山东省中考化学复习第一部分基础知识复习第二章常见的物质第7讲盐和化肥课件

碱制取烧碱) CuSO4＋2NaOH=== _C_u_(_O__H_)_2_↓_＋__N_a_2_S_O_4__
可溶性盐+可溶性 CuSO4＋BaCl2=== _B_a_S_O__4_↓_＋__C_u_C__l2_
盐→新盐+新盐 AgNO3＋NaCl=== _A_g_C__l↓_＋__N__a_N_O__3_
硫酸盐中钡不溶、其他碳酸盐都不溶
三、化肥
种 判断依据：所 类 含元素种类
常见化肥
作用
缺乏时的症状
只含有营养元 氮
尿素[CO(NH2)2]、
使叶色浓绿
种 类
素(N、P、K) 肥
中的_N__
硝酸铵(NH4NO3)、 碳酸氢铵(NH4HCO3)
，提高植物 叶片发黄、枝叶细小 蛋白质含量
只含有营养元 磷
素(N、P、K) 肥
变蓝。
③向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明该固体中一定含有碳酸盐。 【提示】能与稀盐酸反应产生气泡的不一定是碳酸盐，也可能是 ( × ) 较活泼的金属。 ④向某未知溶液中加入氯化钡溶液有沉淀产生，则该溶液中一定含有 Ag＋或 SO42-。( × ) 【提示】可溶性碳酸盐也能与氯化钡溶液反应产生沉淀。
中的_P__
壮果、抗寒
磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2] 抗旱
生长迟缓、产量低
三、化肥
种 判断依据：所含元 类 素种类
常见化肥
作用
缺乏时的症状
种 类
钾 只含有营养元素(N 硫酸钾(K2SO4) 壮茎、抗倒伏
K
、
肥 、P、K)中的____
、抗病虫害
植物茎秆细软、 易倒伏
碳酸钾(K2CO3)
复 含有营养元素(N、

碱－_盐___
＋C_u_(_O_H__)_2↓_(_合__理__均__可__)____
碱→新碱
(2)室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的 是_A_、__D_____(填标号)。 A．MgCl2—AgNO3 B．KNO3—MgCl2 C．MgCl2—HCl D．Mg(OH)2→MgCl2
2.2 (2017广州)实验室有 4 种试剂，分别为 HNO3 溶液、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液和 KOH 溶液。
种类
作用
举例
氮肥
磷肥 钾肥 复合 肥
尿素、液态的__氨__水__，__铵__盐，如
促进植物__茎__、__叶__的生长 碳酸氢铵(NH4HCO3)以及_硝__酸___盐，
可促进作物生长，增强作物的抗 ___寒___、抗__旱____能力
保证各种代谢过程的顺利进行， 促进植物生长，增强抗病__虫__害__和
盐1－盐2
Ⅰ
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
盐→新盐
写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式
Ⅱ
_H__2_S_O_4_＋__B_a_C__l2_=_=_=_2_H__C_l_＋__B_a_S_O__4_↓__
酸－盐
酸→__新__酸__
Ⅲ
写出氢氧化钠转变成另一种碱的化学 方程式__C_u_S_O__4＋___2_N_a_O__H_=_=_=_N__a_2_SO4
色。认为白色固体中一定含有氢氧化钠。同学们认为小明
的实验不能得出这一结论，理由是___碳__酸__钠__溶__液__也__显__碱__性__，__ _也__能__使__酚__酞__试__液__变__红____。 (2)小红取少量白色固体，加入稀盐酸，有气泡产生，证明白色固体 中一定含有碳酸钠。该反应的化学方程式为 ____N_a_2_C_O__3＋__2_H__C_l_=_=_=_2_N__a_C_l_＋__H_2_O__＋__C_O__2↑________________。 (3)小玉取少量白色固体，加水溶解，再加入足量的氯化钙溶液，充 分反应后过滤，向滤液中滴加硫酸铜溶液，观察到__有__蓝__色__沉__淀__生__成 ________，说明白色固体中含有氢氧化钠。 【得出结论】猜想三成立。 【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是___密__封__存__放__于__干__燥__处__。

例9
归纳是学习发的重要方法，总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质 表示能相互反应），请帮助完成下列空白： （1）在图中空白方框中可填写指示剂或 _______（填物质类别）； （2）利用反应⑦制取H2，对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序____的前面； （3）通过分析可知酸的化学性质有______条；
反应物条件 二者都可溶 二者都可溶
酸可溶 酸可溶 酸可溶
生成物条件
①沉淀生成； ②气体放出； ③水生成；
例1
下列反应属于复分解反应的是（ ）
例2
做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是（
）
A．食盐
B．小苏打
C．蔗糖
D．烧碱
例3
Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（ ）
中考一轮复习
盐及化肥
1 盐的性质及用途
CONTENT
2 常见的化肥
1
盐的性质及用途
考点1 必背基础知识
酸：大多数酸可溶；
碱：只有KOH、NaOH、Ca（OH）2、 Ba（OH）2、 NH3·H2O；
盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐皆可 溶。
考点1 必背基础知识
酸碱盐溶解性口诀 溶碱钾钠钙钡铵，大多酸溶水中间； 钾钠铵盐均易溶，硝酸盐遇水影无踪； 氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡； 硫酸盐微溶是银钙，碳酸盐只溶钾钠铵。
The end
考点2 常见的盐
盐：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的一类化合物。
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
碳酸钠
纯碱、苏打
碳酸氢钠
小苏打
碳酸钙

__CuSO4＋2NaOH__===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4；
__Na2CO3＋Ca(OH)2__===CaCO3↓＋
2NaOH
④可溶性盐＋可溶性盐 NaCl＋AgNO3===__AgCl↓＋NaNO3；
→新盐＋新盐
CuSO4＋BaCl2===__BaSO4↓＋CuCl2
⑤酸＋金属氧化物→盐 Fe2O3＋6HCl===__2FeCl3＋3H2O__；
④碳酸盐中除____碳__酸__钾__、__碳__酸__钠__、__碳__酸__铵______易溶，
M⑤gC碱O3类微物溶质外中其除他均_氢_不_氧_溶_化_于_钾_水_、_；_氢__氧__化__钠__、__氢__氧__化__钡___易溶
，氢氧化钙微溶外，其余均不溶于水。
(4)复分解反应可以细分为以下五个小类型
＋2NaOH__
(5)可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐
Na2CO3＋CaCl2===__CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋BaCl2===__BaCO3↓＋2NaCl
2.复分解反应及其应用
(1)定义：两种__化__合__物___相互交换成分，生成另外两种 新的__化__合__物___的反应叫做复分解反应。
Na2CO3＋2HCl===__2NaCl＋H2O＋CO2↑ __；NaHCO3＋HCl===__NaCl＋H2O＋CO2↑ __；CaCO3＋2HCl===__CaCl2＋H2O＋CO2↑
__ CuSO4＋2NaOH===__Cu(OH)2↓＋
(4)可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱
Na2SO4__；Na2CO3＋Ca(OH)2===__CaCO3↓
转移固体
化学肥料
• 1．化肥种类及作用 • (1)可用作氮肥的化合物有__尿__素_____、液态的__氨__水_____、

盐的化学性质
写化学方程式
（1）盐与金属反应 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 反应条件： 必须是活 Cu+2AgNO3 泼金属与不活泼金属的 盐溶液反应（K、CaC、u(NO3=)=2__+__2_A_g_________ Na等除外）
考盐点的化梳学性理质
写化学方程式
（2）盐与酸反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
边，则表示（ D ）
A．右盘重，砝码轻
B．右盘轻，样品重
C．左盘重，样品轻
D．左盘轻，砝码重
中考预测
（2）第②步实验过程中用到的玻璃仪器有
,
Hale Waihona Puke ； 烧杯玻璃棒（3）第③步实验操作的目的是除去样品中的
；发生N反a应2S的O化4 学方程式是 ； Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
（4）第④步操作发生反应的化学方程式是
。 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
中考预测
（5）第⑤步实验操作的目的是除去BaCl2 和 CaCl2 ；反
应的化学方程式是 Na2CO3+BaCl2 =BaCO3↓+2Na；Cl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓ + 2NaCl
反应条件： 生成物中有
沉淀或气体或水等2生N成aCl
N=+=a_2HC_2O_O3_+_+2_H_CC_lO_2_↑_________
（3）盐与碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2
反应条件： 反应物都可 ==CaCO3↓+2NaOH

②加水溶解：易溶于水的是氮肥和钾肥；________肥大多数不溶于水。
磷
③加熟石灰，研磨，有________气味生成的是铵态氮肥，无明显现象的是钾肥和磷
肥。
刺激
性
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温馨提示► ①碳酸盐(或碳酸氢盐)与盐酸反应生成的气体都能使澄清石灰水变 浑浊，这是碳酸盐(或碳酸氢盐)的检验方法。 ②铵盐(NH4＋)与碱性物质混合会产生(chǎnshēng)氨气，从而降低肥效， 故不能与碱性物质混合贮存和使用。
较多固体 坩埚钳
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(1)加入的试剂必须(bìxū)过量，以保证杂质全部除去； (2)加入试剂的顺序要明确，加入的Na2CO3溶液要除去CaCl2和过量的BaCl2，所以应先加 BaCl2溶液，后加过量的Na2CO3溶液； (3)加入过量的NaOH溶液是为了除去MgCl2，所以在加入稀盐酸前加就可以了； (4)加入盐酸前要过滤，因为前面生成的沉淀Mg(OH) 2 、CaCO3 、BaCO3会与稀盐酸反应，
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同类变式：氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食
盐水来制取NaOH，2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋
Cl2↑。但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，
必须经过提纯才能使用。提纯中常用下列操作步骤：①用稍
过量(guò〃liàng)的NaOH除去MgCl2；②过滤；③用稍过量的BaCl2 除去Na2SO4；④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍过量 的HCl除去NaOH、Na2CO3。则
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl

水，易潮解而结块，受热易分解，遇碱放出氨气，
在高温或受猛烈撞击时易爆炸。贮存或使用硝铵时
正确的是
（B ）
A. 露天敞口贮存
B. 在阴凉处密封贮存
C. 结块时用铁锤砸碎 D. 与熟石灰混合施用
本节课我们主要复习了盐和化肥： 1.几种常见的盐； 2.盐的化学性质； 3.粗盐的提纯； 4.复分解反应； 5.化学肥料（氮肥、磷肥、钾肥和复
合肥）及化肥的简易鉴别。
一般来讲,家居装修、家庭装修的详细流程应该参照以下步 骤: 家装咨询--现场量房--预算评估--签定合同--现场交底--材料 验收--中期验收--尾期验收--工程完工--家装保修
家装咨询 客户向设计师咨询家装设计风格、费用、周期等。
(1)洽谈 用户请装修公司装修，要把自己的要求告诉公司。 用户提出的要求最好事先经全家人详细讨论过
a.一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁； b.二低：①滤纸的边缘要稍低于漏斗口；
②在整个过滤过程中漏斗内液面要始终低于滤纸的边缘； c.三靠：①玻璃棒的下端要轻靠三层滤纸的一边；
②盛待过滤液体的烧杯口要紧靠倾斜的玻璃棒； ③漏斗下端管口要紧靠接收滤液的接收器（烧杯）内壁。 5、蒸发时，当蒸发皿中 有较多量固体出现 时停止加热，用 余热将固体蒸干。
B 下A列途K径NO中3 ，N正aC确l 的是NaOH （ ）
A.CBCaHO2KKSOONH4OH+2O3NaCNNNaO(aa3O2—OCHH—O)32不溶能FH液eCCNll3aCl溶液 NaOH溶液 B3..蒸CDu馒NaA头2SgO、ON42O炸+3CB油aBuC条aOlC2时—l=2常—==稀用B到aHHSN2O一S4OO↓种34+白2N色aC物Cul 质SO，4它溶既液能