(人教版)氯气的制备课件ppt课件(公开课一课时)
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人教课标版高中化学必修一《氯气的制备》教学PPT1
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄 中站起 来重振 旗鼓， 要继续 保持热 忱，要 继续保 持微笑 ，就像 从未受 伤过一 样。
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之 中;就 像大树 的美丽 ，是展 现在它 负势向 上高耸 入云的 蓬勃生 机中;像 雄鹰的 美丽， 是展现 在它搏 风击雨 如苍天 之魂的 翱翔中;像江河 的美丽 ，是展 现在它 波涛汹 涌一泻 千里的 奔流中 。
43、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致 富。 44、顾客后还有顾客，服务的开始才 是销售 的开始 。 45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸 甜苦辣 ，相依 相随， 无须过 于在意 ，人生 如梦看 淡一切 ，看淡 曾经的 伤痛， 好好珍 惜自己 、善待 自己。
46、有志者自有千计万计，无志者只 感千难 万难。 47、苟利国家生死以，岂因祸福避趋 之。 48、不要等待机会，而要创造机会。
知识扩展：
通过简易装置得到的氯气是不是纯净的，如 果不是，还含有哪些杂质，应该怎么除去。
答：还含有HCl气体和水蒸气。 可以用浓H2SO4除去水蒸气,饱和NaCl溶液
除去HCl气体
1.
A
B
C
D
饱和NaCl溶液 浓H2SO4
长
进 ， 短 出 。
除 杂 ： 气 体
知识扩展： 除杂、干燥装置
Cl2 HCl H2O
顺序 ： 先杂 ，后水。
Cl2
H2O
Cl2
饱和NaCl 浓H2SO4
除杂 装置
干燥 装置
实验室制备氯气的完整装置
4HCl(浓) + MnO2 =∆= MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
饱和NaCl 浓H2SO4 NaOH溶液 溶液
发生 除杂 干燥 收集 尾气处理
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之 中;就 像大树 的美丽 ，是展 现在它 负势向 上高耸 入云的 蓬勃生 机中;像 雄鹰的 美丽， 是展现 在它搏 风击雨 如苍天 之魂的 翱翔中;像江河 的美丽 ，是展 现在它 波涛汹 涌一泻 千里的 奔流中 。
43、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致 富。 44、顾客后还有顾客，服务的开始才 是销售 的开始 。 45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸 甜苦辣 ，相依 相随， 无须过 于在意 ，人生 如梦看 淡一切 ，看淡 曾经的 伤痛， 好好珍 惜自己 、善待 自己。
46、有志者自有千计万计，无志者只 感千难 万难。 47、苟利国家生死以，岂因祸福避趋 之。 48、不要等待机会，而要创造机会。
知识扩展：
通过简易装置得到的氯气是不是纯净的，如 果不是，还含有哪些杂质，应该怎么除去。
答：还含有HCl气体和水蒸气。 可以用浓H2SO4除去水蒸气,饱和NaCl溶液
除去HCl气体
1.
A
B
C
D
饱和NaCl溶液 浓H2SO4
长
进 ， 短 出 。
除 杂 ： 气 体
知识扩展： 除杂、干燥装置
Cl2 HCl H2O
顺序 ： 先杂 ，后水。
Cl2
H2O
Cl2
饱和NaCl 浓H2SO4
除杂 装置
干燥 装置
实验室制备氯气的完整装置
4HCl(浓) + MnO2 =∆= MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
饱和NaCl 浓H2SO4 NaOH溶液 溶液
发生 除杂 干燥 收集 尾气处理
2.2.2 氯气的实验室制备 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
以上反原理应使用什么实验装置？简要叙述。
联系生活
情境一：洁厕灵的主要成分中含盐酸，在日常生活中不能与 84消毒液混用。请用化学方程式解释原因。
NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O ClO—＋Cl— +2H+ === Cl2↑＋H2O
情境二：为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸。 请解释原因。
2MnO4— +16H+ +10Cl— === 2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O 2、氯酸钾（KClO3）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯气， 尝试写出化学方程式和离子方程式。
KClO3+6HCl（浓） === KCl+3Cl2↑+3H2O ClO3— +6H++5Cl— === 3Cl2↑+3H2O
氯气的实验室制法
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
难溶于水的黑色请粉写末出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
将上述反应方程式改写成离子方程式
MnO2＋4H＋＋2Cl－=△=== Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
该反应的氧化剂： MnO2 ，还原剂：
饱和食盐水 浓 H2SO4
实验室制备氯气的装置图（完整版）
如何验满？
发生装置
净化装置
收集装置 尾气处理装置
思维拓展
1、高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯 气，尝试写出化学方程式和离子方程式。
2KMnO4+16HCl（浓） === 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
联系生活
情境一：洁厕灵的主要成分中含盐酸，在日常生活中不能与 84消毒液混用。请用化学方程式解释原因。
NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O ClO—＋Cl— +2H+ === Cl2↑＋H2O
情境二：为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸。 请解释原因。
2MnO4— +16H+ +10Cl— === 2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O 2、氯酸钾（KClO3）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯气， 尝试写出化学方程式和离子方程式。
KClO3+6HCl（浓） === KCl+3Cl2↑+3H2O ClO3— +6H++5Cl— === 3Cl2↑+3H2O
氯气的实验室制法
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
难溶于水的黑色请粉写末出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
将上述反应方程式改写成离子方程式
MnO2＋4H＋＋2Cl－=△=== Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
该反应的氧化剂： MnO2 ，还原剂：
饱和食盐水 浓 H2SO4
实验室制备氯气的装置图（完整版）
如何验满？
发生装置
净化装置
收集装置 尾气处理装置
思维拓展
1、高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯 气，尝试写出化学方程式和离子方程式。
2KMnO4+16HCl（浓） === 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氯气的制备课件课件
在本实验中，浓盐酸盐被高锰酸 钾氧化生成氯气、水和二氧化锰
。
实验器材与试剂
实验器材
烧杯、玻璃棒、滴管、药匙、电 子天平、导管、集气瓶
实验试剂
高锰酸钾、浓盐酸盐、蒸馏水、 氢氧化钠溶液
实验步骤及操作说明
1. 准备实验器材
将所需的实验器材放置在实验台上，并检查 其是否完好无损。
2. 称量试剂
使用电子天平精确称量高锰酸钾和浓盐酸盐各 0.5g，放入烧杯中。
。
相关法规与标准
国家有关氯气生产、储存、运输相关法规和标准，如《氯气安全规程》、《危险化学品安全 管理条例》等。
地方有关氯气生产、储存、运输相关法规和标准，如《某省氯碱行业污染物排放标准》、《 某市危险化学品安全管理办法》等。
国际有关氯气生产、储存、运输相关法规和标准，如《联合国危险货物运输建议书》等。
中毒处理
如果发生氯气中毒，应立即将患者 移至通风处，并寻求医疗帮助
02
实验室制备氯气
实验原理
实验室制备氯气是基于化学反应 原理，即通过氧化剂（如高锰酸 钾、硝酸等）与还原剂（如浓盐
酸盐）的反应来制备氯气。
氧化还原反应的原理是电子转移 ，即还原剂给出电子给氧化剂， 氧化剂得到电子后变为较低氧化 态，还原剂则变为较高氧化态。ຫໍສະໝຸດ THANKS感谢观看
06
实验方案设计及优化建议
提高氯气产率的途径
选择合适的反应物比例
通过调整反应物（如食盐和盐酸）的比例，可以优化反应过程并 提高氯气的产率。
控制反应温度
反应温度对氯气的产率具有显著影响。在适当的温度范围内，提高 温度有助于加快反应速度并提高产率。
增加反应压强
在一定范围内，增加反应压强可以促进反应向生成氯气的方向进行 ，从而提高产率。
人教版高三化学高考【氯气的制备复习课件 (共38张PPT)
用氧化剂在适当的条件下将负一价 氯氧化成为零价氯。 实验室制取氯气常用MnO2和浓盐酸 为原料(反应需加热)
MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑
MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑ （1） 指出氧化剂、还原剂及电子转移情况
人教版高三化学高考【氯气的制备复 习课件 (共38张PPT)
人教版高三化学高考【氯气的制备复 习课件 (共38张PPT)
2.装置（Ⅱ）中E下边有一盛有NaOH溶液的洗气瓶。NaOH溶液的作 用是什么呢？联想到氯气是有毒气体，实验时的尾气排入空气前必须 用NaOH溶液来吸收，而装置（Ⅰ）中没有，此为装置（Ⅰ）的缺点 之二。
❖ C. Cl2
D. CO2
❖ 2. 用二氧化锰和浓盐酸制取氯气,当有
0.4 L 10 mol/L HCl被氧化时,生成的氯
气在标准状况下的体积为 (B
)
❖ A. 22.4L
B. 44.8L
❖ C. 67.2L
D. 89.6L
人教版高三化学高考【氯气的制备复 习课件 (共38张PPT)
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人教版高三化学高考【氯气的制备复 习课件 (共38张PPT)
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(1)B中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) △ MnO2+Cl2↑+2H2。O (2)D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是
MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑
MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑ （1） 指出氧化剂、还原剂及电子转移情况
人教版高三化学高考【氯气的制备复 习课件 (共38张PPT)
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2.装置（Ⅱ）中E下边有一盛有NaOH溶液的洗气瓶。NaOH溶液的作 用是什么呢？联想到氯气是有毒气体，实验时的尾气排入空气前必须 用NaOH溶液来吸收，而装置（Ⅰ）中没有，此为装置（Ⅰ）的缺点 之二。
❖ C. Cl2
D. CO2
❖ 2. 用二氧化锰和浓盐酸制取氯气,当有
0.4 L 10 mol/L HCl被氧化时,生成的氯
气在标准状况下的体积为 (B
)
❖ A. 22.4L
B. 44.8L
❖ C. 67.2L
D. 89.6L
人教版高三化学高考【氯气的制备复 习课件 (共38张PPT)
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(1)B中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) △ MnO2+Cl2↑+2H2。O (2)D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是
第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)
清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一 种或几种，进行下列实验：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的 元素——氯
第二课时 氯气的制法 氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ［特别提醒］ 实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐 酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。
《氯气的制备》课件
化学法
化学法是另一种常见的制备氯气的方法，通过化学反应产生氯气。 实验操作步骤包括选取合适的化学反应物、控制反应条件以及收集纯净的氯 气。 化学法的优点是制备灵活多样，可以根据需求选择不同的反应条件和反应物。
热法
热法是一种用于制备高纯度氯气的方法，通过高温分解化合物产生氯气。 实验操作步骤包括选取适合的热分解反应物、加热反应并收集纯净的氯气。 热法的优点是可以得到较高纯度的氯气，适用于一些高要求的实验或工业生 产。
安全注意事项
操作过程中的安全措施
如佩戴防护眼镜、手套和实验室外套，保持实验场所通风。
突发情况的应对措施
如处理泄漏、应急救护措施和报警流程。
事故案例分析
通过案例分析来加强对安全措施的重要性和实施。
结束语
本课件对比了氯气的制备方法，并展望未来氯气制备的发展趋势。 通过深入探究制备方法，可以更好地理解氯气在实际应用中的重要性。
电解法
通过电解盐水制备氯气，是最常用的方法之一。
化学法
通过化学反应制备氯气，有多种化学方法可用。
热法
通过热分解化合物制备氯气，能够产生高纯度的氯气。
电解法
电解法是一种常见的制备氯气的方法，通过电解盐水产生氯气。 实验操作步骤包括准备电解槽、选定合适的电解质、连接电源并调节电流强 度。 电解法的优点是制备简单便捷，但也存在一些缺点，如能耗较大。
《氯气的制备》PPT课件
本课件将介绍氯气的制备方法、应用领域以及安全注意事项。通过这个课件， 你将更好地了解氯气的重要性和实验操种无色、有刺激性气味的气体，具有强氧化性和消毒杀菌的特点。 氯气广泛应用于水处理、制造化学品和药物以及工业生产中，发挥着重要的 作用。
制备方法
专题2 第一单元 第1课时氯气的生产原理课件(35张)[可修改版ppt]
![专题2 第一单元 第1课时氯气的生产原理课件(35张)[可修改版ppt]](https://img.taocdn.com/s1/m/26dd59f06bec0975f565e200.png)
(2)取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，观察收 集到的气体的颜色。 (3)关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞 溶液，观察溶液的颜色。
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2.实验分析
实验现象
(1)
_出__现__爆__鸣__声___
(2) 产__生__黄__绿__色__的__气__体__
答案
思维启迪
(1)稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过 高，以减少氯化氢的挥发。 (2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不 用长颈漏斗。 (3) 尾 气 处 理 时 ， 不 能 用 澄 清 石 灰 水 吸 收 氯 气 ， 因 为 澄 清 石 灰 水 中 Ca(OH)2含量少，吸收不完全。 (4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置， 避免污染空气。
3.实验结论 根据实验推断电解饱和食盐水的产物是 H2、Cl2、NaOH溶液 。
归纳总结
工业制取氯气的反应原理 (1)工业制取氯气的反应原理： 2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 (2)氯碱工业：以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业。 (3)工业上电解熔融的氯化钠制取金属钠： 2NaCl(熔融)=通==电==2Na＋Cl2↑。
答案Biblioteka (2)在该反应中，HCl充当的是_还__原__剂__(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (3)洗气瓶B中盛有饱和食盐水，洗气瓶C中盛有品红溶液，在洗气瓶D中 放有石灰乳，则C瓶中观察到的现象是_品__红__溶__液__褪__色_；D瓶中发生反应的 化学方程式是__2_C_l_2_＋__2_C_a_(_O_H_)_2_=_=_=_C_a_C__l2_＋__C_a_(_C_l_O_)_2＋__2_H__2O__。 (4)若反应产生了标况下11.2 L的氯气，则参与氧化还原反应的HCl的物质 的量是_1_mol。
氯气的制备及性质PPT课件
第17页/共21页
二、氯气的化学性质
次氯酸 的性质
强氧化性、漂白性，用于杀菌、消毒 。
不稳定：
光照
2HClO = 2HCl
+
O2↑
弱酸性： HClO ClO- ＋ H+
第18页/共21页
思考题:新制氯水、久置氯水、液氯成分比较
新制氯水
久置氯水 液氯
类别
混合物
混合物 纯净物
微粒
HH2+O、、ClC-、l2 C、lOH-ClO、HCl2-O、H+
密度 溶解性
比空气密 可溶于水
度大
(1:2)
液氯
闻法：用手轻轻
地在瓶口扇动，使 极少量的气体飘入 鼻孔。
第10页/共21页
二、氯气的化学性质
请大家画出氯原子的原子结构示意图，并简单推断它 的性质。
+17 2 8 7
预测
由于氯原子最外层电子为7个，所以它极易从外界获得1 个电子达到最外层8电子稳定结构，所以氯气的化学性质极 为活泼，可以与许多物质发生反应。具体表现在： 1.氯气可以和绝大多数的金属反应 2.氯气可以和许多非金属反应 3.氯气可以和水反应 4.氯气可以和碱反应
“氯水”
Cl2+ H2O
（部分反应）
HCl+HClO (次氯酸)
思考：氯水中溶质微粒以什么形式存在？
新制氯水的微粒：
Cl2、H2O、HClO、ClO- 、H+、Cl-
第14页/共21页
二、氯气的化学性质
新制氯水成分探究
探究一：
AgNO3溶液
现象：有白色沉淀生成。
结论：新制氯水中有 Cl-
第15页/共21页
氯气的实验室制法公开课优质课件
打开分液漏斗活塞，将浓 盐酸滴入烧瓶，与二氧化 锰反应制取氯气。
将集气瓶装满水，倒立在 水槽中，将导管伸入集气 瓶口，当氯气进入集气瓶 时，水被排出。当氯气收 集满时，用毛玻璃片盖住 集气瓶口，从水槽中取出。
将多余的氯气通入氢氧化 钠溶液中吸收处理。
注意事项
浓盐酸和二氧化锰反应会产 生高温，要注意防止烫伤。
用途
氯气在工业上有着广泛的用途，可用于 制造漂白粉、消毒剂、合成塑料等。此 外，氯气还可用于自来水的消毒和游泳 池水的处理。
氯气的实验室制法意义
A
掌握实验室制法
学习氯气的实验室制法，可以帮助学生掌握基 本的化学实验技能，了解化学反应的原理和过 程，为后续的化学学习打下基础。
拓展知识领域
通过了解氯气的实验室制法，学生可以进 一步了解氯气的性质、用途以及与其他物 质的反应，从而拓展自己的化学知识领域。
实验器材
烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶、橡皮塞、铁架台、酒精灯等。
实验试剂
浓盐酸、二氧化锰。
操作步骤
1. 搭建实验装置
2. 检查气密性
3. 制取氯气
4. 收集氯气
5. 尾气处理
将烧瓶固定在铁架台上， 烧瓶口配上橡皮塞，橡皮 塞上插入分液漏斗和导管。 分液漏斗内装浓盐酸，烧 瓶内装二氧化锰。
向分液漏斗内加水，关闭 活塞，微热烧瓶，观察导 管口是否有气泡产生，停 止加热后导管内是否形成 一段水柱。
MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
注意事项
反应需要在加热条件下进行，且浓 盐酸的浓度要适中，过高或过低都 会影响反应效果。
实验设备
01
发生装置
用于加热反应物并收集生成的氯气，通常采用圆底烧瓶、 分液漏斗、导管等组成的装置。
2.2.1氯气的生产原理课件【新教材】人教版高中化学必修一(共20张PPT)
2.2.1氯气的生产原理课件【新教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一( 共20张P PT)
的工业制法
食盐水电。解饱和食盐水
。
1.阴极产生氢气，点燃后有爆鸣声 氢氧化钠同时在阴极产生
2.阳极产生氯气，为黄绿色气体， 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
2.2.1氯气的生产原理课件【新教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一( 共20张P PT)
工业制备氯气
原料： 廉价易得 氯化钠
思考：氯化钠（熔点：801℃）如 何变成氯气？
方法：电解饱和食盐水 （食盐+H2O）
KCl CaCl2 MgCl2 NaCl
产物：Cl2 还有H2，NaOH
方程式：
通电
2NaCl 2H2O 2NaOH
H2
Cl2
2.2.1氯气的生产原理课件【新教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一( 共20张P PT)
99%的溴元素以化 合态形式储存在海 洋中，因此，溴被 称为海洋元素
从海水中提取食盐 盐田法
海水
日照、 风力蒸发
结晶、过滤
粗盐 精盐
母液
本节课学习目标
1.了解Cl2的物理性质 2.了解Cl2的制备方法
一、Cl2的物理性质
物理性质思考方向： 颜色、气味、状态、密度、溶解性
氯气是一种 黄绿 色， 刺激 性气味的 有毒 气体；密度比空气 大 ； 能 溶于水（体积比为 2:1 ）， 易 溶于有机溶剂
2.2.1氯气的生产原理课件【新教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一( 共20张P PT)
3.收集装置
向上排空气法
4.除尾装置
2.2.1氯气的生产原理课件【新教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一( 共20张P PT)
(优质公开课) 氯气的制备课件2023-2024学年高一上学期(人教版2019)必修第一册
【方法导引】 选择和组装实验室制取气体的装置时，应考虑装置的 选取依据和装置的连接顺序。
【方法导引小结】 实验室中制取气体装置的设计
实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置，根据实际需要，还 可增加除杂装置和尾气处理装置等。 选择各部分装置时，应注意:依据反应物的状态和反应条件，选择气体 的发生装置;依据气体及其所含杂质的性质，选择除杂装置;依据气体的 密度、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应，选择收集装置;依据 气体的性质，选择尾气处理装置。 装置的连接顺序一般为:发生装置→除杂装置(如需要)→收集装置-→尾气 处理装置(如需要)。
第二章 海水中的重要元素----钠和氯 第二节 氯及其化合物 第3课时 氯气的制备
【学习任务一】温故知新，追求新知 回顾氯气有什么用途？ 1. 自来水消毒 2. 制漂白液
3. 制漂白粉、漂粉精
4. 氯气是重要的化工原料
【思考】怎样制备氯气？
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。在实验 室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，装置如图2-17所示。
A. 二氧化碳中含有氯化氢，需用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，不能 用饱和碳酸钠，因为碳酸钠和二氧化碳也反应，故A不能达到目的； B．氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐 水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B项能实 现除杂目的；
C．氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生 反应： ，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，
【思考与讨论】 对比上述方程式与实验室制备氯气的方程式，你能总结出制备氯气 的原理吗？
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
【方法导引小结】 实验室中制取气体装置的设计
实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置，根据实际需要，还 可增加除杂装置和尾气处理装置等。 选择各部分装置时，应注意:依据反应物的状态和反应条件，选择气体 的发生装置;依据气体及其所含杂质的性质，选择除杂装置;依据气体的 密度、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应，选择收集装置;依据 气体的性质，选择尾气处理装置。 装置的连接顺序一般为:发生装置→除杂装置(如需要)→收集装置-→尾气 处理装置(如需要)。
第二章 海水中的重要元素----钠和氯 第二节 氯及其化合物 第3课时 氯气的制备
【学习任务一】温故知新，追求新知 回顾氯气有什么用途？ 1. 自来水消毒 2. 制漂白液
3. 制漂白粉、漂粉精
4. 氯气是重要的化工原料
【思考】怎样制备氯气？
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。在实验 室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，装置如图2-17所示。
A. 二氧化碳中含有氯化氢，需用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，不能 用饱和碳酸钠，因为碳酸钠和二氧化碳也反应，故A不能达到目的； B．氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐 水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B项能实 现除杂目的；
C．氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生 反应： ，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，
【思考与讨论】 对比上述方程式与实验室制备氯气的方程式，你能总结出制备氯气 的原理吗？
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
化学人教版(2019)必修第一册2.2.2氯气的实验室制备(共18张ppt)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物
核心素养学习目标
1.了解氯气的发现史，学习科学家的研究精神及勤于钻研、严谨求实的科学态度。 2.通过设计氯气的实验室制备方案，让学生了解氯气制取的设计思路和实验操作方法
创设情境
舍勒 【瑞典】 戴维 【英国】
Hale Waihona Puke 18世纪，人们致力于采矿事业， 瑞典化学家舍 勒也把精力放在了软锰矿（主要成分是MnO2）的研 究上。
除杂装置
任务二：认识氯气的实验室制法
【交流研讨】
【问题4】除去气体中杂质的装置是什么？ 【问题5】先除去哪种杂质气体呢？ 【问题6】要达到最佳洗涤或干燥效果，从洗气瓶的哪端进入气体？
饱和食盐水除去Cl2 中少量的HCl气体，
洗气瓶
长进短出
除杂除装杂置
浓硫酸干燥氯气(或除 去氯气中的水蒸气)
任务二：认识氯气的实验室制法
制备装置： 根据反应物状态 及反应条件选择
收集或性质探究装置： 根据气体密度、在水中溶解性 及是否与水反应选择
除杂装置： 根据气体及杂 质性质选择
尾气吸收装置： 根据气体性质选择，防 污染环境，防倒吸
任务二：认识氯气的实验室制法
【解决问题】实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气 【问题1】已知稀盐酸与MnO2不反应，含有146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反 应，能生成71 g Cl2吗？ 不能。有两个原因：一是随着反应的进行，盐酸浓度变小，Cl－的还原性减弱， MnO2不能再氧化HCl，此反应不再进行；二是浓盐酸有挥发性。 【问题2】氯气有毒，实验中处理尾气能否用饱和石灰水代替NaOH溶液，为什么？ 不能。饱和的石灰水中Ca(OH)2的含量也很低，不能把多余Cl2完全吸收。
核心素养学习目标
1.了解氯气的发现史，学习科学家的研究精神及勤于钻研、严谨求实的科学态度。 2.通过设计氯气的实验室制备方案，让学生了解氯气制取的设计思路和实验操作方法
创设情境
舍勒 【瑞典】 戴维 【英国】
Hale Waihona Puke 18世纪，人们致力于采矿事业， 瑞典化学家舍 勒也把精力放在了软锰矿（主要成分是MnO2）的研 究上。
除杂装置
任务二：认识氯气的实验室制法
【交流研讨】
【问题4】除去气体中杂质的装置是什么？ 【问题5】先除去哪种杂质气体呢？ 【问题6】要达到最佳洗涤或干燥效果，从洗气瓶的哪端进入气体？
饱和食盐水除去Cl2 中少量的HCl气体，
洗气瓶
长进短出
除杂除装杂置
浓硫酸干燥氯气(或除 去氯气中的水蒸气)
任务二：认识氯气的实验室制法
制备装置： 根据反应物状态 及反应条件选择
收集或性质探究装置： 根据气体密度、在水中溶解性 及是否与水反应选择
除杂装置： 根据气体及杂 质性质选择
尾气吸收装置： 根据气体性质选择，防 污染环境，防倒吸
任务二：认识氯气的实验室制法
【解决问题】实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气 【问题1】已知稀盐酸与MnO2不反应，含有146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反 应，能生成71 g Cl2吗？ 不能。有两个原因：一是随着反应的进行，盐酸浓度变小，Cl－的还原性减弱， MnO2不能再氧化HCl，此反应不再进行；二是浓盐酸有挥发性。 【问题2】氯气有毒，实验中处理尾气能否用饱和石灰水代替NaOH溶液，为什么？ 不能。饱和的石灰水中Ca(OH)2的含量也很低，不能把多余Cl2完全吸收。
课件氯气的实验室制法_人教版必修一PPT课件_优秀版
D．AFEBCHGD
2.若被检验的溶液中含有SO42-，应如何检验溶液中是否含有Cl－？
二、氯离子（Cl-)的检验
小结
(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸 (2)方法和结论：
在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白 色沉淀，则被检液中含有Cl-。
或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝 酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。
Ca(ClO)2 + H2O +CO2 = CaCO3↓+ 2HClO
氯气，防止污染空气，D正确。 ①对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。
结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大, (1)若所用浓盐酸中含有4 molHCl,跟足量MnO2充分反应时,能否生成1 mol Cl2 写出反应的化学方程式。
B．除去氯气中的氯化氢
C．尾气吸收
D．收集氯气
【规律小结】 1.实验室制取Cl2的其他方法：用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸。 (1)反应原理：①2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O; ②K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O;③KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O (2)实验装置(见图a) 2.净化氯气装置的选择：气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当 的装置除去杂质。氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如图Ⅰ所示)； 除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如图中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如图中Ⅲ所示)。
②对比Cl ，写出F B．A 中缺少加热装置
202X-202X学年新人教版必修1：2.2.2氯气的实验室制法课件(116张)
(2)将1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应,能否制 得1 mol Cl2?为什么? 提示:MnO2与浓盐酸反应,不与稀盐酸反应,随着反应 进行浓盐酸变稀后,剩余的HCl不再与MnO2反应,所以 1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应制得的Cl2 少于1 mol。
2.气体制备装置的连接顺序
3.装置要点分析 (1)气体发生装置的组装: ①组装仪器的一般原则:先零后整、先主后辅,从下到 上、从左到右。
②在装入药品前要检查装置的气密性,其基本方法是: 一般先把导气管插入盛水的水槽中,把有关活塞关闭, 微热主发生器,有气泡从水中冒出,停止微热后,水倒吸 进入导气管形成一段水柱,表示装置气密性良好。
氯气为原料进行某些反应的装置。(夹持和加热装置省 略)
(1)写出图中仪器A的名称:________。 (2)装置中X试剂为________;装置中饱和食盐水的作用 是__________。 (3)装置③中发生反应的化学方程式为_____。 (4)若将生成的Cl2通入淀粉碘化钾无色溶液中,可观察 到溶液变成________色,反应的离子方程式为_____。
【巧判断】 (1)检验Cl-时,要加稀硝酸排除其他离子的 干扰 ( ) 提示:√。C O32 等离子会干扰Cl-的检验,要加稀硝酸排 除干扰。
(2)溶液中加入AgNO3溶液有沉淀,说明溶液中一定含 Cl- ( ) 提示:×。可能含有Cl-,还可能含有C O32等离子,应该加 稀硝酸排除干扰。
【情境·思考】 家中有一碗水,姐姐说是蒸馏水,弟弟说是盐水,想一想 如何证明这碗水是否含有NaCl?
(4)C装置中氯气置换出单质碘,因此溶液变为蓝色。
答案:(1)a b e d c (2)MnO2+4HCl(浓==△) ==MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)干燥Cl2 饱和食盐水 (4)溶液变蓝色 溶液红色逐渐褪去
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（密度比空气小）
排 水 法 不溶于水， 不和水反应
氯气的收集和尾气处理装置
Cl2
Cl2
有毒气体必需
进行尾气处理
NaOH
收集 装置
尾气处理 装置
简易装置
三、制备氯气
1、连接仪器： 从下到上，从左到右
2、检查气密性： 关闭分液漏斗开关，用酒精灯微热，有 气泡生成，冷却后导管中能形成一段稳 定的水柱说明气密性良好。 3、加药品 固体药品
第四章 卤素
氯气的制备 一课时
氯气的实验室制法 一、制备原理 二、制备装置
三、制备氯气
一、制备原理
实验室一般用浓盐酸与二氧化锰 加热反应制备氯气
∆ 4HCl(浓) + MnO2 == MnCl2 + 2H2O + Cl2
探究反应实质
∆ 4HCl(浓) + MnO2 == MnCl2 + 2H2O + Cl2 -1 +4 +2 0 2Cl +4H+ + MnO2 ==Mn2+ + 2H2O + Cl2
液体药品 与固体接触
烧瓶
分液漏斗
简易装置
4、打开开关，让液体试剂
5、加热制备气体
知识扩展：
通过简易装置得到的氯气是不是纯净的，如 果不是，还含有哪些杂质，应该怎么除去。 答：还含有HCl气体和水蒸气。 可以用浓H2SO4除去水蒸气,饱和NaCl溶液 除去HCl气体
A B C D
饱和NaCl溶液
浓H2SO4
实质：
-1价的氯离子在酸性环境下被氧化为0 价的氯气
盐酸的作用：
还原剂和酸
思考：
1.为什么要用浓HCl，用稀HCl行吗？ 答：不行。浓HCl比稀HCl的还原性强。
2.用浓NaCl溶液行吗？
答：不行。没有在酸性条件下进行。
二、制备装置
制备装置
发生装置
收集装置
（一）、发生装置 回忆：
1、O2:2KClO3
2. 某同学在检查气密性时把分液漏斗的开 关打开了，微热后没发现烧杯中没有气泡冒 出，该同学便下结论说该装置气密性不好， 正确吗？
答：不对，分液漏斗的开关打开，使装置 内部与大气相连，没有达到一个密闭的环 境，不能检测气密性
3.用浓H2SO4和NaCl固体与MnO2加热反应
能否得到氯气？ 答：能， 浓H2SO4和NaCl固体混合后既保证了 Cl 的高浓度，又保证了酸性条件。
原理
MnO2
发生装置
∆ 固、固加热制气
2KCl+3O2
2、H2:Zn+2HCl
ZnCl2+H2
固、液不加热制气
3、Cl2:4HCl(浓)+MnO2
∆
MnCl2+2H2O+Cl2
固、液加热制气
发生装置
活塞 凹槽 小孔
开关
分液漏斗的使用： 1.把小孔对准凹槽 2.打开开关 3.关闭开排 空 法 （密度比空气大） 向下排空法 排 饱 和 食 盐 水 法 收 集 氯 气 可 用 向 上 排 空 法 或
NaOH溶液 尾气处理
小 结
一、实验室制备氯气的反应原理
4HCl(浓) + MnO2 ∆ MnCl2 + 2H2O + Cl2
实质：
-1价的氯离子在酸性环境下被氧化为0 价的氯气
二、实验室制备氯气的装置
发生
除杂
干燥
收集
尾气处理
课堂练习
1、实验室中某同学用分液漏斗往烧瓶中加溶液 时，发现溶液不能顺利流下，试分析可能出现 了哪些问题？ 答：可能是分液漏斗活塞凹漕没有对 准小孔； 也可能是导气管堵塞了。
作业：
书第70页，七大题
再见，bye bye
长 进除 ，杂 短： 出气 。体
1.
知识扩展： 除杂、干燥装置
顺序 ： 先杂 ，后水。
Cl2
HCl H2O Cl2 H2 O Cl2
饱和NaCl 浓H2SO4
除杂 装置 干燥 装置
实验室制备氯气的完整装置
∆ 4HCl(浓) + MnO2 == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
饱和NaCl 浓H2SO4 溶液 发生 除杂 干燥 收集