2018秋九年级化学上册 第5章 金属的冶炼与应用 基础实验4 常见金属的性质习题

沪教版初中化学上册基础实验4 金属的化学性质一、教学目标1、知道铁、镁、铜等常见金属与氧气的反应。

2、初步理解常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活相关的化学问题。

3、初步学会使用比较、归纳、概括等方法对获取的信息实行加工，得出几种常见金属的活动性。

4、教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，体验到学习化学的乐趣。

二、教材分析：《金属的化学性质》是九年级化学第五章第一节的内容，本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，在这个节的学习中，要求学生通过实验探究，理解到活泼性较强的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应并能初步判断几种常见金属的活动性强弱；而在第七章“酸碱盐”的学习中，将进一步要求学生“初步掌握金属活动顺序表并能设计实验判断金属活动性的强弱”，从而达到对“金属与酸反应的化学性质”的进一步理解。

为了分散“理解金属活动顺序表”这个教学难点，本节课渗透了几种常见金属活泼水准判断的教学，既突出了本节课的重点，又使金属活动性顺序表的理解及应用的教学难点在本节课得到分散，从而降低了学生在后续学习中建构“金属活动顺序表”这个知识和形成“判断金属性顺序”的难度。

三、学情分析1.学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，采用实验事实→归纳的方法，归纳出绝绝大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈水准不同。

2、采用实验探究的方法得出利用置换反应能得到几种常见金属活动性，学生动手实验，使课堂变得生动有趣。

四、教学重、难点重点：铁、镁、铜等常见金属与氧气的反应。

初步理解常见金属与酸、金属与金属化合物的溶液反应。

难点：培养学生归纳表述水平、实验探究水平六、板书设计金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应：①金属的活动性：Mg>Fe>Cu>Au②金属+氧气金属氧化物2、金属与盐酸、硫酸的反应：①金属的活动性：Mg>Zn>Fe>Cu②金属+盐酸（或硫酸）H2+金属化合物二、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

《金属的化学性质》教学设计
大家观察桌面上的镁条、铝
把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象
实
请大家写出以上反应的化
请一个同学到黑
铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程学生实验
2Mg+O22MgO
4Al+3O22Al2O3
2Cu+O22CuO
3Fe+2O2Fe3O44
通过反应现象判
断产物并能书写
化学方程式。

课题2 金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3 2Cu+O22CuO 3Fe+2O2 Fe3O44
金属+氧气→金属氧化物
金属的活动性：
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
二、金属与酸的反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
金属+酸→金属化合物+氢气金属的活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu
三、置换反应：A+BC→AC+B。

《基础实验4：常见金属的性质》教学设计1、课程标准、教材和学情分析理解生活中常见金属的物理性质；实验探究金属的化学性质，初步理解金属活动性强弱；探究钢铁锈蚀的条件，了解在生产和生活中怎样防止钢铁生锈。

1.2教材本节内容位于九年级化学上册第五章基础实验4，学生学习了氧气、二氧化碳、水等物质的性质，但这些物质都为非金属，与本节金属的学习提供一些方法又有所区别。

前几章的学习中，已经有某些金属与氧气、酸溶液的反应，对金属的化学性质已有部分涉及。

这部分的学习也为以后学习酸、盐溶液与金属反应以及金属活动性顺序的学习起到铺垫作用。

1.3学情分析首先，学生通过生活中的常识对金属的部分物理性质和化学性质形成了初步的理解，并且在前几章中学习过部分金属与氧气反应，金属与酸反应，初步形成实验的方法探究物质的性质。

所以，本课时的学习主要是将金属的物理、化学性质实行系统化的整理、分类，并能对比出各种金属性质的相同点和不同点。

同时为下册学习酸和盐溶液打下基础。

2、教学目标①理解生活中常见金属的物理性质；②实验探究金属的化学性质，初步理解金属活动性强弱；③探究钢铁锈蚀的条件，了解在生产和生活中怎样防止钢铁生锈。

3、教学重难点重点：锻炼探究问题的水平，了解常见金属的化学性质。

难点：锻炼探究问题的水平，了解常见金属的化学性质。

4、教学思维导图【情境创设】请某同学说说他最近遇到的一个难题，他的妈妈打折买了一个“金戒指”，希望大家能帮她鉴别一下是真黄金还是假黄金。

【老师】带领学生一起看学习目标，鼓励大家通过本节课的学习能协助同学的妈妈来鉴别真假黄金。

【学生】联系生活中常见的金属，观察老师提供的一些金属样品，讨论应用到的金属哪些物理性质，从而归纳总结金属的物理性质。

【老师】在学生的基础上总结金属的物理性质【板书】一、金属的物理性质学习金属的物理性质时，除了课本上的一些例子之外，还可补充生活中的一些实例，提升学生的学习兴趣，以学生为主体，教师起到引导作用。

课题：金属的性质和利用（选自上海教育出版社教科书化学九年级上册）教材学情分析《金属的化学性质》是沪科教版教材九年级化学上册第5单元金属和金属材料基础实验4的内容，主要有常见金属的物理、化学性质及探究铁钉锈蚀的条件，是以金属的性质和利用为主题的教材延续。

对应课标要求是二级主题金属与金属矿物下的标准1了解金属的物理性质，理解常见金属的主要化学性质和标准4理解金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质实行较为深入、系统地学习。

重点放在对金属性质的探究上和利用金属解释—些与生产生活相关的化学问题，使学生获得知识的同时，提升解决实际问题的水平，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下坚实的基础。

本节课内容较多，分两节课时教学目标1、通过观察了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属。

2、通过探究理解常见金属的主要化学性质。

3、通过交流讨论，感受金属在生产、生活社会发展中的重要作用。

教学重难点理解金属的主要物理、化学性质。

金属的利用在我们生活生产中无处不在，性质决定用途，要能用好金属就需充分掌握金属的性质，这部分知识是学生终生发展所需的核心知识。

教学思维导图教学过程导入：人类的发展史就是化学材料的发展史，石器时代后期人类冶炼出了金属，金属的利用从此一发不可收，包括下面的金属时代、电子时代和现在的信息时代都离不开金属的利用。

一、辨识金属每组的材料包中给大家提供了一些常见生活用品，请找出材料包中的物件哪些属于金属材料。

二、金属的物理性质讨论：1、金属的利用是由它们相对应的性质决定的，生活中金属制品的利用体现了金属的哪些物理性质？金属物理性质的共性是有金属光泽、有良好的导电性、有良好的导热性和良好的延展性，对于不同的金属物理性质之间也存有着差异。

联想与启示：（1）为什么铁质锅铲需要加上木柄或塑料柄？铁导热。

（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？银的价格比铜高很多。

2019-2018 学年上海新版九年级化学第五单元基础实验4《常见的金属性质》难度偏大尖子生题一．选择题（共20 小题）1．为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。

关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（）A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小D．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大2．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确反映生成氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．B ． C ．D．3．往AgNO3 和Cu（NO3）2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，根据上述现象分析，下面结论错误的是（）A．滤液中一定有Fe2+ B．滤渣一定有Ag 粉C．滤液中一定有Ag+、Cu2+ D．滤渣一定有Fe 粉4．5.6g 不纯的生铁与足量的盐酸反应，生成0.2g 氢气，则该生铁中含的另一种杂质可能是（）A．镁B．锌C．钾D．铜5．向一定质量FeCl2 和CuCl2 的混合溶液中加入锌粉。

反应过程中，混合物中溶第 1 页液的质量与加入锌的质量关系如图所示。

有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法正确的是（）A．a 点时，溶液中只含有两种溶质B．c 点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生C．d 点时，溶液中的溶质为ZnCl2D．e 点时，固体中只含有2 种物质6．下列化合物可以通过金属与对应的酸发生置换反应获得的是（）A．CuCl2 B．FeCl3 C．AgCl D．Al2 （SO4）37．金属M 与AgNO3 溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag．下列说法不正确的是（）A．反应后的溶液可能为蓝色B．金属M 可能是铝C．如果M 为Fe，则反应后的溶液质量会变小D．反应前后M 的化合价升高8．将ag 铁粉加到bgZnSO4 和CuSO4 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列说法不合理的是（）A．若滤渣中含有Fe，则滤液一定呈浅绿色B．滤渣的质量一定大于ag，滤液的质量一定小于bg C．向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣可能部分溶解D．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中只含有两种金属阳离子9．在CuCl2 和ZnCl2 的混合溶液中，加入少量的铝粉，反应一段时间后过滤，留在滤纸上的物质不可能是（）A．Zn B．Cu 和Zn C．Cu D．Cu、Zn、Al10．下列有关金属的叙述，正确的是（）第 2 页A．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能B．铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电C．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末11．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少量金属是（）A．铜B．银C．铁和铜D．铜和银12．X、R 表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3═3R+X（NO3）3．下列说法不正确的是（）A．X 可能是Fe，R 可能是CuB．若X 是Al，R 是Ag，则反应后溶液质量减少C．该反应是置换反应D．X 的金属活动性比R 强13．一定量的FeCl2 与CuCl2 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。

2023-2024学年沪教版（全国）九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用基础实验4 常见金属的性质学案（含答案）基础实验4 常见金属的性质【实验目的】1．认识生活中常见金属的物理性质。

2．实验探究金属的化学性质，初步理解金属活动性强弱。

【实验用品】镁条、铁丝、锌片、铝片、铜片、稀盐酸、各6份。

铜片、黄铜片各6份。

酒精灯、坩埚钳、石棉网、试管、砂纸、电池、小灯泡、导线、火柴。

各6份。

【实验过程】1、金属的物理性质（1）用砂纸打磨镁条、铁丝、锌片、铝片、铜片观察并描述它们的颜色和光泽。

（2）用打磨好的金属样品和导线连接一节干电池和小电珠，观察电珠是否发光，依此判断该金属是否导电。

金属样品外观（状态、颜色）硬度导电性镁条固体，银白色软能导电铁钉固体，银白色硬能导电锌片固体，青白色软能导电铝片固体，银白色软能导电铜片固体，紫红色软能导电比较铜片和铝片的硬度；比较铜片和黄铜片的硬度；锌片和黄铜片。

（用相互刻画的方法）提示：黄铜是由铜、锌形成的合金实验过程实验现象结论或解释铝片和铜片互刻铝片上痕迹深、明显铜的硬度大于铝铜片和黄铜片互刻铜片上痕迹深、明显说明合金的硬度一般大于组成它的成分锌片和黄铜片互刻锌片上痕迹深、明显说明合金的硬度一般大于组成它的成分2、金属的化学性质（1）探究金属和氧气的反应：用坩埚钳分别夹持一小段镁条、铁丝、锌片、铝片、铜片，放在酒精灯外焰上加热，观察现象；（注意金属表面颜色变化，并思考该变化代表着什么？）（2）探究金属活动性强弱：取5支试管，分别放入一小段镁条、铁丝、锌片、铝片、铜片，并加入少量稀盐酸至金属样品完全浸没，观察现象。

（注意反应的剧烈程度，并思考反应的剧烈程度能说明什么问题？）金属样品在酒精灯上加热的现象在稀硫酸中的变化镁条剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体有大量气泡产生，反应很快铁钉铁钉发红有大量气泡产生，溶液变为浅绿色，反应较慢锌片表面变暗，失去金属光泽有较多气泡产生，反应较快铝片表面变暗，失去金属光泽有大量气泡产生，反应很快铜片由紫红色变为黑色无现象3. 探究铁钉生锈的条件参照127页活动与探究所述的实验方法探究铁钉锈蚀的条件。