优化方案高考化学一轮复习(真题集训 (32)

1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法中错误的是( )A ．MgO 、Al 2O 3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B ．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C ．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D ．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀解析：选A 。

MgO 的熔点很高，通常电解熔点较低的MgCl 2制备Mg ，A错误；Al 3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，因而可用于水的净化，B 正确；Al 的表面形成致密的氧化膜，可以爱护Al 不被进一步腐蚀，D 正确。

2．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO 3。

关于该物质的说法正确的是( )A ．该物质属于两性氢氧化物B ．该物质是Al(OH)3和Na 2CO 3的混合物C ．1 mol NaAl(OH)2CO 3最多可消耗3 mol H ＋D ．该药剂不适合胃溃疡患者服用解析：选D 。

双羟基铝碳酸钠属于盐类，A 项错误；它是一种化合物，属于纯洁物，不是混合物，B 项错误；1 mol NaAl(OH)2CO 3最多可消耗4 mol H ＋，C 项错误；由于它能与胃酸反应放出CO 2气体，故不适合胃溃疡患者服用，D 项正确。

3．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( ) A ．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B ．足量铝分别与含1 mol HCl 、1 mol NaOH 的溶液反应，产生相同量的氢气C ．工业上用电解熔融Al 2O 3的方法冶炼铝D ．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，马上加入铝片，铝片表面发生钝化解析：选C 。

镁比铝活泼，不能用铝粉制取镁，A 错误；依据关系式2Al ～6HCl ～3H 2,2Al ～2NaOH ～3H 2，当铝足量时，等量的HCl 和NaOH 产生H 2的量之比为1∶3，B 错误；浓H 2SO 4吸取浓HNO 3中水分，并放出大量热，促进HNO 3挥发，使两种酸的浓度减小，铝片不发生钝化，D 错误。

一、选择题1．(2022·淮南高三模拟)淮南市煤炭年产量已达到1亿吨以上，是我国13个亿吨煤炭生产基地之一。

二甲基甲酰胺(C3H7NO)是以煤炭为原料的重要化工产品之一，其结构如图所示。

下列关于二甲基甲酰胺的说法不正确的是()A．元素电负性：O>N>CB．二甲基甲酰胺分子中既含有极性键又含有非极性键C．二甲基甲酰胺具有还原性，在化学反应中常作还原剂D．在空气中完全燃烧73 g二甲基甲酰胺可以得到标准状况下67.2 L CO2解析：选B。

同周期主族元素从左到右电负性渐渐增大，A正确；该分子中全部是极性键，B错；分子中含有醛基，具有还原性，C正确；73 g该物质是1 mol，则完全燃烧生成3 mol CO2，即67.2 L，D正确。

2．(2022·张掖二中月考)下列说法正确的是()A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键解析：选C。

π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的，A项错误；σ键是轴对称的，而π键是镜像对称的，B项错误；乙烷分子中全部是单键，所以都是σ键，乙烯分子中含有一个碳碳双键，双键是一个σ键和一个π键，C项正确；H2和Cl2分子中都只含有单键，所以都是σ键，D项错误。

3．(2022·商丘模拟)N2的结构可以表示为，CO 的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：选D。

N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。

4．(2022·忻州高三模拟)下列关于粒子结构的描述不正确的是()A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四周体构型的非极性分子D．1 mol D162O中含中子、质子、电子各10N A(N A代表阿伏加德罗常数的值)解析：选C。

【考点训练】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【知识点的认识】1、酸、碱、盐的对比物质类别概念构成特点分类酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物氢离子和酸根离子①酸分子中是否有氧原子：含氧酸、无氧酸；②酸分子电离生成个数：一元酸、二元酸、三元酸；③酸性强弱：强酸、弱酸；④沸点高低：高沸点酸、非挥发性酸；低沸点酸、挥发性酸碱电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物金属阳离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成的①溶解性；可溶性碱、不溶性碱；②碱性强弱：强碱、弱碱；③与一个金属离子结合的的个数：一元碱、二元碱盐一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物．金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子（1）根据组成不同：①正盐；②酸式盐；③碱式盐（2）溶解性：可溶性盐、不溶性盐（3）相同金属离子或酸根离子的统称：某盐、某酸盐①金属元素+酸根，读作“某酸某或某酸亚某”；②金属元素+非金属元素，读作“某化某或某化亚某”；③金属元素+H+酸根，读作“某酸氢某或酸式某酸某”；④金属元素+OH+酸根，读作“碱式某酸某或碱式某化某”氧化物其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物．氧元素为负二价时和另外一种化学元素组成的二元化合物①金属氧化物与非金属氧化物②离子型氧化物与共价型氧化物离子型氧化物：部分活泼金属元素形成的氧化物如Na2O、CaO等；共价型氧化物：部分金属元素和所有非金属元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等③普通氧化物、过氧化物和超氧化物④酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、不成盐氧化物、其它复杂氧化物2、酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的对比：酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物概念一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）．既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物组成一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物碱性氧化物都是金属氧化物．金属氧化物一般为碱性氧化物，但有例外，比如七氧化二锰和三氧化铬主要由活动性较低的金属组成．常例CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7 、CrO3 Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO BeO、Al2O3、ZnO等．性质1．与水反应生成相应的酸（除了二氧化硅SiO2，它不与水反应）2．与碱反应生成盐和水3．与碱性氧化物反应1．碱性氧化物的对应水化物是碱．例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Na2O 对应的水化物是NaOH．但对应水化物是不溶性碱的则其氧化物不与水反应，如：氧化铜不与水反应，碱金属钠、钾等，还有钙和钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物．它们都是强碱：Na2O+H2O═2NaOHCaO+H2O═Ca（OH）22．高温下，部分碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐：CaO+SiO2═CaSiO33．部分碱性氧化物可直接与酸性氧化物反应：Na2O+CO2═Na2CO3．碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解．既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质区别与联系大多数金属氧化物是碱性氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物．碱性氧化物都是一些金属氧化物，酸性氧化物中有一些是非金属氧化物，也有一些是金属氧化物．所以说，金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）．酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物．【命题方向】本内容重点掌握酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的概念和性质．题型一：酸、碱、盐互为氧化物的概念典例1：分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O 和Na2SiO3都属于氧化物分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；据定义分析即可．解答：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误．B、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误．C、H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确．D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误．故选C．点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别．题型二：酸性氧化物、碱性氧化物的识别典例2：下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2A．A B．B C．C D．D分析：根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸电离出的阳离子全部是氢离子，盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析．解答：A、NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，故A错误；B、CO属于不成盐氧化物，故B错误；C、CO属于不成盐氧化物，故C错误；D、根据物质的分类，KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类角度的总结．题型三：酸性氧化物、非金属氧化物、碱性氧化物、金属氧化物的辨析关系典例3：下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．碱性氧化物肯定是金属氧化物D．金属氧化物肯定是碱性氧化物分析：A、能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物；B、非金属氧化物可能是不成盐氧化物；C、能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物．D、金属氧化物不一定都是碱性氧化物．解答：A、酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故A错误；B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故B错误；C、碱性氧化物肯定是金属氧化物，故C正确；D、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D错误；故选C．点评：本题考查了氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．【解题思路点拨】金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）．酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物．一、选择题（共15小题）1．下列各组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是（）A．硫酸、胆矾、氯化镁B．硝酸、烧碱、干冰C．醋酸、消石灰、明矾D．盐酸、生石灰、石膏2．二氧化硫是引起酸雨的一种物质．二氧化硫属于（）A．酸B．氧化物C．碱D．混合物3．对物质进行科学分类是化学学习与研究的常用方法．人们在探索物质世界的过程中对酸、碱的概念不断改变和提升．从目前的化学理论看，下列有关说法正确的是（）A．人们最早先根据味道，来获得朴素的酸、碱概念：酸一定有酸味的，碱一定是有涩味的B．波义耳基于指示剂变色来分辨酸碱，酸一定能使石蕊变红，碱一定能使石蕊变蓝C．阿累尼乌斯创立了酸碱电离理论，酸碱电离理论不适用于非水溶液D．酸碱质子理论：凡是能给出H+的物质就是酸，凡是能结合H+的物质就是碱，这是酸、碱的最终定义4．下列有关物质分类正确的是（）A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质C．CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质5．下列正确的叙述有（）①CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物；②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通过化合反应制得；③红外光谱仪可用于测定化合物的官能团；④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀；⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，如加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成；⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气．A．4个B．5个C．6个D．7个6．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液．A．只有②④ B．只有②③④ C．只有①②④ D．只有②③⑤7．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质8．下列物质分类正确的是（）A．SO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C．冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．食醋、氨水均为混合物9．四位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（）A．Na2CO3 B．CaCO3 C．CaCl2 D．NaHCO310．下列化合物属于酸类的是（）A．H2SO4 B．NaNO3 C．KOH D．MgO11．下列物质分类正确的是（）A．FeO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物12．下列物质的分类正确的是（）A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸C．Ca（OH）2、Cu2（OH）2CO3均为碱D．空气、CuSO4•5H2O、碘酒均为混合物13．SiO2是水晶的主要成分，SiO2属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物14．下列说法中，正确的是（）A．酸性氧化物都不与酸溶液反应B．陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品C．某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应D．硅酸盐都是难溶于水的15．下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式A 碱石灰氨水纯碱氧化铝S8B 聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁KClC H2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2D 无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P4A．A B．B C．C D．D二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16．现有下列10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4•5H2O、⑧液氧、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3．其中，属于混合物的是（填序号，下同）；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于单质．17．有下列四组物质，每组中都有一种与其它物质所属类别不同，请在题后的横线上写出这种物质的化学式和所属的类别：（1）稀盐酸、牛奶、加碘盐、蒸馏水氯化钾、硫酸铜、硫酸、硝酸银（3）纯碱、烧碱、碳酸钙、硫酸亚铁（4）氧化钙、二氧化硫、氧化镁、氧化铜．18．下列各组物质中，从物质的分类上，期中有三种物质可归为一类，请在横线上写出不能归为该类的一种物质（1）Fe2O3 CaO CO2CuOH2O CO2H2SO4CaO（3）H2SO4Ca（OH）2Mg Na2CO3；，（4）CuSO4•5H2O 金刚石食盐水NaOH；，（5）CO2NaHCO3CaCO3CH4．19．现有下列十种物质：①H2；②铜；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba（OH）2；⑦红褐色的氢氧化铁液体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al2（SO4）3上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：分类标准金属单质酸性氧化物碱性氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为（3）⑩在水中的电离方程式为．（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为．（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应的氧化剂是（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是，当有3.2g Cu发生反应时，转移电子的物质的量为．该反应的离子方程式为．20．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分：编号① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦名称绿矾醋精苏打酒精铜导线蔗糖烧碱主要成分FeSO4 CH3COOH Na2CO3 CH3CH2OH Cu C12H22O11 NaOH请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）：属于盐的是，属于电解质的是，属于非电解质的是．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）21．将下列对应物质的序号填写在下列恰当的空白处①CO2②HCl ③NaOH ④Na2O2⑤Cu2（OH）2CO3⑥Mg（OH）2⑦NH4HCO3⑧MgCl2⑨H2SO4⑩NaO2属于酸的是、属于含氧酸的是、属于无氧酸的是属于碱的是、属于盐的是、属于碱式盐的是属于镁盐的是、属于碳酸盐的是、属于金属氧化物的是属于非金属氧化物的是、属于强酸的是、属于铵盐的是．22．要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2第二组NaOH HCl NaCl Na2O CO第三组NaOH CH3COOH CaF2 Al2O3 SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是（填化学式，下同）、、．胶体和溶液的本质区别是；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生现象．（3）下列3个反应，按要求填写相关量．①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中，每消耗1mol Na2O2生成g O2；②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反应中，每消耗168g NaHCO3，标况下生成L CO2；③Cl2+H2O═HCl+HClO反应中，标况下每消耗22.4L Cl2，转移mol电子．（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质M N Q P反应前质量（g）50 1 3 12反应后质量（g）X 26 3 30①该变化的基本反应类型是反应；②物质Q在反应中起的作用是．23．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．（1）现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2．按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据．（至少要写出两种分类方法）①；②．从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是．从反应中可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：、．（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系．请用简单的图示方法表示二者之间的关系：．用离子反应方程式证明你的观点：；．【考点训练】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．下列各组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是（）A．硫酸、胆矾、氯化镁B．硝酸、烧碱、干冰C．醋酸、消石灰、明矾D．盐酸、生石灰、石膏考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：依据概念可知，电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐．解答：解：A．硫酸属于酸，胆矾属于盐，氯化镁属于盐，故A错误；B．硝酸属于酸，烧碱（氢氧化钠）属于碱，干冰是固体二氧化碳，属于酸性氧化物，故B错误；C．醋酸属于酸，消石灰（氢氧化钙）属于碱，明矾（十二水合硫酸铝钾）属于盐，故C正确；D．盐酸属于混合物，生石灰（氧化钙）属于氧化物，石膏（两水合硫酸钙）属于盐，故D错误；故选C．点评：本题考查了酸碱盐的判断，明确概念的含义是解本题关键，知道常见物质的俗称，学习中要夯实基础，难度不大．2．二氧化硫是引起酸雨的一种物质．二氧化硫属于（）A．酸B．氧化物C．碱D．混合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：按照物质的组成对物质进行分类，水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱，二氧化硫是氧化物与碱溶液反应生成盐和水，为酸性氧化物，混合物是有不同种物质组成．解答：解：A．酸是指在水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物，二氧化硫在水溶液中和水反应生成了酸，故A错误；B．氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，二氧化硫属于氧化物，故B正确；C．碱是指水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱，二氧化硫不属于碱，故C错误；D．混合物是有多种物质组成的物质，纯净物由一种物质组成，二氧化硫属于纯净物，故D错误；故选B．点评：本题主要考查基本概念的准确把握，主要是物质分类的依据，题目难度不大．3．对物质进行科学分类是化学学习与研究的常用方法．人们在探索物质世界的过程中对酸、碱的概念不断改变和提升．从目前的化学理论看，下列有关说法正确的是（）A．人们最早先根据味道，来获得朴素的酸、碱概念：酸一定有酸味的，碱一定是有涩味的B．波义耳基于指示剂变色来分辨酸碱，酸一定能使石蕊变红，碱一定能使石蕊变蓝C．阿累尼乌斯创立了酸碱电离理论，酸碱电离理论不适用于非水溶液D．酸碱质子理论：凡是能给出H+的物质就是酸，凡是能结合H+的物质就是碱，这是酸、碱的最终定义考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学史．分析：A．酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；B．只有能形成溶液的酸碱才能时指示剂变色；C．1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论为酸碱溶剂理论，溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱；D．酸碱质子理论不是酸、碱的最终定义，能给出H+的物质不一定是酸，凡是能结合H+的物质不一定是碱．解答：解：A．酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，有酸味不一定是酸如一些强酸弱碱盐，碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，有涩味的不一定是碱，如一些强碱弱酸盐，故A错误；B．只有能形成溶液的酸碱才能时指示剂变色，像氢氧化铜这种不溶性碱就不能使指示剂变色，故B错误；C．阿仑尼乌斯提出的电离理论以水为溶剂的酸碱溶剂理论，酸碱电离理论不适用于非水溶液，故C正确；D．酸碱质子理论不是酸、碱的最终定义，能给出H+的物质不一定是酸如硫酸氢钠等，凡是能结合H+的物质不一定是碱如碳酸氢钠等，故D错误；故选C．点评：本题考查了酸碱的概念，题目难度不大，根据题干信息结合教材中的基础知识，然后运用知识迁移的方法解决问题，主要是对一些概念的掌握．4．下列有关物质分类正确的是（）A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质C．CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；无机化合物与有机化合物的概念；强电解质和弱电解质的概念．分析：A．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；B．水溶液中能完全电离的电解质为强电解质；C．有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；D．单质是由同种元素的原子组成的纯净物．解答：解：A．因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故A错误；B．醋酸和苯酚在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故B错误；C．CO2属于无机物，故C错误；D．液氯、晶体硅、臭氧均是由同种元素的原子组成的纯净物，属于单质，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分类，明确相关的概念是解答本题的关键，题目难度不大．5．下列正确的叙述有（）①CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物；②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通过化合反应制得；③红外光谱仪可用于测定化合物的官能团；④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀；⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，如加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成；⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气．A．4个B．5个C．6个D．7个考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质；化学基本反应类型；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．分析：①酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；②二氧化碳和水、碳酸钙化合生成碳酸氢钙，氢氧化亚铁和氧气、水化合生成氢氧化铁，氯化铁和铁化合生成氯化亚铁；③用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团；④金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝；⑤电离和电化学腐蚀不需要通电；⑥溶液和胶体能通过滤纸，氯化铁溶液蒸干灼烧最后得到水解产物分解生成氧化铁；⑦纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．解答：解：①CO2、SiO2、P2O5均能和碱反应生成盐和水，所以都是酸性氧化物，故①正确；②二氧化碳和水、碳酸钙化合生成碳酸氢钙，氢氧化亚铁和氧气、水化合生成氢氧化铁，氯化铁和铁化合生成氯化亚铁，适当条件下Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通过化合反应而生成，故②正确；③红外光谱仪用于测定有机化合物的官能团，故③正确；④金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，故④错误；⑤电解、电泳、电镀等需要通电才能发生，电离是在水的作用下或受热熔化时发生的，电化学腐蚀是自身形成原电池，两者都不需要通电，故⑤错误；⑥溶液和胶体能通过滤纸，加热氯化铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氢氧化铁胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，故⑥正确；⑦油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气分别属于纯净物、混合物、强电解质、强电解质，单质不是电解质，故⑦错误；故选A．点评：本题考查了物质分类，化学反应的理解应用，物质性质的判断等知识，题目难度不大，注意酸性氧化物、溶液、胶体、电解质、非电解质、离子化合物、电离、电解、电泳、电化腐蚀等概念的理解和应用，熟练和准确掌握基础是关键．6．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液．A．只有②④ B．只有②③④ C．只有①②④ D．只有②③⑤考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；吸热反应和放热反应．专题：物质的分类专题．分析：①根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；②氧化还原反应的实质为电子的转移；③根据元素的名称确定金属元素与非金属元素；④化学反应有的是吸热反应，有的是放热反应，化学反应一定伴随能量的转化；⑤根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类．解答：解：①根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，如H3BO3，1个酸分子中含有的H原子个数为3个，但电离出1个氢离子，属于一元酸，故①错误；②氧化还原反应的实质为电子的转移，则根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③根据元素的名称确定金属元素与非金属元素，则不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素，如H最外层电子数为1，属于非金属元素，故③错误；④化学反应一定伴随能量的转化，根据化学反应中的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应，故④正确；⑤根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故⑤错误；故选：A．点评：本题考查反应的分类和物质的分类，涉及氧化还原反应、酸、热效应、元素的分类，物质的分类要注意分类的依据和标准，注重基础知识的考查，题目较简单．7．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质。

高三化学一轮复习计划【导语】以下是作者帮大家整理的高三化学一轮复习计划（共16篇），仅供参考，希望能够帮助到大家。

篇1：高三化学一轮复习计划一、第一轮复习之策略：1、重视教材，狠抓双基课本是学科知识的精华，在第一轮复习中，自始至终都应以教材为本。

注重知识的全面性，重点性，精确性，联系性和应用性。

对教材中的关键性知识(我们常说的考点)进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识网络，能准确、科学、全面地理解、使用和描述化学知识。

2 、掌握原理、灵活应用，注重解题思路化学原理如元素守恒原则，氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡，物质结构的一般规律，要重点回顾。

掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路,增强解题技巧。

如：应用守恒法，差量法，讨论法解一些计算题，可以提高解题的速度和准确性。

《化学反应原理》模块在学习能力层次上属于综合应用，此内容在高考考试中约占30%-40%。

如电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的“热点”之一。

这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效地考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、PH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。

复习中着重对“两平衡、三守恒”即水解平衡、电离平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析，列举典型例题进行分类练习和变式练习。

3、注重实验能力的培养化学是一门实验科学，今年高考化学以实验为主线的命题数量明显多于往年，所占分数也明显高于往年。

4、强化解题训练，提高解题能力，培养应考实战能力(1)、加强题型训练。

根据章节内容和要求，结合高考真题，透彻理解知识点，切实打好基础。

加强章节题型训练，举一反三。

(2)、第一轮复习中也要适当穿插综合模拟训练。

(3)、把规范训练落实到复习的每一个环节中，减少非智力因素丢分。

化学用语规范、语言表达规范、计算题解答规范，实验现象和操作规范等。

(4)、注重做题的质量，提高解题速度。

考点规范练30物质的制备、实验方案的设计与评价(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共6小题,共100分)1.(16分)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59 ℃,沸点为11.0 ℃,易溶于水。

工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 ℃时反应制得。

某学生用下图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。

请回答下列问题:(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式:。

A部分还应添加温水浴装置,控制温度在60 ℃,B部分还应补充装置:。

(2)C中的试剂为NaOH溶液,反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2),该反应的离子方程式为。

若实验时需要450 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液,则在精确配制时,需要称取NaOH的质量是 g,所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外,还必须有。

答案:(1)2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴装置) (2)2ClO2+2OH-Cl O3-+Cl O2-+H2O80.0500 mL容量瓶、烧杯解析:(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2、CO2,由反应物与生成物可知反应为2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O,因为B为ClO2的凝集装置,二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,所以B部分还应补充装置为冰水浴冷凝装置或盛有冰水的水槽。

(2)C为尾气吸收装置,可选择NaOH溶液来吸收尾气,发生的氧化还原反应为2ClO2+2NaOHNaClO2+NaClO3+H2O,离子反应为2ClO2+2OH-Cl O2-+Cl O3-+H2O,配制450mL4mol·L-1的NaOH溶液,应该选用500mL容量瓶,根据提供的仪器可知,还需要烧杯,需要NaOH的质量为0.5L×4mol·L-1×40g·mol-1=80.0g。

【优化方案】2016届高考化学一轮复习（真题集训·把脉高考）第一讲化学与工农业生产（选修2）1．(2014·高考浙江卷)下列说法不正确的是( )A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11 mol ·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变解析：选D。

A项中，电解水制氢要消耗大量的电能，光催化还原水制氢可以节约大量电能，A项正确。

B项中，氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法氧化为氮气除去，B项正确。

C项中，假设细胞内目标分子数为N，则N个分子的物质的量浓度为Nmol·L－1，该数值大小约为10－12～10－11，C项正确。

D项中，甲醇的热值6.02×1023×10－12和汽油的热值不同，向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值要发生变化，D项错误。

2．(2014·高考新课标全国卷Ⅰ)磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。

图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况。

其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。

图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。

回答下列问题：(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的________%。

(2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

现有1 t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸________t。

【优化方案】2016届高考化学一轮复习（真题集训·把脉高考）第一章第四讲物质的量在化学实验中的应用1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)(2014·高考大纲全国卷)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高。

( )(2)(2013·高考山东卷)用固体氯化钠配制0.5 mol/L的溶液，仅需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。

( )(3)(2013·高考福建卷)配制0.100 0 mol/L氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。

( )(4)(2013·高考大纲全国卷)配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液，将25 g CuSO4·5H2O 溶于100 mL蒸馏水中。

( )(5)(2012·高考福建卷)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液。

( )(6)(2012·高考安徽卷)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸仅需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

( )(7)(高考新课标全国卷)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将 58.5 g NaCl 溶于1.00 L水中。

( )解析：(1)容量瓶只有一条刻度线，无刻度。

(5)不能在量筒中直接配制溶液。

(6)还应有量筒(或酸式滴定管)。

(7)58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，溶于1 L水中得到溶液的体积不是1 L。

答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×2．(2013·高考江苏卷)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是( )解析：选B。

结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。

1．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析:选 B.非金属元素组成的化合物中可以含有离子键,如NH4Cl；B项正确；同种元素的原子质子数相同，中子数不一定相同；ⅦA族元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,如: 非金属性:Cl＞I，还原性:I－＞Cl－，酸性：HClO4>HIO4。

2．短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是（）A．X和Y可能处于同一周期B．X和Y可能处于相邻周期C．X和Y可能处于同一主族D．X和Y可能处于相邻主族解析：选C。

同一主族上下相邻短周期的元素，其原子序数之差为2、8，故C项错误。

3．门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测,X 是其中的一种“类硅"元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是( ）A．X单质易与水反应B．X形成的氧化物易与水反应生成酸C．X易形成氧化物XOD．XH4的稳定性比SiH4的低解析：选D。

第ⅣA族元素有碳、硅、锗、锡、铅；第四周期元素是锗，其化学性质“类硅”，硅不和水反应，锗也不和水反应，A项错误；二氧化硅不能与水反应生成硅酸，二氧化锗也不能，B 项错误；Si的常见价态为＋4,形成氧化物SiO2，C错误;同主族元素，原子序数越小，非金属性越强,其简单氢化物的稳定性越强，氢化物稳定性：SiH4〉GeH4，D项符合题意。

4.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是（)A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强解析：选B。

一、选择题1．下列说法正确的是()A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道依次增多B．当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C．3p2表示3p能级有两个轨道D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同解析：选B。

A项，2p、3p、4p能级的轨道一样多，均有3个轨道；B项，由激发态到基态，释放能量，正确；C项，3p2表示3p轨道上有2个电子；D项，在同一能级上运动的电子，其运动状态不行能相同。

2．下列关于第一电离能和电负性的说法不正确的是()A．第一电离能的大小：Mg>AlB．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C．Ni是元素周期表中第28号元素，其次周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F解析：选B。

锗是金属元素而碳是非金属元素，锗的第一电离能低于碳，B不正确。

3．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：选B。

对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P 特殊，A项错误；原子半径渐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al 为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。

4．下列有关说法正确的是()A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的挨次是O＞N＞CB．依据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大C．依据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2解析：选D。

同一周期自左向右，元素的第一电离能呈现增大趋势，但由于p轨道处于全空、半布满或全布满时相对稳定，这使得第ⅡA族、第ⅤA族元素反常，故第一电离能N>O，Mg>Al，A、B不正确；F没有正化合价，C不正确。

1．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是( ) A ．CH 3—CH===CH —CHO解析：选C 。

A 项，不能发生酯化、消去反应；B 项，不能发生还原、加成反应；D 项，不能发生消去反应。

2．(2022·阳泉期末考试)下列有关有机物的叙述正确的是( ) A ．分子式为C 10H 14的单取代芳烃有5种结构 B ．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 C ．用碳酸钠溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D ．乳酸薄荷醇酯的结构简式如图，它仅能发生水解、氧化和消去反应解析：选C 。

A 项，C 10H 14除苯环外还有—C 4H 9，丁基有4种结构，错误；B 项，聚氯乙烯和苯环中无碳碳双键，错误；C 项，三者现象分别是互溶、有气体生成、分层，正确；D 项，还可以发生取代反应，错误。

3．(2021·高考全国卷Ⅱ，8，6分)某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1 mol 该酯完全水解可得到1 mol 羧酸和2 mol 乙醇，该羧酸的分子式为( )A ．C 14H 18O 5B ．C 14H 16O 4 C ．C 16H 22O 5D ．C 16H 20O 5解析：选A 。

由1 mol 酯(C 18H 26O 5)完全水解可得到1 mol 羧酸和2 mol 乙醇可知，该酯为二元酯，分子中含有2个酯基(—COO —)，结合酯的水解反应原理可得“1 mol C 18H 26O 5＋2 mol H 2O ――→水解1 mol 羧酸＋2 mol C 2H 5OH ”，再结合质量守恒定律推知，该羧酸的分子式为C 14H 18O 5。

4．(2022·开封高三模拟)下列关于分子式为C 4H 8O 2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是( ) A ．属于酯类的有4种B ．属于羧酸类的有2种C ．存在分子中含有六元环的同分异构体D ．既含有羟基又含有醛基的有3种解析：选D 。

【优化方案】2016届高考化学一轮复习（真题集训·把脉高考）第五章 第三讲 化学键1．(2014·高考江苏卷)短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z 2＋与Y 2－具有相同的电子层结构，W 与X 同主族。

下列说法正确的是( )A ．原子半径的大小顺序：r (W)＞r (Z)＞r (Y)＞r (X)B ．Y 分别与Z 、W 形成的化合物中化学键类型相同C ．X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱D ．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强解析：选D 。

短周期主族元素X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X 为C元素；Y 是地壳中含量最高的元素，则Y 为O 元素；Z 2＋与Y 2－具有相同的电子层结构，则Z为Mg 元素；W 与X 同主族，则W 为Si 元素。

A.原子半径大小顺序为r (Mg)>r (Si)>r (C)>r (O)。

B.O 与Mg 元素形成离子键，O 与Si 元素形成共价键，化学键类型不同。

C.C 元素的非金属性强于Si 元素，则H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3。

D.O 元素的非金属性强于Si 元素，则H 2O 的稳定性强于SiH 4。

2．(2013·高考上海卷)氰酸铵(NH 4OCN)与尿素[CO(NH 2)2]( )A ．都是共价化合物B ．都是离子化合物C ．互为同分异构体D ．互为同素异形体解析：选C 。

氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，它们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选C 。

3．(高考浙江卷改编)X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素，X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L －1；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的12。

第一讲化学与工农业生产[考纲展示]1．了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。

2.了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。

3.了解精细化工产品的生产特点及在社会发展中的作用。

4.了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。

考点一硫酸的工业生产一、生产流程及原理二、“三废”处理和能量充分利用1．“三废”的处理方法(1)尾气吸收：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O，(填化学方程式，下同)CaSO3＋H2SO4===CaSO4＋SO2↑＋H2O。

(2)废水处理根据杂质性质的不同，采用不同的化学方法，如酸碱中和法、重金属离子沉淀法。

(3)废渣利用：制砖或制造水泥，提炼贵重有色金属。

2．能量的充分利用硫酸生产中产生的热量可用于预热反应物满足自身能量的需要，还可以由硫酸厂向外界输出大量能量(供热发电)。

三、化学原理在硫酸工业生产中的应用及相关计算1．化学反应速率和化学平衡原理(1)增大化学反应速率的措施①升高温度。

②使用催化剂。

③在沸腾炉中燃烧燃料时，将原料粉碎，增大与空气的接触面积。

(2)反应条件的选择①温度：根据平衡移动原理，应在低温下进行，但低温时催化剂的活性不高，反应速率低，实际生产中采用400～500 ℃的温度。

②常压：根据平衡移动原理，应在高压下进行，但增大压强对SO2的转化率提高不大，且加压会增大成本和能量消耗，而常压下的转化率已很高，实际生产中采用常压操作。

③适当过量的空气：提高SO2的转化率。

2．逆流原理沸腾炉中原料从炉顶落下，热空气从炉底吹入，使原料与助燃气体充分接触，反应进行彻底充分；吸收塔中使用大量耐酸瓷环(片)，浓硫酸从塔顶喷下，三氧化硫气体从塔底吹入，提高吸收程度。

3．热交换原理由于2SO2＋O2催化剂△2SO3是放热反应，在接触室内使用热交换器，用反应放出的热量预热接触室的原料气，达到节约能源，降低生产成本的目的。

化学优化方案答案精选文档TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-2016化学优化方案答案【篇一：【优化方案】2016届高三化学一轮复习(习题)第4章非金属及其化合物排查落实练四】一、重要化学方程式的书写(是离子反应的写离子方程式)1．①si和naoh溶液的反应____________________________________________________________________ ____；②sio2和naoh溶液的反应____________________________________________________________________ ____；③sio2和c的反应____________________________________________________________________ ____；④sio2和氢氟酸的反应____________________________________________________________________ ____；⑤向na2sio3溶液中通入过量co2气体____________________________________________________________________ ____；⑥mg在co2中燃烧____________________________________________________________________ ____；⑦向澄清石灰水中通入少量co2气体____________________________________________________________________ ____；⑧向澄清石灰水中通入过量co2气体____________________________________________________________________ ____；⑨除去co2中的co____________________________________________________________________ ____；⑩生产普通玻璃的原理____________________________________________________________________ ____。

模块综合检测(选修3)(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分) 1．(2022·福州模拟)下列各组原子中，彼此化学性质肯定相像的是( )A ．原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的Y 原子B ．原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子C ．2p 轨道上只有两个电子的X 原子与3p 轨道上只有两个电子的Y 原子D ．最外层都只有一个电子的X 、Y 原子解析：选C 。

C 项，2p 轨道上只有两个电子的X 原子是C 原子，3p 轨道上只有两个电子的Y 原子是Si 原子，两者化学性质相像。

2．已知氢分子键能为436 kJ·mol －1，氧分子键能为498 kJ·mol －1，氯分子键能为243 kJ·mol －1，氮分子键能为946 kJ·mol －1。

参考以上数据推断以下说法中正确的是( )A ．N —N 键键能为13×946 kJ·mol －1＝315.3 kJ·mol －1B ．氮分子中的共价键比氢分子中的共价键键长短C ．氧分子中氧原子是以共价单键结合的D ．氮分子比氯分子稳定解析：选D 。

氮分子的N ≡N 中的三个键不是等同的，A 错；虽然氮分子中N ≡N 键键能>H —H 键键能，但氢原子半径远小于氮原子，键长是成键两原子的核间距，H —H 键键长<N ≡N 键键长，B 错；氧气中氧原子以共价双键结合，C 错；氮分子键能比氯分子的大，D 正确。

3．下列叙述中正确的是( ) A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增加D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线形分子解析：选B 。

第二讲原电池新型化学电源[考纲展示]1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理。

考点一原电池及工作原理一、原电池的概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。

二、原电池的构成条件1．一看反应看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。

2．二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

3．三看是否形成闭合回路形成闭合回路需三个条件：(1)电解质溶液；(2)两电极直接或间接接触；(3)两电极插入电解质溶液。

三、原电池的工作原理如图是两种锌铜原电池示意图，请填空：1电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应2.(1)电子方向：从负极流出沿导线流入正极；(2)电流方向：从正极沿导线流向负极；(3)离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。

原电池工作原理中四个常见失分点的规避(1)只有自发进行的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能转化为电能。

(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。

(3)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。

(4)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。

(2015·高考天津卷)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡[解析] A．Cu作正极，电极上发生还原反应，错误；B.电池工作过程中，SO2－4不参加电极反应，故甲池的c(SO2－4)基本不变；C.电池工作时，甲池反应为Zn－2e－===Zn2＋，乙池反应为Cu2＋＋2e－===Cu，甲池中Zn2＋会通过阳离子交换膜进入乙池，以维持溶液中电荷平衡，由电极反应式可知，乙池中每有64 g Cu析出，则进入乙池的Zn2＋为65 g，溶液总质量略有增加，正确；D.由题干信息可知，阴离子不能通过阳离子交换膜。

【优化方案】2016届高考化学一轮复习（真题集训·把脉高考）第四章第二讲富集在海水中的元素-卤素1．(2012·高考山东卷改编)下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )A．氯水是混合物，含有HCl、HClO两种物质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)解析：选B。

氯水是混合物，含有Cl2、HCl、HClO、H2O等多种物质；B项正确；HCl是共价化合物，其水溶液之所以导电是因为HCl在水分子的作用下电离产生了H＋和Cl－，NaCl 为离子化合物；电解NaCl溶液的化学方程式为2NaCl＋2H2O电解,2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，标准状况下产生22.4 L H2，理论上转移2N A个电子。

2．(2012·高考上海卷)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是( )选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2＋>Cl－222222弱；B项，由现象可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质；C项，在此过程中只能判断溶液不再显碱性，无法判断有无漂白性物质生成；D项，此时Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，而Cl2被还原为Cl－，还原剂Fe2＋的还原性强于还原产物Cl－。

3．(2014·高考江苏卷)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为________________________________________________________________________；该操作将I2还原为I－的目的是________________________________________________________________________。

【优化方案】2016届高考化学一轮复习（真题集训·把脉高考）第四章 第三讲 硫及其化合物、1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)(2014·高考重庆卷)用KOH 溶液鉴别SO 3(g)和SO 2。

( )(2)(2014·高考大纲全国卷)SO 2使溴水褪色与乙烯使KMnO 4溶液褪色的原理相同。

( )(3)(2013·高考四川卷)二氧化硫可广泛用于食品的增白。

( )(4)(2013·高考广东卷)将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，则浓硫酸有脱水性和强氧化性。

( )(5)(2012·高考广东卷)用BaCl 2溶液鉴别SO 2－4与SO 2－3。

( )(6)(2012·高考江苏卷)下列物质的转化在给定条件下能实现：S ――→O 2/点燃 SO 3――→H 2O H 2SO 4。

( )答案：(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)×2．(2014·高考新课标全国卷Ⅰ)利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结相关现象得到实验结论。

A ．Na 2S 与稀硫酸发生反应：Na 2S ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2S↑，H 2S 气体通过导管进入③，产生Ag 2S 黑色沉淀，可能是H 2S 与AgNO 3反应的结果，不能得出K sp (AgCl)>K sp (Ag 2S)。

B.浓硫酸使蔗糖发生脱水炭化，并与生成的碳发生氧化还原反应，生成CO 2、SO 2和H 2O ，混合气体通过导管进入③，其中SO 2与溴水发生反应：SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr ，该过程中浓硫酸体现脱水性和强氧化性。

C.稀盐酸与Na 2SO 3发生反应：Na 2SO 3＋2HCl===2NaCl ＋SO 2↑＋H 2O ，SO 2与Ba(NO 3)2溶液发生氧化还原反应生成BaSO 4沉淀，若③中为BaCl 2等可溶性钡盐，则不能生成沉淀。

2014届高考化学一轮全能优化训练311．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。

下列关于K 3C 60的组成和结构的分析正确的是( )A ．K 3C 60中只含离子键，不含有共价键B ．1 mol K 3C 60中含有的离子数目为63×6.02×1023C ．该化合物在熔融状态下能导电D ．该物质的化学式可定为KC 20解析：选C 。

K 3C 60中K ＋和C 3－60之间为离子键，C 3－60中C 和C 之间为共价键，A 错；1 mol K 3C 60中含有3 mol K ＋和 1 mol C 3－60，离子数目为4×6.02×1023，B 错；该物质由K ＋和C 3－60构成，不含C －20，故其化学式不是KC 20，D 错。

2．下列说法正确的是( )A ．光导纤维的主要成分是硅B ．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃C ．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英D ．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液解析：选B 。

A 项，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不正确；C 项，制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，不正确；D 项，保存氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶，因为NaOH 与玻璃的主要成分反应生成的硅酸钠是一种矿物胶，时间长了会打不开瓶塞，不正确。

3．(2013·太原高三检测)下列试剂能与硅反应的是( )①浓氨水 ②浓氢氧化钠 ③浓硝酸 ④氢氟酸 ⑤氟气 ⑥浓硫酸A ．②④⑤B ．①②C ．②③⑥D ．②④⑥解析：选A 。

Si 和NaOH 溶液反应生成Na 2SiO 3和H 2，与氢氟酸反应生成SiF 4和H 2，与F 2化合生成SiF 4。

4．(2013·铜川高三教学质量检测)能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( )A ．CO 2是气体，SiO 2是固体B ．高温下能发生反应Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑C ．CO 2能溶于水生成碳酸，而SiO 2却不溶于水D ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有胶状沉淀生成解析：选D 。