优化设计2020-2020学年高中化学必修2课件：本章整合3 推荐

＋2＋3＋4)＝1.25 mol。
甲烷与氯气取代反应“4提醒” 1．反应物：甲烷与气态卤素单质。 2．反应条件：光照，但不能强光照射，否则会发生爆 炸。 3．生成物：多种卤代甲烷的混合物＋HX(X代表卤素)。
4．反应特点： (1)甲烷逐步取代，各步反应同时进行，相关方程式要分步 书写。
(2)生成物中HX最多。 (3)每取代1 mol氢原子，消耗1mol X2，生成1 mol HX，即 1 mol CxHy与Cl2发生完全取代，消耗Cl2最多为y mol。n(Cl2)＝ n(H)＝n(HCl)。
③__C_H__2_C_l_2＋__C__l2_―_光_―_照_→__C_H__C_l_3＋__H__C_l_________ ④__C__H_C__l3_＋__C__l2_―_光_―_照→__C__C_l_4＋__H__C_l___________
1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
2．甲烷的取代反应
(1)CH4与Cl2的反应只产生一种有机物CH3Cl吗？可利用该 反应制取CH3Cl吗？
提 示 ： CH4 与 Cl2 反 应 分 多 步 进 行 ， 产 物 为 CH3Cl 、 CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl的混合物。故不能用该反应制取 CH3Cl。
(2)在Cl2与CH4的取代反应中，有哪些化学键的断裂与形 成？
(4)试管内液面为什么会上升？ 提示：因为反应过程中气体体积减小，试管内压强减小， 外界大气压把液体压入试管。 (5)在实验过程中还可以看到盛饱和食盐水的水槽中会产生 白色晶体，你知道这是什么原因吗？ 提 示 ： 因 为 反 应 中 产 生 的 HCl 极 易 溶 于 水 ， 造 成 溶 液 中 c(Cl－)增大，致使饱和NaCl溶液过饱和，从而以晶体形式析出 NaCl。

A．原子核内质子数增多 B．相对原子质量逐渐增大 C．其单质的密度增大 D．随着核电荷数增加电子层数增大 提示：D F、Cl、Br、I元素非金属性逐渐减弱的原因主 要是由于核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引能力 减弱所致。
3．将下列单质与相关的性质连接起来。
(1)F2 (2)Cl2 (3)Br2 (4)I2 提示：(1)—B
(2)与 H2 反应的难易及氢化物稳定性(由 F2→I2) ①与 H2 反应越来越难，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱， 还原性逐渐增强。 ②氢化物中 HCl、HBr、HI 的熔点、沸点依次升高。
(3)卤素单质与变价金属(如 Fe)反应 2Fe＋3X2===2FeX3X＝F、Cl、Br Fe＋X2===FeX2X＝I 3．特殊性 (1)Br2 在常温下是唯一的液态非金属单质，易挥发。 (2)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇 I2 变蓝色。
课时作业(二)
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卤素单质化学性质的相似性和递变性 1．相似性 (1)与 H2 反应：X2＋H2一=定==条==件2HX (2)与活泼金属(如 Na)反应：2Na＋X2=点==燃==2NaX (3)与 H2O 反应 X2＋H2O HX＋HXOX＝Cl、Br、I 2F2＋2H2O===4HF＋O2
2．递变性 (1)氧化性与还原性
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1．碱金属元素单质的还原性及其离子的氧化性规律： 2．卤素单质的氧化性及对应阴离子的还原性： 3．卤素的氢化物稳定性及最高价含氧酸的酸性：
4．(1)判断元素金属性强弱的主要事实依据： ①和水或酸反应的难易； ②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱； ③置换反应。 (2)判断元素非金属性强弱的主要依据： ①与H2化合的难易程度及生成氢化物的稳定性； ②最高价含氧酸的酸性强弱； ③置换反应。

探究三
氧化还原反应中的基本规律及其应用
问题探究
1.已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,将少量的Cl2通入FeI2溶液中,哪种离子首先被
常见的还原剂
常见的氧化剂
活泼金属单质:Na、Mg、Al、
活泼非金属单质:Cl2、O2 等
Ca 等
含高价态元素的化合物,如
易使电子对偏离的物质如
H2SO4(浓)、KMnO4、HNO3、MnO2
H2、C、CO 等
等
非金属离子(含较低价态元素 某些高价态的金属离子,
的化合物),如 S2-、I-、Br-等 如 Fe3+、Cu2+、Ag+等
2.在Cl 、Fe 、Mg、H O、Cu 中,只能作氧化剂的是
;只能作
还原剂的是
;既能作氧化剂又能作还原剂的是
。
解析:高价氧化,低价还原,中间价态两边靠。Cu 中铜元素处于最高价,
只能作氧化剂;Mg中镁元素处于最低价,只能作还原剂;Cl 、Fe 中氯元
素和铁元素处于中间价态,既可作氧化剂又可作还原剂;而H O中氢元素处
④含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3等;
一、常见的还原剂和氧化剂
氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数。
⑤部分非金属单质:H2、木炭(高温下)。
①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
氧化剂自身被还原,生成氧化产物
通常只有强还原剂与强氧化剂间可发生氧化还原反应,弱氧化剂只有与
第2课时 氧化剂和还原剂
核心素养培养目标
1.了解常见的氧化剂、还原剂
(变化观念与平衡思想)
2.了解氧化剂、还原剂在生
活、生产中的应用(科学态度

提示： C
烷烃随着碳原子数增多，沸点升高，即丙烷沸
点应介于－88.6 ℃～－0.5 ℃之间，选C。
4．烷烃分子中的碳原子与其他碳原子的结合方式是( A．形成一对共用电子对 B．通过两个共价键 C．通过极性键
)
D．通过离子键和共价键
提示： A 键。 烷烃中碳碳间通过共用一对电子形成非极性
5．下列性质不是烷烃所具有的是( A．完全燃烧时产物只有CO2和H2O B．与卤素单质发生取代反应 C．都溶于水
二、烷烃的物理性质 相似性
熔沸点 密度 状态 较低 小，均小于1 g/cm3 比水________________
递变性(随碳原子数增加) 升高 逐渐________ 增大 逐渐________
气态→液态→固态，常温常压下碳原子数n≤4的烷烃 为气态 溶解性 难溶于水
三、烷烃的化学性质
不能 烷烃通常较稳定，________( 填“能”或“不能”)被酸性 稳定 强碱 发生反应， 强酸 、______ 高锰酸钾溶液氧化，也不能与_______ 性 性质与甲烷相似
四、烷烃的习惯命名法 (1) 当 碳 原 子 数 n≤10 __________ 时 ， 用 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 表 示 ； 若 n ＞ _________________________________________ 辛烷 ， C18H38 命名为 10 ，用数字表示。如： C8H18 命名为 ________ 十八烷 。 ________
正、异、新 来区别。如： (2)当碳原子数 n 相同时，用___________ 正戊烷 ， CH3CH2CH2CH2CH3 称为________ 异戊烷 ， 称为________
新戊烷 。 称为________

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目录
பைடு நூலகம்
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第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 实验活动7 化学反应速率的影响因素 第一节 认识有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特 第八章 化学与可持续发展 第二节 化学品的合理使用
第五章 化工生产中的重要非金 属元素
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第一节 硫及其化合物
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第二节 氮及其化合物
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第三节 无机非金属材料
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实验活动4 用化学沉淀法去除 粗盐中的杂质离子

门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律。他在前人 的基础上，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单 质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）的递增 而呈周期性的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期 律于1869年编制了第一个元素周期表，把已经发现的63 种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任 务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机 化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一 个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期 律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期 表。1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷
立 式 周 期 表
螺旋式
环式
放射式
层式
透视式
棱 台 型 元 素 周 期 表
展示电子排布的周期表
门捷列夫简介
门捷列夫（1834－1907）俄国化学家。 1834年 2月7日生于西伯利亚托博尔斯克，1907年2月2 日卒于彼得堡（今列宁格勒）。1850年入 彼得 堡师范学院学习化学，1855年毕业后任敖德萨中 学教师。1857年任彼得堡大学副教授。1859年 他到德国海德堡大学深造。1860年参加了在卡尔 斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。1861年回彼 得堡从事科学著述工作。1863年任工艺学院教授， 1865年获化学博士学位。1866年任彼得堡大学 普通化学教授，1867年任化学教研室主任。 1893年起，任度量衡局局长。1890年当选为英 国皇家学会外国会员。
8
2、族：
——不同横行中最外层电子数 相同的元素按电子层数递增的 顺序由上到下排成纵行。
主族序数＝最外层电子数
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族

2．电子层 (1)含义：在含有多个电子的原子里，电子分别在_能__量__不__同_ 的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，称作 电子层。 (2)不同电子层的表示及能量关系
各电 子层
序号(n) 符号
12 3 4567 KLMNOPQ
(由内 与原子核的距离
_由__近__到__远___
到外)
―＋―e→－ Cl－：
Ar：
2．核外电子排布的应用——确定元素的种类 根据原子核外电子排布的某些特点可以确定元素的种类，
注意1号～18号元素原子结构的特殊关系。
特殊关系
元素
最外层电子数等于次外层电子数的一半
Li、Si
最外层电子数等于次外层电子数
Be、Ar
最外层电子数等于次外层电子数的2倍
(4)Na＋的结构示意图为 提示：√
。( )
。( )
2．下列电子层上的电子能量一定最低的是( )
A．K层
B．最外层
C．次外层
D．L层
提示：A
3．下列粒子的结构示意图，正确的是( )
Mg2＋： A
Cl： B
Ar： C
K： D
提示：A B 中粒子结构示意图表示的是 Cl－而不是 Cl，C
中 Ar 的原子结构示意图应为
提示：
，故分别为 Li、Si。
(5)在短周期元素中，最外层电子数是内层电子数一半的元 素有哪些？
提示：由题意知，核外电子排布应为：
，
故应为 Li、P 两种元素。
1．原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图 ①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子 数。 ②弧线表示电子层。 ③弧线上的数字表示该电子层上的电子数，如
能量

催化剂
2．其他合成路线
思考感悟
1．实验室制得的乙酸乙酯中往往有少量乙酸杂
质，可用什么方法除去？
【提示】 可以加入饱和的Na2CO3溶液，振荡，
静置后进行分液。
三、有机高分子的合成 1．有机高分子化合物 几万乃至几百万 相对分子质量高达 ______________________ 的有 机化合物。 2．三大合成材料 ______ 塑料 、__________ 合成纤维 、____________ 合成橡胶 。 3．合成方法——聚合反应 (1)加聚反应 ①概念 碳碳双键 碳碳叁键 含有____________ (或____________) 的相对分子 质量小的化合物分子在一定条件下，互相结合成 相对分子质量大的高分子的反应。
2CH3CHO＋O2― ― → 2CH3COOH ③_______________________________________。
催化剂
催化剂
CH3CH2OH＋CH3COOH ④_______________________________________ △ CH3COOCH2CH3＋H2O _________________________________________。
②单体、链节、聚合度 小分子物质 。 单体：形成高分子化合物的______________ 链节：高分子化合物中不断重复的 基本结构单元 _________________ 。 聚合度：高分子化合物中链节的数目，常用字母
n 表示。 ______
③举例 写出下列物质发生加聚反应的化学方程式：
氯乙烯：________________________________ CH2==CHCl ，链节为 其单体为______________

第五章 化工生产中的重要非金 属元素
2020最新人教版高一化学必修第二 册(2020版)电子课本课件【全册】
2020最新人教版高一化学必修第 二册(2020版)电子课本课件【全
册】目录
0002页 0004页 0094页 0126页 0169页 0171页工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 实验活动7 化学反应速率的影响因素 第一节 认识有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特 第八章 化学与可持续发展 第二节 化学品的合理使用

(3)
中至少有多少个原子处于同一平面上？
提示：12个，苯环上所有的碳、氢原子及与苯环相连的碳 原子共12个。
三类烃代表物的结构比较
物质 分子式 状态 甲烷 CH4 气体 乙烯 C2H4 气体 苯 C6H6 液体
结构式
物质 结构 简式 结构 特点
甲烷 CH4 正四面体
乙烯 CH2===CH2 同一平面
苯
平面正六边形
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之间的独特的键。
(3)分子空间构型：分子中6个碳原子和6个氢原子共平面 ______。
1．判断正误(正确的画“√”
)
)
苯不是单、双键交替的结构。
(2)苯分子中所有原子处在同一平面上。(
提示：√
提示：×
苯是平面结构。
) 苯环无双键，六个键完全相同。
(3)1 mol苯含有3NA个碳碳双键。(
2．下列分子中各原子不在同一平面上的是( A．乙烷 C．二氧化碳 提示：A B．乙烯 D．苯
)
乙烷中含有甲基，所有原子不可能共面。
苯分子的结构特点可表示如下：
(1)苯是饱和烃吗？
提示：不是。 (2)苯能否使溴水褪色？为什么？溴的四氯化碳溶液呢？ 提示：苯能萃取溴水中的溴，使溴水褪色；苯与四氯化碳 互溶，形成混合体系，不褪色。
探究点一
苯的组成和结构
一、苯的发现 苯是1825年由英国科学家法拉第首先发现的。
二、苯的分子结构
1．分子结构
分子模型 分子式 结构式 结构简式
C6H6 ________
________
2．结构特点 正六边形 。 (1)分子形状：苯分子具有平面___________ (2) 键的特点：苯分子中不存在与乙烯类似的碳碳双键， 6 单键和双键 完全相同 ，是一种介于 ______________ 个碳原子之间的键 ___________

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第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 实验活动7 化学反应速率的影响因素 第一节 认识有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特 第八章 化学与可持续发展 生产中的重要非金 属元素
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3．钾与水反应的实验现象能表明钾的一些性质，请巧妙 连线。
提示：钾与水(酚酞)反应的实验现象可归纳为浮、游、 熔、响、红。
4．根据同主族(同周期)元素性质的递变规律，试比较(填 “<”“＝”或“>”)
(1)密度：Li________Na； (2)还原性：K________Na； (3)碱性：LiOH________NaOH； (4)与水反应的剧烈程度：K________Na。 答案：(1)< (2)> (3)< (4)>
二、碱金属单质的物理性质
三、碱金属单质的化学性质
1．钠、钾与 O2 的反应 写出 Li、Na 分别在加热条件下与 O2 反应的化学方程式： _4_L_i_＋__O_2_=_=_△=_=_=_2_L__i2_O__、_2_N_a_＋__O__2_=_=△_=_=_=_N_a_2_O__2 ，钾与 O2 的反应 比钠__更__剧__烈____。
的含义。
4．认识结构决定性
质的因果关系。
探究点一 碱金属元素
一、碱金属元素的原子结构及其特点 碱 金 属 元 素 包 括 ： _L_i_、__N_a_、__K__、__R_b_、__C__s___ ， ( 写 元 素 符 号)其原子结构示意图分别为：
原子结构特点如下：
(1)相似性：最外层电子数都是__1________。 (2) 递 变 性 ： 从 Li 到 Cs ， 核 电 荷 数 ___增__加_____ ， 电 子 层 数 ___增__多_____，原子半径___增__大_____。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第2课时 元素的性质与原子结构
学习目标
温故知新
1.了解碱金属元素和 1.K、Na 的化学性质

特征
是否达到平衡
状态
①在单位时间内消耗了m
mol A的同时生成了m mol A，
平衡
则v(正)＝v(逆)
正、逆 反应速
率的 关系
②在单位时间内消耗了n mol
B的同时消耗了p mol C，则 v(正)＝v(逆)
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定
平衡 不一定平衡
2．吸、放热与能量的关系
放热反应→“本释身放具”有的能能量量：反应物＞生成物 热量变
吸热反应→“本贮身存具”有的能能量量：反应物＜生成物
3．放热反应 (1)放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓 慢氧化、原电池反应、活泼金属与水或酸的反 应、部分化合反应等。
(2)放热过程：浓H2SO4溶于水、固体NaOH溶 于水、新化学键的形成等。
4．吸热反应
(1)吸热反应：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的 反应、弱电解质的电离、大多数盐的分解反应 、大多数氧化物的分解反应等。
(2)吸热过程：化学键的断裂、多数铵盐溶于水 等。
二、判断可逆反应达到平衡状态的方法
可逆反应达到化学平衡状态时有两个主要的特 征：一是正反应速率和逆反应速率相等；二是 反应混合物中各组分的百分含量保持不变，这 两个特征就是判断可逆反应是否达到化学平衡 状态的核心依据。可逆反应具备这两个特征中 的任何一个，它就达到了化学平衡状态。
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化
总
结
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化 学 反 应 与 能 量
知识归纳整合
一、化学键与化学反应中的能量变化 1．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化 的主要原因 (1)化学反应的特点是有新物质生成，生成物和 反应物总能量不同。 (2)反应中要遵循能量守恒定律。 (3)反应物与生成物的能量差若以热能形式表现 ，即为放热或吸热。如果二者能量比较接近，则 放热或吸热不明显。