山东牟平第一中学高三下学期3月5日理综能力测试化学试题word无答案

山东烟台市届高三下学期3月高考诊断性测试（一模）理科综合化学
试卷Word版含解析
烟台市）年高考诊断性测试
理科综合能力试题（化学部分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 F-19 Ca-40 Fe-56 Pb-207
一、选择题：
1.下列说法正确的是
A. 棉、麻、丝、毛织物完全燃烧只生成CO2和H2O
B. 聚乙烯中含有不饱和键，用它制成的塑料制品易老化
C. 维生素C常用作抗氧化剂说明它自身具有氧化性
D. 人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】A.丝、毛织物主要成分是蛋白质，蛋白质含有碳、氢、氧、氮元素，还可能含有S、P等，N，P，S燃烧是会生成其各自的氧化物，故A错误；
B.聚乙烯中没有不饱和键，故B错误；
C.维生素C具有还原性，能与氧化剂反应，常用作抗氧化剂，故C错误；
D. 酶作催化剂，则人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率，故D正确；
故选D。

2.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 46g乙醇中含有的共价键数目为8N A
B. 1molD2O中含有的中子数为8N A
C. 标准状况下2.24LCl2溶于水转移的电子数为0.2N A
D. 0.1L 1mol·L－1Na2S溶液中S2－与HS－离子总数为0.1N A
【答案】A
【解析】
【详解】A.46g乙醇的物质的量为1mol，一个乙醇分子中含有8个共价键，故1mol乙醇中
1 / 1。

2021年山东省烟台市牟平第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是A．将100g 10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20%B．把3 mol/L的硫酸跟等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/LC．把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol/LD．已知某温度KNO3的溶解度是31.6 g/100g水，在该温度下将20g KNO3溶解于50 g水中，所得溶液的质量分数是28.6%参考答案：B2. 下列离子方程式书写正确的是A、向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳SiO3２－ + CO2 + H2O = CO3２－+ H2SiO3↓B、向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠HCO3- +OH- +Ca2+==CaCO3↓+H2OC、铜跟浓硝酸反应3Cu2++ 8H＋＋２NO3－=3Cu２＋+2NO+ 4H2OD、在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液H+＋SO4２－+ Ba2+ + OH- =BaSO4↓ +H2O 参考答案：D3. pm2. 5是指大气中直径小于或等于5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是造成灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤）等，下列与pm2. 5相关的说法不正确的是A. 大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B. 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C. 多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体D. pm2. 5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素参考答案：D略4. 右下图是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构式。

关于aspartame的说法不正确的是A. 分子式为：C14H-16N2O5B.分子式中含有氨基、羧基、酯基等官能团C.既能与NaOH反应，也能与HCl反应D.1mol aspartame 最多能与3mol NaOH反应参考答案：A略5. 下列方程式正确的是A．热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）= 2CO2（g）+H2O（g）△H ＝－1256kJ/mol ，表示乙炔的燃烧热为1256 kJ/molB．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4－+ 5C2O42－ + 16H+＝ 2Mn2+ +10CO2↑+ 8H2OC．在稀氨水中通入少量CO2：2NH3·H2O＋CO2＝2NH＋CO2+H2OD．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－→CH3COO－＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2O参考答案：CD略6. 金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。

每小题只有一个选项符合题意）7．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A 向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析B 向溶液X中滴加BaCl2溶液有白色沉淀X中一定含有SO42－C AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀K sp(AgI)＞K sp(AgCl)D 向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液红色逐渐退去Na2CO3溶液中存在水解平衡8．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞Z＞WB．含Y元素的盐溶液一定显酸性C．原子半径：r W＞r Z＞r Y＞r XD．X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物9．一定温度压强下，在容积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，则下列说法不正确的是A．其他条件不变，加催化剂与不加催化剂其ΔH相同B．当达到平衡，向体系中充入CO2其平衡向左移动C．理论上该反应可设计成燃料电池，H2O(g)在正极上发生还原反应D．平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应，升高温度溶液碱性增强，其pH一定增大XY Z W10.下列实验不合理的是11.右图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是 A ．香芹酮化学式为C 9H 12OB ．香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应C ．香芹酮能使酸性KMnO 4溶液退色D ．香芹酮分子中有3种官能团12.在指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A ．1.0mol·L －1KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－B ．pH=1的溶液：NH 4＋、Al 3＋、SO 42－、Br －C ．c (ClO －)＝1.0mol·L－1的溶液：Na +、SO 32－、S 2－、Cl －D ．与铝反应产生H 2的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、HCO 3－、SO 42－13. 常温下，向20.00mL0.1000mol·L －1(NH 4)2SO 4溶液中逐滴加入0.2000mol·L －1NaOH 溶液时，溶液的pH 与所加NaOH 溶液体积的关系如右下图所示（不考虑NH3·H 2O 的分解）。

高三下册3月份质量检测化学试题2021届高三下册3月份质量检测化学试题留意：本试卷分第I卷(选择题)、第二卷和答题卡三个局部，答案一概写在答题卡上，考生只交答题卡.考试时间：150分钟，试卷总分：300分。

解题能够用到的相对原子量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cl -35.5 Ca -40 Fe -56 Cu 64第I卷(选择题，共126分)一、选择题(此题包括21小题，每题只要一个选项最契合题意，每题6分)7.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A.规范状况下，1.12 L NO与1.12 L O2混合后所得物质中含有的原子数为0.2NAB.同一温度下1L 0.5molL-1 NH4C1溶液与2L 0.25 molL-1 NH4C1溶液所含NH+4的物质的量相反C.27g Al在规范状况下的22.4L Cl2中熄灭，转移的电子总数为3NAD.常温下，1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA8.以下离子方程式中，正确的选项是A.将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba2++OH= BaCO3+H2OB.大批SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2C1O+SO2+H2O=CaSO3+2HC1OC.大批AlCl3溶液滴人过量氨水中：Al3++4NH3H2O=AlO2+4NH+4+2H2OD.氯化铁溶液中参与铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+9.下表所列各组物质中，物质之间经过一步反响能完成如下图转化的是A.③④B.②⑤C.①⑤D.④⑤10.以下说法不正确的选项是A.麦芽糖及其水解产物均能发作银镜反响B.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC.某物质的结构为，与其互为同分异构且完全水解后产物相反的油脂有两种D.用溴水即可鉴别四氯化碳、2-已烯和甲苯11.银锌碱性蓄电池放电时的总反响为：以下有关该电池的说法正确的选项是A.每生成l mol Ag转移1 mol电子B.电池放电时负极反响为C.电池充电进程中，阴极左近溶液pH降低D.电池的电解液为碱性溶液，正极为Zn12.以下有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的选项是A.pH相反的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c(Na+)：③①B.右图中pH =7时：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)C.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：D.0.1molL-1叫某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：13.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

山东省烟台市牟平区第一中学2020-2021学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应．下列说法正确的是（）A．X的单质投入冷浓硫酸中剧烈反应B．几种最低价气态氢化物稳定性：Z＞WC．W的氧化物对应的水化物一定是强酸D．Z的氧化物对环境有污染，Y的氧化物没有污染参考答案：B【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，Y、Z处于第二周期，X、W处于第三周期，X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，则X为Al，可推知Y为C、Z为N、W为S，结合元素化合物性质解答．【解答】解：由以上分析可知X为Al、Y为C、Z为N、W为S，A．常温下，铝与硫酸发生钝化反应，反应没有明显现象，故A错误；B．非金属性N＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C．如为亚硫酸，则为中强酸，故C错误；D．二氧化碳可导致温室效应，CO可导致环境污染，故D错误．故选B．【点评】本题考查位置性质的应用，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，难度不大，推断元素是解题关键，注意把握元素周期表与元素周期律．2. 下列实验能达到目的的是A．制取 SO2、检验 SO2的漂白性B．实验室制取并收集O2C．此装置能防止铁钉生锈D．实验室进行石油分馏实验参考答案：AC略3. 已知电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O ZnO＋2MnO(OH)。

下列说法正确的是A．放电时，Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B．放电时，该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－C．充电时，电池将化学能转为电能D．放电时，溶液中的阴离子向原电池的正极移动参考答案：B略4. 下列离子方程式错误的是A．用Na 2CO3溶液作洗涤剂：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－B．用铜作电极电解氢氧化钠溶液：2H2O 2H2↑+ O2↑C．“银镜反应”：RCHO + 2Ag(NH3)2＋ +2 OH― 2Ag + RCOO― + NH4+ + 3NH3 + H2O D．交警用酸化的含Cr2O72－的硅胶检测司机酒后驾驶的反应：2Cr2O72－ + 3C2H5OH + 16H+→ 4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O参考答案：AB略5. 铝一空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，基本原理如图所示，电池的电解质溶液为KOH 溶液。

山东省高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高二下·灵璧月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAB . 0.5mol 1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为NAC . 1 mol羟基所含的电子总数为10NAD . 标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5NA2. （2分） (2016高二上·汕头期中) 生活中应注重食谱营养搭配的均衡性，下列午餐食谱中最有利于学生身体发育的是（）A . 馒头、榨菜、黄瓜、香蕉B . 面条、醋溜土豆丝、素炒白菜C . 米饭、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鲈鱼D . 米饭、红烧鲫鱼、西红柿蛋汤、蒜蓉生菜、苹果3. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 引起环境污染的原因错误的是（）A . 重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染B . 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C . SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成D . CO2的大量排放会造成温室效应的加剧4. （2分）下列有关原子轨道的能量和电子运动状态的说法正确的是（）A . 同一原子中，形状相同的原子轨道（即能级）的能量相同B . 同一原子中的2p能级上的电子的运动状态完全相同C . 多电子原子中，核外电子的运动遵循能量最低原理D . 多电子原子中，每个能层（即电子层）上电子的能量一定不同5. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列说法正确的是（）A . 金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B . 干冰气化过程中只需克服分子间作用力C . HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键D . 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构6. （2分） (2015高三上·余杭期中) 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列说法正确的是（）A . Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜B . CaC2能水解：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑C . 工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝D . CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O27. （2分） (2019高一上·长春期末) 下列有关物质颜色，正确的组合是（）①FeSO4•7H2O棕黄色②Fe2O3红棕色③Fe(OH)2 白色④ Fe3O4黑色⑤CuSO4•5H2O白色⑥HCl无色A . ①②③④B . ②③④⑥C . ②③④⑤D . ①②④⑥8. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLi LixV2O5 ．下列说法中正确的是（）A . 电池在放电时，Li+向负极移动B . 锂在放电时做正极，充电时为阳极C . 该电池充电时阳极的反应为LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+D . V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应9. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+ ，下列说法不正确的是（）A . 可以利用该反应检验Mn2+B . 氧气性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣C . 该反应中酸性介质可以为盐酸D . 若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol10. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A . 碱金属元素原子最外层都只有1个电子B . 依Li，Na，K，Rb，Cs，单质熔沸点升高，密度增大C . 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D . 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强11. （2分） (2016高二上·商州期中) 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（）A . 升高温度，平衡常数K一定增大B . 增大A浓度，平衡向正反应方向移动C . 增大压强，C体积分数增加D . 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应12. （2分） (2018高二下·山东开学考) 把物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是（）A . 若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H+)+C(B+)═C(OH-)+C(A-)B . 若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A-)＞C(B+)＞C(H+)＞C(OH-)C . 若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)D . 若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H+)=C(A-)=C(B+)=C(OH-)=0.1mol•L-113. （3分）(2016·沧州模拟) 下列实验中，操作和现象均正确且能实验相应目的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二下·张掖期中) 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）A . 乙苯B . 邻二甲苯C . 间二甲苯D . 对二甲苯15. （2分）某烃的一种同分异构体只有一种一氯代物，则该烃的分子式可以是（）A . C5H12B . C6H14C . C4H10D . C7H16二、解答题 (共9题；共58分)16. （8分）(2016·分宜模拟) X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图（1）Ⅰ若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍①W在周期表中的位置为________．②Y和Z元素可组成的化合物的化学式为________．③写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为________．④W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式________．（2）Ⅱ若Y和Z的核外电子数之和为22①Y的气态氢化物电子式为________，工业合成该物质的化学方程式为________．②将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中，实验现象是________．③X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体体积（标准状况下）是________．17. （8分） (2016高二上·桓台期中) 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A═H++HA﹣， HA﹣⇌H++A2﹣．回答下列问题：（1） Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________（用离子方程式或必要的文字说明）．（2）常温下，已知0.1mol•L﹣1NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L﹣1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能________ 0.11mol•L﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是________．（3）0.1mol•L﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________;（4） Na2A溶液中，下列表述正确的是A . cNa++cH+=cHA﹣+2cA2﹣+cOH﹣B . cNa+=2（ cHA﹣+cA2﹣+cH2A）C . cOH﹣=cHA﹣+cH++2cH2AD . cOH﹣=cHA﹣+cH+ ．18. （3分）合理膳食，保持营养均衡，是青少年健康成长的重要保证．（1）维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天补充60mg的维生素C．下列物质中含有丰富维生素C的是________（填字母）；A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋D．植物油（2）青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是________ （填字母）；A．碘B．铁C．钙D．锌（3）蛋白质是人体必需营养物质，它在人体内最终水解为________ （填字母）A．葡萄糖B．氨基酸C．脂肪酸D．维生素．19. （7分） (2017高一下·荆州期中) 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．（1）（Ⅰ ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是________，烧杯________（填字母）中的反应最剧烈．（Ⅱ ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成．写出所选用物质的化学式：A：________；B：________； C：________．（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：________（3）该装置存在着某个缺陷，改进的方法是________．20. （9分）某校课外实验小组同学设计如图装置进行实验．（夹持装置已略去）（1）该小组同学用上图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验．①制取乙炔的化学方程式是________；②点燃乙炔前，需要验纯．简述检验可燃气体纯度的操作方法：________③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是________；（2）上图装置还可用于制取并收集少量其他气体．请帮助该小组同学完成下表．制取的气体药品化学方程式O2________________________某溶液、Al________（3）该小组同学用图装置进行实验，确定某饱和醇的结构．①反应前，先对量气管进行第一次读数．反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数．读数时，应注意的操作是________，并使视线与凹液面最低处相平．②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）饱和醇的质量金属钠的质量量气管第一次读数量气管第二次读数①0.62g 5.0g（足量）40mL264mL②0.31g 2.5g（足量）40mL152mL已知该饱和醇的相对分子质量为62．根据上述数据可确定该饱和醇是________元醇．21. （7分） (2019高二下·滦平期中) 某合作学习小组的同学设计实验制备高锰酸钾并进行纯度分析。

山东省新高考联合质量测评2023届高三3月联考化学试题一、单选题1．化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A．“天宫课堂”实验中，乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应B．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物C．“雨后彩虹”“海市蜃楼”是一种光学现象，与胶体的知识有关D．CPU制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程是物理变化2．下列实验操作或实验仪器的使用正确的是A．做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须用过量的氯气或双氧水氧化I-B．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定C．其他条件相同时，双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中慢D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁3．含氮物质种类繁多，例如N2、NH3、N2H4、HN3(酸性与醋酸相当)等。

下列有关物质的说法中正确的是A．N2H4中两个氮原子之间有一对共用电子对，故其6个原子可能共平面B．N2性质不活泼，可作为焊接镁条的保护气C．N2H4具有还原性，可用于将AgNO3还原为单质AgD．可向NaN3溶液中通CO2来制备HN34．下列实验装置及表述正确的是(经酸化3%NaCl溶液)5．周期表前四周期的元素X、Y、Z、Q、R，原子序数依次增大。

X的核外电子总数与其周期数相同，Y的价层电子中的未成对电子有3个，Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，Q与Z同族，R的最外层只有1个电子，内层全充满。

下列判断正确的是A．简单氢化物的热稳定性；Z＞Y＞QB．非金属元素电负性由大到小的顺序；Z＞Q＞Y＞XC．X和Y形成的化合物中均为极性键D．R为金属元素，属于s区6．双酚A是重要的有机化工原料，可用苯酚和丙酮利用以下原理来制备。

下列说法正确的是A．双酚A分子中共线的碳原子最多有5个B．双酚A与足量氢气加成后的分子中六元环上的一氯代物有4种(不考虑空间异构)C．苯酚与双酚A均为酚类物质，互为同系物D．苯酚与双酚A可以与NaHCO3溶液反应7．钴(Co)在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。

2021年高三下学期3月模拟考试理综化学 Word版含答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共l6页。

时量150分钟，满分300分。

可能用到的相对原子质量： C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Ba－13726．(14分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。

某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：H2O2(aq) Na2CO3(aq)控温反应静置30 min过滤X洗涤干燥①②③④2Na2CO3 3H2O2．已知：主反应2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2(s) ΔH < 0副反应2H2O2 = 2H2O + O2↑50 °C时2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解请回答下列问题：⑴步骤①的关键是控制温度，原因是, 其措施有、和。

⑵在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是。

⑶步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是。

⑷下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有。

A．NaHCO3 B．MnO2C．Na2SiO3D．Na2SO3⑸过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→ 过滤→ 洗涤→ 干燥→ 称量。

需要直接测定的物理量有：(用字母表示并注明其含义)．产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：。

27. (14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。

它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

⑴白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(～1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。

①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）ΔH1=＋Q1kJ·mol-1②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s）ΔH2=－Q2 kJ·mol-1③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH3=＋Q3kJ·mol-1已知：CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低。

2022-2023学年山东烟台高一下学期3月月考化学试题1.化学与生产、生活、科技等密切相关。

下列说法正确的是A．冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素B．近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素C．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键D．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及的焰色反应不是化学反应2.下列叙述正确的是A．HClO的结构式为H-Cl-OB．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：C．的电子式为D．的结构示意图3.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A．硫酸氢钠溶于水B．烧碱熔化C．气体溶于水D．碘晶体升华4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A．所含元素种类最多的族是ⅢBB．第3周期主族元素的简单离子半径从左到右逐渐减小C．在过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素D．卤族元素的简单气态氢化物从上到下稳定性逐渐减弱5.下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2C．某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I －D．某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag ＋6.下列装置和操作正确且能达到实验目的的是A．利用图①装置进行纯碱中钠元素的焰色试验B．用图②装置将碘水和四氯化碳的混合物振荡萃取C．用图③装置分离和固体D．用图④装置验证元素的非金属性：7.下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关8.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氧气在正极被还原D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅9. 1934年约里奥—居里夫妇在核反应中用a粒子(即氦He)轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：X+He→Y+n，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。

山东省烟台市牟平区文化第一中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 往含I －和Cl －的稀溶液中滴入AgNO 3溶液，沉淀的质量m (沉淀)与加入AgNO 3溶液体积V (AgNO 3)的关系如图K3－20－2所示。

则原溶液中c (I －)/c (Cl －)的比值为( )。

图K3－20－2A ．(V 2－V 1)/V 1B ．V 1/V 2C ．V 1/(V 2－V 1)D ．V 2/V 1 参考答案： C 略2. 以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）A ．1.8g NH4+离子中含有的电子数为N AB ．常温常压下，1mol 甲基(-CH 3)所含电子数为10N AC ．25℃，1.01×105 Pa 下，使V L 氯化氢气体溶于水得V L 水溶液，所得溶液的物质的量浓度为1／22.4 mol·L -1D ．标准状况下，22.4 L Cl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为2N A 参考答案： A 略3. 工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工具书盐酸，流程复杂且造成能量浪费。

有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是A.两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液B.通入氢气的电极为原电池的正极C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D.通氯气的电极反应式这Cl 2+2e -→2Cl ―参考答案：B4. ．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是（ ）A ．途径①所用混酸中H 2SO 4与HNO 3物质的量之比最好为3:2B ．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C ．1molCuSO 4在1100℃所得混合气体X 中O 2可能为0.75molD ．Y 可以是葡萄糖 参考答案： C 略5. 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；@Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③w与R同主旅。