HCl-MgCl2混合溶液中各组分浓度的测定

《NaCl和MgCl2混合溶液中各组分含量的测定》研究报告姓名陈奇玉班级 05091128二OO八年一月NaCl和MgCl2混合溶液中各组分含量的测定陈奇玉（湖州师范学院生命科学学院浙江湖州 313000）1.前言NaCl和MgCl2是实验室常见的盐。

目前，在测定NaCl和MgCl2混合溶液中各组分的含量时，先用络合滴定法测定镁离子含量，再用莫尔法或佛尔哈德法测定氯离子含量，经过计算得出NaCl和MgCl2混合溶液中各组分含量。

还有用火焰光度法或酶法测定钠离子含量，用络合滴定法测定镁离子含量，计算即得各组分的含量。

本次实验采用络合滴定法测定镁离子含量，用莫尔法和伏尔哈德法测定氯离子的含量，比较两种方法的优点与缺点。

2.实验方案方案一用络合滴定法测定溶液中镁离子含量，用莫尔法测定溶液中氯离子的含量，经过计算得出NaCl和MgCl2混合溶液中各组分的含量。

2.1实验目的1.掌握莫尔法测定氯离子的方法原理。

2.掌握铬酸钾指示剂的正确使用。

3.掌握EDTA的特性及其在络合滴定中的应用。

4.掌握金属离子指示剂的作用原理，适宜pH范围及指示剂的选择。

5.了解缓冲溶液在络合滴定中重要性及其配制方法。

2.2实验原理某些可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法。

此法是在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。

由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4的小，因此溶液中首先析出 AgCl沉淀，当AgCl定量析出后，过量一滴AgNO3溶液即与CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，表示达到终点。

主要反应式如下：Ag+ + Cl- =AgCl↓(白色) Ksp=1.8×10-10Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4↓(砖红色)Ksp=2.0×10-12滴定必须在中性或在弱碱性溶液中进行，最适宜pH范围为6.5～10.5。

如有铵盐存在，溶液的pH值范围最好控制在6.5-7.2之间[1]。

高考化学专题训练物质的量浓度的计算（含解析）一、单项选择题1.同温同压下，两个等体积的枯燥圆底烧瓶中区分充溢：①NH3，②NO2，停止喷泉实验．经充沛反响后，瓶内溶液的物质的量浓度为〔〕A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能确定2.将规范状况下的a L氨气溶于1000g水中，失掉氨水的密度为b g•cm﹣3，那么该氨水的物质的量浓度为〔〕A.mol•L﹣1B.mol•L﹣1C.mol•L﹣1D.mol•L﹣13.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，那么此溶液中SO42－的物质的量浓度为〔单位为mol·L－1〕〔〕A. B. C. D.4.用等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相反体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，那么三种硫酸盐的物质的量浓度之比为〔〕A.6∶3∶1B.6∶3∶2C.9∶3∶1D.12∶3∶25.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。

现给出以下仪器(配制进程中能够用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶按运用仪器的先后顺序陈列正确的选项是〔〕A.④③⑦⑧⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑧⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥6.将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗濯、枯燥、称重，其质质变为8.2g，那么原溶液中CuSO4的物质的量浓度是〔〕A.0.125 mol•L-1B.0.25 mol•L-1C.0.175 mol•L-1D.0.5 mol•L-17.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。

以下说法正确的选项是〔〕A.选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B.用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解C.定容时仰望刻度线会招致所配溶液浓度偏高D.摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可8.有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经剖析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其他是KOH。

2023-2024学年山东省淄博实验中学高一上学期期中考试化学试卷1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼2.下列物质中不能．．由单质直接化合生成的是A．B．HCl C．CuCl 2D．FeCl 23.下列说法正确的是A．金属钠着火时用水扑灭。

B．等物质的量的Na 2 O和Na 2 O 2所含离子总数相等C．可利用碱石灰干燥Cl 2D．将氯气与氢气混合后光照制备HCl4.在指定溶液中，下列离子一定能大量共存的是A．透明澄清的溶液：B．加入 NaHCO₃放出无色无味气体的溶液中：C．使酚酞变红的溶液：D．通入Cl₂至饱和的溶液：5. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4.0gNaOH 溶解在 100mL水中所得溶液中c (Na + )=1mol/LB．含 16.25gFeCl 3的饱和溶液加入到沸水中形成的 Fe(OH) 3胶体粒子数为0.1N A C．5.6g金属铁与足量的氯气反应时失去的电子的数目为0.3N AD．1.0mol/LMgCl 2溶液中含 Cl⁻的数目为2N A6.下列说法正确的是7.下列离子方程式正确的是A．将二氧化碳通入氯化钙溶液中：B．溶液中加入足量NaOH溶液产生Mg(OH) 2沉淀：C．将Na 2 O 2投入水中：2Na 2 O 2 +2H 2 O=4Na + +4OH - +O 2↑D．向漂白液中添加醋酸提高漂白效果：ClO - +H + =HClO8.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。

如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。

下列说法正确的是A．氯水pH和c (Cl - )随时间不断减小B．氯水的电导率增大，漂白性增强C．氯水pH减小主要原因是光照引起了Cl 2溶解度减小D．新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中9. X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是10.某化学小组利用如图所示装置探究Na2CO3与NaHCO3相关性质。

MgCl2-HCl混合物中各组分含量测定一、实验目的：综合运用所学知识测定MgCl2-HCl混合物中中各组分含量。

二、实验基本原理：1.在pH=10条件下看，以EBT为指示剂，用EDTA标准溶液滴定溶液中的Mg2+。

2.用Na2CO3滴定H+。

三、主要试剂：1.EDTA溶液（0.01mol·L-1），乙二胺四乙酸二钠盐。

2.NH3-NH4Cl缓冲溶液：pH=10；3.甲基红指示剂，EBT；4.无水Na2CO3；5.金属锌（99.99%）；6.HCl溶液（6mol·L-1）；7.氨水。

四、实验步骤：H+离子的测定1.用差量法称取无水Na2CO3基准物质（0.15~0.2g）三份，置于250ml锥形瓶中。

用蒸馏水溶解。

加入甲基橙指示剂2-3滴，用待测液滴定至溶液由黄色变为橙色，，记下所消耗待测溶液的体积V。

平行测定三次。

EDTA的配制及标定2.称取2g乙二胺四乙酸二钠盐与250ml烧杯中，用水溶解稀释至500ml。

3.以金属锌为基准物质。

准确称取0.15~0.2g金属锌置于100ml烧杯中，加入6mol·L-1HCl5ml，立即盖上表面皿，待完全溶解后，用水吹洗表面及烧杯壁，将溶液转入250ml容量瓶中，用水稀释刻度，摇匀。

4.用移液管平行移取25.00ml Zn+的标准溶液三份分别于250ml锥形瓶中，加甲基红指示剂1滴，滴加（1+1）的氨水到溶液至溶液呈微黄色，再加蒸馏水25ml，氨性缓冲溶液（pH=10）10ml，摇匀，加EBT指示剂2-3滴，摇匀，用EDTA溶液滴定，溶液由紫红色变为蓝色紫色即为终点，计算EDTA准确溶液的准确浓度。

Mg2+的测定5.移取25ml待测混合溶液，置于250ml锥形瓶，加入NH3-NH4Cl缓冲溶液10ml，甲基红指示剂1滴，EBT指示剂3~5滴，用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色转变蓝紫色，即为终点。

记录EDTA溶液体积V。

平行重复3次。

盐酸氯化镁混合溶液个组分含量测定实验目的：测定盐酸和氯化镁混合溶液中个组分含量的测定。

实验原理：1）用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O7)来标定NaOH2）用已标定的NaOH来滴定H+浓度3 用铬黑T作指示剂，用EDTA来标定镁离子的浓度（用氨缓冲液调节PH）材料及器具：铬黑T(EBT)，EDTA (0.01mol/L),二甲酚橙（XO），锌，（1+1）盐酸，20%六次甲基四胺，PH=10的氨缓冲液（1 mol/LNH4CL，浓氨水），NaOH（试剂纯)，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O7)(基准)烧杯锥形瓶滴定管滴管玻棒漏斗滤纸移液管，容量瓶实验步骤：（一）试剂配制1）0.1mol/L NaOH称2gNaOH-->加水溶解-->转入500ml聚乙烯试剂瓶-->稀释至刻度线---->摇匀备用2) 0.01mol/L EDTA准确称取约2g乙二胺四乙酸二钠盐于250ml烧杯中，用水溶解后稀释至500ml，转入聚乙烯塑料瓶中。

3）PH=10的氨缓冲液1mol/l NH4Cl 40ml+浓氨水15ml(二)标定NaOH称取0.4-0.6g基准KHC8H4O7三份于锥形瓶--->20-30ml水溶解--->1-2滴酚酞--->NaOH滴定至微红--->平行3份（三）标定EDTA称0.15-0.2g锌于100ml烧杯中--->（1+1）盐酸5ml--->盖表面皿--->转入250ml 容量瓶定容（洗表面皿）移取25ml上诉溶液至250ml锥形瓶--->1-2滴二甲酚橙-->20%六次甲基四胺至紫色-->再加５ｍｌ六次甲基四胺－－＞ＥＤＴＡ滴定至亮黄色（平行３次）（四）试液中HCL含量测定移取待测液25ml于锥形瓶--->1-2滴酚酞--->NaOH滴定至微红--->平行三份（五）镁离子含量测定移取25ml待测液至250ml锥形瓶中--->氨缓冲液5ml-->EBT指示剂2-3滴--->立即用EDTA滴定至纯蓝色--->平行3次（六）数据记录1）NaOH标定（C1=m/0.204v）2）EDTA标定（C2=m/0.65v)3）HCL含测定（C3=C1V/25)4）Mg2+浓度测定（C4=C2V/25)曾星重医代培。

[实验室常用洗液配制方法]实验室洗液的配制方法一：铬酸洗液:配制浓度各有不同，从5~12%的各种浓度都有。

配制方法大致相同：取一定量的K2Cr2O7（工业品即可），先用约1~2倍的水加热溶解，稍冷后，将工业品浓H2SO4所需体积数徐徐加入K2Cr2O7不溶液中（千万不能将水或溶液加入H2SO4中），边倒边用玻璃棒搅拌，并注意不要溅出，混合均匀，俟冷却后，装入洗液瓶备用。

新配制的洗液为红褐色，氧化能力很强。

当洗液用久后变为黑绿色，即说明洗液无氧化洗涤力。

例如,配制12%的洗液500mL。

取60克工业品K2Cr2O7置于100mL水中（加水量不是固定不变的，以能溶解为度），加热溶解，冷却，徐徐加入浓硫酸：３４０mL，边加边搅拌，冷后装瓶备用。

二：碱性高锰酸钾洗液用碱性高锰酸钾作洗液，作用缓慢，适合用于洗涤有油污的器皿。

配法：取高锰酸钾（KMnO4)4克加少量水溶解后，再加入１０％氢氧化钠（NaOH)１００mL。

三：纯酸纯碱洗液根据器皿污垢的性质，直接用浓硫酸（HCL）或浓硫酸（H2SO4)、浓硝酸(HNO3)浸泡或浸煮器皿（温度不宜太高，否者浓酸挥发刺激人）。

纯碱洗液多采用１０％以上的浓烧碱（NaOH)、氢氧化钾（KOH)或碳酸钠（Na2CO3)液浸泡或浸煮器皿（可以煮沸）。

四：碱性乙醇洗液溶解120克氢氧化钠固体于120ml水中，用95%乙醇稀释至1L。

在铬酸洗液洗涤无效时，用于清洗各种油污；由于碱对玻璃的腐蚀，玻璃磨口不能长期在该洗液中浸泡；须存放于胶塞瓶中，防止挥发、防火，久注易失效五：碱性高锰酸钾洗液4克高锰酸钾固体溶于少量水中，再加入100ml10%氢氧化钠溶液清洗玻璃器皿内的有无或其他有机物质；浸泡后器壁上会析出一层二氧化锰，需用盐酸或盐酸加过氧化氢除去六：磷酸钠洗液57克磷酸钠、28克油酸钠溶于470ml水中清洗玻璃器皿上的残留物；浸泡数分钟后用刷子刷洗七：酸性硫酸亚铁洗液含有少量硫酸亚铁溶液清洗由于贮存高锰酸及洗液而残留在玻璃器皿上的棕色污斑；浸泡后洗刷八：硝酸－过氧化氢洗液15%－20％的硝酸加等体积的5%过氧化氢清除特殊难洗的化学污物久存易分解，应存放于棕色瓶九：有机溶剂如三氯乙烯、二氯乙烯、苯、二甲苯、丙酮、乙醇、乙醚、三氯甲烷、四氯化碳、汽油等清除玻璃器皿上的油脂类、单体原液、聚合体等有机污物，应根据污物性质选者使用注意毒性、可燃性，用过的废液溶剂应回收十：硫代硫酸钠洗液10%的硫代硫酸钠溶液。

HCl-MgCl2混合溶液中各组分浓度的测定武汉大学生命科学学院生命科学与技术基地班病毒学方向刘爱国2010302630023摘要：采用标准Na2CO3溶液和标准EDTA 溶液分别测定HCl-MgCl2溶液中HCl 和MgCl2的浓度，测得结果为：HCl 浓度 1.003mol/L，MgCl2浓度0.09753mol/L。

本实验使用连续滴定的方法，既节约了材料，又收到了较好的结果。

关键字：中和滴定络合滴定HCl-MgCl2混合溶液1.引言HCl-MgCl2混合溶液中含有两种主要溶质，故测定其各组分浓度需要连续测定两次。

准确称量一定质量的Na2CO3固体，配置标准的Na2CO3溶液；用标准ZnCl2溶液标定EDTA 溶液，然后再用两溶液先后滴定待测组分。

在滴定MgCl2 前，需要使用氨性缓冲溶液把溶液pH调至碱性。

2.实验部分2.1 实验原理2.1.1标准的Na2CO3溶液的配制准确称量2.6500克Na2CO3固体于100毫升烧杯中，加少量蒸馏水溶解，然后转移至250ml 烧瓶中，加水至与刻线相平，摇匀，备用。

2.1.2 EDTA 溶液浓度的标定EDTA 与Zn 的反应如下：Y +Zn =ZnY。

二者一比一反应，采用EBT作指示剂。

EDTA 溶液物质的量浓度计算公式如下：CEDTA=(100m)/(uV)(mol/L)。

其中，为称取基准纯锌的质量m（g）,u为Zn的摩尔质量，（取65.39g/mol）为滴定所用EDTA 溶液的体积V（ml）2.1.3 混合溶液中H 浓度的测定Na2CO3与HCl 的反应如下：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2用1.1 中的Na2CO3溶液滴定混合溶液，采用甲基红作指示剂。

H+物质的量浓度计算公式如下：C HCl=(10V NaOH C NaOH)/V HCl(mol/L)其中，V NaOH和V HCl分别为滴定中NaOH 溶液和待测混合溶液的体积V（ml），为标准NaOH 溶液的物质的量浓度C（mol/L）。

·专题复习平衡常数东北师大附中化学组柳西化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数，属于高考新增内容，近年来也逐渐成为高考必考的热点内容。

因此，研究这几种平衡常数的相关考点，并寻找对应的解题策略变得尤为重要。

一、化学平衡常数1．含义及表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定温度下达到化学平衡．．．．时，平衡常数可以表示为：,注意：①各物质的浓度一定是平衡．．时的浓度,而不是其他时刻的；②在进行K值的计算时，固体和纯液体的浓度可视为“1”；③数值与化学计量数有关，当化学反应方程式的计量数增倍或减倍时，化学平衡常数也相应的发生变化；④对于一个化学反应，平衡常数只与温度有关，与浓度和压强无关。

2．应用：①定量地衡量反应进行的程度，K值越大表示反应进行的程度越大，一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。

②利用某一时刻的浓度商（）判断反应进行的程度和方向：Q c＝K ，V(正)＝V(逆)，可逆反应处于化学平衡状态；Q c＜K ，V(正)＞V(逆)，可逆反应向正反应方向进行；Q c＞K ，V(正)＜V(逆)，可逆反应向逆反应方向进行③利用Ｋ可判断反应的热效应：若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应。

3．常见考点及典例分析①考查化学平衡常数表达式的书写、正误判断；例1（09年天津理综·5）人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。

HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。

据此，下列结论错误．．的是A．CO与HbO2反应的平衡常数K=)HbO()CO()HbCO()O(22cccc⋅⋅B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动练习1。

．二氧化碳的验满．倾倒液体．．测定溶液A．A B4．“绿色化学”的核心是在化学反应过程或化工生产中，尽量减少使用或彻底消除有害物质．下列做法中，不符合绿色化学的是（ ）A．液氢作为火箭燃料B．汽车尾气经过净化处理后排放C．化工厂产生的废气向高空排放D．利用双氧水制氧气5．如图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是（ ）A．分子的种类在化学反应中发生了改变B．该反应的反应类型为分解反应C．反应生成的丙物质属于单质D．乙分子中含有一个A原子，一个B原子6．小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。

下列溶液能帮他实现愿望的是（）A．食盐水B．白酒C．蔗糖水D．白醋7．为了验证Zn、Ag、Cu三种金属的活动顺序，以下方案中可行的是（ ）A．Zn、CuSO4溶液、Ag B．Zn(NO3)2溶液、Cu、AgC．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液D．Zn、Cu、Ag、FeSO4溶液8．李明同学对催化剂进行了总结，下列有关催化剂叙述正确的是（ ）A．催化剂都能加快其他物质的反应速度B．催化剂可以增加生成物的质量C．催化剂在化学反应前后化学性质不变D．化学反应前后质量不变的物质，就是催化剂9．向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（ ）A．B．C．D．10．现有铁粉、二氧化锰、硫酸钡和铁矿石四种固体，为了区分它们，小科照二歧分类法（ ）la只含一种物质 (2)lb含有多种物质……甲2a只含一种元素……乙2b含有多种元素……33a3a_____……丙3b白色固体……丁A．甲表示的是铁矿石B．乙表示的是铁粉C．表中“______________”应该表示为“黑色固体”D．也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类11．某溶液中的溶质有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的两种，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A．HCl、H2SO4B．NaOH、H2SO4C．HCl、MgCl2D．H2SO4、MgCl2A．该氢氧化钠已经全部变质B．AB段溶液中有气泡产生C．B点的溶液中溶质有NaClD．C点溶液的溶质只有NaCl14．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知A．M、N两种金属中较活泼的是20．近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。

2022届高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物（一）【原卷部分】一、单选题（共26题）1.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与34Fe O 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( ) A.反应①产生的气体是2H B.反应②为2322Al O 2OH 2AlO H O --++C.反应③的白色沉淀是3Al(OH)D.黑色固体中不含Al 和34Fe O2.以下为探究铝片（未打磨）与23Na CO 溶液的反应。

①加热前，铝片表面产生细小气泡；A.23Na CO 溶液中存在水解平衡：23223CO 2H O H CO 2OH --++B.推测出现白色浑浊的原因为23232AlO HCO H OAl(OH)CO --++↓+↑C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明23Na CO 溶液能破坏铝表面的氧化膜D.加热和2H 逸出对23CO -水解平衡移动方向的影响是相反的3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. ()()()Na 2H3O AlCl aq Al s aq NaAlO −−−→−−−→电解B. ()()()()22MgCl aq Mg OH s MgO s −−−→−−−→石灰乳煅烧C. ()()2Cl Al322O s Fe e Cl F s Fe −−−→−−−→高温点燃D. ()()2223MgCl Mg a OH CO q Mg −−−→−−−→盐酸电解4.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5.某学生探究0.25moI/L Al 2(SO 4)3溶液与0.5mol/L Na 2CO 3溶液的反应,实验如下: 实验1实验2A.实验I 中,白色沉淀a 是Al(OH)3B.实验2中,白色沉淀b 含有2-3COC.实验1,2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关D.检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液 6.向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。

HCl-MgCl2混合溶液中Mg2*、cr离子浓度的测定摘要：1、络介滴定法测定镁离子浓度2、莫尔法测定氯离子浓度关键词：络合滴定.EDTAJ莫尔法、HCl-MgCL.混合溶液:•引言一、绪论HCl-MgCl：混合溶液中主要含Mg：\ Cl•离子，本实验采用络合滴定法与莫尔法分别测定Mg嘀子和C「离子的浓度。

（在滴定Mg谊子前要用氨性缓冲溶液调节pH至碱性）二、其他方法参考微量镁离子的测定分析（国标法，标准号：GB/T 13025. 6-91）基本步骤：样品溶液中微最镁离子能与偶氮氯麟I（CPA）在硼砂缓冲溶液中生成紫红色络合物，用分光广度法测定镁离子含量。

试剂：偶氮氯麟I： 0. 025%溶液。

硼砂（GB 632）—氢氧化钠缓冲溶液（PH=10.5）称取10. 5g硼砂，2g氢氧化钠，加水溶解并稀释至500mLo三乙醇胺（1:3）、氯化钠1%、氯化钾邻菲罗琳0.2%,称取0. 2g林飞绿林T* lOOmL乙醇（1:4）中。

乙二醇双（二氨基乙基瞇）四乙酸（EGTA）-铅溶液：1. 90g乙二醇双（二氨基乙基醛）四乙酸，加40mL水，加热，滴加2摩尔/L氢氧化钠至溶解，加1. 82g硝酸铅加班溶解后调至中性，稀郦至50ml。

原子吸收光谱测定水中镁1.仪器结构与性能：GGX-1型原子吸收分光光度计是单道单光束型原子吸收光谱仪。

结构简单，操作方便，能满足一般分析的基本要求。

仪器主要由锐线光源、火焰原子化器、分光器和检测器四部分组成。

2.仪器测最操作滿①开启稳压电源开关，安装待测元素空心阴极灯。

涵②打开主机电源开关，然后打开待测元索空心阴极灯电源开关，用灯电源粗、细调旋钮调节所需的灯电流。

滿③按下透射比选择开关(瑰)，调节狭缝宽度。

转动波长于动开关，调至元素分析线波长附近，用手动波长调节，采用能量峰值法，找到待测元素示值波长准确位置。

涵④采用能量峰值法，调节空心阴极灯处于最佳位置，即调整外光路。

滿⑤检査并调节燃烧器高度。

2023-2024学年上海市上海中学高一上学期10月月考化学试题1. A．水晶、B．冰醋酸、C．白磷、D．固态氩、E．氯化铵、F．铝、G．金刚石、H．氧化钙；上述物质中由原子构成的是___________(填写序号，下同)，由分子构成的是___________，由离子构成的是___________。

酸性氧化物是___________，碱性氧化物是___________，其中有能和水发生反应的氧化物，请写出它和水反应的化学方程式___________。

2.下列物质中，含有氯离子的是A．氯化氢B．食盐C．氯酸钾D．液氯3.下列说法正确的是A．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应B．含有两种金属元素的盐即为复盐C．碱性氧化物都是金属氧化物D．能电离出H +的就是酸，能电离出OH -的就是碱4.已知X和Y能发生如下：X+Y=H2O+盐。

下列关于物质X和Y所属种类的判断中，可行的是A．X为酸，Y为金属B．X为碱性氧化物，Y为酸C．X为盐，Y为碱D．X为碱性氧化物，Y为酸性氧化物5.下列物质中属于纯净物的是①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③只由一种正离子和一种负离子组成的物质④只能写出一个化学式的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质A．②③⑥B．④⑤⑥C．①④D．②⑥6.现有三组物质①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2中，均有一种物质的类别与其他三种不同，这三种物质分别用A、B、C 表示，则(1)三种物质依次是(填化学式)：A___________；B___________；C___________。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应___________(“是”或“不是”)氧化还原反应。

写出该反应的化学方程式___________。

(3)②中各物质组成元素中有两种元素的原子最外层电子数相同，它们是___________和___________(用元素符号表示)，请写出原子序数较大的元素原子结构示意图___________。

一、单选题1. 氮化钠（Na3N）熔融时能导电，与水作用产生NH3。

下列对氮化钠晶体描述错误的是（）A．构成晶体的两种微粒电子层结构相同B．构成晶体的两种微粒半径不相等C．与盐酸反应生成盐的化学键类型相同D．与盐酸反应生成盐的晶体类型相同2. 二氧化硫是一种空气污染物。

下列有关二氧化硫性质的叙述正确的是A．是无色无味的气体B．易液化但难溶于水C．与水反应生成硫酸D．能使品红溶液褪色3. 前4周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子的3p轨道上有1个电子，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W是前4周期中第一电离能最小的元素。

下列有关说法正确的是A．电负性：X＞Y＞ZB．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(W)C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD．简单气态氢化物的热稳定性：X＜Z4. 化学与生产、生活密切相关。

下列说法中正确的是A．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中“新醅酒”的酿造过程中只发生水解反应B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5)，青蒿素属于烃的含氧衍生物C．新疆长绒棉是制造高档纺织品的原料，其主要化学成分纤维素和淀粉互为同分异构体D．2022年中国运动健儿们将身披“堡垒”战衣出征冬奥，衣服面料成分为聚氨酯纤维，属于天然有机高分子材料5. 联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。

下列叙述错误的是A．过程①中生成的N2是氧化产物B．过程③中发生反应后溶液的pH减小C．1mol N2H4可处理锅炉水中1mol O2D．1mol N2H4含有的共价键数约为5×6.02×10236. 下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图甲所示，表示强碱滴定强酸的滴定曲线B．图乙所示，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定C．图丙所示，表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0的平衡常数K与温度和压强的关系D．图丁所示，图中的阴影部分面积的含义是[υ(正)－υ(逆)]7. 下列说法不正确的是二、多选题A ．20℃时，AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2溶液中的溶度积相同B ．浓度为0.2mol/L 的KHCO 3溶液：c(H 2CO 3)>c()C ．a mol/LHCN 溶液与b mol/L NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na +)>c(CN -)，则a 一定大于bD ．常温下，在0.1mol/L 的NaOH 溶液中，由水电离出的c(H +)<8.利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法错误的是A ．若X 为锌棒，开关K 置于M 处，可减缓铁的腐蚀B ．若X 为锌棒，开关K 置于M 处，海水降低C ．若X 为碳棒，开关K 置于N 处，可减缓铁的腐蚀D ．若X 为碳棒，开关K 置于N 处，碳棒上发生氧化反应9. 有机化合物Z是一种重要化工中间体，可由如下反应制得。

HCl-MgCl2混合溶液中各组分浓度的测定摘要：采用标准NaOH溶液和标准EDTA 溶液分别测定HCl-MgCl2溶液中HCl 和MgCl2的浓度，测得结果为：HCl 浓度0.9702mol/L，MgCl2 浓度0.1016mol/L。

本实验滴定方法合理，既节约了材料，又收到了较好的结果。

关键字：中和滴定络合滴定HCl-MgCl2混合液组分测定1.实验原理及材料原理HCl-MgCl2混合溶液中含有两种主要溶质，所以我们采取2种不同滴定方式对它进行测定。

可配制浓度约0.1mol/L的NaOH 和EDTA ，然后用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液，用Zn的二价离子标定EDTA。

为减少实验时间和材料损耗，可将混合液稀释10倍后，再用两标定溶液先后滴定待测组分时。

材料（1+1）盐酸NaOH固体邻苯二甲酸氢钾（基准）1mol/L氯化铵溶液浓氨水络黑T（EBT）二甲酚橙Zn 20%六次甲基四胺。

2.实验步骤2.1 溶液配制2.11标准的Na OH溶液的配制称量约2.0g克NaOH固体于100毫升烧杯中，加少量蒸馏水溶解，然后转移至500ml 烧瓶中，加水至与刻线相平，摇匀，备用。

2.12 0.01mol/LEDTA的配制称取约2g乙二胺四乙酸二钠盐于250ml烧杯中用水溶解，转移至500ml聚乙烯塑料瓶中备用。

2.13 PH=10的氨缓冲溶液1mol/L氯化铵溶液40ml与浓氨水15ml混合即可，然后密闭备用。

2.14 待测溶液取25ml混合液于250ml的容量瓶中稀释至刻度，制成待测液。

2.2溶液标定2.21标定NaOH称取0.4-0.6g基准邻苯二甲酸氢钾3份于3个锥形瓶中，各加20-30ml水溶解，滴1-2滴酚酞，用NaOH分别滴定至微红，平行实验3，记录3次消耗的NaOH体积。

2.22 EDTA的标定称取0.15-0.2g Zn于100ml烧杯中，加（1+1）盐酸5ml，盖上表面皿，待反应完全后转入250ml容量瓶中定容。

竭诚为您提供优质文档/双击可除解离平衡实验报告篇一：《水溶液中的解离平衡》实验报告二、实验步骤（一）同离子效应１、取两只小试管，0.1mol/LhAc溶液及１滴甲基橙，混合均匀，溶液呈红色。

在一试管中加入少量naAc(s)，观察指示剂颜色变化指示剂变黄。

hAc＝h＋＋Ac－naAc＝na＋＋Ac—２、取两只小试管，各加入５滴0.1mol/Lmgcl2溶液，在其中以支试管中再加入5滴饱和nh4cl溶液，然后分别在这两支试管中加入5滴2mol/Lnh3·h2o，观察两试管发生的现象有何不同？何故？mgcl2＝mg2＋＋2cl－mg2＋＋2oh—＝mg(oh)2↓nh4cl解离出的cl－使mgcl2解离平衡向左移动减小了溶液中mg2＋的浓度，因而在入5滴饱和nh4cl溶液，然后（二）在这支试管中加入5滴2mol/Lnh3·h2o无白色沉淀生成。

缓冲溶液的配制１、用1mol/LhAc溶液和1mol/LnaAc溶液配置ph＝4.0的缓冲溶液10mL．应该如何配制？配好后，用ph试纸测定其ph值，检验其是否符合要求．ph=pKa+lgcAc-/chAc4=4.75+lgcAc-/chAclgcAc-/chAc=-0. 75cAc-/chAc=0.178VAc-/10-VhAc=0.178VAc-=1.51mLVhAc= 8.59mL２、将上述缓冲溶液分成两等份，在一分中加入1mol/Lhcl溶液1滴，在另一分中加入1mol/Lnaoh溶液，分别测定其ph值。

３、取两只试管，各加入5毫升蒸馏水，用ph试纸测定其ph值。

然后分别加入1mol/Lhcl1滴和1mol/Lnaoh1滴，再用ph试纸测定其ph值。

与“２”进行比较。

（三）盐的水解１、在三只小试管中分别加入1毫升0.1mol/Lna2co3，nacl，及Al2(so4)3溶液，用ph试纸测定它们的酸碱性。

解释其原因，并写出有关反应程式。

hcl-nh4cl混合液中各组分含量的测定实验报告实验名称：HCl-NH4Cl混合液中各组分含量的测定实验目的：通过测定NH4+和Cl-离子的浓度，计算出HCl和NH4Cl在混合液中的物质质量分数，并掌握准确测量化学物质浓度的方法和技巧。

实验原理：本实验采用Mohr法测定NH4+和Cl-离子的浓度。

Mohr法是利用一种称为Mohr滴定法的滴定方法，使用一种称为Mohr指示剂的指示剂。

在本实验中，我们通过加入一定量的草酸钠和Hg(NO3)2，使NH4+和Cl-离子及Hg2+离子形成配位化合物。

在滴加AgNO3溶液时，Ag+与以上复合物反应生成沉积物AgCl，并形成一定量的Ag+离子，进而发生Mohr滴定法测定。

实验步骤：1. 准备5mL HCl-NH4Cl混合溶液，用草酸二钠和硝酸汞（II）为配位剂；2. 加入500μL草酸二钠，并用0.1mol/L的HCl调整pH值至2-3范围内；3. 加入一定数量（约5滴）的草酸钠指示剂和硝酸汞（II），混合均匀；4. 滴加0.01mol/L AgNO3溶液至试液由红变为棕黄色停止滴定。

实验结果与分析：红色草酸钠指示剂和Hg(NO3)2配位形成黄色沉淀后，继续滴加AgNO3溶液，黄色沉淀逐渐消失，转为棕黄色。

一滴AgNO3溶液生成的AgCl量计算如下：n_{Ag+}=\frac{V_{Ag+}\times c_{Ag+}}{V_{样品}}式中，V_{样品}为取样体积，为5mL；V_{Ag+}为消耗的AgNO3溶液体积；c_{Ag+}为AgNO3溶液浓度，为0.01mol/L。

在滴定过程中，滴加AgNO3溶液至试液由红色变为黄色的时候，说明NH4+和Cl-离子已经完全和草酸钠和Hg(NO3)2配位，不再参与反应。

因此，TA-2（含Cl-离子）的体积20mL，可以计算出Cl-离子的摩尔浓度：c_{Cl-}=\frac{n_{Cl-}}{V_{样品}}=\frac{n_{Ag+}}{V_{样品}\times 1}式中，n_{Ag+}为AgNO3溶液所消耗的物质量，根据化学反应的摩尔比例可知，n_{Ag+}=n_{Cl-}。

分析化学实验报告实验名称：HCl和NH4Cl混合液中各组分含量的测定实验类型：设计性实验院（系）：化学与环境工程学院专业班级：12环境监测与管理技术教育姓名：刘杰强学号：***********实验日期： 2013年11月28号指导老师（签名）：成绩：HCl 和NH 4Cl 混合液中各组分含量的测定【实验目的】 1.掌握酸碱滴定法并设计HCl-NH 4Cl 各组分含量的分析方案并实施。

2.掌握标准溶液的配制和标定方法，掌握指示剂及其它试剂的配制和使用方法。

3.掌握指示剂及其它试剂的配制和使用方法。

【实验原理】HCl 和NH 4Cl 都可以和NaOH 反应，其反应方程式为：NaOH + HCl= NaCl + H 2O 、NH 4Cl+NaOH=NH 3+H 2O+NaCl 。

又c=0.1mol.L -1 。

HCl 是一元强酸可用NaOH 直接滴定，而NH 4Cl 是一元弱酸其解离常数太小K a =5.6⨯10-10，K a <104不干扰HCl 滴定过程，可以分步滴定，又因为 CK a<10-8，无法用NaOH 直接准确滴定，故应该用甲醛强化。

反应方程式为：4NH 4++6HCHO = (CH 2)6N 4H ++3H ++6H 2O反应生成的(CH 2)6N 4H +和H +﹙K a =7.1⨯10-6﹚可用NaOH 标准溶液直接滴定。

反应方程式为：(CH 2)6N 4H ++3H ++4OH - = (CH 2)6N 4+4H 2O反应到第一化学计量点时为NH 4+弱酸溶液，其中K a =5.6⨯10-10，c=0.050mol.L -1 ,由于CK a >10K w ,C/K a >100,故[]mol/L 106.5050.010626.9--+⨯=⨯==c K H a ，pH=5.28故可用甲基红（4.4～6.2）作指示剂，滴定终点为橙黄色。

反应到第二化学计量点时为(CH 2)6N 4弱碱溶液，其中K b =1.4⨯10-9 ,c=0.0250mol.L -1 ,由于CK b >10K w ,C/K b >100,故[]mol/L 109.5104.10250.019---⨯=⨯⨯==b cK OH ，pOH=5.23,pH=8.77故采用酚酞（8.2～10.0）作指示剂，滴定终点为橙红色。

分析化学实验方案设计题目：HCl-NH4Cl混合液中各组分含量的测定课程名称：分析化学实验班级：12应用化学2姓名：郭奕华学号：12104032008时间：2013.11.18设计思想一、方法选择依据HCI-NH 4CI 混合溶液中，HCI 是强酸，可以直接准确滴定；NH 4 +（ck a ＜10-8）的酸性太弱，可以用甲醛法测定。

加入甲醛溶液将NH4+强化，使其生成（CH 2）6N 4H +及H +，就可用NaOH 标准溶液直接滴定。

先用甲基橙作指示剂，用NaOH 标准溶液滴定至溶液由红色变为橙色即为终点，在此溶液中加入一定量的甲醛，用酚酞作指示剂继续用NaOH 标准溶液滴定到终点，即溶液由红色逐渐变为橙色直至黄色，然后又出现微橙色保持半分钟不褪色。

平行测定三次，根据试样量和NaOH 标准溶液用量便可计算出HCl 与NH 4Cl 各组分的浓度。

该方法简便易操作，且准确度较高，基本符合实验要求。

二、试样量及标准溶液浓度确定依据查找相关资料可知，测定HCl 与NH 4Cl 混合溶液中各组分的含量有三种常用的方法：1、 是先取一份溶液用NaOH 标准溶液直接滴定，并以酚酞为指示剂，根据反应过程中消耗的NaOH 溶液的体积即可求出HCl 的量；另取一份溶液用沉淀滴定法用AgNO 3溶液滴定并以K 2CrO 4为指示剂，在中性或弱碱性溶液中，由于AgCl 溶解度小于Ag 2C 2O 4溶解度，因而AgCl沉淀完全后，过量的AgNO 3溶液与C 2O 4 2-作用生成砖红色沉淀，到达稳定[4]。

溶液待反应中止后将沉淀洗涤干净，干燥后在分析天平上准确称量沉淀的质量。

根据沉淀的质量即可出HCl 与NH 4Cl 的总量。

这种方案的缺点是实验操作繁琐而Cl —可能沉淀不完全，误差较大。

2、蒸汽法。

即取一份混合溶液并往其中加适量的NaOH 溶液并加热使NH 4 +全部转化为NH 3，再用过量的HCl 吸收NH 3，最后用NaOH 标准溶液反滴定剩余的HCl 。

HCl –NH 4Cl 混合溶液中各组分含量测定摘要 测定HCl 与NH 4Cl 混合溶液中各组分的含量，根据混合酸连续滴定的原理。

HCl 是强酸，第一步可直接对其滴定； NH 4Cl 是弱酸，其cKa<10-8,但可用甲醛将其强化，再进行滴定，该测定方法简便易行且准确度较高，基本符合实验要求。

关键词 HCl 和NH 4Cl 混合溶液，甲醛法，酸碱滴定法，指示剂，标定1 引言测定HCl –NH 4Cl 混合溶液中各组分的含量的方法有三种：方法一：先用NaOH 标准溶液滴定至酚酞指示剂显微粉色，测定HCl 含量，再加KI 指示剂, 用AgNO 3标准溶液滴定至出现淡黄色AgI 沉淀，这是氯离子总量，差减法求出氯化铵的量。

该法用酚酞作指示剂，而NH 4+显弱酸性 ，最后滴定至终点时，有一部分NH 4+与NaOH 反应，造成的误差太大[1]。

方法二：使用NaOH 标准溶液滴定，用甲基红作指示剂﹙由于滴定终点位于弱酸区﹚出现橙黄色，测定HCl 含量。

再使用硝酸银进行反应，对沉淀进行称重，测出氯离子总量，差减法求出氯化铵的量。

该法对生成的沉淀进行称重，先要分离出沉淀，此时会损失部分沉淀的量，造成的误差也太大[2]。

方法三：使用NaOH 标准溶液滴定，先用甲基红作指示剂，滴定至溶液变为橙黄色，测定HCl 含量；再用酚酞作指示剂，滴定至溶液变为微粉红色，测定氯化铵的含量。

该法操作简便易行且准确度较高，所以我选用方法三进行实验[3]。

2 实验原理HCl 为一元强酸，可直接用NaOH 标准溶液滴定；其反应式为：HCl+NaOH=NaCl+H 2O NH 4Cl 是一元弱酸，其解离常数太小不能用NaOH 标准溶液直接滴定，故可用甲醛将其强化，其反应式为：4 NH 4+ + 6HCHO = (CH 2)6NH 4+ +3H ++ 6H 2O反应生成的H +和(CH 2)6NH 4+﹙K=7.1⨯10-6﹚可直接用NaOH 标准溶液滴定。