各种化学试剂标准溶液的配制

电厂化学试剂配制1、硬度：一种测定硬度大于0.5me/L的水样；二种测定硬度在1-0.5ue/L的水样。

⑴、氨-氯化铵缓冲溶液：称取20g氯化铵溶于500高纯水中，加150ml浓氨水，用高纯水稀释至1000ml混匀；取50ml按第二方法测定其硬度，根据测定结果往其余950ml缓冲溶液加所需EDTA溶液抵消其硬度。

⑵、（高硬度）氨-氯化铵缓冲溶液：称取67.5克氯化铵，加570ml浓氨水，加1gEDTA用高纯水稀释至1000ml混匀；⑶、硼砂缓冲溶液：称取40g硼砂溶于80ml高纯水中，加入10g氢氧化钠，溶解后用高纯水稀释至1000ml，按上述方法抵消硬度。

⑷、0.5﹪铬黑T指示剂（乙醇溶液）：称取0.5g铬黑T 与4.5g盐酸羟胺在研钵中磨匀，混合后溶于100ml95﹪乙醇中，转入棕色瓶中。

使用期限不超过1个月。

⑸、酸性铬蓝K指示剂（乙醇溶液）：称取0.5g酸性铬蓝K与4.5盐酸羟胺混合，加10ml氨-氯化铵缓冲溶液（硼砂也可）和40ml高纯水，溶解后用95﹪乙醇稀释至100ml. 使用期限不超过1个月。

2、磷酸盐：⑴、磷酸盐储备液（1ml=1mgPO4），称取在105℃干燥过的优级纯磷酸二氢钾1.433g溶于少量除盐水中，并稀释至1000ml。

⑵、磷酸工作溶液：（1ml=0.1mgPO4），取上述储备液10ml稀释至100ml⑶、钼酸铵-偏钒酸铵-硫酸显色液（酸性钼酸铵）：（A）称取50g钼酸铵和2.5g偏钒酸铵，溶于400ml除盐水中；（B）取195ml浓硫酸，在不断搅拌下徐徐加入到250ml除盐水中，并冷却至室温。

将（B）配置的溶液倒入（A）配置的溶液中，用除盐水稀释至1000ml。

3、二氧化硅：⑴、酸性钼酸铵溶液：A.称取50g钼酸铵溶于500ml高纯水中；B.取42ml浓硫酸，在不断搅拌下加入到300ml高纯水中，并冷却至室温。

C.将A加入到B中，然后用高纯水稀释至1000ml。

⑵、10﹪酒石酸溶液（质量/体积）⑶、1、2、4酸还原剂：A．称取1.5g1、2、4酸和无水亚硫酸钠溶于200ml高纯水中B. 称取90g 亚硫酸氢钠，溶于600ml高纯水中。

水质分析常用化学试剂配制方法1. 重铬酸钾标准溶液【C（1/6K2Cr2O7）＝0.2500mol/L】：称取预先在120℃烘干2h的重铬酸钾12.258g溶解于纯水中，并定容到1000mL。

2. 试亚铁灵指示溶液：称取1.485g邻菲啰啉，0.695g硫酸亚铁溶解于纯水中，并稀释到100mL，储存于棕色瓶中。

3. 硫酸亚铁铵标准溶液（约为0.05mol/L）：称取19.75g硫酸亚铁铵溶解于纯水中，边搅拌边加入20mL浓硫酸，冷却后定容到1000mL。

（不用时应于冰箱中保存，防止标定后的浓度变化）。

或称取39.5g 硫酸亚铁铵溶解于纯水中，边搅拌边加入40mL浓硫酸，冷却后定容到2000mL。

4. 1％硫酸－硫酸银溶液：在500mL浓硫酸（比重1.84）中加入5g硫酸银。

5. 1mol/L的盐酸溶液：用11体积的纯水稀释1体积的浓盐酸（密度1.19g/mL）即可。

取83mL的浓盐酸稀释到1000mL。

详细方法：在500mL的烧杯中加入约400mL蒸馏水，徐徐加入83mL(50+20+10+3)浓盐酸，用玻璃棒搅拌均匀后，转入1000mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯至少三次，冲洗水转入容量瓶中，定容至1000mL即可。

6. 1mol/L的氢氧化钠溶液：将40g氢氧化钠溶于500mL水中，冷至室温，稀释至1000ml，盛放在聚乙烯瓶中。

7. 10％(m/V)抗坏血酸溶液：按上述方法溶解10g抗坏血酸于蒸馏水中，并稀释至100mL。

该溶液贮存在棕色玻璃细口瓶内，在4℃冰箱内保存，可稳定几周。

如颜色变黄，则重新配制。

8. (1+1)硫酸：取500mL烧杯一只，用量筒量取150mL蒸馏水加入到烧杯中，然后用量筒量取150mL 浓硫酸，多余的可以用玻璃棒蘸出至水槽中。

用玻璃棒将150mL浓硫酸缓缓加入到150mL蒸馏水中，加完后，用玻璃棒缓慢搅拌使之混合均匀，冷却至室温待用。

9. 1＋9盐酸：在9份体积的蒸馏水中，徐徐加入浓盐酸(d=1.198g/mL)1份。

20几种常用试剂配置方法一、常用试剂配置方法的介绍试剂配置是实验室中常见的一项工作，准确的试剂配置可以保证实验的准确性和可重复性。

本文将介绍20几种常用的试剂配置方法，帮助实验人员更好地进行实验。

二、体积分配法体积分配法是常见的试剂配置方法之一，通常使用量较小、浓度较高的试剂进行配置。

该方法可通过使用体积移液器、移液枪等实验设备，根据需要配置所需体积的试剂溶液。

三、质量分配法质量分配法适用于需要配置具有特定质量浓度的试剂溶液。

该方法通过称量固体试剂，并按照比例配制溶液浓度。

四、摩尔浓度计算法摩尔浓度计算法是根据化学反应的摩尔比例来计算试剂的浓度。

通过计算反应物的摩尔量和体积，然后以摩尔量除以体积得到摩尔浓度。

五、比例混合法比例混合法适用于需要按照特定比例混合两种试剂的情况。

通常将两种试剂按照比例称量，然后进行混合。

六、稀释法稀释法是指将浓度较高的试剂与溶剂按照一定比例混合来降低试剂的浓度。

通过稀释法可以得到不同浓度的试剂溶液。

七、溶液配制法溶液配制法是根据溶液的浓度公式，按照一定的配比计算所需试剂的质量、体积等，并通过称量和混合来配制出所需的试剂溶液。

八、体积比配制法体积比配制法是指按照特定的体积比例计算所需的试剂体积，并进行混合配制。

该方法常用于需要配制特定体积比例的溶液。

九、对数浓度计算法对数浓度计算法是一种根据试剂的对数浓度来计算所需试剂量的方法。

通过计算对数浓度和体积，然后反推得到所需试剂量。

十、酸碱溶液的配制方法酸碱溶液的配制方法通常是指根据酸碱中和反应的化学方程式，计算所需溶液的质量、体积，并进行配制。

十一、标准溶液配制方法标准溶液配制方法是指通过称量准确的标准溶液，并按照一定比例配制出所需的标准溶液。

十二、离子稀释法离子稀释法是通过稀释一定体积的离子试剂溶液来得到特定浓度的离子溶液。

十三、等效物浓度计算法等效物浓度计算法是根据试剂反应的化学方程和摩尔比例，计算所需试剂的质量或体积，并进行配制。

常用试剂的配制一、标准溶液的配制1、硫酸H2SO4溶液的配制：1000mL浓度c1/2H2SO4=L,即cH2SO4=L的硫酸溶液的配制：取3mL左右的浓硫酸缓缓注入1000mL水中,冷却,摇匀;新配制的硫酸需要标定,其标定方法如下：称取于270-300 ℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠,溶于50mL水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液,用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色;同时做空白试验取50mL水,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液,同样用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色;计算公式为：式中：m：无水碳酸钠的质量,g；V1：滴定时所用的硫酸的体积,mL；V2：空白滴定时所用的硫酸的体积,mL；M：无水硫酸钠的相对分子质量,g/mol,M1/2Na2CO3=;测定氨氮时,氨氮含量的计算：氨氮：氨氮含量,mg/L；V1：滴定水样时所用的硫酸的体积,mL；V2：空白滴定时所用的硫酸的体积,mL；M：硫酸溶液的浓度,mol/L；V：水样的体积, mL;2、重铬酸钾K2Cr2O7溶液的配制1000mL浓度c1/6K2Cr2O7=L,即cK2Cr2O7= mol/L的重铬酸钾溶液的配制：称取于120 ℃下干燥2h的重铬酸钾溶于水中,并移入容量瓶中,定容至1000mL,摇匀,备用;3、硫酸亚铁铵标准溶液的配制：1000mL mol/L硫酸亚铁铵标准溶液的配制：称取39.5g硫酸亚铁铵溶于水中,边搅拌边缓慢加入20mL浓硫酸,冷却后移入1000 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,摇匀;临用前,需用重铬酸钾标准溶液进行标定;标定方法如下：准确吸取 mL重铬酸钾标准溶液于锥形瓶中,加入100 mL水,缓慢加入30 mL浓硫酸,混匀;冷却后,加入3滴试亚铁灵指示剂,用硫酸亚铁铵溶液进行滴定,溶液的颜色由黄色经蓝绿色编为红褐色即为终点;硫酸亚铁铵浓度的计算公式如下：c：硫酸亚铁铵的浓度,mol/L；V：硫酸亚铁铵滴定时用的量,mL;在测定COD时,COD的计算公式为：式中：COD：COD的含量,mg/L；c：硫酸亚铁铵的浓度,mol/L；V：滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液的用量,mL；：滴定水样时硫酸亚铁铵标准溶液的用量,mL；V1V：水样的体积, mL;二、指示剂的配制1、试亚铁灵指示剂称取邻菲罗啉,硫酸亚铁溶于水中,热水浴中加热使之溶解,稀释至100mL,保存于棕色试剂瓶中;2、甲基红-亚甲基蓝混合指示剂称取0.1g亚甲基蓝,溶于95%乙醇,用95%乙醇稀释至100mL；然后称取0.1g甲基红,溶于95%乙醇,用95%乙醇稀释至100mL；分别取50mL亚甲基蓝和100mL甲基红溶液混匀即可;3、溴甲酚绿-甲基红指示剂称取0.1g溴甲酚绿,溶于95%乙醇,用95%乙醇稀释至100mL；称取0.2g甲基红,溶于95%乙醇,用95%乙醇稀释至100mL；分别取30mL溴甲酚绿,10mL甲基红溶液,混匀即可;。

化学试剂标准滴定溶液的制备GB/601-2016目录1、范围 (3)2、规范性引用文件 (3)3、一般规定 (3)4、标准滴定溶液的配制与标定 (5)4.1氢氧化钠标准滴定溶液 (6)4.2盐酸标准滴定溶液 (7)4.3硫酸标准滴定溶液 (8)4.4碳酸钠标准滴定溶液 (9)4.5重铬酸钾标准滴定溶液[c(1/6K2C r2O7 ) =0.1 mol/L ] (9)4.6硫代硫酸钠标准滴定溶液[c (Na2S2O3) =0.1 mol/L] (9)4.7溴标准滴定溶液[c(1/2Br2)=0.1mol/L ] (10)4.8溴酸钾标准滴定溶液[c(1/6KBrO3)=0.1mol/L ] (11)4.9碘标准滴定溶液[c(1/2I2)=0.1mol/L] (12)4.10碘酸钾标准滴定溶液 (12)4.11草酸（或草酸钠）标准滴定溶液[ c(1/2H2C2O4)=0.1 mol/L或c(1/2Na2c2o4=0.1mol/L ] (13)4.12高锰酸钾标准滴定溶液[c(1/5KMnO4)=0.1mol/L ] (14)4.13硫酸铁（II）铵标准滴定溶液 (15)4.14硫酸铈（或硫酸铈铵）标准滴定溶液{ c〔Ce(SO4)2〕=0.1mol/L或c [2(NH4)2SO4·Ce(SO4)2 ]=0.1mol/L }………………………..16.4.15乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液 (17)4.16氧化锌标准滴定溶液 (17)4.17氧化镁（或硫酸镁）标准滴定溶液[c(MgCl2)=0.1mol/L或c(MgSO4)=0.1mol/L] (17)4.18硝酸铅标准滴定溶液{c[Pb(NO3)2]=0.05mol/L} (18)4.19氧化钠标准滴定溶液[c(NaCl)=0.1mol/L] (19)4.20硫氰酸钠（或硫氰酸钾、硫氰酸铵）标准滴定溶液[c(NaSCN)=0.1mol/L,c(KSCN)=0.1mol/L,c(NH4SCN)=0.1mol/L] (19)4.21硝酸银标准滴定溶液[c(AgNO3)=0.1 mol/L] (20)4.22硝酸汞标准滴定溶液 (22)4.23亚硝酸钠标准滴定溶液 (23)4.24高氯酸标准滴定溶液[c(HClO4)=0.1mol/L ] (23)4.25氢氧化钾—乙醇标准滴定溶液[c( KOH )=0.1 mol/L ] (24)4.26盐酸—乙醇标准滴定溶液[c(HCL)=0.5mol/L］ (24)4.27硫酸铁（III）铵标准滴定溶液{c [NH4Fe(SO4)2 ]=0.1mol/L } (24)附录A（规范性附录）不同温度下标准滴定溶液体积的补正值 (25)附录B（规范性附录）滴定管容量测定方法 (27)附录C（资料性附录）部分标准滴定溶液的比较法 (28)附录D（资料性附录）标准滴定溶液浓度的扩展不确定度评定 (31)附录E（资料性附录）含汞废液的处理方法 (36)附录F（资料性附录）玻璃量器容量的扩展不确定度评定 (37)1、范围本标准规定了化学试剂标准滴定溶液的配制和标定方法。

标准溶液配置一、概述。

标准溶液是实验室常用的一种溶液，它的浓度和成分都是已知的，可以用来进行定量分析和校准仪器。

正确配置标准溶液对实验结果的准确性至关重要。

本文将介绍标准溶液的配置方法及注意事项。

二、常用的标准溶液。

1. 标准物质。

在配置标准溶液时，首先需要准备好相应的标准物质，如氧化钾、氯化钠等。

这些物质的纯度和稳定性对标准溶液的准确性有着重要影响，因此在选择标准物质时需要注意其质量和来源。

2. 溶剂。

选择适当的溶剂也是配置标准溶液的关键。

常用的溶剂有纯水、乙醇、甲醇等，不同的标准物质可能需要不同的溶剂来溶解。

在选择溶剂时，需要考虑其纯度和溶解度，以确保标准溶液的稳定性和准确性。

三、标准溶液的配置方法。

1. 确定溶液浓度。

在配置标准溶液之前，需要根据实验需求确定所需的溶液浓度。

浓度的确定将直接影响到标准溶液的配制方法和所需的标准物质量。

2. 称量标准物质。

根据所需溶液的浓度，按照一定的比例称取相应的标准物质。

在称量过程中，需要使用精密的天平，并注意避免标准物质的飞溅和挥发。

3. 溶解标准物质。

将称取好的标准物质加入溶剂中，通过搅拌或加热的方式将其充分溶解。

在此过程中，需要注意溶解温度和时间，以确保标准物质完全溶解并避免溶液的挥发和污染。

4. 定容。

将溶解好的标准溶液转移到容量瓶中，通过加入适量的溶剂使其定容至刻度线。

在定容过程中，需要注意容量瓶的清洁和溶液的均匀混合，以确保标准溶液的均匀性和稳定性。

四、注意事项。

1. 标准物质的质量和纯度对标准溶液的准确性有着重要影响，因此在选择和使用标准物质时需要严格遵守相关规定和标准。

2. 溶剂的纯度和溶解度也会影响标准溶液的稳定性和准确性，因此需要选择合适的溶剂并注意其质量。

3. 在配置标准溶液的过程中，需要严格按照配制方法操作，并注意称量、溶解和定容的精确性和准确性。

4. 配制好的标准溶液需要储存于干燥、阴凉的环境中，并定期检查其稳定性和准确性。

五、总结。

常用标准溶液的配制1、常用标准滴定溶液的制备氢氧化钠标准溶液的配制（1）配制浓度为c(NaOH)=1mol/L、c(NaOH)=0.5mol/L、c(NaOH)=0.1mol/L的氢氧化钠标准滴定溶液：称取100g氢氧化钠，溶于100mL水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮，用塑料管虹吸下述规定体积的上层清液，注入1000mL无二氧化碳的水中，摇匀。

c(NaOH)（mol/L）氢氧化钠饱和溶液（mL）1 520.5 260.1 5（2）标定：称取下述规定量的于105~110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g，溶于下述规定体积的无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，同时做空白实验。

c(NaOH) 邻苯二甲酸氢钾无二氧化碳的水1 6 800.5 3 800.1 0.6 50（3）计算：氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算：c(NaOH)＝m/（V1－V0）×0.2042式中：c(NaOH)－－氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度m－－邻苯二甲酸氢钾的质量V1－－氢氧化钠溶液的用量V0－－空白试验氢氧化钠溶液的用量0.2042－－与1.00mL氢氧化钠标准溶液相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。

（4）比较法：量取30.00~35.00mL下述规定浓度的盐酸标准溶液，加50mL无二氧化碳的水及2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定，近终点时加热至80℃，继续滴定至溶液呈粉红色。

c(NaOH) c(HCL)1 10.5 0.50.1 0.1氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算：c(NaOH)＝V1c1/V式中：V1－－盐酸标准溶液的用量c1－－盐酸浓度V－－氢氧化钠溶液的用量。

HCL标准溶液的配制（1）配制浓度为c（HCL）=1、0.5、0.1mol/L的盐酸标准滴定溶液：量取下述规定体积的盐酸，注入1000mL水中，摇匀。

c（HCL）/（mol/L）盐酸/mL1 900.5 450.1 9（2）标定：称取下述规定量的于270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g，溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色，同时做空白试验。

国标化学试剂标准溶液的配制国标化学试剂标准溶液的配制是化学实验中非常重要的一项工作。

通过配制标准溶液，可以确保实验结果的准确性和可重复性。

下面将介绍一下国标化学试剂标准溶液的配制方法。

首先，我们需要准备好所需的试剂和仪器设备。

通常情况下，配制标准溶液需要使用精确称量的试剂和精密的容量瓶、移液管等仪器设备。

在开始配制之前，我们需要确保试剂和仪器设备的干净和无污染。

其次，我们需要确定所需配制的标准溶液的浓度和体积。

根据实验需求，我们可以选择不同浓度和体积的标准溶液进行配制。

在确定浓度和体积之后，我们就可以开始具体的配制过程了。

第三步是精确称量试剂。

根据所需配制标准溶液的浓度和体积，我们需要精确称取相应的试剂。

在称取试剂时，应该注意使用干净的称量纸，并且避免直接用手触摸试剂，以免造成污染。

第四步是将试剂溶解于适量的溶剂中。

在将试剂溶解于溶剂中时，应该充分搅拌以保证试剂充分溶解。

同时，需要注意控制溶剂的温度，以免影响试剂的溶解度。

第五步是将溶液转移至容量瓶中。

在转移溶液时，应该使用精密的移液管，并且注意避免溶液的飞溅和挥发。

转移时应该尽量避免空气进入容量瓶内，以免影响标准溶液的浓度。

第六步是用溶剂补足至刻度线。

在转移完溶液后，我们需要用适量的溶剂补足至容量瓶刻度线。

补足溶剂时应该小心操作，避免过量或不足。

最后一步是充分混合溶液。

在补足完溶剂后，我们需要充分混合溶液，以确保标准溶液的均匀性。

混合时可以轻轻摇晃容量瓶或使用磁力搅拌器等设备。

完成上述步骤后，我们就成功配制出了国标化学试剂标准溶液。

在实验中使用标准溶液时，我们需要注意保持实验环境的洁净和无尘，并且避免与其他试剂发生反应。

总之，国标化学试剂标准溶液的配制是一项需要严格操作和精确控制的工作。

通过正确配制标准溶液，我们可以获得准确可靠的实验结果，并且为后续实验工作奠定基础。

希望以上内容对大家有所帮助！。

化学药品的配制一、五元素是用药水的配制：1、硅：1〉硝酸1：4：100ml硝酸，400ml水。

2〉碱性钼酸铵：先把62.5g碳酸钾溶于250ml水中（不能加热）再把25g钼酸铵溶于250ml沸水中，混合至500ml。

3〉草酸: 称取25g草酸溶于沸水中稀释至1000 ml。

4〉硫酸亚铁铵：称取10g硫酸亚铁铵溶于1000 ml水中，加入10 ml 硫酸。

2、锰：1〉硝酸银：称取4g硝酸银溶于1000 ml硝酸1：4中2〉过硫酸铵：称取75g过硫酸铵溶于500ml水中。

3〉蒸馏水3、磷：1〉硝酸1：25：100ml硝酸溶于250ml水中。

2〉钼酸铵-酒石酸钾钠：分别称取25g钼酸铵和25g酒石酸钾钠溶于沸水中，稀释至500ml。

3〉氟化钠-氯化亚锡：称取24g氟化钠加热溶解，再称取2g氯化亚锡放入100 ml烧杯中加入5 ml盐酸加热至氯化亚锡全部溶解，然后和溶解后的氟化钠一起稀释至1000ml。

高锰酸钾：称取2g高锰酸钾溶于100 ml沸水中。

4、碳硫使用药水的配制方法：1〉氢氧化钾：称取5g氢氧化钾溶于100ml水中。

2〉百里香酚酞：称取0.5g百里香酚酞用100ml乙醇稀释。

3〉氢氧化钠：称取4g氢氧化钠溶于100ml水中。

4〉红色指示剂：先称取0.4g甲基红溶于250ml乙醇中，再称取0.4g溴钾酚绿溶于250ml乙醇中，混合。

5〉硫滴定液（白药水）4ml氢氧化钠溶于1000ml水中。

6〉碳滴定液：10ml氢氧化钾10ml百里香酚酞30ml乙醇胺用乙醇将其稀释至1000ml。

7〉红药水：（硫吸收液）10ml红色指示剂+10ml过氧化氢，用水稀释至1000ml 5、增光剂：称取45g尿素溶于500ml甲醇中，用250ml丙酮稀至750ml。

6、察看金相使用药水的配制: 乙醇97 ml+硝酸3 ml.二、煤气化验使用药水配制方法：1〉指示瓶：水230 ml 浓硫酸15 ml 加少量甲基橙2〉KOH（白）测CO2氢氧化钾150g，水300ml。

常⽤标准溶液配制⽅法中华⼈民共和国国家标准UDC 543.06:54 —41GB 601—2002化学试剂滴定分析（容量分析）⽤标准溶液的制备Chemical reagentPreparations of standard volumetrie solutions1主题内容与适⽤范围本标准规定了滴定分析（容量分析）⽤标准溶液的配制和标定⽅法。

本标准适⽤于制备准确浓度之溶液，应⽤于滴定法测定化学试剂的主体含量及杂质含量，也可供其他的化学产品标准选⽤。

2引⽤标准GB 603 化学试剂试验⽅法中所⽤制剂及制品的制备GB 6682 实验室⽤⽔规格GB 9725 化学试剂电位滴定法通则3⼀般规定本标准中所⽤的⽔，在没有注明其他要求时，应符合GB6682中三级⽔的标准。

本标准中所⽤试剂的纯度应在分析纯以上。

⼯作中所⽤的分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及移液管均需定期校正。

本标准中标定时所⽤的基准试剂为容量分析⼯作基准试剂；制备标准溶液是所⽤的试剂为分析纯以上试剂。

本标准中所制备的标准溶液的浓度均指20c时的浓度。

在标定和使⽤时，如温度有差异，应只能附录A（补充件）补正。

“标定”或“⽐较”标准溶液浓度时，平⾏试验不得少于8次，两⼈各作4平⾏，每⼈4平⾏测定结果的极差与平均值之⽐不得⼤于0.1%。

两⼈测定结果的差值与平均值之⽐不得⼤于0.1%，最终取两⼈测定结果的平均值。

浓度值取四位有效数字。

本标准中凡规定⽤“标定”和“⽐较”两种⽅法测定浓度时，不得略去其中的任何⼀种，且两种⽅法测得的浓度值之差值与平均值之⽐不得⼤于0.2%，最终以标定结果为准。

制备的标准溶液与规定浓度之差不得超出规定浓度的+—5%。

配制浓度等于或低于0.02mol/L 标准溶液时⼄⼆胺四⼄酸⼆钠标准滴定溶液除外，应于临⽤前将浓度⾼的标准溶液⽤煮沸并冷却的⽔稀释，必要时重新标定。

碘量法反应时，溶液的温度不能过⾼，⼀般在15~20c之间进⾏滴定。

滴定分析（容量分析）⽤标准溶液在常温（15~25）下，保存时间⼀般不得超过两个⽉。

目录第一章概述第一节一般要求 6 第二节基准物质 7 第三节配制标准溶液所需试剂的要求 7 第四节溶液标定工作中应注意事项 8 第五节有关常用计算式 8 第六节溶液浓度的表示法 9 第二章标准溶液的制备 9 第一节酸和碱标准溶液的制备 91 硫酸标准溶液的配制与标定 92 盐酸标准溶液的配制与标定 123 氢氧化钠标准溶液的配制与标定 124 氢氧化钡标准溶液的配制与标定 145 氢氧化钾——乙醇标准溶液的配制 156 碳酸钠标准滴定溶液的配制 16 第二节氧化还原溶液的制备 171 重铬酸钾标准滴定溶液的配制与标定 172 硫代硫酸钠溶液的配制与标定 183 碘标准溶液的配制与标定 204 碘酸钾标准滴定溶液的配制已标定 225 草酸或草酸铵溶液的配制与标定 236 高锰酸钾标准溶液的配制与标定 247 硫酸亚铁铵标准溶液配制与标定 26 8溴标准滴定溶液的配制与标定 27 9溴酸钾标准滴定溶液 28 10 硫酸铈(或硫酸铈铵)标准滴定溶液 28 第三节沉淀滴定溶液的配制 29 1 硝酸银标准溶液的配制与标定 292 硫氰酸钾（硫氰酸钠或硫氰酸铵）溶液的配制与标定 303 硝酸汞溶液的配制与标定 31 第四节络合滴定溶液的配制 321 乙胺四乙酸二钠(简称EDTA)溶液的配制与标定 322 0.01M硫酸铜溶液的配制与标定 343 0.01M Cu—EDTA溶液的配制与标定 354 0．01M Mg-EDTA溶液的配制与标定 355 0.05M Ba2+-Mg2+混合液的配制与标定 36 第五节中控分析用标准溶液的配制1.0.5M（亚硫酸钠）Na2SO3溶液配制和标定 362. 1M(盐酸)HCl溶液配制和标定 373. 0.1M高氯酸醋酸溶液配制 374.0.5% NH4OH +CH3OH水溶液配制 375.0.01M CH3OK（甲醇钾）+CH3OH溶液配制 376. 浓硫酸(比重1.84,96-98%) 387. 0.1M KMNO4 标准溶液的配制与标定 388. 0.1M Na2S2O3 5H2O(硫代硫酸钠)标准溶液的配制与标定 389. 0.01M EDTA的配制与标定 3810.0.1M NaOH标准溶液的配制与标定 38 第六节杂质标准溶液的配制 38 1 二氧化硅标准液(1m1=0.01mgSiO2) 382 磷酸根标准溶液(1mL=0.1mgPO43- ) 393 亚铁标准溶液(1mL=0.1mgFe2+) 394 亚硝酸盐标准溶液(1mL=0.1mgNO2－) 395 汞标准溶液(1m1=0.1mgHg) 396 钙标准溶液(1m1=0.LmgCa) 397 钛标准溶液(1m1=0.1mgTi) 408 钠标准溶液(1mL=0.1mgNa+) 409 氟标准溶液(1m1=0.1mgAs) 4010 砷标准溶液(1mL=0.1mgF) 4011 钾标准溶液(1m1=0.1mgK+) 4012 铁标准溶液(1m1=0.1mgFe3+) 4013 铅标准溶液(1m1=0.1mgPb) 4014 铝标准溶液(1m1=0.1mgAl3+) 4015 铜标准溶液(1m1=0.1mgCu) 40+) 40 16 铵标准溶液(1m1=0.1mgNH417 硫标准溶液(1mL=0.1mg S) 4118 硫氰酸标准溶液(1mL=0.1mg CNS—) 412—) 41 19 硫酸盐标准溶液(1mL=0.1mgSO420 锌标准溶液(1m1=0.1mg Zn) 41—) 41 21 硝酸盐标准溶液(1mL=0.1mg NO322 氯化物标准溶液．(1m1=0.1mg Cl—) 4123 游离氯标准溶液(1mL=0.1mgCl) 4124 锰标准溶液(1m1=0.1mg Mn) 4225 镍标准溶液（1m1=0.1mg Ni） 42 第七节缓冲溶液的配制 421 基本溶液 422 盐酸一氯化钾缓冲溶液 423 邻苯—钾酸氢钾—盐酸缓冲溶液 434 邻苯二甲酸氢钾—氢氧化钠缓冲溶液配制 435 磷酸二氢钾—氢氧化钠缓冲溶液 446 硼酸—氯化钾—氢氧化钠缓冲溶液 447 氨基乙酸—氯化钠—氢氧化钠缓冲溶液 448 氨-氯化铵缓冲溶液（PH=10） 459 硼砂缓冲溶液 45 第八节指示剂溶液的配制 451 0.1％甲基红指示剂溶液 452 甲基红—次甲基兰混合指示剂溶液 453 0.1％甲基橙指示剂溶液 454 甲基橙—次甲基兰混合指示剂溶液 455 0.05％甲基紫指示剂溶液 456 0.1％对硝基酚指示剂溶液 457 0.1％百里香酚酞指示剂溶液 458 0.1％百里香酚兰指示剂溶液 469 0.1％刚果红指示剂溶液 4610 1％酚酞指示剂溶液 4611 石蕊指示剂溶液 4612 酚红指示剂溶液 4613 中性红指示剂溶液 4614 甲酚红指示剂溶液 4615 0.2％溴甲酚紫指示剂溶液 4616 0.1％溴百里香酚兰指示剂溶液 4617 0.L％溴甲酚绿指示剂溶液 4618 溴甲酚绿—甲基红指示剂溶液 4619 0．04％溴酚兰指剂溶液 4620 茜素黄R指示剂溶液 4621 0.5％淀粉指示剂溶液 4622 0.5％铬黑T指示剂溶液 4623 0.5％萤光素指示剂溶液 4724 0.5％酸性铬兰K指示剂溶液 4725 二苯卡巴腙—溴酚兰混合指示剂溶液 4726 二苯偶氮碳酰肼—溴酚兰指示剂溶液 4727 1％碱性兰6B指示剂溶液 4728 PAN指示剂溶液 4729 5％铬酸钾指示剂溶液 4730 10％亚硝基铁氰化物指示剂溶液 4731 饱和铁铵矾溶液 4732 硝酸铁溶液 4733 淀粉碘化钾试纸 4734 靛兰二磺酸钠—甲基橙混合指示剂溶液 4735 0.2％铬兰黑指示剂溶液 47 36溴瑞香草酚蓝（BTB）指示剂配制 47 37 0.1%Naphthol benzein(α-萘酚苯)冰醋酸溶液指示剂配制 48 38药品：瑞香草酚酞（TP）指示剂配制 48 第九节专用试剂的制备 481 铜复盐溶液的配制 482 卡尔—费休试剂的配制 483 铬酸洗液的配制 504 煤质分析测硫用电解液配制 50 附录A:不同温度下标准滴定溶液的体积补正值 51第一章概述第一节一般要求1 执行标准本方法以GB/T 601-2002《化学试剂标准滴定溶液的制备》为标准。

常用试剂的配制一、标准溶液的配制1、硫酸（H 2SO 4）溶液的配制：1000mL 浓度c （1/2H 2SO 4）=0.1mol/L ，即c （H 2SO 4）=0.05mol/L 的硫酸溶液的配制：取3mL 左右的浓硫酸缓缓注入1000mL 水中，冷却，摇匀。

新配制的硫酸需要标定，其标定方法如下：称取于270-300 ℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠0.2g ，溶于50mL 水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。

同时做空白试验（取50mL 水，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，同样用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色）。

计算公式为：()M V V m SO H c 2142100021-⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛ 式中：m ：无水碳酸钠的质量，g ；V 1：滴定时所用的硫酸的体积，mL ；V 2：空白滴定时所用的硫酸的体积，mL ；M ：无水硫酸钠的相对分子质量，g/mol ，[M （1/2Na 2CO 3）=52.994）]。

测定氨氮时，氨氮含量的计算：()V M V V 10001401⨯⨯⨯-=氨氮式中：氨氮：氨氮含量，mg/L ；V 1：滴定水样时所用的硫酸的体积，mL ；V 2：空白滴定时所用的硫酸的体积，mL ；M ：硫酸溶液的浓度，mol/L ；V ：水样的体积， mL 。

2、重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液的配制1000mL 浓度c （1/6K 2Cr 2O 7）=0.2500mol/L ，即c （K 2Cr 2O 7）=0.0417 mol/L 的重铬酸钾溶液的配制：称取12.258g 于120 ℃下干燥2h 的重铬酸钾溶于水中，并移入容量瓶中，定容至1000mL ，摇匀，备用。

3、硫酸亚铁铵标准溶液的配制：1000mL 0.1 mol/L 硫酸亚铁铵标准溶液的配制：称取39.5g 硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20mL 浓硫酸，冷却后移入1000 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。

初中化学基础试剂配制教案
一、实验目的
通过本实验，学生将掌握常见化学试剂的配制方法，提高化学实验操作技能。

二、实验仪器和试剂
仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、玻璃瓶等
试剂：NaOH溶液、HCl溶液、CuSO4溶液、KMnO4溶液、FeCl3溶液等
三、实验步骤
1. NaOH溶液的配制：
将适量的NaOH固体称取到烧杯中，用蒸馏水加入至所需溶液体积，搅拌均匀即可。

2. HCl溶液的配制：
将适量的HCl浓溶液取至烧杯中，用蒸馏水加入至所需溶液体积，搅拌均匀即可。

3. CuSO4溶液的配制：
将适量的CuSO4固体称取到烧杯中，用蒸馏水加入至所需溶液体积，搅拌均匀即可。

4. KMnO4溶液的配制：
将适量的KMnO4固体称取到量筒中，用蒸馏水加入至所需溶液体积，搅拌均匀即可。

5. FeCl3溶液的配制：
将适量的FeCl3固体称取到烧杯中，用蒸馏水加入至所需溶液体积，搅拌均匀即可。

四、实验注意事项
1. 操作时要注意安全，避免试剂溅洒伤及皮肤和眼睛。

2. 操作前要认真读取试剂的安全说明书。

3. 操作完毕后要及时清洗实验器材，并将废弃试剂处理妥善。

五、实验总结
通过本实验的实践操作，学生不仅掌握了常见化学试剂的配制方法，还能够提高化学实验操作技能，为今后更深入的化学学习打下坚实的基础。

标准溶液的配制与标定一、引言。

标准溶液是化学分析中常用的一种重要试剂，其质量和浓度的准确性直接影响到分析结果的准确性。

因此，正确的配制和标定标准溶液是化学实验中必不可少的一环。

本文将介绍标准溶液的配制和标定的基本原理和操作步骤，希望能为化学实验工作者提供一些帮助。

二、标准溶液的配制。

1. 选择适当的原料。

标准溶液的配制首先要选择纯净的原料，如纯净水、纯净试剂等。

对于固体试剂，要求其纯度高，化学稳定性好。

对于液体试剂，要求其纯度高，不含杂质。

2. 精确称量。

在配制标准溶液时，要使用精密称量器具，如电子天平等，精确称取所需的试剂。

在称取固体试剂时，应尽量避免试剂的飞溅和挥发，以免影响溶液的浓度。

3. 溶解与稀释。

将称取的固体试剂加入容量瓶中，加入适量的溶剂溶解，并用溶剂稀释至刻度线，摇匀使其充分混合。

在溶解过程中，要注意溶剂的选择和试剂的溶解度，以确保试剂能够完全溶解。

三、标准溶液的标定。

1. 标定的原理。

标定是指用已知浓度的标准溶液对待测溶液进行定量分析的过程。

标定的原理是根据化学反应的等当量关系，通过反应的滴定或比色，确定待测溶液中溶质的浓度。

2. 滴定操作。

将已配制好的标准溶液加入滴定瓶中，再加入指示剂，然后用滴定管滴加待测溶液，直至溶液的颜色发生明显改变。

记录滴定消耗的体积，根据滴定反应的化学方程式，计算出待测溶液的浓度。

3. 比色法。

对于无法进行滴定的溶液，可以采用比色法进行标定。

将已知浓度的标准溶液和待测溶液分别置于比色皿中，通过比较两者的颜色深浅或透光度，计算待测溶液的浓度。

四、注意事项。

1. 在配制和标定标准溶液时，要严格按照操作规程进行，避免操作失误导致结果不准确。

2. 在实验中要注意安全，避免溶液溅出、腐蚀性试剂的接触等意外情况发生。

3. 配制和标定后的标准溶液要储存在干燥、阴凉的地方，避免受到光照和氧化。

五、结论。

标准溶液的配制和标定是化学实验中的一项重要工作，正确的操作能够保证分析结果的准确性。

常用标准缓冲溶液在化学分析、仪器分析、生物化学等领域有广泛的应用。

它们通常用于标定传感器、校准仪器、测定物质特性等。

下面将详细介绍如何配制常用标准缓冲溶液。

一、磷酸盐标准缓冲溶液磷酸盐标准缓冲溶液通常用于pH测量。

具体配制方法如下：1. 称取约2克磷酸二氢钾，用纯水溶解。

2. 加入约700ml纯水。

3. 用氢氧化钠溶液调整溶液pH至7.0。

可以使用0.1N氢氧化钠溶液进行调pH。

4. 稀释至总容量为1000ml，这样就得到了磷酸盐标准缓冲溶液。

二、乙酸-乙酸钠缓冲液乙酸-乙酸钠缓冲液常用于PH计的校准。

其配制方法如下：1. 称取无水乙酸钠（28.85g）及乙酸（3mL，约27ml）溶于约500mL纯水中。

2. 用盐酸（1+1）溶液调整溶液pH至3.6～3.8。

3. 稀释至总容量约700mL。

三、纳氏试剂缓冲溶液纳氏试剂是一种常用的显色剂，常用于水质分析等工作中。

缓冲溶液的配制如下：1. 称取三乙醇胺9～15g，加少量纯水溶解，再加入氢氧化钠溶液至pH值约10，即得基本缓冲液。

2. 称取酒石酸钾钠20g及碘化钾2g溶于纯水，稀释至基本缓冲液总容量约50ml，然后慢慢加入碘化汞钾溶液（4%w/v）4～5滴，即得纳氏试剂缓冲溶液。

四、磺基水杨酸标准缓冲溶液磺基水杨酸标准缓冲溶液常用于电位滴定分析，其配制方法如下：1. 称取24克磺基水杨酸，加入约600毫升蒸馏水，完全溶解。

2. 用氢氧化钠溶液调整溶液pH至5.4，使其符合滴定分析要求。

可以使用0.1N氢氧化钠溶液进行调pH。

3. 稀释至总容量约1000ml，这样就得到了磺基水杨酸标准缓冲溶液。

需要注意的是，在配制标准缓冲溶液时，必须严格遵守实验室安全规范，包括正确处理化学药品、避免交叉污染、避免蒸发皿破裂等。

同时，也应注意保护实验环境的卫生和安全，如保持实验台整洁、避免有毒废料的排放等。

此外，对于不同类型和浓度的标准缓冲溶液，可能需要不同的配制步骤和注意事项。

标准溶液的配置方法标准溶液是化学分析中常用的一种溶液，它的浓度和成分都是已知的，可以用来进行定量分析和质量分析。

配置标准溶液需要严格按照一定的方法和步骤进行，下面我们来详细介绍一下标准溶液的配置方法。

一、准备实验器材和试剂。

在配置标准溶液之前，首先要准备好实验所需的器材和试剂。

常用的器材包括量瓶、烧杯、分液漏斗、磁力搅拌器等；常用的试剂有纯净水、标准物质等。

在选择试剂的时候，要注意其纯度和稳定性，以确保配置出来的标准溶液质量可靠。

二、按比例配制溶液。

在准备好实验器材和试剂之后，就可以开始按照一定的比例配制标准溶液了。

首先要准确称量所需的试剂，然后将其溶解于适量的溶剂中。

在配制的过程中，要注意控制溶剂的温度和搅拌速度，以确保试剂能够充分溶解，从而得到稳定的标准溶液。

三、校正浓度。

配制好标准溶液之后，还需要对其浓度进行校正。

通常情况下，可以利用已知浓度的标准物质进行校正。

将标准溶液和标准物质按一定比例混合后，通过化学分析方法（如滴定法、比色法等）来测定其浓度，从而得到准确的标准溶液浓度。

四、保存标准溶液。

配置好的标准溶液需要妥善保存，以确保其稳定性和可靠性。

一般来说，标准溶液应该保存在密封的容器中，避免受到光照和空气的影响。

在保存的过程中，还要定期检查标准溶液的浓度和稳定性，确保其能够长期有效使用。

五、注意安全。

在配置标准溶液的过程中，要严格遵守实验室的安全规定，做好个人防护措施。

尤其是在操作有毒、易燃、易爆的试剂时，要格外小心，避免发生意外事故。

总之，配置标准溶液是化学分析中非常重要的一步，它直接影响到分析结果的准确性和可靠性。

只有严格按照标准的方法和步骤进行，才能得到高质量的标准溶液，从而保证化学分析工作的顺利进行。

希望本文介绍的标准溶液配置方法能够对大家有所帮助。