中学化学竞赛试题资源库氢键和分子间作用力

中学化学竞赛试题资源库——氢键和分子间作用力A组1．固体乙醇晶体中不存在的作用力是A 离子键B 共价键C 氢键D 分子间力2．固体草酸晶体中不存在的作用力是A 离子键B 共价键C 氢键D 分子间作用力3．在下列物质的晶体中，既有共价键又有分子间作用力的是A 二氧化硅B 氦C 氨D 铜4．在单质晶体中，一定不存在A 离子键B 分子间作用力C 共价键D 金属离子与自由电子间的作用5．下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是A SO3B H2OC C2H5OHD C2H66．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是A ①②⑤B ①③⑥C ②④⑥D ①②③⑥7．碘晶体升华时，下列所述内容发生变化的是A 分子内共价键B 分子间的作用力C 分子间的距离D 分子内共价键的键长8．下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是A HCl溶于水B I2升华C H2O电解D 烧碱熔化9．下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A 碘和碘化钠B 金刚石和重晶石C 冰醋酸和硬脂酸甘油酯D 干冰和二氧化硅10．根据人们的实践经验，一般来说，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，称为相似相溶原理。

根据“相似相溶原理”判断，下列物质中，易溶于水的是；易溶于CCl4的是。

A NH3B HFC I2D Br211．右图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA旅元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线；表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是；A、B、C曲线中第2周期元素的气态氯化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是。

高一化学化学键与分子间作用力试题答案及解析1.下列说法不正确的是A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B．含有共价键的化合物必是共价化合物C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物【答案】B【解析】B选项例如氢氧化钠含有离子键和共价键，但是氢氧化钠属于离子化合物故B错。

【考点】考查化学键的相关知识点。

2.下列物质中，既含离子键又含共价键的是A．HCl B．NaOH C．NaCl D．O2【答案】B【解析】离子键一般含有金属元素或铵根离子，共价键一般存在于非金属元素之间，所以答案选B【考点】考查化学键的相关知识点3.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）A．和B．和C．和D．和【答案】B【解析】A、HI中化学键为共价键，NaI中化学键为离子键，化学键类型不相同；B、H2S中化学键为极性共价键，CO2中化学键为极性共价键，化学键类型相同；C、Cl2中化学键为非极性共价键，CCl4中化学键为极性共价键，化学键类型不相同；D、F2中化学键为共价键，NaBr中化学键为离子键，化学键类型不相同。

【考点】本题考查化学键类型的判断。

4.下列物质中，只含有极性键的是（）A．NaOH B．Na2O2C．H2O2D．HClO【答案】D【解析】A．NaOH含有离子键、极性共价键，错误；B．Na2O2含有离子键、非极性共价键，错误；C．H2O2含有极性共价键、非极性共价键，错误；D．HClO只含有极性共价键，正确。

【考点】考查物质内的化学键的知识。

5.下列物质中，只含有共价键的是A．Na2O B．NaCl C．HCl D．NaOH【答案】C【解析】Na2O、NaCl中均只含有离子键，HCl中只含有共价键，NaOH中含有离子键和共价键。

【考点】考查化学键类型。

6.下列叙述正确的是A．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物【答案】D【解析】A．非金属原子间以共价键结合的物质可能是共价化合物如HCl;也可能是单质如H2,还可能是离子化合物如NH4Cl，错误；B．含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，错误；C．凡是能电离出离子的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物；错误；D．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确。

高二化学化学键与分子间作用力试题答案及解析1.有机物中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为A．sp、sp2、sp3B．sp3、sp2、sp C．sp2、sp、sp3D．sp3、sp、sp2【答案】B【解析】有机物中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为sp3、sp2、sp，故选项是B。

【考点】考查有机物中C原子的杂化方式的知识。

＝CH－C≡N分子的说法正确的是2.有关CH2A．3个键，3个π键B．4个键，3个2π键C．6个键，2个π键D．6个键，3个π键【答案】D【解析】共价单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键和2个π键，CH=CH-C≡N含6个σ键和3个π键，故选D。

2【考点】考查了共价键的类型。

3.能用键能知识解释的是A．稀有气体的化学性质很不活泼B．HCl气体比HI气体稳定C．干冰易升华D．HF熔沸点高于HCl【答案】B【解析】A．稀有气体是单原子分子，不存在化学键。

由于原子是2电子或8电子的稳定结构，所以化学性质很不活泼。

错误。

B．由于非金属性Cl>I。

元素的非金属性越强，其单质与氢气结合的越牢固，键能越大，相应的氢化物的稳定性就越强，因此HCl气体比HI气体稳定。

正确。

俗称干冰。

是分子晶体，依靠分子间作用力结合。

升华时破坏的的是分子间作用力。

C．固态CO2由于分子间作用力比较弱，所以易升华。

与化学键的键能单质无关。

错误。

D．HF、HCl但是分子晶体，依靠分子间作用力结合。

在HF分子间除了存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的相互作用，使物质熔化或气化消耗的能量比HCl多。

因此熔沸点高于HCl。

但是这与分子内的化学键的键能大小无关。

错误。

【考点】考查物质的性质与化学键的键能的关系的知识。

4.下列对一些实验事实的理论解释正确的是【答案】A【解析】A.原子半径N>O。

但是由于氮原子2p能级半充满的稳定状态，失去电子较难，所以氮原子的第一电离能大于氧原子。

高二化学化学键与分子间作用力试题1.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各组原子形成化学键中共价键成分最少的是（）A．Li，F B．Na，Cl C．Na，F D．Mg，O【答案】C【解析】元素的金属性越强、元素的非金属性越强的元素，它们形成的化合物的离子键成分越多，含有共价键的成分就越少。

在已知元素中，金属性、非金属性最强的元素是Na、F，所以二者原子形成化学键中共价键成分最少。

故选项是C。

【考点】考查元素的金属性、非金属性形成的化学键的知识。

2.下列对σ键的认识不正确的是A．s­s σ键与s­p σ键的对称性相同B．烯烃分子中的碳碳双键的键能是碳碳单键键能的二倍C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同【答案】B【解析】A、σ键都是轴对称图形，正确；B、烯烃分子中碳碳双键的键能小于碳碳单键的2倍，错误；C、分子中有共价键时，至少有一个是σ键，正确；D、含有π键的化合物具有不饱和性，而只含σ键的化合物不具有不饱和性，二者的化学性质是不同的，正确，答案选B。

【考点】考查分子的结构与共价键、键能的关系3.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子【答案】D【解析】A、两种元素组成的分子中不一定只有极性键，如H2O2中既含有极性键，又含有非极性键，错误；B、离子化合物的熔点不一定比共价化合物的高，如二氧化硅为共价化合物，属于原子晶体，熔点比氯化钠高，错误；C、非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵，错误；D、含有阴离子的化合物一定含有阳离子，正确。

【考点】考查化学键和晶体类型。

4.下列说法中，不正确的是( )A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D．共价化合物在液态时不能导电【答案】A【解析】A．同种元素形成双原子分子中的共价键，一定是非极性键，而不同种元素形成的双原子分子如HCl中的共价键，是极性键。

高二化学化学键与分子间作用力试题答案及解析1.下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2C．CaCl2 NaOH H2S D．NH3H2O CO2【答案】D【解析】 A．HCl是共价键； MgCl2是离子键； NH4Cl是离子键、共价键；化学键的类型不同，错误；B．H2O是共价键；Na2O是离子，CO2是共价键，化学键的类型不同，错误；C．CaCl2是离子键； NaOH是离子键、共价键； H2S是共价键，化学键的类型不同，错误；D． NH3、H2O 、 CO2都是共价键，化学键的类型相同，正确。

【考点】考查物质中化学键的类型的判断的知识。

2.下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（）A．CO2、H2O B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl【答案】B【解析】A．CO2是含有极性共价键的非极性分子，H2O是含有极性共价键的极性分子，错误；B．C2H4、CH4都属于含有极性键的非极性分子，正确；C．Cl2是含有非极性共价键的非极性分子，C2H2是含有极性共价键的非极性分子，错误；D．NH3、HCl是含有极性共价键的极性分子，错误。

【考点】考查物质分子内的化学键与分子种类的分类的知识。

3.下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是A．C2H6B．C2H2C．BF3D．C2H4【答案】A【解析】A、乙烷分子中C原子周围是4个共价单键，所以C原子是sp3杂化，正确；B、乙炔分子中的C原子的周围是一个碳碳三键和1个共价单键，所以σ键的个数是2，所以是sp杂化，错误；C、BF3分子中的B的最外层电子都参与成共价单键，所以是sp2杂化，错误；D、乙烯分子中的C原子周围有2个共价单键和1个碳碳双键，σ键的个数是3个，所以是sp2杂化，错误，答案选A。

【考点】考查分子中原子的杂化方式的判断4.正硼酸（H3BO3）是一种层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。

第2课时分子间作用力氢键课后篇素养形成合格考达标练1.下列变化过程中,只破坏共价键的是( )2升华4HCO3中闻到了刺激性气味2升华破坏的是分子间作用力,共价键没有破坏,A项不符合题意;NaCl颗粒被粉碎破坏的是离子键,B项不符合题意;HCl是共价化合物,溶于水在水分子的作用下电离出H+和Cl-,破坏的是共价键,C项符合题意;刺激性气味是NH4HCO3分解产生的氨气气味,NH4HCO3分解过程中既破坏了离子键又破坏了共价键,D项不符合题意。

2.下列变化过程中,共价键被破坏的是( ),变化的是分子间作用力,A不选;酒精溶于水是物理变化,破坏的是分子间作用力,B不选;氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子,共价键被破坏,C项符合题目要求;氯化钾熔化电离出钾离子和氯离子,离子键被破坏,D不选。

3.下列变化过程中,其中共价键被破坏的是( )2O2熔化2溶于水2O2熔化,破坏离子键,不破坏共价键,A不选;碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,发生了化学反应,破坏了离子键和共价键,B项符合题目要求;酒精溶于水不发生电离,只破坏分子间作用力,不破坏共价键,C不选;BaCl2是离子化合物,BaCl2溶于水破坏离子键,D不选。

4.下列变化过程中不需要破坏化学键的是( ),离子键被破坏,A不符合题目要求;HCl在水分子的作用下电离出氢离子、氯离子,化学键被破坏,B不符合题目要求;碘单质升华属于物理变化,破坏分子间作用力,化学键不被破坏,C符合题目要求;氯化钠溶于水破坏离子键,D不符合题目要求。

5.下列物质的变化过程中,只需克服分子间作用力的是( ),A错误;生石灰、氯化钠是离子化合物,在熔化时需要克服离子键的作用,B、C错误;D正确。

6.下列说法正确的是( )4在熔融状态下电离与在水中电离时,破坏的化学键完全相同2O比H2S稳定,是因为H2O分子间能形成氢键C.NaCl和HCl汽化时,克服的作用力不相同,故二者沸点不同D.碘沸点低、易升华,是因为分子中的I—I键作用力较小解析NaHSO4溶于水完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,电离方程式为NaHSO4Na++H++S O42-,破坏了NaHSO4中的离子键和共价键;NaHSO4在熔融状态下电离只破坏离子键,电离方程式为NaHSO4Na++HS O4-,A错误。

氢键专题1、在水溶液和醇溶液中的溶解性如何？说明理由2、下面的研究有助于进一步揭示疏水效应和疏水作用的本质。

芳香化合物在水中的溶解度其实也不是很小，这取决于相互间的氢键作用，该氢键是因为什么而产生？_________；Na＋，K＋等阳离子能与有些芳香化合物很好的互溶取决于。

3、液体氟化氢是酸性溶剂，具有相当强的的Lewis酸性和较高的相对介电常数。

HF是离子型物质的优良溶剂，但其高活性和毒性给操作带来困难。

LiF溶于HF产生两种离子；从物质结构作用力考虑能够发生这个反应的原因是。

4、（1）比较下面的等电子系列的熔点，说明H3N－BH3熔点高的原因并图示之。

H3C—CH3 H3C—F H3N－BH3－180℃－141℃ 104℃（2）图示出OO分子间及C N分子间的氢键5、聚脲是分子主链中含有－－－－链节的高分子化合物，最初是由于其具有高强高模的力学性能和耐水解性而得到发展的。

芳香族聚脲分子链刚性很强，熔融温度非常高，一定程度限制了它的应用。

这是因为这种物质结构上的特点；6、H2O的沸点（100℃）比HF的沸点（20℃）高，请解释原因。

7、超分子自组装是指一种或多种分子依靠分子间相互作用，自发地结合起来，形成分立的或伸展的超分子。

氢键是超分子自组装中最重要的一种分子间相互作用。

①列举在自然界中普遍存在，最重要的通过氢键自组装的超分子。

②右图A和B在分子的3个方向上形成分子间通过氢键组装成大片薄饼状的超分子。

写出A、B的结构简式和合成A、B的简单物质。

③除氢键外，哪些作用也可形成超分子④C、D、E、F是简单的芳香酸，他们通过氢键作用：C形成二聚分子；D形成直线状超分子；E形成锯齿状超分子；F形成蜂窝状平面超分子（类似右图）。

画出C、D形成的分子的结构图；写出E、F的名称。

8、开关性系统一直是超分子化学所研究目标，美国加州大学圣地歌分校的研究人员曾经发现1,2－二芳基取代的尿素与苯的硝基取代产物（A和B）可以形成可逆性还原反应。

高考化学专题复习—氢键和分子间作用力A组1．固体乙醇晶体中不存在的作用力是A 离子键B 共价键C 氢键D 分子间力2．在下列物质的晶体中，既有共价键又有分子间作用力的是A 二氧化硅B 氦C 氨D 铜3．在单质晶体中，一定不存在A 离子键B 分子间作用力C 共价键D 金属离子与自由电子间的作用4．下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是A SO3B H2OC C2H5OHD C2H65．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是A ①②⑤B ①③⑥C ②④⑥D ①②③⑥6．碘晶体升华时，下列所述内容发生变化的是A 分子内共价键B 分子间的作用力C 分子间的距离D 分子内共价键的键长7．下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是A HCl溶于水B I2升华C H2O电解D 烧碱熔化8．下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A 碘和碘化钠B 金刚石和重晶石C 冰醋酸和硬脂酸甘油酯D 干冰和二氧化硅9．根据人们的实践经验，一般来说，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，称为相似相溶原理。

根据“相似相溶原理”判断，下列物质中，易溶于水的是；易溶于CCl4的是。

A NH3B HFC I2D Br210．右图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA旅元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线；表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是；A、B、C曲线中第2周期元素的气态氯化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是。

11．请写出下列物质性质的变化规律与哪种作用力有关？A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低。

高一化学化学键与分子间作用力试题答案及解析1.下列说法不正确的是A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B．含有共价键的化合物必是共价化合物C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物【答案】B【解析】A．化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物中的化学键形成的过程，因此在化学反应的过程中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成，正确；B．含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，错误；C．含有阴离子的化合物中根据电荷守恒一定含有阳离子，正确；D．金属元素和非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物，因此不一定是离子化合物，正确。

【考点】考查化合物与化学键的关系的知识。

2.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A．BaCl2B．H2O C．Ca(OH)2D．Na2O【答案】C【解析】A、氯化钡中只含有离子键，错误；B、水中只含有共价键，错误；C、氢氧化钙中钙离子与氢氧根离子之间是离子键，O与H之间是共价键，既含共价键又含离子键，正确；D、氧化钠中只含有离子键，错误，答案选C。

【考点】考查物质中化学键的判断3.按要求回答下列问题：（1）有下列六种物质：①碳60（C60）晶体②硼晶体③Na2O晶体④ CaF2晶体⑤P4O10晶体⑥碳化硅晶体。

其中属于离子晶体的是，属于分子晶体的是，属于原子晶体的是____。

（2）有下列分子：HCN、P4、SO3、PCl3、BF3，其中属于非极性分子的是。

（3）有下列离子：SO32-、SO42-、CO32-，其中VSEPR模型为正四面体形的是，中心原子的杂化轨道类型属于sp2杂化的是。

（4）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。

高三化学化学键、分子间作用力测试题1．不存在氢键的是A 纯H2O中的H2O分子之间B 液态HF中的HF分子之间C NH3·H2O分子中的NH3与H2O之间D 可燃冰CH4·nH2O中的CH4与H2O之间2．关于氢键，下列说法正确的是A 每一个水分子内含有两个氢键B 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C 冰、水中都存在氢键D H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致3．下列变化或数据与氢键无关的是A 甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g/L，在293K时为2.5g/LB 丙酮在已烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大C 氨分子与水分子形成一水合氨D SbH3的沸点比PH3高4．在解释下列物质的性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是A 与硅相比，金刚石的硬度大，熔点高B HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱C F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高D H2、O2、H2S在水中的溶解性为难溶、微溶、可溶5．下列化学键中碳的正电性最强的是A C－FB C－OC C－SiD C－Cl6．下列各组物质中，都含有两个π43的是A N2O，CO2，N3－B N2O，NO2，N3－C N2O，CO2，NO2D NO2，CO2，N3－7．N2O4中存在着A 一个π43 B 两个π43C 一个π86D 两个π868．估计下列分子或离子中键角最小的是A NH3B NO3－C NH4＋D NCl39．下列物质中，在水中溶解度最小的是A LiFB NaFC KFD CsF10．第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A－A键的键能（kJ/mol）：CH3－CH3 346， H2N—NH2 247， HO－OH 207试问：它们的键能为什么依次下降？11．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol（N2的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。