 物质的量之和为1 mol
收集方法 向下排空气法 吸收氨气 防倒吸（若液体与气体反应速率太快，则需要防倒吸）
易液化
氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度 急剧降低,所以氨气可以用作制冷剂。
【实验5-6】 氨气的喷泉实验

4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O
△
2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4
催化剂
2 NO + O2 === 2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
催化剂
△
制硝酸
2NH3+CO2 ==== CO(NH2)2+ H2O
NH3(g)
放热 吸热
制尿素
NH3(l) 制冷剂
NH3 水
酚酞
【实验现象】 ： 烧杯中的水进入烧 瓶中，形成红色的 喷泉。 ——“ 喷 泉 实 验 ”
①烧瓶里为什么会形成喷泉？ ②胶头滴管的作用是什么？ ③烧瓶中的溶液为什么变成红色？
①烧瓶内外产生压强差。
②引发“喷泉”实验 ③水溶液呈碱性，有OH-离子存在。
一、氨(NH3)： 1．氨的物理性质： 颜色： 无色 气味： 有刺激性气味 状态： 气体 密度： 比空气的密度小 水溶性：极易溶于水（1:700）
氨易液化.
2．氨气的化学性质： ⑴氨与水反应： NH3+H2O NH3· H2O 一水合氨
氨的溶解更主要的是化学反应。 氨溶于水时，大部分氨与水结合， 形成一水合氨（NH3· H2O）。
NH3· H2O可以部分电离形成NH4 和OH ，所以氨水显弱碱性。
NH3· H2O
NH3+H2O
+
NH4
NH3· H2O
++OH-
NH4++OH-
【小结】：氨水的成分 分子：NH3、H2O、NH3· H2 O 离子：NH4+、OH-等
【探究实验】：
将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管 中，加热。

（二）1931 年，卡尔·博施因 为改进合成氨方法获得诺贝尔 化学奖。
（三）2007 年10月诺贝尔化 学奖授予了德国化学家格哈 德·埃特尔，理由是他发现了哈 伯－博施法合成氨的作用机理。
一、氨的分子结构
氨的电子式 结构式 球棍模型 空间填充模型
三角锥形
二、氨的物理性质
阅读课本P13总结氨的物理性质
三.氨气的化学性质
1.与水反应
氨是一种极易溶于水的气体，在常温常压下，1体积水大约可溶解700
体积氨；NH3溶于水反应后，大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可
以小部分电离成NH4+和OH-。
一水合氨
NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4+ + OH-
氨气溶于水的溶液叫氨水，因NH3·H2O是弱碱，可部分电离出OH-，从而 使溶液呈弱碱性。能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。氨水中含有 的粒子有： NH3·H2O、H2O、NH3、NH4＋、OH－、H＋
4.氨气的还原性
NH3中的氮元素的价态为-3,是氮元素的最低价，因此具有还原性。
NH3不仅能被催化氧化生成NO,在纯氧中燃烧能生成N2。在一定条件下,NH3
还能被Cl2、CuO等氧化。
氨的催化氧化： 4NH3＋5O2催==化△==剂= 4NO＋6H2O
(工业制硝酸的基础)
在纯氧中燃烧
点燃
4NH3+3O2====2N2+6H2O
物理性质：无色，刺激性气气味，易溶于水 物质分类：碱性氢化物 化合价：还原性
成分：三分四离 溶质：一水合氨（一元弱碱） 性质：挥发性，不稳定性、碱性
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

液时,①②④⑤中能产生喷泉现象的气体a可能是 ①④⑤ 。
(2)如果只提供图2的装置(气体为氨气,液体为水),请说明引发喷泉的方
法: 打开止水夹,用热毛巾焐热圆底烧瓶至有气泡从水中冒出,移去热毛。巾
深化拓展
1.液氨与氨水的比较
物质
液氨
氨水
物质成分 纯净物(非电解质) 粒子种类 NH3分子 主要性质 不具有碱性
混合物(NH3·H2O为弱电解质) NH3、NH3·H2O、 H2O、NH4+、OH-、H+ 具有碱的通性
存在条件 常温常压下不能存在 常温常压下可存在
2.氨气的化学性质 (1)特殊的性质 ①氨气极易溶于水,可做喷泉实验; ②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
CO2、SO2、Cl2(浓NaOH溶液)
增大外压法
NaHCO3(盐酸) CaCO3(盐酸)
2.喷泉实验的几种常见装置
其中装置③引发喷泉的方法 是打开止水夹,用热毛巾或 双手焐热烧瓶,松开后片刻 即形成喷泉现象。
素能应用
例2 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体-溶液,能出现喷泉现象的
是( B )
能溶解700体积的氨气
人若有志，万事可为。 志当存高远。 心志要坚，意趣要乐。 大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎? 人生各有志。 强行者有志。 莫为一身之谋，而有天下之志。 桐山万里丹山路，雄风清于老风声 男儿不展同云志，空负天生八尺躯。
贫卒穷子是 过【一河切，微艺意术在职吃点业帅的。拨母亲】。 液氨汽化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧下降,所以液氨
提示 向水中加入一定量的四氯化碳,使氨气经小内压法
增大外压法
装置
原理 减小烧瓶内气体压强,形成压强 增大锥形瓶内气体压强,形成压

（原创
清晨的泸沽湖一片宁静，那湛蓝的湖水似乎要把我们带进梦幻般的世界。当高原上的朝阳融进泸沽湖那如梦如幻的湛蓝的时候，这美丽的湖又把她的明丽与曼妙展现在我们的面前了。足球论坛 这可是接近近3000米海拔的高原之湖啊，50多平方公里浩渺水面在晨光里闪耀着晶莹明澈的光芒。在那光影灵动的漾漾清波里，摇曳着千点万点的小花朵。这就是泸沽湖特有的一种水草开出的花，学名 叫海藻花。那花儿白英黄蕊，玲珑雅致，当地人把她叫做水性杨花。 湖岸屹立着一座秀丽的大山，名字叫格姆山。格母在摩挲语里意为女山，在当地流传的一个美丽的神话故事里，她可是一位美丽多情的女神。古老的民间传说和同样古老的走婚习俗，使这片美丽山水平 添了了几分神秘的色彩。 在那湖光山色之间，零星分布着一些摩挲人村落。那可是依山傍水的清一色的木棱房。现代文明对自然特别是原生态自然环境的追逐，已经使这个原本如世外桃源般的地方日渐热闹起来。七十三家摩挲 人把自己临湖的土地和房屋出租给外地商人搞开发，日子过得都很富有。 不过令人担心的问题也就出在这里。当你漫步在湖畔领略那湖光山色的同时，你也会痛心地发现四周青山不知从什么时候开始，已经是疮痍斑斑，千疮百孔了。从绿水之畔青山之麓那碍眼的累累创伤可 以看出，这里的山和我们川北的汶川北川的山体结构差不多，都是极其松散的沙石泥土。这样的失却了下衬的山，这样的水，要是发生诸如地震泥石流等自然灾害，那生活在这里的人们的命运就堪忧了。
ห้องสมุดไป่ตู้

催化剂
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O
NO
NO2
HNO3
【思考】铵态氮肥在保存和使用时 应注意哪些事项？
提示：(1)应在阴凉低温处保存，因为许多铵盐受热易分解， 如 NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O＋CO2↑. (2)使用时应注意不要与生石灰、草木灰等碱性物质混合使用， 因为铵盐遇碱易发生反应：NH＋4 ＋OH－===NH3↑＋H2O.
氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3. H2O(大部 分) 、NH4+、OH- 、 (极少量的H+)
（2）与酸反应： NH3 + H+ = NH4+
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
※挥发性强酸（如HCl 、HNO3等）与NH3
过多，导致血液中氨浓度过高，就会通过三叉神经
一末梢些的常反见射的作用尾而气引吸起心收脏装的置停：搏和呼吸停止，危
及生命。
其它常见制取氨气的方法
（1）加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
反应原理：将浓氨水滴加到固态碱性物质 (如CaO、NaOH、碱石灰等)上， 消耗浓氨水中的水，同时反应放热， 促进NH3·H2O分解产生NH3
四、氨气的用途
氮肥工业及制造硝酸，铵盐，纯碱（侯氏 制碱法）的重要原料，也是制冰机的制冷剂
五、铵盐的化学性质
（1）受热易分解
△
NH4Cl = △NH3 ↑+ HCl↑ NH4HCO3 = NH3↑+ H2O ↑+CO2↑

2、氨与酸的反应
（1）、氨与盐酸反应 （2）、氨与硝酸反应 （3）、氨与硫酸反应
三、氨气的实验室制法
⑴原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑵装置类型： 固+固 加热 气体
(3)干燥： 碱石灰 (4)收集： 向下排空气法
（5）验满：
①湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯 一的一种碱性气体）； ②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管 口产生白烟。
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]

氨气的化学性质包括碱性、还原性和配位性。例如，氨气可以与酸反应 生成铵盐，表现出碱性；在催化氧化条件下，氨气可以被氧化为一氧化
氮，表现出还原性；氨气还可以与金属离子形成配位化合物。
氨气的用途广泛，如制造氮肥、合成纤维、合成橡胶等，还可用作洗涤 剂、中和剂等。
答案部分
氨气的制取方法有多种，如氮气与氢气在高温高压催化剂条件下合成氨气，或在 浓氨水中加入碱石灰等。
成氮气和氯化氢。
氨气可以与某些金属离子反应 ，生成金属氢氧化物沉淀，如 与银离子反应生成氢氧化银沉
淀。
氨气在高温高压下可与氢气反 应生成氮气和氢气，是工业合
成氨的重要反应。
03
氨气的制备方法
实验室制备氨气
实验步骤
将铵盐与碱混合后放入试管中，加热 至沸腾，随着反应进行，试管内产生 大量气泡，收集产生的气体即为氨气 。
《高一化学氨气》ppt课件
目录
• 氨气的物理性质 • 氨气的化学性质 • 氨气的制备方法 • 氨气的应用 • 实验：氨气的性质实验 • 习题与解答
01
氨气的物理性质
氨气的颜色
氨气是无色的气体，这一点在化学实验中十分重要，因为它的无 色可以让实验观察更为准确，例如在制备氨气时，可以清楚地看 到是否已经收集满一瓶氨气。
为了安全地存储和运输氨气，应将其存储在阴凉、干燥、通风良好的地方，远离 火源和热源，避免阳光直射；运输过程中应使用专用的压力容器，确保容器密封 良好，并配备安全阀和压力表等安全设施。
感谢您的观看

清洁能源
氨气可用于燃料电池中，产生电能和热能，具有高效、环 保的优点。
氨气可以与氢气混合制成合成气，用于生产甲醇等清洁能 源。
环境治理
氨气可以用于处理工业废水中的重金 属离子，如铜、铅、汞等，降低废水 对环境的危害。

（2）氨跟酸的反应 NH3+HCl = NH4Cl (现象：白烟）
NH3+HNO3 = NH4NO3
(现象：白烟）
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+(与酸反应的本质)
(3)与某些盐溶液反应： Al3 + +3NH3+3H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
(4)氨跟氧气反应 (催化氧化) 4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 第一课时 硫酸
1918年，德国化学家哈伯因为在合成氨 方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。 1931年，诺贝尔化学奖再次垂青于与合 成氨有关的研究。
哈尔滨氨气泄漏数百人紧急疏散 从这则新闻可知氨气
有哪些物理性质？ 2007年9月17日10时40分许，在南 岗区学府路287号附近，一冷冻厂内的 供液管出现漏点，致使部分氨气泄漏， 厂内工人及附近群众数百人被疏散， 11时许，记者赶到事故发生现场，进 入厂区后，一股浓烈的气味扑鼻而来， 让人感到呼吸困难，记者的双眼被熏 得泪流不止。
一、氨
1、物理性质
无色、有刺激性气味气体， 密度比空气小，易液化，极易溶 于水（1∶700）。
实 验----氨气的喷泉实验
探究
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小， 瓶内外形成较大的压差；大气压将水压 入烧瓶
思 考成功的关键？ a.装置的气密性好；b.气体的纯度高； c.烧瓶必须干燥。
贴往王爷跟前去表现/令月影实在是抓别住啥啊把柄/也没什么理由继续怪罪珊瑚/珊瑚虽然没什么主动行狐媚之举/但是月影那心头之恨根本无法立即平息下来/特别是壹想到昨

硝酸 工业
硝态 氮肥
NH4 HCO3贮存与施用方法：
密封包装、存放在阴凉干燥处； 施用时深埋于地下。
二、铵态氮肥的性质
1、易溶于水 2、不稳定性。受热易分解
实验探究二
实验内容：加热氯化铵
实验现象： 管口有白烟，并凝为固体 实验结论：
NH4 Cl = NH3 ↑ + H Cl ↑ NH3 + H△ = NH4 Cl Cl
资 料 在 线
氨气的水溶液叫氨水。 氨溶于水后，大部分分子与水反应生 成一水合氨（化学式为NH3·2O） H 一水合氨可以部分电离，电离方程式： NH3· 2O == NH4+ + OHH
氨水中含有的分子：NH3、H2O、 NH3· 2O H
氨水中含有的主要离子：NH4+ 和 OH-
（2）、氨气与酸的反应：
NH3 + H Cl = NH4 Cl
浓氨水遇浓硫酸、 浓硝酸也都会产生= NH4NO3 NH3 + HNO3 白烟吗？ 3 +H2SO4=( NH4) 2SO4 2NH
高温
4NH3 + 5O2 ===4 NO+6H2O
催化剂
该反应为工业上制硝酸的基础反应。
有机 氮肥
氮肥 工业
铵态 氮肥
氨的 用途
反应原理：
△
2NH4 Cl +Ca（OH）2= Ca Cl 2 +2 NH3 ↑ + 2H2 O 药品：氯化铵固体与熟石灰 装置：固+固加热型 收集方法： 验满方法：
一、氨气： 氨气的物理性质 氨气的化学性质 氨气的实验室制法 氨气的用途 二、铵态氮肥 铵盐的性质 铵根离子的检验方法
迁移应用一