合肥师范学院专升本无机化学试题A.专升本试卷(A)

无机及分析化学试题库一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ）A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ）A 沸点上升B 凝固点降低C 蒸气压上升D 渗透压下降4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ）A [（As2S3）m·nHS—]n-·nH+B [（As2S3）m·nH+ ]n+·nHS—C [（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+D [（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+·x HS—5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（ A ）A 电泳B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（ D ）（已知水的K f =1.86 K·Kg/mol）A 33B 50C 67D 647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的( A )AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)的反应?( C )A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s)C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s)9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是( D )A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关10、根据ΔG f (NO,g)=86.5KJ/mol, ΔG f (NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g),(2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A )A (2)自发(1)不自发B (1)和(2)都不自发C (1)自发(2)不自发D (1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) →2NO2(g), Δr H mθ=67.8 KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。

化学专业专升本无机化学试卷（A ） 答题时间 １２0 分钟 姓名 一、选择题：（本大题共1５小题，每小题2分，共３0分） 1. ( ) 0.010 mol ·L -1的一元弱碱（8100.1-⨯=θb K ）溶液与等体积水混合后，溶液的pH 值为： A ．8.7； B.8.85； C.9.0； D.10.5 ２. ( ) 已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k 和标准平衡常数K θ都增加，则反应的条件是： A.恒温下，增加反应物浓度； B. 升高温度； C. 恒温下，加催化剂； D. 恒温下，改变总压力 ３．( ) 已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16，其溶解度为： A. 1.1×10-4mol ·L -1； B. 4.8×10-5mol ·L -1； C. 1.2×10-8mol ·L -1； D. 8.3×10-5mol ·L -1 ４．( ) 欲使Mg(OH)2溶解，可加入： A: NaCl ； B: NH 4Cl ； C: NH 3·H 2O ； D: NaOH ５．( ) 下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10 mol ·L -1），pH 值最小的是：A. HOAc-HCl混合溶液；B. HOAc-NaOAc混合溶液；C. NH4Cl水溶液；D. pH=1的水溶液６．( ) 已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s) H2S(g):θ1 K;O 2(g)+S(s) SO2(g): θ2K;则反应：H2(g)+ SO2(g) O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为：A. θ1K-θ2K； B. θ1K·θ2K； C. θ2K/θ1K； D. θ1K/θ2K ７．( )某缓冲溶液含有等浓度的X–和HX, X–的Ｋb=1.0×10-10, 此缓冲溶的pH值是:A.4B.7C.10D.14８．( )在酸性介质中MnO2与Fe2+反应,其还原产物为:A. MnO42﹣B. MnO4﹣C.Mn2+D.Fe９．( )下列反应中不属于氧化还原反应的是A.2KClO3＝2KCl＋3O2↑B.2Cu2+＋4I﹣＝2CuI↓＋I2C.HgCl2＋2NH3＝HgNH2Cl↓＋NH4ClD.2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI 10．( )下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是:A.Al3+、Sb3+、Bi3+；B.Be2+、Al3+、Sb3+；C.Pb2+、Mg2+、Be2+；D.Sn2+、Pb2+、Mg2+。

选择题：
在计算机科学中，下列哪一项是数据结构的基本类型之一？
A. 数组（正确答案）
B. 显示器
C. 键盘
D. 打印机
下列哪部作品是莎士比亚的经典戏剧？
A. 《悲惨世界》
B. 《简·爱》
C. 《哈姆雷特》（正确答案）
D. 《傲慢与偏见》
经济学中，GDP表示什么？
A. 国民生产总值
B. 国内生产总值（正确答案）
C. 人均生产总值
D. 总产值
下列哪项是物理学中的基本力之一？
A. 摩擦力
B. 电磁力（正确答案）
C. 重力加速度
D. 动能
在中国历史中，唐朝的开国皇帝是谁？
A. 李世民
B. 李渊（正确答案）
C. 朱元璋
D. 刘邦
下列哪项是化学反应中的基本类型之一？
A. 溶解
B. 氧化反应（正确答案）
C. 蒸发
D. 结晶
在生物学中，DNA的主要功能是什么？
A. 存储遗传信息（正确答案）
B. 提供能量
C. 组成细胞膜
D. 催化化学反应
下列哪项是市场营销策略中的“4P”之一？
A. 产品（正确答案）
B. 消费者
C. 竞争对手
D. 市场份额
在地理学中，下列哪项是描述地球表面形态的主要术语？
A. 地貌（正确答案）
B. 气候
C. 植被
D. 水文。

课程性质：无机化学是化学专业的第一门主干必修基础课程，对整个化学专业教学计划的顺利实施及培养目标的实现起着承上启下的作用，是贯穿于化学专业必修课程中的重要环节，是后续化学课程理论与实践的基础。

考核方式：笔试(闭卷）考核内容：第一章化学反应中的质量关系和能量关系理想气体状态方程；气体分压定律；用物质标准摩尔生成焓计算反应热；应用盖斯定律计算反应热。

第二章化学反应的速率、方向和限度浓度、压力、温度、催化剂对反应速率的影响；用反应自由能变、反应标准自由能变及反应商与平衡常数关系判定反应方向；吉布斯公式、反应自由能变与其标准自由能变的关系；化学平衡原理（浓度、压力、温度对平衡的影响）；多重平衡规则；利用平衡常数进行有关（酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡及配合平衡）的计算。

第三章酸碱反应和沉淀反应弱酸（碱）中离子浓度的计算；解离度，同离子效应和盐效应；缓冲溶液的pH值计算；溶度积与溶解度的关系，溶度积规则；调节溶液pH值使金属氢氧化物分步沉淀、分离。

第四章氧化还原反应完成氧化还原反应方程并配平；将氧化还原反应设计成原电池（电池符号）；标准电极电势与物质的氧化还原性强弱关系；电极电势与标准电极电势的关系（Nester方程）；电极电势、电动势与氧化还原反应方向；利用氧化还原反应标准电动势与平衡常数的关系进行有关氧化还原平衡的计算。

第五章原子结构与元素周期性基态原子核外电子排布规律（能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则）；原子核外电子排布与元素在周期表中位置（区、族、列、周期）的关系；元素基本性质（原子半径，电离能，电子亲和能，电负性）周期性的变化规律。

第六章分子的结构与性质用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论判断分子的空间构型和极性；分子轨道电子排布式（第二周期同核双原子分子），分子的键级和磁性；分子间力与氢键。

第七章固体的结构与性质晶体的类型（原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体），离子极化对化学键键型及化合物溶解性的影响。

专升本《无机化学》一、（共75题,共150分）1.AgBr 的错误 AgCl 的错误, AgBr 溶解的比AgCl 溶解的（）。

（2分）A.高B.低C.相等D.相近答案: A2.加于1 L (1 mol/L) 的溶液中，使沉淀（）。

（2分）A.加入 1 mol 得到的沉淀更多B.加入1.1 mol 得到的沉淀更多C.加入越多，得到的沉淀越多D.加入越多，沉淀中的按比例增大答案:B3.将1 mol/L 和0.1 mol/L NH4Cl 两溶液按下列体积比（）混合，缓冲能力最强的是（）。

（2分）A.1:1B.10:1C.2:1D.1:10答案: D4.下列物质中，碳原子采用sp2杂化轨道的是（）。

（2分）A.金刚石B.石墨C.乙炔D.甲烷答案: B 5.某反应, 则该反应（）（2分）A.高温自发，低温不自发；B.高温不自发，低温自发；C.任何温度均自发；D.任何温度均不自发答案: A6.标准状态下，反应, 已知的标准摩尔生成焓是, 上述反应的应是（）（2分）A.117B.142C.-142D.319答案: C7.在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的条件时（）。

（2分）A.增加反应物的浓度B.升高温度C.增大压力D.降低温度答案: B8.对于一个化学反应来说，反应速度越快，则（）。

（2分）A.越负B.越小C.越大D.越负答案: B9.在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（）（2分）A.2；1；－1； 1/2B.2；0； 0；－1/2C.3；1； 1；－1/2D.3；2；－1； 1/2答案: D10.从下列各对电对判断，中间氧化态的金属离子或酸根离子，不能发生歧化反应的是（）（2分）A.B.C.D.答案:C11.在微酸性条件下，通入H2S都能生成硫化物沉淀的是（）。

（2分）A.B.C.D.答案:B12.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序正确的是（）。

（2分）A.B.C.D.答案:D13.下列关于硫代硫酸钠性质的说法正确的是（）。

无机及分析化学试题库一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A ）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ）A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ）A 沸点上升B凝固点降低 C 蒸气压上升 D 渗透压下降4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ）A [（As2S3）m·nHS—]n- ·nH+B [（As2S3）m·nH+ ]n+ ·nHS—C [（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+ ]x- ·xH+D [（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+ ·x HS—5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（ A ）A 电泳B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（ D ）（已知水的Kf =1.86 K·Kg/mol）A 33B 50C 67D 647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的( A )AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)的反应?( C )A Ag+ (aq) +Br-(aq) =AgBr (s)B 2Ag (s) +Br2 =2AgBr (s)C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)D Ag (s) +1/2Br2 (S) =AgBr (s)9、通常情况下, 平衡常数Ka, Kb, Kw, Kh的共性是( D )A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关10、根据ΔGf (NO,g)=86.5KJ/mol, ΔGf (NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g),(2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A )A (2)自发(1)不自发B (1)和(2)都不自发C (1)自发(2)不自发D (1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) →2NO2(g), ΔrHmθ=67.8 KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。

（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列哪种物质在水中溶解度最大？A. 氯化钠B. 碘化钾C. 硫酸钡D. 氢氧化铁2. 在标准状况下，1摩尔理想气体的体积是多少？A. 22.4升B. 2.24升C. 44.8升D. 无法确定3. 下列哪种溶液的pH值最小？A. 0.1M HClB. 0.1M NaOHC. 0.1M CH3COOHD. 0.1M NaCl4. 下列哪种反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 碱和酸的中和反应C. 氢气和氧气水的反应D. 所有上述反应5. 下列哪种物质是还原剂？A. 氢气B. 氧气C. 硫酸D. 铜离子二、判断题（每题1分，共20分）1. 在化学反应中，原子的总数保持不变。

（）2. 酸性溶液的pH值小于7。

（）3. 碘化钾在水中溶解度小于氯化钠。

（）4. 氢气和氧气在标准状况下是液态。

（）5. 硫酸钡在水中溶解度很大。

（）三、填空题（每空1分，共10分）1. 化学反应的基本条件是反应物、产物和______。

2. 在化学反应中，原子的总数和______在反应前后保持不变。

3. 酸性溶液的pH值小于______。

4. 在标准状况下，1摩尔理想气体的体积是______升。

5. 氢气和氧气在标准状况下是______态。

四、简答题（每题10分，共10分）1. 请简述化学反应的基本条件。

2. 请简述理想气体状态方程。

五、综合题（1和2两题7分，3和4两题8分，共30分）1. 请计算下列化学反应的反应热，并判断是放热反应还是吸热反应。

2C(s) + O2(g) → 2CO(g)ΔH = 221 kJ/molC(s) + CO2(g) → 2CO(g)ΔH = +172.5 kJ/mol2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)ΔH = 566 kJ/mol2. 请计算下列化学反应的平衡常数。

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)初始浓度：N2 = 1M, H2 = 3M, NH3 = 0M平衡浓度：N2 = 0.5M, H2 = 1.5M, NH3 = 1M3. 请计算下列溶液的pH值。

第一章 物质及其变化填空题:1.若化学反应时,系统不做非体积功,且反应终态与始态的 温度 相同,则体系吸收或放出的热量,称作该反应的热效应。

2.一定温度(298K)及标准压力下,由元素的 稳定单质 生成1mol 某化合物时的焓变,称作该化合物的标准摩尔生成焓。

判断题:1.下列说法正确的就是。

( D ) A.单质的标准生成焓都为零。

B.反应的热效应就就是反应的焓变。

C.单位物质的量的反应物所产生的热效应就就是反应的焓变。

D.任何一个化学反应的热效应都可为:△r H 0m ＝∑△f H 0m (生成物)－∑△f H 0m (反应物)。

2.下列说法中不正确的就是。

( D )A.相同温度下,组分气体单独占有混合气体的总体积时所产生的压力称为该组分气体的分压力。

B.组分气体的温度与压力与混合气体相同时,组分气体单独存在所占有的体积,称为组分气体的分体积。

C.混合气体中,组分气体的压力分数、体积分数与摩尔分数三者就是相等的。

D.液体在沸腾时,其饱与蒸气压等于101、3kPa 。

选择题:1.下列气体方程式中,错误的就是。

( C ) A. p 总V 总 = n 总RT B. p i V 总 = n i RT C. p i V i = n i RT D. p 总V i = n i RT2.表示CO 2生成热的反应就是。

( B )A. 122mol kJ 0.283;(g)CO (g)O 21CO(g)-⋅-=→+o mrH ΔB. 122m ol kJ 5.393;(g)CO (g)O )C(-⋅-=→+o m r H Δ石墨C. 122mol kJ 0.787;(g)CO 2(g)O 2)2C(-⋅-=→+o m r H Δ石墨D. 122mol kJ 4.395;(g)CO (g)O )C(-⋅-=→+o m r H Δ金刚石3.下列反应中,何者的omr H ∆与生成物的o f r H ∆一致？( B )A.HBr(g)(g)Br 21(g)H 2122→+ B. AgCl(s)(g)Cl 21Ag(s)2→+ C. (g)NH 2(g)H 3(g)N 322→+ D.Cl(s)NH (g)NH (g)Cl 21432→+ 4.由下列两个反应热可求得NO 的生成热就是。

专升本化学复习测试真题卷化学作为一门重要的学科，对于专升本的考生来说具有一定的挑战性。

为了帮助考生更好地复习化学知识，提高应试能力，以下是一套精心设计的专升本化学复习测试真题卷。

一、选择题（共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分）1、下列物质属于纯净物的是（）A 空气B 石油C 氧气D 糖水2、下列变化属于化学变化的是（）A 冰雪融化B 酒精挥发C 蜡烛燃烧D 干冰升华3、下列实验操作正确的是（）A 用托盘天平称量固体时，左盘放砝码，右盘放药品B 给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的 1/3C 用 pH 试纸测定溶液的酸碱度时，先将 pH 试纸用水润湿D 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中4、下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（）A 红磷B 木炭C 铁丝D 氢气5、决定元素种类的是（）A 质子数B 中子数C 电子数D 最外层电子数6、下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）A 氯化钠食盐 NaClB 碳酸氢钠苏打 NaHCO₃C 氢氧化钙熟石灰 CaOD 氢氧化钠纯碱 NaOH7、下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（）A 分子是保持物质化学性质的最小粒子B 原子是最小的粒子，不可再分C 分子可分，原子不可分D 带电的粒子一定是离子8、下列化学方程式书写正确的是（）A 2H₂O₂＝ 2H₂O ＋ O₂↑B Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑C 2Fe ＋ 3CuSO₄＝ Fe₂(SO₄)₃＋ 3CuD Cu ＋ AgNO₃＝CuNO₃＋ Ag9、下列物质能在 pH=1 的溶液中大量共存，且为无色溶液的是（）A NaNO₃ HCl Na₂SO₄B NaNO₃ NaCl CuSO₄C NaOH NaCl Na₂CO₃D AgNO₃ NaCl NaNO₃10、下列有关溶液的说法正确的是（）A 溶液一定是无色透明的液体B 溶液的溶质一定是固体C 溶液是均一、稳定的混合物D 饱和溶液一定是浓溶液11、下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（）A 铜用于制作导线B 金刚石用于切割玻璃C 酒精用作燃料D 干冰用于人工降雨12、下列实验现象描述正确的是（）A 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁B 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾C 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体D 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体13、用分子的观点解释下列现象，不合理的是（）A 食物变质——分子本身发生了变化B 汽油挥发——分子大小发生了变化C 热胀冷缩——分子间间隔改变D 花香四溢——分子在不断地运动14、下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（）A 金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同B 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相似C 木炭和活性炭都具有吸附性D 二氧化碳可用于灭火，一氧化碳可用作燃料15、下列实验方案不能达到实验目的的是（）A 用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳B 用加肥皂水的方法区分硬水和软水C 用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈D 用紫色石蕊试液鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液16、向一定质量的 AgNO₃和 Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

一、选择题( 共15题30分)1. 2 分(7459)对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2. 2 分(4333)下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43. 2 分(1305)下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34. 2 分(1478)铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5. 2 分(7396)下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6. 2 分(1349)下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. 2 分(1482)InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38. 2 分(7475)鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9. 2 分(7446)下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10. 2 分(7363)将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11. 2 分(1421)将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C) 和Cl-(D) 和Cl-12. 2 分(4348)PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13. 2 分(7463)下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A) > (B) >(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314. 2 分(4361)二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15. 2 分(1460)下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题( 共12题30分)16. 5 分(7452)N2O3很容易分解为和。

第一章 物质及其变化填空题：1．若化学反应时，系统不做非体积功，且反应终态与始态的 温度 相同，则体系吸收或放出的热量，称作该反应的热效应。

2．一定温度（298K ）及标准压力下，由元素的 稳定单质 生成1mol 某化合物时的焓变，称作该化合物的标准摩尔生成焓。

判断题：1．下列说法正确的是。

（ D ） A ．单质的标准生成焓都为零。

B ．反应的热效应就是反应的焓变。

C ．单位物质的量的反应物所产生的热效应就是反应的焓变。

D ．任何一个化学反应的热效应都可为： △r H m ＝∑△f H m (生成物)－∑△f H m (反应物)。

2．下列说法中不正确的是。

（ D ）A ．相同温度下，组分气体单独占有混合气体的总体积时所产生的压力称为该组分气体的分压力。

B ．组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在所占有的体积，称为组分气体的分体积。

C ．混合气体中，组分气体的压力分数、体积分数和摩尔分数三者是相等的。

D ．液体在沸腾时，其饱和蒸气压等于。

选择题：1．下列气体方程式中，错误的是。

（ C ） A ． p 总V 总 = n 总RT B ． p i V 总 = n i RT C ． p i V i = n i RT D ． p 总V i = n i RT 2．表示CO 2生成热的反应是。

（ B ）A ． 122mol kJ 0.283;(g)CO (g)O 21CO(g)-⋅-=→+o mrH ΔB ． 122m ol kJ 5.393;(g)CO (g)O )C(-⋅-=→+o m r H Δ石墨C ． 122mol kJ 0.787;(g)CO 2(g)O 2)2C(-⋅-=→+o m r H Δ石墨D ． 122mol kJ 4.395;(g)CO (g)O )C(-⋅-=→+o m r H Δ金刚石3．下列反应中，何者的o m r H ∆与生成物的of r H ∆一致？（ B ）A ．HBr(g)(g)Br 21(g)H 2122→+ B ． AgCl(s)(g)Cl 21Ag(s)2→+ C ． (g)NH 2(g)H 3(g)N 322→+D ．Cl(s)NH (g)NH (g)Cl 21432→+ 4．由下列两个反应热可求得NO 的生成热是。

化学专升本考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。

A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 二氧化碳答案：B2. 化学变化和物理变化的根本区别在于（）。

A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有能量变化D. 是否有状态变化答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）。

A. 碳（C）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 硫（S）答案：C4. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。

A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案：C5. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列反应中生成盐和水的是（）。

A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2OC. HNO3 + KOH → KNO3 + H2OD. H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2答案：C6. 根据化学平衡移动原理，下列条件中能使化学平衡向正反应方向移动的是（）。

A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂D. 降低温度答案：A7. 下列物质中，属于强电解质的是（）。

A. HClB. CH3COOHC. H2OD. H2SO4答案：D8. 根据氧化还原反应的基本概念，下列反应中属于氧化还原反应的是（）。

A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O2答案：B9. 根据化学动力学原理，下列因素中能加快化学反应速率的是（）。

A. 降低温度B. 减少反应物浓度C. 增加催化剂D. 减少反应物接触面积答案：C10. 根据化学热力学原理，下列反应中属于放热反应的是（）。

A. 碳的燃烧B. 氢氧化钠的溶解C. 硝酸铵的溶解D. 碳酸钙的分解答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据阿伏伽德罗常数，1摩尔任何物质中都含有相同数量的粒子，这个数量是___________个。

（完整版）专升本《⽆机化学》_试卷_答案专升本《⽆机化学》⼀、（共75题,共150分）1.AgBr 的错误 AgCl 的错误, AgBr 溶解的⽐AgCl 溶解的（）。

（2分）A.⾼B.低C.相等D.相近答案: A2.加于1 L (1 mol/L) 的溶液中，使沉淀（）。

（2分）A.加⼊ 1 mol 得到的沉淀更多B.加⼊1.1 mol 得到的沉淀更多C.加⼊越多，得到的沉淀越多D.加⼊越多，沉淀中的按⽐例增⼤答案:B3.将1 mol/L 和0.1 mol/L NH4Cl 两溶液按下列体积⽐（）混合，缓冲能⼒最强的是（）。

（2分）A.1:1B.10:1C.2:1D.1:10答案: D4.下列物质中，碳原⼦采⽤sp2杂化轨道的是（）。

（2分）A.⾦刚⽯B.⽯墨C.⼄炔D.甲烷答案: B 5.某反应, 则该反应（）（2分）A.⾼温⾃发，低温不⾃发；B.⾼温不⾃发，低温⾃发；C.任何温度均⾃发；D.任何温度均不⾃发答案: AA.117B.142C.-142D.319答案: C7.在⽓体反应中，使反应物的活化分⼦数和活化分⼦百分数同时增⼤的条件时（）。

（2分）A.增加反应物的浓度B.升⾼温度C.增⼤压⼒D.降低温度答案: B8.对于⼀个化学反应来说，反应速度越快，则（）。

（2分）A.越负B.越⼩C.越⼤D.越负答案: B9.在多电⼦原⼦中，各电⼦具有下列量⼦数，其中能量最⾼的电⼦是（）（2分）A.2；1；－1； 1/2B.2；0； 0；－1/2C.3；1； 1；－1/2D.3；2；－1； 1/2答案: D10.从下列各对电对判断，中间氧化态的⾦属离⼦或酸根离⼦，不能发⽣歧化反应的是（）（2分）A.B.C.D.答案:C11.在微酸性条件下，通⼊H2S都能⽣成硫化物沉淀的是（）。

（2分）A.B.C.12.下列各对含氧酸盐热稳定性的⼤⼩顺序正确的是（）。

（2分）A.B.C.D.答案:D13.下列关于硫代硫酸钠性质的说法正确的是（）。

无机化学部分一、选择题（14分，每题2分）1、弱酸弱碱盐溶液呈（）A、酸性B、碱性C、不一定D、中性2、配合物内，外界是以下列哪种化学键结合的（）A、共价键B、配位键C、离子键D、金属键3、按照酸碱质子理论，下列物质中何者具有两性（）A、H3PO4B、PO 43—C、S2—D、HCO32—4下列溶液能成为缓冲溶液的是（）A、CH3COOH+CH3COONaB、HCl+CH3COOHC、NaOH+NH3·H2OD、HCl+NaCl5、下列分子中偶极矩不等于零的是（）A、F2B、CH4C、CO2D、H2O6、浓度增大反应速率加快的主要原因是（）A、速率常数增大B、活化分子百分数增大C、活化分子总数增大D、反应活化能增大（）A、CO(g)+O2(g)=CO2(g)B、C（石墨）+ O2(g)=CO2(g)C、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)D、2C（石墨）+ O2(g)=CO2(g)二、填空（11分，每空1分）1、Fe2+核外电子排布是。

2、Ag2S沉淀的溶度积常数的表达式。

根据溶度积规则，当Q>Ksp 时，溶液为，这时沉淀，当Q=Ksp时，溶液为，当Q≤Ksp时，溶液为，这时沉淀3、对同一弱电解质溶液来说，溶液越稀，电离度，对相同浓度的不同弱电解质，电离常数越大，电离度越。

4、百分比浓度相同的蔗糖（C12H22O11）和葡萄糖（C6H12O6）溶液，较易沸腾的是。

5、K2[Co(NO2)4(NH3)2]的名称是。

三、简答题（5分）如何使Mg(OH)2沉淀溶解？说明原因。

四、计算题（20分，每题10分）1、将铜丝插入浓度为1mol/L CuSO4溶液，银丝插入浓度为1mol/L AgNO3溶液，组成原电池。

（ψθ（Ag+/Ag）=0.799V，ψθ（Cu2+/Cu）=0.34V，Kθf[Cu(NH3)2]2+ =4.8×1012）1)、用电池符号表示该原电池并计算其电池电动势。

化学专升本（⽆机、有机化学）复习题（含答案）化学专升本(⽆机、有机化学)复习题（含答案）⼀、填空题1、将少量FeCl3固体溶于沸⽔中所得到的胶体，其胶粒结构中的电位离⼦是。

2、某反应在500K和400K时的速率常数⽐值为2.0，则该反应的活化能为。

3、已知数M3+的3d轨道上有5个电⼦，则M原⼦的价电⼦层结构式为。

4、某反应的标准平衡常数为1.0×10-3，该反应在标准态、298.15K时的⾃由能变化值Grm?为。

5、p轨道为半满的最轻元素是。

6、已知：NH3的K bθ=1.8×10-5，可⽤NH3配制的缓冲液，在pH= 时，其缓冲能⼒最⼤。

7、在NH3溶液中加⼊少量NH4Cl固体，NH3的离解度会变⼩，这⼀效应称为。

8、准确称取10.0mg某⽔溶性多肽溶于10.0mL⽔中，298.15K时，测得该溶液渗透压为1.24×103Pa，则该多肽的相对分⼦量为。

9、+ CH3CHO稀OH-HCHO。

10、。

11、CH3COH+K2MnO4H+。

12、羟基是定位基团。

13、⼄⼆胺的碱性吡咯的碱性。

14、环⼰烷的优势构象为。

15、吡啶中N的杂化⽅式为。

16、[FeCl(H2O)(en)2]Cl2的名称为。

17、某元素最⾼氧化数为+6，基态原⼦最外层电⼦数为1，其原⼦半径为同族元素中最⼩的，该元素的名称为。

18、已知HAc 的CCH O×10-5，则其共轭碱的CCH O= 。

19、已知某AB 2型的CCHO×10-7，则其在纯⽔中的溶解度s = mol ?L -1。

20E ?=1.1V , 改变正极离⼦浓度，测得电动势E 为1.30V ，则此原电池反应的lg K ?=____________。

21、已知某反应在300K 时的速率常数为1.0×102s -1，310K 时的速率常数为3×102s -1，其活化能E a = 。

22、⽔分⼦的空间结构为____________。