2019高考总复习优化设计1轮化学人教课时规范练36 分子结构与性质(附答案)

第二讲分子结构与性质1．了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。

2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

3．了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。

4．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。

5．了解范德华力的含义及对物质性质的影响。

6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。

共价键[知识梳理]1．共价键的本质和特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

2．共价键的分类(1)σ键与π键①依据强度判断：σ键的强度较大，较稳定；π键活泼，比较容易断裂。

②共价单键都是σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，共价三键中含有一个σ键、两个π键。

(2)极性键与非极性键看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。

(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共用电子对形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。

(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。

4．键参数(1)键参数对分子性质的影响(2)键参数与分子稳定性的关系：键长越短，键能越大，分子越稳定。

5．配位键及配合物 (1)配位键由一个原子提供孤电子对与另一个接受孤电子对的原子形成的共价键。

(2)配位键的表示方法如A →B ：A 表示提供孤电子对的原子，B 表示接受孤电子对的原子。

(3)配位化合物 ①组成②形成条件⎩⎪⎨⎪⎧配位体有孤电子对⎩⎪⎨⎪⎧中性分子，如H 2O 、NH 3和CO 等离子，如F －、Cl －、CN －等中心离子有空轨道，如Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋、Ag ＋等[自我检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2017·高考江苏卷)1 mol 丙酮()分子中含有σ键的数目为8N A 。

课时作业(四十一) 分子结构与性质1.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键答案：C 解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。

2．下列说法中正确的是( )A．HCHO分子中既含σ键又含π键B．CO2分子中的化学键为非极性键C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D．沸点：PH3＞NH3＞H2O答案：A 解析：HCHO分子中含有碳氧双键，既含σ键又含π键，A项正确；CO2分子中的化学键是极性键，B项错误；NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3杂化，C项错误；氨气分子之间存在氢键，因而氨的沸点反常高，由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键，因此水的沸点高于氨的沸点，D项错误。

3．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( )A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B．CH－3与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形C．CH＋3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．CH＋3与OH－形成的化合物中含有离子键答案：C 解析：A项，CH＋3为8e－，—CH3为9e－，CH－3为10e－；B项，三者均为三角锥形；C项，CH＋3中C的价电子对数为3，为sp2杂化，平面三角形；D项，CH3OH中不含离子键。

4．下列推论正确的是( )A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH＋4为正四面体结构，可推测出PH＋4也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子答案：B 解析：氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3的沸点；NH＋4与PH＋4为等电子体，结构类似；SiO2晶体是原子晶体；C3H8不是直线形的，碳链呈锯齿形且为极性分子。

2019届高考化学一轮复习针对训练原子的组成、结构和性质一、选择题1、下列说法中正确的是( )①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同,一定是同一种元素④质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子⑥同种元素的原子其质量数必相等A.①②④B.②③④C.③④⑥D.①⑤⑥2.有AX和1A Z X++两种粒子,下列叙述不正确的是( )ZA.二者一定属于同一种元素B.二者的化学性质不同C.二者不一定都含有质子、中子和电子D.二者具有相同的核外电子排布3、13C﹣NMR(核磁共振)、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。

下列有关13C、15N的叙述正确的是( )A.13C、15N具有相同的中子数B.13C与12C60互为同位素C.15N的核外电子数与中子数相同D.15N与14N核外电子排布相同4.下列指定粒子的个数比为2∶1的是( )A.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子B.21H原子中的中子和质子C.NaHCO3固体中的阳离子和阴离子D.Be2+中的质子和电子5.关于原子结构的叙述正确的是( )A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是86. 重水(D O)是重要的核工业原料,下列说法正确的是( )2A.氘(D)原子核外有2个电子B. 1H与D是同一种原子C.H O与2D O互称同素异形体2D. 118H O与162D O的相对分子质量相同27.X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,X a+、Y b-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )A.离子半径:Y b->Z(b+1)->Xa+B.已知m X a+与n Y b-,得m+a=n-bC.Z(b+1)-的还原性一定大于Y b-D.气态氢化物的稳定性H b+1Z一定大于H b Y8.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。

课时规范练36分子结构与性质非选择题(共7小题,共100分)1.(2017河南开封模拟)(14分)(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为;的沸点比高,原因是。

H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采取杂化。

H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大,原因为。

(2)下列物质变化只与范德华力有关的是。

a.干冰熔化b.乙酸汽化c.乙醇与丙酮混溶d.溶于水e.碘溶于四氯化碳f.石英熔融(3)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

①过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=。

CO与N2分子结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为。

②甲醛(H2C O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。

甲醇分子内C原子的杂化方式为,甲醇分子内的O—C—H键角(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

〚导学号39240584〛2.(2017山西临汾模拟)(14分)B、C、N是常见的非金属元素,其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。

图1图2六方相氮化硼图3(1)基态硼原子的电子排布式为;C、N元素的第一电离能由大到小的顺序为。

(2)BF3与一定量的水可形成如图1所示的晶体R。

①晶体R中各种微粒间的作用力涉及(填字母);a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键②R中阴离子的空间构型为。

(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)与CaCl2溶液可形成配离子(结构如图2所示),乙二胺分子中氮原子的杂化类型为;乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺类,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是。

(4)氮化硼(BN)晶体有多种结构。

六方相氮化硼是通常存在的稳定相,其结构与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂;它的晶体结构如图3所示,六方相氮化硼质地软的原因是。

〚导学号39240585〛3.(2017河北石家庄冲刺模考)(15分)Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。

2019高考化学（人教版）一轮优练题（1）含答案一、选择题1、（2018届江苏省泰州中学高三第四次模拟）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x,会污染大气。

采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行税硫、脱硝，下列说法正确的是①SO2(g)+2OH-(aq) SO32-(aq)+H2O(l)ΔH1=a KJ/mol②ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2=b KJ/mol③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq)ΔH3=c KJ/mol④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)ΔH4=dKJ/molA. 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小B. 反应①、②均为氧化还原反应C. 反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH=-ckJ/molD. d=a+b+c【答案】A离子反应不是反应③的逆反应，因此ΔH-ckJ/mol，C错误；D.根据盖斯定律可知④=①+②-③，所以d=a+b-c，D错误；答案选A.链接---设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是() A．18 g H2O中含有10N A个质子B．1 mol甲苯中含有6N A个C—H键C．标准状况下，22.4 L氨水中含有N A个NH3分子D．将56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子解析每个水分子中含有10个质子，18 g H2O的物质的量为1 mol,1 mol H2O 中含有10 mol质子，A项正确；1 mol甲苯中含有8N A个C—H键，B项错误；标准状况下，氨水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C项错误；Fe在浓H2SO4中会发生钝化，不能生成SO2，D项错误。

答案A2、已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OC ．I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HID ．2Fe 3＋＋H 2O 2===2Fe 2＋＋O 2↑＋2H ＋解析 根据还原性的强弱顺序为Fe 2＋＜H 2O 2＜I －＜SO 2，且还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，A 、C 、D 项反应能够发生，B 项反应不能发生。

高考化学一轮复习含解析新人教版：课时规范练36 分子结构与性质基础巩固1.(2020安徽安庆质检)氮元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。

请回答下列问题: (1)基态氮原子的核外共有种不同运动状态的电子,N2O的空间构型为,NH4NO3中N的杂化方式为。

(2)氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第位,写出与N O3-互为等电子体的一种非极性分子的化学式。

(3)已知NH3分子的键角约为107°,而PH3分子的键角约为94°,试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH3的键角大的原因。

(4)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)分子中氮原子轨道的杂化类型为,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高很多,原因是。

(5)N元素可以形成两种含氧酸HNO2和HNO3,酸性是HNO3HNO2(填“强于”或“弱于”),原因是。

2.(2020江苏徐州月考)砷(As)元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。

请回答下列问题: (1)基态As原子的核外电子排布式为,砷与硒的第一电离能较大的是。

(2)传统中药的砷剂俗称“砒霜”,其分子结构如图所示,该化合物中As、O原子的杂化方式分别为、。

(3)Na3AsO4可作杀虫剂。

As O43-的立体构型为,与其互为等电子体的分子的化学式为(任写一种)。

(4)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据物质结构与性质的关系,解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因。

3.(2020吉林长春调研)锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O请回答下列问题:(1)上述化学方程式中涉及的N、O、P元素的电负性由小到大的顺序是。

(2)基态S原子的价电子排布式为。

(3)(NH4)2SO4中含有化学键的类型为。

分子结构与性质一、单选题1．下列有关说法正确的是A．水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学健B．Na与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率C．纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化【答案】C【解析】A.氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不是化学键，故A错误；B.钠与水反应时，可将块状钠变成细小颗粒，能加快反应速率，由于水为纯净物，浓度为定值，增加水的用量，浓度不变，不能加快反应速率，故B错误；C.温度升高，使纯碱水解的程度增大，氢氧根变多，碱性增强，所以去污能力增强，故C正确；D.明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的悬浮物，只能用来净水，而不能使海水淡化，故D错误；故答案为C。

2．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。

下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3C．BF3与NH3反应时有配位键生成D．CCl4的键角小于NH3【答案】D【解析】A.NH3电子式为，符合路易斯结构，BF3电子式为，B原子价层电子数为6，不符合路易斯结构，CCl4电子式为、，符合路易斯结构，只有BF3是缺电子化合物，故A正确；B.BF3中心原子B价层电子对数为3+12× (3-3×1)=3，则杂化方式为sp2杂化；CCl4中心原子C价层电子对数为4+12×(4-4×1)=4，则杂化方式为sp3杂化，故B正确；C.BF3与NH3反应时，NH3中N原子有孤电子对，BF3中B有空轨道，可生成配位键，故C正确；l4和NH3均为sp3杂化，CCl4中心原子无孤电子对，NH3有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角减小，则CCl4的键角大于NH3，故D 错误；故答案选：D。

微课时三十六一、选择题1．下列关于丙烯(CH3CHCH2)的说法错误的是()A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上解析：丙烯()中存在6个C—H σ键和2个C—C σ键，还有1个π键，则共有8个σ键，1个π键，A项正确；甲基中的C为sp3杂化，双键中的C为sp2杂化，丙烯中只有1个C原子为sp3杂化，B项错误；C、C之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子存在非极性键，C项正确；为平面结构，甲基中的C 与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面，D项正确。

答案：B2．(2018·河南郑州调研)下列有关粒子间的作用力，说法正确的是()A．HCl溶于水时，H—Cl键会断裂B．H2O2分子中只有极性键C．NH3是以非极性键结合的分子D．MgCl2中既有离子键，又有共价键解析：HCl是强电解质，在水中完全电离，共价键断裂，A项正确；H2O2分子中，O—H是极性键，O—O是非极性键，B项错误；NH3是以极性键结合的分子，C项错误；MgCl2中只有离子键，D项错误。

答案：A3．已知HClO 的结构式为H —O —Cl ，下列有关说法正确的是( )A ．氧原子发生sp 杂化B ．该分子为V 形分子C ．氧原子与H 、Cl 都形成π键D ．该原子的电子式为H ∶O ∶Cl解析：HClO 中O 原子形成2个σ键，孤电子对数＝12×(6－2×1)＝2，价层电子对数为4，为sp 3杂化，空间构型为V 形，A 项错误，B 项正确；共价单键为σ键，C 项错误；H 原子最外层1个电子，Cl 原子最外层7个电子，O 原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，D 项错误。

答案：B 4．用VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是( )A ．NH ＋4为正四面体形B.SO 2为直线形 C ．HCN 为平面三角形D.BF 3为三角锥形 解析：NH ＋4中N 原子的价层电子对个数＝12×(5－1＋4×1)＝4且不含孤电子对，其空间构型为正四面体结构，A 项正确；SO 2分子中价层电子对个数＝12×6＝3，且含有1个孤电子对，为V 形结构，B 项错误；HCN 的结构式为H —C ≡N ，C 原子的价层电子对数为2，不含孤电子对，为直线形，C 项错误；BF 3分子中B 原子的价层电子对个数＝12×(3＋3×1)＝3且不含孤电子对，其空间构型为平面三角形，D 项错误。

课时规范练36 高考化学综合实验题探究非选择题:本题共5小题。

1.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59 ℃,沸点为11.0 ℃,易溶于水,是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂,在水处理等方面有广泛应用。

与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

某学生查得工业上可以在60 ℃时用潮湿的KClO3与草酸(H2C2O4)反应制取ClO2,用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B 为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。

请回答下列问题:(1)装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等,写出该反应的化学方程式: ;装置A中还应安装的玻璃仪器是。

(2)如何检验虚框中A装置部分的气密性? 。

(3)装置中还有一处明显不合理的是(填“A”“B”或“C”),请指明改进方法: 。

(4)ClO2需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。

为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:步骤1:准确量取ClO2溶液10 mL,稀释成100 mL试样;量取V1 mL试样加入锥形瓶中;步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;步骤3:加入淀粉指示剂,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

(已知2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)①步骤2的目的是(用离子方程式表示)。

②当时,可以判断此滴定操作达到终点。

③由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为(用含字母的代数式表示) g·L-1。

2.富马酸亚铁(结构简式为,相对分子质量为170)是治疗贫血药物的一种。

实验制备富马酸亚铁并测其产品中富马酸亚铁的质量分数的方法如下。

Ⅰ.富马酸(HOOC—CH CH—COOH)的制备。

制取装置如图所示(夹持仪器已略去),按如图装置打开分液漏斗活塞,滴加糠醛(),在90~100 ℃条件下持续加热2~3 h。

第一讲原子结构与性质1．了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和电子排布图(轨道表达式)。

2．了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。

4．了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。

原子核外电子排布原理[知识梳理]1．能层、能级与原子轨道之间的关系2.原子轨道的能量关系(1)轨道形状①s电子的原子轨道呈球形。

②p电子的原子轨道呈哑铃形。

(2)能量关系①相同能层上原子轨道能量的高低：n s<n p<n d<n f。

②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如n p x、n p y、n p z轨道的能量相等。

(1)第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道p x、p y、p z，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。

(2)能层数＝电子层数，每个能层所包含的能级数＝能层序数。

3．基态原子核外电子排布的三个原理(1)能量最低原理：电子优先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。

即原子的核外电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。

如图为构造原理示意图：(2)泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反。

(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。

洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。

4．原子(离子)核外电子排布式(图)的书写(1)核外电子排布式：按电子排入各能层中各能级的先后顺序，用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子。