合肥师范学院专升本无机化学试题A.专升本试卷(A)

无机及分析化学试题库一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ）A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ）A 沸点上升B 凝固点降低C 蒸气压上升D 渗透压下降4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ）A [（As2S3）m·nHS—]n-·nH+B [（As2S3）m·nH+ ]n+·nHS—C [（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+D [（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+·x HS—5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（ A ）A 电泳B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（ D ）（已知水的K f =1.86 K·Kg/mol）A 33B 50C 67D 647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的( A )AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)的反应?( C )A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s)C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s)9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是( D )A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关10、根据ΔG f (NO,g)=86.5KJ/mol, ΔG f (NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g),(2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A )A (2)自发(1)不自发B (1)和(2)都不自发C (1)自发(2)不自发D (1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) →2NO2(g), Δr H mθ=67.8 KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。

化学专业专升本无机化学试卷（A ） 答题时间 １２0 分钟 姓名 一、选择题：（本大题共1５小题，每小题2分，共３0分） 1. ( ) 0.010 mol ·L -1的一元弱碱（8100.1-⨯=θb K ）溶液与等体积水混合后，溶液的pH 值为： A ．8.7； B.8.85； C.9.0； D.10.5 ２. ( ) 已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k 和标准平衡常数K θ都增加，则反应的条件是： A.恒温下，增加反应物浓度； B. 升高温度； C. 恒温下，加催化剂； D. 恒温下，改变总压力 ３．( ) 已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16，其溶解度为： A. 1.1×10-4mol ·L -1； B. 4.8×10-5mol ·L -1； C. 1.2×10-8mol ·L -1； D. 8.3×10-5mol ·L -1 ４．( ) 欲使Mg(OH)2溶解，可加入： A: NaCl ； B: NH 4Cl ； C: NH 3·H 2O ； D: NaOH ５．( ) 下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10 mol ·L -1），pH 值最小的是：A. HOAc-HCl混合溶液；B. HOAc-NaOAc混合溶液；C. NH4Cl水溶液；D. pH=1的水溶液６．( ) 已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s) H2S(g):θ1 K;O 2(g)+S(s) SO2(g): θ2K;则反应：H2(g)+ SO2(g) O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为：A. θ1K-θ2K； B. θ1K·θ2K； C. θ2K/θ1K； D. θ1K/θ2K ７．( )某缓冲溶液含有等浓度的X–和HX, X–的Ｋb=1.0×10-10, 此缓冲溶的pH值是:A.4B.7C.10D.14８．( )在酸性介质中MnO2与Fe2+反应,其还原产物为:A. MnO42﹣B. MnO4﹣C.Mn2+D.Fe９．( )下列反应中不属于氧化还原反应的是A.2KClO3＝2KCl＋3O2↑B.2Cu2+＋4I﹣＝2CuI↓＋I2C.HgCl2＋2NH3＝HgNH2Cl↓＋NH4ClD.2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI 10．( )下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是:A.Al3+、Sb3+、Bi3+；B.Be2+、Al3+、Sb3+；C.Pb2+、Mg2+、Be2+；D.Sn2+、Pb2+、Mg2+。

专升本化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是（）。

A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 化合物H2O的化学名称是（）。

A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C3. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是（）升。

A. 22.4B. 22.0C. 24.4D. 21.0答案：A4. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸C. 氢氧化钠D. 硫酸答案：D5. 金属元素的原子结构中，最外层电子数通常（）。

A. 少于4B. 等于4C. 多于4D. 等于8答案：A6. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子量（）。

A. 越小B. 越大C. 不变D. 先增大后减小答案：B7. 化学反应中，能量变化通常表现为（）。

A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B8. 以下化合物中，属于非电解质的是（）。

B. 硫酸C. 蔗糖D. 碳酸钙答案：C9. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是（）。

A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原答案：A10. 根据酸碱中和反应的规律，酸和碱反应生成（）。

A. 盐和水B. 盐和氧气C. 盐和二氧化碳D. 盐和氢气答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，原子序数为3的元素是______。

答案：锂2. 化合物CO2的化学名称是______。

答案：二氧化碳3. 化学反应方程式2H2 + O2 → 2H2O表示______。

答案：氢气和氧气反应生成水4. 金属元素的原子结构中，最外层电子数通常少于______。

答案：45. 在化学反应中，如果反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是______。

答案：放热反应6. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。

答案：17. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子量______。

答案：越大8. 化合物NaCl的化学名称是______。

１２１２ｔｔｃｃ--=ν研究化学反应时，常常涉及到两个问题，一个是反应进行的快慢即反应速率问题；一个是反应进行的完全程度即化学平衡问题，这两个问题在理论上和实践上都非常重要1． 化学反应速率不同的化学反应进行的快慢是不一样的。

有的反应进行得很快，瞬间就能完成，例如，氢气和氧气混合遇火发生爆炸，酸和碱的中和反应等;有的反应则进行得很慢，例如，有些塑料的分解要几百年，而石油的形成要经过百万年甚至更长的时间。

这些都说明了不同的化学反应具有不同的反应速率。

2.化学反应速率化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生物物浓度的增加来表示。

单位：mol/（L·s ）或mol/（L·min ）。

化学反应速率可用公式表示为例如，在某一条件下，一恒容容器中氮气与氢气反应合成氨，氮气、氢气的最初浓度分别为1.0mol/L 、3.0mol/L ，经过2秒以后，氮气、氢气的浓度分别为0.8mol/L 、2.4mol/L ，即氮气、氢气的浓度分别减少了0.2mol/L 、0.6mol/L ，以氮气、氢气来表示的此反应的平均速率分别是0.1mol/（L·s ） 、0.3mol/（L·s ）。

由此可见，同一反应的反应速率，用不同物质的浓度变化量表示时，其数值可能不同。

但是，在化学反应中，由于反应物和生成物在数量上的变化有一定的关系，因此，在以各物质浓度变化表示的反应速率之间，也就存在着一定的数量关系，它们之间的比值等于化学方程式中各物质前的系数之比。

一个反应的速率不是固定不变的。

对一般的反应来说，反应速率随着反应物浓度的降低而不断减慢，因此，反应速率具有一定时间内的平均速率和在某一瞬间的瞬时速率两种表示方法。

3.影响化学反应速率的因素参加反应物质的结构、性质、反应的历程是决定反应速率的因素。

如将相同大小的Mg 、Cu 、Zn 分别放入相同浓度的稀硫酸溶液中，Mg 与稀硫酸激烈反应产生大量气体；Zn 与稀硫酸反应较快产生气体；Cu 与稀硫酸不反应。

《无机及分析化学》复习题（专升本）一、填空题1、溶胶粒子带电的原因是和。

2、定量分析中误差影响测定的准确度，误差既影响测定结果的精密度也影响准确度。

3、已知K sp (CaCO3)=4.96×10-9，K sp (CaSO4)=7.10×10-5，反应CaSO4+CO32-==CaCO3+SO42-的平衡常数是。

4、氧化还原反应的实质是。

在HCl/Cl-、Cl2/Cl-中，属于共轭酸碱对的是，属氧化还原电对的是。

5、已知数M3+的3d轨道上有5个电子，则M原子的价电子层结构式为，其元素名称为，该元素属于族。

6、在吸光光度法中，为了提高测定的准确度和灵敏度，一般应选择波长的入射光照射待测溶液，并控制吸光度A值在范围内。

为此可采用和的方法来调节A的大小。

7、要使配合物转变为沉淀时，配合物的K MY，沉淀物的K sp，则沉淀越容易生成。

8、氧化还原滴定用指示剂分为指示剂、指示剂、指示剂三类。

9、在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变，pH值变；在NH4Cl溶液中，加入HAc，则此盐的水解度变，pH值变。

10、根据共价键成键方式，一个碳原子最多可以形成个σ键、最多可以形成个п键。

11、共价键和离子键的最大不同点在于共价键具有和的特性。

12、同离子效应使难溶电解质的溶解度；盐效应使难溶电解质的溶解度。

13、[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl的名称为，中心离子的配位数为。

14、某学生分析氯化物中氯的含量，重复测定四次，结果如下：52.68%，53.17%，52.73%，52.67%。

用Q检验法判断数据53.17%在置信度为90%时是否应当舍弃（已知Q0.90，4=0.76），舍弃商Q等于，结论是（填舍弃或保留）。

15、滴定管的读数绝对误差为±0.02 mL，若滴定相对误差不大于±0.1%, 则滴定剂用量至少应mL，因此实验时标准溶液的用量一般控制在到mL。

16、氧化还原滴定用指示剂分为 指示剂、 指示剂、 指示剂三类。

课程性质：无机化学是化学专业的第一门主干必修基础课程，对整个化学专业教学计划的顺利实施及培养目标的实现起着承上启下的作用，是贯穿于化学专业必修课程中的重要环节，是后续化学课程理论与实践的基础。

考核方式：笔试(闭卷）考核内容：第一章化学反应中的质量关系和能量关系理想气体状态方程；气体分压定律；用物质标准摩尔生成焓计算反应热；应用盖斯定律计算反应热。

第二章化学反应的速率、方向和限度浓度、压力、温度、催化剂对反应速率的影响；用反应自由能变、反应标准自由能变及反应商与平衡常数关系判定反应方向；吉布斯公式、反应自由能变与其标准自由能变的关系；化学平衡原理（浓度、压力、温度对平衡的影响）；多重平衡规则；利用平衡常数进行有关（酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡及配合平衡）的计算。

第三章酸碱反应和沉淀反应弱酸（碱）中离子浓度的计算；解离度，同离子效应和盐效应；缓冲溶液的pH值计算；溶度积与溶解度的关系，溶度积规则；调节溶液pH值使金属氢氧化物分步沉淀、分离。

第四章氧化还原反应完成氧化还原反应方程并配平；将氧化还原反应设计成原电池（电池符号）；标准电极电势与物质的氧化还原性强弱关系；电极电势与标准电极电势的关系（Nester方程）；电极电势、电动势与氧化还原反应方向；利用氧化还原反应标准电动势与平衡常数的关系进行有关氧化还原平衡的计算。

第五章原子结构与元素周期性基态原子核外电子排布规律（能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则）；原子核外电子排布与元素在周期表中位置（区、族、列、周期）的关系；元素基本性质（原子半径，电离能，电子亲和能，电负性）周期性的变化规律。

第六章分子的结构与性质用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论判断分子的空间构型和极性；分子轨道电子排布式（第二周期同核双原子分子），分子的键级和磁性；分子间力与氢键。

第七章固体的结构与性质晶体的类型（原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体），离子极化对化学键键型及化合物溶解性的影响。

专升本《无机化学》一、（共75题,共150分）1.AgBr 的错误 AgCl 的错误, AgBr 溶解的比AgCl 溶解的（）。

（2分）A.高B.低C.相等D.相近答案: A2.加于1 L (1 mol/L) 的溶液中，使沉淀（）。

（2分）A.加入 1 mol 得到的沉淀更多B.加入1.1 mol 得到的沉淀更多C.加入越多，得到的沉淀越多D.加入越多，沉淀中的按比例增大答案:B3.将1 mol/L 和0.1 mol/L NH4Cl 两溶液按下列体积比（）混合，缓冲能力最强的是（）。

（2分）A.1:1B.10:1C.2:1D.1:10答案: D4.下列物质中，碳原子采用sp2杂化轨道的是（）。

（2分）A.金刚石B.石墨C.乙炔D.甲烷答案: B 5.某反应, 则该反应（）（2分）A.高温自发，低温不自发；B.高温不自发，低温自发；C.任何温度均自发；D.任何温度均不自发答案: A6.标准状态下，反应, 已知的标准摩尔生成焓是, 上述反应的应是（）（2分）A.117B.142C.-142D.319答案: C7.在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的条件时（）。

（2分）A.增加反应物的浓度B.升高温度C.增大压力D.降低温度答案: B8.对于一个化学反应来说，反应速度越快，则（）。

（2分）A.越负B.越小C.越大D.越负答案: B9.在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（）（2分）A.2；1；－1； 1/2B.2；0； 0；－1/2C.3；1； 1；－1/2D.3；2；－1； 1/2答案: D10.从下列各对电对判断，中间氧化态的金属离子或酸根离子，不能发生歧化反应的是（）（2分）A.B.C.D.答案:C11.在微酸性条件下，通入H2S都能生成硫化物沉淀的是（）。

（2分）A.B.C.D.答案:B12.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序正确的是（）。

（2分）A.B.C.D.答案:D13.下列关于硫代硫酸钠性质的说法正确的是（）。

（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列哪种物质在水中溶解度最大？A. 氯化钠B. 碘化钾C. 硫酸钡D. 氢氧化铁2. 在标准状况下，1摩尔理想气体的体积是多少？A. 22.4升B. 2.24升C. 44.8升D. 无法确定3. 下列哪种溶液的pH值最小？A. 0.1M HClB. 0.1M NaOHC. 0.1M CH3COOHD. 0.1M NaCl4. 下列哪种反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 碱和酸的中和反应C. 氢气和氧气水的反应D. 所有上述反应5. 下列哪种物质是还原剂？A. 氢气B. 氧气C. 硫酸D. 铜离子二、判断题（每题1分，共20分）1. 在化学反应中，原子的总数保持不变。

（）2. 酸性溶液的pH值小于7。

（）3. 碘化钾在水中溶解度小于氯化钠。

（）4. 氢气和氧气在标准状况下是液态。

（）5. 硫酸钡在水中溶解度很大。

（）三、填空题（每空1分，共10分）1. 化学反应的基本条件是反应物、产物和______。

2. 在化学反应中，原子的总数和______在反应前后保持不变。

3. 酸性溶液的pH值小于______。

4. 在标准状况下，1摩尔理想气体的体积是______升。

5. 氢气和氧气在标准状况下是______态。

四、简答题（每题10分，共10分）1. 请简述化学反应的基本条件。

2. 请简述理想气体状态方程。

五、综合题（1和2两题7分，3和4两题8分，共30分）1. 请计算下列化学反应的反应热，并判断是放热反应还是吸热反应。

2C(s) + O2(g) → 2CO(g)ΔH = 221 kJ/molC(s) + CO2(g) → 2CO(g)ΔH = +172.5 kJ/mol2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)ΔH = 566 kJ/mol2. 请计算下列化学反应的平衡常数。

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)初始浓度：N2 = 1M, H2 = 3M, NH3 = 0M平衡浓度：N2 = 0.5M, H2 = 1.5M, NH3 = 1M3. 请计算下列溶液的pH值。

第一章 物质及其变化填空题:1.若化学反应时,系统不做非体积功,且反应终态与始态的 温度 相同,则体系吸收或放出的热量,称作该反应的热效应。

2.一定温度(298K)及标准压力下,由元素的 稳定单质 生成1mol 某化合物时的焓变,称作该化合物的标准摩尔生成焓。

判断题:1.下列说法正确的就是。

( D ) A.单质的标准生成焓都为零。

B.反应的热效应就就是反应的焓变。

C.单位物质的量的反应物所产生的热效应就就是反应的焓变。

D.任何一个化学反应的热效应都可为:△r H 0m ＝∑△f H 0m (生成物)－∑△f H 0m (反应物)。

2.下列说法中不正确的就是。

( D )A.相同温度下,组分气体单独占有混合气体的总体积时所产生的压力称为该组分气体的分压力。

B.组分气体的温度与压力与混合气体相同时,组分气体单独存在所占有的体积,称为组分气体的分体积。

C.混合气体中,组分气体的压力分数、体积分数与摩尔分数三者就是相等的。

D.液体在沸腾时,其饱与蒸气压等于101、3kPa 。

选择题:1.下列气体方程式中,错误的就是。

( C ) A. p 总V 总 = n 总RT B. p i V 总 = n i RT C. p i V i = n i RT D. p 总V i = n i RT2.表示CO 2生成热的反应就是。

( B )A. 122mol kJ 0.283;(g)CO (g)O 21CO(g)-⋅-=→+o mrH ΔB. 122m ol kJ 5.393;(g)CO (g)O )C(-⋅-=→+o m r H Δ石墨C. 122mol kJ 0.787;(g)CO 2(g)O 2)2C(-⋅-=→+o m r H Δ石墨D. 122mol kJ 4.395;(g)CO (g)O )C(-⋅-=→+o m r H Δ金刚石3.下列反应中,何者的omr H ∆与生成物的o f r H ∆一致？( B )A.HBr(g)(g)Br 21(g)H 2122→+ B. AgCl(s)(g)Cl 21Ag(s)2→+ C. (g)NH 2(g)H 3(g)N 322→+ D.Cl(s)NH (g)NH (g)Cl 21432→+ 4.由下列两个反应热可求得NO 的生成热就是。

2020年上学期期末考试批次专业：202001-药学(专升本)课程：无机化学(专升本)总时长：90分钟1. (单选题)(本题3.0分)A、B、C、D、学生答案： D标准答案：D解析：得分： 32. (单选题) 甲醇和水之间存在的分子间作用力是（）。

(本题3.0分)A、取向力B、色散力和诱导力C、氢键D、以上四种作用力都有学生答案： D标准答案：D解析：得分： 33. (单选题) 下列物质中分子轨道排布式与其它物质不同的是（）。

(本题3.0分)A、COB、C、标准答案：B解析：得分： 34. (单选题) 下列排列顺序中，符合氢卤酸的酸性递增顺序的是（）。

(本题3.0分)A、HI、HBr、HCl、HFB、HF、HCl、HBr、HIC、HBr、HCl、HF、HID、HCl、HF、HI、HBr学生答案： B标准答案：B解析：得分： 35. (单选题) (本题3.0分)A、 2B、 4C、 5学生答案： A标准答案：A解析：得分： 36. (单选题) 某金属中心离子在八面体弱场中的磁矩为4.9 B.M.，而它在八面体强场中的磁矩为零，该中心金属离子可能是（）。

(本题3.0分)A、B、C、D、学生答案： D解析：得分： 37. (单选题) 按照酸碱电子理论，通常的中和反应是生成（）。

(本题3.0分)A、一种配合物的反应B、另一种较稳定配合物的反应C、两种新配合物的反应D、中性分子酸和碱的反应学生答案： C标准答案：C解析：得分： 38. (单选题)(本题3.0分)A、T一定、V一定、压入氖气B、T一定、V变小C、V一定、P一定、T降低D、P一定、T一定、压入氦气学生答案： D标准答案：D解析：得分： 39. (单选题)(本题3.0分)A、在标准态下，298K时不能自发进行B、在非标准态下，一定能自发进行C、在非标准态下，一定不能自发进行学生答案： A标准答案：A解析：得分： 310. (单选题) 根据酸碱质子理论，下列哪一组物种全部都是酸：（）。

一、选择题( 共15题30分)1. 2 分(7459)对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2. 2 分(4333)下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43. 2 分(1305)下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34. 2 分(1478)铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5. 2 分(7396)下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6. 2 分(1349)下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. 2 分(1482)InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38. 2 分(7475)鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9. 2 分(7446)下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10. 2 分(7363)将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11. 2 分(1421)将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C) 和Cl-(D) 和Cl-12. 2 分(4348)PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13. 2 分(7463)下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A) > (B) >(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314. 2 分(4361)二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15. 2 分(1460)下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题( 共12题30分)16. 5 分(7452)N2O3很容易分解为和。

第一章 物质及其变化填空题：1．若化学反应时，系统不做非体积功，且反应终态与始态的 温度 相同，则体系吸收或放出的热量，称作该反应的热效应。

2．一定温度（298K ）及标准压力下，由元素的 稳定单质 生成1mol 某化合物时的焓变，称作该化合物的标准摩尔生成焓。

判断题：1．下列说法正确的是。

（ D ） A ．单质的标准生成焓都为零。

B ．反应的热效应就是反应的焓变。

C ．单位物质的量的反应物所产生的热效应就是反应的焓变。

D ．任何一个化学反应的热效应都可为： △r H m ＝∑△f H m (生成物)－∑△f H m (反应物)。

2．下列说法中不正确的是。

（ D ）A ．相同温度下，组分气体单独占有混合气体的总体积时所产生的压力称为该组分气体的分压力。

B ．组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在所占有的体积，称为组分气体的分体积。

C ．混合气体中，组分气体的压力分数、体积分数和摩尔分数三者是相等的。

D ．液体在沸腾时，其饱和蒸气压等于。

选择题：1．下列气体方程式中，错误的是。

（ C ） A ． p 总V 总 = n 总RT B ． p i V 总 = n i RT C ． p i V i = n i RT D ． p 总V i = n i RT 2．表示CO 2生成热的反应是。

（ B ）A ． 122mol kJ 0.283;(g)CO (g)O 21CO(g)-⋅-=→+o mrH ΔB ． 122m ol kJ 5.393;(g)CO (g)O )C(-⋅-=→+o m r H Δ石墨C ． 122mol kJ 0.787;(g)CO 2(g)O 2)2C(-⋅-=→+o m r H Δ石墨D ． 122mol kJ 4.395;(g)CO (g)O )C(-⋅-=→+o m r H Δ金刚石3．下列反应中，何者的o m r H ∆与生成物的of r H ∆一致？（ B ）A ．HBr(g)(g)Br 21(g)H 2122→+ B ． AgCl(s)(g)Cl 21Ag(s)2→+ C ． (g)NH 2(g)H 3(g)N 322→+D ．Cl(s)NH (g)NH (g)Cl 21432→+ 4．由下列两个反应热可求得NO 的生成热是。

无机化学一、考试目标与要求《无机化学》课程考试旨在考核学生对本课程基本知识的掌握和运用能力，包括化学反应的基本原理、物质结构的基础理论、元素及其无机化合物的组成、结构、性质及其在周期系中的变化规律、典型制备方法以及现代无机化学的新发展、特点及新的研究方法。

参照教材《无机化学》（张国升、靳学远主编，化学工业出版社，2015年出版），确定该科目专升本招生考试的考核目标与要求。

二、考试范围与要求第一部分化学热力学基础考核知识点：掌握状态函数的特点，用盖斯定律计算化学反应的热效应，计算化学反应的标准吉布斯自由能的变化值，判断化学反应的方向，能定性地分析温度对化学反应自发性的影响。

熟悉反应或过程的熵变计算，利用吉布斯公式进行有关的计算。

了解热力学常用的术语和基本概念。

第二部分化学平衡考核知识点：掌握化学平衡和经验平衡常数的概念。

掌握标准平衡常数和吉布斯能变；掌握Van't Hoff等温方程式及有关计算；掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响；熟悉多重平衡。

了解化学反应的可逆性；了解反应商概念；了解从热力学和动力学等方面来选择合理的生产条件。

第三部分化学反应速率考核知识点：掌握化学反应速率的表示方法；掌握质量作用定律；掌握反应物浓度与时间的关系；掌握Arrhenius公式的应用。

熟悉基元反应、复杂反应的概念；熟悉过渡状态理论。

了解反应级数的定义；了解用活化能、活化分子的概念解释温度、浓度、催化剂等因素对反应速率的影响。

第四部分溶液考核知识点：掌握几种常用溶液浓度的基本概念及有关计算；掌握难挥发非电解质稀溶液的依数性的概念、计算。

熟悉强电解质溶液理论，离子氛、活度、活度系数、离子强度等概念。

了解电解质在水溶液中的存在状态。

第五部分溶液的酸碱性考核知识点：掌握酸碱质子理论；掌握水的质子自递平衡常数；掌握标准平衡常数与酸碱分类之间的关系。

掌握一元弱酸、弱碱在水溶液中的质子转移平衡和近似计算；掌握同离子效应和盐效应的概念；掌握缓冲溶液的作用和组成、缓冲作用机制、计算缓冲溶液pH值；掌握缓冲溶液的配制原则、方法及计算。

（完整版）专升本《⽆机化学》_试卷_答案专升本《⽆机化学》⼀、（共75题,共150分）1.AgBr 的错误 AgCl 的错误, AgBr 溶解的⽐AgCl 溶解的（）。

（2分）A.⾼B.低C.相等D.相近答案: A2.加于1 L (1 mol/L) 的溶液中，使沉淀（）。

（2分）A.加⼊ 1 mol 得到的沉淀更多B.加⼊1.1 mol 得到的沉淀更多C.加⼊越多，得到的沉淀越多D.加⼊越多，沉淀中的按⽐例增⼤答案:B3.将1 mol/L 和0.1 mol/L NH4Cl 两溶液按下列体积⽐（）混合，缓冲能⼒最强的是（）。

（2分）A.1:1B.10:1C.2:1D.1:10答案: D4.下列物质中，碳原⼦采⽤sp2杂化轨道的是（）。

（2分）A.⾦刚⽯B.⽯墨C.⼄炔D.甲烷答案: B 5.某反应, 则该反应（）（2分）A.⾼温⾃发，低温不⾃发；B.⾼温不⾃发，低温⾃发；C.任何温度均⾃发；D.任何温度均不⾃发答案: AA.117B.142C.-142D.319答案: C7.在⽓体反应中，使反应物的活化分⼦数和活化分⼦百分数同时增⼤的条件时（）。

（2分）A.增加反应物的浓度B.升⾼温度C.增⼤压⼒D.降低温度答案: B8.对于⼀个化学反应来说，反应速度越快，则（）。

（2分）A.越负B.越⼩C.越⼤D.越负答案: B9.在多电⼦原⼦中，各电⼦具有下列量⼦数，其中能量最⾼的电⼦是（）（2分）A.2；1；－1； 1/2B.2；0； 0；－1/2C.3；1； 1；－1/2D.3；2；－1； 1/2答案: D10.从下列各对电对判断，中间氧化态的⾦属离⼦或酸根离⼦，不能发⽣歧化反应的是（）（2分）A.B.C.D.答案:C11.在微酸性条件下，通⼊H2S都能⽣成硫化物沉淀的是（）。

（2分）A.B.C.12.下列各对含氧酸盐热稳定性的⼤⼩顺序正确的是（）。

（2分）A.B.C.D.答案:D13.下列关于硫代硫酸钠性质的说法正确的是（）。

无机化学部分一、选择题（14分，每题2分）1、弱酸弱碱盐溶液呈（）A、酸性B、碱性C、不一定D、中性2、配合物内，外界是以下列哪种化学键结合的（）A、共价键B、配位键C、离子键D、金属键3、按照酸碱质子理论，下列物质中何者具有两性（）A、H3PO4B、PO 43—C、S2—D、HCO32—4下列溶液能成为缓冲溶液的是（）A、CH3COOH+CH3COONaB、HCl+CH3COOHC、NaOH+NH3·H2OD、HCl+NaCl5、下列分子中偶极矩不等于零的是（）A、F2B、CH4C、CO2D、H2O6、浓度增大反应速率加快的主要原因是（）A、速率常数增大B、活化分子百分数增大C、活化分子总数增大D、反应活化能增大（）A、CO(g)+O2(g)=CO2(g)B、C（石墨）+ O2(g)=CO2(g)C、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)D、2C（石墨）+ O2(g)=CO2(g)二、填空（11分，每空1分）1、Fe2+核外电子排布是。

2、Ag2S沉淀的溶度积常数的表达式。

根据溶度积规则，当Q>Ksp 时，溶液为，这时沉淀，当Q=Ksp时，溶液为，当Q≤Ksp时，溶液为，这时沉淀3、对同一弱电解质溶液来说，溶液越稀，电离度，对相同浓度的不同弱电解质，电离常数越大，电离度越。

4、百分比浓度相同的蔗糖（C12H22O11）和葡萄糖（C6H12O6）溶液，较易沸腾的是。

5、K2[Co(NO2)4(NH3)2]的名称是。

三、简答题（5分）如何使Mg(OH)2沉淀溶解？说明原因。

四、计算题（20分，每题10分）1、将铜丝插入浓度为1mol/L CuSO4溶液，银丝插入浓度为1mol/L AgNO3溶液，组成原电池。

（ψθ（Ag+/Ag）=0.799V，ψθ（Cu2+/Cu）=0.34V，Kθf[Cu(NH3)2]2+ =4.8×1012）1)、用电池符号表示该原电池并计算其电池电动势。

化学专升本（⽆机、有机化学）复习题（含答案）化学专升本(⽆机、有机化学)复习题（含答案）⼀、填空题1、将少量FeCl3固体溶于沸⽔中所得到的胶体，其胶粒结构中的电位离⼦是。

2、某反应在500K和400K时的速率常数⽐值为2.0，则该反应的活化能为。

3、已知数M3+的3d轨道上有5个电⼦，则M原⼦的价电⼦层结构式为。

4、某反应的标准平衡常数为1.0×10-3，该反应在标准态、298.15K时的⾃由能变化值Grm?为。

5、p轨道为半满的最轻元素是。

6、已知：NH3的K bθ=1.8×10-5，可⽤NH3配制的缓冲液，在pH= 时，其缓冲能⼒最⼤。

7、在NH3溶液中加⼊少量NH4Cl固体，NH3的离解度会变⼩，这⼀效应称为。

8、准确称取10.0mg某⽔溶性多肽溶于10.0mL⽔中，298.15K时，测得该溶液渗透压为1.24×103Pa，则该多肽的相对分⼦量为。

9、+ CH3CHO稀OH-HCHO。

10、。

11、CH3COH+K2MnO4H+。

12、羟基是定位基团。

13、⼄⼆胺的碱性吡咯的碱性。

14、环⼰烷的优势构象为。

15、吡啶中N的杂化⽅式为。

16、[FeCl(H2O)(en)2]Cl2的名称为。

17、某元素最⾼氧化数为+6，基态原⼦最外层电⼦数为1，其原⼦半径为同族元素中最⼩的，该元素的名称为。

18、已知HAc 的CCH O×10-5，则其共轭碱的CCH O= 。

19、已知某AB 2型的CCHO×10-7，则其在纯⽔中的溶解度s = mol ?L -1。

20E ?=1.1V , 改变正极离⼦浓度，测得电动势E 为1.30V ，则此原电池反应的lg K ?=____________。

21、已知某反应在300K 时的速率常数为1.0×102s -1，310K 时的速率常数为3×102s -1，其活化能E a = 。

22、⽔分⼦的空间结构为____________。

无机及分析化学试题库一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A ）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ）A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ）A 沸点上升B凝固点降低 C 蒸气压上升 D 渗透压下降4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ）A [（As2S3）m·nHS—]n- ·nH+B [（As2S3）m·nH+ ]n+ ·nHS—C [（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+ ]x- ·xH+D [（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+ ·x HS—5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（ A ）A 电泳B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（ D ）（已知水的Kf =1.86 K·Kg/mol）A 33B 50C 67D 647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的( A )AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)的反应?( C )A Ag+ (aq) +Br-(aq) =AgBr (s)B 2Ag (s) +Br2 =2AgBr (s)C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)D Ag (s) +1/2Br2 (S) =AgBr (s)9、通常情况下, 平衡常数Ka, Kb, Kw, Kh的共性是( D )A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关10、根据ΔGf (NO,g)=86.5KJ/mol, ΔGf (NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g),(2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A )A (2)自发(1)不自发B (1)和(2)都不自发C (1)自发(2)不自发D (1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) →2NO2(g), ΔrHmθ=67.8 KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。

合肥师范学院专升本无机化学试题A合肥师范学院试卷（2010 ～2011 学年度第一学期）课程名称无机化学考核类型考试 A 卷考试形式闭卷答题时间 120 分钟考试性质期末一、选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.已知在Ca 3(PO 4)2的饱和溶液中，c (Ca 2+)=2.0×10-6 mol·L -1,c (PO 43-)=2.0×10-6mol·L -1, 则Ca 3(PO 4)2的K ?sp 为( ) A.2.0×10-29 B.3.2×10-12 C.6.3×10-18 D.5.1×10-27 2.欲使CaCO 3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法( ) A.1.0mol·L -1 Na 2CO 3 B.加入2.0mol·L -1 NaOH C. 0.10mol·L -1CaCl 2 D.降低溶液的PH 值 3. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是： ( ) A. K 2Cr 2O 7 B. PbO 2 C. O 2 D.FeCl 3 4. 向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述中正确的是 ( ) A. AgCl 的溶解度增大 B. AgCl 的溶解度、K ?sp 均不变 C. AgCl 的K ?sp 增大 D. AgCl 溶解度增大 5.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是 ( ) A.溶度积小者一定先沉淀出来B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C.溶解度小的物质先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大的先沉淀6. 不是共轭酸碱对的一组物质是 ( )A. NH3, NH2-B.NaOH , Na+C.HS- , S2-D. H2O , OH-7. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：( )A. Sn4+ + 2e- = Sn2+B. Cl2+2e- = 2Cl-C. Fe2+ + 2e- = FeD. 2H+ + 2e- = H28. 已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）=H2S（g）K1 S（s）+O2（g）=SO2（g）K2则反应H2（g）+ SO2（g）= O2（g）+ H2S（g）的平衡常数为： ( )A. K1+ K2B.K1- K2C. K1K2D.K1/K29.下列各组参数，属于状态函数的是： ( )A. Q p，G，VB. Q v，V，GC. V，S，WD. G，U，H10.下列方法能使平衡2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)向左移动的是：( )A. 增大压力B. 增大P NOC. 减小P NO2D. 减小压力二、填空题：（本大题共5小题，除第3小题每Array空2分，其余每空1分，共20分）1. 在0.10mol·L-1 HAc 溶液中加入固体HAc 后，HAc 的浓度，电离度，pH 值。