四种晶体比较表

四种晶体性质比较1.晶体⑴晶体与非晶体⑵得到晶体的途径①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接___________________ 。

③溶质从溶液中析出。

⑶晶胞①概念描述晶体结构的基本单元。

②晶体中晶胞的排列一一无隙并置a. _______________________________ 无隙：相邻晶胞之间没有。

b•并置：所有晶胞________ 卡列、取向相同。

⑷晶格能①定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：__________________ 。

②影响因素a.离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。

一b. ____________________________ 离子的半径：离子的半径晶格能越大。

③与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度_________________ 。

2.四种晶体类型的比较3•晶体熔沸点的比较⑴不同类型晶体熔、沸点的比较①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：______________________________ ＞离子晶体〉_____________________________________ 0②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

⑵同种晶体类型熔、沸点的比较①原子晶体:原子半径越小」—>1键长越短②离子晶体:a•—般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO ____ MgCI 2 ______ N aCl _____ CsCI。

b.衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。

晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。

③分子晶体：a.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。

女口H20> H2Te> H2Se> H2S。

b.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，女口Sn H4> GeH4 > SiH4> CH4。

四种晶体的熔沸点
晶体是一种具有有序排列的分子、原子或离子结构的固体。

它们具有一定的熔沸点，也就是在一定的温度下能够融化或沸腾。

以下是四种常见晶体的熔沸点。

1. 钠氯化物晶体：钠氯化物晶体是一种由钠离子和氯离子组成的离子化合物。

它的熔点约为801℃，沸点约为1413℃。

2. 碳晶体：碳晶体是由碳原子组成的晶体，包括金刚石和石墨。

金刚石的熔点非常高，约为3927℃，而石墨的熔点相对较低，约为3730℃。

3. 冰晶体：冰晶体是由水分子组成的晶体。

它的熔点在标准大气压下约为0℃，沸点约为100℃。

4. 硫晶体：硫晶体是由硫原子组成的晶体。

它的熔点约为115℃，沸点约为444℃。

这些晶体的熔沸点与它们的化学结构、分子大小、相互作用力等有关。

熔沸点的知识在材料科学、化学工程等领域中有着广泛的应用。

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高中化学四种晶体熔沸点比较在化学的世界里，晶体的熔点和沸点可真是个有趣的话题，嘿，咱们今天就来聊聊高中化学里那四种晶体的熔沸点比较，听起来是不是很有意思？想象一下，咱们的晶体就像各个性格各异的朋友，有的热情似火，有的冷漠孤傲，有的则温和如水。

好啦，先从离子晶体说起吧。

这种晶体的熔点通常很高，就像不轻易被感动的老顽固，离子之间的静电吸引力可不是盖的。

想象一下，钠和氯一见面就火花四溅，合成了美味的盐，熔点高得让人咋舌，一般得超过800度呢，这可不是一般的朋友关系，真是让人佩服。

咱们再来看看分子晶体，哎呀，这一类就有趣了。

分子晶体像是朋友圈里那种温柔善良的姑娘，平时可爱得不得了，熔点嘛，通常就低得多，像冰淇淋在阳光下融化，唰唰的变得越来越软。

比如说冰，想想看，零下几度就能化成水，真是个容易感动的家伙。

不过，别看她熔点低，分子间的弱相互作用也有她的独特魅力，让人忍不住想要多了解她。

然后，咱们说说金属晶体，这个可真是大块头，铸铁般的坚硬，熔点可高得很，真是威风凛凛。

金属晶体就像个在沙滩上晃荡的大汉，越热越兴奋，熔点动辄就几百度，铁、铜都在其中，热情得让人无可奈何。

金属原子们团结得紧紧的，像兄弟一样，彼此之间的金属键牢不可破，真是让人羡慕的友情。

别忘了网络的主角，晶体管的化学朋友们，网络中的共价晶体。

它们就像一群极为聪明的书呆子，熔点超高，像钻石一样耀眼，硬得让人无从下手。

碳的同素异形体，嘿，真是牛得不要不要的，熔点高得惊人，达到几千度，简直像天上掉下来的明星，闪闪发光。

共价晶体的强大，让人想要一探究竟，真是难得一见的奇珍异宝。

所以说，四种晶体熔沸点的比较就像是一次聚会，大家各显风采，有的高冷、有的温柔、有的热情，还有的闪耀。

每种晶体都有自己的特色，就像每个人都有自己的个性。

这不禁让人思考，化学其实就是这样一个奇妙的世界，各种元素和分子在这里交织碰撞，构成了我们眼前的一切，真是美妙啊！相信只要咱们深入探索，就能发现更多的奥秘和乐趣，化学的魅力无穷无尽，真是让人乐此不疲。

化学中四种典型晶体的判断
晶体是由原子、分子或离子等有规则排列而成的固体物质，是化学中的重要概念之一。

在化学实验中，判断晶体的种类十分重要，下面介绍四种典型晶体的判断方法。

1. 硫酸铜晶体
硫酸铜晶体为蓝色斜方晶系，容易溶于水，且有强烈的蓝色。

判断硫酸铜晶体的方法是将少量硫酸铜溶于水中，加入一点氢氧化钠或氢氧化铵，若出现深蓝色沉淀，则为硫酸铜晶体。

2. 氯化钠晶体
氯化钠晶体为无色正方晶系，有一定的溶解度，且味道咸。

判断氯化钠晶体的方法是取一小部分样品，加入少量硫酸银，若出现白色沉淀，则为氯化钠晶体。

3. 硝酸银晶体
硝酸银晶体为白色菱形晶系，容易溶于水，且有毒。

判断硝酸银晶体的方法是将少量硝酸银溶于水中，加入一点氯化钠，若出现白色沉淀，则为硝酸银晶体。

4. 碘晶体
碘晶体为闪亮的黑色六方晶系，不溶于水，但可以溶于氯仿、二硫化碳等有机溶剂。

判断碘晶体的方法是将少量碘溶于氯仿中，加入一点氢氧化钠或氢氧化铵，若溶液变成蓝色，则为碘晶体。

通过以上四种典型晶体的判断方法，可以帮助化学实验者更准确、快速地判断出实验中所用晶体的种类。

第2课时分子晶体混合晶体【学习目标】1.熟知分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。

2.能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。

3.了解石墨晶体的结构，会比较不同类型的晶体熔、沸点。

【新知导学】一、分子晶体1．干冰晶胞结构如图所示，观察分析其结构模型，回答下列问题：(1)构成干冰晶体的结构微粒是______，微粒间的相互作用力是__________。

(2)从结构模型可以看出：干冰晶体是一种____________结构——每8个CO2分子构成立方体，在六个面的中心又各占据1个CO2分子。

每个CO2分子周围，离该分子最近且距离相等的CO2分子有______个。

每个晶胞中有______个CO2分子。

2．冰晶体的结构如下图所示，根据冰晶体的结构，回答下列问题：(1)构成冰晶体的结构微粒是__________，微粒间的相互作用力是________________。

(2)在冰的晶体中，由于水分子之间存在有________性的氢键，迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的________相邻水分子相互吸引，这样的排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。

3．由以上分析可知：(1)分子间通过________________构成的固态物质叫分子晶体。

如：干冰、碘晶体、冰等。

构成分子晶体的微粒是________。

(2)根据分子晶体的结构特征，推测其具有的物理特性：分子晶体中的微粒间是以范德华力或范德华力和氢键而形成的晶体，因此，分子晶体的熔、沸点__________，密度________，硬度________，较易熔化和挥发。

【归纳总结】四种晶体物理性质的比较1．根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是()A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大C．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm－32．水分子间可通过氢键彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5，即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。

四种晶体比较表注:离子晶体熔化时需克服离子键，原子晶体熔化时破坏了共价键，分子晶体熔化时只克服分子间作用力，而不破坏化学键。

晶体熔沸点的比较一、看常态：1、常态：固>液>气.2、一般情况下，原子晶体〉离子晶体（金属晶体）〉分子晶体。

3、原子晶体：共价键(取决于原子半径）.4、离子晶体：离子键(取决于离子半径和离子电荷）5、金属晶体:金属键(取决于金属原子半径和价电子数)6、分子晶体:①结构相似，分子量越大, 熔沸点越高。

②分子量相等，正>异〉新。

③氢键反常二、看类型三、分类比较18．请完成下列各题：(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。

（2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似.Ga原子的电子排布式为。

在GaN晶体中,每个Ga 原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。

在四大晶体类型中，GaN属于晶体.（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3,Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是(填化学式）。

19．生物质能是一种洁净、可再生的能源。

生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

（1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。

写出基态Zn原子的核外电子排布式。

（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。

②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为。

③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为.。

四种晶体一．原子晶体1.定义：相邻的原子之间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体。

2.构成晶体的微粒：原子3.微粒间的相互作用：共价键①概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

②分类：极性共价键﹑非极性共价键③特征：有方向性﹑有饱和性④影响强度的因素：成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定⑤对物质性质的影响：共价键的键能越大，分子稳定性越强4.物理性质：熔沸点高，难溶于水，硬度大，固态时不导电（熔点：金刚石﹥碳化硅﹥晶体硅）一般来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，熔沸点越高5.实例：某些非金属单质，如:B、Si、Ge 等；某些非金属化合物，如：SiC、BN、SiO2 二．金属晶体1.定义：通过金属键结合而形成的晶体2.构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子3.微粒间的相互作用：金属键4.物理性质：导热性、导电性、延展性，熔沸点较高，硬度较大一般来说，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属晶体内部作用力越强，离子的熔沸点越高5.实例：金属、合金6.金属晶体的四种堆积模型简单立方：代表金属Po；配位数6；晶胞占有的原子数1体心立方（钾型）：代表金属Na、K、Fe；配位数8；晶胞占有的原子数2面心立方（铜型）：代表金属Cu、Ag、Au；配位数12；晶胞占有的原子数4六方最密堆积（镁型）：代表金属Mg、Zn、Ti；配位数12；晶胞占有的原子数2 三．分子晶体1.定义：分子间以分子间作用力结合而成的晶体2.构成微粒：分子3.微粒间的相互作用力：①范德华力：特征：无方向性、无饱和性影响强度的因素：随着分子极性的增大而增大组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大对物质性质的影响：影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔沸点增大②氢键：分类：分子间氢键、分子内氢键特征：有方向性、有饱和性影响强度的因素：对A—H…B，A、B的电负性越大，B原子半径越小，键能越大对物质性质的影响：使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度越大4．物理性质：熔沸点较低，硬度较小；“相似相溶”原理汽化或熔融时，克服分子间作用力不破坏化学键在固态或熔融状态下不导电5.实例：非金属氢化物、部分非金属单质、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物四．离子晶体1．定义：离子间通过离子结合而形成的晶体2．构成微粒：阴离子和阳离子3．微粒间的相互作用：离子键4．物理性质：具有较高的熔沸点，难挥发，硬而脆，固态不导电，熔化或溶于水后能导电大多数易溶与极性溶剂（如水中），难溶于非极性溶剂（如汽油煤油）一般来说，阴阳离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，离子晶体的熔沸点越高6.实例：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐五．得到晶体的途径：熔融状态物质凝固气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）溶质从溶液中析出。

3四种重要晶体的结构特点1.氯化钠晶体(1)Na＋、Cl－在晶体中按确定的比例和一定的规则排列，使整个离子晶体不显电性且能量最低。

离子晶体中无单个分子存在。

(2)离子的配位数为6。

(3)在每个结构单元(晶胞)中，处于不同位置的微粒在该单元中的份额也有所不同，一般规律是顶点上的微粒属于该单元的份额是1/8；棱上的微粒在该单元中所占的份额为1/4；面上的微粒在该单元中所占的份额为1/2；中心位置上的微粒完全属于该单元，即份额为1。

例如：氯离子数：1/8×8＋1/2×6＝4钠离子数：1/4×12＋1＝4因此，钠离子数与氯离子数之比为1∶1，氯化钠的化学式为NaCl。

2.金刚石晶体(1)碳原子间通过共价键相结合而形成空间网状结构的原子晶体，整个晶体中无单个分子。

(2)微观构型：正四面体，每个碳原子与4个碳原子成键，每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是109°28′。

(3)最小的环：六元环。

(4)每个C原子参与形成六元环的总数：12个。

3.干冰晶体(1)干冰晶体中分子之间通过范德华力相结合，当熔化时，分子内的化学键并不断裂。

(2)每个二氧化碳分子周围与之相邻且等距的二氧化碳分子数为12。

(3)每个结构单元中含二氧化碳分子数为1/8×8＋1/2×6＝4。

4.石墨晶体(1)晶体结构：平面层状结构。

(2)最小的环：六元环。

(3)由于每个碳原子为三个六元环所共用，即每个六元环拥有的碳原子数为6×1/3＝2。

(4)碳碳键数为二个六元环所共用，每个六元环拥有的碳碳键数为6×1/2＝3。

键角为120°。

(5)该晶体介于原子晶体、分子晶体、金属晶体之间，因而具有各种晶体的部分特点。

如熔点高，硬度小，能导电。

【典例5】判断下列晶体类型：(1)SiI4：熔点120.5 ℃，沸点271.5 ℃，易水解。

属__________________________。

晶体的四种基本类型和特点
晶体是一种有序的固体结构，其分为四种基本类型：离子晶体、共价晶体、分子晶体和金属晶体。

每种晶体类型都有其独特的结构和特点。

离子晶体是由正负离子通过电子静电力相互吸引而形成的晶体。

其具有高熔点、高硬度和脆性等特点。

常见的离子晶体包括氯化钠、硫酸钠等。

共价晶体是由共价键相互连接而形成的晶体。

其具有高熔点、高硬度和脆性等特点。

常见的共价晶体包括金刚石、石英等。

分子晶体是由分子通过范德华力相互吸引而形成的晶体。

其具有较低的熔点、硬度和脆性较小等特点。

常见的分子晶体包括葡萄糖、萘等。

金属晶体是由金属离子通过金属键相互连接而形成的晶体。

其具有高导电性、高热传导性和良好的延展性等特点。

常见的金属晶体包括铜、银等。

总之，不同类型的晶体具有不同的结构和特点，这些特点也决定了它们在实际应用中的不同用途和作用。

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四种晶体性质比较1．晶体(1)晶体与非晶体(2)得到晶体的途径①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接_______________。

③溶质从溶液中析出。

(3)晶胞①概念描述晶体结构的基本单元。

②晶体中晶胞的排列——无隙并置a．无隙：相邻晶胞之间没有____________。

b．并置：所有晶胞______排列、取向相同。

(4)晶格能①定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：_________________。

②影响因素a．离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。

b．离子的半径：离子的半径________，晶格能越大。

③与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度___________。

2．四种晶体类型的比较3.晶体熔沸点的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：________________＞离子晶体＞____________。

②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

(2)同种晶体类型熔、沸点的比较①原子晶体：原子半径越小―→键长越短―→键能越大―→熔沸点越高②离子晶体：a．一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO____MgCl2______NaCl______CsCl。

b．衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。

晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。

③分子晶体：a．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。

如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。

b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。

c．组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点____________，如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。

四种晶体比较表議体貓只化服分克间服离力键'而不晶体瞬破坏了共价键，分晶体熔沸点的比较、看常态：1、常态：固＞液＞气。

般情况下，原子晶体>离子晶体(金属晶体)>分子晶体。

二、看类型三、分类比较18•请完成下列各题:(1 )前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。

(2)第川A、V A原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。

Ga原子的电子排布式为 ______________ 。

在GaN晶体中，每个Ga原子与________ 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为____________ 。

在四大晶体类型中，GaN属于___________ 晶体。

(3)在极性分子NCI3中，N原子的化合物为一3, CI原子的化合价为+ 1,请推测NCI3水解的主要产物是______________ (填化学式)。

19 •生物质能是一种洁净、可再生的能源。

生物质气(主要成分为H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(2)根据等电子原理，写出CO分子结构式______________________(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH) 2的碱性溶液反应生成①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ________________ ;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为__________________ 。

②甲醛分子的空间构型是____________ ; 1mol甲醛分子中b键的数目为 ______③ _________________________________________________________________ 在1个CU2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为_____________________(1 )上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。

在前面我们分别介绍了分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体，今天我们将四种晶体放在一起进行总结比较。

1.四种晶体类型的比较
2.晶体熔沸点的比较
对于不同种类型的晶体，一般而言，熔沸点：
原子晶体>离子晶体>分子晶体
金属晶体（少数除外）>分子晶体
对于同种类型的晶体：
（1）分子晶体
①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。

②相对分子质量相同的分子晶体，分子极性越大，熔沸点越高。

③分子中存在氢键的分子晶体，熔沸点反常的高。

（2）原子晶体
原子晶体熔沸点的高低，取决于共价键的强弱和成键原子半径的大小。

（3）金属晶体
金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，金属键越强，熔沸点越高。

（4）离子晶体
离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。

四种晶体熔沸点高低排序晶体是物质的一种形态，具有规则的排列和周期性的结构，是固态物质的一种。

晶体的熔沸点是指晶体从固态转变为液态或气态时所需的温度，也是晶体的物理性质之一。

本文将介绍四种常见的晶体，按照它们的熔沸点从高到低进行排序。

1. 金刚石（熔点约为3550℃）金刚石是一种由碳原子构成的晶体，是自然界中最硬的物质之一。

它的晶体结构是由每个碳原子与四个相邻的碳原子形成四面体结构，形成了一种密集的、连续的晶体网络。

由于其晶体结构的紧密性，金刚石的熔沸点非常高，约为3550℃。

这也使得金刚石是一种非常耐高温的材料，可以被用于制造高温炉、高温热处理工具等。

2. 石英（熔点约为1713℃）石英是一种由硅氧原子构成的晶体，是自然界中最常见的矿物之一。

它的晶体结构是由每个硅原子与四个相邻的氧原子形成四面体结构，形成了一种紧密的、连续的晶体网络。

由于其晶体结构的紧密性，石英的熔沸点也非常高，约为1713℃。

石英在工业上有广泛的应用，可以用于制造玻璃、陶瓷、光学仪器等。

3. 盐（熔点约为801℃）盐是一种由氯化钠分子构成的晶体，是一种常见的食盐。

它的晶体结构是由每个钠离子与六个相邻的氯离子形成八面体结构，形成了一种密集的、连续的晶体网络。

由于其晶体结构的紧密性，盐的熔沸点也比较高，约为801℃。

盐可以用于烹饪、腌制、制造化学品等。

4. 冰（熔点约为0℃）冰是一种由水分子构成的晶体，是一种常见的物质。

它的晶体结构是由每个水分子与四个相邻的水分子形成六面体结构，形成了一种密集的、连续的晶体网络。

由于其晶体结构的紧密性，冰的熔沸点也比较高，约为0℃。

冰可以用于制冷、制造雪、制造冰雕等。

总结晶体的熔沸点是晶体的物理性质之一，它与晶体的结构密切相关。

不同的晶体具有不同的晶体结构和熔沸点，金刚石、石英、盐和冰是四种常见的晶体，它们的熔沸点从高到低依次排列为金刚石、石英、盐和冰。

这些晶体在工业、生活中都有广泛的应用。