2018-2019学年度北京市丰台区高三一模化学试卷及答案

丰台区2019年高三年级第二学期综合练习（一）理科综合化学2019- 03本试卷满分共300分考试时间150分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（选择题共120分）6.改革开放四十年来，我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如下表所示，其中属于有机高分子的是A .氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 B.铜遇浓硝酸产生红棕色气7.下列实验现象与氧化还原反应无关的是C.过氧化钠放置于空气中逐渐变白D. 一氧化氮遇空气变为红棕色8.天然橡胶在硫化过程中高分子结构片段发生如下变化，下列说法不正确...的是野一曾HC=CH—C 比、HjC ' s 甲」。

*%0一HC—CH 硫化. HC—CH nc^c|.| HC=CH _CHa、H2C C田HiC _crt HzC—CH?田田一HbCH HC=CH天然橡胶A 施化橡胶BA.橡胶A由1,3-丁二烯加聚而成B.橡胶A为反式、线型结构，易老化C.橡胶B为网状结构，强度比A大，耐磨D.硫化过程发生在碳碳双键上9.部分元素在周期表中的分布如右图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是A.虚线左侧是金属元素B . As处于第五周期第VA族C. Si、Ge可作半导体材料D . Sb既有金属性又有非金属性化能），10.CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（ E a表示活A.已知Cl是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：兀♦2（ Iz «-»匕■■■CH.CI^0.1mo1/LFe2(SO4)3 溶液加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深厂少量NaCl固体酸化的0.1mo1/LFe2(SO4)3 溶液加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化酸化的0.1mo1/LFe2(SO4)3 溶液加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深0.1mo1/LFeC13溶液加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深B .相同条件下，E a越大反应速率越慢C.图中AH V 0,其大小与E a i、E a2无关D.CH4转化为CH3CI的过程中，所有C-H发生了断裂11 .依据下列实验现象，所得结论不正确..的是实验实验现象1—①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO42-②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气_Ln(C12):n(SO2)=1:1体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试□Zk品红溶液纸，无明显变化。

北京丰台区第八中学2018-2019学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 有4种有机物：④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④参考答案：D略2. 下列说法不正确的是A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D．和CO2反应生成可降解聚合物n，该反应符合绿色化学的原则参考答案：B试题分析：A、氢氧燃料电池要求电极能导电且必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率，多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料，正确；B、pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断，错误；C、As和P同主族，DNA 链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素，正确；D、甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，此反应符合绿色化学原则，正确。

3. 25℃时，将浓度和体积分别为c1、V1的一元强碱ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是（）A．若pH>7时，则一定是c1V1 = c2V2B．只有当pH<7时，才能满足c(R+) + c(H+)= c(A—) + c(OH—)C．当pH=7时，若V1= V2，则一定是c1< c2D．若V1= V2、c1= c2，则c(A—)+c(HA) = c(R+)参考答案：CD略4. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A．④、③、②、①B．①、②、③、④C．③、④、②、①D．①、②、④、③参考答案：A略5. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b与a可形成多种有机化合物，c 的单质是构成空气的主要成分，d元素的焰色反应呈黄色。

丰台区2018～2019学年度高三第一学期期末练习2019.01满分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列试剂所贴的危险化学品标志不正确．．．的是 AB CD氢氧化钠 甲烷 汽油 浓硫酸2. 下列化学用语表述不正确．．．的是 A. Cl 2电子式：B. Na 原子结构示意图：C. NaCl 在水中电离：NaCl ==== Na + + Cl －D. 由Na 和Cl 形成离子键的过程：3. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确．．．的是A. 乙烯与氢气发生加成反应B. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量C. 催化剂可改变反应的焓变D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成 4. 下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是 A. 钠放入水中产生大量气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + O 2↑B. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：C + 4HNO 3 === CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2OC. 氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4 Fe(OH)3D. 氨气通入含酚酞的水中，溶液变红：NH 3 + H 2ONH 3·H 2ONH 4+ + OH－通电△反应物被吸引到催化剂表面，键被削弱5. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中氮元素转化如右图所示，下列说法不正确．．．的是A. 将N 2转化为化合物的过程称为固氮B. 无机物与有机物中的氮元素可相互转化C. 硝化细菌将NH 4+转化为NO 3－可能需要O 2参与 D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应6. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与Fe 3O 4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确．．．的是 A. 反应①产生的气体是H 2B. 反应②为：Al 2O 3 + 2OH － == 2AlO 2－+ H 2O C. 反应③的白色沉淀是Al(OH)3D. 黑色固体中不含Al 和Fe 3O 47. “84”消毒液（有效成分为NaClO ）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确．．．的是 A ．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO − + H + === HClO B ．实验③中产生的气体是Cl 2，由HClO 分解得到：2HClO === Cl 2↑ + H 2O C ．对比实验②和③，溶液的pH 可能会影响ClO − 的氧化性或Cl − 的还原性 D ．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH 才能安全使用实 验现 象混合后溶液的pH= 9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。

北京市丰台区2018届高三一模化学试题201803第一卷6．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。

下列叙述中不正确的是7．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是A．还原性：Cl－＞Br－B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4C．原子半径：Cl＞Br＞Se D．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se8．下列说法中正确的是A．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料B．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强C．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同D．CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应所得混合液中，18O原子只存在于水分子中9．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。

在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2 + I－H2O + IO－慢H2O2 + IO－H2O + O2 + I－快下列说法正确的是A．IO－是该反应的催化剂B．反应的速率与I－浓度有关C．ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) D．反应活化能等于98kJ/mol11．下面是电解饱和食盐水的装置，通电一段时间后下列说法不正确．．．的是A．阴极附近溶液的pH增大B．阳极产生的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C．若阳极最终收集到气体4.48L，则反应中转移电子的物质的量为0.4 mol D．完全电解后充分混合U型管中物质，所得溶液会含有NaClO12．对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。

关于实验的分析和结论不正确．．．的是A．FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成B．试管1中溶液显红色，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性C．试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果D．试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果第二卷25．（16分）抗高血压药物洛沙坦是一种结构复杂的有机物，H 是合成洛沙坦的一种中间体，其合成路线如下：已知：I.II. 酯和醇可发生如下交换反应： （1）有机物H 中含氧官能团的名称是 。

2019年丰台区高三化学（一）6.化学与生产、生活息息相关,下列说法正确的是( )A. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素B．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的脱氧剂C．高纯度的晶体硅可以制作晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维D．酒精、溶液、溶液、浓都可使蛋白质发生变性7.下列叙述正确的是( )A. 铁表面镀铜,铁作阴极B. 钢管与电源正极连接,钢管可被保护C. 原电池中电解质溶液中的阳离子向负极移动D. 在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀8.下列说法中正确的是（）A．用水不能区分乙酸乙酯和乙醛B．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．聚1，3-丁二烯的结构简式为9. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A. 用溶液腐蚀铜线路板:═B. 与反应制备═C. 将氯气溶于水制备次氯酸:═D. 用食醋除去水瓶中的水垢:═11.汽车尾气中NO产生的反应为:⇌,一定条件下,等物质的量的和在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是( )A. 温度T下,该反应的平衡常数B. 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D. 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的12.实验:(1)将溶液和溶液等体积混合得到浊液;(2)取少量(1)中浊液,滴加溶液,出现红褐色沉淀;(3)将(1)中浊液过滤,取少量白色沉淀,滴加溶液,白色沉淀变为红褐色;(4)另取少量白色沉淀,滴加饱和溶液,沉淀溶解.下列说法中,不正确的是( )A. 将(1)中所得浊液过滤,所得滤液中含少量B. 浊液中存在溶解平衡:⇌C. 实验(2)和(3)均能说明比难溶D. 溶液中的可能是(4)中沉淀溶解的原因25. 0.2 mol有机物A在氧气中完全燃烧后，生成 79.2 g CO2和18 g H2O，同时消耗O2 47.04 L(标准状况下)，A在光照条件下生成的一溴取代物B，可发生如下转化关系(无机产物略)，其中I与FeCl3溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。

北京丰台区一模理综试卷化学部分试卷及答案6．下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是A B C D用品主要成分Na2SiO3NaClO NaHCO3Al(OH)3用途木材防腐剂消毒、漂白食品加工抗酸药7．．．A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+ OH－CO2↑ + H2OB．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2OC．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3 + O2 + 2SO2△2CaSO4 + 2CO2 D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2－Ag2S + 2Cl－8．下列说法正确的是A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯X k B 1 . c o mC．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼9．X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素X Y Z单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7 A．Z的氢化物分子间存在氢键B．最外层电子数Z>YC．气态氢化物的稳定性Y>X D．Y的含氧酸均为强酸10．利用如图所示装置进行下列实验，不能．．得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S>C>SiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化n (Mn 2+)时间11．NO 2、O 2和熔融KNO 3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y ，Y 可循环使用。

下列说法正确的是 A ．O 2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应 B ．该电池放电时NO 3－向石墨Ⅱ电极迁移 C ．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO 2 +2e－NO+ 2NO 3－D ．相同条件下，放电过程中消耗的NO 2和O 2的体积比为4∶1 12．下列说法正确的是A ．①表示化学反应2NO 2(g) + O 3(g)N 2O 5(g) + O 2(g)△H > 0B ．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH 3COOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化C ．③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO 4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+)随时间的变化D ．④表示体积和pH 均相同的HCl 和CH 3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H 2的体积随时间的变化，则a 表示CH 3COOH 溶液性C 浓硝酸 Fe NaOH 溶液 说明铁和浓硝酸反应可生成NO 2D浓氨水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性① ② ③ ④ ba V (H 2)tpH 7 13 20 V (酸)/mL能量2NO 2(g)+O 3(g)N 2O 5(g)+O 2(g)25．（16分）A 物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成IR 橡胶外，还可用于生产芳樟醇N 等多种精细化工产品，合成路线如下：已知：i.CH 3C OR + R'Cl一定条件R'CH 2C OR + HClii. C R C H + R'C OR''KOHC R C C R'R''OH（1）A 的结构简式是 ，C 生成N 的反应类型为 （2）实验室常用电石和水制备试剂Y ，试剂Y 的名称是 （3）反式聚异戊二烯的结构简式是 （选填字母）。

北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编——有机化学（海淀）28.(17 分)是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES 树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

已知: i.R1CO18OR2+R3OH R1COOR3+R218OHii.ⅲ. (R1、R2、R3代表烃基)(1)A的名称是_________；C 的官能团的名称是_________。

(2 )B 分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B 的结构简式为_________ .(3 )E 分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E 的结构简式为_________ .(4) 反应①的化学方程式为_________ 。

(5 )试剂a的结构简式为_________；反应②所属的反应类型为________反应。

(6) 已知: 。

以1，3- 丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成。

将以下合成路线补充完整:(7)已知氨基(-NH 2) 与羟基类似，也能发生反应i 。

在由J 制备K 的过程中，常会产生副产物L 。

L 分子式为C 16H 13NO 3，含三个六元环，则L 的结构简式为________。

（朝阳）25．（17分）有机物P 是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。

XN(C 4H 8O 2)Br 2ⅰ.NaOH ⅱ.H+Y浓HNO 3M (C 4H 10O)A(C 7H 8)O 2催化剂浓H 2SO 4,△B 氧化还原NCH 3COOH一定条件有机物PF (C 4H 6O 3)E (C 7H 7NO)DPBr3连续氧化MnO 2已知：+CO一定条件RN C +H 2OCO H +CH 2CO 一定条件CH CCO+H 2ORNH 2（1）A 为芳香化合物，其结构简式是 。

（2）A →B 的化学方程式是 ，反应类型是 。

（3）M 无支链，N 中含有的官能团是 。

（4）M 连续氧化的步骤如下：M 转化为Q 的化学方程式是________。

北京市丰台区2018年高三模拟一试题练习（一）化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cl—35.5选择题1. 120℃时，将2LH2O、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体依次缓慢通过分别装有过量炽热铜粉、过量过氧化钠的两个反应管并充分反应，恢复到原来的温度和压强后得到的气体是____。

(A)O2(B)O2和CO (C)H2、O2和CO (D)H2和O22.常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，c(CO32-)约为5×10-11mol/L，该溶液中浓度最低的离子是____。

(A)HCO3-(B)CO32-(C)H+(D)OH-3.工业上由重晶石制取可溶性钡盐，对已经粉碎后的矿石首先进行的处理方法应是____。

(A)水溶法(B)酸溶法(C)碱溶法(D)还原法4.丙酸和甲酸乙酯是一对同分异构体，对这两种液体进行鉴别有多种方法。

下列方法中操作最不简便的一种是____。

(A)使用蒸馏水(B)使用NaHCO3溶液(C)使用新制Cu(OH)2(D)使用pH试纸5.下列变化过程中未必吸热的是____。

(A)电解质在熔融状态下电离(B)共价键断裂(C)原子失电子(D)溶解6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．食盐可作调味剂B．CO2属于大气污染物C．柠檬很酸，属于酸性食物D．用聚氯乙烯塑料袋包装食品7．下列解释事实的方程式表达不．正．确．的是A．碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2OB．铝制容器不能盛装碱液：2Al +2OH－+2H2O 2AlO2－+ 3H2↑C．氯气可用于消毒：Cl2+H2O 2H＋+ Cl－+ClO－D．过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2 + 2CO2 2 Na2CO3 + O2↑8．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。

下列说法不正确．．．的是图Ⅰ 图ⅡA ．图Ⅰ中a 为纯铜B ．图Ⅰ中SO 42—向b 极移动C ．图Ⅱ中如果a 、b 间连接电源，则a 连接负极D ．图Ⅱ中如果a 、b 间用导线连接，则X 可以是铜 9．下列说法正确的是A ．植物油的主要成分是高级脂肪酸B ．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解C ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D ．丙氨酸（CH 3CHCOOH ）缩聚产物的结构简式为10．实验：① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl 2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液，得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c 。

丰台区 2018～2019 学年度第一学期期末练习高三化学 考 生 须 知 1. 考生要认真填写考场号和座位序号。

2. 本试卷共 10页，分为两个部分。

第一部分为选择题， 14个小题（共 42分）；第二部分为非选择题， 4个大题（共 58分）。

3. 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须 用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

4. 考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

2019.01满分： 100 分 考试时间： 100 分钟 可能用到的相对原子质量： H － 1 C － 12 O －16 N －14 第一部分（选择题 共 42 分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题 3分，共 42 分） A B C D氢氧化钠 甲烷 汽油 浓硫酸1．下列试剂所贴的危险化学品标志不正确．．．的是 2. 下列化学用语表述不正．确．．的是 A. Cl 2 电子式： B. Na 原子结构示意图： 通电+ －C. NaCl 在水中电离： NaCl ==== Na ++ Cl － D. 由Na 和 Cl 形成离子键的过程： 的是3. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确 A. 乙烯与氢气发生加成反应 B. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量C. 催化剂可改变反应的焓变D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成4. 下列解释事实的化学方程式不正．确．．的是A. 钠放入水中产生大量气体： 2Na + 2H 2O == 2NaOH + O 2↑B. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体： C + 4HNO 3 ==△= CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2OC. 氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色： 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2O === 4 Fe(OH)3D. 氨气通入含酚酞的水中，溶液变红： NH 3 + H 2ONH 3·H 2ONH 4++ OH －5. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土 壤中氮元素转化如右图所示，下列说法不正确．．．的是A. 将 N 2 转化为化合物的过程称为固氮B. 无机物与有机物中的氮元素可相互转化C. 硝化细菌将 NH 4+转化为 NO 3－可能需要 O 2参与 D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应6. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究 Al 粉与 Fe 3O 4 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：A ．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应B ．实验③中产生的气体是 Cl 2，由 HClO 分解得到： 2HClO === Cl 2↑+ H 2OC ．对比实验②和③，溶液的 pH 可能会影响 ClO - 的氧化性或 Cl -的还原性产生稀 NaOH黑色 稀 H 2SO 4白色沉淀 CO 2溶液 a ②固体①气体 A. 反应①产生的气体是 H 2 C. 反应③的白色沉淀是 Al(OH) 3B. 反应②为： Al 2O 3 + 2OH － == 2AlO 2－+ H 2O D. 黑色固体中不含 Al 和 Fe 3O 47. “ 84消”毒液(有效成分为 NaClO )可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不．正．确．的是1mL 蒸馏水①1mL 0.0002mol/LH 2SO 41mL 2mol/LH 2SO 484消”毒液 +石蕊84消”毒液 +石蕊84消”毒液 +石蕊混合后溶液的 pH= 9.9, 短时间内未褪色， 一段 时间后蓝色褪去。

北京市丰台区2018年高三统一练习（一）理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分。

考试时间150分钟。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H – 1 N – 14 O – 16 Fe – 56 Cu – 64 Br – 80第Ⅰ卷（选择题，共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

5．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（）A．为防止中秋月饼等富脂仪器氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物D．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O + O2 + 4e– = 4OH–6．用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是（）7．关于镁和铝的叙述正确的是（）A．镁、铝在常温下均能被氧气氧化B．镁、铝均需密封保存C．MgO和Al2O3都是碱性氧化物D．镁铝合金的硬度比镁小8．S2Cl2是橙色液体，少量泄漏会产生窒息气味，喷不雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。

其分子结构如图所示。

下列关于S2Cl2说法错误的是（）A．为非极性分子B．分子中既含有极性键又含有非极性键C．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2D．与水反应的化学议程式可能为2S2Cl2 + Cl2 + 2H2O = SO2↑+ 3S↓+4HCl9．下列叙述正确的是（）A．Fe ( OH )3不溶于水不能通过化合反应直接得到B．H2O、H2S随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高C．只含一种元素的物质可能为混合物D．物质B的饱和溶液降低温度时一定有B物质析出10．X、Y为短周期元素，X的原子半径小于Y。

下列叙述正确的是（）A．原子序数Y大于XB．X原素的最高正价一定大于Y元素的最高正价C．若X元素形成的单质是X2，Y元素的单质一定是Y2D．若X、Y原子电子层数相同，Y的失电子能力一定强于X11．常温下，关于下列溶液的叙述错误．．是（）A．CH3COOH分子可以存在于pH = 8的碱性溶液中B．l mol/L 氨水与0.5mol/L氨水中c ( OH )–之比是2∶C．甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应，溶液中c ( HCOO– )＜c ( Na+ )D．等体积等pH 的醋酸和盐酸分别加水稀释至a mL和b mL，稀释后溶液pH均为5，则a＞b12．64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解生成NO和NO2（不考虑生成N2O4）混合气体33.6L（所有气体体积均匀标准状况下测得）。

2018-2019高三化学4月月考仿真试卷丰台区2018-2019高三化学2018-2019高三化学4月月考仿真试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137 7．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和4NA个C－C键B．足量的Mg与稀H2SO4完全反应，生成2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA C．1L 0.2mo1/L NaHCO3溶液中含HCO?3和CO2?3的离子数之和为0.2NA D．H2O(g)通过足量Na2O2(s)充分反应，固体增重b g时，反应中转移的电子数为bNA/2 9．下列关于有机物的叙述不正确的是A．分子式为C4H8O2的酯有4种结构B．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有3种C．丙烯分子中最多有7个原子共平面D．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2?二溴乙烷10．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS 和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀 Ksp(CuS)r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X) B．W和M形成的化合物不能与强碱反应C．Ⅹ、Z、W三元素所形成的化合物一定为共价化合物D．Y、Z的最高价含氧酸的酸性：Y>Z 12．25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。