2019高考总复习优化设计1轮化学人教课时规范练3 物质的分类(附答案)

人教化学 2019 高考一轮优题小狂练（3）一、选择题1、将 E 和 F 加入密闭容器中，在必然条件下发生反响：E(g) ＋ F(s)2G(g) ，忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%) 随温度和压强的变化以下表所示：①b＜ f② 915 ℃、 2.0MPa 时 E 的转变率为 60%③该反响的S＞ 0④ K(1 000℃) ＞ K(810℃ )上述①～④中正确的有 ()A． 4个B．3个C． 2个 D．1个剖析：同温下，增大压强，平衡逆向搬动，平衡时G的体积分数变小，故可知54.0>a>b ，因 75.0>a ，故升温平衡正向搬动，进而可知，因此①正确；在915 ℃、 2.0 MPa 下，设 E 的初步物质的量为 a mol ，转变率为x，则平衡时 G的物质的量为2ax mol ，由题意得[2ax/(a－ax＋2ax)]×100 %＝75.0%，解得x＝，②正确；该反响是气体体积增大的反响，因此为熵增反响，③正确；结合前面剖析知升温平衡正向搬动，则平衡常数增大，④正确。

答案： A2．碘单质难溶于水却易溶于KI 溶液。

碘水中加入KI 溶液发生反响： I 2(aq) ＋I － (aq)I －3 (aq) ，该反响的平衡常数与温度的关系如图，以下说法不正确的选项是()A．上述正反响为放热反响B．上述系统中加入苯，平衡不搬动C．可运用该反响原理除掉硫粉中少量的碘单质D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入合适KI 溶液剖析：由图中可看出，随着温度的高升，平衡常数减小，故高升温度平衡逆向搬动，正反应为放热反响， A 项正确；加入苯后能将溶液的碘单质萃取，降低了溶液中c(I 2 ) ，平衡逆向搬动， B 项错误；硫粉中的碘单质在加入KI 后，碘单质生成 KI 3而除掉， C项正确；配制碘水时，加入KI 溶液，使得平衡正向搬动，增大碘单质的溶解度，D项正确。

答案： B3、某有机物 A 的构造为 CH3— CH===CH—CH2OH，它不可以能发生的反响是()A．与氢氧化钠溶液反响B．使溴的四氯化碳溶液褪色C．与金属钠反响放出氢气D．使高锰酸钾溶液褪色剖析： A 项，分子中含有碳碳双键和羟基，二者与氢氧化钠溶液均不反响， A 错误； B项，碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色， B 正确； C项，羟基能与金属钠反响放出氢气， C 正确； D 项，羟基和碳碳双键均能使高锰酸钾溶液褪色， D 正确。

课时规范练34生命中的基础有机化合物有机合成与推断非选择题(共4小题,共100分)1.(2017山东济宁高三模拟)(25分)以苯和乙炔为原料合成化工原料H的路线如下:回答下列问题:(1)A的名称为,E中的官能团名称为。

(2)苯和甲醛反应生成A的反应类型为,B和C反应生成D的反应类型为。

(3)F的结构简式为,G生成H的化学方程式为。

(4)B的亚甲基(—CH2—)的一个H被Br再取代生成I(),含有苯环的I的同分异构体共有种(不含I),其中核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积之比为1∶1∶1的结构简式为。

(5)参照上述合成路线,设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线。

写出合成路线。

〚导学号39240575〛2.(2017黑龙江虎林高三摸底)(25分)异戊酸薄荷酯P()是一种治疗心脏病的药物,制备异戊酸薄荷酯P的流程如下:已知:+CH2CH2;RCH CH2RCH2CHBr(R表示烷基)。

完成下列问题:(1)A的化学名称为;试剂1的结构简式为。

(2)由E生成F的化学方程式为。

(3)试剂2可以是试剂(填名称或化学式);该反应类型是。

(4)由C和H生成P的化学方程式为。

(5)M有多种同分异构体,写出所有满足下列条件的同分异构体的结构简式:。

①属于酚类;②能发生银镜反应;③核磁共振氢谱有4种峰,且峰面积之比为1∶2∶2∶1。

(6)苯乙烯是一种重要的化工原料。

参考制备异戊酸薄荷酯中的方法,设计以苯、乙烯为有机原料(无机试剂自选),制备苯乙烯的合成线路。

(合成路线常用的表示方法为:A B……目标产物) 〚导学号39240576〛3.(2017河南高三检测)(25分)丙酮和水杨酸(邻羟基苯甲酸)都是医药工程的重要原料,以其为起点可合成重要的医药中间体4-羟基香豆素。

根据以下合成路线,回答问题:已知:+—O—H(1)C中含有的官能团名称为,B→C的反应类型为。

(2)E→F的化学方程式为。

(3)F+D→G的化学方程式为。

课时规范练2物质的量浓度及其计算一、选择题(本大题包括10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关操作或判断正确的是()A.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取25.20 g NaClC.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,用量筒量取浓盐酸时仰视读数会导致所配溶液浓度偏高2.(2017河北廊坊期末)下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数所得溶液的体积③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④在用标准液(已知浓度)滴定未知浓度溶液时,盛标准液的滴定管水洗后未润洗⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线A.①③⑤B.①②⑤C.②③④D.③④⑤3.(2017江西赣州厚德外国语学校检测)用等体积0.1 mol· L-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的S完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A.3∶2∶3B.3∶1∶2C.2∶6∶3D.1∶1∶14.(2018江西新余一中、宜春一中联考)下列说法正确的是()A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol· L-1B.V L Fe2(SO4)3溶液中含a g S,取此溶液 L用水稀释成2V L,则稀释后溶液中的c(Fe3+)为 mol· L-1C.已知某NaCl溶液的密度是1.17 g·c,可求出此溶液中NaCl的物质的量浓度D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL 10%的NaOH溶液混合后,可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15% 〚导学号39240128〛5.下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和S的总物质的量为0.9 molB.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.将10 ℃时a mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL加热蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为a mol·L-16.下列说法正确的是()A.相同体积相同物质的量浓度的不同溶液,所含溶质的物质的量相同B.10 mol· L-1的浓盐酸与H2O等质量混合,所得混合液的浓度为5 mol· L-1C.溶液中溶质质量分数为w,密度为ρ g·cm-3,溶质摩尔质量为M g·mol-1,该溶液的物质的量浓度为 mol· L-1D.一定物质的量浓度的溶液配制过程中,仰视定容,所得溶液的浓度偏大7.(2017山东枣庄滕州期中)将50 g质量分数为w1,物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到V mL水中,稀释后得到质量分数为w2,物质的量浓度为c2的稀溶液。

2019高考化学（人教）一轮选编练题（3）及答案一、选择题1．下列说法中正确的是()A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N AC．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子解析：A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；C项，物质的摩尔质量当以g·mol －1作单位时等于其相对分子(原子)质量。

D项，1 mol任何微粒都含有约6.02×1023个粒子。

答案：B2．2019年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。

下列有关说法正确的是()A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D 错误。

答案：C3．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是()A．过氧化钠B．氧化钠C．钠D．钾解析：Na2O2、Na、K与水反应均会有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右层，阴离子3个电子层)，A项错误；第三周期元素，从左到右，金属性减弱，非金属性增强，B项正确；应该是最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，C项错误；单质熔点没有规律，D项错误。

答案：B二、非选择题A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A________，B________，C________。

课时规范练
课时规范练1物质的量气体摩尔体积
课时规范练2物质的量浓度及其计算
课时规范练3物质的分类
课时规范练4离子反应
课时规范练5氧化还原反应
课时规范练6钠及其重要化合物
课时规范练7镁、铝及其重要化合物
课时规范练8铁及其重要化合物
课时规范练9铜及其重要化合物用途广泛的金属材料
课时规范练10无机非金属材料的主角——硅
课时规范练11富集在海水中的元素——氯海水资源利用课时规范练12硫及其重要化合物
课时规范练13氮及其重要化合物
课时规范练14原子结构与化学键
课时规范练15元素周期表元素周期律
课时规范练16化学反应与能量变化
课时规范练17原电池化学电源
课时规范练18电解池金属的腐蚀与防护
课时规范练19化学反应速率及影响因素
课时规范练20化学平衡状态化学平衡的移动
课时规范练21化学平衡常数化学反应进行的方向
课时规范练22弱电解质的电离
课时规范练23水的电离和溶液的酸碱性
课时规范练24盐类水解
课时规范练25难溶电解质的溶解平衡
课时规范练26重要的烃煤、石油、天然气的综合应用课时规范练27生活中两种常见的有机物基本营养物质课时规范练28化学实验常用仪器和基本操作
课时规范练29物质的检验、分离和提纯
课时规范练30物质的制备、实验方案的设计与评价
课时规范练31认识有机化合物
课时规范练32烃和卤代烃
课时规范练33烃的含氧衍生物
课时规范练34生命中的基础有机化合物有机合成与推断课时规范练35原子结构与性质
课时规范练36分子结构与性质
课时规范练37晶体结构与性质。

课时规范练29物质的检验、分离和提纯一、选择题(本大题包括10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2017甘肃兰州一中月考)下列实验设计能完成或实验结论合理的是()A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,观察试纸颜色的变化B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现红色,铝热剂中一定不含铁的氧化物C.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较D.用浓硫酸吸收SO2中混有的少量SO3气体2.(2017云南临沧一中月考)下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是()A.NaAlO2溶液和盐酸B.NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C.Ba(OH)2溶液和浓MgCl2溶液D.稀硫酸和碳酸氢钠溶液〚导学号39240551〛3.(2017贵州遵义湄潭湄江中学高三模拟)下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质) ()4.(201739%的乙醇溶液中提取乙醇③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液5.有四瓶常用溶液:①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液,不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别出来,鉴别出来的先后顺序可能是()A.④①③②B.①③④②C.①④③②D.①④②③6.(2017江西师范大学附属中学月考)下列说法正确的是()①为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可②在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,该未知液中可能存在S错误！未找到引用源。

③淀粉与稀硫酸水浴共热后用银氨溶液检验水解产物的还原性④向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,则原溶液中无N错误！未找到引用源。

课时规范练36分子结构与性质非选择题(共7小题,共100分)1.(2017河南开封模拟)(14分)(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为;的沸点比高,原因是。

H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采取杂化。

H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大,原因为。

(2)下列物质变化只与范德华力有关的是。

a.干冰熔化b.乙酸汽化c.乙醇与丙酮混溶d.溶于水e.碘溶于四氯化碳f.石英熔融(3)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

①过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=。

CO与N2分子结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为。

②甲醛(H2C O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。

甲醇分子内C原子的杂化方式为,甲醇分子内的O—C—H键角(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

〚导学号39240584〛2.(2017山西临汾模拟)(14分)B、C、N是常见的非金属元素,其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。

图1图2六方相氮化硼图3(1)基态硼原子的电子排布式为;C、N元素的第一电离能由大到小的顺序为。

(2)BF3与一定量的水可形成如图1所示的晶体R。

①晶体R中各种微粒间的作用力涉及(填字母);a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键②R中阴离子的空间构型为。

(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)与CaCl2溶液可形成配离子(结构如图2所示),乙二胺分子中氮原子的杂化类型为;乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺类,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是。

(4)氮化硼(BN)晶体有多种结构。

六方相氮化硼是通常存在的稳定相,其结构与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂;它的晶体结构如图3所示,六方相氮化硼质地软的原因是。

〚导学号39240585〛3.(2017河北石家庄冲刺模考)(15分)Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。

2019高考化学一轮优练题（3）李仕才一、选择题1、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．1 mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2N AB．0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1N AC．200 g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2N AD．在反应Cu2S＋O2高温,2Cu＋SO2中，每生成1 mol Cu，转移电子的数目为2N A解析二甲醚的结构简式为CH3—O—CH3,1 mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2N A，A 对；B项没有给出溶液的体积，错误；C项溶液中还有大量水，水中也含有氧原子，错误；D项每生成1 mol Cu，转移电子的数目为3N A，错误。

答案 A2、已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。

现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( )①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④ B．①③④⑤C．②④⑤ D．①②③④⑤解析由已知的两个化学方程式及同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Fe3＋>I2、Br2>Fe3＋，故①正确；向溶液中滴加KSCN溶液变为红色说明溶液中含有Fe3＋，则说明溶液中无I－存在，又氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2，氯气的量不确定，则Br－不一定被氧化，故②错误；③正确；由上述分析可知溶液中存在Fe3＋，但不能确定是否所有的Fe2＋均被氧化为Fe3＋，故④正确；上层溶液中若含Br－，则产生淡黄色沉淀，若含I－，则产生黄色沉淀，由题知只产生白色沉淀，则说明溶液中含Cl－，即溶液中的Fe2＋、Br－均被完全氧化，故⑤正确。

课时规范练37晶体结构与性质非选择题(共7小题,共100分)1.(2017山东泰安高三二模)(15分)铜及其化合物具有广泛的应用。

回答下列问题:(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态核外电子排布式为,S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

(2)Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。

其中NH3中心原子的杂化轨道类型为,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键除了极性共价键外,还有。

(3)CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-,1 mol CN-中含有的π键数目为。

与CN-互为等电子体的离子有(写出一种即可)。

(4)CuSO4的熔点为560 ℃,Cu(NO3)2的熔点为115 ℃,CuSO4熔点更高的原因可能是。

(5)已知Cu2O晶胞结构如图所示:该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0);C为()。

则D原子的坐标参数为,它代表原子(填元素符号)。

(6)金属铜是面心立方最密堆积方式,则晶体中铜原子的配位数是,该晶胞中Cu原子的空间利用率是。

〚导学号39240589〛2.(2017河北三市联考)(14分)在一定条件下,金属相互化合形成的化合物称为金属互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属(填“晶体”或“非晶体”)。

(2)基态铜原子有个未成对电子;Cu2+的电子排布式为;在CuSO4溶液中加入过量氨水,充分反应后加入少量乙醇,析出一种深蓝色晶体,该晶体的化学式为,其所含化学键有,乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为。

(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2分子中含有σ键的数目为。

(SCN)2对应的酸有硫氰酸(HSCN)、异硫氰酸(HNCS)两种。

理论上前者沸点低于后者,其原因是。

(4)ZnS的晶胞结构如图1所示,在ZnS晶胞中,S2-的配位数为。

人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。

故选择B。

3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。

课时作业(三) [第3讲物质的组成与分类] 基础热身1．[2012·合肥质检] 图K3－1所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( )图K3－12.[2013·唐山高三联考] 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与图K3－2对应正确的是( )图K3－2流动性。

制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为5.5～36 nm 的磁流体。

下列说法中正确的是( )A．所得的分散系属于溶液B．所得的分散系中分散质为Fe2O3C．当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”D．该分散系很不稳定4．[2012·沈阳四校阶段测试] 下列物质的分类全部正确的是( )A．NO2——酸性氧化物Na2O2——碱性氧化物Al2O3——两性氧化物B．汽油——混合物胆矾——纯净物HD——单质C．纯碱——碱硫化氢——酸小苏打——酸式盐D．液氯——非电解质硫酸钡——强电解质醋酸——弱电解质能力提升5．[2012·福建四地六校联考] 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图K3－3所示。

则甲和X不可能是( )图K3－3A．甲C，X为O2B．甲为SO2，X为NaOH溶液C．甲为Fe，X为Cl2D．甲为AlCl3溶液，X为NaOH溶液6．[2012·江西师大附中] 某化学学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。

上述说法正确的是( )A．①③⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤7．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是( )A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体8．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥C．②⑤⑥ D．全部9．[2012·苏州模拟] 下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )10．某化工厂排放的污水中含有大量的镉元素，造成河水的严重污染，工程师将大量的固体氯化铁放入河水中进行处理，收到了良好的效果。

必考模块第一单元化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积第2节物质的量浓度及其计算第二单元化学物质及其变化第1节物质的分类第2节离子反应第3节氧化还原反应第三单元金属及其化合物第1节钠及其重要化合物第2节镁、铝及其重要化合物第3节铁及其重要化合物第4节铜及其重要化合物用途广泛的金属材料第四单元非金属及其化合物第1节无机非金属材料的主角——硅第2节富集在海水中的元素——氯海水资源利用第3节硫及其重要化合物第4节氮及其重要化合物第五单元物质结构元素周期律第1节原子结构与化学键第2节元素周期表元素周期律第六单元化学反应与能量第1节化学反应与能量变化第2节原电池化学电源第3节电解池金属的腐蚀与防护第七单元化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及影响因素第2节化学平衡状态化学平衡的移动第3节化学平衡常数化学反应进行的方向第八单元水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离第2节水的电离和溶液的酸碱性第3节盐类水解第4节难溶电解质的溶解平衡第九单元有机化合物第1节重要的烃煤、石油、天然气的综合应用第2节生活中两种常见的有机物基本营养物质第十单元化学实验基础第1节化学实验常用仪器和基本操作第2节物质的检验、分离和提纯第3节物质的制备、实验方案的设计与评价选考模块选修5有机化学基础第1节认识有机化合物第2节烃和卤代烃第3节烃的含氧衍生物第4节生命中的基础有机化合物有机合成与推断选修3物质结构与性质第1节原子结构与性质第2节分子结构与性质第3节晶体结构与性质答案与思路解析(单独成册)课时规范练1.物质的量气体摩尔体积2.物质的量浓度及其计算3.物质的分类4.离子反应5.氧化还原反应6.钠及其重要化合物7.镁、铝及其重要化合物8.铁及其重要化合物9.铜及其重要化合物用途广泛的金属材料……针对每讲设置,共37练。

查基础,用规律练方法,练规范分讲内容迁移巩固一讲一练,练出高分单元质检卷单元质检卷一化学计量在实验中的应用单元质检卷二化学物质及其变化单元质检卷三金属及其化合物单元质检卷四非金属及其化合物单元质检卷五物质结构元素周期律单元质检卷六化学反应与能量单元质检卷七化学反应速率和化学平衡……每单元复习效果检测评估,共10卷。

人教化学2019高考一轮训练选（3）李仕才一、选择题1、将等物质的量的陆02和A1同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48L（标准状况下），再向反应后的溶液中缓慢滴入lmol/L盐酸至沉淀恰好溶解。

下列说法错误的是A.标准状况下，混合气体屮氢气与氧气的体积比为3:1B.加入的固体过氧化钠为7. 8gC.当滴加200mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值D.最终消耗的盐酸为400mL【答案】D【解析】将等物质的量的6和A：同时放入足量的水中，分别进行的反应是：2X10： + 2H:0 = 4NaOH + Ozf , 2A1 + 2NaOH + 2H：0 = + 3H: t ,两个反应中过氧化钠和单质铝刚好系数相等，可以认为是物质的量相等混合，方程式相加得到总反应为：2\a：0： + 2A1 + 4H：0 = 2X^0： +2NaOH + O" +3H“。

根据方程式，选项A正确。

混合气体中氢气与氧气的体积比为3： 1，一共4.48L（0. 2moi）, 所以氢气为0.15mo：,氧气为0.05mo：o带入总方程式计算出*为0. lmok过氧化钠为0. Imol,质量为7・Sg°选项B正确。

沉淀的质量达到最大值时是氢氧化铝恰好完全沉淀，所以溶液中只有一种溶质NaCl,其中Na元素完全来自于加入的0・Imo：过氧化钠，所以门为0.2mob NaCl就是0.2mol,由G守恒得到：需要的HC1为0. 所以，滴加如ml盐酸时，沉淀的质量达到最大值。

选项C正确。

最终沉淀恰好完全溶解的时候，滚液中只有和AXQ因为初始加入的过氧化钠和单质铝的物质的量都是0. 所以Na为0. 2mo：,A：为0. lmg所以XaC：和A1CX的物质的量分别为0.2mo：和0.lmob其中含有CI 一共0. Smo：,所以加入的HC：为0. 5mo：,需要的盐酸体积为500mL,选项D 错误。

2、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是：A.洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同B.食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同C.煤的干憾和石油的分缰原理相同D.自来水屮加入漂白粉与加入硫酸铝的作用相同【答案】B【解析】洗涤剂除油污是乳化作用，热碱液除油污为水解原理，除污原理不同，故A 错误；放羞生石灰与 放羞硅胶，均吸收水，作干燥剂，作用相同，故B 正确；煤的干f 留杲化学变化、石油分馆是物理变化， 原理不相同，故C 错误；自来水中加入漂白粉的作用是杀菌消毒，加入硫酸铝，硫酸铝水解生成氢氧 化铝胶体，作用是净水，作用不同，故D 错误。

2019届高考化学一轮复习针对训练物质的组成、性质和分类一、单选题1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是( )A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多的胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.下列各组物质按照金属单质、混合物、氧化物的顺序排列的是( )A.水银、石灰石、过氧化氢B.氮气、空气、二氧化碳C.镁、海水、氧化钠D.铁、氢氧化钙、氧化铜3.化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是( )A.氯气作水杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂4.下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A.晶体硅熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定,不可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料5.对物质进行分类是化学学习中的常用方法。

下列物质中属于氧化物的是( )A.COB.KOHC.HNO3D.CaSO46.下列说法中正确的是( )A.同种分子构成的物质一定是纯净物B.纯净物一定只含有一种元素C.混合物肯定由两种以上元素组成D.含有氧元素的化合物都是氧化物7.下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是( )A.AB.BC.CD.D8. 10.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是( )A.NaOH——腐蚀品B.浓硫酸——易爆品C.Na——遇湿易燃物品D.KMnO4——氧化剂9.以下分类正确的是( )单质氧化物酸碱盐A HD 水硫酸烧碱胆矾B 氯水NO2盐酸石灰水水银C 碘酒一氧化碳硝酸NH3·H2O 食盐D H2Fe3O4HNO3纯碱小苏打A.AB.BC.CD.D10、下表中对于相关物质的分类全部正确的是( )选项纯净物混合物非电解质弱电解质碱性氧化物A 液氨氢氧化铁胶体CO 氢化酸Al2O3B 明矾漂白粉乙醇硫酸钡Na2OC 碱石灰碘酒Cl2HClO K2OD 磁性氧化铁水玻璃SO2冰醋酸CaOA.AB.BC.CD.D11.分类是学习和研究中一种常用的科学方法,下列分类不正确的是( )A.纯碱、烧碱均属于碱类B.甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物C.盐酸、硫酸、硝酸均属于酸类D.糖类、油脂、蛋白质均属于营养素12.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是（ ）A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HClO 、24H SO (浓)、3HNO 均具有强氧化性,都是氧化性酸C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D. 2a N O 、NaOH 、23Na CO 、NaCl 、24Na SO 、22a N O 都属于钠的含氧化合物13.下列与化学概念有关的说法正确的是( ) A.化合反应均为氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物14.化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是( ) A.明矾易水解生成胶体,可用作净水剂 B.晶体硅熔点高硬度大,可用作芯片 C.氮气化学性质稳定,可用作粮食保护气 D.具有强氧化性,可作织物漂白剂15.下列化合物的俗称与化学式不对应的是( )A.绿矾一427FeSO H O ⋅B.芒硝一24210Na SO H O ⋅C.明矾一()242312Al SO H O ⋅D.胆矶一425CuSO H O ⋅16.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。

人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。

故选择B。

3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。

最新中小学教学设计、试题、试卷2019 高考化学一轮选编练题（ 3）李仕才一、选择题1．以下说法中正确的选项是()A．摩尔是能够把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．0.012 kg12C中所含的碳原子数为N AC．物质的摩尔质量等于其相对分子( 原子 ) 质量D．1 mol 任何物质都含有约 6.02 ×10 23个原子分析： A 项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量； C 项，物质的摩尔质量当以g·mol －1作单位时等于其相对分子( 原子 ) 质量。

D 项， 1 mol任何微粒都含有约 6.02 ×10 23个粒子。

答案： B2．2016 年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市展开PM2.5 和臭氧的监测。

以下有关说法正确的选项是()A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为：3C．16 g 臭氧中含有 6.02 ×10 23个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02 ×10 23分析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol ，A 错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为23： 2， B 项错误； 1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02 ×10，D错误。

3．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现 U 形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左侧与右侧基真相平，则烧杯内的物质是()A．过氧化钠 B ．氧化钠C．钠D．钾分析： Na2O2、 Na、 K 与水反响均会有气体生成，均会使U 形管内液面左侧低于右侧，A、 C、D 错误；Na2O与水反响放热但没有气体生成，则 U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。

答案： B4．用如下图实验装置进行有关实验研究，此中装置不合理的是()A．鉴识纯碱与小苏打B．证明 Na2O2与水反响放热C．证明 Cl 2能与烧碱溶液反响D．研究钠与Cl 2反响分析：加热固体时，试管口不可以向上倾斜， A 项设计错误； B 项中脱脂棉焚烧，能表示Na2 O2与水反响放热； C 项中气球变大，Cl 2能被 NaOH溶液汲取； D项能进行Na 与 Cl 2反响。