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课时作业10 等效平衡及转化率问题基础训练1．已知反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)ΔH ＝－197 kJ·mol －1。
在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，平衡时有关数据如下：下列各式正确的是( ) A ．2n 1＞n 3 B ．Q 1＋Q 2＝197 C ．2p 1＜p 3D ．α1＋α3＝1解析：本题疑难之处是等效平衡的应用。
2 mol SO 3相当于2 mol SO 2、1 mol O 2，恒温恒容时，甲和乙完全等效，所以n 1＝n 2、p 1＝p 2(恒温恒容下气体的p 与n 成正比)；Q 1＝n 12×197，则Q 2＝2－n 22×197，Q 1＋Q 2＝197；α1＝n 12、α2＝2－n 22，α1＋α2＝1；将丙分两步完成，先将4 mol SO 3充入2倍于乙体积的容器，与乙完全等效，此时丙的压强p ′3＝p 2，然后将丙的体积压缩至与乙相同(压缩的瞬间p ″3＝2p 2)，增大压强，平衡向右移动，最终p 3＜2p 2、n 3＞2n 2、α3＜α2、Q 3＜2Q 2。
由于n 1＝n 2，n 3＞2n 2，则2n 1＜n 3，A 项不正确；Q 1＋Q 2＝197，B项正确；p 1＝p 2，p 3＜2p 2，故p 3＜2p 1，C 项错误；α1＋α3＜1，D 项错误。
答案：B2．(2019年唐山一中调研)在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10 mol N2和30 mol H2，发生合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%。
若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是( )A．15 mol 25% B．20 mol 50%C．20 mol 75% D．40 mol 80%解析：恒温恒容下，若开始只充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与原平衡相同，则二者为等效平衡，由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，故平衡时对应组分的物质的量相等，需要氨气的物质的量＝10 mol×2＝20 mol，原平衡中参加反应的氢气为30 mol×25%＝7.5mol，由方程式可知平衡时氨气的物质的量＝7.5 mol×2/3＝5 mol，故若开始只充入NH3，氨气的转化率＝(20 mol－5 mol)/20 mol×100%＝75%，故选C。
物质的转化A篇·知识对点训练知识点 1 酸、碱、盐的性质1．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（)A．硫酸纯碱孔雀石［Cu2(OH)2CO3]B．硝酸烧碱绿矾［FeSO4·7H2O]C．醋酸乙醇碳酸钙D．盐酸熟石灰苛性钠答案B解析纯碱属于盐，A错误；乙醇不是碱，是有机物，C错误；苛性钠为NaOH，是碱,不是盐，D错误。
2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图.做“硫酸的性质"的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）答案C解析根据药品摆放位置可推知：A应是酸，B是酸或指示剂，C是指示剂或盐，D是碱或其他类别。
3．按一定特点或规律对物质进行分类，给化学学习和研究带来很大的方便。
下列各组物质中，按“氧化物-酸—碱—盐”顺序排列的一组是( ）A．HClO HCl Mg(OH）2MgCl2B．CO2H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2C．H2O HNO2NH3·H2O NH4NO3D．SO3NaHSO4NaOH Na2SO4答案C解析A中HClO属于酸，B中CaCO3属于盐,D中NaHSO4是一种盐。
4．对于化学反应A＋B===C＋D的下列说法中，正确的是( ）A．若生成物C、D有一种为单质,该反应一定是置换反应B．若生成物C、D分别为两种沉淀,A、B有可能为盐和碱C．若生成物C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱D．若生成物C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物答案B解析由反应CO＋CuO错误!CO2＋Cu知,A错误；由反应Ba（OH）2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓知，B正确;由反应CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O知，C错误；由反应CH4＋2O2错误!CO2＋2H2O 知，D错误。
5．无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如下图所示）。
(1）图中所示的物质分类方法的名称是________.（2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表中②③⑥的后面。
高中化学平衡转化率问题总结平衡转化率＝%100)()(或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的若要求某一时刻的转化率只要把平衡时的反应物浓度（或物质的量）改为某一时刻的反应物浓度（或物质的量）即可。
现将有关平衡转化率的问题小结如下：1. 对有多种反应物的可逆反应达到平衡后加其一。
这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大例1：，反应达到平衡后增大的浓度，则平衡向正反应方向移动，的转化率增大，而的转化率降低。
逆向运用:例2.反应: 3A （g ）+B （g ）3C （g ）+2D （g ）达到平衡后加入C 求A 的转化率分析：加入C 促使D 向A 、B 进一步转化故D 向A 、B 转化的转化率增大而A 、B 向C 、D 转化的转化率减小。
2. 对只有一种反应物的可逆反应达到平衡后再加。
由于反应只有一种所以无论往反应物加多少量都可视为等比例增加反应物的用量，故认为有两种情况：（1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变（2）恒温恒容：此时可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动，例3．，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入，反应达到平衡时NO 2、N 2O 4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，NO 2转化率增大。
分析：该反应可认为后加入NO 2与原反应进行叠加，叠加后气体总体积增加，为了使体积维持不变，只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N 2O 4的方向移动。
逆向运用:例4．，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入N 2O 4，反应达到平衡时NO 2、N 2O 4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，N 2O 4向NO 2转化的转化率减小。
分析：该反应可认为后加入NO 2与原反应进行叠加，叠加后气体总体积增加（此时，NO 2的量会比原来的多，）为了使体积维持不变，只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N 2O 4的方向移动。
化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大； ③若a ＜ b + c A 的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
等效平衡1、向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分子大于x的是A、0.5mol CO＋2mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2B、1mol CO＋1mol H2O(g)＋1mol CO2 ＋1mol H2C、0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.4mol CO2＋0.4molH2D、0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.5molCO2＋0.5mol H22、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）N 2O4（g）；△H<0。
达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是A．相对平均分子质量增大B．NO2的转化率提高C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍3、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。
初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO 2和lmolO2，且发生反应为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H<0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是A．向甲容器中再充人一定量的氦气B．向乙容器中再充人2mol的SO3气体C．适当降低乙容器的温度D．缩小甲容器的体积4、将4mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2（g）+O 2（g）2SO3（g）；△H<0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。
甲是恒压容器，乙是恒容容器。
甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为 4.2mol；乙容器经50s达到平衡状态。
请回答：（1）甲容器达到平衡时SO2的转化率是，其所需时间50s（填“大于”、“小于”或“等于”）。
高一化学下学期化学反应速率化学平衡转化率练习题一、单选题1.X 元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H 2XO 3,则它对应的气态氢化物的化学式为( ) A.HX B.H 2X C.XH 3 D.XH 42.下列关于自发过程的叙述中,正确的是( )A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B.需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程C.同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程 3.已知某反应的各物质浓度数据如下： aA(g)＋bB(g) 2C(g)起始浓度(mol·L －1) 3.0 1.0 0 2s 末浓度(mol·L －1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( ) A ．9:3:4B ．3:1:2C ．2:1:3D ．3:2:14.对于化学反应限度的叙述,错误的是( ) A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时,正、逆反应速率相等 C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的5.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是( )A.CO 和O 生成2CO 是吸热反应B.在该过程中,CO 断键形成C 和OC.CO 和O 生成了具有极性共价键的2COD.状态I→状态III 表示CO 与2O 反应的过程6.一定量的2CO 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: 2C(s)+CO (g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。
下列说法正确的是( ) A.550℃时,若充入惰性气体,v 正、v 逆均减小,平衡不移动 B.650℃时,反应达平衡后2CO 的转化率为25.0%C.T ℃时,若充入等体积的2CO 和CO,平衡向逆反应方向移动D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数p 24.0K p 总 7.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是： ①2C （焦炭）＋O 2（空气）2CO ；②Fe 2O 3＋3CO2Fe ＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是( ) A ．CO 过量B ．CO 与铁矿石接触不充分C ．炼铁高炉的高度不够D ．CO 与Fe 2O 3的反应有一定限度8.氢气和氟气在黑暗处混合即可发生爆炸而释放出大量的热量。
2SO2 ＋O 22SO3①2mol 1mol 0mol②0mol 0mol 2mol③0.5mol 0.25mol 1.5mol2SO2 ＋O22SO3①2mol 1mol 0mol②0mol 0mol 1mol③4mol 2mol 1.5mol 等效平衡专项训练题例1：常温下固定体积的密闭容器内发生的可逆反应：①②③三种情况为等效平衡等效平衡的分类：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)当a+b≠c+d时1)恒温恒容时，“等量”加入(各种物质的物质的量通过反应计量系数换算成反应物，若与原平衡起始物质的物质的量相同)即等效，见例1；2)恒温恒压时，“等比”加入(各种物质的物质的量通过反应计量系数换算成反应物，若各物质的物质的量之比与原平衡起始物质的物质的量之比相同)即等效，见例2；例2：常温常压下的可逆反应，①②③三种情况为等效平衡3)当a+b＝c+d时，恒容或恒压下“等量”或“等比”加入都是等效平衡。
练习题：1．某温度下，在一容积可变．．．．的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )A．均减半B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1mol2．在一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2，O2和SO3的物质的量(mol)。
如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写以下空白：(1)若a＝0，b＝0，c＝＿＿＿＿＿。
(2)若a＝0.5，则b＝＿＿＿＿＿，c＝＿＿＿＿＿。
高一化学反应速率平衡移动转化率练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题1.在一密闭容器中进行反应:催化剂()()()2232SO g +O g 2SO g 垐垐?噲垐?催化剂△。
已知反应过程中某一时刻2SO 、2O 、3SO 的浓度分别为0.4mol/L 、0.2mol/L 、0.4mol/L 。
当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )A.2SO 为0.8mol/L ，2O 为0.4mol/LB.2SO 为0.5mol/LC.3SO 为0.8mol/LD.2SO 、3SO 均为0.3mol/L 2.一定条件下，对于可逆反应()()()X g +3Y g 2Z g 垐?噲?若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为1c 、2c 、3c (均不为零),达到平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1-1mol L ⋅、0.3-1mol L ⋅、0.08-1mol L ⋅,则下列判断正确的是( ) A. 12c :c =3:1B.平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2:3C.X 、Y 的转化率不相等D.1c 的取值范围为-1-110mol L <c <0.14mol L ⋅⋅3.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应()()()2X g Y g +Z g 垐?噲?，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ） A.混合气体的密度不再变化 B.反应容器中Y 的质量分数不变 C.体系压强不再变化 D.()()2v X =v Y 逆正4.一定条件下，在密闭容器中进行反应()()()223g g N 3H 2NH g +垐?噲?，当2N 、2H 、3NH 的浓度不再改变时，下列说法正确的是（ ） A.2N 、2H 完全转化为3NH B.2N 、2H 、3NH 的浓度一定相等 C.正、逆反应速率相等且等于零 D.反应已达到化学平衡状态 5.恒温条件下，可逆反应：()()()222NO g +O g 2NO g 垐?噲?，在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是( )①单位时间内生成n mol 2O 的同时生成2n mol 2NO ②单位时间内生成n mol 2O 的同时生成2n mol NO ③用2NO 、NO 、2O 表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部6.下列有关化学反应限度的说法不正确的是( ) A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应的限度是可以改变的C.化学反应的限度与反应进行时间的长短有关D.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等7.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
1.平衡常数越大，反应进行的越彻底，即转化率越高。
K〉100000时，认为反应完全进行。
2.T与P的影响温度或压强改变后，若能是化学平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大。
3.反应物用量（反应物浓度，一般为气体的浓度或者溶液中溶质的浓度）的影响⑴若反应物是一种，如：Aa(g)⇌ Bb(g)+ cC(g)。
增加A的量，平衡正向移动，A的转化率的变化如下:若在恒温恒压条件下，A的转化率不变。
（构建模型）若在恒温恒容条件下，（等效于加压），增加A的量，平衡正向移动，A的转化率与气态物质的化学计量数有关：a=b+c A的转化率不变a>b+c A的转化率增大a<b+c A的转化率减小⑵若反应物不止一种，如Aa(g)+Bb(g)⇌ cC(g) +dD(g)：若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，则A的转化率减小，B的转化率增大。
若在恒温恒压条件下，同等倍数地增加A ，B的物质的量，平衡向正反应方向移动，但A,B的转化率不变。
（构建模型）若在恒温恒容条件下，同等倍数地增加A,B的物质的量，平衡向正反应方向移动，A,B 的转化率与气态物质的化学计量数有关：a+b=c+d A B的转化率不变a+b>c+d A B的转化率增大a+b<c+d A B的转化率减小同一可逆反应，相同条件下，如果初始态反应物的比例与系数比一致，则各反应物的转化率相等。
完全双水解：阳离子: Al3+Fe3+及NH4+ 阴离子：AlO2-化学平衡中转化率变化的判断技巧一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化对于可逆反应a A(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，若增大某一反应物浓度可使另一反应物转化率增大，而自身转化率下降，学生对转化率的这种变化很难接受，故可以设计以下例题帮助学生理解概念。
例1．在557℃时，密闭容器中进行下列反应CO+H2O CO2+H2。
若CO起始浓度为2mol/L（1），水蒸气浓度为3mol/L（2），达到平衡时，测得CO2的浓度为1.2mol/L。
化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大；③若a ＜ b + c A 的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
等效平衡练习题例1将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中,以此时的温度、压强和体积作为起始条件,发生了如下反应：达到平衡时C的浓度为w mol·L-1;回答⑴～⑸小题：1保持温度和压强不变,按下列四种配比充入容器P中,平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是A6 mol A+2 mol B B3 mol A+1 mol B十2 mol C,C2 mol C+1 mol B+1 mol D D1 mol C+2mol D2保持原起始温度和体积不变,要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1,应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质A3 mol A+1 mol B B4 mol C十2 mol DC mol A+ B+1 mol C + molD D以上均不能满足条件,3保持原起始温度和体积不变,若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应,则平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是A＞w B＜w C= w D不能确定4将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中,保持温度和体积不变,平衡时C的浓度为V mol·L-1,V与w的关系是A V＞wB V＜wC V=w D无法比较5维持原起始温度和体积不变,按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为V mol·L-1A1 mol C+ m01 D ．B3 mol A+2 mol BC3 mol A+1 mol B+1 mol D D以上均不能满足条件解析⑴A⑵D．⑶B．⑷B．⑸C．例2某温度下向1L密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2,使反应N2+3H3达到平衡,平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、Gmol／L．如果温度不变,只改变初始物质的加入量,要求M、N、G保持不变,则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时应满足的条件是：①若x=0,y=0,则z= ；②若x= mol,则y= ,z= ；③x、y、z取值必须满足的一般条件是用含x、y、z方程表示,其中一个含x、z,另一个含y、z ;若将上述条件改为恒温、恒压,其它均不变,则a．若x=0,y=0,则z= ；b．若x= mol,则y= ,z= ；c．x、y、z取值必须满足的一般条件是;答案 ①z=2 mol ． ②y= mol,z= mol; ③ 12=+z x 323=+z y a ． z 为任意值． b ． y=mol,z 为任意值; c ．x ︰y=1︰3,即y=3x 时z 为任意值． 例34如右图所示,将4 mol SO 2和2 mol O 2置于体积可变的等压容 器中,在一定温度下发生反应2SO 2g+O 2g3g,△H ＜0．该反应达到平衡状态A 时,测知气体的物质的量为 mol,SO 2、O 2、SO 3的起始物质的量分别以现a 、b 、c 表示．1向达到平衡状态A 的容器中通入少量O 2,体系中SO 2的体积分数 填“增 大”或“减小”或“不变"．要使SO 2的体积分数再变到与平衡状态A 相同,可采取的措施是 或 ;2若起始时a= mol,B= mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A 相同,则起始时c 的取值为 ;3要使反应开始时向逆反应方向进行,且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态 A 相同,则起始时c 的取值范围为 ; 答案 1通入适量的SO 2 给体系升温 2任意值3＜C ≤4〖巩固与应用〗基础题1、在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA 和1molB,发生反应：2Ag+Bg达到平衡时C 的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C 的浓度仍为Wmol/L 的是A 、4molA+2molB B 、3molC+1molD+1molBC 、3molC+1molD D 、1molA+++2、在450℃、×107Pa 时,如果把1体积N 2和3体积H 2的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反应达到平衡时,得到含NH 352%体积分数的混合气体;在同温同压下向密闭容器中通入2体积N 2和6体积H 2,达到平衡时NH 3的体积分数为A 、大于52%B 、等于52%C 、小于52%D 、不能确定 3、在固定体积的密闭容器中,一定温度下,加入2molBr 2,1molH 2,发生反应：Br 2g + H 2g 到达平衡时,HBr 质量分数为W%,在相同条件下,按下列情况充入物质到达平衡时,HBr 的质量分数仍为W%的是A、2molHBrB、3molHBrC、4molBr2+2molH2D1molBr2+2molHBr4、在一定温度下的容积固定的密闭容器里充入1molC和1mol水蒸气,发生反应：Cs+H2Og COg+H2g;,测得水蒸气的浓度为Wmol/L,如果起始按下列配比填料,平衡时水蒸气的浓度不为Wmol/L的是A、2molC+1molCO+1molH2B、1molCO+1molH2C、+2molH2OgD、g+++5、可逆反应Ag＋Bg2Cg在固定容积的容器中进行,如果向容器中充入1molA和1mol B,在某温度下达到平衡时,C的体积分数为m%；若向容器中充入1molC,在同样的温度下达到平衡时,C的体积分数为n%,则m和n的关系正确的是A．m>n B．m<n C．m=n D．无法比较6、在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2Ag＋Bg xCg,达到平衡后,C的体积分数为w％；若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A：、B：、C：充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为w％,则x 的值为A．只能为2 B．只能为3 C．可能为2,也可能为3 D．无法确定7、体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡;在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断8、在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1g N2和1g H2,乙容器中充入2g N2和2g H2;下列叙述中,错误的是A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡后N2的浓度：乙＞甲C．H2的转化率：乙＞甲D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲9、某恒温恒压下,向可变容积的密闭容器中充入3 L A和2 L B,发生如下反应：3Ag+2Bg xCg+yDg达到平衡时,C的体积分数为m%,若维持温度、压强不变,将L A、L B,4 L C、L D作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为w%,则x,y的值分别为=3,y=1=4,y=1=5,y=1=2,y=310、在一定温度下,把2molSO2和1molO2通过一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应：2SO2g + O2g 2SO3g;当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态;现在该容器中维持温度不变,令a、b、c分别代表初始时SO2、O2和SO3的物质的量mol,若a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的关系才能保证达到平衡,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同,填写下列空白：1若a=0,b=0,则c= ;2若a=,则b= ,c= ;3若a、b、c取值必须满足的一般条件是请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c ；能力题11、甲、乙两容器,甲的容积固定,乙的容积可变;在一定温度下,向甲中通入3mol N2和4mol H2反应达到平衡时,生成NH3的物质的量为amol;1相同温度下,向乙中通入2molNH3,且保持容积与甲相同,当反应达到平衡时,各物质的浓度与甲平衡中相同;起始时乙中还通入了____mol N2和____mol H2;2相同温度下,若向乙中通入6mol N2和8mol H2,且保持压强与甲相等,当反应达到平衡时,生成氨的物质的量为b mol,则a∶b______1∶2；若乙与甲的容积始终相等,达到平衡时,生成氨的物质的量为c mol,则a∶c_____1∶2填“＞”、“＜”或“＝”;12、在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中,保持一定温度和压强,进行以下反应：N2＋3H22NH3;已知加入1mol N2和4mol H2时,达到平衡后生成a mol NH3见下表已知项;在相同温度、压强下,保持平衡时各组分的体积分数不变;对下列编号①～③的状态,填写表中空白;已知编号起始状态物质的量n/mol 平衡时NH3的物质的量n/molN2H2NH31 4 0 a① 6 0② 1③m gg≥4m13 I．恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应：A气＋B气C气1若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成a molC,这时A的物质的量为mol;2若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为mol;3若开始时放入x molA,2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3a mol,则x＝mol,y＝mol;平衡时,B的物质的量选填一个编号甲大于2 mol 乙等于2 mol 丙小于2 mol 丁可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是;4若在3的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是;II．若维持温度不变,在一个与1反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应;5开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC;将b与1小题中的a进行比较选填一个编号;甲a＜b 乙a＞b 丙a＝b 丁不能比较a和b的大小作出此判断的理由是;易错题14、在固定体积的容器中加入1molN2O4发生如下反应N2O42NO2当达到平衡时保持温度不变再充入1 molN2O4气体,则平衡向移动N2O4转化率如何变化15、一定温度下,向一固定体积为V的容器中加入4molNO2.发生如下反应：2NO2N2O4当达到平衡时,保持温度不变再充入1 molNO2气体,则平衡向移动NO2的转化率如何变化16、在一固定体积为V的容器中,加入1molA和1molB发生如下反应：Ag+Bg 2Cg达到平衡后：1如果再加入1molA则平衡向移动平衡时B的转化率如何变化A的的转化率如何变化2在反应1的基础上再加入1molB则平衡向移动平衡时A的转化率如何变化B的的转化率如何变化与反应1相比较32的平衡状态与原平衡状态相比,A、B的转化率如何变化17、在T K、pkPa时,向体积为V L的密闭容器内充入1 mol A和1 mol B．保持恒温恒压,反应Ag+Bg芦兰Cg达到平衡时C的体积分数为40％．使温度和压强在上述条件下恒定不变,若向密闭容器中充入2 mol A和2 tool B,则反应达到平衡时容器的体积为,C的体积分数为;参考答案1C 2B 3CD 4C 5C 6C 7B 8D 9C10、答案：12 2 3a+c=2 2b+c=211、1当乙的容积与甲保持相同时,要达到等效平衡,则应满足乙中的投料量与甲中相等,将2mol NH3全部归到平衡的左边相当于1mol N2与3mol H2,因此还差2mol N2和1mol H2;2当乙的压强与甲保持相同时,只要乙的投料方式中N2和H2的物质的量之比与甲中相等即可达到等效平衡;因此向乙中通入6mol N2和8mol H2,达到平衡时,生成氨的物质的量浓度与甲中相等,而氨的物质的量物质的量b＝2a,所以a∶b＝1∶2；若乙的容积与甲保持相等,则相当于在原平衡的基础上使压强增大2倍,则平衡要向右移动,所以平衡时氨的物质的量物质的量c＞2a,即a∶c＜1∶2;12、对于一般的可逆反应,在恒温恒压条件下,只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同,则达平衡后,与原平衡等效;①因为从题干可知nN 2∶nH 2∶nNH 3平衡＝1∶4∶a,所以①状态下nN 2∶nH 2∶nNH 3平衡＝∶6∶;②起始状态时,有1mol NH 3,则相当于起始时有N 2和H 2分别为和,按nN 2∶nH 2∶nNH 3平衡＝1∶4∶a,可得②状态时nN 2∶nH 2∶nNH 3平衡＝∶2∶,所以原有N 2和H 2分别为0和;③设起始时nNH 3为x mol,则相当于N 2和H 2总量分别为m ＋2x mol 和g ＋23x mol,则m ＋2x ∶g ＋23x ＝1∶4,即可得x ＝2g －4m设为nNH 3平衡y mol,可得：4∶a ＝g ＋23x∶y,即：y ＝g －3m ·a;13、11－a 23a 32 3－3a 丁若3a ＞1,B 的物质的量小于2mol ；若13=a ,B 的物质的量等于2mol ； 若3a ＜1,B 的物质的量大于2mol4aa -2 5乙 因为5小题中容器容积不变,而1小题中容器的容积缩小,所以5小题的容器中的压力小于1小题容器中的压力,有利于逆向反应,故反应达到平衡后a ＞b; 14、平衡向正反应方向移动 、N 2O 4转化率减小 15、平衡向右移动、NO 2转化率增大 16、1加入A 则增大反应物浓度,平衡正反应方向移动,B 的转化率增大,A 的转化率减小;2再加入B 则平衡向正反应方向移动,A 的转化率增大,B 的转化率减小;3若与原平衡相比,则A 、B 的转化率不变; 17、原文解析略 答案：710V40%。
Җ㊀山东㊀李㊀陟㊀㊀反应物的平衡转化率是指达到化学平衡状态时反应物转化为生成物的百分数,它能从根本上解释可逆反应中平衡移动的原因,故反应物的平衡转化率在可逆反应中用途广泛．１㊀平衡转化率的数学表达式某指定反应物(A )的平衡转化率(α)的数学表达式可表示为α＝A 转化的物质的量A 起始的物质的量ˑ１００％．对于反应物均为气体的气相反应和反应物均为液体的液相反应,由于体系的体积就是各物质的体积,从而衍生得如下关系式:α＝A 的起始浓度－A 的平衡浓度A 的起始浓度ˑ１００％．分析㊀１)转化率研究的对象是反应物,生成物无转化率可言．２)平衡转化率是指可逆反应达到化学平衡时平衡体系中反应物的转化率．３)对于气相反应中的固态反应物(无浓度变化)的转化率,可以通过物质的量或者质量来进行计算．４)反应物的起始物质的量之比与化学方程式中反应物的计量数之比相同时,它们的平衡转化率相同．２㊀改变外界条件对转化率是否产生影响的判断方法要判断改变外界条件对反应物的转化率是否产生影响,主要看化学平衡是否移动和反应物的量是否改变．１)外界条件改变后,反应速率未受影响,化学平衡亦未受影响(如气体反应中改变固体的用量),或者外界条件改变对正㊁逆反应速率产生同等程度的影响,而化学平衡未受影响(如使用催化剂㊁对有气体等物质参与的反应改变压强),反应物的转化率都不会改变．２)外界条件改变后,化学平衡受到影响,但并没有改变投入的反应物的总量,因此只要判断出化学平衡的移动方向,就能判断反应物转化率的改变．a )对于化学反应a A (g )＋b B (g )⇌c C (g )＋d D (g)㊀ΔH ＜０,在一定条件下达到平衡状态:①其他条件不变,升高温度,化学平衡向左移动,反应物A 或者B 的转化率降低;降低温度,化学平衡向右移动,反应物A 或者B 的转化率升高．②若a ＋b ＞c ＋d ,其他条件不变,增大压强,化学平衡正向移动,反应物A 或者B 的转化率升高;其他条件不变,减小压强,化学平衡逆向移动,反应物A或者B 的转化率降低．若a ＋b ＜c ＋d ,判断方法一样,但结论相反．③其他条件不变,增加生成物(C 或D )的浓度,化学平衡逆向移动,反应物A 或者B 的转化率降低;其他条件不变,减小生成物(C 或D )的浓度,化学平衡正向移动,反应物A 或者B 的转化率升高．④其他条件不变,向容器中充入惰性气体:若a ＋b ＝c ＋d ,不管是恒温恒容还是恒温恒压条件,反应物的转化率都不会改变;若a ＋b ʂc ＋d ,在恒温恒容条件下充入惰性气体,化学平衡不受影响,反应物的转化率不变;在恒温恒压条件下充入惰性气体,本质是减小了反应体系的压强,按减小压强对平衡体系的影响判断平衡移动的方向,从而判断反应物的转化率．改变反应物的浓度,化学平衡可能受到影响,但因为投入的反应物的总量也可能改变(计算转化率时,新增加的反应物也应计入投入的总量),所以对反应物转化率变化的判断就复杂一些．b )对于a A (g )＋b B (g )⇌c C (g )＋d D (g)这类反应,其他条件不变,增加气体A 的浓度,化学平衡正向移动,B 的转化率升高,虽然新充入的A 也会反应一部分,但因为其反应的比例没有原来的多,所以最终A 的转化率会降低;其他条件不变,减少气体A 的浓度,化学平衡逆向移动,B 的转化率降低．①若按原比例同倍数增加A 和B 的物质的量,相当于在加压．若a ＋b ＝c ＋d 时,新平衡与原平衡等效,A 和B 的转化率都不变;若a ＋b ＜c ＋d 时,反应物减少,打破原平衡,平衡逆向移动,A 和B 的转化率都降低;若a ＋b ＞c ＋d 时,反应物增加,打破原平衡,平衡正向移动,A 和B 的转化率都增加．②若不按原比例增加A 和B 的物质的量,分析何者增大倍数较大,则相当于单独加入了这一物质,同前文的③分析一样．例㊀一定温度下,在３个容积均为１ ０L 的恒容密闭容器中反应２H ２(g )＋C O (g )⇌C H ３O H (g)达到６５平衡,如表１所示．下列说法正确的是(㊀㊀)．表１容器温度/K 起始浓度/(m o l L －１)平衡浓度/(m o l L －１)c (H ２)c (C O )c (C H ３OH )c (C H ３O H )Ⅰ４０００．２００．１０００．０８０Ⅱ４０００．４００．２００Ⅲ５０００００．１００．０２５㊀㊀A．该反应的正反应放热B ．达到平衡时,容器Ⅰ中反应物的转化率比容器Ⅱ中的大C ．达到平衡时,容器Ⅱ中c (H ２)大于容器Ⅲ中c (H ２)的两倍D．达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大分析Ⅰ㊁Ⅲ中数据可知反应开始时Ⅰ中加入的H ２㊁C O 与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当,平衡时甲醇的浓度:Ⅰ＞Ⅲ,温度:Ⅰ＜Ⅲ,即升高温度平衡逆向移动,该反应正向为放热反应,选项A正确．Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小１２,因该反应正向为气体物质的量减小的反应,增大压强平衡正向移动,达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小．Ⅲ和Ⅰ对比,平衡逆向移动,氢气浓度增大,故达到平衡时,容器Ⅱ中c (H ２)小于容器Ⅲ中c (H ２)的两倍,选项B ㊁C 错误．温度:Ⅲ＞Ⅰ,当其他条件不变时,升高温度反应速率加快,故达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大,选项D 正确．答案为A ㊁D．像a A (g )⇌b B (g )＋c C (g )这种只有一种气体反应物的化学反应(也可以有多种反应物,但只有一种反应物的状态是气态),当改变反应物的浓度时,化学平衡的移动方向仍可用勒夏特列原理来判定,但反应物的转化率通常借助等效平衡来解决．①在恒温恒压条件下充入A ,达到新平衡后,与原平衡等效,A 的转化率不会改变．②在恒温恒容条件下充入A ,反应体系的压强增大．若a ＞b ＋c [如２N O ２(g )⇌N ２O ４(g )],则A 的转化率增加;若a ＝b ＋c [如２H I (g )⇌H ２(g )＋I ２(g )],则A 的转化率不变;若a ＜b ＋c [如２N H ３(g )⇌N ２(g )＋３H ２(g )],则A 的转化率降低．(作者单位:山东省淄博市沂源县第一中学)Җ㊀安徽㊀吴红艳㊀刘燕伟㊀㊀１㊀问题的提出尽管高中化学教材中没有对物质的稳定性给出具体明确的定义,但是经常会遇到比较 物质的稳定性 问题,例如F e ３＋与F e ２＋,C u ２＋与C u＋的稳定性比较,在不同的环境中我们得出的稳定性的结论可能是相悖的．因此,在中学教学中很有必要把离子的稳定性等相关概念整理清楚．因 稳定性 这一术语在化学中有多种含义,本文讨论的只是价态变化的热力学稳定．２㊀金属离子及其化合物稳定性的探讨２ １㊀从原子结构理论和电离能的角度探讨F e ３＋的价层电子排布为３d ５,而F e２＋价层电子排布为３d ６．对应所形成的化合物分别为＋３价的铁化合物和＋２价的亚铁化合物．所谓的电离能就是气态原子或离子失去１个电子所需要的最小能量,F e 的第二电离能(I ２)为１５６９k J m o l －１,第三电离能(I ３)为２９５７k J m o l －１,第四电离能(I ４)为５２９０k J m o l －１,即I ４≫I ３＞I ２．根据原子结构理论,原子的最外层电子构型为全满㊁半满或全空时较稳定．依据电离能和离子电子构型,在高温气态下,F e ３＋稳定性大于F e ２＋．C u ２＋价层电子排布为３d ９,而C u＋价层电子排布为３d １０,C u 的第一电离能(I １)为７４６k J m o l －１,第二电离能(I ２)为１９５８k J m o l －１,第三电离能(I ３)为３５５５k J m o l －１,即I ３＞I ２≫I １．依据电离能和离子电子构型,在高温气态下,C u ＋的稳定性大于C u ２＋．从原子结构理论和电离能角度判断出离子稳定性的结论只适合于高温气态下的情况．由此可见,我们在用某种规律分析问题时,一定要注意具体适用条件．２ ２㊀从电极电势的角度探讨对于金属元素而言,其电极电势是处于基态的原子与水溶液中水合离子的电势差．它的大小主要取决于金属原子离子化的倾向．因此可以用水溶液中的电极电势E 作为价态变化离子稳定性的热力学判据．１)常见的盐溶液中在酸性溶液中:φ (F e ３＋/F e ２＋)＝０ ７７V ;φ(O ２/H ２O )＝１ ２２９V ,对于反应４F e ２＋＋O ２＋４H ＋＝２H ２O＋４F e ３＋,７５。
高中化学化学平衡、转化率、平衡移动练习题一、单选题1.一定量的2CO 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: 2C(s)+CO (g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。
下列说法正确的是( ) A.550℃时,若充入惰性气体,v 正、v 逆均减小,平衡不移动 B.650℃时,反应达平衡后2CO 的转化率为25.0%C.T ℃时,若充入等体积的2CO 和CO,平衡向逆反应方向移动D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数p 24.0K p =总 2.可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g),分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:下列判断正确的是( ) A.反应①的正反应是吸热反应B.达平衡(Ⅰ)时体系的压强和反应开始时体系的压强之比为14:15C.达平衡(Ⅰ)时,X 的转化率为511D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M 的体积分数相等3.将物质的量均为3.00 mol 的气体A 、B 充入5 L 恒容密闭容器中，发生如下反应3A( g) + B( g)==C(g)他条件一定时，反应过程中C 的物质的量分数ϕ(C)随温度T 的变化曲线如图所示，下列有关说( )A.M点对应反应体系中反应速率v正=v逆B.该反应为放热反应C.X、Y两点对应反应体系中A物质正反应速率v( A)Y =v( A)xD.温度T<T0时，曲线上的点对应的反应未达到平衡4.向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中,分别充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g) c C(g) ΔH<0(有关数据如下表所示)。
测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:A.x=1B.Q1=2Q2C.根据题中信息无法计算a值D.保持其他条件不变,起始时向乙容器中充入0.2mol A、0.2mol B、0.2mol C,则此时v正>v逆5.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)达到平衡,在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示,由图得出的结论正确的是( )A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度:a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.若Δt1=Δt2,则SO2的转化量:a~b段小于b~c段6.在恒温恒容条件下,有反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。
第4课时化学平衡常数一、单项选择题1．(2011年郑州一测)如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。
下列说法一定正确的是( )A．a与b相比，b的活化能更高B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．a与b相比，a对应的反应速率更快2．(2011年山西阳泉十五中月考)下列反应处于平衡状态，2SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1，欲提高平衡常数K的值，应采取的措施是( ) A．降低温度B．增大压力C．加入氧气D．去掉三氧化硫3．T℃时，A、B、C、三种气体在反应过程中浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是( )A．在(t1＋10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率增大，且A的转化率增大C．T℃时，在相同容器中，若由0.4 mol·L－1 A、0.4 mol·L－1 B、0.2 mol·L－1 C反应，达到平衡后，C的浓度也为0.4 mol·L－1D．(t1＋10)min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动4．在一密闭容器中充入1 mol NO2气体，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得NO2转化率为a%。
在温度、体积不变时，再通入1 mol NO2，待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%，a与b比较( )A．a>b B．b>aC ．a ＝bD ．无法确定5．一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2 mol N 2和2 mol H 2，建立如下平衡：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)。
相同条件下，若向容器中再通入1 mol N 2和1 mol H 2，又达到平衡。
物质的转化课后篇素养形成合格考达标练1.(2020北京海淀区高一检测)下列没有涉及化学反应的是(),属于化学变化,故不选A;铁钉生锈是铁与氧气反应生成铁的氧化物的过程,属于化学变化,故不选B;丁达尔效应是指当一束光线透过胶体,从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”,没有新物质生成,故选C;铁的冶炼是将铁的氧化物转化为铁单质的过程,属于化学变化,故不选D。
2.下列化学反应中有一个与其他三个在分类上不同,这个化学反应是()A.3Fe+2O2Fe3O4B.CO2+C2COC.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑D.CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2项中的化学反应是分解反应,而其他三项中的化学反应均为化合反应。
3.(2019浙江4月选考,4)下列属于置换反应的是()A.4NH3+5O24NO+6H2OB.2Na2SO3+O22Na2SO4C.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.2KI+Cl22KCl+I2项,该反应无单质生成,不属于置换反应,所以错误;B项,该反应无单质生成,不属于置换反应,符合“多变一”的特征,属于化合反应,所以错误;C项,该反应无单质参加反应,不属于置换反应,所以错误;D项,该反应有单质参加和生成,属于置换反应,所以正确。
4.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是()A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变l4是一种化合物D.这个反应是置换反应解析由题意可知,该反应的化学方程式应为CCl4+4Na C+4NaCl,由此可知B、C、D项正确;金刚石是一种非金属单质,A项不正确。
5.下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是()A.CaO →Ca(OH)2B.CuO →Cu(OH)2C.Ca(OH)2→CaCO3D.CuSO4→FeSO4解析A项,CaO+H2O Ca(OH)2;B项,CuO不能通过一步反应转化为Cu(OH)2;C项,Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O;D项,CuSO4+Fe FeSO4+Cu。
等效平衡1、在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生下述反应： 2A(g) + B(g）3C（g） + D（s）,达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1。
2mol/L的是A．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol DB．3mol C+ 0。
7mol DC．2mol A+1mol B+1molDD．0。
5mol A+0。
25mol B+2。
25mol C2、在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g) x C(g)，达到平衡后,C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A:0。
6 mol、B:0。
3 mol、C：1。
4 mol充入容器,达到平衡后，C的体积分数仍为W％，则x值为A. 只能为2B. 只能为3C。
可能是2,也可能是3 D. 无法确定3、在一容积可变的密闭容器中，通入1mol X和3 mol Y,在一定条件下发生如下反应X （g) + 3 Y （g） 2 Z (g)，到达平衡后，Y的转化率为a ％,然后再向容器中通入2 molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b %。
则a与b的关系是A、a＝bB、a＞bC、a＜bD、不能确定4、某温度下，在一容积固定的容器中,反应aA（g）+bB(g) hH（g)达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。
已知a+b=2h，，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是A．平衡不移动 B．混合气体的密度不变C．B的体积分数减少D．amol/L＜c（A）＜2amol/L5、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g）＋B（g)2C(g)达到平衡时,A、B 和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变,对平行混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A 均减半B 均加倍C 均增加1molD 均减少1mol6、两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol,加热到相同温度，有如下反应2SO2（g)+ O2(g) 2SO3（g)，对此反应，下述不正确的是A．反应速率B＞A B．SO2的转化率B＞AC．平衡时各组分含量B = A D．平衡时容器的压强B＞A7、一个真空密闭容器中盛有1molPCl5,加热到200℃时发生如下反应：PCl5（气）PCl3(气)+Cl2（气)，反应达到平衡时,混合气体中PCl5所占体积分数为M％。
