氨气的性质课件

课堂练习
6.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A.①是氨气发生装置 C.③是氨气发生装置
B.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置
7．目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有 CO、NO 等多 种污染物。
(1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的 NO 是如何产生的？说明原因并写出有 关反应的化学方程式：______________ ___________________________。
度是（按标准状况下计算）（ ）
A.1/22.4 mol/L B.1 mol/L
C.不能确定
课堂练习
4.下列关于铵盐的说法中正确的是 A.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨 B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价 C.氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4-＋OH－
NH3↑＋H2O D.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
一、氨气的性质
2.化学性质
（1）与水反应
【实验5-6】 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻 璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水 里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管， 使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象 的可能原因。
(2)治理汽车尾气中 NO 和 CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置， 使 NO 与 CO 反应生成 CO2 和 N2。反应的化学方程式为__________________________。
(3)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是______。 ①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行 ②开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等 ③市民出行戴防护面具 ④市民大量移居城市郊区

(2)写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方 程式。
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
2、氨气与氯化氢的反应
思考： (1)为什么蘸有浓氨水的玻璃棒 和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触 就能反应，并放出白烟？ NH3+HCl=NH4Cl
(2)写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方 程式。
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4NO3
2013年上学期
氨气的喷泉实验注意的问题
(1)氨为什么会形成喷泉？
(2)溶液为什么变为红色？ (3)实验成败的关键是什么？
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
氨气的喷泉实验注意的问题
(1)氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外 形成较大的压差
(2)溶液为什么变为红色？
(3)实验成败的关键是什么？
NH3说：原来 是这样啊！
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
一、氨气的物理性质
1.无色 、 有特殊刺激性气味的气体
NH3说：原来 是这样啊！
2.极易溶于水 常温常压下,1V水约能溶解 700V氨气
3.极易液化,液氨汽化时要吸收大量热
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
一、氨气的物理性质
2013年上学期
演 示 实 验 ——氨气的喷泉实验
步骤： 1.在干燥的烧瓶内充满氨气 2.塞上带有玻璃管和胶头滴管 （预先吸入少量水）的胶塞。 3.打开橡皮管上的止水夹，挤 压胶头滴管，观察现象。
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
演 示 实 验 ——氨气的喷泉实验

NH3分子
能导电，具有碱的通性 易挥发、不稳定、易分解
棕色试剂瓶，避光密封
不导电 不具有碱性
一水合氨
纯净物 （电解质）
NH3·H2O
不导电，具有碱性 一水合氨不稳定
NH3·H2O=NH3↑+H2O
特别提醒 1.NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。
2.氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但求氨 水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。
【思考4】
这个实验还体现氨水什么性质？
△
NH 3·H 2O ==== NH3↑ +H2O
（3）还原性
①氨的催化氧化
催化剂
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O （工业制硝酸的第一步）
②在纯氧中燃烧 4NH3+3O2=点==燃=2N2+6H2O
③与Cl2反应
2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl （氨气少量） 8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl （氨气过量）
3.氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。
【例2】下列关于氨水的叙述正确的是（ D ）
A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3（除水外） D．1 mol·L-1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、 NH4+ 物质的量之和为1 mol
收集方法 向下排空气法 吸收氨气 防倒吸（若液体与气体反应速率太快，则需要防倒吸）
易液化
氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度 急剧降低,所以氨气可以用作制冷剂。
【实验5-6】 氨气的喷泉实验

练习
1．氨溶于水中，氨水中含有的分子微粒__N__H__3_、___ __N_H__3_·_H__2O__、___H__2_O__，大部分氨与水结合成一水合氨可 以电离成_N_H_4_+ 和_O_H_-_，所以氨水显_碱__性__，能使 酚酞变__红_色__，氨在水中的反应可用下式表示：
NH3·H2O = __N_H_4+_+__O_H_- __
氨
惠州市实验中学 曾庆营
一．NH3的分子结构
(1)氨分子构型呈三角锥形 (2)氮原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底 (3)N-H键之间成一定角度
二．NH3的物理性质
颜色、状态、气味： 密度： 水溶性：
实验要求
（1）利用所提供的仪器及试剂观察氨气的颜色、 状态、气味；
（2）利用所提供的仪器及试剂设计一种可行的方 案测定氨气的密度与空气的大小对比；
因为氯化氢具有酸性，也说明了NH3具有碱性。
三．NH3的化学性质
(1) NH3与水反应
NH3 + H-
(2) NH3与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl
练习
1．写出NH3与H2SO4反应的化学方程式 NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
2．写出NH3与HNO3反应的化学方程式 NH3 + HNO3 = NH4NO3
液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的 微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。
氨 气 与 盐 酸 反 应
在教学中，将有实物进行演示。
氨 气 与 盐 酸 反 应
在教学中，将有实物进行演示。
思考
这个实验的现象为什么会发生？ 这个实验说明氨气和氯化氢各具有什么性质？