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一、填空题1．“84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示。
回答下列问题：______，写出其在水中的电离方程式____。
(2)社团成员为探究“84消毒液”有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO具有_____性(填“氧化”或“还原”)，其中每1molNaClO参加反应，转移的电子数为_______。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L-1浓硫酸配制100mL0.9mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL；②若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面2．依据表中所给信息，回答下列问题：(2)向25mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。
滴加结束后，继续煮沸到液体呈____色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体。
通过电泳实验可知该胶体微粒带_______电荷。
取少量该分散系于试管中，逐滴加入B的稀溶液至过量，可观察到的现象是____。
(3)标准状况下，将20.16L的气体B溶于水配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为____。
取出100mL所得溶液，加水稀释至500mL后溶液的物质的量浓度为_______。
(4)少量D溶液与A溶液反应的离子方程式为______；B溶液与C反应的离子方程式为______。
3．I.病人输液用的氯化钠注射液，其标签部分内容如下图所示。
根据标签所提供的内容，回答下列问题:（2）该注射液中NaC1的物质的量浓度为__mol/L。
(保留2 位有效数字)II.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。
一、填空题1．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a 、b 、c 、d 、e 中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
()1氯水中含有的粒子有2H O 、2Cl 、___________、H+、Cl -、___________、OH -七种。
()2久置的氯水变为___________，原因是___________(用化学反应方程式表示)；实验室保存饱和氯水的方法是___________。
()3b 过程中的离子方程式是___________。
()4e 过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________。
()5能证明氯水具有漂白性的是___________填“a”、“b”、“c”或“d”)。
2．可用氨气跟氧化铜反应制备纯净氮气，其反应为：2NH 3 + 3CuOΔN 2 + 3Cu + 3H 2O 。
回答下列问题：(1)标准状况下，6.72 L N 2的物质的量是____mol 。
(2)80 g CuO 中含有的Cu 2+的数目为____。
(3)相同物质的量的NH 3和H 2O 的分子的个数比是____，它们的质量比是____。
(4)标准状况下，将2.24 L NH 3溶于水配制成100 mL 的溶液，其溶质的物质的量浓度为____mol·L -1。
(5)用双线桥表示电子转移的方向和数目：2NH 3 + 3CuOΔN 2 + 3Cu + 3H 2O________________________________________。
3．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
请回答下列问题：(1)碳酸氢钠的化学式是_______，其水溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的化学方程式为______。
(3)NaHCO 3不稳定，受热易分解，碳酸钠稳定，受热不分解，除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠可用加热的方法，写出NaHCO3受热分解的化学方程式____。
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠考点总结单选题1、下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0 .2 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0 .6 molB．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/LC．用1 L水吸收22 .4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/LD．10g 98%的硫酸(密度为1 .84g·cm-3)与10ml 18 .4 mol/L的硫酸浓度相等答案：DA．溶液体积未知，无法计算Na+和SO42-物质的量，故A错误；B．62g Na2O的物质的量为1mol，溶于水后与水反应生成氢氧化钠的物质的量为2mol，则配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L，故B错误；C．用1L水吸收22 .4L氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是1L，无法计算盐酸物质的量浓度，故C错误；D．根据公式c=1000ρωM =1000×1 .84×98%98=18 .4mol/L，则10g 98%的硫酸（密度为1 .84g·cm—3）与10mL 18 .4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的，故D正确；答案选D。
2、已知1 .505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．64gB．32gC．64g/molD．32g/mol答案：D根据n=N/N A，计算出1 .505×1023个X气体分子的物质的量为0 .25mol，结合其质量为8g，利用n=m/M的关系，可得M(X)=32g/mol。
故选D。
3、某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(a~d均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。
下列说法正确的是A．具支试管中发生反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2OB．若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明非金属性Cl>Br>IC．若c处褪色，说明KMnO4与Cl2发生反应D．若d处褪色，说明Cl2具有漂白性答案：AA．84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气，反应的化学方程式为NaClO+2HCl= NaCl+Cl2↑+H2O，A正确；B．具支试管产生氯气在a处于KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，可得氧化性Cl2>Br2，b处氯气和KI 反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化性：Cl2>I2，但未知I2与Br2的氧化性强弱，无法得到非金属性Cl> Br>I，B错误；C．浓盐酸具有挥发性，HCl气体也能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，不能说明是KMnO4与Cl2发生反应，C错误；D．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，溶液碱性变弱，酚酞溶液褪色，不是氯气的漂白性造成的，D 错误；故选：A。
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠专项训练题单选题1、标准状况下，现有①4 .48LCH4②3.01×1023个HCl ③10 .2gH2S ④0 .2mol C2H5OH ，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是A．体积：②>③>①>④B．密度：④>②>③>①C．质量：②>③>④>①D．氢原子个数：④>③>①>②答案：D分析：①4 .48L CH4的物质的量为0 .2mol；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0 .5mol；③10 .2g H2S的物质=0 .3mol；④0 .2mol C2H5OH，由此结合相关公式解答。
的量为：10 .2g34g/molA．标准状况下C2H5OH为液体，体积最小，所以体积：②>③>①>④，描述正确，不符题意；B．相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，标准状况下C2H5OH为液体密度最大，所以密度：④>②>③>①，描述正确，不符题意；C．①4 .48LCH4的物质的量为0 .2mol，质量为：3 .2g；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0 .5mol，质量为18 .25g；④0 .2mol C2H5OH的质量为：9 .2g，所以质量：②>③>④>①，描述正确，不符题意；D．氢原子的物质的量分别为：0 .8mol、0 .5mol、0 .6mol、1 .2mol，个数：④>①>③>②，描述错误，符合题意；综上，本题选D。
2、下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0 .2 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0 .6 molB．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/LC．用1 L水吸收22 .4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/LD．10g 98%的硫酸(密度为1 .84g·cm-3)与10ml 18 .4 mol/L的硫酸浓度相等答案：DA．溶液体积未知，无法计算Na+和SO42-物质的量，故A错误；B．62g Na2O的物质的量为1mol，溶于水后与水反应生成氢氧化钠的物质的量为2mol，则配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L，故B错误；C．用1L水吸收22 .4L氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是1L，无法计算盐酸物质的量浓度，故C错误；D．根据公式c=1000ρωM =1000×1 .84×98%98=18 .4mol/L，则10g 98%的硫酸（密度为1 .84g·cm—3）与10mL 18 .4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的，故D正确；答案选D。
高一化学(必修一)《第二章 钠的化合物焰色试验》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．22Na O 吸收 2CO 产生 2O ，可用作呼吸面具供氧剂 B ．金属钠具有强还原性，可与4TiCl 溶液反应制取金属 Ti C ．钠和钾的合金导电性能好，可用于原子反应堆的热交换剂 D ．3NaHCO 能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A ．金属钠在空气中极易被氧化，因此常保存在水中B ．过氧化钠是碱性氧化物，与水反应可使酚酞试液变红C ．碳酸钠俗称纯碱，用于纺织、制皂、造纸、制玻璃等D ．碳酸氢钠与少量盐酸反应无气泡产生，可用于治疗胃酸过多 3．下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A ．过氧化钠：供氧剂 B ．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C ．小苏打：发酵粉主要成分D ．纯碱：除物品上的油污4．下列关于 Na 2CO 3和 NaHCO 3的说法中，不正确的是 A ．均为白色固体，均溶于水 B ．均与足量盐酸反应产生CO 2 C ．受热均易分解D ．其水溶液均能使酚酞溶液变红5．不能用来鉴别23Na CO 和3NaHCO 两种固体的操作是A ．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B ．分别测量两种固体溶于水时，溶液的温度变化C ．分别在这两种固体中，逐滴加入同浓度的稀盐酸D ．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 6．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A ．CO 2气体(HCl)：饱和NaHCO 3溶液B ．Na 2CO 3固体(NaHCO 3)：加热至不再产生气体C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通过量CO2D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤7．下列有关物质的性质与用途有对应性且说法均正确的是A．苏打易溶于水，可用于去除物品表面的油污B．小苏打受热易分解，可用于制胃酸中和剂C．小苏打受热分解时生成二氧化碳气体，可用于制作膨松剂Na CO等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．盐碱地（含较多238．下列有关焰色试验操作的描述正确的是A．在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验K SO溶液，重复以上实验C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的24D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有+Na，没有+K9．春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。
一、填空题1．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a 、b 、c 、d 、e 中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
()1氯水中含有的粒子有2H O 、2Cl 、___________、H+、Cl -、___________、OH -七种。
()2久置的氯水变为___________，原因是___________(用化学反应方程式表示)；实验室保存饱和氯水的方法是___________。
()3b 过程中的离子方程式是___________。
()4e 过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________。
()5能证明氯水具有漂白性的是___________填“a”、“b”、“c”或“d”)。
2．按要求完成下列填空：（1）硫酸铁在水溶液中的电离方程式：___。
（2）实验室制取氯气的化学方程式：___。
（3）单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目并填空：___。
K 2Cr 2O 7+14HCl=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O在该反应中，氧化剂是___ (填化学式)。
3．依据表中所给信息，回答下列问题： 编号 ①② ③ ④ 物质组成 NaOHBa(OH)2Ca(OH)2HCl H 2SO 4 HNO 3 CO 2 SO 2 Fe 2O 3 FeCl 3 KNO 3 NaHCO 3 分类标准 溶解度随温度的升高而增大含氧酸 酸性氧化物 不属于分类标A B C D(2)向25mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。
滴加结束后，继续煮沸到液体呈____色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体。
通过电泳实验可知该胶体微粒带_______电荷。
取少量该分散系于试管中，逐滴加入B的稀溶液至过量，可观察到的现象是____。
(3)标准状况下，将20.16L的气体B溶于水配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为____。
取出100mL所得溶液，加水稀释至500mL后溶液的物质的量浓度为_______。
一、填空题1．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO 的杀菌能力比ClO -强。
(1)写出实验室制取氯气的离子方程式___________，并标出电子转移的数目和方向_______。
(2)氯水中Cl 2(aq)、HClO 和ClO -分别在三者中所占分数(α)随pH 变化的关系如图所示。
①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果_______(填“好”或“差”)。
②已知：Cl 2、HClO 和ClO -均可被FeCl 2、H 2O 2等物质还原成Cl -。
一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下，请补充所缺的试剂(写化学式)：步骤1：取一定量的试样，加入足量的___________溶液，充分反应。
步骤2：加热。
步骤3：再冷却，加入足量的___________溶液。
步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量。
步骤5：将实验步骤1～4重复2次。
(3)HClO 不稳定，见光遇热均易分解。
其分解的化学方程式为___________。
2．我们生活中处处都与化学有密切关系。
22Na CO 、3NaHCO 和食盐等是生活中常见的钠盐。
（1）写出苏打与少量醋酸反应的离子方程式____________。
（2）小苏打常用于治疗胃酸过多，写出相应的离子方程______。
（3）写出实验室检验氯化钠溶液中Cl -的离子方程式______。
（4）漂白液光照会产生无色无味气体。
写出生成气体的离子方程式______。
（5）氯水与SO 2均有漂白性，二者混合则失去漂白性，请写出发生的离子方程式______。
3．(1)现有下列八种物质：①HC1气体；②Cu ；③酒精(C 2H 5OH)；④CO 2；⑤NaC1固体；⑥FeCl 3固体；⑦Ba(OH)2溶液；⑧熔融Al 2(SO 4)3；以上物质中所给状态能导电的是______：属于电解质的是______；(以上均填所给物质的序号)(2)233.0110⨯个2CO 的物质的量为______mol ，含有氧原子数目为_____，该气体在标准状况下的体积为________L 。
一、填空题1．我们生活中处处都与化学有密切关系。
22Na CO 、3NaHCO 和食盐等是生活中常见的钠盐。
（1）写出苏打与少量醋酸反应的离子方程式____________。
（2）小苏打常用于治疗胃酸过多，写出相应的离子方程______。
（3）写出实验室检验氯化钠溶液中Cl -的离子方程式______。
（4）漂白液光照会产生无色无味气体。
写出生成气体的离子方程式______。
（5）氯水与SO 2均有漂白性，二者混合则失去漂白性，请写出发生的离子方程式______。
2．同温同压下，容器A 中充满CO 2气体，容器B 中充满N 2，若V(A)：V(B)=3:2，则两容器中的气体密度比为________。
3．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO 、1000mL 、密度1.192g·cm －3，稀释100倍(体积比)后使用。
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L －1。
(2)某同学取100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na +)＝______mol·L －1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制480mL 含NaClO 质量分数为25%的消毒液。
下列说法正确的是_______(填字母)。
A ．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B ．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C ．利用购买的商品NaClO 来配制可能导致结果偏低D ．需要称量NaClO 固体的质量为142.8g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8g·cm －3)的浓硫酸配制100mL 物质的量浓度为0.8mol·L －1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
一、填空题1．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______1mo1L -⋅。
(取整数)(2)某同学取100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中+c(Na )=_______1mo1L -⋅。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制480mL 含NaClO 质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO 固体的质量为_______，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为31.84g cm -⋅)的浓硫酸配制12L 2.3 mo1L -⋅的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，+H 的物质的量浓度为_______1mo1L -⋅。
②需用浓硫酸的体积为_______mL 。
③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A ．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B ．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C ．未冷却，立即转移至容量瓶定容D ．定容时，仰视溶液的凹液面2．(1)铁在氯气中加热的化学方程式为：___________(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________(3)实验室制备高铁酸钾的原理为 Cl 2+Fe(OH)3+KOH→K 2FeO 4+KCl+H 2O ，该反应的离子方程式为：___________(4)若温度超过40℃，Cl 2与NaOH 溶液反应生成NaClO 3和NaCl ，该反应的离子方程式为：___________(5)写出Cu 在H 2O 2作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：___________(6)0.2molCO 2通入100mL3mol/L 的NaOH 溶液，该反应的离子方程式为_________________3．(1)现有下列八种物质：①HC1气体；②Cu ；③酒精(C 2H 5OH)；④CO 2；⑤NaC1固体；⑥FeCl 3固体；⑦Ba(OH)2溶液；⑧熔融Al 2(SO 4)3；以上物质中所给状态能导电的是______：属于电解质的是______；(以上均填所给物质的序号)(2)233.0110⨯个2CO 的物质的量为______mol ，含有氧原子数目为_____，该气体在标准状况下的体积为________L 。
一、填空题1．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a 、b 、c 、d 、e 中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
()1氯水中含有的粒子有2H O 、2Cl 、___________、H+、Cl -、___________、OH -七种。
()2久置的氯水变为___________，原因是___________(用化学反应方程式表示)；实验室保存饱和氯水的方法是___________。
()3b 过程中的离子方程式是___________。
()4e 过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________。
()5能证明氯水具有漂白性的是___________填“a”、“b”、“c”或“d”)。
2．氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途(1)次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。
已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用会发生氯气中毒事件。
请从氧化还原反应的角度分析原因：_______________________。
(2)漂白粉的有效成分是：______________(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项(不超过20个字)：_____________，漂白粉久置后其成分除CaCl 2外还含有______________ (填化学式)，请你设计实验方案证明该固体粉末含Cl -离子：____________________________。
(3)高铁酸钠(Na 2FeO 4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。
高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下述离子方程式Fe(OH)3+ClO -+OH -→2-4FeO +□：_____________________________。
(4)ClO 2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
期中复习
①氧化还原概念及计算
1. 一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应RO3n-＋F2＋2OH－===RO4-＋2F－＋H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
2. 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10−3 mol XO4−还原,则元素X在还原产物中的化合价是
A. +4
B. +3
C. +2
D. +1
3. Na2S x 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl ，若反应中 Na2S x 与 NaClO 的物质的量之比为 1 ∶ 16 ，则 x 的值为 ( )
A ． 2
B ． 3
C ． 4
D ． 5
4.某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As.反应方程式为：
3SnCl2+12HCl+2H3AsO3=2As↓+3H2SnCl6+6M.下列关于该反应的说法中正确的是( )
A. 还原剂是H3AsO3
B. 还原性：As>SnCl2
C. M为H2O，是氧化产物
D. 每生成0.1mol As，还原剂失去的电子为0.3 mol
5.Na2S2O3是重要的化工原料,用途很广,其还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脱氯剂,主要用于治疗氰化物中毒。
工业上可利用反应Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3,下列说法正确的是( )
A.Na2S2O3只有还原性
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1
C.每生成1mol Na2S2O3,转移4×6.02×1023个电子
D.标准状况下,每吸收4mol SO2就会放出22.4L CO2
6. .已知下列信息：①氟化银极易溶于水,氯酸银跟氯酸钾一样可溶于水;②化学反应：10AgF+5Cl2+5H2O ═9AgCl↓+AgClO3+10HF+O2,下列有关说法正确的是()
A. 该反应的离子方程式为9Ag++5C l2+5H2O═9AgCl↓+ClO3−+10H++O2
B. 溶液中Ag+、F−、ClO3−、Cl−能大量共存
C. 该反应的氧化剂只有Cl2，还原产物只有AgCl
D. 当生成1molO2时反应转移的电子总数为4N A
7.2017年我国首艘使用了钛合金材料的国产航母下水。
钛（）常温下与酸、碱均不反应，但高温下能
被空气氧化。
由钛铁矿（主要成分是和）提取金属钛的主要工艺流程如图，下列说法错误的是
A. 步骤I中碳作还原剂
B. 步骤II中未发生氧化还原反应
C. 步骤III需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化
D. 可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁
8.我国古人炼丹时经常用到红丹，俗称铅丹．在一定条件下铅丹（用X表示）与过量的硝酸能发生非氧化
还原反应：
X+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O．
（1）铅丹的化学式是______，此铅丹中铅的化合价是______
（2）由此推测PbO是______性氧化物，PbO2是______性氧化物．
写出PbO与硝酸反应的离子方程式：，已知PbO2与浓盐酸（3）
混合可得到PbCl2有色气体等物质写出对应的化学方程式，当
生成2.24L（标况下）有色气体时转移电子的数目为N A
②电解质
1.电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式.下列关于电解质的说法正确的是（）
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质
D. AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质
③物质的分类
1.下列说法中正确的是( )
A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B．在1 L 2 mol／L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2N A
C．可吸人颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大
D．FeCl3溶液与Fe（OH)3。
胶体的本质区别是有无丁达尔效应
④离子反应
1.在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）
A. Na+ NH4+ NO3- Cl-
B. K+ Na+ CO32- NO3-
C K+ Ba2+ HCO3- Cl-
D. Na+ K+ MnO4- SO42-
2下列可以大量共存的离子组是( )
A. 无色透明溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3−
B. 碱性溶液中：K+、Na+、SO42-、Cl-
有气泡逸出
有白色沉淀生成 有气泡逸出NaOH
有白色沉淀产生
4.某无色溶液中可能含有Na + 、Ba 2+、Cu 2+、CO 32- 、Cl -、Mg 2+中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na 2SO4溶液，
有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH 溶液，
有白色沉淀产生。
(1) 原溶液中一定含有的离子是 ，
不能确定是否含有的离子是 .
(2)②中反应的离子方程式为 .
(3)若另取10mL ①的溶液于锥形瓶中,
然后向此溶液中逐滴加入NaOH 溶液(如图甲所示).滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积的关系如图乙所示。
①OA 段反应的离子方程式为 .
②AB 段反应的离子方程式为
5某校化学兴趣小组同学猜想无色自来水中可能含有大量Cu 2+ 、Ca 2+ 、Mg 2+ 和某些阴离子,从而进行了三组实验:
①取少许自来水于试管中,滴加足量的Na 2 CO 3 溶液,产生白色沉淀;
②过滤后取滤液于试管中,滴加足量的NaOH 溶液,又有白色沉淀生成;
③另取少许无色自来水于试管中,滴加足量HNO 3 后再滴加AgNO 3 溶液,也产生白色沉淀。
请回答以下问题:
(1)不用做实验就可排除的离子是 。
6.（2013·鄂南高中月考)已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学常见的物质。
其中E、G为常见金属,E是目前世界上产量最高的金属,G呈紫红色;I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质;人体胃液中含有A,可帮助消化。
根据如图所示的转化关系,回答下列问题。
(图中反应条件均已略去,反应物和产物均已给出)
(1)反应①、②、③、④中,属于氧化还原反应的是 ,属于离子反应的是。
(2)写出反应②的离子方程式: 。
(3)图中涉及基本反应类型。
A.一种
B.二种
C.三种
D.四种
(4)若反应③中有1 mol I参与反应,反应④中有1 mol I生成,则反应③、④中转移的电子数之比为。
