化学反应速率 第一课时

人教版·选修四第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率（第一课时）（教学设计）一、教学目标1、知识与技能（1）、了解化学反应速率的概念和表示方法；（2）、整理和总结相关的基本概念、基本规律，把零散知识串成线、结成网。

2、过程与方法（1）、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力；（2）、通过引导学生总结、归纳，掌握不同物质表示的速率之间的关系和比较化学反应快慢的方法。

3、情感态度价值观培养学生学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题二、教学重点化学反应速率的表示方法三、教学难点化学反应速率的计算、关系判断及快慢比较四、教学过程[课堂引入]：我们学物理都知道，物体的运动有快慢之分，因此用速度这个物理量来描述一个物体的运动快慢。

在我们的化学世界里，不同的化学反应也有快慢之分，比如：火药的爆炸几乎在一瞬间完成，而溶洞的形成却需要上千万年甚至上亿年的时间，那我们用什么来描述一个化学反应的快慢呢？[板书] 第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率【学生活动一】学生阅读课本P17，解决下列问题[板书]1、概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

2、公式：V == △C/ △t3、单位：mo l/（L·s）或mo l/（L·min）【学生活动二】简单计算--------讨论总结-------得出结论例1、在2L的密闭容器中，合成氨的反应N2+3H22NH3，开始时加入1mol/LN2和3mol/LH2，在2s末时，测得容器中含有0.6mol/L的NH3，请分别用N2、H2、NH3来表示该反应的化学反应速率。

解：N2+ 3H2 2NH3起始量（mol/L）： 1 3 0变化量△C（mol/L）：2s末（mol/L）：0.6则V（N2）=V（H2）=V（NH3）=[投影]有关化学反应速率计算时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

第三节化学反应的速率和限度第一课时——化学反应速率一、教学目的1.知识与技能（1）理解化学反应速率的概念。

（2）了解化学反应速率的特征。

（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

2.过程与方法通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力，体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

3.情感态度与价值观（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。

（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。

二、教学重点化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

三、教学难点化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

四、教法学法1.自主探究2.实验探究3.指导发现与问题解决相结合五、学生活动设计1.阅读教材，完成问题。

2.动手实验，探究速率的影响因素。

3.完成练习，巩固知识。

六、教具准备1.多媒体、课件。

2. 试管、烧杯、碳酸钙、1mL1mol/L盐酸、1mL1mol/L醋酸、硫代硫酸钠、硫酸、MnO2双氧水FeCl3七、教学过程【温故知新】【回顾1】必修2：P6，钠和钾分别与氧气和水反应的现象，完成表格。

【回顾2】必修2：P15，镁与水的反应现象，完成表格。

【引言】可见化学反应有快慢之分，请同学们举例说明？如：钠与盐酸，铁与盐酸；酸碱中和反应，古文物的腐蚀等。

【讲解】从以上例子我们可以看到，我们可以用快慢粗略的描述反应的进行程度，但参照不同反应的快慢不一样。

比如：铁的生锈相对煤的形成快，相对氢气和氧气爆炸慢。

因此有必要引入一个定量描述化学反应快慢的物理量——化学反应速率。

【板书】3.1化学反应速率【自主探究】【学生活动】阅读教材47、48页。

解决化学反应速率有关问题：一、化学反应速率1．定义：单位时间内_____________的减少量或____________ 的增加量。

《化学反应速率和限度（第一课时）》教学设计年月日（星期）第 4 节任课教师：讲述]我们在前面学习中，主要讨论了化学反应中物质的变化及伴随发生的能量变化两个根本问题，这是化学反应的两大特征。

[反问]当面对一个具体反应时，人们最关心的是什么呢？[投影]图2-17快慢差别很大的化学反应[思考与交流]通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。

根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？[讲述]咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。

[板书]第三节化学反应的速率和极限一、化学反应的速率[讲述]不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。

与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。

［阅读］学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。

［提问］请一位同学回答一下化学反应速率的定义是什么？［回答］通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。

［板书］1. 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

学生默记化学反应这两个特征学生思考学生带着问题观察ppt 图片学生交流讨论但不必给出报告，答案由老师在［提问］化学反应速率的常用单位有哪些呢？ ［回答］由于浓度（物质的量浓度）的单位是mol ·L -1，而时间的单位有s 、min 、h 等，所以，化学反应速率的常用单位有mol/(L ·s ）或mol/(L ·min)等。

［板书］单位：mol/(L ·s)或mol/(L ·min)［提问］大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢？［回答］浓度的变化量一般用Δc (B)，单位时间用Δt 表示，所以化学反应速率v (B)=tB c )( [思考]某反应的反应物浓度在5min 内由6mol/L 变成了2mol/L ，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是多少？ [回答]0. 8 mol/(L ·min)[反问]有那些条件能影响化学反应的速率呢？我们通过实验来进行探究。

《化学反应速率》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业设计旨在通过《化学反应速率》的学习，使学生掌握化学反应速率的基本概念，理解其在实际生活中的应用，并能够通过实验操作观察和测量反应速率。

通过本作业，学生应能够独立完成实验设计，并能够根据实验结果分析反应速率的影响因素。

二、作业内容本作业的主题是《化学反应速率》。

作业内容包括以下方面：1. 理论知识学习：学生需预习并掌握化学反应速率的基本概念、表示方法及其在实际中的应用。

理解反应速率的快慢与反应物浓度、温度、催化剂等的关系。

2. 实验操作实践：学生需完成一次关于反应速率的实验设计。

通过设定不同条件下的实验操作，观察和测量化学反应速率的变化，记录实验数据，分析并总结实验结果。

3. 小组合作探讨：学生需分组进行小组合作，讨论影响反应速率的因素及其在生产生活中的实际运用，形成小组讨论报告。

4. 作业报告撰写：学生需撰写一份关于《化学反应速率》的作业报告，包括理论知识的理解、实验过程描述、实验结果分析以及小组讨论的总结等。

三、作业要求1. 理论知识学习：学生需认真预习教材内容，理解并掌握反应速率的基本概念和相关知识。

2. 实验操作实践：学生需按照实验指导书的要求，认真完成实验操作，确保实验数据的准确性。

在实验过程中，学生需注意安全，遵守实验室规定。

3. 小组合作探讨：学生需积极参与小组讨论，提出自己的见解和建议，并记录讨论过程和结果。

4. 作业报告撰写：作业报告需内容完整、结构清晰、字迹工整。

报告中需包括理论知识的总结、实验过程描述、实验数据表格及分析、小组讨论的结论等。

四、作业评价本作业的评价将从以下几个方面进行：1. 理论知识的掌握程度；2. 实验操作的准确性和规范性；3. 实验数据的准确性和分析的合理性；4. 小组讨论的参与度和讨论结果的深度；5. 作业报告的完整性和质量。

五、作业反馈教师将根据学生的作业完成情况进行反馈和评价。

对于优秀的作业，将在课堂上进行表扬和展示；对于存在问题的作业，将给予指导和建议，帮助学生改进。