2022届高中化学【统考版】一轮复习学案：4.2 氯及其化合物 卤素 Word版含解析

诚西郊市崇武区沿街学校氯及其化合物授课题目课题：氯及其化合物
拟课时
第1课时
明确目的1、知识与技能：〔1〕.理解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。

〔2〕.培养学生的归纳才能、推理才能、实验才能。

2、过程与方法：〔1〕.引导学生自主学习，理解教材的知识编排顺序：由存在到性
质、到用途。

〔2〕.在教师的指导下完成一系列实验。

〔3〕.探究与活动:氯气与金属、非金属的反响。

3、情感态度与价值观：使学生形成勇于创新的习惯，培养创新才能。

重点难点重点：氯气的化学性质
难点：Cl2与水反响、与氢氧化钠反响
课型□讲授□习题□复习□讨论□其它
教学内容设计师生活动设计
【高考知识点梳理】
1、掌握氯气的物理性质；
2、掌握氯气的化学性质(与金属、氢气、水、碱)；
3、掌握氯气的实验室制法的原理及应用；
4、掌握Clˉ的检验；
5、从原子的核外电子排布，理解卤素(单质、化合物)的相似性和相异性；
6、理解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。

教师评讲例题，师生总结。

学生回忆相关内容，并练习金版学案对应内容。

《卤素》复习教案教、学法指导：一、主要内容1、以氯气为例，理解卤族元素的物理性质和化学性质2、掌握Cl2的重要化学性质，理解几种重要的含卤素化合物的性质和用途3、结合原子结构特点，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性4、掌握Cl－、Br－、I—和单质碘的检验方法5、掌握常见气体（氯气）的实验室制法（包括所用试剂、仪器、分液原理和收集方法）6、了解萃取和分液的实验方法二、学习重点掌握氯气的化学性质理解卤族元素（单质和化合物）的相似性和递变性考点与命题1、以卤素为知识载体的氧化还原反应，离子反应的概念判断2、根据代表性元素氯元素的性质，推导其他卤素的性质，框图推断3、信息迁移应用，如拟卤素4、仪器的组装，尾气的处理原理5、含卤素物质之间转化的有关计算非金属知识主线：气态氢化物单质氧化物氧化物对应水化物相应含氧酸盐HCl Cl2 HClO NaClO、Ca(ClO)2氯及其化合物《卤素》复习教案（一）一、氯气1、 化学性质——Cl 原子最外层有7个电子，表现强氧化性.（1）与金属反应——Cl 2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如Fe ）一般能氧化到最高价.2Na+Cl 2=2NaCl （白烟）2Fe+3Cl 2 △ 3（棕褐色） 思考：常温Fe 能否与干燥Cl 2反应？你能举出实例吗？（不能，除非潮湿Cl 2.液氯用钢瓶盛装运输）Cu+Cl 2 点燃 CuCl 2（棕黄色的烟）注意：由Cu 在Cl 2中燃烧的现象说明无水CuCl 2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.思考：[CuCl 4]2－+4H 2O [Cu(H 2O)4]2++4Cl －（绿色） （蓝色）在此平衡体系中，改变下列条件：①加入适量NaCl ②加入适量AgNO 3 溶液 ③加入适量水，溶液颜色将如何改变？（①绿色加深 ②蓝色变深 ③变蓝色）CuCl 2固体与AlCl 3相似，亦为共价化合物，且形成的是多聚体（CuCl 2）n（2）与非金属的反应氯气除与H 2反应外，还能与P 、S 、S i 等非金属反应2P+3Cl 2 点燃 2PCl 3 PCl 3+Cl 2=PCl 5反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应. 其中PCl 3具有重要用途——生产农药敌百虫.PCl 3、PCl 5均能水解 PCl 3+3H 2O=H 3PO 3+3HCl PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HClSi+2Cl 2 高温 SiCl 4——工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应.（3）与化合物的反应①水 Cl 2+H 2O HCl+HClO （歧化反应）——非常重要的平衡，混合液称氯水，氯水存在的微粒⎩⎨⎧---+)(,,:,,:22OH ClO Cl H HClOCl O H 离子分子思考：a 、如何证明氯水中存在Cl 2、H +、Cl －、HClO?b 、0.224L （标况）Cl 2溶于2L 水中，Cl 2、Cl －、HClO 物质的量之和 0.01mol?(填大于、小于或等于)②碱 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ——主要用来吸收多余Cl 2思考：标准状况aL H 2与Cl 2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmol NaOH 完全转化为盐，则b 与a 的关系可以是2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ——工业用来制取漂白粉.思考：a 、工业上为什么用Cl 2来制取漂白粉？b 、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？c 、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺(NH 2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程.（a 、形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存.b 、CaCl 2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2, Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3+2HClOc 、Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl －, Fe 3++3H 2O Fe(OH)3（胶体）+3H +——净化Cl 2+H 2O HClO+HCl ——杀菌 NH 2Cl+H 2O NH 3+HClO ） ③其它还原性化合物S 2－(H 2S)+Cl 2—— Br －+Cl 2—— Fe 2++Cl 2——SO 32－(SO 2)+Cl 2+H 2O —— I －+Cl 2——取代反应CH 4+Cl 2 光 CH 3Cl+HCl④有机物 o +Cl 2 Fe o －Cl +HClHCl o Cl o Cl CH CH +−→−+--232光加成反应 CH 2=CH 2+Cl 2 CH 2－CH 2Cl Cl《卤素》复习教案（二）知识点：氯气制法、综合性实验（1）反应原理（尽可能考虑能够生成氯气的途径）MnO 2+4HCl （浓）△ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ——实验室通常用该法制Cl 2在这个反应中①盐酸作用？（还原剂与酸）②足量MnO 2和含4mol HCl 的浓盐酸加热制得Cl 2物质的量 1mol （填小于或等于或大于）（小于）③该反应必须加热到900C 左右，为什么温度不能再高？（盐酸是挥发性酸，温度再高Cl 2中HCl 含量高）④若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？写出化学方程式.（NaCl 固体和浓H 2SO 4，2NaCl+MnO 2+2H 2SO 4 △ MnSO 4+Cl 2↑+2H 2O,亦可用NaCl和NaHSO 4固体代替）⑤其它可能生成Cl 2途径有：KMnO 4+HCl(浓)—— KClO 3+HCl(浓) △K 2Cr 2O 7+HCl(浓)—— PbO 2+HCl(浓)——Ca(ClO)2+HCl(浓)—— NaCl+H 2O 电解 （工业制 Cl 2）⑥历史上曾用地康法制Cl 2 HCl(气)+O 2∆2CuCl Cl 2+H 2O 试根据以上反应比较KMnO 4、MnO 2、O 2三种物质的氧化性强弱（氧化性KMnO 4>MnO 2>O 2）（2）发生装置除用来制Cl 2还可用来制取哪些气体？（HCl 、SO 2、CO 、NO 等）（3）除杂装置（洗气）——除去Cl 2中少量HCl 、水蒸气，可先通入饱和食盐水（亦可用水）除去HCl，再通过浓H2SO4（或P2O5或CaCl2）除去水.用向上排空气法（4）收集装置验满：①观察法（黄绿色）②湿淀粉——KI试纸（或品红试纸）③湿石蕊试纸④浓NH3水，3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（5）吸收装置——烧杯中盛有NaOH溶液（不能用水代替）二、综合实验11.下列萃取和分液结合进行的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的是( )(91年江苏师范招生试题)A.饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上口部的塞子，且一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。

氯及其化合物题组一氯气的性质及用途1．下列关于Cl2的说法中，正确的是()A．Cl2是一种无色、无味、无毒的气体B．Cl2能使湿润的红色布条褪色C．Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2D．实验室用加热分解KClO3的方法制取Cl2B Cl2是一种黄绿色、强烈刺激性气味、有毒的气体，A项错；Cl2与水反应会生成具有漂白性的HClO，故Cl2可以使湿润的红色布条褪色，B项正确；Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl3，C项错；实验室常用MnO2和浓盐酸混合加热制Cl2，或用KMnO4与浓盐酸混合制Cl2，D项错。

2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气中时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是()A．NaOH B．NaCl C．H2O D．Na2CO3D Cl2有毒，应用碱性溶液吸收，但NaOH有强烈腐蚀性，故最好用Na2CO3。

3．能使鲜花褪色的是()A．NaCl溶液B．CaCl2溶液C．新制氯水D．蔗糖溶液C新制氯水中含有HClO，可以使鲜花褪色。

4．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是() A．新制氯水B．液氯C．氯酸钾D．漂白粉A B．液氯中只有氯分子；C．KClO3中只有含氯化合物，无氯分子、氯离子；D．漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，无氯分子。

5．氯气与下列物质反应，既能体现氯气有还原性，又能体现氯气有氧化性的反应是()A．与金属或非金属单质反应B．与水或碱溶液反应C．与钠反应D．与KI反应B Cl2与水或碱溶液发生的是歧化反应，既作氧化剂又作还原剂，故选B。

6．下列关于氯及其化合物的说法中，不正确的是()A．Cl2是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl3B．工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸C．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染环境D．氯水中起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是Cl2D氯水中起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是HClO而不是Cl2。

氯及其化合物一、氯气的物理性质及用途1.氯气的物理性质:颜色状态气味毒性溶解性色1体积的水溶解约2体积的氯气2.氯气的用途:氯气是一种重要的化工原料,用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。

【误区警示】实验室闻氯气气味的时候,必须十分小心,应该用手轻轻地在瓶口扇动,使少量的氯气进入鼻孔,这是实验室中闻气体的方法。

闻其他有毒气体或未知气体的气味也要这样操作。

二、氯气的化学性质及HClO的漂白作用氯的原子结构示意图为,最外层有7个电子,易得到1个电子而形成Cl-,表现出典型的非金属性。

氯气是很活泼的非金属单质,具有很强的氧化性。

1.氯气与金属的反应:Cl2与绝大多数金属均能反应(除极少数不活泼金属),氯气与钠、铁、铜反应。

(白色的烟,溶于少量水形成无色溶液)(棕褐色的烟,溶于少量水形成棕黄色的溶液)(棕黄色的烟,溶于少量水形成蓝绿色溶液)2.氯气与H2的反应:(苍白色的烟,遇空气中的水汽形成白雾。

溶于少量水形成无色的盐酸)3.氯气与水反应:氯气的水溶液称为氯水,溶解的氯气只有少部分与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO),大部分以Cl2分子形式存在于水溶液中,新制氯水呈浅黄绿色。

4.氯气与碱的反应:Cl2与碱溶液反应生成金属氯化物、次氯酸盐和水(1)与NaOH溶液的反应。

,实验中多余氯气用氢氧化钠溶液吸收;工业制备漂白液的方法,其有效成分是NaClO。

(2)与Ca(OH)2的反应。

[漂白粉(精)制取原理],漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2。

5.HClO的漂白作用和酸性:(1)新制的氯水可使有色布条或纸条或品红溶液褪色,而干燥的氯气不能使有色布条或纸条褪色。

这是因为氯气溶于水生成HClO,HClO具有漂白性。

(2)新制的氯水、液氯和久置氯水的区别:棕色瓶,冷暗处,氯水要现用保存密闭钢瓶无色瓶,冷暗处现配,且避光、密封(3)HClO有弱酸性,酸性比H2CO3还要弱,水溶液中主要以HClO分子存在。

(4)HClO具有很强的氧化性,能杀死水中的病菌,可用作自来水消毒剂。

一. 教学内容：卤族元素二. 教学目标：了解氯及其重要化合物的要紧性质；把握氯气的实验室制法；认识氯气及其化合物在生产中的应用；明白得卤素单质和化合物的相似性和递变性；把握X－的检验方法；利用氯、溴、碘单质的氧化性及强弱比较的方法，明白得海水中提取溴的方法。

三. 教学重点、难点：氯及其化合物的性质，卤族元素及其化合物的相似性和递变性，卤离子的检验［教学过程］一、卤族元素的“原子结构——性质”的关系结论：结构决定性质，性质反映结构。

二、卤族元素的“性质——制备”的关系卤族元素的化学性质爽朗，因此在自然界中以化合态的形式存在。

1、卤素单质的制备（Cl2）——氧化还原法⑴工业制法：电解饱和食盐水电解熔融氯化钠⑵实验室制法：强氧化剂＋浓盐酸反应制取氯气： 原理与装置：O H 2Cl MnCl )(HCl 4MnO 2222+↑++加热浓 2、卤化氢的制备——难挥发酸制挥发性酸三、卤族元素的“一样——专门”的归纳卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多专门之处。

（一）单质Cl2、Br2、I2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶剂中，常见的有机溶剂有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。

2、化学性质（要紧表达强氧化性）⑴与金属反应：Fe 、Cu 等，但由于氧化能力不同，产物不完全相同 ⑵与非金属反应：H2、P 等都能够与氢化合生成相应的氢化物HX ，但卤族元素按原子序数递增的顺序从上至下，与氢化合的难易程度逐步增大，产生的气态氢化物的稳固性逐步减弱，其水溶液的酸性逐步增强。

⑶与水作用：222422O HF O H F ++＝HXO HX O H X ++＝22（X ＝Cl 、Br 、I ）⑷与碱作用：O H NaXO NaX NaOH X 222+++＝漂白粉的制备，成分及漂白原理：氯气通入石灰乳中：要紧成分：2)(ClO Ca 、2CaCl ，有效成分：2)(ClO Ca漂白原理：HClO 2CaCO O H CO )ClO (Ca 3222+↓++＝⑸与Fe2＋、SO2、Na2SO3、Na2S 等还原性物质反应，如：X2＋SO2＋2H2O ＝H2SO4＋2HX ；2Fe2＋＋Cl2＝2Cl －＋2Fe3＋，但：可Fe3＋氧化I －：2I －＋2Fe3＋＝I2＋2Fe2＋⑹与有机物发生加成、取代反应等。

第19讲氯及其化合物[复习目标] 1.掌握氯气的性质、用途。

2.了解重要的含氯化合物的性质及应用。

考点一氯气、氯水1．氯的原子结构氯元素的价电子排布式为3s23p5，位于元素周期表的第三周期第ⅦA族，属于p区元素，易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素。

2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点：－34.6 ℃，易液化。

注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法为用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

3．氯气的化学性质(1)氧化性(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

用化学方程式表示上述两类反应。

提示与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO4．氯水(1)氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)氯水的成分三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。

(3)新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。

1．标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5N A()2．可以用pH试纸测定氯水的pH()3．向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果()4．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援()答案 1.× 2.× 3.× 4.×一、氯气的性质1．下列有关氯气的说法不正确的是()A．常温下用钢瓶储运液氯B．光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸C．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2D．少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2答案 D解析常温下Cl2与铁不反应，可用钢瓶储运液氯，A项正确；Fe与Cl2在加热时反应只生成FeCl3，生成物与Cl2的用量无关，D项错误。

第1讲氯及其重要化合物[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。

2．结合实例认识卤素及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。

考点一氯及其重要化合物的性质和应用1．氯气的物理性质色、态气味密度毒性溶解性(25 ℃)特性黄绿色气体强烈刺激性气味比空气大有毒1体积水可溶解约2体积氯气易液化[点拨] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。

(如图所示) 2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性3．从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。

4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系 ①Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ②HClO H ＋＋ClO －③H 2OH ＋＋OH －(2)根据可逆反应的特点，可得出氯水中存在的各种微粒。

①三种分子：H 2O 、Cl 2、HClO 。

②四种离子：H ＋、Cl －、ClO －和OH －。

(3)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。

[点拨] ①干燥的Cl 2没有漂白性，但Cl 2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO 。

②1 mol Cl 2与强碱完全反应转移的电子数为N A ，而1 mol Cl 2与水充分反应转移的电子数小于N A (可逆反应)。

5．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。

(2)次氯酸盐①漂白液——“84”消毒液有效成分为NaClO ，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式为ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。

§4—2 卤族元素重要的含卤化合物高考目标要求：1、掌握卤族元素的原子结构、性质及其变化规律2、了解重要的含卤化合物的性质、用途及碘与人体健康等知识3、了解几种重要的拟卤素（类卤素）和卤素互化物一、卤族元素的原子结构及在元素周期表中的位置1、元素名称及符号氟9F 氯17Cl 溴35Br 碘53I 砹85At2、原子结构简图3、在周期表中的位置【二三四五六周期】ⅦA族4、结构的异同点及递变性相同点：元素原子最外层电子数相同，都是七个电子不同点核电荷数不同（增多）；电子层数不同（增加）；及递变性：原子半径不同（增大）。

二、卤素单质的物理性质及递变规律单质F2Cl2Br2I2颜色淡黄绿色黄绿色深棕红色紫黑色状态气体气体液体固体密度逐渐增大毒性剧毒有毒有毒弱毒熔沸点依次升高（分子晶体，随M增大分子间作用力增强）在水中的溶剧烈依次减小，反应渐难解性、颜色反应黄绿黄橙深黄褐色有机溶剂易溶橙橙红浅紫紫红深紫溶液颜色物理特性：液溴Br2易挥发，有毒、强腐蚀性，水封密闭，低温保存。

碘I2易升华（用于分离提纯碘I2）三、卤素单质（X2）化学性质的相似性（与Cl2相似）及递变规律1、X2＋金属一般生成高价金属卤化物（I2除外）2 M ＋n X22MX n ( X ＝F、Cl、Br、I )＋92278＋1727818＋352818＋532781832＋85（ I 2除外， 如： Fe ＋ I 2 △FeI 2 ）2、X2 ＋ H 2 2HX （X ＝ F 、Cl 、Br 、I ）反应渐难，生成物稳定性渐弱 F 2 冷暗处爆炸；Cl 2 光照或加热燃烧或爆炸；Br 2 加热；I 2 加热，反应可逆。

3、 X 2 ＋ H 2OHX ＋ HXO （X ＝ Cl 、Br 、I ）溶解度渐小，反应渐难特例： 2F 2 ＋ 2H 2O 4HF ＋ O 2↑ ( 剧烈反应，甚至爆炸 )4、 X 2 ＋ NaOHNaX ＋ NaXO ＋ H 2O （X ＝ Cl 、Br 、I ）( F 例外 ) 5、 X 2 与还原性物质的反应 如：H 2S ＋ X 2 2HX ＋ S SO 2 ＋ 2H 2O ＋ X 2 H 2SO 4＋ 2HX6、 X 2 与有机物的反应 —— 卤代和加成7、 卤素单质（X 2）活动性的比较 F 2 ＞Cl 2 ＞Br 2 ＞I 2 按顺序可发生前换后的置换反应，F 2只能从Cl －、Br －、I －的熔融化合物中置换出Cl 2 、Br 2 、I 2 ，不能从水溶液中置换，其余置换可在水溶液中进行。