2013化学复习知识点深度剖析-专题十二-第二章-烃和卤代烃
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第2讲烃和卤代烃
第2讲烃和卤代烃最新考纲要求核心素养脉络1.掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。
2．掌握卤代烃的结构与性质以及它们之间的相互转化。
3．了解烃类的重要应用。
4．了解有机分子中官能团之间的相互影响。
1.宏观辨识与微观探析：认识烃的多样性，并对烃类物质进行分类；能从不同角度认识烃的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。
2．证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对烃的组成、结构及其变化提出可能的假设。
能运用有关模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
3．科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动。
确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解。
一、烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式二、脂肪烃的物理性质性质变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水烷烃烯烃炔烃活动性较稳定较活泼较活泼取代反应能够与卤素取代加成反应不能发生能与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成(X代表卤素原子)氧化反应淡蓝色火焰燃烧火焰明亮，有黑烟燃烧火焰明亮，有浓烟不与酸性高锰酸钾溶液反应能使酸性高锰酸钾溶液褪色加聚反应不能发生能发生鉴别不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色烃的多种卤代物的混合物和卤化氢。
[思维诊断1]判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)符合通式C n H2n的烃一定是烯烃()(2)乙烯可作水果的催熟剂()(3)乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别()(4)甲烷和氯气反应与乙烯和溴的反应属于同一类型的反应()(5)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯()(6)烷烃同分异构体之间，支链越多，沸点越高()(7)乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键()(8)乙烯、乙炔在常温常压下可以与H2、HCl发生加成反应()(9)溴水和酸性KMnO4溶液既可除去乙烷中的乙烯，也可以鉴别乙烷与乙烯()(10)顺2丁烯和反2丁烯均能使溴水褪色()提示：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)√[思维诊断2]按要求书写化学方程式：(1)乙烷和Cl2生成一氯乙烷________________________________________________________________________。
烃与卤代烃讲解
烃与卤代烃一、有机物概述1、有机化合物：含碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物。
但是，CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物等由于组成、性质与无机物相似，属于无机物。
2、有机物的主要特点（1）、大多数有机物属于分子晶体，熔点低，易燃，不易导电，难溶于水，易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂。
（2）、有机反应比较复杂，反应速率慢，一般需加热或使用催化剂，常伴有副反应，因而所得产品往往是混合物。
3、有机物中碳的成键特点（1）、有机物中都含有碳原子，碳原子有4个价电子，每个碳原子不仅能与其他原子形成4个共价键，而且碳碳之间也可以以共价键相结合，形成可短、可长的碳链；碳链可以是直链或带支链或成环。
（2）、在有机化合物中，碳原子的4个价电子全部参与成键，它总是形成4个键，其成键方式为：单键、双键、三键。
二、烷烃（一）、甲烷（CH4）烃：在有机化合物中，只含碳、氢两种元素的碳氢化合物。
1、分子结构：电子式、结构式、空间构型、球棍模型、比例模型、非极性分子。
2、物理性质：无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。
3、化学性质（1）、稳定性：常温下，甲烷比较稳定，跟强酸、强碱、强氧化剂不反应。
（2）、氧化反应（燃烧）：CH4 + 2 O2→CO2 + 2 H2O ，淡蓝色火焰。
（3）、取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
甲烷与氯气混合，在光照条件下，可发生反应：CH4 + Cl2光照→CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2光照→CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2光照→CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2光照→CCl4 + HCl（4）、高温分解：甲烷在隔绝空气并加热到1000 ℃分解为炭黑和氢气，CH4→ C + 2 H2（二）烷烃1、烷烃的结构：烷烃又叫饱和烃。
碳原子与碳原子都以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部与氢原子相结合。
烷烃的通式为C n H2n+2 。
高三烃卤代烃知识点
高三烃卤代烃知识点烃类化合物是由碳和氢构成的有机化合物，是有机化学的基础。
而在高三化学中，烃与卤化烃是重要的研究内容。
本文将围绕高三烃卤代烃的知识点进行论述，包括基本概念、命名化合物、性质及应用等方面。
1. 烃的基本概念及分类烃是由碳和氢原子构成的有机化合物。
根据碳原子之间的连接方式，烃可以分为饱和烃和不饱和烃两类。
饱和烃含有碳—碳单键，不饱和烃则包含碳—碳双键或者三键。
2. 卤代烃的基本概念及命名方法卤代烃是烃类化合物中，由卤素取代了一个或多个氢原子的化合物。
根据卤素的取代位置和数量，卤代烃可分为氯代烃、溴代烃和碘代烃。
命名卤代烃时，需要根据取代位置和数量进行命名，同时需遵循一定的规则，如按字母顺序排序、标注卤素取代位置等。
3. 高三烃卤代烃的性质（1）燃烧性质：烃和卤代烃都是易燃物质，燃烧产生二氧化碳和水。
（2）溶解性质：烃和卤代烃具有不同的溶解度，烃通常不溶于水，而卤代烃可以在水中溶解，但不稳定。
（3）反应性质：烃与卤化烃具有不同的反应性质，如烃可以发生烷基化反应，而卤化烃则容易发生亲核取代反应等。
4. 高三烃卤代烃的合成方法（1）烃的合成方法：烃可以通过裂解、脱水、加氢等方法合成。
（2）卤代烃的合成方法：卤代烃可以通过烃与卤化试剂反应得到，反应条件一般要求在紫外光或者加热条件下进行。
5. 高三烃卤代烃的应用（1）燃料：烃是重要的燃料来源，如石油中的烃类化合物可用于石油化工及能源生产。
（2）化工原料：卤代烃广泛应用于有机合成中，如溴代烷可用于制备溴代物、溴化物等化合物。
（3）医药领域：烃类及卤代烃在医药领域有广泛应用，如乙烷可作为麻醉剂，氟代烃可用于制备抗生素等。
本文主要针对高三烃卤代烃的知识点进行了介绍，包括基本概念、命名方法、性质、合成方法及应用等方面。
通过对烃卤代烃的深入学习，有助于提升高三化学的基础理论知识水平，为学生更好地理解和应用有机化学提供有力支持。
高考化学总复习第2章烃卤代烃第2讲卤代烃考点全解(必修5)
第2讲卤代烃考点三:卤代烃的结构与性质1.概念:烃分子里的氢原子被取代后生成的产物。
官能团为，饱和一元卤代烃的通式为。
2.物理性质状态:除CH3Cl、CH3CH2Cl、CH2=CHCl等少数为气体外，其余为液体或固体。
沸点:比同碳原子数的烷烃沸点要；同系物沸点，随碳原子数增加而。
溶解性:卤代烃难溶于水，易溶于有机溶剂。
密度:一氟代烃、一氯代烃的密度比水小，其余的密度比水。
3.化学性质(1)水解反应①反应条件为强碱(如NaOH)水溶液、加热。
②C2H5Br在碱性(如NaOH溶液)条件下发生水解反应的化学方程式。
(2)消去反应①概念:有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HBr等)，生成含(如双键或三键)化合物的反应。
②反应条件为强碱(如NaOH)的乙醇溶液、加热。
③溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应的化学方程式。
4.卤代烃对环境的影响:氟氯烃在大气平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的主要原因。
5.卤代烃的获取方法(1)取代反应(写出化学方程式)：乙烷与Cl2：；苯与Br2：；C2H5OH与HBr：。
(2)不饱和烃的加成反应丙烯与Br2的加成反应： CH3-CH=CH2＋Br2―→。
【题例解析】考向一:卤代烃的两种重要反应类型1.下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 ( )A.CH3ClB.C.D.【答案】B【归纳总结】1.卤代烃水解反应和消去反应的比较反应类型水解反应(取代反应)消去反应反应条件强碱的水溶液、加热强碱的醇溶液、加热断键方式反应本质和通式卤代烃分子中-X 被水中的-OH 所取代，生成醇：RCH 2-X+NaOH ――→H 2O△RCH 2OH+NaX 相邻的两个碳原子间脱去小分子HX产物特征引入—OH ，生成含—OH 的化合物消去HX ，生成含碳碳双键或碳碳三键的化合物2.卤代烃水解反应和消去反应的规律 (1)水解反应①卤代烃在NaOH 的水溶液中一般能发生水解反应。
第二章《烃和卤代烃》
2.反应条件：共热
3.反应方程式
醇
CH2－CH2＋NaOH
CH2＝CH2 ＋NaBr＋H2O
Δ
H Br
将产生的气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液
中，二者均褪色。 4.产物检验
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br KMnO4 CH2=CH2 褪色
小结：
比较溴乙烷的取代反应和消去反应， 体会反应条件对化学反应的影响。
烃和卤代烃
复习课
基础知识回顾
链
烃
烃的分类：烃
环 烃
• 烃 各类烃的结构特点 和主要化学性质
烷烃 ----通式:CnH2n+2
烯烃 ---通式:CnH2n (二烯烃) 炔烃 ---通式:CnH2n-2
环烷烃 --通式:CnH2n
芳香烃---苯和苯的同系 物 ---通式:CnH2n-6
烃的来源:石油、天然气、煤
• 实验装置应如何改进？
溴乙烷消去反应:
反应：
CH3CH2Br + HOH
NaOH △
CH3CH2OH + HBr
NaOH+HBr=NaBr+H2O
CH3CH2Br + NaOH △ CH3CH2OH + NaBr
AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3
水解反应 取代反应
C2H5Br与NaOH的醇溶液共热实验的注意事项： 1.反应物：溴乙烷+氢氧化钠的醇溶液；
NaO淀产生
白淡黄 色黄色
色
五、卤代烃的性质
1、物理性质
1).常温下，卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯 等少数为气体外，其余为液体或固体.
(2).互为同系物的卤代烃，如一氯代烷的物理性质变 化规律是：随着碳原子数（式量）增加，其熔、沸点 和密度也增大.（且沸点和熔点大于相应的烃）
《精选总结范文》烃和卤代烃知识点总结
烃和卤代烃知识点总结烷烃、烯烃和炔烃1.概念及通式(1)烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：cnh2n+2(n≥l)。
(2)烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：cnh2n(n≥2)。
(3)炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：cnh2n-2(n≥2)。
2.物理性质(1)状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。
(2)沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。
②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
(3)相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。
(4)在水中的溶解性：均难溶于水。
3.化学性质(1)均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：化学(2)烷烃难被酸性kmno4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。
(3)烯烃和炔烃易被酸性kmno4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。
几类重要烃的代表物比较1.结构特点2、化学性质(1)甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂(如kmno4)等一般不起反应。
①氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。
其燃烧热为890kj/mol，则燃烧的热化学方程式为：ch4(g)+2o2(g)化学co2(g)+2h2o(l);△h=-890kj/mol②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与氯气的取代反应分四步进行：第一步：ch4+cl2化学ch3cl+hcl第二步：ch3cl+cl2化学ch2cl2+hcl第三步：ch2cl2+cl2化学chcl3+hcl第四步：chcl3+cl2化学ccl4+hcl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有ch3cl是气态，其余均为液态，chcl3俗称氯仿，ccl4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
(2)乙烯①与卤素单质x2加成ch2=ch2+x2→ch2x�Dch2x②与h2加成ch2=ch2+h2化学ch3�Dch3③与卤化氢加成ch2=ch2+hx→ch3�Dch2x④与水加成ch2=ch2+h2o化学ch3ch2oh⑤氧化反应①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
烃和卤代烃高考知识点
烃和卤代烃高考知识点在高考化学中，烃和卤代烃是两个重要的知识点。
烃是由碳氢化合物组成的有机化合物，而卤代烃则是在烃的基础上，通过取代反应将氢原子替代成卤素原子的化合物。
烃的分类主要有饱和烃和不饱和烃两种。
饱和烃分子中碳原子之间是通过单键连接的，而不饱和烃分子中则存在双键或三键。
最简单的烃是甲烷，它是一种饱和烃，由一个碳原子和四个氢原子组成。
烷烃是一类饱和烃，它的分子由碳原子链构成，两端都有氢原子。
乙烷、丙烷和正戊烷都是烷烃的例子。
烷烃的特点是它们比较稳定，难以与其他物质发生反应。
不饱和烃分为烯烃和炔烃两大类。
烯烃的分子中有一个或多个双键，而炔烃的分子中则有一个或多个三键。
乙烯和丙烯是烯烃的例子，而乙炔是一个炔烃。
卤代烃是在烃的基础上，通过取代反应将氢原子替代成卤素原子的化合物。
最常见的卤代烃是氯代烷，如氯甲烷和氯乙烷。
卤代烃的命名方法是根据取代的卤素原子的原子量来命名的。
如氯乙烷的命名，其中氯代表取代的卤素是氯，乙代表所取代的碳原子数目为2。
在进行化学实验中，我们经常会遇到燃烧实验，用来判断化合物的燃烧性质。
烃在通氧气时，会发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
燃烧反应是一种氧化反应，在此过程中，烃中的碳原子与氧气结合形成二氧化碳，氢原子与氧气结合形成水。
此外，烃还可以通过加氢反应和脱氢反应来进行化学转化。
在加氢反应中，烯烃或炔烃可以被氢气还原为对应的烷烃。
而在脱氢反应中，烷烃可以通过去除氢原子的方式转化为烯烃或炔烃。
卤代烃的化学反应也是高考化学的重要内容之一。
卤代烃与氢氧根离子（OH-）反应可以生成醇。
这个反应叫做亲核取代反应，在此反应中，氢氧根离子取代了卤素原子。
此外，这些化合物还可以通过取代反应来合成其他化合物。
例如，酯是由醇和羧酸反应生成的，而醇可以由卤代烃和氢氧根离子反应得到。
这些化合物的反应是有机合成中常见的反应，为有机化学的研究和应用提供了基础。
在考试中，对于烃和卤代烃的理解和运用是十分重要的。
笔记(高二化学上--第二章 烃和卤代烃)
高二化学上--第二章烃和卤代烃1、烃的来源：石油的分馏煤的干馏2、烃的分类与结构特点CnH2n+2(n≥1)C-C键，链状CnH2n(n≥2) C=C键，链状CnH2n-2(n≥2) C≡C键,链状CnH2n(n≥3) C-C键，环状CnH2n-6(n≥6) 1个苯环R—X官能团：—X有机化合物脂肪烃环烃饱和链烃—烷烃不饱和链烃芳香烃—苯及同系物脂环烃——环烷烃烯烃炔烃甲烷物理性质:无色、无味、极难溶于水的气体化学性质:1、氧化反应①可燃性②不被KMnO4等强氧化剂氧化2、取代反应（光照下与氯气）烷烃物理性质的递变性A、物质状态:气→液→固常压下，1～4个碳的烷烃是气体，5～16个碳的烷烃是液体，17个碳以上的为固体。
B、烷烃的沸点随相对分子质量的增加而升高。
C、密度随相对分子质量的增加，逐渐增大。
乙烯结构特点:碳碳双键六个原子在同一平面,含有碳碳双键，与双键直接相连的原子共面物理性质:无色、稍有气味、难溶于水的气体烯烃的物理性质的递变性A、物质状态:气→液→固常温下，2～4个碳的烯烃是气体，5～18个碳的烯烃是液体，19个碳以上的为固体。
B、沸点随相对分子质量的增加而升高C、密度随相对分子质量的增加，基本增加。
三、烷烃和烯烃的化学性质甲烷、：1、氧化反应①可燃性（在O2点燃）CH4 +2O2 → CO2 + 2H2O②稳定性：不被高锰酸钾等强氧化剂氧化，不与酸碱反应。
2、取代反应（光照下）注意：A、逐一取代，常得混合物，不宜制备。
B、甲烷的四种产物均不溶于水。
常温下CH3Cl是气体，其余均为液体；非极性分子只有CCl4，其余均为极性分子。
3、高温裂解乙烯1、氧化反应 ①可燃性 (在O2点燃)C2H4 +3O2 → 2CO2 + 2H2O ②被KMnO4氧化 （鉴别和除去乙烯）能使酸性KMnO4溶液褪色 2、加成反应（能使溴水褪色）CH2=CH2 + Br2 → BrCH2-CH2Br CH2=CH2 + HCl → CH3-CH2Cl 注意：A 、常用的加成试剂 ： H2、X2、HX 、H2O 、HCN 等B 、加成反应是烯烃等不饱和烃的特征反应，但不是化合反应。
烃和卤代烃知识点总结
第二章烃和卤代烃内容复习（二）【考纲要求】（1）以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
（2）了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
（3）了解卤代烃典型代表物的组成和结构特点以及相互转化。
（4）了解加成反应、取代反应和消去反应。
【考点聚焦】（1）烃的分类、组成、结构、性质及转化（2）几种重要物质的制备方案设计第二节：芳香烃芳香烃是指，苯是的芳香烃.一.苯的物理性质和用途苯是颜色气味的体。
密度比水，溶于水。
沸点是80.1℃，熔点是5.5℃，如果将盛有苯的试管放入沸水中，苯会；若放入冰水中，则会，苯常用做。
二.苯的结构苯的分子式为，结构简式为或。
空间构型为，键角为。
苯分子中的6个碳碳键完全相同，是一种介于和之间的独特的键。
三.苯的化学性质1.苯的稳定性（与烷烃相似）：表现在。
2.苯在空气中燃烧：（1）燃烧现象：产生现象的原因。
（2）完全燃烧的方程式。
3.苯的取代反应（与烷烃相似）反应名称反应条件方程式产物性质溴代反应硝化反应(3)溴苯的制取实验，注意下列几点：①溴应是，而不是。
②加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。
③伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是。
④导管末端插入锥形瓶内水面以下，因为。
⑤导管口附近出现的，是。
⑥纯净的溴苯是的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有溴的缘故。
除去溴苯中的溴可加入溶液，振荡，再用分离。
(4)实验室制取硝基苯，注意以下几点：①配制混酸时，一定要将浓酸沿器壁缓缓注入浓酸中，并不断振荡使之混合均匀。
切不可将酸注入浓酸中，因混和时要放出大量的热量，以免浓硫酸溅出，发生事故。
②水浴的温度一定要控制在50℃－60℃左右，温度过高，苯易挥发，且硝酸也会分解，同时苯和浓硫酸发生副反应。
③浓硫酸的作用：剂和剂。
④反应装置中的温度计，应插入水浴液面以下，以测量水浴温度。
⑤把反应的混合物倒入一个盛水的烧杯里，烧杯底部聚集淡黄色的油状液体，可将粗产品依次用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，再用分液漏斗分液。
第二章烃和卤代烃知识点归纳
1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
要点精讲一、几类重要烃的代表物比较1.结构特点2、化学性质（1）甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如kmno4）等一般不起反应。
①氧化反应②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与氯气的取代反应分四步进行：（2）乙烯①与卤素单质x2加成②与h2加成③与卤化氢加成④与水加成⑤氧化反应①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
⑥易燃烧⑦加聚反应化学二、烷烃、烯烃和炔烃1．概念及通式2．物理性质（1）状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。
（2）沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。
②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
（3）相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。
（4）在水中的溶解性：均难溶于水。
3．化学性质（1）均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：化学（2）烷烃难被酸性kmno4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。
（3）烯烃和炔烃易被酸性kmno4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。
三、苯及其同系物1．苯的物理性质2.苯的结构（2）成键特点：6个碳原子之间的键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键。
（3）空间构形：平面正六边形，分子里12个原子共平面。
3．苯的化学性质：可归结为易取代、难加成、易燃烧，与其他氧化剂一般不能发生反应。
化学4、苯的同系物（2）化学性质（以甲苯为例）①氧化反应：甲苯能使酸性kmno4溶液褪色，说明苯环对烷基的影响使其取代基易被氧化。
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2013化学复习知识点深度剖析专题十二第二章烃和卤代烃考纲解读基础巩固一、脂肪烃1．烷烃、烯烃和炔烃物理性质的递变规律烷烃、烯烃和炔烃的物理性质随着分子中的递增呈规律性变化，沸点逐渐______，相对密度逐渐___，常温下的存在状态，也由___ ____逐渐过渡到__ _____、_____ __。
2．烷烃、烯烃和炔烃的化学性质比较烷烃在_______条件下可与卤素单质发生________反应；而烯烃和炔烃分子中由于存在碳碳双键和碳碳叁键，在一定条件下可发生________反应、__ ______反应和_____ __反应。
3．烯烃的顺反异构现象如果每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团，双键碳上的4个原子或原子团在空间上就有两种不同的排列方式，产生两种不同的结构，像这种_______ ___________异构现象，称为顺反异构。
但只要有一个双键碳原子连接了两个______原子或原子团，这种烯烃就不存在顺反异构。
4．乙炔的分子结构分子里含的一类脂肪烃称为炔烃，最简单炔烃是_ ___，其分子式为_，结构式为__ ___，结构简式为_________。
二、芳香烃1．苯的结构(1)在烃类化合物中，有很多分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于_______；最基本、最简单的芳香烃是_____。
(2)苯的组成为C6H6，从其分子组成上看具有很大的不饱和性，但在化学性质上与烯烃和炔烃具有明显不同。
大量研究表明，苯为______形分子，分子中的所有原子都在________，碳碳键的键长______，而且介于_______和________之间。
2．苯的化学性质苯的性质比较稳定，但在一定条件下，如催化剂作用下，苯还可以发生取代反应。
例如苯与溴的取代反应：_ _；苯与浓硝酸的取代反应：_ _；还可以发生加成反应，如苯与氢气的加成反应：_ _ 3．苯的同系物的结构与性质苯的同系物是苯环上的氢原子被______取代的产物，由于苯环和烷基的相互影响，与苯的性质既有相似之处，又有明显区别，如甲苯______使酸性KMnO4溶液褪色；甲苯、浓硫酸和浓硝酸的混合加热生成三硝基甲苯，化学方程式为：_ _。
三、卤代烃1．卤代烃的组成与物理性质(1)烃分子中的氢原子被取代后所生成的化合物称为卤代烃，根据_的多少，分为一卤代烃、多卤代烃。
(2)常温下，卤代烃中除少数为气体外，大多为液体或固体，卤代烃___溶于水，__溶于大多数有机溶剂，某些卤代烃本身就是很好的_____溶剂。
(3)溴乙烷分子式为______，简式为_______。
它的密度比水______、______溶于水，溶于多种______。
2．卤代烃的化学性质卤代烃可以与NaOH水溶液发生_反应，方程式为__ ___；若与NaOH的乙醇溶液共热则发生_ 反应，方程式为_ 。
实验探究拓展实验：检验尿糖【原理】糖尿病患者尿液中含有葡萄糖，含糖量多，则病情重。
检验尿液中的含糖量，可以用氢氧化铜悬浊液检验醛基。
【准备】硫酸铜晶体、NaOH溶液，待测病人的尿液、酒精灯、试管、吸管、试管夹【操作】（1）取100 mL蒸馏水，加入3.5 g硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）制成溶液；（2）在上述溶于中滴加NaOH溶液配制Cu（OH）2的悬浊液；（3）用吸管吸取少量尿液（1mL～2 mL）注入一支洁净的试管中；（4）再用另一支吸管向（3）试管中加入3～4滴新制的Cu（OH）2试剂，在酒精灯火焰上加热至沸腾，观察现象。
【说明】加热后：（1）若溶液仍为蓝色，表明尿液中不含糖，用“－”表示；（2）若溶液变为绿色，表明尿液中含少量糖，用“+”表示；（3）若溶液呈黄绿色，表明尿糖稍多，用“++”表示；（4）若溶液呈土黄色，表明尿糖较多，用“+++”表示；（5）若溶液呈砖红色浑浊，说明尿糖很多，用“++++”表示。
练一练：（1）葡萄糖是属于烃类化合物吗？为什么？（2）葡萄糖与乙醛是同系物吗？分析原因。
（3）试写出葡萄糖与新制氢氧化铜反应的方程式：__________________________。
一.直击考点：考点一烃的结构与性质新闻热点、高科技产品、新型有机物的分类、分子式的判断、结构与性质、官能团性质、有机反应类型以及有机物的相互转化和反应原理是高考的热点。
1、几类烃的比较。
甲烷乙烯乙炔苯化学性质燃烧易燃，完全燃烧生成CO2和H2O溴（CCl4）不反应加成反应加成反应不反应（在Fe作用下发生取代反应）KMnO4（H+）不反应氧化反应氧化反应不反应主要反应类型取代加成、聚合加成、聚合加成、取代结构简式CH4CH2=CH2CH≡CH结构特点只含单键饱和烃含碳碳双键不饱和烃含碳碳叁键不饱和烃含大π键不饱和环烃空间结构正四面体平面结构直线结构平面正六边形物理性质无色气体，难溶于水无色气体，微溶于水无色液体2.烃类熔、沸点的变化规律(1)碳原子数等于或小于4的烷烃和烯烃，在常温常压下都是气体，其他烷烃和烯烃在常温常压下都是液体或固体。
(2)随着分子中含碳原子数的增加，烷烃和烯烃的熔、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大。
(3)互为同分异构体的链烃，支链越多，熔沸点越低。
如：CH3(CH2)3CH3>(CH3)2CHCH2CH3>C(CH3)4(4)互为同分异构体的芳香烃及其衍生物，一般熔沸点由高到低为：邻位>间位>对位。
【例1】某烃的结构简式为：，分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，一定在同一平面内的碳原子数为b，一定在同一直线上的碳原子数为c，则a、b、c依次为（）A．4、5、3B．4、6、3C．2、4、5 D．4、4、6考点二卤代烃的性质卤代烃是烃的重要衍生物，其性质不复杂，但是是有机的常见考点，常会在有机推断题出现。
其性质如下：1．物理性质(1)溶解性：均不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。
(2)沸点①一卤代烷的沸点随着碳原子数的增加而升高，且较相应的烷烃高。
②同一烃基的卤代烷的沸点：R—I>R—Br>R—Cl>R—F。
③碳原子数相同，卤素也相同时，烃基的支链越多，沸点越低，如(3)密度①一卤代烷的密度比相应的烷烃大。
②在同系物中，密度随碳原子数的增加而减小(卤原子的质量分数逐渐减小，从而影响程度减弱)。
③烃基相同，卤原子种类不同的卤代烃中，密度最低的是氟代物，最高的是碘代物。
2．卤代烃的化学性质(1)条件对卤代烃反应产物的影响(2)几点特殊说明：①所有卤代烃都可发生水解反应。
②R—CHX2、R—CX3等卤代烃水解的产物往往不是醇。
③能发生消去反应的卤代烃，在结构上必须具备两个条件：一是分子中碳原子数≥2；二是与—X相连的碳原子的邻碳上必须有氢原子。
(3)卤代烃、卤素原子的检验卤代烃不溶于水，不能电离出X－，卤代烃中卤素原子的检验步骤为：①将卤代烃与过量NaOH溶液混合，充分振荡；②向混合液中加入过量的稀HNO3酸化；③向混合液中加入AgNO 3溶液，若有白色沉淀生成，则证明卤代烃中含有氯原子；若有浅黄色沉淀生成，则证明卤代烃中含有溴原子；若出现黄色沉淀则证明卤代烃中含有碘原子。
【例2】证明溴乙烷中溴的存在，下列正确的操作步骤为( )①加入AgNO 3溶液 ②加入NaOH 水溶液 ③加热 ④加入蒸馏水 ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH 醇溶液A ．④③①⑤ B．②③⑤① C．④⑥③① D．③⑥⑤①考点三 有机物的燃烧规律有机物大都可以燃烧，有机物燃烧规律备受高考命题者青睐，有机物的燃烧有许多规律。
一般会以选择题的形式去考查。
1．气态烃完全燃烧前后气体体积的变化 根据燃烧通式：，推断(1)燃烧后温度高于100 ℃，即水为气态时：ΔV ＝V 后－V 前＝y4－1①y ＝4时，ΔV ＝0，体积不变。
②y >4时，ΔV >0，体积增大。
③y <4时，ΔV <0，体积减小。
(2)燃烧后温度低于100 ℃，即水为液态时： ΔV ＝V 前－V 后＝1＋y4，体积总是减小。
(3)无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。
2．有机物的组成与燃烧产物的关系(1)质量相同的烃C x H y ，x y 越大，则生成的CO 2越多；若两种烃的x y相等，质量相同，则生成的CO 2和H 2O 均相等。
(2)碳的质量分数w(C)相同的有机物(最简式可以相同也可以不同)，只要总质量一定，以任意比例混合，完全燃烧后产生的CO2的量总是一个定值。
(3)不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的物质的量之比相同，则它们分子中C 原子与H原子的原子个数比也相同。
3．耗氧量大小比较(1)等质量的烃(C x H y)完全燃烧，耗氧量与碳的百分含量或氢的百分含量有关。
碳的百分含量越高，耗氧越少，或y/x值越小，耗氧量越少。
(2)等质量的烃，若最简式相同，完全燃烧耗氧量相同，且燃烧产物也相同。
推广：最简式相同的烃无论以何种比例混合，只要总质量相同，耗氧量就相同。
（3）等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量取决于（x+y/4）值的大小。
其值越大，耗氧量越多。
（4）等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物（烃的一种衍生物，如乙烯和乙醇）或加成产物的同分异构体完全燃烧时，耗氧量相同。
【例3】CO、CH4均为常见的可燃性气体。
(1)同温同压下，等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是________。
(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol－1。
相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是___________________________________________。
(3)120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为________(保留2位小数)。
②若燃烧后气体体积缩小了a4mL，则a与b关系的数学表达式是____________________。
(3)①因为V(CO)＋V(CH4)＝a mL，生成CO2为b mL，所以a＝b，由2CO＋O2===2CO2和【点评】本题考查的是烃的燃烧规律，一般情况下要求掌握烃及烃的含氧衍生物燃烧的化学方程式，要注意的是题目隐含条件（尤其是温度），看水的状态，是液态还是气态，然后根据燃烧通式，用差量法进行解答。
2.走出误区：误区一、对碳的价键、烃的空间结构不掌握【例1】一种形状像蝴蝶形状的烯烃分子，其形状和结构如图，有关该分子的说法正确的是（）A．该有机物的分子式为C5H8B．该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色C．1 mol该有机物最多可与2 mol HBr发生加成反应D．该分子所有碳原子在同一平面错解：A或D原因：不会数线键式中的H原子个数，误选A；对甲烷、乙烯的空间结构理解不到位，误选D。