常见盐和化学肥料

第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。

2. 是重要的调味品。

它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。

公路上的积雪也可以用来消除等。

3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。

4.碳酸钠俗称或。

在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。

5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。

碳酸钙还可用作。

6.碳酸氢钠俗称。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。

在医疗上，它是治疗的一种药剂。

碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。

但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。

知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。

只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。

8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。

9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。

2021届中考化学专题复习考点测试《常见的盐化肥》专题班级姓名学号一、知识梳理1．盐的性质和用途（1）定义：由（或）和构成的化合物。

名称、化学式俗称物理性质主要用途氯化钠的主要成分色固体，溶于水作，配制，融雪剂等碳酸钠色固体，溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等碳酸氢钠色固体，溶于水糕点的的主要成分之一，医疗上用于治疗等碳酸钙、的主要成分色固体，溶于水作建筑材料，工业上制取等硫酸铜色固体，溶于水后形成色的溶液检验，农业生配制等含Cu2+的盐溶液含Fe2+的盐溶液含Fe3+的盐溶液高锰酸钾溶液1．盐溶液的酸碱性：大多数盐溶液呈性；但Na2CO3溶液呈性。

2．某些盐的热不稳定性：NaHCO3 ∆ CaCO3 高温3．盐+金属=新盐+新金属（基本反应类型属于反应）Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 =4．盐+酸=新盐+新酸（基本反应类型属于反应）Na2CO3 + HCl = Ba(NO3)2 + H2SO4=5．盐+碱=新盐+新碱（基本反应类型属于反应）FeCl3 + NaOH= MgCl2 + Ca(OH)2 =6．盐+盐=新盐+新盐（基本反应类型属于反应）NaCl+ AgNO3 = CaCl2 + Na2CO3 =2．复分解反应（1）定义：两种化合物，生成另外两种化合物的反应。

反应类型酸+金属氧化物酸+碱酸+盐碱+盐盐+盐反应物的条件反应物要溶于水生成物的条件生成物中有或或，满足一个条件即可（3）常见的难溶物：①难溶性碱：（蓝色）、（红褐色）、、（白色）。

②难溶性盐酸盐：；难溶性硫酸盐：；难溶性碳酸盐：、。

3．化学肥料种类常用化肥作用氮肥尿素、碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵等促进植物茎、叶生长茂盛，叶色，提高蛋白质含量磷肥磷矿粉[Ca3(PO4)2]、过磷酸钙等促进作物生长、根系发达，增强抗寒能力，促进作物穗粒钾肥草木灰主要成分、氯化钾、硫酸钾等促进植物茎秆粗硬，增强抗病虫害和抗能力复合肥硝酸钾、磷酸二氢铵同时均匀地供给作物几种养分氮肥钾肥磷肥NH4HCO3NH4Cl K2SO4KCl 磷矿粉等1．看颜色色固体色固体2．闻气味气味气味3．溶于水溶于水溶于水4．加碱研磨气味气味二、考点透视考点1 常见盐的俗称和用途例1 下列说法正确的是（）A．NaHCO3俗称苏打B．CaCO3可用作补钙剂C．Na2CO3俗称火碱D．K2CO3属于复合肥例2 下列有关物质用途的说法，不正确的是（）A．氯化钠可用作食品调味剂B．碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多C．生石灰可作为食品干燥剂D．铁制容器可用来盛装波尔多液考点2 常见盐的性质例3下列各组固体物质，不能用水鉴别的是（）A．KNO3、KCl B．CaCO3、CaCl2C．CuSO4、Na2SO4D．NH4NO3、CaO例4现有一包不纯的Na2SO4粉末，可能含有CaCO3、CuCl2、Ba(NO3)2、NaOH、NaCl中的一种或几种。

第七讲常见的盐和化学肥料化学肥料1．氮肥(1)作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。

(2)常用氮肥(3)铵根离子的检验方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性气味，说明有铵根离子。

化学方程式：NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋NH3↑＋H2O。

方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性气味，说明有铵根离子。

化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

2．钾肥(1)作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。

(缺钾的表现：叶尖发黄)(2)常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰(主要成分是碳酸钾)。

(3)农村最常用的钾肥是草木灰。

3．磷肥(1)作用：促进植物根系发达，穗粒增多，籽粒饱满(催果)。

(2)常用磷肥：磷矿粉(磷酸钙)、钙镁磷肥、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物)。

4．复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。

常见的复合肥有：硝酸钾(化学式：KNO3)、磷酸二氢钾(化学式：KH2PO4)、磷酸二氢铵(化学式：NH4H2PO4)、磷酸氢二铵(化学式：(NH4)2HPO4)、磷酸铵(化学式：(NH4)3PO4)。

对接点一：盐的性质【例1】(2013·滨州)碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。

小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质。

[探究实验1]碳酸氢钠溶液的酸碱性[实验方案]取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。

现象：溶液变成浅红色．由此得出结论____________________________；[探究实验2]能与酸反应[实验方案]取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为_________________________________________________________________；[探究实验3]碳酸氢钠的热稳定性[实验方案]用如图所示装置进行实验现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰水变浑浊。

考点09 盐和化肥1.盐及其化学性质：本考点常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质；盐的通性等。

2.化学肥料：本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：判断化学肥料的种类、铵态氮肥的特性、结合生活实例来选择合适的化学肥料等。

1.认识盐的概念及生活中常见的盐；2.认识氯化钠在生活中的用途及海水晒盐；认识Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的存在与用途。

3.学会运用复分解反应发生的条件；4.掌握盐的化学性质；5.认识化肥的概念和肥料三要素及其作用；一、常见的盐；二、盐的化学性质；三、化肥；考向一：常见的盐一、盐1、盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。

2、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。

（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。

3、盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。

注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。

七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓4、几种常见的盐（1）、氯化钠（NaCl）1）氯化钠是食盐的主要成分。

白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。

2）用途：调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。

在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。

（2）碳酸钠（Na2CO3）1）俗名：纯碱、苏打2）纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。

我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。

3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

九年化学盐化肥知识点与重点酸碱盐在中考中是必考的知识点之一，方程式也比较难懂，同学们要下苦功夫去克服这部分内容，那么这部分内容具体的资料，你想了解吗?小编整理了相关资料，希望能帮助到您。

初中化学重点知识盐和化肥生活中常见的盐一、常见的盐1、盐的分类：钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。

碳酸盐：Na2CO3、CaCO3、K2CO3等。

氯化物：NaCl、KCl、FeCl2等。

2、盐溶液的酸碱性：并非所有的盐溶液都是中性的。

①强酸强碱盐和弱酸弱碱盐呈中性：NaCl、KNO3、CaSO4等。

②强酸弱碱盐呈酸性：NH4Cl、NH4NO3、CuSO4等。

③弱酸强碱盐呈碱性： Na2CO3、NaHCO3、K2CO3等。

3利与弊：、物理性质和用途：俗称物理性质用途NaCl食盐白色晶体易溶于水①作调味品，腌制食物；②医疗上配制生理盐水；③农业上选种；④工业原料；⑤消除道路积雪。

Na2CO3纯碱苏打白色粉末易溶于水工业上用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；食品工业等。

NaHCO3小苏打白色粉末易溶于水焙制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多（胃溃疡患者禁用）。

CaCO3白色粉末难溶于水建筑材料、补钙剂4、化学性质：①盐与金属反应：盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 (置换反应) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu②盐与酸反应：盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 (复分解反应) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑③盐与碱反应：盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 (复分解反应)Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH④盐与盐反应：盐 + 盐 = 两种新盐 (复分解反应)CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl5、粗盐提纯：①提纯原因：粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)。

②提纯步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发等。

【中考化学】盐和化肥知识点梳理归纳！1、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。

碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。

（化学变化）Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O3、2Na H CO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

4、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1）、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑②高温分解：CaCO3CaO + CO2 ↑2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变）①与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑②与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑4）、检验溶液中存在CO32－的方法：⑴取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO32－2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32－Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaClCa(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2Na(NO3)25、盐的性质(1)盐的溶解性钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶；硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。

生活中常见的盐1、常见的盐定义：能解离出____________________________的化合物。

注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCl。

物质俗称物理性质用途氯化钠________ _____粉末，水溶液有___味，溶解度受温度影响_____（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）制生理盐水碳酸钠Na2CO3 _____（因水溶液呈碱性）、____________粉末状固体，__溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3 _____________晶体，___溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙1、大理石，石灰石的主要成分是________________2、大理石是____色______体，_______溶于水。

3、碳酸钙煅烧和盐酸反应的方程式分别为：________________________ _______________________________________2、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐。

（1）、实验步骤：溶解、过滤、蒸发（2）、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒过滤蒸发注意：①蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿2/3.②溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。

③加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅④待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干才停止加热。

3、碳酸钠Na2CO3碳酸钠_____俗名______或_____。

碳酸钠属于_____，因其溶于水后显____性，所以俗称_____。

广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等。

（1）物理性质：____粉末固体，____溶于水，溶解时放热，水溶液能使无色酚酞溶液变__色。

注意：Na2CO3 是一种盐，其溶液显碱性，pH＞7，滴入无色酚酞溶液变红，此知识点是常考点。

常见的盐 化学肥料一、中考复习要求1、知道食盐、硫酸铜、碳酸钠和碳酸钙的物理性质和主要用途。

记忆某些盐的颜色以及在水中的溶解性。

2、正确描述食盐、硫酸铜、碳酸钠和碳酸钙的某些化学性质，记住反应现象，会熟练书写有关反应的化学方程式。

3、简单了解结晶水和结晶水合物的概念，知道结晶水合物具有风化现象。

41、常见的盐（1）氯化钠（NaCl ，俗称 ） 色晶体， 溶于水，有 味，有较高的熔点和沸点，纯净NaCl 不潮解，因含杂质而易潮解。

海水中含有大量食盐，可用 方法把食盐从海水中结晶分离出来。

食盐是重要的化工原料，可制盐酸、氢氧化钠、金属钠等，食盐还与人类的生理活动有着密切的关系，家庭常用它作调味品和防腐剂，生理食盐水中含NaCl0.9%。

（2）硫酸铜（CuSO 4）无水硫酸铜是 色固体， 溶于水，水溶液呈 色。

硫酸铜晶体（CuSO 4·5H 2O ）是无水硫酸铜结合一定量结晶水形成的结晶水合物，俗称 或 ，硫酸铜晶体在常温干燥的空气中，失去结晶水而风化。

加热的条件下很易失去结晶水得到无水硫酸铜。

CuSO 4·5H 2O ＝ CuSO 4 + 5H 2O硫酸铜有毒，农业上配制波尔多液杀菌剂，工业上制备多种含铜化合物的原料。

（3）碳酸钠（Na 2CO 3）碳酸钠俗称 ，是 色粉沫状固体， 易溶于水，水溶液呈碱性。

碳酸钠晶体是一种 色结晶水合物（化学式为 ），俗称 ，常温下干燥的空气中 风化。

碳酸钠是重要的化工产品，是造纸、玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、制取氢氧化钠等工业的重要原料。

（4）碳酸钙（CaCO 3）碳酸钙是 色固体， 溶于水，比较坚硬，白垩、石灰石、大理石的主要成份是碳酸钙。

石灰石用作建筑材料，是烧制生石灰和水泥的主要原料。

工业上利用石灰石烧制生石灰的化学方程式为： 。

2、常见盐在水中的溶解性规律（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。

（2）硫酸盐中：BaSO 4不溶，CaSO 4 、Ag 2SO 4微溶，其余均可溶。