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我的偶像六年级作文450字我的偶像六年级作文450字(精选7篇)青春偶像在广义的范围内，带来影响的青春偶像是所有青少年崇拜的人物。
下面是小编为大家整理的我的偶像六年级作文450字，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
我的偶像六年级作文450字（精选篇1）范丞丞，看看楼上！！范丞丞！我的妈呀！”——最近这位疯狂女粉丝的原音，已经在抖音网红平台上传的家喻户晓，人人皆知。
又一个令自己崇拜喜爱的人未尝不是一件好事？但近几年的追星族仿佛一夜崛起了般，轻而易举的就能让一位刚出道的小鲜肉大红大紫。
其实完全可以理解一个正值青春的少女的爱慕偶像的追求。
而我所追求的他在我心里有着特别的位置，他就是——周杰伦“还记得你说家是唯一的城堡，随着稻香河流继续奔跑”孩童年代，因为一首双节棍、千里之外、菊花台开始闻名五湖四海，凭着一种独特的音乐精神和全新的旋律开启了一个从未出现过的音乐时代，在那个纯洁、简单、无忧的年代，一个满怀志向的少年正向着梦想追逐着，他的出现，他的曲风，他的方式，他所诠释的音乐，轰动了整个亚洲，他的歌声飘转在街街巷巷，激励着一代年轻人，用独特的曲风述说着他们的心声。
那时，他的歌曲是大多数人的单曲循环，日日夜夜久久不能停下，因为有了他的歌声，青春变得有意义，在那个没有互联网的崛起，没有“令人追逐的脸庞”，没有偶像下明晃晃的闪光灯，只有一代青年人的对志向的追逐，而那个伴随他们成长的熟悉歌声，一个只属于周杰伦的时代，一个只属于周杰伦的声音，一群真心崇拜、喜爱追逐的年轻人们，我们都知道它的出现影响了整个华语乐坛和热爱音乐的年轻人们，而现在，过往的偶像并没有因为时代的改变而变得渺小，他会越来越强大，把他的音乐带给一代又一代的年轻人，周杰伦的时代永远不会过期，因为人们绝不会忘记，他的歌曲将永远流传，说是偶像，不如说是永远的敬仰。
我的偶像六年级作文450字（精选篇2）每个人都有偶像，我也不例外，我的偶像是最火的一个00后组合——tfboys，tfboys你不知道是谁？那你就out了，tfboys是2013新推出来的组合，是thefightingBoys的简称，也就是加油少年的意思，我很喜欢他们，因为他们凭自己的努力完成自己的梦想，tfboys是由王俊凯，王源，易烊千玺三人组成的，他们用自己的汗水成就梦想的舞台，有人却说这只是一些孩子在闹腾，那我想问，你家孩子闹腾能闹腾到粉丝达到了数百万，能闹腾到中央舞台，综艺舞台上吗，有些人还说他们不务正业，呵呵，不务正业为什么易烊千玺可以是年级第一，不务正业为什么他们中考都能成功考进重点中学呢。
1.1 原子结构（精练）1．（2022湖南）下列能级中，轨道数为5的是A．2s B．2p C．4d D．4f【答案】C【解析】2s能级有1个原子轨道，2p能级有3个原子轨道，4d能级有5个原子轨道，4f能级有7个原子轨道，则能级中轨道数为5的是4d能级，故选：C。
2．（2022北京）以下能级符号中，错误的是A．3s B．3p C．3d D．2d【答案】D【解析】L能层上有s、p，2个能级，即2s和2p，没有2d，M能层上有s、p、d，3个能级，即3s、3p 和3d，故答案为：D。
3．（2022春·四川绵阳·高二盐亭中学校考阶段练习）下列能级符号表示错误的是A．2p B．3fC．4s D．5d【答案】B【解析】A．L能层是第二能层，含有2个能级，分别是2s、2p能级，含2p能级，故A不选；B．M能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，无3f能级，故B选；C．第四能层，含有4个能级，分别是4s、4p、4d、4f能级，4s能级属于第四能层，故C不选；D．第五能层，含有4个能级，分别是5s、5p、5d、5f能级，5d能级属于第五能层，故D不选。
故选B。
4．（2022春·河北唐山·高二开滦第一中学校考阶段练习）下列说法正确的是A．L能层含有2s、2p和2d三个能级B．原子中s轨道的电子云轮廓都为球形C．原子中3d2表示3d能级有两个轨道D．F处于同一能层的电子能量一定相同【答案】B【解析】A．第二能层含有2s、2p两个能级，所以不存在2d能级，选项A错误；B．s轨道的电子云轮廓为球形，选项B正确；C．d能级的轨道数为5，即3d能级有5个轨道，3d2表示3d能级有两个电子，选项C错误；D．F 处于同一能层的电子，可能是处于不同的能级，所以能量不一定相同，选项D错误；答案选B 。
5．（2023春·北京延庆·高二统考期末）下列说法不正确．．．的是 A ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐增大B ．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子C ．x 2p 、y 2p 、z 2p 轨道相互垂直，且能量相等D ．通过原子光谱上的特征谱线能鉴定某些元素【答案】B【解析】A ．相同能级，能层越大，能量越大，1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐增大，A 正确；B ．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率而不是表示电子绕核作高速圆周运动的轨迹，B 错误；C ．2p x 、2p y 、2p z 轨道相互垂直，同一能级的不同轨道的能量相同，所以2p x 、2p y 、2p z 轨道的能量相同，C 正确；D ．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，在历史上，许多元素是通过原子光谱发现的，如铯和铷，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，D 正确；故答案为：B 。
第14讲高二化学学科素养能力竞赛专题训练——原子结构【题型目录】模块一：易错试题精选模块二：培优试题精选模块三：全国名校竞赛试题精选【典例例题】模块一：易错试题精选1．下列说法正确的是A．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐降低D．电子云的空间伸展方向与电子的能量大小无关2．下列有关核外电子排布的表示不正确的是A．29Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1C．N原子的电子排布图为D．S原子的电子排布图为3．下列电子排布式或轨道表示式书写正确的是A．O原子的轨道表示式：B．Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2C．Cr原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2D．Br-的电子排布式：[Ar]3d44s24p64．下列关于电子云和原子轨道的说法中正确的是A．电子云图中一个小点表示1个自由运动的电子B．s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动C．电子云图中的小点密度大，说明该原子核外空间电子数目多D．ns能级的轨道呈球形，有无数对称轴5．下列说法正确的是A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的电子云呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形半径更大6．由玻尔的理论发展而来的现代量子物理学认为原子核外电子的可能状态是不连续的，因此各状态对应能量也是不连续的，这些能量值就是能级。
能级是用来表达在一定能层(K、L、M、N、O、P、Q)上而又具有一定形状电子云的电子。
下列说法中不正确的是A．硫原子的L能层上有两个能级，分别为2s、2pB．钠原子3s能级的电子跃迁至低能级时，最多出现5条谱线C．灼烧含钾元素的物质时出现特征紫色是由电子的跃迁引起的D．基态砷原子的最高能级为4p7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
浅析多电子原子轨道3d与4s能量的高低作者：王明江来源：《新课程·中学》2019年第08期摘要：中学教学中常遇到多电子原子3d与4s轨道能量高低比较问题、填充电子与失去电子的顺序是否一致等问题，一直困扰着老师和学生。
将用屏蔽常数近似计算多电子原子轨道能，对这一问题进行了探索，希望能对中学化学教学有一定的帮助。
关键词：新原子轨道能;屏蔽常数;电子数目一、理论分析多电子原子中，由于电子间存在着复杂的瞬间相互作用，求解波函数方程比较困难，一般采取近似方法。
在不忽略电子相互作用的情况下，用单电子波函数来描述多电子原子中单个电子的运动状态。
这时体系中各个电子都分别在某个势场中独立运动，恰如单电子体系那样。
我们把原子中其他电子对第i个电子的排斥作用看成是球对称的，第i个电子受其余电子的排斥作用被看成相当于σ个电子在原子中心与之相排斥，相当于屏蔽了一部分原子核的正电荷对第i个电子的吸引，导致这一电子受原子核的控制减弱了，容易挣脱原子核的束缚离它而去。
我们规定当电子离原子核无限远时（完全不受原子核的控制）其能量为0，电子挣脱原子核的束缚所需的能量叫电离能（其余原子轨道上的电子的排布不因此而发生变化，即轨道冻结）。
这个电离能的负值即为该轨道的电子结合能，也称为中性原子的原子轨道能。
Zi*：有效核电荷数;Z：核电荷数;σ：屏蔽常数;n：主量子数Slater提出了估算屏蔽σ常数的经验方法：（1）將电子分组如下：（1s）（2s，2p）（3s，3p）（3d）（4s，4p）（4d）（4f）（5s，5p）（5d）等，所有的电子层按上面的顺序在原子核外由内向外排布。
（2）屏蔽常数σ由如下几条规则确定：①右边各组对左边各组没有屏蔽作用。
即外层电子对内层电子的屏蔽常数为0;②同一组电子之间的σ=0.35（但对1s来说，σ=0.30）;③若考虑的是（ns，np）组，则主量子数为（n-1）的各组σ=0.85，更内各组的所有电子对其的屏蔽常数都为1.00;④若考虑的是d或f组，则其左边各组屏蔽常数都为1.00。
人教版化学高二选修3第一章第一节原子结构同步练习（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是A . 1s<2s<3sB . 2p<3p<4pC . 3s<3p<3dD . 4s>3d>3p2. （2分）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A . 电离能最小的电子能量最高B . 在离核最近区域内运动的电子能量最低C . 最易失去的电子能量最高D . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量3. （2分） (2016高一下·赣州期中) 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是（）A . RB . RC . RD . R4. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列关于 816O的叙述正确的是（）A . 质量数为8B . 质子数为8C . 中子数为16D . 电子数为165. （2分） (2015高一下·广州期中) 已知A的原子序数是X，B2﹣与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（）A . X﹣5B . X+5C . X+1D . X﹣16. （2分）下列各能层，不包含p能级的是A . N能层B . M能层C . L能层D . K能层7. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下列表示不正确的是（）A . Na+的轨道表示式：B . Na+的结构示意图：C . Na的电子排布式：1s22s22p63s1D . Na的简化电子排布式：[Ne] 3s18. （2分） (2016高一上·福州期中) 已知元素R的某种同位素形成的氧化物RO，该氧化物中R离子核内中子数为a，核外电子数为b，该核素的符号为（）A . RB . RC . RD . R9. （2分）下列各项中，前面的能级先填入电子的是①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA . ①②B . ②③C . ②④D . ③④10. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生．下列说法不正确的是（）A . X的简单氢化物的热稳定性比W强B . Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期11. （2分）下列说法正确的是（）A . s能级原子轨道呈球形，其电子运动轨迹呈球形B . P能级轨道数随电子层数递增而增多C . 在基态多电子原子中，N层上的电子能最一定比M层上的高D . 在基态多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子12. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 下列叙述正确的是（）A . 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B . 某原子最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素C . 任何原子或离子的组成中都含有质子D . 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同13. （2分）下列分子中，所有原子最外层均为 8 电子结构的是（）A . CO2B . BF3C . LiClD . NH314. （2分） (2018高三上·安平期中) 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。
课时作业2构造原理能量最低原理满分：分钟100分时间：45)分一、选择题(共44) 1．在基态多电子原子中，下列关于核外电子能量的叙述错误的是(．最易失去的电子能量最高A B．电离能最小的电子能量最高C．p 轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层。
选项解析：CC答案：) 的是((2．(双选题)下列原子结构示意图能表示能量最低状态基态) B. A.D. C.解析：A、C两项中基态原子的核外电子排布符合构造原理。
B项和D项中均出现了第二层未排满8个电子，第三层却排布电子的现象，这不是基态，而是激发态。
答案：AC3．下列各组指定的元素不能形成AB型化合物的是() 2222224 2s2s2p2p 和1sA．1s22624224 3p2sB．1s2s和2p1s3s2p2262225 1s1s2s2p2p3s2s和C．2252242p2s和1s．D1s2p2s解析：先由电子排布式确定是何种元素，再分析判断。
A项中的C和O可以形成CO；B项中的S和O可以形成SO；C项中的Mg和F可以形成MgF；222．D项中的F和O不能形成AB型化合物。
2答案：D4．电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是() A．n s B．n pD．(n－C．(n－1)d 2)f解析：根据原子中能级的能量高低顺序：n s<(n－2)f<(n－1)d<n p，所以最后一个排布的应是能量最高的能级，应为n p能级。
可见，解此类题，应从构造原理入手，判断出能级的能量高低。
基态原子的电子在排布时应先进入能量低的能级，填满后再进入能量高的能级。
答案：B5．(双选题)H原子的核外有一个电子，通常排布在1s能级，而不是2s能级1。
对此，下列理解中不合理的是()上，可以表示为1s A．1s能级上只能容纳1个电子B．这种排布符合能量最低原理C．1s能级离原子核近，能量高D．排在2s能级上，没有1s能级上稳定解析：1s能级上能容纳2个电子且1s能级离原子核近，能量低，故电子排在2s能级上没有1s能级上稳定。
第1章测评DIYIZHANGCEPING(90分钟，100分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分,共42分)1具有下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是（）A．1s22s22p5B．1s22s22p6C．1s22s22p63s1D．1s22s22p63s22已知1~18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＞W3在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误．．的是（)A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低4在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np65根据下表中的信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价A。
氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等6以下原子能产生发射光谱的是()A．1s22s1B．1s22s22p1C．1s22s12p2D．1s22s22p37已知元素X的基态原子最外层电子排布为ns n－1 np n＋2 ,则X元素的原子序数为(）A．9B．10 C．17D．188基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是()A B C D9A原子的结构示意图为，则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（）A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15～20、3～8、1~610当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是（）A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态C．碳原子要从外界环境中吸收能量D．碳原子要向外界环境释放能量11（2009江苏高考，8）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。
