氨气实验室制法ppt课件

氨气制取方法
氨气是有机合成反应及生物学研究中十分重要的一种气体，同时也是用于腐蚀壳体和
金属表面的重要气体。

本文介绍了实验室中常见的几种氨气制取方法，以及该方法有效操
作的基本原理。

1. 铵钠（氯化铵）和酸溶液反应制取氨气。

原料有金属钠和酸（一般为柠檬酸或硫酸）。

反应示意式如下：
2Na（s）+2HCl（aq）→2NaCl（aq）+H2（g）
H2（g）+NH3（g）→2NH3（g）
制备过程：将钠克铵溶液放入孔板中，将酸溶液和铁片加入孔板中，采用特殊处理，
尽量保证反应副产物形成的酸雾在实验瓶中能封闭反应，然后升温反应。

经过反应，可得
到氨气和水蒸气，从回流收集装置可将氨气收集回来。

2. Ullmann-Streffer（乌尔曼-施特弗）法制取氨气。

原料有氯化钠和胂的油溶液以
及硝酸铜溶液。

反应示意式如下：
制备过程：将氯化钠溶液和胂的油溶液混合掺和，再加入硝酸铜溶液，在室温下反应
5-10min，经过反应，即可得到氨气及其他副产物，通过回流收集装置可将氨气收集回来。

制备过程：将硅酸、硝酸和氯化铵放入相应的容器中，根据需要加入定容的水，在一
定的反应温度下反应2-3h，反应温度愈高，反应速度越快，也可以降低反应时间，收集回气液体阶段，氨气可在液体中或独立收集。

总之，氨气制取方法有很多种，具体实验手段应根据实验室及实验原料的不同而定。

不同的方法可以提供不同的含氨量，成本也不同，在介绍上述方法的基础上，实验中应根
据实验要求合理选择制取方法，以便更好地获得更可靠的实验结果。

实验室制氨气流程
嘿，小伙伴们！今天咱们来说说实验室制氨气这个事儿。

首先呢，咱们得准备一些东西。

像氯化铵啊，氢氧化钙呀这些药品是肯定要有的啦。

不过呢，你可得注意它们的纯度之类的，我觉得纯度高一点的话，反应可能会更顺利些呢。

然后就开始操作啦。

把氯化铵和氢氧化钙按照一定的比例混合起来。

这个比例嘛，大概合适就行，没有特别精确的要求哈。

当然啦，如果太离谱了可能也不太好。

接下来就是加热这个混合物咯。

加热的时候呢，要小心点哦！为啥呢？因为氨气是有刺激性气味的气体，如果不小心泄漏出来，那可不好受呢！
收集完氨气之后呢，还有个事儿得注意。

就是要检验一下收集到的是不是氨气。

有很多方法可以检验哦，比如说用湿润的红色石蕊试纸，如果试纸变蓝了，那大概率就是氨气啦。

不过有时候也可能会有其他因素干扰呢，所以多试几次比较保险。

刚开始做这个实验的时候，可能会觉得有点手忙脚乱的，但多做几次就习惯了。

制氨气这个流程看起来好像有点复杂，其实只要按照大致的步骤来，还是挺容易掌握的呢！大家加油哦！可千万不要忘了每一个小步骤呀！这每一步都很重要呢！要是哪一步没做好，可能就得不到理想的氨气啦。

那之前的努力不就白费了吗？。

实验室制氨气三种方法实验室中可以制备氨气的常用方法主要有泰斯纳基方法、硝酸铵法和碳酸铵分解法。

1.泰斯纳基方法：泰斯纳基方法是一种常见的制备氨气的方法。

该方法利用了正丁基铵盐（例如四丁基氨盐酸盐）和烷基硫酸（如烷基硫酸铵）的反应。

该反应是一个酸碱中和反应，正丁基铵基通过加入盐酸盐酸水溶液中并与烷基硫酸反应（生成硫酸酯酸盐），生成氨气和相应的硫酸酯盐。

这个实验的反应可以使用如下的化学方程式表示：R-NH3Cl+R'OSO3H→NH3+R'OSO3Cl其中，R和R'代表烷基基团。

该方法的优点是操作简单，反应温和，但是生成的氨气浓度较低，需要通过其他方法进一步净化。

2.硝酸铵法：硝酸铵法是制备氨气的另一种常用方法。

该方法是通过硝酸铵的热分解得到氨气。

硝酸铵加热至高温时分解为水蒸气、氨气和氧气。

硝酸铵分解生成氨气的反应可以用如下的化学方程式表示：NH4NO3→2H2O+N2↑这个方法的优点是操作简单，不需要特殊设备，但是生成的氨气浓度较低，需要通过其他方法进一步净化。

3.碳酸铵分解法：碳酸铵分解法是制备氨气的另一种重要方法。

该方法是通过碳酸铵的热分解得到氨气。

碳酸铵经加热分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气。

碳酸铵分解生成氨气的反应可以用如下的化学方程式表示：(NH4)2CO3→2NH3↑+CO2↑+H2O↑碳酸铵分解法的优点是操作简单，易于控制，生成的氨气浓度较高，但是需要高温才能使碳酸铵进行分解。

在实验室制备氨气时需要注意的事项有：1.在操作过程中，应注意避免氨气的泄漏，因为氨气具有刺激味道，对眼睛和呼吸道有刺激作用。

2.操作过程中应戴上防护眼镜、手套等个人防护装备。

3.在操作过程中要注意使用适当的通风设备，确保实验室空气质量。

4.实验结束后，应及时清洗实验器材，保持实验室整洁和安全。

综上所述，实验室制备氨气的常见方法有泰斯纳基方法、硝酸铵法和碳酸铵分解法。

每种方法都有其特点和优缺点，在操作过程中需要注意安全和环境保护。

氨的实验室制备
氨是一种无色、有刺激性气味的气体，是一种重要的化学原料。

在实验室中，我们可以通过多种方法来制备氨气体。

我们可以通过铵盐的热分解来制备氨气体。

将铵盐放入烧杯中，加热至高温，铵盐分解产生氨气体和水蒸气。

这种方法制备的氨气体纯度较高，但需要高温条件，操作较为危险。

我们可以通过铝铜合金和氨水的反应来制备氨气体。

将铝铜合金和氨水混合，反应产生氨气体和铜氢氧化物。

这种方法制备的氨气体纯度较高，操作相对较为安全。

我们还可以通过硝酸铵和氢氧化钠的反应来制备氨气体。

将硝酸铵和氢氧化钠混合，反应产生氨气体和水。

这种方法制备的氨气体纯度较高，操作相对较为简单。

无论采用哪种方法制备氨气体，都需要注意安全操作。

在实验室中，我们应该戴上防护眼镜和手套，避免氨气体对眼睛和皮肤的刺激。

同时，氨气体具有毒性，应该在通风良好的环境下进行操作，避免吸入过多氨气体。

氨气体是一种重要的化学原料，在实验室中可以通过多种方法制备。

我们应该注意安全操作，避免对身体造成伤害。