2014年福建省南平市普通高中高考化学模拟试卷 Word版含解析

2014-2015学年福建省南平市高三（上）期末化学试卷一、选择题（每题3分，共42分）1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A．食盐可作氯碱工业的原料B．碘酒是指单质碘的乙醇溶液C．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量，符合绿色化学的原则D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放2．下列金属的冶炼方法与钠相同的是( )A．铁B．铜C．银D．铝3．“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C90、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B60，下列说法正确的是( )A．B60和C90都属于新型化合物B．C60和N60属于同分异构体C．B60、C60、C90、N60都只含共价键D．B60、C60、C90、N60都属于烯烃4．下列物质的水溶液呈碱性的是( )A．FeCl3B．KSCN C．CH3COOH D．NH4Al（SO4）25．用N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是( )A．28gCO中含有的分子数为N AB．22.4L空气含有N A个单质分子C．1mol/L的NaCl溶液含有N A个Na+D．1mol Na2O2固体中含有的离子总数为4N A6．下列关于有机化合物的认识正确的是( )A．甲烷、苯和油脂均能使酸性KMnO3溶液褪色B．苯使溴水褪色是因为发生了氧化反应C．用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖D．甲烷和乙烯一定条件下都可以与氯气反应，反应类型相同7．常温下在下列给定条件的溶液中，能大量共存的粒子组是( )A．能使pH试纸呈红色的溶液：CH3COOH、NH4+、I﹣、NO3﹣B．pH=14的溶液：Ba2+、Mg2+、HCO3﹣C．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣D．k w/c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH3•H2O、SiO32﹣、NO3﹣8．在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：2Mn2++5S2O82﹣+8X=2MnO42﹣+10SO42﹣+16H+，下列说法正确的是( )A．X是H2OB．还原性：SO42﹣＞Mn2+C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．每生成0.1molSO42﹣，转移电子0.05mol9．下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )A．将钠粒投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+B．将NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由红色变成无色：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S2﹣+2Fe3+═2Fe2++S↓D．将少量醋酸加入到NaAlO2溶液中：CH3COOH+AlO2﹣+H2O═CH3COO﹣+Al（OH）3↓10．实验室某些物质的制备装置如图所示（省略夹持装置和净化装置），仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是( )选项a中的物质b中的物质c中的物质d中的物质d中的物质A 浓硫酸Na2SO3（NH4）2SO3浓氨水CaOB 浓硝酸Cu H2SO4稀盐酸Na2SC 稀硫酸Zn HCl 稀盐酸MnO2D 浓硫酸CH3CH2OH CH2BrCH2Br 溴单质CCl4A．A B．B C．C D．D11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是地壳中含量最多的元素．常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化．下列说法正确的是( )A．X与W位于同一主族B．原子半径：X＞YC．最简单氢化物的稳定性：X＞ZD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W12．常温下，已知0.1mol/L的CH3COOH和HCN溶液的pH分别为a、b，且1＜a＜b，下列有关叙述不正确的是( )A．CH3COOH与HCN均为弱酸B．常温下，等浓度CH3COONa溶液的pH小于NaCN溶液的pHC．在CH3COONa溶液中，c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）D．在NaCN溶液中，c（Na+）＞c（CN﹣）13．如图为以SCY陶瓷固体为电解质的电化学合成氨装置，将该装置的底部置于加热炉内保持570℃的高温．将氨气通往陶瓷内筒，将氢气通过陶瓷内筒和石英外筒间的空隙．下列说法正确的是( )A．钯电极N为正极B．钯电极M上发生氧化反应C．SCY陶瓷固体电解质中H+移向钯电极ND．电池总反应方程式为N2+3H2═2NH314．工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O （g）△H=akJ/mol．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如表．下列说法不正确的是( )0 10 20 40 50温度时间/minn/molT1n（N2）0 0.20 0.35 0.40 0.40T2n（N2）0 0.25 …0.30 0.30A．T1温度下，CH4的平衡转化率为50%B．T1＜T2C．a＜0D．T2时反应的平衡常数大于T1时反应的平衡常数二、非选择题（58分）15．W、M、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的位置如表所示，其中只有M为金属元素．请回答下列问题：WM X Y Z（1）M的原子结构示意图为__________，比较Y与Z两种元素的简单离子的半径大小：__________（用离子符号表示）（2）写出X的氧化物与W的氢化物的水溶液反应的化学方程式：__________．（3）科学家研制出一种英文名为sulflower的新型分子C16Y8（结构如图所示）．1mol C16Y8最多能与__________mol H2发生加成反应．（4）托帕石是一种名贵黄玉，其组成为M2[XO4]WOH，托帕在强碱溶液中会发生腐蚀，写出托帕石粉末与过量NaOH溶液反应的化学方程式：__________．16．氢气是清洁能源，也是重要的化工原料．（1）写出金属钠与水反应生成氢气的化学方程式：__________．（2）以H2为原料制取氨气进而合成CO（NH2）2的反应如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3△H=﹣92.4kJ/mol 2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=﹣86.98kJ/mol 则N2（g）、H2（g）与CO2（g）反应生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的热化学方程式为__________．（3）已知H2S高温热分解制H2的反应为H2S（g）⇌H2（g）+S2（g）．在为2L的恒容密闭容器中，通入3.5mol H2S，控制不同温度进行H2S的分解实验，测得H2S的平衡转化率与温度的关系如图所示．①985℃时，反应经7min达到平衡，则上述反应从起始至7min内的反应速率v（S2）=__________．②反应S2（g）+2H2（g）⇌2H2S（g）的△H__________（填“＞”或“＜”）0．17．湿化学法（NPP﹣法）制备纳米级活性氧化锌，可以用氧化锌粗品（含有FeO、Fe2O3、CuO 杂质）为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙烧获得活性氧化锌．其化学工艺流程如图：已知：溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+以氢氧化物的形式沉淀时的pH如表：离子开始沉淀的pH 完全沉淀的pHFe2+ 6.4 8.4Fe3+ 2.7 3.2Cu2+ 5.2 6.7Zn2+ 6.8 9.0（1）实验室用98%浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）来配制100ml 2.5mol/L稀H2SO4所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、__________、__________、__________．（2）上述流程图中pH=12的Na2CO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为__________．（3）滤渣1是__________（填化学式，下同），滤渣2是__________．加入H2O2时发生反应的离子方程式为__________．（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为__________．18．CO、SO2、NO2是常见的污染气体．（1）CO、SO2、NO2、NO四种氧化物中，属于酸性氧化物的是__________（填化学式）．（2）如图甲是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质；图乙是粗铜精炼的装置图．现以燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．A极的电极反应式为__________，B极应与__________（填“C”或“D”）极相连．（3）工业二氧化硫尾气用Na2SO3吸收后转化为NaHSO3溶液，再用惰性电极电解NaHSO3溶液，可在生产硫酸的同时再生成Na2SO3．原理如图丙所示，则电解总反应方程式是__________．19．一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1价）可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼．实验一：制备NH2Cl．实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸或次氯酸盐反应．某实验小组设计如图装置制备NH2Cl．（1）B中盛装的试剂是__________．（2）E置于B、C之间，可用于收集制备的气体，收集时，气体从__________（填“c”或“d”）口进气．（3）C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源__________极相连．（4）电解一段时间后，通入氨气，写出氨气与次氯酸钠反应生成NH2Cl的化学方程式：__________．实验二：检测自来水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水，加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00ml．已知：NH2Cl+3I﹣+2H2O═NH3•H2O+OH﹣+Cl﹣+I3﹣ I3﹣≒I2+I﹣ I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣（5）滴定时选用的指示剂是__________．（6）该自来水中一氯胺的浓度为__________．三、物质结构与性质20．第VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种价态，含第VIA 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）在元素周期表中N、O、F三种元素相邻，这三种元素的第一电离能由小到大的顺序是__________．（2）氧元素的存在影响了很多物质的性质，乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是__________．（3）Se元素基态原子的价电子排布式为__________．CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的．CSe2分子内的Se﹣C﹣Se键角__________（填“大于”“等于”或“小于”）H2Se分子内的H﹣Se﹣H键角．（4）根据价电子对互斥理论，可以推知SO2分子的空间构型为__________，其中S原子采用的轨道杂化形式为__________．（5）铜与氧能形成CuO和Cu2O两种氧化物，某种铜的氧化物的结构如图所示．①该氧化物的化学式为__________．②该晶体中氧原子的配位数为__________．晶体中距离最近的4个铜原子构成的几何形状为__________．四、有机化学基础21．图1表示的化合物I的名称为甲基环氧乙烷，化合物I常用于制备药物和合成高分子材料．（1）化合物I的分子式为__________．（2）化合物I在催化剂作用下能与发生水反应得到二元醇，该反应的化学方程式为__________．（3）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如图2：①III→IV的反应类型为__________；III的结构简式为__________．②写出化合物III与浓溴水反应的化学方程式__________．③由III制备IV的过程中有少量副产物V生成，V与IV互为同分异构体．V的结构简式为__________．（4）化合物IV还可用于制备高分子化合物VII，涉及的过程为：ⅣⅥⅦ．已知VI的分子中不含甲基，写出反应VI→VII的化学方程式__________．2014-2015学年福建省南平市高三（上）期末化学试卷一、选择题（每题3分，共42分）1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A．食盐可作氯碱工业的原料B．碘酒是指单质碘的乙醇溶液C．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量，符合绿色化学的原则D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A．工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水的方法，以此为基础的工业称为“氯碱工业”；B．碘酒是碘溶于酒精形成的溶液；C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，大量使用化肥和农药，会污染土壤和水资源；D．“低碳生活”是指生活中要减少能量消耗，从而降低碳特别是二氧化碳的排放．【解答】解：A．“氯碱工业”的主要生产过程是电解饱和食盐水，产生氯气、氢气和氢氧化钠，食盐可作氯碱工业的原料，故A正确；B．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故B正确；C．绿色化学的核心是从源头上减少对环境的污染，大量使用化肥和农药，不符合绿色化学的原则，会污染土壤和水资源，应合理使用，故C错误；D．低碳经济就是指通过开发新能源，尽可能地减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，达到社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态，故D正确；故选C．【点评】本题主要考查化学物质与生活得关系、绿色化学的概念、化肥农药对人类生活的影响，解题中联系到平时积累的知识．所以平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来，题目难度不大．2．下列金属的冶炼方法与钠相同的是( )A．铁B．铜C．银D．铝【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】金属冶炼的实质是用还原的方法使金属化合物中的金属阳离子得到电子，生成金属的单质．选择金属的冶炼方法与金属在自然界的存在形态，与金属的活动性有关．【解答】解：A．采用热还原法冶炼铁，故A错误；B．采用热还原法冶炼铜，故B错误；C．采用热分解法冶炼银，故C错误；D．铝与钠一样采用电解的方法冶炼，故D正确；故选D．【点评】本题的关键点是要熟悉一些金属的冶炼方法，如湿法炼铜等．3．“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C90、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B60，下列说法正确的是( )A．B60和C90都属于新型化合物B．C60和N60属于同分异构体C．B60、C60、C90、N60都只含共价键D．B60、C60、C90、N60都属于烯烃【考点】单质和化合物；共价键的形成及共价键的主要类型；同分异构现象和同分异构体；烯烃．【分析】A．均只有一种元素组成，属于单质；B．均为单质，且为不同元素的单质；C．均只有一种元素，则只含非金属元素之间的化学键；D．烯烃含C、H元素．【解答】解：A．B40和C70都只有一种元素组成，均属于单质，故A错误；B．C60和N60为不同的单质，故B错误；C．均只有一种元素，则只含非金属元素之间的化学键，则只含共价键，故C正确；D．烯烃含C、H元素，几种单质均不含有H元素，不属于烯烃，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握物质的组成、相关概念的辨析、化学键的形成为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．4．下列物质的水溶液呈碱性的是( )A．FeCl3B．KSCN C．CH3COOH D．NH4Al（SO4）2【考点】探究溶液的酸碱性．【分析】FeCl3、NH4Al（SO4）2为强酸弱碱盐，在溶液中弱碱根离子部分水解，溶液呈酸性；CH3COOH为弱酸，醋酸溶液呈酸性；KSCN为强碱弱酸盐，弱酸根离子在溶液中部分水解，溶液呈碱性，据此进行判断．【解答】解：A．FeCl3溶液中，铁离子部分水解，溶液呈酸性，故A错误；B．KSCN溶液为强碱弱酸盐，溶液中硫氰根离子部分水解，溶液呈碱性，故B正确；C．CH3COOH为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子，则溶液呈酸性，故C错误；D．NH4Al（SO4）2的水溶液中，铵根离子和铝离子部分水解，溶液呈酸性，故D错误；故选B．【点评】本题考查了溶液酸碱性判断，题目难度不大，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握常见盐的类型及判断其水溶液酸碱性的方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用能力．5．用N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是( )A．28gCO中含有的分子数为N AB．22.4L空气含有N A个单质分子C．1mol/L的NaCl溶液含有N A个Na+D．1mol Na2O2固体中含有的离子总数为4N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．一氧化碳的摩尔质量为28g/mol，根据n=计算出28g一氧化碳的物质的量；B．气体状况未知，气体摩尔体积无法确定；C．溶液体积未知；D．过氧化钠是由钠离子与过氧根离子构成．【解答】解：A.28g一氧化碳的物质的量为：n（CO）==1mol，含有一氧化碳的分子数为N A，故A正确；B．气体状况未知，气体摩尔体积无法确定，无法计算空气的物质的量，故B错误；C．溶液体积未知，依据n=CV可知，无法计算物质的量，故C错误；D．过氧化钠是由钠离子与过氧根离子构成，1mol Na2O2固体中含有的离子总数为3N A，故D错误；故选：A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，题目难度不大．6．下列关于有机化合物的认识正确的是( )A．甲烷、苯和油脂均能使酸性KMnO3溶液褪色B．苯使溴水褪色是因为发生了氧化反应C．用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖D．甲烷和乙烯一定条件下都可以与氯气反应，反应类型相同【考点】有机物的鉴别；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】A．甲烷、苯不与酸性高锰酸钾反应；B．苯与溴水不反应；C．新制的Cu（OH）2悬浊液分别与乙酸、乙醇和葡萄糖混合的现象为：蓝色溶液、无现象、砖红色沉淀；D．甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与氯气发生加成反应．【解答】解：A．甲烷、苯不与酸性高锰酸钾反应，而油脂中油含碳碳双键，可使酸性KMnO3溶液褪色，故A错误；B．苯与溴水不反应，可发生萃取现象，故B错误；C．新制的Cu（OH）2悬浊液分别与乙酸、乙醇和葡萄糖混合的现象为：蓝色溶液、无现象、砖红色沉淀，现象不同，可鉴别，故C正确；D．甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与氯气发生加成反应，反应类型不同，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考查，把握常见有机物的性质为解答的关键，侧重常见有机物结构与性质、反应类型的考查，题目难度不大．7．常温下在下列给定条件的溶液中，能大量共存的粒子组是( )A．能使pH试纸呈红色的溶液：CH3COOH、NH4+、I﹣、NO3﹣B．pH=14的溶液：Ba2+、Mg2+、HCO3﹣C．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣D．k w/c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH3•H2O、SiO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B．pH=14的溶液，显碱性；C．离子之间结合生成络离子；D．k w/c（H+）=0.1mol/L的溶液，显碱性．【解答】解：A．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．pH=14的溶液，显碱性，不能大量存在Mg2+、HCO3﹣，且Ba2+、OH﹣、HCO3﹣反应生成碳酸钡沉淀和水，不能大量共存，故B错误；C．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；D．k w/c（H+）=0.1mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大．8．在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：2Mn2++5S2O82﹣+8X=2MnO42﹣+10SO42﹣+16H+，下列说法正确的是( )A．X是H2OB．还原性：SO42﹣＞Mn2+C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．每生成0.1molSO42﹣，转移电子0.05mol【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】2Mn2++5S2O82﹣+8X=2MnO42﹣+10SO42﹣+16H+中，Mn元素的化合价升高，S元素的化合价降低，由电荷守恒可知，X为中性物质，结合原子守恒可知X为H2O，以此来解答．【解答】解：A．由电荷守恒及原子守恒可知，X为H2O，故A正确；B．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为Mn2+＞SO42﹣，故B错误；C．高锰酸根离子能氧化盐酸，不能使用盐酸作酸性介质，故C错误；D．由反应可知，生成10molSO42﹣转移电子10mol电子，则每生成0.1molSO42﹣，转移电子0.1mol，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．9．下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )A．将钠粒投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+B．将NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由红色变成无色：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S2﹣+2Fe3+═2Fe2++S↓D．将少量醋酸加入到NaAlO2溶液中：CH3COOH+AlO2﹣+H2O═CH3COO﹣+Al（OH）3↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气；B．溶液由红色变成无色，生成硫酸钡、硫酸钠和水；C．反应生成FeS、S、氯化钠；D．反应生成醋酸钠、氢氧化铝．【解答】解：A．将钠粒投入CuSO4溶液中的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故A错误；B．将NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由红色变成无色的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液的离子反应为3S2﹣+2Fe3+═2FeS+S↓，故C错误；D．将少量醋酸加入到NaAlO2溶液中的离子反应为CH3COOH+AlO2﹣+H2O═CH3COO﹣+Al（OH）3↓，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒分析，题目难度不大．10．实验室某些物质的制备装置如图所示（省略夹持装置和净化装置），仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是( )选项a中的物质b中的物质c中的物质d中的物质d中的物质A 浓硫酸Na2SO3（NH4）2SO3浓氨水CaOB 浓硝酸Cu H2SO4稀盐酸Na2SC 稀硫酸Zn HCl 稀盐酸MnO2D 浓硫酸CH3CH2OH CH2BrCH2Br 溴单质CCl4A．A B．B C．C D．D【考点】常见气体制备原理及装置选择；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．【专题】氧族元素；氮族元素．【分析】A、浓硫酸和Na2SO3制取二氧化硫，浓氨水和CaO可制取氨气，二氧化硫和氨气反应生成（NH4）2SO3；B、浓硝酸和铜反应生成NO2，稀盐酸和Na2S反应生成H2S，NO2和H2S反应生成S；C、稀盐酸和二氧化锰不反应；D、CH3CH2OH在浓硫酸催化下消去反应，反应装置需要加热．【解答】解：A、浓硫酸和Na2SO3制取二氧化硫，浓氨水和CaO可制取氨气，二氧化硫和氨气反应生成（NH4）2SO3，故A正确；B、浓硝酸和铜反应生成NO2，稀盐酸和Na2S反应生成H2S，NO2和H2S反应生成S，不能生成硫酸，故B错误；C、稀盐酸和二氧化锰不反应，故C错误；D、CH3CH2OH在浓硫酸催化下消去反应，反应装置需要加热，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验基本原理（气体的制备）、实验装置、仪器的使用，难度一般，掌握物质的性质是解题的关键．11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是地壳中含量最多的元素．常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化．下列说法正确的是( )A．X与W位于同一主族B．原子半径：X＞YC．最简单氢化物的稳定性：X＞ZD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化，则Y为Al、Z为S元素，故W为Cl，结合元素周期律解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化，则Y为Al、Z为S元素，故W为Cl．A．X为O元素、W为Cl元素，二者不是同主族元素，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：X（O）＜Y （Al），故B错误；C．非金属性X（O）＞Z（S），故最简单氢化物的稳定性：X＞Z，故C正确；D．非金属性Cl＞S，故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故D错误，故选C．【点评】本题考查元素周期律、结构位置性质关系，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．12．常温下，已知0.1mol/L的CH3COOH和HCN溶液的pH分别为a、b，且1＜a＜b，下列有关叙述不正确的是( )A．CH3COOH与HCN均为弱酸B．常温下，等浓度CH3COONa溶液的pH小于NaCN溶液的pHC．在CH3COONa溶液中，c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）D．在NaCN溶液中，c（Na+）＞c（CN﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】常温下，已知0.1mol/L的CH3COOH和HCN溶液的pH分别为a、b，且1＜a＜b，说明都是弱酸，而同浓度PH值越大，酸的电离程度越小，对应的酸越弱，结合物料守恒分析解答．【解答】解：A、因为常温下，已知0.1mol/L的CH3COOH和HCN溶液的pH分别为a、b，且1＜a＜b，所以两种酸都弱酸，故A正确；B、酸越弱对应酸根离子水解能力越强，所以等浓度CH3COONa溶液的水解程度小于NaCN溶液的水解程度，所以pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故B正确；C、根据物料守恒，在CH3COONa溶液中，钠离子的浓度与醋酸离子所有存在形式的浓度相等，所以c（Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故C错误；D、在NaCN溶液中，弱离子CN﹣水解，导致c（Na+）＞c（CN﹣），故D正确；故选C．【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离程度与弱酸根离子水解程度的关系即可解答，注意两种弱酸同浓度PH值越大，酸的电离程度越小．13．如图为以SCY陶瓷固体为电解质的电化学合成氨装置，将该装置的底部置于加热炉内保持570℃的高温．将氨气通往陶瓷内筒，将氢气通过陶瓷内筒和石英外筒间的空隙．下列说法正确的是( )A．钯电极N为正极B．钯电极M上发生氧化反应C．SCY陶瓷固体电解质中H+移向钯电极ND．电池总反应方程式为N2+3H2═2NH3【考点】化学电源新型电池．【分析】由图可知，氮气在电极放电生成氨气，所以此电极为阴极，在电解池中，阴极发生得电子的还原反应，氮气得电子的过程为：N2+6e﹣+6H+=2NH3，氢气在另一个电极失电子生成氢离子，H2一2e﹣═2H+，总反应是N2+3H2═2NH3．【解答】解：A、由图可知，氮气在电极放电生成氨气，所以此电极为阴极，钯电极N为负极，故A错误；B、钯电极M是正极，该电极上发生得电子的还原反应反应，故B错误；C、SCY陶瓷固体电解质中H+移向正极，即移向钯电极M，故C错误；D、在电解池中，阴极发生得电子的还原反应，氮气得电子的过程为：N2+6e﹣+6H+=2NH3，氢气在另一个电极失电子生成氢离子，H2一2e﹣═2H+，两极反应相加纪委总反应：N2+3H2═2NH3，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应式的书写知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．14．工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O （g）△H=akJ/mol．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如表．下列说法不正确的是( )温度时间/min0 10 20 40 50n/molT1n（N2）0 0.20 0.35 0.40 0.40T2n（N2）0 0.25 …0.30 0.30A．T1温度下，CH4的平衡转化率为50%B．T1＜T2C．a＜0D．T2时反应的平衡常数大于T1时反应的平衡常数【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】A．由表中数据可知，40min处于平衡状态，平衡时生成氮气为0.4mol，根据方程式计算消耗甲烷物质的量，进而计算甲烷的转化率；B．由前10min内，温度T2时生成氮气较多，说明温度T2的反应速率快，温度越高反应速率越快；。

2014 年 福 州 市 高 中 毕 业 班 质 量 检 测化学测试(完卷时间：150分钟；满分：300分) 解题可能用到的相对原子质量：H-l H-l、、C-12C-12、、N-14N-14、、O-16O-16、、S-32S-32、、Fe-56Fe-56、、Cl-35.5Cl-35.5、、Ag-108 第Ⅰ卷(必考)第Ⅰ卷含18小题，每小题6分，共108分。

分。

选择题选择题((本题共18小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一个．．．．选项符合题目要求选项符合题目要求) ) 6．下列叙述合理的是．下列叙述合理的是A ．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体B ．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入少量新制Cu(OH)2浊液，加热，浊液，加热， 没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解C ．用硝酸酸化的AgNO 3溶液检验CCl 4中是否含有氯元素中是否含有氯元素D ．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气7．用下图所示装置不能．．达到有关实验目的是达到有关实验目的是A ．用甲图装置证明密度ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水）（水）B ．用乙图装置制备Fe(OH) 2C ．用丙图装置制取金属锰．用丙图装置制取金属锰D ．用丁图装置比较NaHCO 3和Na 2 CO 3的热稳定性的热稳定性8．右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误．．的是的是A ．气态氢化物稳定性：R>Q B ．元素T 的离子结构示意图为C ．与w 同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D ．Q 可形成多种含氧酸可形成多种含氧酸9．下图是一种综合处理SO 2废气的工艺流程。

2014年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）理科综合化学部分6．下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分【答案】D【解析】生石灰用于做干燥剂，不能用作食品抗氧化剂，A错误；氯化钠可以用于调味品，B错误；铝与食醋反应，C错误；小苏打是面包发酵剂的主要成分之一，D正确。

7．下列关于乙醇的说法不正确的是A．可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯【答案】C【解析】乙醇可以用纤维素的水解产物葡萄糖来制取，A正确；乙烯加成得乙醇，B 正确；乙醇分子式为C2H6O，乙醛分子式为C2H4O，C 错误；乙醇和乙酸发生取代反应可制取乙酸乙酯，D正确。

8．下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体【答案】D【解析】氨水与氯化镁氯化铝反应均生成白色沉淀，A错误；氯化铵溶液蒸干分解生成氨气和氯化氢，B错误；酒精和水互溶，C错误；区分胶体和溶液用丁达尔效应，D正确。

9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A．①③B．①④C．②④D．②③【答案】B【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，①正确；二氧化硅不与盐酸反应，②错误；氮气与氧气和氢气常温下不反应，③错误；铜与氯化铁反应，与浓硝酸反应，④正确。

10．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)D．温度升高，c(HCO3－)增大【答案】B【解析】碳酸氢钠电离出碳酸氢根，A错误；温度不变，Kw不变，但物质的量增加，B正确；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，C错误；温度升高，水解程度增大，D错误。

2014年高考真题—化学学科（福建理综化学卷）解析版6. 下列有关物质的应用正确．．的是（）A 生石灰用作食品的抗氧化剂B 盐类都可用做调味品C 铝罐可久盛食醋D 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一【答案】：D【解析】生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂，本身不具有还原性，无法用作食品的抗氧化剂，A错；只有部分盐类可以作为调味品，B错；铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而破裂，无法久盛食醋，C错；D正确。

7.下列关于乙醇的说法不正确．．．的是（）A 可用纤维素的水解产物制取B 可由乙烯通过加成反应制取C 与乙醛互为同分异构体D 通过取代反应可以制取乙酸乙酯【答案】：C【解析】纤维素的水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下可以生成乙醇，A正确；乙烯与水加成可制取乙醇，B正确；乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯既是酯化反应，又是取代反应，D正确；乙醇与乙醛的组成元素相同，但各元素比例不同（化学式不同），两者不是互为同分异构体，C错误。

8. 下列实验能达到目的．．．．的是（）A 只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B 将NH4Cl溶液蒸干制取NH4Cl固体C 用萃取分液的方法除去酒精中的水D 用可见光束照射以区别溶液和胶体【答案】：D【解析】氨水与NaCl、Na2SO4两种溶液均不反应，与AlCl3、MgCl2反应均生成难溶物，无法通过现象来区别四种溶液，A错；NH4Cl受热易分解，B错；酒精与水能任意比混溶，无法用萃取分液的方法除去酒精中的水，C错；用可见光束照射以区别溶液和胶体，是利用胶体的丁达尔效应，D正确。

9. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）【答案】：B【解析】②中的SiO2不能与浓盐酸反应，C、D错；常温下③中的N2与H2不反应，A错；B正确10. 下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确．．的是（）A 溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na+ + H+ +CO32-B 25℃时，加水稀释后，n(Na+)与n(OH-)的乘积变大C 离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D 温度升高，c(HCO3-)增大【答案】：B【解析】HCO3-是弱酸根离子，无法完全电离，A错；加水稀释，溶液中c(OH-)减小，但n(OH-)却增大，所以n(Na+)与n(OH-)的乘积变大，B正确；根据电荷守恒溶液中离子浓度关系应该为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，C错；温度升高，促进HCO3-水解，则c(HCO3-)减小，D错误。

2014年高考备考最新各地化学模拟试题重组测试14（解析版） 1．（2014福建政和周宁联考）“化学是一门中心学科，与社会、生活有密切的关系”。

下列叙述中正确的是 A．液化石油气的主要成分是甲烷 B．不锈钢餐具和目前流通的硬币都属于合金 C．医院给病人做X光透视时，常给病人服用“钡餐”，其主要成分是碳酸钡 D．制作航天服的聚酯纤维和用于通讯光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料 2．（2014陕西宝鸡金台二检）三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H＝－3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是 A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 B．P4S3中硫元素为-2价磷元素为+3价 C．热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g) ＝P4O10(s )+3SO2(g) △H＝－3677kJ/mol D．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键 （s）+3SO2（g）；△H=-3677kJ/mol，正确；D、由P4S3的分子结构可知， P-P之间的键为非极性键，P-S之间的键为极性键，一个P4S3分子中含有三个非极性共价键，正确。

考点：考查元素化合价的判断、极性键和非极性键的识别及阅读材料接收信息的能力。

3．（2014肇庆期末）下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下，17g羟基中所含电子数为9NA B．常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2 NA个电子 C．常温常压下，22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 NA 个O 原子 D．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NA 4．（2014海淀一模）下述实验方案能达到实验目的的是 编号AB CD实验 方案 食盐水 片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 置于光亮处实验 目的验证铁钉发生 析氢腐蚀验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性验证甲烷与氯气发生 化学反应【答案】D 【解析】 试题分析：A、析氢腐蚀是在酸性条件下发生的，在食盐水中发生吸氧腐蚀，错误；B、电解池阳极的金属被强烈腐蚀，无法被保护，错误；C、因为电石是混合物，与水反应时生成的乙炔气体中含有H2S气体，也具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以必须除杂红眼才能通过酸性高锰酸钾溶液验证乙炔的还原性，错误；D、Cl2能溶于水，所以可以更加液面的变化验证甲烷与氯气的反应，正确。

2014年福建高考化学试卷及解析6．[2014·福建卷] 下列有关物质应用的说法正确的是()A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一6．D[解析] 生石灰与氧气不反应，不能作食品抗氧化剂，A项错误；盐类中食盐可作调味品，其他的盐不能作调味品，B项错误；铝能与食醋中的醋酸发生反应，C项错误；小苏打是NaHCO3，受热产生CO2，可作面粉发酵粉，D项正确。

7．[2014·福建卷] 下列关于乙醇的说法不正确的是()A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯7．C[解析] 纤维素在一定条件下完全水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，A项正确；乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，B项正确；分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体，乙醇的分子式为C2H6O，乙醛的分子式为C2H4O，C项错误；乙醇与乙酸在一定条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应属于取代反应中的一种，D项正确。

8．[2014·福建卷] 下列实验能达到目的的是()A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体8．D[解析] AlCl3、MgCl2均能与氨水反应生成白色沉淀，而NaCl、Na2SO4与氨水均不能反应，A项错误；NH4Cl受热会分解，得不到NH4Cl固体，B项错误；互不相溶的两种液体可用分液法分离，酒精与水互溶，C项错误；当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应，可用这一现象区别溶液和胶体，D项正确。

9．[2014·福建卷] 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()A.①③B．①④C．②④D．②③9．B[解析] ①中Y是两性氢氧化物，常温下既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应；②中SiO2不能与浓盐酸反应；③中N2与O2在高温或者放电的条件下反应生成NO；N2与H2在高温高压、催化剂的条件下反应生成NH3；④中在常温下，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，B项正确。

2014年普通高等学校招生全国统一考试（全国I 卷）理科综合 化学部分7．下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）A ．戊烷B ．戊醇C ．戊烯D ．乙酸乙酯【答案】A【解析】戊烷只有碳骨架异构，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；戊醇在戊烷的三种骨架结构上羟基的位置不同有8种同分异构体（1—戊醇、 2—戊醇、3—戊醇、2—甲基—1—丁醇、2—甲基—2—丁醇、3—甲基—2—丁醇、3—甲基—1—丁醇、2,2—二甲基—1—丙醇、）；戊烯共有5种结构（1—戊烯、 2—戊烯、2—甲基—1—丁烯、2—甲基—2—丁烯、3—甲基—1—丁烯）；乙酸乙酯有6种同分异构体（属于酯的4种：甲酸1—丙醇酯、甲酸2—丙醇酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯；属于酸的两种：丁酸、2—甲基丙酸），所以最少的是戊烷。

8．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（ ）【答案】C【解析】A 、烧碱的主要成分是NaOH ；B 、漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO 2反应生成HClO （不稳定，易分解）；D 、印刷线路板发生的离子反应为2Fe 3++2Cu=2Fe 2++2Cu 2+，而不是FeCl 3能从含Cu 2+的溶液中置换出铜。

9．已知分解1mol H 2O 2放出热量98KJ 。

在含有少量I -的溶液中，H 2O 2分解的机理为： H 2O 2+ I -H 2O+IO -H 2O 2+ IO - H 2O+O 2+ I - 下列有关该反应的说法正确的是（ ）A ．反应速率与I -浓度有关B ．IO -也是该反应的催化剂C ．反应活化能等于98KJ ⋅mol-1 D ．2222(H O )(H O)(O )v v v == 【答案】A【解析】决定化反应速率的主要是慢反应，所以I -浓度越大，则整个反应速率越快，A 正确、B 错误；98KJ·mol-1是该反应的△H ，活化能不能确定，C 错误；把两个方程式处理得到：2H 2O 2＝2H 2O ＋O 2，v(H 2O 2)＝v(H 2O)＝2v(O 2)，D 错误。

福建省普通高中毕业班2014届高三4月质量检查（含答案）理科综合能力化学测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。

本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

4．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

5．保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷(选择题共108分)本卷共18小题，每小题6分，共108分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

6．有氯气参加的化学反应一定不属于．．．A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应7．实验室中，下列试剂的保存方法不正确．．．的是A．苯需密封保存B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中C．金属钠保存在煤油中D．碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中8．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如右下图所示。

下列说法不正确．．．的是A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有(NH4) 2SO4D．(NH4) 2S2O8中S的化合价不可能为+79．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13。

下列判断正确的是A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物C．X是ⅤA族元素D．氢化物的稳定性：H n Z ＞H n X10．加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发）A．Fe2 (SO4) 3B．CH3COOH C．NaOH D．Ca (HCO3) 211．右下图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。

2014年福建省南平市高中毕业班质检化学试题及答案解析理综化学试题7．关于醋酸的下列说法不正确的是A．既能与有机物反应又能与无机物反应B．既能发生复分解反应又能发生水解反应C．既能发生置换反应又能发生酯化反应D．既能发生取代反应又能发生氧化还原反应8．甲、乙、丙均为中学化学常见的不同物质，它们的转化关系如图所示。

甲不可能是A．NH4C1 B．Al2O3C．SiO2D．CO29．X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数之比为1：4：1，它比Y原子多3个电子。

下列叙述不正确的是A．X离子的半径小于Y离子的半径B．X单质在空气中燃烧不止生成一种物质C．X、Y形成的化合物为共价化合物D．Y单质极容易与氢气发生化合10．铆在铜板上的铁铆钉（如图所示），处于酸性不强的水膜中。

下列有关说法正确的是A．铁铆钉在此环境下不易被腐蚀B．原电池反应的化学方程式：C．与铁接触的水膜发生反应：D．如果在酸雨环境中，将发生：11．电解一定量的硫酸铜溶液的实验装置如图①，电解的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移屯子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。

则下列说法正确的是A．开始时b电极有红色物质析出，而后有气泡产生B．a电极上的电子经溶液流向b极再流入直流电源C．曲线P~Q段表示产生H2和O2的体积比为1：2D．从开始到Q点收集到的混合气体中有0.1mol氧气12．在H2C2O4（草酸）水溶液中，三种形态的炷子的分布分数随溶液pH 变化的关系如图所示[已知]。

下列说法正确的是A．曲线①代表的粒子是B．pH=5时，溶液中：C．0．1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中：D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，减小，不变23．（15分）I．黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：（1）上述反应中，原子半径最小的元素其原子结构示意图为____；（2）上述反应中，每生成Imol氧化产物转移电子的物质的量为mol;（3）收集黑吠药爆炸后的烟尘和气体产物，分别与酸性高锰酸钾溶液反应，均能使溶液紫红色退去。

2014福建高考及答案6．下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一【答案】选D【解析】生石灰只能吸收空气中的水，而不能吸收氧气，不能做抗氧化剂，A错；只有NaCl可用作调味品，B错；铝会和食醋中的醋酸反应，故不能久盛食醋，C错；小苏打是NaHCO3，受热分解生成CO2，可做发酵粉，D对。

7．下列关于乙醇的说法不正确的是A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯【答案】选C【解析】纤维素的水解产物是葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下又可转化为乙醇，A对；乙烯与水加成反应可生成乙醇，B对；乙烯与乙醛的官能团不同，故不是同分异构体，C错；乙醇与乙酸反应可生成乙酸乙酯，D对。

8．下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、NaSO4四种溶液B．将NH4Cl蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体【答案】选D【解析】A中氨水与NaCl、NaSO4均不反应，无明显现象，与AlCl3、MgCl2均生成白色沉淀，故不能鉴别；B中NH4Cl受热会分解为NH3和HCl，不能得到NH4Cl固体；C中酒精与水以任意比例互溶，故不能萃取；只有胶体有丁达尔效应，可用于区别胶体和溶液，D对。

9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是【答案】选B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，常温下，既能与酸反应，又能与碱反应，①可以；SiO2只能与碱和HF反应，不能与浓盐酸反应，②不可以；N2能与氧气在放电条件下反应生成NO，与氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成NH3，③不可以；Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成FeCl2和CuCl2，Cu与浓硝酸在常温下能发生氧化还原反应生成C u(N O3)2和NO，④可以。