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氯气的制备课件

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氯气的制取 ppt课件

氯气的制取 ppt课件

气体发生装置（2）
该系列装置适用于固—固（或固—液、液—液） 间反应需加热
A、固体反应物（加热）
试管 酒精灯
注意事项：
（1）试管口应略向下倾斜 （2）试管夹夹在试管的中上部 导管（3）药品应平铺于试管底部 （4）导管不宜伸入试管过长 （5）实验开始时先检验装置 铁架台 的气密性 （6）加热时，先预热且应用
5、工业上用什么方法来生产氯气？ 答：电解饱和食盐水。
电解 2NaCl + 2H2O电解 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ 2NaCl =========== Cl2↑ + 2Na
课堂练习
1.实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将烧瓶固
定在铁架台上②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高
氯气的实验室制取
四川省友谊中学 熊异平
[回顾]H2 O2 CO2等气体的实验室制法
H2 、CO2
O2
原理
Zn+2HCl=ZnCl2 + H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2KClO3M=△n=O=22KCl+ 3O2↑
发生装置
固+液,不加热
启普发生器或简易装置
固－固，加热
大试管、铁架台
2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ↑＋8H2O KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2 ↑＋3H2O
也可用固体NaCl和浓H2SO4代替浓盐酸与MnO2反应
△
2NaCl+2 H2SO4+ MnO2==== Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O

2.2.2 氯气的实验室制备 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

2.2.2 氯气的实验室制备 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
以上反原理应使用什么实验装置？简要叙述。
联系生活
情境一：洁厕灵的主要成分中含盐酸，在日常生活中不能与 84消毒液混用。请用化学方程式解释原因。
NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O ClO—＋Cl— +2H+ === Cl2↑＋H2O
情境二：为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸。 请解释原因。
2MnO4— +16H+ +10Cl— === 2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O 2、氯酸钾（KClO3）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯气， 尝试写出化学方程式和离子方程式。
KClO3+6HCl（浓） === KCl+3Cl2↑+3H2O ClO3— +6H++5Cl— === 3Cl2↑+3H2O
氯气的实验室制法
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
难溶于水的黑色请粉写末出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
将上述反应方程式改写成离子方程式
MnO2＋4H＋＋2Cl－=△=== Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
该反应的氧化剂： MnO2 ，还原剂：
饱和食盐水 浓 H2SO4
实验室制备氯气的装置图（完整版）
如何验满？
发生装置
净化装置
收集装置 尾气处理装置
思维拓展
1、高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯 气，尝试写出化学方程式和离子方程式。
2KMnO4+16HCl（浓） === 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

氯气的实验室制法 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

氯气的实验室制法 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

考虑气体的密度、溶解 度以及是否与水反应
发生装置
④③②① 液固固固 液液液固 加加不加 热热加热 型型热型
型
除杂装置
依据气体及所 含杂质的性质
收集装置
尾气处 理装置
①依据气体性质 ②吸收剂特点
注意：检查装置的气密性
1.实验原理： MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
2.氯气中混有的杂质： HCl气体、水蒸气
药品为固态 球 形 干 燥 管
①药品为固态 ②大口进小口出
中性干燥剂： 无水氯化钙
检验水 ——无水硫酸铜
CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
白色粉末
蓝色晶体
万 能 瓶
排水法
气体难溶于水、 更不与水反应
向上排空气法 向下排空气法
①密度：气体 > 空气 ①密度：气体 < 空气 ②不与空气成分反应 ②不与空气成分反应
失去10e得到5e-
KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
失去5e-
酸性：还原性 = 1 : 5
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O 离子方程式：
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O 结论：MnO4- 可以将 Cl- 氧化成Cl2 （MnO4- 和 Cl- 不能大量共存）
反应物状态以及 是否需要加热
发生装置
④③②① 液固固固 液液液固 加加不加 热热加热 型型热型

氯气的实验室制备—公开课

氯气的实验室制备—公开课

2、从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 e （填 、从下列所给仪器装置中选择制备并收集 的装置__（ 代号）和制备并收集干燥、纯净Cl 的装置__（填号）。 代号）和制备并收集干燥、纯净 2的装置 d（填号）。 可选用制备气体的装置： 可选用制备气体的装置：
★3、SO2实验室制备原理为 Na2SO3(固)+H2SO4(70%) ==Na2SO4+SO2↑ +H2O 固
京 沪 高 速 公 路 氯 气 泄 漏 事 件
2005年3月29日，京沪高速上一辆满载 年 月 日 液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外 大量液氯外 泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体 一股黄绿色的气体 地射向高空，足有5米高 米高,并有刺鼻的 ‘唰’地射向高空，足有 米高 并有刺鼻的 味道 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射， 事发后消防队员不断地用水枪喷射，并调 用大量烧碱进行处理。但时值西南风， 用大量烧碱进行处理。但时值西南风，氯气 造成350 人中毒进医院 迅速向西南方扩散 ，造成 救治, 另有28人中毒死亡的特大事故 人中毒死亡的特大事故， 救治 另有 人中毒死亡的特大事故，附近 居民采取应急措施，疏散到一高坡上。 居民采取应急措施，疏散到一高坡上。
1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成 年 瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（ 分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热， 的过程中，将它与浓盐酸混合加热 浓盐酸混合加热， 分是 产生了一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体。 产生了一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体。
公元1742一1786 一 公元
氯气的实验室制备
体验探索未知世界的乐趣
考纲要求： 考纲要求：
1、掌握Cl2的实验室制 、掌握 法。

《氯气的实验室制备》课件

《氯气的实验室制备》课件
失10× e-
+7
-1
+2
0
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl～2↑10e -
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
得2×5 e-
31..每显当酸有性5的moHlCCll和2 被生氧成化时的，HC转l的移个__数1_0_比___m_o_3l_:e_5_-__.
42..当氧生化成剂标与况还下原C剂l 的2 2个2.数4L比时是，：转_1_移:_5____2__mole - .
Ｃ 小于１ mol
Ｄ 大于１ mol
若将“１mol MnO2”改为“足量的MnO2”结果怎样？ 若将“含HCl为４mol浓盐酸”改为“足量的浓盐酸”
结果又怎样？
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襄阳三中高一（3）班
氯气的实验室制法
净化装置
液态试剂
固态试剂
CO 2 (HCl) ：通过饱和的NaHCO 3 溶液 Cl 2 (HCl)： 通过饱和的食盐水
戴昕原创·与你共享
襄阳三中高一（3）班
氯气的实验室制法
气体收集装置
收集比空气重
收集难溶或微溶
收集比空气轻的
的气体
于水的气体
气体
例如：O 2 ,Cl 2、 例如： O 2 ,H 2 ,CO
例如： H 2 ,NH 3
验满：湿润的淀粉碘化钾试纸 Cl 2 +2 KI=I 2 +2 KCl
戴昕原创·与你共享
作业:KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
戴昕原创·与你共享
襄阳三中高一（3）班
氯气的实验室制法

氯气的实验室制法ppt课件

氯气的实验室制法ppt课件
3.注意事项
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与 稀盐酸不反应 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置， 避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓 度小，吸收不完全
气体净 化装置
气体收集或性 质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型 固液加热型 液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水 排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时； 方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___， 则已满。 方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶 液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀， 后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓

第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)


清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一 种或几种，进行下列实验：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的 元素——氯
第二课时 氯气的制法 氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ［特别提醒］ 实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐 酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。

《氯气的制备》课件


化学法
化学法是另一种常见的制备氯气的方法，通过化学反应产生氯气。 实验操作步骤包括选取合适的化学反应物、控制反应条件以及收集纯净的氯 气。 化学法的优点是制备灵活多样，可以根据需求选择不同的反应条件和反应物。
热法
热法是一种用于制备高纯度氯气的方法，通过高温分解化合物产生氯气。 实验操作步骤包括选取适合的热分解反应物、加热反应并收集纯净的氯气。 热法的优点是可以得到较高纯度的氯气，适用于一些高要求的实验或工业生 产。
安全注意事项
操作过程中的安全措施
如佩戴防护眼镜、手套和实验室外套，保持实验场所通风。
突发情况的应对措施
如处理泄漏、应急救护措施和报警流程。
事故案例分析
通过案例分析来加强对安全措施的重要性和实施。
结束语
本课件对比了氯气的制备方法，并展望未来氯气制备的发展趋势。 通过深入探究制备方法，可以更好地理解氯气在实际应用中的重要性。
电解法
通过电解盐水制备氯气，是最常用的方法之一。
化学法
通过化学反应制备氯气，有多种化学方法可用。
热法
通过热分解化合物制备氯气，能够产生高纯度的氯气。
电解法
电解法是一种常见的制备氯气的方法，通过电解盐水产生氯气。 实验操作步骤包括准备电解槽、选定合适的电解质、连接电源并调节电流强 度。 电解法的优点是制备简单便捷，但也存在一些缺点，如能耗较大。
《氯气的制备》PPT课件
本课件将介绍氯气的制备方法、应用领域以及安全注意事项。通过这个课件， 你将更好地了解氯气的重要性和实验操种无色、有刺激性气味的气体，具有强氧化性和消毒杀菌的特点。 氯气广泛应用于水处理、制造化学品和药物以及工业生产中，发挥着重要的 作用。
制备方法

氯气的实验室制法公开课优质课件


打开分液漏斗活塞，将浓 盐酸滴入烧瓶，与二氧化 锰反应制取氯气。
将集气瓶装满水，倒立在 水槽中，将导管伸入集气 瓶口，当氯气进入集气瓶 时，水被排出。当氯气收 集满时，用毛玻璃片盖住 集气瓶口，从水槽中取出。
将多余的氯气通入氢氧化 钠溶液中吸收处理。
注意事项
浓盐酸和二氧化锰反应会产 生高温，要注意防止烫伤。
用途
氯气在工业上有着广泛的用途，可用于 制造漂白粉、消毒剂、合成塑料等。此 外，氯气还可用于自来水的消毒和游泳 池水的处理。
氯气的实验室制法意义
A
掌握实验室制法
学习氯气的实验室制法，可以帮助学生掌握基 本的化学实验技能，了解化学反应的原理和过 程，为后续的化学学习打下基础。
拓展知识领域
通过了解氯气的实验室制法，学生可以进 一步了解氯气的性质、用途以及与其他物 质的反应，从而拓展自己的化学知识领域。
实验器材
烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶、橡皮塞、铁架台、酒精灯等。
实验试剂
浓盐酸、二氧化锰。
操作步骤
1. 搭建实验装置
2. 检查气密性
3. 制取氯气
4. 收集氯气
5. 尾气处理
将烧瓶固定在铁架台上， 烧瓶口配上橡皮塞，橡皮 塞上插入分液漏斗和导管。 分液漏斗内装浓盐酸，烧 瓶内装二氧化锰。
向分液漏斗内加水，关闭 活塞，微热烧瓶，观察导 管口是否有气泡产生，停 止加热后导管内是否形成 一段水柱。
MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
注意事项
反应需要在加热条件下进行，且浓 盐酸的浓度要适中，过高或过低都 会影响反应效果。
实验设备
01
发生装置
用于加热反应物并收集生成的氯气，通常采用圆底烧瓶、 分液漏斗、导管等组成的装置。

氯气的制备.ppt


A．只有①和②处 ．只有① C．只有②和③处 ．只有②
B．只有②处 ．只有② D．只有②③④处 ②③④处 ．只有②③④
随堂反馈 1． ． 海水中含有大量的化学元素， 自然界中的有些元素主要存 海水中含有大量的化学元素， 在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是( ) 在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是 A．氮 B．硫 ． ． C．溴 D．氯 ． ．
核心解读 氯气的实验室制取 1．反应原理 ． △ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 浓 (1)制取时要注意“浓盐酸”和“加热”，随着反应的进行， 制取时要注意“浓盐酸” 加热” 随着反应的进行， 制取时要注意 盐酸的 浓度逐渐降低，一旦成为稀盐酸，反应将不再进行。 浓度逐渐降低，一旦成为稀盐酸，反应将不再进行。
典题研析 知识点一 实验室制取 Cl2 的装置分析 【例 1】 已知 KMnO4 与浓盐酸在常温下反应能产生 Cl2。若 】 用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气， 用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属 的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( ) 的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是
错误
改正 ______________________ 用浓盐酸
用稀盐酸 ①______________________
2 烧瓶内液体超过 ②______________________ 3
未垫石棉网 ③______________________
2 液体量减至 以下 3 ______________________
答案：C 答案：
3．87 g MnO2 与含 HCl 为 146 g 的浓盐酸共热 不考虑 HCl ． 的浓盐酸共热(不考虑 挥发)得到 ) 挥发 得到 Cl2 为( A．142 g ． B．71 g ． C．小于 71 g D．大于 142 g ． ．
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根据气体 的水溶性 和对空气 的相对密 度选用
尾气处理 装置
尾气有毒或 污染空气， 不能直接排 空
固体＋固体气法 用试剂吸
干燥 排液法
收
回顾
固体＋固体
制O2
主要仪器：
固体＋液体
主要仪器：
铁架台、酒精灯、试管、 启普发生器 带导管的单孔橡皮塞、 铁夹
浓盐酸反应产生的氯气相比（ ）c
A 前者产生的氯气多 B 一样多 C 后者产生的氯气多 D 无法比较
一套完整的制气装置应包括
1.气体发生
2.气体净化
3.气体收集
4.尾气处理
实验室制取气体的过程
气体发生
气体净化
气体收集
尾气处理
小结
发生装置
根据反应物 的状态和反 应条件选用
净化装置 收集装置
根据气体 的性质和 制取要求 选择
制取 、 和 ；称为
工业。
在阳极区收集到的气体能使湿润的
变蓝色，证明是 ；在阴极区收集
到的气体是 ，在电极附近的水溶液
中滴几滴酚酞溶液，则溶液 ，证明
有 生成。停止通电后，待溶液混合
均匀，溶液的pH会 （升高、降低、
不变）。
• 作业：工业上电解1L4.5mol/L食 盐水时，若通电一段时间后，阳 极区收集到标准状况下的气体 4.48L，则在阴极区收集到什么气 体？质量是多少？所得溶液混合 均匀后溶质的物质的量浓度是多 少？（假设溶液的体积不变）
专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物
氯气的生产原理
• 工业上用电解食盐水的方法制 取氯气和氢氧化钠，这在工业 上称为“氯碱工业”
实验现象
结论
两极均产生气泡 通电后有新的气体
1
物质生成
将铁棒上方收集到的气 2 体靠近火焰，有轻微的
有氢气生成
爆鸣声
黄绿色、刺激性气味的 3 气体产生，湿润的淀粉
制H2 ,CO2
1、实验室制氯气时有如下操作，
操作顺序正确的是
()
①连接好装置，检查气密性
②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
③在烧瓶中加入二氧化锰粉末
④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧
瓶中
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收
剂中
A.①②③④⑤ B.④③①②⑤
C.①③④②⑤ D.①④③②⑤
2、工业上利用电解饱和食盐水的方法
化学史
氯气的发现
1774年,瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软 锰矿混在一起加热时发现氯气。
加热
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2O
实验室制备氯气
主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉 网、圆底烧瓶、双孔橡皮塞、分液漏 斗、导管、集气瓶、烧杯等
Cl2（HCl， H2O）
除去HCl 除去水
碘化钾试纸变蓝
有氯气生成
4 铁棒周围的颜色变红
有碱性物质生成
电解饱和食盐水：
氯化钠和水发生电解反应，在阳极生成氯气， 在阴极生成氢气和氢氧化钠。
通电
• 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2
• 问题:如果在阳极也滴加酚酞会不会变红？
过一段时间以后呢？
小结：
电解食盐水
阳氯阴氢一比一， 氢气爆鸣氯碘蓝。
分析仪器
用向上排 空气法
吸收多余 的Cl2
连接 检查 加 装置 气密 药
性品
加热 制气
后期处 理(先停 止加热)
如何 检查 先加? 连? 方法? 后加?
想一想
• 实验室里通常用二氧化锰和浓盐酸反应制 取氯气,为什么实际量取的浓盐酸必须多于 理论量？
• 将足量的二氧化锰与40mL 10mol/L浓盐酸 反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的