人教版选修四化学《金属的电化学腐蚀与防护》完美课件
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人教化学选修4第四章第四节 金属的电化学腐蚀与防护(共34张PPT)
3、电化学防护法——重点掌握
牺牲阳极的阴极保护法 外加直流电源的阴极保护法
金属的电化学防护
1.牺牲阳极的阴极保护法 原理： 形成原电池时，让被保护金属作正极(阴极)， 不反应受到保护；而活泼金属作负极(阳极)， 反应受到腐蚀。
牺牲阳极的阴极保护法
2.外加电流的阴极保护法 将被保护的钢铁设备（如钢闸门）做阴极，用惰性
(3)同一种金属的腐蚀：在强电解质中____>__
弱电解质中 > 非电解质中。 (4)一般说来：原电池原理引起的腐蚀
> 化学
腐蚀 > 有防腐措施的腐蚀。
1.钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是( A ) ① Fe由单质转化为+2价； ② Fe由+2价转化为+3价； ③ 产生氢气； ④产生氧气； ⑤ 杂质C被氧化除去； ⑥ Fe（OH）3失水变成Fe2O3·3H2O. A.①②③⑥ B.①③④ C.只有①③ D.全部
2.为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是( AD ) A.与直流电源负极相连接 B.与直流电源的正极相连接 C.与铜板相连接 D.与锌板相连接
3.以下现象与电化学腐蚀无关的是（ D ） A.黄铜(铜锌合金)制作的锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁容易生锈 C.铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D.银质物品久置表面变暗
教学过程：金属的电化学腐蚀
阅读课本回答以下问题： 1.什么是金属腐蚀？其本质是什么？ 2.金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，两者有何 不同？
金属的腐蚀
金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反 应而引起损耗的现象。 其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。 M - ne- → Mn+
化学腐蚀
金属跟接触到的干燥气体（如O2、Cl2、SO2等） 或非电解质液体（如石油）等直接发生化学反 应而引起的腐蚀。
牺牲阳极的阴极保护法 外加直流电源的阴极保护法
金属的电化学防护
1.牺牲阳极的阴极保护法 原理： 形成原电池时，让被保护金属作正极(阴极)， 不反应受到保护；而活泼金属作负极(阳极)， 反应受到腐蚀。
牺牲阳极的阴极保护法
2.外加电流的阴极保护法 将被保护的钢铁设备（如钢闸门）做阴极，用惰性
(3)同一种金属的腐蚀：在强电解质中____>__
弱电解质中 > 非电解质中。 (4)一般说来：原电池原理引起的腐蚀
> 化学
腐蚀 > 有防腐措施的腐蚀。
1.钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是( A ) ① Fe由单质转化为+2价； ② Fe由+2价转化为+3价； ③ 产生氢气； ④产生氧气； ⑤ 杂质C被氧化除去； ⑥ Fe（OH）3失水变成Fe2O3·3H2O. A.①②③⑥ B.①③④ C.只有①③ D.全部
2.为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是( AD ) A.与直流电源负极相连接 B.与直流电源的正极相连接 C.与铜板相连接 D.与锌板相连接
3.以下现象与电化学腐蚀无关的是（ D ） A.黄铜(铜锌合金)制作的锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁容易生锈 C.铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D.银质物品久置表面变暗
教学过程：金属的电化学腐蚀
阅读课本回答以下问题： 1.什么是金属腐蚀？其本质是什么？ 2.金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，两者有何 不同？
金属的腐蚀
金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反 应而引起损耗的现象。 其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。 M - ne- → Mn+
化学腐蚀
金属跟接触到的干燥气体（如O2、Cl2、SO2等） 或非电解质液体（如石油）等直接发生化学反 应而引起的腐蚀。
金属的电化学腐蚀与防护【人教版】高中化学选修课件PPT
为什么钢铁在潮湿的空气中容易生锈，而在干燥的空气中 不易生锈呢？
负极反应 2Fe－4e－===2Fe2＋
正极反应 O2＋4e－＋2H2O===4OH－
总反应方程式2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2 吸氧腐蚀
如果是酸性较强的雨水附着在钢铁表面呢？
负极反应 Fe－2e－=Fe2＋
正极反应 2H＋＋2e－==H2↑
金属的电化学腐蚀与防护【人教版】 高中化 学选修 课件PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
6.以下现象与电化学腐蚀无关的是（D ） A.黄铜(铜锌合金)制作的锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁容易生锈 C.铁质配件附有铜质配件，在接触处易生 铁锈 D.银质物品久置表面变暗
金属的电化学腐蚀与防护【人教版】 高中化 学选修 课件PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
图2
二、金属的防护方法 2.其他保护法 (1)加涂保护层：如采用喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化
等方法，使金属与 空气、水 等物质隔离，防止金属被氧化腐蚀。
(2)改变金属的内部结构：如把铬、镍等金属加入普通钢里制成耐
腐蚀的 不锈钢。
归归纳纳总总结结
金属的电化学腐蚀与防护【人教版】 高中化 学选修 课件PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
4.钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是( A ) ① Fe由单质转化为+2价；
② Fe由+2价转化为+3价；
③ 产生氢气；④产生氧气；
⑤ 杂质C被氧化除去；
⑥ Fe（OH）3失水变成Fe2O3·3H2O.
A. ① ② ③ ⑥
B. ① ③ ④
C. 只有① ③
D. 全部
金属的电化学腐蚀与防护【人教版】 高中化 学选修 课件PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
人教版-化学选修四第四章金属的电化学腐蚀与防护
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
电 负极 极 Fe(-) 反 正极 应 C(+)
水膜呈强酸性 Fe-2e-=Fe2+
2H++2e－=H2
水膜呈中性或弱酸性 2Fe-4e-=2Fe2+
O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应 联系
2H++Fe=Fe2++H2 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe2O3 · nH2O
实验 为什么钢铁在干燥的空气中不易生
锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？
钢铁 潮湿空气水膜CO2、 SO2、H电2S解质溶液（H+)原
铁
电
C
池
电解质溶液形成：H2O
H++OH-
H2O+CO2
H++HCO3-
钢铁在这过程发生了电化学腐蚀。
人教版-化学选修四第四章金属的电化 学腐蚀 与防护 【PPT 实用课 件】
8、铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01
mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是
A.铁棒附近产生OH－
B
B.铁棒被腐蚀
C.石墨棒上放出Cl2 D.石墨棒上放出O2
9、表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有
破损时比普通铁片更易腐蚀的是 D
A．白铁（镀锌铁） B．马口铁（镀锡铁） C．镀镍铁 D．镀铜铁
原理： 原电池反应
例如 钢铁在潮湿的空气中被腐蚀
人教版-化学选修四第四章金属的电化 学腐蚀 与防护 【PPT 实用课 件】
人教版-化学选修四第四章金属的电化 学腐易生锈。
人教版高中化学选修四 金属的电化学腐蚀与防护 PPT课件
4、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺
(5)>(2)>(1)>(3)>(4) 序是______________________________
金属腐蚀的快慢程度： 电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞ 原电池的正极＞电解池的阴极
5、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀
( 4 ) ( 2 ) ( 1 ) ( 3 ) 速率由慢到快的顺序是________________________
2.下列制氢气的反应速率最快的是 A.纯锌和1mol/L 硫酸 B.纯锌和18 mol/L 硫酸 C.粗锌和1mol/L 硫酸 D.粗锌和18mol/L 硫酸
C
3.下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是 D A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解， 甲上有H2气放出； B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多 C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极 D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性弱
第4节 金属的电化学 腐蚀与防护
阅读：你有何感想？
金属腐蚀 我国作为世界上钢铁产量最多的国家（2005年全国生 产钢材37117.02万吨） ，每年被腐蚀的铁占到我国钢 铁年产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成的损失占 到国内生产总值的2%~4%；约合人民币：3000亿元 （ 2005年我国国内生产总值将达15万亿元） 。 根据各国调查结果，一般说来，金属腐蚀所造成的经 济损失大致为该国国民生产总值的4%左右。 另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远超过水灾、火 灾、风灾和地震（平均值）损失的总和，在这里还不 包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间接 损失。
7、盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜晶体
[(CH3COO)2Cu]，将产生两种影响生成速率的因
人教化学选修4第四章第四节 金属的电化学腐蚀和防护(共18张PPT)
上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对起原因的分析，最可
能的是
（D）
A. 它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金；
B. 环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被
酸雨溶解洗去；
CD..铜它的们金是属含活一动定性 比比 例氢 金小 、， 银因 、此 锡、不锌宜的被合氧金化；；
改变金属的内部组织结构
防腐
2020/6/15
4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n) H2O 6
2、析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例）
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
电压
0.204V
1.433V
条件 水膜酸性较强 水膜酸性很弱或中性
正极 负极
2H++ 2e- =H2 O2 + 2H2O + 4e-=4OHFe - 2e- = Fe2+
练一练
下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
___(_5__)_>__(_2__)_>__(_1__)_>__(_3__)_>__(_4__)
2020/6/15
12
小结
在同一电解质溶液中，金属腐蚀的 快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引
起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施 的腐蚀
2020/6/15
2020/6/15
14
二、金属的电化学防护
2、、牺牲阳极的阴极保护法： P86
2020/6/15
15
二、金属的电化学防护
3、、外加电源的阴极保护法： P87
2020/6/15
辅助阳极 （不溶性） 16
金属的电化学防护
高中化学人教版选修四 4-4 金属的电化学腐蚀与防护 课件(19张)
锌板（辅助阳极）
（不溶性）
除此以外还有其它的防护方法吗？
金属防护的方法
镀铬 烤蓝 烤漆 包塑料
涂机油
涂黄油
镀锌
讨论：下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是：
Fe Fe Cu Fe Fe Cu Cu Fe
规律小结
1、在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下： 阳极腐蚀＞负极腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐的腐蚀 2、防腐措施由好到坏的顺序如下： 阴极保护＞正极保护＞一般防腐＞无防腐的腐蚀
世界的美， 在于有一双擅于发现她的眼睛！
学以致用， 在于有一颗勤于思考的大脑！
科学探究
向具支试管中加入打磨过的铁钉和铁丝， 倒入溶液按图装置好仪器。几分钟后， 观察、比较导管中水柱的变化。 实验现象： 1号导管中有气泡产生， 2号和3号导管中液面上升， 思考：导管中的水柱变化说明什么？ 产生气泡，说明铁钉在酸性环境中生成了气体。 液面上升，说明铁钉在中或碱性环境中消耗了气体。
钢铁的腐蚀：
钢铁的析氢腐蚀示意图
钢铁的吸氧腐蚀示意图
3、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
条 件
水膜呈酸性。
负极：Fe Fe−2e-=Fe2+
+ -
水膜呈中性、碱性或弱酸性
2Fe−4e-=2Fe2+
-
2H +2e =H2↑ O2+2H2O+4e =4OH 电 正极：C 极 总反应： Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 反 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 应
负 正 牺牲阳极的阴极保护法
金属的电化学腐蚀与防护人教版高中化学选修课件
含 NaCl），第二天便出现红棕色锈斑（主要
成分为Fe 2 O 3•nH2O）。请问这种腐蚀是化 学腐蚀还是电化学腐蚀?为什么?
解析：属于电化学腐蚀。 因为铁锅是由生铁做成的,铁锅生锈是因
为Fe、C和NaCl溶液形成原电池。铁作负极， 失去电子变成亚铁离子，从而被腐蚀。
4.4 金属的电化学腐蚀与防护 人教版高中化学选修4课件(共26张 PPT)
4.4 金属的电化学腐蚀与防护 人教版高中化学选修4课件(共26张 PPT)
4.4 金属的电化学腐蚀与防护 人教版高中化学选修4课件(共26张 PPT)
例3： 下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 (5) (2) (1) (3) (4)
4.4 金属的电化学腐蚀与防护 人教版高中化学选修4课件(共26张 PPT)
M - ne- = Mn+
二、金属腐蚀的原因
化学腐蚀：金属直接和氧化剂接触，发生了 氧化还原反应。
电化学腐蚀：不纯的金属或者合金和电解质溶 液接触时会产生原电池反应，比较活泼的金属失去 电子从而被氧化。
4.4 金属的电化学腐蚀与防护 人教版高中化学选修4课件(共26张 PPT)
思考与交流
烧过菜的铁锅如果未及时洗净（残液中
4.4 金属的电化学腐蚀与防护 人教版高中化学选修4课件(共26张 PPT)
4.4 金属的电化学腐蚀与防护 人教版高中化学选修4课件(共26张 PPT)
原电池形成的条件：
①有两种活性不同的金属或非金属做电极 ②两极插入电解质溶液中
③形成闭合回路
④自发的氧化还原
4.4 金属的电化学腐蚀与防护 人教版高中化学选修4课件(共26张 PPT)
随堂练习
4.4 金属的电化学腐蚀与防护 人教版高中化学选修4课件(共26张 PPT)
人教版化学《金属的电化学腐蚀与防护》优质课件
原理 ：形成原电池反应时，让被保护金属做正 极，不反应，起到保护作用；而活泼金 属反应受到腐蚀。
人教版选修四高中化学3-3：金属的电 化学腐 蚀与防 护(共2 9张PPT )
问题讨论
钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，它 们在什么条件下易生锈？ 试设计实验来 证明你的结论。
人教版选修四高中化学3-3：金属的电 化学腐 蚀与防 护(共2 9张PPT )
人教版选修四高中化学3-3：金属的电 化学腐 蚀与防 护(共2 9张PPT )
• 中国航天工业总公司第三十一研究所近日公布了一 组数据：
• 全球每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈. • 全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济
损失约达7000亿美元，是地震、水灾、台 风等自然灾害造成损失总和的6倍。 我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总 值的4%，钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢 铁当年产量的25%-30%。
面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事 实，大家有没有想过，
钢铁是怎样被腐蚀的？ 怎样防腐？
新课标人教版 选修四 化学反应原理
第四章 电化学基础
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
人教版选修四高中化学3-3：金属的电 化学腐 蚀与防 护(共2 9张PPT )
阅读课本P84
人教版选修四高中化学3-3：金属的电 化学腐 蚀与防 护(共2 9张PPT )
[推测]
将除锈过的铁钉，放入装有稀盐酸的具支 试管中．几分钟后，导管中的水柱如何变化？
人教版选修四高中化学3-3：金属的电 化学腐 蚀与防 护(共2 9张PPT )
人教版选修四高中化学3-3：金属的电 化学腐 蚀与防 护(共2 9张PPT )
现象
加入饱和食盐水的试管: 导管内液面上升 加入稀盐酸的试管: 导管内液面下降
人教版选修四高中化学3-3：金属的电 化学腐 蚀与防 护(共2 9张PPT )
问题讨论
钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，它 们在什么条件下易生锈？ 试设计实验来 证明你的结论。
人教版选修四高中化学3-3：金属的电 化学腐 蚀与防 护(共2 9张PPT )
人教版选修四高中化学3-3：金属的电 化学腐 蚀与防 护(共2 9张PPT )
• 中国航天工业总公司第三十一研究所近日公布了一 组数据：
• 全球每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈. • 全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济
损失约达7000亿美元，是地震、水灾、台 风等自然灾害造成损失总和的6倍。 我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总 值的4%，钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢 铁当年产量的25%-30%。
面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事 实，大家有没有想过，
钢铁是怎样被腐蚀的？ 怎样防腐？
新课标人教版 选修四 化学反应原理
第四章 电化学基础
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
人教版选修四高中化学3-3：金属的电 化学腐 蚀与防 护(共2 9张PPT )
阅读课本P84
人教版选修四高中化学3-3：金属的电 化学腐 蚀与防 护(共2 9张PPT )
[推测]
将除锈过的铁钉，放入装有稀盐酸的具支 试管中．几分钟后，导管中的水柱如何变化？
人教版选修四高中化学3-3：金属的电 化学腐 蚀与防 护(共2 9张PPT )
人教版选修四高中化学3-3：金属的电 化学腐 蚀与防 护(共2 9张PPT )
现象
加入饱和食盐水的试管: 导管内液面上升 加入稀盐酸的试管: 导管内液面下降
人教化学选修4第四章第四节 金属的电化学腐蚀与防护 课件 (共31张PPT)
2、如下图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种 不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的 顺序是（填序号） Ⅰ＞ Ⅲ ＞ Ⅱ 。
水 空气
Fe C
Fe Zn
Fe
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
课堂大舞台，人人展风采！
3、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺
序是__(__5_)__>_(__2_)_>__(_1__)_>__(_3__)_>__(_4__)_
+
—
C
课堂大舞台，人人展风采！
Fe 海水
七、拓展应用：解释下列现象
（1）实验室制备氢气，用 粗锌比纯锌反应速度快？在 硫酸中加入几滴硫酸铜溶液 能使制取氢气的速度加快。
（2）轮船在海水中行驶比在 河水中行驶更易受到腐蚀。避 免这种情况可采用什么措施？
（3）用铝质铆钉来铆接铁板，铁 板不易生锈；用铜质铆钉来铆接 就容易生锈。
活动与探究小结啦﹗
实验现象：几分钟后,装置中的导管中水柱上升 讨论，小结：
装置中的导管中水柱上升，说明大试管内气体压强减小，则装 置中有气体参加反应。 课堂大舞台，人人展风采！
（二）、金属的防护
1、影响金属腐蚀快慢的因素
A.本性：
①、金属的活动性：金属越 活波 ，越容易被腐蚀。 ②、纯度：不纯的金属比纯金属更 易 腐蚀，如纯铁比钢
课堂大舞台，人人展风采！
4、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀
速率由慢到快的顺序是__(_4__)_<__(__2_)__<_(__1__) _<__(_3__)
课堂大舞台，人人展风采！
金属腐蚀的快慢程度规律：赢在课堂p99
电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞
人教化学选修4第四章第四节 金属的电化学腐蚀与防护 课件 (共16张PPT)
交流与讨论
1. 什么是金属腐蚀？其本质是什么?
金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应 而引起损耗的现象。 其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。
M – ne-→Mn+ 2. 金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学
腐蚀，两者有何不同？
3. 电化学腐蚀可分为哪些种类？它们的 区别在哪里？
归纳与整理
化学腐蚀
合作与探究 P85
向铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀 后，撒入内壁分别用氯化钠和稀醋酸润 湿过的两支试管分别标记为a、b中，按 图4-17组装好仪器。几分钟后，观察、 比较导管中水柱（在水中滴加几滴红墨 水）的变化，思考引起变化的原因。
合作交流 1：观察导管中的水柱有什么变化，说 明引起变化的原因？
装置a中的导管中水柱上升，说明大试管内气体压强减 小， a装置中有气体参加反应。 装置b中的导管中水柱下降，说明大试管内气体生成。
合作交流2：向铁粉中加入炭粉的作用是什么？
在a装置中铁、炭、氯化钠溶液及b装置中铁、炭、 醋酸均构成原电池，能加快化学反应速率。
合作交流3：分别画出装置a和装置b的简易图， 并写出电极反应式。
交流与讨论
铁生锈除了必须有空气及水的参与外，还受其他一 些因素的影响.请解释下列有关铁生锈现象的原因.
1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容 易被腐蚀。
2. 1910年遗留在南极的食品罐头盒，其表面 至今很少有铁锈出现。
3.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。
4.当化工厂排出的废气为酸性气体时,工厂附 近的铁制品容易生锈。
交流与讨论
根据你的生活常识，你能总结出哪些 防止金属腐蚀的方法？ 并解释这些方法为什么可以达到防止 金属腐蚀的目的？
归纳与整理
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人教版选修四化学4.4《金属的电化学 腐蚀与 防护》 课件( 共28张P PT)
结合课本P90-P91相关内容
1、什么是金属腐蚀？有哪些类别？ 2、化学腐蚀和哪些因素有关？ 3、什么是电化学腐蚀？有哪些类别？分别
发生哪些电极反应？
人教版选修四化学4.4《金属的电化学 腐蚀与 防护》 课件( 共28张P PT)
第四章 电化学基础
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
金属腐蚀
• 我国作为世界上钢铁产量最多的国家（2005年全国生 产钢材37117.02万吨） ，每年被腐蚀的铁占到我国钢 铁年产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成的损失占 到国内生产总值的2%~4%；约合人民币：3000亿元 （ 2005年我国国内生产总值将达15万亿元） 。
人教版选修四化学4.4《金属的电化学 腐蚀与 防护》 课件( 共28张P PT)
人教版选修四化学4.4《金属的电化学 腐蚀与 防护》 课件( 共28张P PT)
活动与探究 P91
向铁粉中加入少量的炭粉，混合 均匀后，撒入内壁分别用氯化钠 和稀醋酸润湿过的两支试管分别 标记为a、b中，按图1-28装置好 仪器。几分钟后，打开止水夹， 观察、比较导管中水柱（在水中 滴加几滴红墨水）的变化和试管 中的现象。
b装置中:
负极： Fe - 2e- = Fe2+ 正极： 2H++ 2e- =H2 ↑ 电池反应： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 ↑
分析：当钢铁处于酸性气氛中时，易发生析氢腐蚀； 析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀。
人教版选修四化学4.4《金属的电化学 腐蚀与 防护》 课件( 共28张P PT)
a装置中： 进一步反应：
4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n) H2O
人教版选修四化学4.4《金属的电化学 腐蚀与 防护》 课件( 共28张P PT)
人教版选修四化学4.4《金属的电化学 腐蚀与 防护》 课件( 共28张P PT)
正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH电池反应： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2
分析：中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生吸氧腐蚀。
人教版选修四化学4.4《金属的电化学 腐蚀与 防护》 课件( 共28张P PT)
人教版选修四化学4.4《金属的电化学 腐蚀与 防护》 课件( 共28张P PT)
人教版选修四化学4.4《金属的电化学 腐蚀与 防护》 课件( 共28张P PT)
人教版选修四化学4.4《金属的电化学 腐蚀与 防护》 课件( 共28张P PT)
实验现象： 装置a中的导管中水柱上升，装置b中的导管 中水柱下降。
思考：导管中的水柱变化说明什么问题？ 讨论，小结：
装置a中的导管中水柱上升，说明大试管内气体压强 减小， a装置中有气体参加反应。 装置b中的导管中水柱下降，说明大试管内气体生成。
电 负极Fe(- ) Fe-2e-=Fe2+
极 反 正极C(+)
2H++2e-=H2↑
应
Fe + 2H+ =
总反应: Fe2+ + H2 ↑
2Fe-4e-=2Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH-
人教版选修四化学4.4《金属的电化学 腐蚀与 防护》 课件( 共28张P PT)
一、金属腐蚀
知识总结
1、金属腐蚀： 是指金属或合金跟接触的气体或液体发
生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。
2、金属腐蚀的本质： 金属原子
失e-
金属阳离子
氧化反应 M – ne-→Mn+
化学腐蚀
3、金属腐蚀的类型
析氢腐蚀
电化腐蚀
有微弱电流产生 较活泼金属被氧化
联系 两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍
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钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
条
水膜呈酸性。
件
吸氧腐蚀 水膜呈中性或酸性很弱或碱性。
（常Байду номын сангаас普遍） 吸氧腐蚀
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化学腐蚀与电化腐蚀的比较:
条件 现象 本质
化学腐蚀
金属跟非金属单质直 接接触
无电流产生 金属被氧化
电化腐蚀 不纯金属或合金 跟电解质溶液接触
• 腐蚀不仅造成经济损失，也经常对安全构成威胁。
• 国内外都曾发生过许多灾难性腐蚀事故，如飞机因 某一零部件破裂而坠毁；桥梁因钢梁产生裂缝而塌 陷；油管因穿孔或裂缝而漏油，引起着火爆炸；化 工厂中储酸槽穿孔泄漏，造成重大环境污染；管道 和设备跑、冒、滴、漏，破坏生产环境，有毒气体 如Cl2、H2S、HCN等的泄漏，更会危及工作人员和 附近居民的生命安全。
思考：向铁粉中加入炭粉的作用是什么？
在a装置中铁、炭、氯化钠溶液及b装置中铁、炭、 醋酸均构成原电池，能加快化学反应速率。
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学生活动
请大家根据原电池原理，写出电极反应式及电池反应 方程式。a装置中：负极： Fe - 2e- = Fe2+
• 面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害 事实，大家有没有想过，铁怎么会被 腐蚀？怎样防腐？
问题讨论
钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，它 们在什么条件下易生锈？ 试设计实验来 证明你的结论。
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问题讨论
钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，若 在潮湿的环境里或湿度较大的环境里长 期放置，常易生锈变红，原因是什么？
• 根据各国调查结果，一般说来，金属腐蚀所造成的经 济损失大致为该国国民生产总值的4%左右。
• 另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远超过水灾、火 灾、风灾和地震（平均值）损失的总和，在这里还不 包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间接 损失。
• 金属腐蚀的主要害处，不仅在于金属本身的损失， 更严重的是金属制品结构损坏所造成的损失比金属 本身要大到无法估量。