2020高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练8离子方程式的正误判断针对鸭第12或13题

【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题1.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是( )A.OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2OB.2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2OC.2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2OD.OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O答案C解析设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O，A正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH－＋2H＋===2H2O,2 mol氢氧化钠消耗2 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，盐酸不足只消耗1 mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O，B正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，2 mol氢氧化钠消耗2 mol氢离子，2 mol氢离子与2 mol碳酸钠反应生成2 mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH－＋2CO＋4H＋===2HCO＋2H2O，C 错误；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O，D正确。

2.(2017·浙江台州高三上学期期末评估)已知C2H2在氧气充足时燃烧生成CO2，不足时生成CO，严重不足时生成碳。

现将a mol C2H2与b mol O2混合后在密闭容器中用电火花点燃。

压轴题03 离子方程式的正误判断离子方程式的书写及正误判断高考再现率为100%。

在高考试题中，题目选材主要是中学教材中易错的方程式，主要有以下四个方面设置“陷阱”：一是拆分，如氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式根在离子方程式中均不能拆分；二是守恒，离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒；三是原理，离子反应应符合反应客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱；四是量比，故题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。

预计2023年对离子方程式的考查仍将延续，可能会增加限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。

一看“实”：即反应是否符合客观事实。

在判断正误时主要看反应物和生成物是否相符，反应原理是否正确。

二看“恒”：即反应是否遵循守恒关系。

离子方程式必须遵循三大守恒：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。

三看“拆”：即物质是否可拆写为离子形式。

(1)强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、单质、氧化物等要写化学式；多元弱酸、酸式酸根离子，也不能拆开。

(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子形式，若是悬浊液写为化学式。

微溶物作为生成物，一般写化学式，并标“↓”符号。

(3)三大强酸中，只有浓硫酸不能拆，其他酸都能拆。

四看“整”：即离子方程式是否完整。

在化学反应中，一种反应物中可能有两种或多种离子与另一种反应物发生反应，因此一定要注意是否遗漏了某些反应。

五看“量”：即要看题目中物质的用量多少。

物质的用量不同，可能对化学反应产生的影响不同，因此在判断此类试题时一定要注意反应物的用量多少。

即注意“过量”“少量”“适量”“足量”等字眼。

六看“序”：即溶液中反应的先后顺序。

某些反应中试剂的滴加顺序不同，反应也不同；同一物质中不同离子的能力不同，与同一种离子反应的顺序也不同。

绝密★启用前2020届全国高考化学二轮复习《有机化学基础(选考)》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是()2.根据以下三个热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q33.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是( )A．B．C．D．4.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，下列叙述不正确的是()A．盐酸与锌反应，盐酸剩余，锌反应完B．盐酸和醋酸中生成的氢气一样多C．醋酸与锌反应的速率大D．盐酸和醋酸与锌反应的速率一样大5.NaOH标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳。

若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，盐酸浓度的测定结果会()A．偏低1%B．偏高1%C．无影响D．偏高0.1%6.反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．升高温度B．将容器体积缩小一半C．增加铁的量D．压强不变，充入N2使容器体积增大7.下列变化不属于取代反应的是（）8.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D．V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V29.下列化学反应属于加成反应的是()A． CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2OB． CH2===CH2＋HCl CH3CH2ClC． 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD．10.已知常温下：K sp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是 ()A． AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的小B． AgCl的悬浊液中c（Cl-）=4×10-5.5mol·L-1C．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，无沉淀析出D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K sp(AgCl)<K sp(AgBr)二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.（双选）对于可逆反应：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。

2022年新高考化学二轮备考选择题高频热点特训06 离子方程式正误判断（一）必备知识和方法1.离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。

(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。

(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

2. 离子方程式中的拆写原则(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。

(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。

(3)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。

(4)微溶物的两种处理情况：当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式；当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。

(5)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写。

3.离子反应的先后顺序(1)氧化还原型离子反应应抓住氧化性或还原性的强弱：确定氧化剂或还原剂强弱顺序，如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等；根据强弱规律，判断反应顺序，同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。

(2)复分解型离子反应应判断反应产物与其他成分是否能大量共存。

如某溶液中含有Al3＋、NH＋4、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能大量共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。

2020年高三化学二轮微专题突破：——《离子方程式的正误判断》专题训练1．下列离子方程式正确的是( )A．Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．4 mol·L－1NaAlO2溶液与7 mol·L－1盐酸等体积混合：4AlO－2＋7H＋＋H2O===3Al(OH)3↓＋Al3＋C．K37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成氯气：37ClO－3＋6Cl－＋6H＋=== 37Cl－＋3Cl2↑＋3H2OD．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋[Ag(NH3)2]＋＋2OH－――→水浴加热CH3COO－＋NH＋4＋NH3↑＋Ag↓＋H2O解析：选B A项，Fe3O4溶于酸生成的Fe2＋要被硝酸完全氧化为Fe3＋，错误；B项，4 mol·L－1NaAlO2溶液与7 mol·L－1盐酸等体积混合发生的离子反应为4AlO－2＋7H＋＋H2O===3Al(OH)3↓＋Al3＋，正确；C项，K37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成的氯气，既是氧化产物，又是还原产物，错误；D项，用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－――→水浴加热CH3COO－＋NH＋4＋3NH3↑＋2Ag↓＋H2O，错误。

2.a、b、c、d四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，下列说法正确的是( )A．若a为AlCl3溶液，b可能为氨水，反应①的离子方程式为Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OB．若a为Fe，b可能为稀HNO3，反应②的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC．若a为NaOH溶液，b可能为CO2，可用Ca(OH)2溶液鉴定c、d溶液中的阴离子D．若a为Cl2，b可能为NH3，实验室可用加热固体c的方法制取NH3解析：选B A项，若a为AlCl3溶液，则b不可能为氨水，因为无论氨水少量还是过量，它与AlCl3都只发生一个反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，与图示不符；B项，Fe与过量的稀HNO3反应，Fe被氧化为Fe3＋，反应的离子方程式是Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，题图中的c是Fe(NO3)3，Fe与少量的稀HNO3反应，Fe被氧化为Fe2＋，反应的离子方程式是3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，题图中的d是Fe(NO3)2，d与c可相互转化，符合图示转化关系；C项，若a为NaOH溶液，b为CO2，则c为NaHCO3，d为Na2CO3，它们都能与Ca(OH)2溶液反应生成白色的CaCO3沉淀，因此用Ca(OH)2溶液不能鉴定c、d溶液中的阴离子；D项，若a为Cl2，b为NH3，则反应①的化学方程式是3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl，反应②的化学方程式是3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，c是NH4Cl，d是HCl，加热固体c时发生反应：NH4Cl=====△HCl↑＋NH3↑，但在试管口又发生反应HCl＋NH3===NH4Cl，因此无法用加热NH4Cl的方法制取NH3。

高考化学离子方程式正误判断专项训练1．下列离子方程式正确的是 （ ）A ．氯气通入水中： Cl 2+H 2O ＝2H ++ Cl －+ ClO －B ．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl 2＋2Fe 2＋＋4Br －＝6Cl －＋2Fe 3＋＋2Br 2C ．次氯酸钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液：Fe 2＋＋2ClO －+H 2O ＝Fe(OH)2↓＋2HClOD ．NaHCO 3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：2HCO 3－＋2OH －＋Ba 2+ ＝ BaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2O2．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H + = Fe 2++H 2S ↑B ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3—+OH —=CO 32—+H 2OC ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO —+CO 2↑+H 2OD ．向次氯酸钠溶液中通入少量SO 2：2ClO —+SO 2 + H 2O 2HClO + SO 32— 3．下列离子方程式或化学方程式，正确的是( )A 、铝与氢氧化钾溶液反应： 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑B 、向F e (N O 3)2稀溶液中加入醋酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋NO ✁＋2H 2OC 、向F e (O H )3中加入氢碘酸：F e (O H )3＋3H ＋＝Fe 3＋＋3H 2OD 、向石灰水中加入过量NaHCO 3溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3 ＋H 2O4．下列离子方程式书写正确的是A ．向4CuSO 溶液中投入一小块金属钠：22Na+Cu ====2Na Cu +++B ．向溴水中通入2SO 气体：22224Br SO 2H O====4H SO 2Br +--++++C 向2Ca(ClO )溶液中通入少量2SO 气体：2223Ca 2ClO SO H O==CaSO 2HClO +-+++↓+D ．向42KAl(SO )溶液中滴入2Ba(OH)溶液至24SO -恰好完全沉淀： 3224432Al 3SO 3Ba 6OH ==3BaSO 2Al(OH)+-+-+++↓+↓5.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．FeCl 3溶液中滴加过量的氨水：Fe 3＋+ 3NH 3·H 2O = Fe(OH)3↓+ 3NH 4＋B ．NaHSO 3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：2HSO 3－+ 2OH －+ Ba 2＋= BaSO 3↓+ SO 32－+ 2H 2OC ．新制的硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液反应：Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2 = Fe 3＋＋2H 2OD ．向100 mL 3 mol ·L－１FeBr 2溶液中通入标准状况下3.36 L C12 2 Fe 2＋＋4 Br －＋3 Cl 2 = 2 Fe 3＋＋2Br 2 + 6 Cl －6.下列离子方程式中正确的是A. 过量的4NaHSO 与2()Ba OH 溶液反应：22442Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+B. 苯酚钠溶液中通入少量2CO ：C. 43NH HCO 溶液与过量NaOH 溶液反应：432NH OH NH H O +-+=↑+D. 2FeBr 溶液中通入过量2Cl ：23222224Fe Br Cl Fe Br Cl +--+-++=++7．下列反应离子方程式正确的是A ．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2OB ．次氯酸钙溶液中通入过量SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===2HClO ＋CaSO 3↓C ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OD ．FeSO 4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2O 11.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A ．溴乙烷中滴入硝酸银溶液检验其中的溴元素：Ag + ＋ Br －＝ AgBr↓B ．14g 乙烯燃烧生成液态水产生b kJ 热量，则表示其燃烧热的热化学方程式为：C 2H 4(g) ＋3 O 2(g) == 2 H 2O(g) ＋2 CO 2(g) △H = －2 b kJ·mol －1C ．用惰性电极电解饱和KCl 溶液：2 H ＋＋ 2 Cl － H 2↑ + Cl 2↑D. 硫酸亚铁与双氧水、稀H 2SO 4混合：2 Fe 2+ ＋ H 2O 2 ＋2 H + = 2 Fe 3+ ＋2 H 2O8.下列离子方程式表达正确的是A ．SO 2通入溴水中溴水褪色：SO 2 + 2H 2O + Br 2＝2H ＋+ SO 42－+ 2HBrB ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO － + CO 2 + H 2O ＝ HClO + HCO 3－C ．NaHSO 4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba 2＋+ 2OH －+ 2H ＋+ SO 42－=BaSO 4↓+ 2H 2OD．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H＋＝Fe3+ + 3H2O9.下列反应的离子方程式书写正确的是A．将溶质物质的量之比为2∶7的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合2Al3+ + 7OH－= Al(OH)3↓ + AlO2－+ 2H2OB.将溶质物质的量之比为4∶3的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合：4H＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋4OH－＝3BaSO4↓＋4H2OC.用石墨电极电解碘化镁溶液2 I－－ 2 e－ = I 2D.将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）6Fe ＋ 20 H＋＋ 5NO3－ = 3Fe2＋＋ 3Fe3＋＋ 5NO↑＋10H2O10.下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3－+2Na2O2 = 4SO32―＋O2↑+ 4Na＋B．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3+) = 7∶2时，2Al3＋+ 7OH－= Al(OH)3↓+ AlO2－+ 2H2OC．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2) = 1∶1时，2Fe2＋+ 4Br－+3Cl2 = 2 Fe3＋+ 2Br2 + 6Cl－D．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋+ 2ClO一+ CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO 11．下列有关化学用语的使用，正确的是（）A．Na2HPO4水解的离子方程式为：HPO42-+H2O= PO43-+H3O+B．向沸水中滴入少量饱和氯化铁溶液的离子方程式为：Fe3++3H2O = Fe（OH）3（胶体）+3H+C．铜溶于稀硝酸的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=一802．3 KJ／mol12．下列反应离子方程式正确的是A．过量的澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OB．次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O2HClO＋CaSO3↓C．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2OD．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O13．下列反应的离子方程式中正确的是△A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl—====Cl2↑+Mn2++H2OB．小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—===CaCO3+CO32—+2H2O C．往Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+2CO2↑+2H2O14. 下列离子方程式正确的是A. 澄清石灰水与盐酸反应：H＋＋OH－===H2OB. 醋酸溶液与碳酸钠溶液：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OC. 金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑D. 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓。

2020年高考化学选择题专项训练21~25套2020年高考化学选择题专项训练21一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。

虚弱者忌之。

宜外用，勿服。

”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。

下列有关“鼻冲水”的推断正确的是( )A. “鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色B. “鼻冲水”中含有5种粒子C. “鼻冲水”是弱电解质D. “鼻冲水”不能使二氧化硅溶解【答案】D【解析】分析：根据鼻冲水贮存在玻璃瓶中可知鼻冲水不是氢氟酸，根据性质可判断其易挥发，又因为宜外用，勿服，因此可判断应该是氨水，据此解答。

详解：A．氨水显碱性，滴入酚酞溶液中，溶液变红色，A错误；B．氨水中含NH3、H2O、NH3•H2O、H+、NH4+、OH-，含有分子和离子的种类为6种，B错误；C．由鼻冲水（氨水）可知，氨水为混合物，而弱电解质为化合物，则氨水不是弱电解质，而一水合氨为弱电解质，C错误；D．氨水显弱碱性，不能溶解二氧化硅，D正确答案选D。

2.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N AB. 30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC. 12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD. 2.1 g DTO中含有质子数为N A【答案】D【解析】【详解】A、1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了83mol电子，与氯气反应生成氯化铁，转移了3mol电子，与S反应生成FeS，转移了2mol电子，故A错误；B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量=30g30g/mol=1mol，含有的氢原子数为2N A，故B错误；C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，。

高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO【答案】D【解析】A、Cu与稀硝酸反应生成的气体产物是NO，错误；B、碳酸氢根离子不能写成碳酸根离子的形式，错误；C、氨水是弱碱溶液，氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会生成偏铝酸根离子，错误；D、偏铝酸根离子与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，离子方程式正确，答案选D。

【考点】考查对离子方程式书写的判断2.（15分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)2•12H2O，其工艺流程图如下：（1）废渣a、b 的成分分别是：_________、_____________。

（写名称）（2）流程图中X的化学式为：_______________。

（3）反应Ⅲ的离子方程式为：_________________________________________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_________、冷却结晶、过滤洗涤。

（4）过硫酸铵[(NH4)2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。

在上述的工艺流程中用惰性电极电解X 与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。

写出阳极反应式：________________________ ____。

高考化学二轮复习提分试题及答案高考化学二轮复习提分试题及答案一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA②常温常压下， 18g H2O中含有的电子总数为10NA③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.1NA④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜A.①⑤B.③④C.②④D.②③【答案】C酸钾中+5价碘元素被还原生成0价碘单质，每生成3 molI2转移5mol电子，转移的电子数为5NA，正确;⑤由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质先于铜放电，所以电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极不一定溶解32 g 铜，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算2.下列各组说法一定正确的是( )A.强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B.纯净物：冰水混合物;含氧40%的氧化镁C.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D.同位素：H2、D2、T2【答案】B考点：考查物质分类3.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL.【答案】A【解析】试题分析：完全反应生成硝酸，则整个过程中硝酸反应前后没有变化，即铜失去的电子都被氧气得到了。

根据得失电子守恒，氧气的物质的量为1.68/22.4=0.075mol，则铜的物质的量为0.075×4/2=0.15mol，根据铜离子结合2个氢氧根离子分析，需要的氢氧根的物质的量为0.3摩尔，则氢氧化钠的体积为0.3/5=0.06L,，即60毫升，选A。

2020（届）高考（人教）化学：离子反应二轮练习题附答案专题：离子反应一、选择题1、（双选）常温下，已知某水溶液中由水电离出c(H＋)＝10－14mol·L－1，溶液中可能含有：①Fe2＋②Cl－③HCO④Na＋⑤NO⑥Al3＋，一定能大量共存的离子组合为()A．②④B．①⑤C．④⑤D．③⑥【答案】AC【解析】水电离产生的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1<1×10－7mol·L－1，水的电离被抑制，可能是酸的溶液(有大量H＋)，也可能是碱的溶液(有大量OH－)。

如果溶液中含有大量H＋，则溶液中不能存在③，且①⑤离子不能同时共存，B错误；如果溶液中含有大量OH－，则溶液中不能大量存在①③⑥，D错误。

2、下列说法正确的是( )A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.食盐溶液能导电,所以食盐溶液是电解质C.SO3的水溶液可以导电,但它不是电解质D.NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na+、H+和S【解析】判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离,溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度及离子所带电荷数有关,电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系,A项错误;食盐溶液是混合物,混合物不是电解质,NaCl是电解质,B项错误;SO3的水溶液导电实质上是其与水反应生成的H2SO4电离出的离子导电,SO3属于非电解质,C项正确;NaHSO4在熔融状态下电离出Na+、HS,D项错误。

【答案】C3、下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是( )A． NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)B． pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H＋)＜c(OH－)C． 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)【答案】D【解析】A项，应为2c(CO)；B项，CH3COOH过量，应为c(H＋)＞c(OH－)；C 项，应为c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)；D项，符合物料守恒。