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第二节 醛学习目标核心素养1.掌握乙醛的组成、结构及主要化学性质。
2.了解醛、酮在结构上的区别及醛基的检验。
3.了解丙酮的结构特点及主要性质。
4.了解甲醛对环境和人类健康的影响。
1.通过宏观实验认识乙醛的性质,运用结构决定性质的观点,从微观角度认识乙醛性质的本质。
(宏观辨识与微观探析)2.从乙醛性质出发,依据探究目的,改进实验装置,优化探究方案,运用化学实验对乙醛的性质进行探究。
(科学探究与创新意识)3.通过乙醛的特征性质,运用从特殊到一般的方法,类推其他醛类物质的化学性质,建立分析同类有机物性质的思维模型。
(证据推理与模型认知)一、醛类1.醛的结构特点及物理性质2.醛的分类3.常见的醛类别 甲醛(蚁醛) 乙醛 分子式 CH 2O C 2H 4O 结构简式 HCHO CH 3CHO 物 理 性质 颜色 无色 无色 气味 有刺激性气味有刺激性气味状态气体液体 溶解性 易溶于水,35%~40%的甲醛水溶液又称福尔马林能跟水、 乙醇等互溶【微思考】最简单的醛的结构简式是什么?醛是饱和的有机物吗?为何某些醛被称为饱和一元醛?提示:最简单的醛是甲醛,结构简式为HCHO 。
醛中的醛基可以发生加成反应,所以不能说醛是饱和的有机物。
所谓的饱和一元醛实际指的是醛的烃基是饱和的。
【教材二次开发】教材资料卡片“桂皮和杏仁中含有的醛”介绍了桂皮含肉桂醛 (),肉桂醛含有哪些官能团?其核磁共振氢谱含有几组峰?峰面积之比是多少?提示:碳碳双键、醛基 6 1∶1∶1∶1∶2∶2 二、乙醛的化学性质 1.氧化反应 (1)银镜反应。
实验操作实验现象向①中滴加氨水,现象为先出现白色沉淀后变澄清,水浴加热一段时间后,试管内壁出现一层光亮的银镜①银氨溶液配制。
a.溶液配制步骤。
在洁净的试管中加入1 mL 2%的AgNO3溶液,然后边振荡边滴加2%的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止。
b.发生的化学反应。
AgNO3+NH3·H2O===AgOH↓(白色)+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH+2H2O②银镜反应。
第二节 醛[课标要求]1．了解乙醛的组成、结构特点和主要性质。
2．了解醇、醛之间的相互转化。
3．了解甲醛对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
1.醛是分子中由烃基(或氢原子)与醛基相连形成的化合物。
2．醛类物质(用R —CHO 表示)发生银镜反应和与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式分别为RCHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△RCOONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2ORCHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△RCOONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O 。
3．“量”的关系：1 mol R —CHO ～2Ag ～1 mol Cu 2O1 mol HCHO ～4Ag ～2 mol Cu 2O4．乙醛能与H 2发生加成反应(还原反应)生成乙醇。
醛类的概述1．醛2．常见的醛[特别提醒](1)醛一定含有醛基，但含醛基的物质不一定是醛。
(2)甲醛具有杀菌、防腐性能，但对人体健康有害，不能用于食品防腐。
(3)醛类除甲醛为气体外，其余醛类在通常情况下都是无色液体或固体。
1．下列物质不属于醛类的是( )解析：选B 根据醛的概念可判断 不属于醛类。
2．下列说法错误的是( )A ．饱和一元醛的通式可表示为C n H 2n ＋1CHOC ．所有醛类物质中，一定含有醛基(—CHO)D ．醛类物质中不一定只含有一种官能团解析：选B B 项从结构简式中可以看出，该物质分子中含有—CHO 官能团，并含有苯环应属于芳香醛。
乙醛的化学性质1．氧化反应(1)银镜反应①化学方程式：CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH3COONH4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O 。
②应用：a.检验醛基的存在。
b ．工业上用于制镜或保温瓶胆。
(2)与新制Cu(OH)2的反应乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O 。
