分子间作用力和氢键教学设计

化学键的键能数量级达102，甚至103kJ/mol，而分
子间力的能量只达n~n·10kJ/mol的数量级，比化学键弱
得多。相对于化学键，大多数分子间力又是短程作用力， 只有当分子或基团(为简捷起见下面统称“分子”)距离 很近时才显现出来。范德华力和氢键是两类最常见的分 子间力，分别介绍如下。
• 一、范德华力 • 范德华力普遍地存在于固、液、气态任何微粒之间。 • 微粒相离稍远，就可忽略； • 范德华力没有方向性和饱和性，不受微粒之间的方向与个数的
..
..
H
.. O. . H
H O. . H H N H H C C ..
H
H .O.பைடு நூலகம்
.. N N ..
路易斯结构式：以短棍表示共价键，同时用小黑点 表示非键合的“孤对电子”的结构式叫做路易斯结构 式(Lewisstructure)，也叫电子结构式
一、路易斯结构式的书写方法
1.成键数 -孤电子对数法 首先算出分子结构中的成键数 (按惰性气体电子结构
例:CO32–、NO3–、SO3等离子或分子 相同的通式——AX3 ， 总价电子数24， 有相同的结构—平面三角形分子,
中心原子上没有孤对电子而取sp2杂化轨道形成分子 的骨架，有一套46p-p大键。
例:SO2、O3、NO2–等离子或分子，
AX2，18e， 中心原子取sp2杂化形式， 平面三角形，
• ••• •
3. 有些物种的合理结构能写出不止一个. 例如对 NO3离子而言，可以写 出能量相同的三个式子（但3个式
子都不代表NO3-离子的实际结构），此时鲍林的共振 论此时应运而生 .
O
O
N+
O
O
O
N
O

书设计一、范德华力的存在二．分子间作用力的类型四．范德华力对物质熔沸点的影响（1）结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高（2）相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大,，其熔沸点越高一、氢键的成因：H—X键具有强极性，“裸露”质子二、氢键的相关知识1.氢健的形成条件：2.氢键的定义：3.氢键的表示方法：X—H···Y（X、Y可以相同，也可以不同）4.氢键对物质的性质的影响：5.说明：氢键与范德华力之间的区别6.氢键可以在分子之间形成，也可在分子内部形成：如邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸。

做笔记[课堂练习]1．二氧化碳由固体（干冰）变为气体时，下列各项发生变化的是（）A、分子间距离B、极性键C、分子之间的作用力D、离子键被破坏2．固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）A、离子键B、范德华力C、极性键D、非极性键3．SiCl4的分子结构与CH4类似，下列说法中不正确的是（）A．SiCl4具有正四面体的构型B．在SiCl4和CCl4晶体中，前者分子间作用力比后者大C．常温下SiCl4是气体D．SiCl4的分子中硅氯键的极性比CCl4中的碳氯键强4．下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是()A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．苯和已烷的蒸发5.下列物质中不存在氢键的是（）A、冰醋酸中醋酸分子之间B、一水合氨分子中的氨分子与水分子之间C、液态氟化氢中氟化氢分子之间D、可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间6.固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）A、极性键B、非极性键C、离子键D、氢键7.下列说法不正确的是（）A、分子间作用力是分子间相互作用力的总称B、范德华力与氢键可同时存在于分子之间C、分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也有影响D、氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中8.下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是（）A、水比硫化氢气体稳定B、水的熔沸点比硫化氢的高C、氯化氢气体易溶于水D、0℃时，水的密度比冰大。

分子间作用力和氢键教学设计教学设计：分子间作用力和氢键一、教学目标：1.了解分子间作用力的概念和种类；2.了解氢键的概念和特点；3.掌握分子间作用力和氢键的形成条件；4.能利用所学知识解释实际现象。

二、教学准备：1.教师：准备教学用PPT、实物模型等教学辅助器材。

2.学生：课本、笔记本、实验记录本。

三、教学过程：Step 1：引入问题教师通过提问的方式，引导学生了解以下问题：为什么氢气和氧气能够形成水分子？为什么冰能够浮在水面上？引导学生思考这些现象背后的原因。

Step 2：概念解释教师通过PPT或板书的形式，向学生介绍分子间作用力的概念和种类（范德华力、氢键、离子键等），并与学生一起讨论一些相关的实际现象，如固体的熔点和沸点、液体的表面张力、气体的压力等。

Step 3：氢键的引入教师引导学生了解氢键的概念和特点，通过实物模型或示意图展示氢键的形成过程，并与学生讨论一些能参与氢键的分子，如水分子、酒精分子等。

Step 4：分子间作用力的形成条件教师与学生一起总结分子间作用力的形成条件，如分子间距离适中、分子极性等，并通过实例解释为什么只有特定的分子能形成氢键。

Step 5：实验演示教师进行一次实验演示，引导学生观察和记录实验现象。

可以选择的实验内容有：酒精溶液的捻丝现象、水滴的形成、冰的浮力等。

Step 6：小组讨论学生分小组进行讨论，探讨一些实际生活中的现象，并尝试用分子间作用力和氢键的概念解释这些现象，如水的表面张力、蜜蜂在花朵上爬行等。

Step 7：学生实验教师组织学生进行简单的实验，以加深学生对分子间作用力和氢键的理解。

例如，将酒精溶液滴在玻璃片上，观察其在玻璃片上扩散的现象，进一步说明分子间作用力的存在。

Step 8：知识总结教师帮助学生总结所学知识，对于未完全理解的地方进行补充说明，确保学生对于分子间作用力和氢键的概念和形成条件有一个全面的理解。

四、教学扩展：1.学生可以自由选择一种分子间作用力或氢键的研究，并写一篇小论文，介绍其特点、应用等方面的知识。

氢键教案
一、教学目标
1. 知识与技能目标：
（1）使学生了解氢键的概念、形成条件和特点。

（2）学会运用氢键理论解释一些物质的性质。

2. 过程与方法目标：
（1）通过讲解、实验、讨论等方式，引导学生深入理解氢键的内涵和作用。

（2）通过案例分析，培养学生的实际操作能力和判断力。

3. 情感态度与价值观目标：
（1）使学生认识到氢键在化学中的重要性，培养对化学的兴趣。

（2）通过对氢键的学习，使学生形成探究科学、热爱科学的态度。

二、教学重点与难点
1. 教学重点：
（1）了解氢键的概念、形成条件和特点。

（2）学会运用氢键理论解释一些物质的性质。

2. 教学难点：
（1）如何引导学生深入理解氢键的内涵和作用。

（2）如何培养学生的实际操作能力和判断力。

三、教学过程
1. 导入新课：
（1）通过讲述一个关于氢键的小故事，引起学生的兴趣，引导学生思考氢键的作用。

（2）介绍本节课的主题——氢键，使学生对本节课有一个初步的了解。

2. 教学内容：
（1）讲解氢键的概念、形成条件和特点，引导学生理解氢键的内涵。

（2）组织学生进行氢键的实验操作，要求学生运用所学知识和技巧进行实践。

3. 教学活动：
（1）讲解：教师讲解氢键的概念、形成条件和特点，引导学生理解氢键的内涵。

（2）实验：组织学生进行氢键的实验操作，要求学生运用所学知识和技巧进行实践。

（3）讨论：分组讨论氢键的作用和应用，以及学生在日常生活中遇到的氢键问题。

（4）案例分析：分析一些关于氢键的案例，培养学生的实际操作能力和判断力。