中考化学第2部分专题综合强化专题6常见的化学计算真题精练

2024年中考化学强化复习：计算题1．硫酸钠是重要的工业原料之一，常用于配制印染织物的促染剂溶液。

某化学兴趣小组为确定某促染剂溶液（溶质主要为Na2SO4，其他成分不参与反应）中硫酸钠的质量分数，在实验室进行了下图所示的实验，请回答下列问题：(1)若实验室用BaCl2浓溶液配制该实验所用的BaCl2溶液，配制的主要步骤为计算、、混匀、装瓶贴标签。

(2)过滤中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是；若过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是（任写一种）。

(3)计算该促染剂溶液中硫酸钠的质量分数。

（写出计算过程）(4)实验后所得的溶液中至少有种离子。

2．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

某学生想测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入40g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯中物质的总质量为50.6g。

(1)计算生成二氧化碳的质量g。

(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(结果保留1位小数)。

3．苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中，请计算：（1）C7H5O2Na中碳、氢、氧三种元素的原子个数比______；（2）14.4g苯甲酸钠中含有钠元素多少克？（写出计算过程）4．向54.5g某物质质量分数的盐酸溶液中加入4g氢氧化钠固体恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数。

5．请回答下列问题。

(1)木糖醇的化学式是C5H12O5，则木糖醇的相对分子质量是。

(2)碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，则该物质中钠元素、氢元素、氧元素、碳元素的最简质量比为。

(3)硫酸铵是一种氮肥，则该物质中氮元素的质量分数为（结果保留到0.1%）。

6．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。

已知葡萄糖酸锌的化学式为C 12H 22O 14Zn 。

（1）葡萄糖酸锌中碳、氢两种元素的质量比为________________。

2020中考化学二轮复习专题讲解《综合计算》高频考点重点精炼1.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程为;充分加热24 g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为g。

答案Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ 6解析碱式碳酸铜受热分解后生成氧化铜、水和二氧化碳,化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑;设混合物中铜元素的质量为a,反应后固体的总质量为x,则反应后固体中铜元素的质量也是a,故3∶4,得x=18 g,根据质量守恒定律,生成水和二氧化碳的质量之和为24 g-18 g=6 g。

2.实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。

取6.0克铝粉样品,将100克硫酸溶液逐滴加入其中,固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如下图所示,实验过程中测得产生氢气0.1克。

请计算:(1)样品中铝单质的质量。

(写出计算过程)(2)硫酸溶液的溶质质量分数为。

答案(1)解:设样品中铝单质的质量为x2Al+3H2SO4=======================Al2(SO4)3+3H2↑ (1分)54 6x 0.1 g x=0.9 g (1分)答:样品中铝单质的质量为0.9 g。

(2)24.5% (2分)解析 (1)根据铝和稀硫酸反应的化学方程式,找出铝和氢气的质量关系,列出关系式,计算出铝的质量。

(2)根据铝和稀硫酸反应的化学方程式,计算出反应消耗硫酸的质量;根据样品的质量和铝的质量求出氧化铝的质量,再根据氧化铝和硫酸反应的化学方程式,计算出氧化铝消耗硫酸的质量;最后根据题图找出完全反应时消耗硫酸溶液的质量,进而求出硫酸溶液的溶质质量分数。

3.为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量,现称取12.5 g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应(杂质不溶于水,也不参与反应),得到二氧化碳气体4.4 g(假设生成的气体全部逸出)。

2024年中考化学二轮复习题型突破限时精练—化学计算知识点回顾（时间：5分钟）知识点一、根据化学式的相关计算以化合物AaBb 为例，可推导出下列计算公式1．相对分子质量：相对分子质量＝A 的相对原子质量×a ＋B 的相对原子质量×b ；2．A 、B 原子个数比=A 的原子个数B 的原子个数＝ab3．A 、B 元素质量比=A 元素的质量B 元素的质量＝A 的相对原子质量×aB 的相对原子质量×b4．A 元素的质量分数=A 元素的质量分数＝A 的相对原子质量×aAaBb 的相对分子质量×100%5．A 元素的质量＝化合物(AaBb)质量×A 元素的质量分数知识点二、有关溶液的计算1．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%变形后为：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数2．溶液稀释计算主要是根据稀释前后溶质质量相等列式：若浓溶液的质量为m 浓，质量分数为a%，加m 水稀释后质量分数为b%，则可列式为：m 浓·a%＝(m 浓＋m 水)·b%3．化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，涉及到的一般都是溶液中的溶质的质量，常要用到的公式：m 溶质＝m 溶液×a%，然后把得到的溶质的质量代入方程式计算。

知识点三、能根据化学方程式进行纯净物质间的计算1．知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

2．根据质量守恒定律的化学方程式的计算此内容是本课时的拓展，一类习题可根据质量守恒定律的定义或实质，利用反应物前后物质或元素质量守恒进行计算。

另一类习题还可根据反应前后物质质量之差，算出气体或沉淀物的质量，再进行化学方程式的计算。

解题步骤：(1)设未知量，用x、y等字母表示(不带单位)；(2)正确写出有关的化学方程式(注意配平)；(3)找出相关物质间的质量关系，写在对应化学式的下面；(4)列出比例式，求出未知量；(5)简明写出答案。

第二部分 专题六利用反应前后物质质量差的相关计算1．将适量二氧化碳通入100 g 氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8 g 碳酸钠溶液。

请计算：(1)参加反应的二氧化碳的质量为8.8g 。

(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x 。

2NaOH ＋ CO 2=== Na 2CO 3 ＋ H 2O80 44100x g 8.8 g8044＝100x g 8.8 gx ＝16% 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。

2．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5 g 装入大试管中，加热制取氧气。

待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9 g 固体物质。

计算(1)制得氧气多少g ？(2)21.9 g 固体物质中含有哪些物质？各多少 g?解：根据质量守恒定律可知，制得氧气的质量为31.5 g －21.9 g ＝9.6 g 。

设反应后生成氯化钾的质量为x 。

2KClO 3=====MnO 2△ 2KCl ＋3O 2↑149 96x 9.6 g14996＝x 9.6 gx ＝14.9 g 反应后固体物质中二氧化锰的质量为21.9 g －14.9 g ＝7 g 。

答：(1)制得氧气9.6 g 。

(2)反应后21.9 g 固体物质中有14.9 g 氯化钾和7 g 二氧化锰。

3．某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na 2SO 3)，若未经处理就直接排放，会造成污染。

化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：试计算：(l)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为6g 。

(2)废水中亚硫酸钠的质量分数(请写出计算过程)。

(温馨提示：Na 2SO 3＋CaCl 2=== CaSO 3↓＋2NaCl ；氯化钙不与废水中的其他杂质反应)解：设废液中亚硫酸钠的质量为x 。

Na 2SO 3＋CaC12=== CaSO 3↓＋2NaCl126 120x 6 g126120＝x 6 gx ＝6.3 g 废水中亚硫酸钠的质量分数为6.3 g 50 g×100%＝12.6%。

题型六综合计算题基础作业1.某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40 g,洗涤后的溶液呈中性。

(1)40 g氢氧化钠溶液中溶质的质量是 g。

(2)这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?(写出计算过程,结果精确到0.1 g)2.(改编)市售的食用纯碱中含有少量氯化钠,探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数,实验过程如下:2.20 g滤渣固体3.94 g(1)试计算纯碱中Na2CO3的质量分数是多少?(保留一位小数)(2)加入过量BaCl2溶液是为了。

(3)如果实验中未洗涤滤渣,会导致测定结果 (选填“偏大”或“偏小”)。

3.请结合下图实验回答有关问题:(1)上图中操作a的名称是 ,该操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(2)上图中x的值为。

(3)检验上述实验中产生气体的方法是。

(4)计算参加反应的过氧化氢的质量是多少?(写出计算过程)4.某化学课外兴趣小组欲配制 100 g 质量分数为8%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。

(1)需要氢氧化钠固体的质量为 g,称量时,氢氧化钠固体应放在 (选填“滤纸”或“烧杯”)中。

(2)在量取水的体积时,若采用仰视的方法读数,则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(3)该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应。

如图,在烧杯中加入10 g氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌。

当滴入20 g稀盐酸时,溶液恰好变为无色。

①酚酞的作用是。

②求该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。

5.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气,收集到所需氧气后停止加热,实验过程中的有关数据如图所示,请计算:(1)完全反应后生成氧气的质量是 g。

(2)反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数。

(结果精确到0.1%)(3)确定高锰酸钾完全分解的标志是。

（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案含解析一、中考化学计算题1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为 4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH 溶液来清洗这些硫酸。

请你计算：（1）若要清洗 1000kg 的这种石油产品，需要 _____kg 的 NaOH。

（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。

每处理1000kg 这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。

工业级的NaOH 和 Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：试剂Ca(OH)2NaOH价格（元 /kg） 1.00 6.00（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg 该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。

_____（请你注明具体的坐标）【答案】 40203 元【解析】【详解】1000kg 的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg × 4.9%=49kg设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y根据 2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O 和 Ca（ OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O2NaOH : H 2SO4 : Ca(OH)2可得关系式 809874x49kg y80=98 = 74x 49kg yx=40kgy=37kg每理 1000kg 种品，他可以 6.00 元 /kg ×40kg-1.00元/kg ×37kg=203元中画出用氧化和氧化理1000kg 石油品，残余硫酸溶的量化曲；氧化用虚“⋯”表示，氧化用“一”表示，答：（ 1）若要清洗1000kg 的种石油品，需要40kg 的 NaOH。

（2）石化厂行了技改造，采用Ca（ OH）2中和些残余硫酸。

每理1000kg 种品，他可以203 元。

（3）残余硫酸溶的量化曲；氧化用虚“⋯”表示，氧化用“一”表示，2．某混合溶液中含有硫酸和酸，取混合溶液20g 于杯中，不断滴加氧化溶液，反程中杯中生沉淀的量、溶液pH 的化如所示（BaCl2溶液呈中性）。

中考化学初中化学题型强化提升：计算题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．某金属混合物样品由Mg 、Al 、Fe 、Cu 中的两种或三种组成。

2.8g 该样品与足量的稀盐酸反应生成0.2g 氢气，则该混合物的组成不可能是A ．Mg 、AlB ．Al 、CuC ．Mg 、Fe 、CuD ．Al 、Fe 、Cu2．将9.0g 氢氧化亚铁和氧化亚铁的混合物加入100g 稀硫酸中，二者恰好完全反应，则该稀硫酸中溶质的质量分数可能为A ．B ．C ．D ．3．一定量的木炭在盛有由氮气和氧气组成的混合气体的密闭容器中燃烧后生成和，测得反应后所得、、的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为A ．12%B ．36%C ．44%D ．72%4．现有两种金属组成的混合物，在2.4g 该混合物中加入100g 一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m 。

下列说法正确的是A ．若混合物为Mg 、Al ，m 可能是0.2gB ．若混合物为Fe 、Zn ，m 可能是0.2gC ．若混合物为Zn 、Al ，m 可能是0.2gD ．若混合物为Fe 、Al ，则稀盐酸中溶质质量分数一定等于3.65%5．在100g 浓度为ω%的稀硫酸中加入4g 氧化铜粉末，待氧化铜全部溶解后，向所得蓝色溶液中加入10g 铁粉，充分反应后过滤，得滤液和5.2g 滤渣。

下列计算结果正确的是A ．5.2g 滤渣是由3.2g 铜和2g 铁组成的B ．滤液是25%的硫酸亚铁溶液C ．反应过程中产生的氢气是0.286gD ．ω=106．将2.0g 的两种物质的混合物与足量的稀盐酸反应，共生成0.2g 的氢气，混合物中一种是铁，另外一种物质可能是A ．锌B ．镁C ．铜D ．铝4.9%8.6%10.2%13.5%CO 2CO CO 2CO 2N7．某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭、②足量灼热的氧化铜、③足量碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）。

2024年中考化学强化复习：计算题1．将0.5克二氧化锰与一定质量的氯酸钾加热到质量不再减少为止,称得残渣的质量为15.4克.计算:(1)生成氧气的质量是多少?(2)氯酸钾在混合物中的质量分数是多少?2．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式K CO+CO+H O=2KHCO。

向一定质量的碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，为23223得到40g溶质质量分数为12.5%的碳酸氢钾溶液。

试计算：原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。

3．将干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15g装入大试管中，加热制取氧气。

待完全反应后，将试管冷却、称量，得到10.2g固体物质。

(1)制得氧气g。

(2)氯酸钾的质量是多少？(写出具体的计算步骤)4．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（②产生气体全部逸出）回答问题：（1）恰好反应时生成的气体的质量为克。

（2）原混合物12克样品中CaCl2质量是克。

（3）实验中所用盐酸的溶质质量分数是多少？请写出规范的格式。

5．小沛用如图所示装置测量空气中氧气含量，集气瓶容积为0.7L，集气瓶内水的体积为0.1L，实验开始前量筒中水的体积0.2L，实验结束后水的体积为0.1L。

（1）该实验测得氧气体积分数_____（结果保留小数点后一位），导致结果偏小的原因可能是_____。

（2）每31g白磷燃烧需要消耗28.6L氧气，若操作中要尽量消耗完瓶中的氧气，求完成此实验至少需要白磷_____克。

（空气中氧气的体积分数用20%计算，结果保留小数点后两位）6．将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。

实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如下图所示（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3）。

(1)计算A点处生成NaNO3的质量？(2)计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）7．2019年年末，高传染性“新冠肺炎”在我国部分地区流行，由于病发于春运期间，有大量的人员流动，在短时间内病毒就蔓延到了全中国，并在2020年3月席卷全球。

初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。

答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。

尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。

在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。

2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。

答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。

氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。

铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。

先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。

二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。

2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。

根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。

2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。