2020届高三化学一轮复习《电化学及其应用》专题练习卷

绝密★启用前人教版高三化学一轮复习《第十四章电化学基础》过关检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.根据下图可判断出下列离子方程式中错误的是()A． 2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B． Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C． 2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D． 2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)2.某兴趣小组设计如下图所示微型实验装置。

实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流计G指针偏转。

下列有关描述正确的是()A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极3.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。

下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是()A．负极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．正极反应式：5MnO2＋2e－=== Mn5O102−C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D． AgCl是还原产物4.用石墨电极完成下列电解实验。

下列对实验现象的解释或推测不合理的是()A． a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B． b处：2Cl－－2e－===Cl2↑C． c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜5.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)。

电化学专题练习题1.下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是ABCD．．．A ．锌块发生氧化反应：Zn －2e –= Zn 2+B ．钢闸门有电子流入，可以有效减缓腐蚀C ．若通过外加电源保护钢闸门，应将钢闸门与电源正极相连D ．锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法 原理相同3.氮化镓（GaN ）与Cu 可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以CO 2和H 2O 为原料合成CH 4。

下列说法正确的是A. Cu 电极上发生氧化反应B.溶液中H ﹢向GaN 电极移动C. 该系统的功能是将化学能转化为电能D. 在相同条件下，理论上场上的O 2和CH 4气体的体积比例为2:1 4．下列说法中，不正确．．．的是 ABCD钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸 性较强，发生析氢 腐蚀将锌板换成铜板对钢 闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护5．利用右图所示装置可以将温室气体CO 2转化为燃料气体CO 。

下列说法中，正确的是 A ．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B ．电极a 表面发生还原反应C ．该装置工作时，H +从b 极区向a 极区移动D ．该装置中每生成1molCO ，同时生成1molO 26．下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O 2和H 2S 即产生稳定的电流（H 2AQ 和AQ 是两种有机物）。

下列说法不正确．．．的是 A ．负极的电极反应为2I －− 2e －==I 2 B ．总反应为 H 2S + O 2==== H 2O 2+SC ．H +通过阳离子交换膜从正极区进入负极区D ．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化水膜光照7．可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。

通过控制开关连接K 1或K 2，可交替得到2H 和2O 。

①制2H 时，连接______。

产生2H 的电极反应式是______ ②改变开关连接方式，可得2O 。

证对市爱幕阳光实验学校<电化学>第I 卷 选择题 一、选择题1．以下各装置能构成原电池的是 2．以下说法正确的选项是A.所有放热反均是自发反，也是熵增大的反B.向AgCl 固液混合物中滴入KI 饱和溶液，有AgI 沉淀生成，说明AgCl 的溶解度小于有AgI 的溶解度C.锌与稀硫酸反制取氢气，参加少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 3．在以下图所示的装置中，能够发生原电池反的是〔 〕4．用石墨电极电解含有一量重水(D 2O)的水〔H 2O 〕，以下说法正确的选项是 A.相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2 ：1 B.两电极上产生的气体质量之比为8 ：1C.相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4 ：1D.假设两电极上产生的气体质量比为16 ：3，那么D 2O 与H 2O 的物质的量之比为1 ：5．锌、铜和稀硫酸组成的原电池，以下有关说法正确的选项是 ①锌极有气泡产生 ②电子由Zn 经外电路流向Cu③负极：Zn +2e -=Zn 2+④Cu 2+在溶液中由Cu 棒向Zn 棒迁移 A. ①②④ B. ②③ C.② D.②④6．一种充电电池放电时的电极反为H 2 + 2OH -- 2e -= 2H 2O ；NiO(OH) + H 2O + e-= Ni(OH)2 + OH -当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反是 A ．H 2O 的复原 B ．NiO(OH)的复原 C ．H 2的氧化 D ．Ni(OH 〕2的氧化7．铜片和锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，锌片是〔 〕A ．正极B ．负极C ．电子流入的一极D ．发生复原反的一极 8．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

以下有关该电池的说法正确的选项是〔 〕A ．反CH 4＋H 2O =点燃=======通电 =======电解 ========催化剂△3H 2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B ．电极A 上H 2参与的电极反为：H 2＋2OH －－2e －=2H 2OC ．电池工作时，CO 32－向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反为：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32－9．以下表达的方法不正确的选项是．．．．．．．A ．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B ．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C ．在枯燥空气中不易被腐蚀D ．用牺牲锌块的方法来保护船身10．以下过程需要通电后才能进行的是 ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀A ．①②③ B．②③ C．②④ D．11．在U 形管中，用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液，可观察到的现象是 A.两极附近颜色无明显变化B.两极均有气体产生,且阳极所产生的气体是阴极的两倍A B C D E FC.阳极附近的颜色变红D.阴极附近的颜色变红12．以下关于原电池的表达中正确的选项是A．正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是把化学能转化成电能的装置C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化复原反D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g 氢气生成13．以下关于原电池的表达中正确的选项是A．正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是把化学能转化成电能的装置C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化复原反D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g 氢气生成14．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

2020届（人教版）高考化学：电化学一轮基础练习附答案专题：电化学一、选择题1、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(B)A．正极反应式：Zn－2e－===Zn2＋B．电池总反应式：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液解析：锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，正极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，故A错误；负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，正、负两极反应式相加，得到总反应式：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，故B正确；根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，故C错误；根据原电池的工作原理，阳离子移向正极，即盐桥中的K＋移向CuSO4溶液，故D错误。

2、(2018·山东潍坊)如图是某兴趣小组同学设计的原电池装置，下列叙述不正确的是(C)A．电极I作原电池的正极B．电极II的电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋C．该原电池的总反应为Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的球脂，K＋移向FeCl3溶液解析：A、铂电极上铁离子得电子发生还原反应，所以铂电极作正极，故A正确；B、铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋，故B 正确；C、该原电池负极上铜失电子，正极上铁离子得电子，所以其电池反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，故C错误；D、盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷，盐桥中离子的定向移动形成电流，K＋移向FeCl3溶液，移向正极，故D 正确；故选C。

3、纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。

放电时两个电极反应分别为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－下列说法中，正确的是(C)A．锌是负极，发生还原反应B．氧化银是正极，发生氧化反应C．当电池中通过0.2 mol电子时，负极质量减少6.5 gD．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变解析：根据放电时两个电极的电极反应式可知，Zn发生氧化反应是负极，氧化银发生还原反应是正极，A、B均不正确；当原电池中通过0.2 mol电子时，负极质量减少，物质的量减少0.1 mol，所以负极质量应该减少6.5 g，C正确；根据两极反应可以写出原电池的电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，可知反应过程中消耗溶剂，故碱性增强，D不正确。

人教2020届高考化学一轮夯基练题：电化学含答案专题：电化学一、选择题1、以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。

下列说法不正确的是A．x是二氧化碳，y是氧气B．太阳能电池是将光能转化为电能C．a极可用铁作电极，b极一定要用惰性电极D．b极的反应之一为2CO2+12e-+12H+==C2H4+4H2O【答案】C8．硼酸(H2BO3)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，工作原理如图所示。

下列有关表述错误的是（）A．M室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+B．N室中,进口和出口的溶液浓度大小关系为a%<b%C．b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应为H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2OD．理论上每生成1mol H3BO3,阴极室可生成5.6L气体(标准状况)【答案】D2、摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为LiCoO2CoO2 +lixC6，结构如图所示。

下列说法正确的是+6C li1-xA．放电时，正极质量增加B．充电时，锂离子由右向左移动C．该钾离了电池工作时，涉及到的能量形式有3种D．充电时、阳极的电极反应式为Li1-x CoO2+xLi++xe-= LiCoO2【答案】A3、根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是(A)A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)解析：由第一个装置图中正负极的标注可知，Cd失去电子作负极，则金属性Cd>Co；由第二个装置图正负极的标注可知，Co失去电子被氧化作负极，则金属性Co>Ag，综上分析可知三者金属性的强弱顺序为Cd>Co>Ag。

（人教版）2020届高考化学一轮巩固练习：电化学含参考答案专题：电化学一、选择题1、有关原电池的下列说法中正确的是(C)A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中负极发生还原反应C．阳离子向正极方向移动D．原电池中正极一定是不活泼金属解析：在外电路中，电子从负极流向正极；原电池中负极发生氧化反应；随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动；原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差，但不一定是不活泼金属，故选C。

2、以惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是A．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1B．a表示阴极上产生的气体，前产生的为Cl2C．若t1时溶液的体积为1L，此时溶液的pH为13D．若原溶液体积为1L，则原溶液中SO42-的物质的量浓度为0.2mol/L 【答案】A3、下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片：No.28时间：2015.03.20实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子流动方向为Zn―→Cu④Cu极有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol⑥正极反应式：Zn－2e－===Zn2＋卡片上的描述合理的是(B)A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④解析：构成原电池的正极是Cu，负极是Zn，故①错误；电子从负极Zn流出，流向正极Cu，H＋向正极移动，在Cu上得电子：2H＋＋2e－===H2↑，故②错误，③、④正确；此原电池负极上发生的反应是Zn－2e－===Zn2＋，⑥错误；总反应方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，当有1 mol电子通过时，产生H2为0.5 mol。

故⑤正确。

4、一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。

2020届高三化学一轮复习电化学基础综合训练（综合训练）一、选择题1、锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。

以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。

下列说法正确的是()A．装置中使用阳离子交换膜B．锌银电池a极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－C．镍极的主要反应为2H＋＋2e－===H2↑D．若锌银电池溶解13 g锌，则镍极净增质量最多为5.9 g答案 B2常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是()A．电解质溶液的浓度增大，pH减小B．电解质溶液的浓度增大，pH增大C．电解质溶液的浓度减小，pH减小D．电解质溶液的浓度不变，pH不变答案 A3(2018·山东潍坊检测)下列说法正确的是()A．图(a)中，随着电解的进行，溶液中H＋的浓度越来越小B．图(b)中，Mg电极作电池的负极C．图(c)中，发生的反应为Co＋Cd2＋===Cd＋Co2＋D．图(d)中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护答案 D4．某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是()A．石墨电极与直流电源负极相连B．用湿润淀粉-KI试纸在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na＋向石墨电极迁移D．铜电极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑答案 D5．某研究性学习小组用如图装置研究不同能量之间的转化问题。

下列说法正确的是() A．断开开关S1，闭合开关S2，化学能转化为电能，电能转化为光能等B．断开开关S1，闭合开关S2，此时构成的装置属于电解池C．断开开关S2，闭合开关S1，此时构成的装置属于原电池D．断开开关S2，闭合开关S1，化学能转化为电能答案 A6．(2016·北京理综，12)用石墨电极完成下列电解实验。

绝密★ 启用前2020 届高考化学一轮复习测试第六章电化学基础本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100 分，考试时间150 分钟。

第Ⅰ 卷一、单项选择题 (共 20 小题 ,每题 3.0 分 ,共 60 分 )1.镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理以下图，该电池反响为Mg ＋ ClO －＋ H2 O===Mg(OH) 2＋ Cl －。

以下相关说法正确的选项是()A ．电池工作时， c 溶液中的溶质是MgCl 2B．电池工作时，正极 a 邻近的 pH 将不停增大C．负极反响式： ClO －－ 2e－＋H 2O===Cl －＋ 2OH －－D． b 电极发生复原反响，每转移0.1 mol 电子，理论上生成0.1 mol Cl2.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse) 企业研制开发的。

它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这类固体电解质在高温下同意氧离子(O2－ )在此间经过。

该电池的工作原理以以下图所示，此中多孔电极a、 b 均不参加电极反响。

以下判断正确的选项是()A ．由 O2放电的 a 极为电池的负极B． O2－移向电池的正极C． b 极对应的电极反响为2H2－ 4e－＋ 2O2－ ===2H 2OD． a 极对应的电极反响为O2＋ 2H 2O＋ 4e－ ===4OH －3.一种微生物燃料电池的构造表示图以下，对于该电池的表达正确的选项是()A ．电池工作时，电子由 a 流向 bB．微生物所在电极区放电时发生复原反响C．放电过程中， H ＋从正极区移向负极区D．正极反响式为MnO 2＋4H ＋＋ 2e－ ===Mn 2＋＋ 2H 2O4.锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。

电池反应为 2Li ＋2H 2O===2LiOH ＋H 2↑。

电池工作时，以下说法错误的选项是()A ．金属锂作负极B．镍电极上发生氧化反响C．可将化学能转变为电能D．电子从锂电极经导线流向镍电极5.据近来媒体报导，化学研究人员开发了一种可充电锌空气电池，这类电池的电解质溶液为KOH 溶液，储电量是锂电池的五倍，并且更安全、更环保，其反响原理为2Zn＋ O2＋ 4KOH ＋ 2H2O2K 2Zn(OH) 4。

绝密★启用前2020年高三化学一轮大题练习电化学基础测试1.铜锌原电池 (硫酸铜溶液为电解质)如下图所示：(1)锌为极，电极反应是(“氧化反应”或“还原反应”)，电极反应式是。

(2)铜为极，电极反应是(“氧化反应”或“还原反应”)，电极反应式是。

(3)原电池总反应的离子方程式为___________________________。

(4)锌片上观察到的现象为__________________，铜片上观察到的现象是__________________。

2.某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：(1)其阳极的反应式是__________；导气管W端应与出气口________连接。

(2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。

查阅资料显示：化学小组分析提出：①红色物质可能有________或Cu2O或二者都有；②白色物质为CuCl(3)为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入下图所示装置b中，进行实验。

实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g。

①碳棒上的红色物质是________，无水硫酸铜的作用是________________________________。

②d中反应的离子方程式是_______________________________________________________。

③装置b中发生反应的化学方程式是__________________________________________。

④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为____________________________(用电极反应式解释)。

⑤阴极上产生白色物质的物质的量是________；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得Cu＋的产率会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

绝密★启用前2020届全国高考化学一轮专题集训《电化学基础》测试一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。

下列说法不正确的是()A． Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度增大D．电池工作时OH－向负极迁移2.能用电解原理说明的问题是()①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤3.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。

下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是()A．负极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．正极反应式：5MnO2＋2e－=== Mn5C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D． AgCl是还原产物4.目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的β″­Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为2Na＋x S Na2S x。

以下说法正确的是()A．放电时，钠作正极，硫作负极B．放电时，Na＋向负极移动C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D．放电时，负极发生的反应是：2Na－2e－===2Na＋5.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是()A． 2H＋＋2e－===H2↑B． Fe2＋＋2e－===FeC． 2H2O＋O2＋4e－===4OH－D． Fe3＋＋e－===Fe2＋6.分析如图所示的四个原电池装置，下列结论正确的是()A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑7.下图中能组成原电池，且能产生电流的是()8.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。