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原子轨道能级与核外电子排布薛万川叶其纲蒋栋成(广西师范大学，桂林)(高等教育出版社，北京)原子结构理论是现代化学的基础理论之一。
但仍有许多问题，诸如:原子轨道和轨道能的概念、轨道能级高低次序、轨道的“填实孙顺序和电离顺序、原子基态时核外电子排布及其与元素周期系的关系等，在化学教学中是经常遇到的。
一、轨道近似与原子轨道能级对于多电子原子轨道能级高低次序目前有许多不同说法，这些说法的依据除去L. Paining建议的近似能级之外，主要是Hartree-Fock SCF轨道能、Thomas-Fermi轨道能和Slater轨道能。
这三种轨道能都是从多电子原子薛定愕方程的轨道近似法求解后得到的。
采用玻恩一奥本海默定核近似时，含有N个电子(N>2)原子序数为Z的原子体系非相对论性哈密顿算符为其定态薛定厄方程为原子结构理论的重要内容之一是掌握原子中单个电子运动状态的信息。
轨道近似理论假设方程(2)的解—体系多电子波函数梦可用单电子函数的乘积或其组合近似表示，轨道近似假设要求(i)式中的[H〕用单电子算符【h;]的和近似表示，经过对电子间库仑排斥势能项1/r“的简化处理使其变成只与电子i的坐标有关，则单电子算符具有下述一般形式式中Y(r;)是在中心力场近似下核和其余(N - 1)个电子对电子‘的平均相互作用势能。
于是原子薛定i}方程(2)分离变最后得到单电子本征值方程确定势能函数V(r;)的不同处理方法:Hartree-Fock SCF法、Thomas-Fermi原子统计位能法和Slater半经验法代表不同的轨道近似理论。
不同的方法有不同的势能函数，代人单电子方程求解得到不同类型的轨道能。
Thomas- Fermi法和Slater法计算结果〔，，2，表明这两种类型的轨道能级均随原子序数增大而变化(能级交叉情况有所不同)。
Pilar}3，根据V}'achters}'}的Hartree-Fock计算结果提出第四周期元素‘:总是高于，3a的说法。
多电子原子轨道能级顺序
随着互联网技术的发展，人们越来越了解多电子原子的轨道能级顺序。
多电子原子的轨道能级顺序是根据原子电子的层数、电子总数和原子质量等构成的。
原子轨道能级顺序是根据基态能量来定义的，基态能量通常是由原子总能量通过发射光子而释放的，其顺序是从低到高依次分别排列。
原子的轨道能级顺序是由外层电子向内层移动的，从最外层的K能级开始，然后K、L、M、N四级能级依次向内排列，再然后依次是O、P、Q、R五级能级最后到达原子中心。
原子内部由原子质量构成，原子质量越大，原子轨道能级顺序也会相应变得更复杂。
特别地，由于原子质量至少为十二以上，它们的能级顺序将需要更多的电子层依次排列，而每一层中可能存在多个电子。
另外，根据四率定律，当原子能够发射分子，它将会释放出一个更高的能级，以及更多的光子来作为分子的“礼物”。
以上是关于多电子原子的轨道能级顺序的介绍，根据原子电子的层数、电子总数和原子质量等特点，多电子原子的轨道能级顺序由低到高依次排列，而且随着原子质量的增加，轨道能级也变得更加复杂。
因此，了解多电子原子轨道能级顺序对于研究原子性质有重要意义。
（一）构造原理的科学表达构造原理指的是：设想从氢原子开始，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多数是按照图1-2所示的规律填充的，填满一个能级再填一个能级，这种规律叫做构造原理。
这是人教课本对于构造原理的描述。
说人话就是：电子填入轨道的顺序规则。
（二）能量最低原理的科学表达能量最低原理在人教课本上的描述是：现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
这句话也许就是题主所说的广义的能量最低原理：按照构造原理排电子能使原子能量最低。
按照教材的意思就是说，按照构造原理排出来的电子组态就是该原子能量最低的状态。
于是就有题主做题时遇到的：违反构造原理的一定违反能量最低原理。
然而，人教选修三课本所表达的能量最低原理是不完整的，根据北京大学出版社周公度老师的《结构化学基础》（化学系学生本科会开一门课程叫结构化学，使用的就是这本教材，大学无机化学中给出的概念与之类似），其中对于能量最低原理是这样表述的：在不违背泡利原理的条件下，电子优先占据能级较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低。
要点有三个：1、满足泡利原理。
2、电子优先占据能级较低的原子轨道（而不是能量较低的原子轨道，比如，优先占据3d而不是4s。
于是就引出了屏蔽效应和能级交错的阐述。
）3、原子整体能量最低。
而我个人比较认可百度给出的能量最低原理：多电子原子在基态时，核外电子总是尽可能地先占据能量最低的轨道，然后按原子轨道近似能级图中的顺序依次向能量较高的能级上分布，称为能量最低原理。
说人话就是：电子优先排在能量低的轨道上。
（三）构造原理、能量最低原理、洪特规则的关系通过这样的比较，你可能就比较清楚了，构造原理包括三个点：能级顺序是基础，在某些特定的情况下会出现能级交错，最后，半满、全满状态对电子排布方式有影响（洪特规则，洪特规则可以看做是构造原理在解释电子填充顺序时的一个补充）。
原子轨道是不是能级的区别1.引言1.1 概述原子轨道和能级是量子力学中关键概念，用于描述和解释原子中电子的行为和能量变化。
尽管两者都与原子结构有关，但它们在定义和特点上存在一些区别。
首先，原子轨道是描述电子在原子核周围运动的三维空间区域。
根据量子力学的原理，电子不能以任意路径绕核运动，而是沿着特定的轨道进行定量化的运动。
原子轨道可以分为不同的类型，包括s轨道、p轨道、d轨道和f轨道，每种轨道都有特定的形状和能量级别。
能级则是用来描述原子中电子能量的量化概念。
根据量子力学的原理，电子的能量只能取特定的数值，而不能连续变化。
能级是能量取值的框架，表示电子在原子中可能存在的不同能量状态。
这些能级之间存在能量差别，称为能级间隔或能量间隔。
原子轨道和能级之间存在密切的关系。
原子轨道决定了电子的运动路径和可能的位置，而能级则决定了电子的能量取值。
具体来说，每种原子轨道都对应着一系列能级，其中每个能级代表了电子在该轨道上的不同能量状态。
不同类型的原子轨道具有不同数量的能级，而相同类型的原子轨道具有相同数量的能级。
尽管原子轨道和能级在描述电子行为和能量状态时存在紧密联系，但它们在定义和特点上也有一些区别。
原子轨道是空间中的具体区域，它描述了电子的可能位置。
而能级是能量的抽象概念，用于描述电子的能量状态。
此外，原子轨道可以通过波函数来描述，而能级可以通过能量数值来表示。
综上所述，原子轨道和能级是描述电子在原子中行为的重要概念。
原子轨道描述了电子的运动路径和可能位置，而能级描述了电子的能量取值。
它们在定义和特点上存在一些区别，但彼此之间也存在密切的关系。
在进一步研究原子结构和电子行为时，深入理解原子轨道和能级的区别是至关重要的。
文章结构部分的内容可以从以下几个方面展开阐述：1.2 文章结构本文将按照以下结构进行探讨原子轨道和能级的区别：1. 引言：在引言部分，将概述原子轨道和能级的概念，并介绍本文的研究目的。
2. 正文：2.1 原子轨道的定义和特点：在这一部分，将对原子轨道的定义和特点进行详细阐述，包括原子轨道的形状、位置以及对电子行为的影响等内容。
第一章原子结构第四节多电子原子结构1.4.1 多电子原子轨道能级由于氢原子和类氢离子核外只有一个电子，它只受到核的作用力。
因此，对于单电子体系, 轨道上的电子的能量，只由主量子数 n 决定: E ns = E np = E nd = E nf = -(Z 2/n 2) 13.6 eV 。
氢原子各轨道能量高低次序◆对于多电子体系，对某一指定的电子来说，它除了受到核的吸引力之外，还受到其他电子的排斥作用。
◆由于多个电子间相互排斥作用的复杂性，多电子原子的薛定谔方程无法精确求解，需寻找近似计算方法，如“中心力场模型”等。
中心力场近似模型：把多电子体系简化为单电子体系，将其他电子对指定电子的作用看作是抵消了部分核电荷的作用，这样可以求得Schrödinger 方程的近似解，得到相应的波函数及轨道能级。
计算表明，波函数的角度部分和单电子原子大致相同，而径向部分和单电子原子不同。
Pauling近似能级图Pauling 根据光谱实验的结果，提出了原子轨道近似能级图。
能级组：将能量相近的能级划为一组七个能级组：1s；2s2p；3s3p；4s 3d 4p；5s 4d 5p；6s4f 5d 6p；7s 5f 6d 7pPauling近似能级图组内能级间能量差小，组间能量差大能级分裂：n 同，l 不同，如：E3s< E3p< E3d 能级交错：n, l 均不同，E4s< E3d徐光宪的能级高低的近似原则：n + 0.7l例如：第四能级组4s < 3d < 4pn + 0.7l 4.0 4.4 4.7第六能级组6s < 4f < 5d < 6pn + 0.7l 6.0 6.1 6.4 6.7 Pauling能级图仅仅反映了多电子原子中原子轨道能量的近似高低，不要误认为所有元素原子的能级高低都是一成不变的。
Cotton 原子轨道能级图Cotton 原子轨道能级图的特点：反映了主量子数相同的氢原子轨道的简并性；反映出原子轨道的能量随着原子序数的增大而降低；反映出随着原子序数的增大，原子轨道能级下降幅度不同，因此能级曲线产生了相交现象。
轨道能级的名词解释轨道能级是量子力学中一个重要的概念，用于描述粒子在原子轨道中的能量状态。
在原子中，电子围绕原子核旋转，每个轨道代表一个不同的能量状态，而这些能量状态被称为轨道能级。
本文将对轨道能级进行解释，探讨其特点和应用。
一、轨道能级的基本概念在原子物理学中，轨道能级是用来描述电子在原子周围运动的能量状态。
根据量子力学的原理，电子在原子中的运动是离散的，而电子在特定轨道上存在的能量状态就是轨道能级。
每个轨道能级可以用一个整数n来表示，称为主量子数。
主量子数越大，相应的轨道能级就越靠近原子核。
二、轨道能级的特点1. 离散性：轨道能级是离散的，即电子只能存在于特定的能量状态上。
这与经典物理学中连续的能量分布不同。
量子力学认为，电子只能占据特定的能量级，不存在过渡态。
2. 能量差异：不同轨道能级之间存在能量差异，这意味着电子在不同的轨道上具有不同的能量状态。
当电子从一个能级跃迁到另一个能级时，会吸收或放出相应的能量。
3. 能级分布：轨道能级的数量与主量子数相关。
主量子数为n的轨道能级数量为n^2。
例如，在主量子数为1时，只有一个轨道能级；在主量子数为2时，有4个轨道能级。
4. 多电子原子的复杂性：在多电子原子中，每个电子的运动受到其他电子的影响，导致轨道能级分裂。
这使得多电子原子的轨道能级结构非常复杂，在实际应用中需要进行详细的计算。
三、轨道能级的应用1. 能级跃迁：轨道能级的能量差异决定了电子能级跃迁的吸收或放射能量。
这种能级跃迁在光谱学中得到广泛应用，可以用来确定物质的成分和结构。
2. 电子结构研究：轨道能级可以用来描述原子或分子的电子结构。
通过计算轨道能级，可以了解电子在不同轨道上的分布和占据情况，从而揭示物质的性质和反应机制。
3. 半导体物理：轨道能级的探究对于半导体物理非常重要。
半导体材料中的能带结构与轨道能级的分布紧密相关，可以影响电子的行为和能量传输。
4. 分子光谱学：在分子光谱学中，轨道能级的研究被应用于解释分子的振动、旋转和电子激发的性质。
原子轨道能量与角量子数无关的原子原子轨道能量与角量子数无关的原子，也称为简单原子或类氢原子。
它们是指只有一个电子的原子结构，例如氢、正负离子和氦阳离子。
这些原子的能级结构可以用来说明电离和发射光谱现象，以及化学键的形成。
首先，我们来看氢原子。
氢原子只有一个质子和一个电子。
根据量子力学，这个电子只能存在于离子核周围的某些特定区域内，这些区域就是所谓的原子轨道。
每个原子轨道对应一个不同的能级，能级越高，能量也越高。
在氢原子中，电子所处的能级与它的主量子数n有关，能级E和主量子数n之间的关系为：E = -13.6/n^2这个方程称为氢原子的能级公式。
它告诉我们氢原子中电子的能量只由它的主量子数n决定，角量子数l和磁量子数m并不影响氢原子的能级结构。
这是因为氢原子只有一个电子，没有其他电子的电子互相吸引和排斥的作用，因此它的能级结构非常简单。
当我们考虑有多个电子的原子时，原子轨道能量就不再只与主量子数n有关了。
具有相同主量子数n的轨道可以进一步细分为具有不同角量子数l的子轨道。
每个子轨道在原子中具有特定的形状和能量，因此角量子数l对原子轨道能级的影响是很大的。
对于多电子原子，轨道能量不能再被简单地表示为一个单一的公式。
我们需要使用更复杂的方程或数学模型来描述能级结构。
不过，我们仍然可以看出角量子数l和主量子数n之间的一些关系。
一个新的量子数m会介入到能级公式中，因为它描述了电子在轨道中的方向。
总之，原子轨道能量与角量子数无关的原子具有非常简单的能级结构，只与电子的主量子数n有关。
而多电子原子的能级结构则更加复杂，需要用更多的量子数来描述。
一、原子的结构和能级在讨论原子的结构和能级时，首先需要了解原子由两个主要部分组成：核和电子。
核由质子和中子组成，而电子则绕核运动。
原子的电子云存在于不同的能级上，这些能级被称为轨道。
每个轨道都对应一个特定的能量。
而原子内部的机制是由原子核的正电荷和电子的负电荷之间的相互作用决定的。
二、分子的轨道能级当两个原子结合形成分子时，原子轨道的能级将发生变化。
在分子结构中，原子间的电子云将具有一定的空间分布，从而形成新的分子轨道。
这些分子轨道的能级将与原子轨道的能级有所不同。
这种能级的变化将导致分子内的电子能量的重新分布，从而决定了分子的电子结构和化学性质。
三、e+e+是带正电子的反粒子，它是电子的反粒子。
在e+中，正电子与质子相互作用时，它们会发生湮灭，产生两个伽玛射线。
e+在天体物理学和粒子物理学中有着重要的应用，例如在研究宇宙线的性质和观察高能电子对撞产生的反应等领域。
四、原子、分子轨道能级和e+的关联原子、分子轨道能级和e+之间存在着一定的关联。
在原子和分子结构中，电子的动态特性决定了其在不同能级上的分布，而这种分布又将影响其在化学反应中的表现。
而e+的特性和行为也受到原子和分子结构的影响。
通过研究原子、分子轨道能级和e+之间的关联，我们可以更深入地理解物质的微观结构和粒子的性质。
五、研究进展和意义近年来，随着科技的不断进步，对原子、分子轨道能级和e+的研究也取得了许多重要进展。
通过粒子加速器等先进设备，科学家们能够更准确地观测和研究原子和分子内部的结构及e+的行为。
这些研究成果不仅为我们提供了更深刻的物质世界理解，也为粒子物理学和天体物理学的发展提供了重要参考。
原子、分子轨道能级和e+之间存在着密切的关联，它们的相互作用对物质的性质和行为都具有重要影响。
通过深入研究这些领域，我们可以更好地认识世界的微观结构，促进科学技术的发展，并获得更多关于宇宙和物质本质的重要信息。
原子、分子轨道能级和e+的研究一直是物理学和化学领域的重要课题。
