2014年(福建省)高考真题理科综合(化学部分)试题及答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）理科综合化学部分6．下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分【答案】D【解析】生石灰用于做干燥剂，不能用作食品抗氧化剂，A错误；氯化钠可以用于调味品，B错误；铝与食醋反应，C错误；小苏打是面包发酵剂的主要成分之一，D正确。

7．下列关于乙醇的说法不正确的是A．可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯【答案】C【解析】乙醇可以用纤维素的水解产物葡萄糖来制取，A正确；乙烯加成得乙醇，B 正确；乙醇分子式为C2H6O，乙醛分子式为C2H4O，C 错误；乙醇和乙酸发生取代反应可制取乙酸乙酯，D正确。

8．下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体【答案】D【解析】氨水与氯化镁氯化铝反应均生成白色沉淀，A错误；氯化铵溶液蒸干分解生成氨气和氯化氢，B错误；酒精和水互溶，C错误；区分胶体和溶液用丁达尔效应，D正确。

9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A．①③B．①④C．②④D．②③【答案】B【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，①正确；二氧化硅不与盐酸反应，②错误；氮气与氧气和氢气常温下不反应，③错误；铜与氯化铁反应，与浓硝酸反应，④正确。

10．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)D．温度升高，c(HCO3－)增大【答案】B【解析】碳酸氢钠电离出碳酸氢根，A错误；温度不变，Kw不变，但物质的量增加，B正确；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，C错误；温度升高，水解程度增大，D错误。

2014年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关物质应用的说法正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一2．（6分）下列关于乙醇的说法不正确的是（）A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯3．（6分）下列实验能达到目的是（）A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体4．（6分）常温下，下列各组物质中，Y既能与反应又能与反应的是（）Y①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸②OH溶液SiO2稀盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③5．（6分）下列关于0.10mol•L﹣1 NaHCO3溶液的说法正确的是（）A．溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）D．温度升高，c（HCO3﹣）增大6．（6分）某电装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mol e﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子7．（6分）在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下（）反应时间/min0102030405060708090100c（N2O）/mol•L﹣10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）（注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）A ．B ．C ．D ．二、解答题8．（15分）元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（填序号）a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得ClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液ClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+H2O═NaClO3+ ．②Ⅱ中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出ClO3晶体而无其他晶体析出的原因是．（4）一定条件下，在水溶液中1mol Cl﹣、ClO﹣（=1，2，3，4）的能量（J）相对大小如图所示．①D是（填离子符号）．②B→A+C反应的热化学方程式为（用离子符号表示）．9．（15分）铁及其化合物与生产、生活关系密切．（1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．①该电化腐蚀称为．②图中A、B、C、D、四个区域，生成铁锈最多的是（填字母）．（2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解．硝酸分解的化学方程式为．②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为．③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是（任写一项）．（3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的平衡常数=0.25．①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=．②若在1 L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入mol CO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则=．10．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为．（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹时仪器已略去）为（填序号）实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．（4）证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是．a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是．实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为g•L﹣1．②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．[化学-物质结构与性质]11．（13分）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，只有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．（1）基态硼原子的电子排布式为．（2）下列关于这两种晶体的说法，正确的是（填序号）．a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c．两种晶体的B﹣N键均为共价键d．两种晶体均为分子晶体e．立方相氮化硼的晶体晶胞中，含有4个B原子，4个N原子（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为，其结构与石墨相似却不导电，原因是．（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300m的地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室中由六方相氮化硼合成立方相氮化硼时需要的条件应是．（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH4BF4含有mol配位键．[化学-有机化学基础]12．（13分）叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成．（1）甲中显酸性的官能团是（填名称）．（2）下列关于乙的说法正确的是（填序号）a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b．属于芳香族化合物c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d．属于苯酚的同系物（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为．a．含有b．在稀硫酸中水解有乙酸生成（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）①步骤Ⅰ的反应类型是．②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是．③步骤Ⅳ反应的化学方程式为．2014年福建省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关物质应用的说法正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一【分析】A．生石灰用作食品干燥剂；B．很多盐有毒，如亚硝酸钠、重金属盐；C．Al表面的氧化铝能与醋酸反应，铝能与醋酸反应，易被腐蚀；D．碳酸氢钠分解产生二氧化碳，是面包发酵粉的主要成分之一．【解答】解：A．生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe 粉等还原性物质做抗氧化剂，故A错误；B．NaCl可用作调味剂，亚硝酸钠、重金属盐等有毒，不能用作调味剂，故B错误；C．Al表面的氧化铝能与醋酸反应，内部铝能与醋酸反应，易被腐蚀，铝罐不可以久盛食醋，故C错误；D．碳酸氢钠分解产生二氧化碳，是面包发酵粉的主要成分之一，故D正确，故选：D。

2014年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）理科综合能力测试化学部分第I卷6．下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分7．下列关于乙醇的说法不正确的是A．可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯8．下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A．①③B．①④C．②④D．②③10．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO－B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO－)D．温度升高，c(HCO)增大11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。

下列说法正确的是A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子分解的部分实验数据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是第II卷．(15分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。

溶液 NaClO溶液KClO(填离子符号)。

反应的热化学方程式为(用离子符号表示①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。

硝酸分解的化学方程式为CO(g)Fe(s)中产生气体的化学方程式为。

福建2014年高考理科综合能力测试题第Ⅰ卷一在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求13.如图，一束光由空气射向半圆柱体玻璃砖，O 点为该玻璃砖截面的圆心，下图能正确描述其光路图的是（ ）14．若有一颗“宜居”行星，其质量为地球的p 倍，半径为地球的q 倍，则该行星卫星的环绕速度是地球卫星环绕速度的（） A. pq 倍 B.p q 倍 C.qp 倍 D.3pq 倍 15.如右图，滑块以初速度v0沿表面粗糙且足够长的固定斜面，从顶端下滑，直至速度为零。

对于该运动过程，若用h 、s 、v 、a 分别表示滑块的下降高度、位移、速度和加速度的大小，t 表示时间，则下列图像最能正确描述这一运动规律的是（ ）16.图为模拟远距离输电实验电路图，两理想闫雅琪的匝数n 1=n 4＜n 2=n 3，四根模拟输电线的电阻R 1、R 2、R 3、R 4的阻值均为R ，A 1、A 2为相同的理想交流电流表，L 1、L 2为相同的小灯泡，灯丝电阻R L ＞2R ，忽略灯丝电阻随温度的变化。

当A 、B 端接入低压交流电源时（ ）A.A 1、A 2两表的示数相同B.L 1、L 2两灯泡的量度相同C.R 1消耗的功率大于R 3消耗的功率D.R 2两端的电压小于R 4两端的电压17.在均匀介质中，一列沿x轴正向传播的横波，其波源O在第一个周期内的振动图像，如右图所示，则该波在第一个周期末的波形图是（）18.如图，两根相同的轻质弹簧，沿足够长的光滑斜面放置，下端固定在斜面底部挡板上，斜面固定不动。

质量不同、形状相同的两物块分别置于两弹簧上端。

现用外力作用在物块上，使两弹簧具有相同的压缩量，若撤去外力后，两物块由静止沿斜面向上弹出并离开弹簧，则从撤去外力到物块速度第一次减为零的过程，两物块（）A.最大速度相同B.最大加速度相同C.上升的最大高度不同D.重力势能的变化量不同第Ⅱ卷（非选择题共192分）必考部分第Ⅱ卷必考部分功10题，共157分19.（18分）（1）（6分）某同学测定一金属杆的长度和直径，示数如图甲、乙所示，则该金属杆的长度和直径分别为cm和mm(2)(12分)某研究性学习小组利用伏安法测定某一电池组的电动势和内阻，实验原理如图甲所示，其中，虚线框内为用灵敏电流计G改装的电流表A，V为标准电压表，E为待测电池组，S为开关，R为滑动变阻器，R0是标称值为4.0Ω的定值电阻。

2014年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关物质应用的说法正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一2．（6分）下列关于乙醇的说法不正确的是（）A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯3．（6分）下列实验能达到目的是（）A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体4．（6分）常温下，下列各组物质中，Y既能与反应又能与反应的是（）Y①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸②OH溶液SiO2稀盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③5．（6分）下列关于0.10mol•L﹣1 NaHCO3溶液的说法正确的是（）A．溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）D．温度升高，c（HCO3﹣）增大6．（6分）某电装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mol e﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子7．（6分）在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下（）反应时间/min0102030405060708090100c（N2O）/mol•L﹣10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）（注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）A ．B ．C ．D ．二、解答题8．（15分）元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（填序号）a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得ClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液ClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+H2O═NaClO3+ ．②Ⅱ中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出ClO3晶体而无其他晶体析出的原因是．（4）一定条件下，在水溶液中1mol Cl﹣、ClO﹣（=1，2，3，4）的能量（J）相对大小如图所示．①D是（填离子符号）．②B→A+C反应的热化学方程式为（用离子符号表示）．9．（15分）铁及其化合物与生产、生活关系密切．（1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．①该电化腐蚀称为．②图中A、B、C、D、四个区域，生成铁锈最多的是（填字母）．（2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解．硝酸分解的化学方程式为．②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为．③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是（任写一项）．（3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的平衡常数=0.25．①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=．②若在1 L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入mol CO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则=．10．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为．（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹时仪器已略去）为（填序号）实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．（4）证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是．a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是．实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为g•L﹣1．②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．[化学-物质结构与性质]11．（13分）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，只有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．（1）基态硼原子的电子排布式为．（2）下列关于这两种晶体的说法，正确的是（填序号）．a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c．两种晶体的B﹣N键均为共价键d．两种晶体均为分子晶体e．立方相氮化硼的晶体晶胞中，含有4个B原子，4个N原子（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为，其结构与石墨相似却不导电，原因是．（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300m的地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室中由六方相氮化硼合成立方相氮化硼时需要的条件应是．（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH4BF4含有mol配位键．[化学-有机化学基础]12．（13分）叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成．（1）甲中显酸性的官能团是（填名称）．（2）下列关于乙的说法正确的是（填序号）a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b．属于芳香族化合物c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d．属于苯酚的同系物（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为．a．含有b．在稀硫酸中水解有乙酸生成（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）①步骤Ⅰ的反应类型是．②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是．③步骤Ⅳ反应的化学方程式为．2014年福建省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关物质应用的说法正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一【分析】A．生石灰用作食品干燥剂；B．很多盐有毒，如亚硝酸钠、重金属盐；C．Al表面的氧化铝能与醋酸反应，铝能与醋酸反应，易被腐蚀；D．碳酸氢钠分解产生二氧化碳，是面包发酵粉的主要成分之一．【解答】解：A．生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe 粉等还原性物质做抗氧化剂，故A错误；B．NaCl可用作调味剂，亚硝酸钠、重金属盐等有毒，不能用作调味剂，故B错误；C．Al表面的氧化铝能与醋酸反应，内部铝能与醋酸反应，易被腐蚀，铝罐不可以久盛食醋，故C错误；D．碳酸氢钠分解产生二氧化碳，是面包发酵粉的主要成分之一，故D正确，故选：D。

2014年高考真题—化学学科（福建理综化学卷）解析版6. 下列有关物质的应用正确．．的是（）A 生石灰用作食品的抗氧化剂B 盐类都可用做调味品C 铝罐可久盛食醋D 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一【答案】：D【解析】生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂，本身不具有还原性，无法用作食品的抗氧化剂，A错；只有部分盐类可以作为调味品，B错；铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而破裂，无法久盛食醋，C错；D正确。

7.下列关于乙醇的说法不正确．．．的是（）A 可用纤维素的水解产物制取B 可由乙烯通过加成反应制取C 与乙醛互为同分异构体D 通过取代反应可以制取乙酸乙酯【答案】：C【解析】纤维素的水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下可以生成乙醇，A正确；乙烯与水加成可制取乙醇，B正确；乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯既是酯化反应，又是取代反应，D正确；乙醇与乙醛的组成元素相同，但各元素比例不同（化学式不同），两者不是互为同分异构体，C错误。

8. 下列实验能达到目的．．．．的是（）A 只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B 将NH4Cl溶液蒸干制取NH4Cl固体C 用萃取分液的方法除去酒精中的水D 用可见光束照射以区别溶液和胶体【答案】：D【解析】氨水与NaCl、Na2SO4两种溶液均不反应，与AlCl3、MgCl2反应均生成难溶物，无法通过现象来区别四种溶液，A错；NH4Cl受热易分解，B错；酒精与水能任意比混溶，无法用萃取分液的方法除去酒精中的水，C错；用可见光束照射以区别溶液和胶体，是利用胶体的丁达尔效应，D正确。

9. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）【答案】：B【解析】②中的SiO2不能与浓盐酸反应，C、D错；常温下③中的N2与H2不反应，A错；B正确10. 下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确．．的是（）A 溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na+ + H+ +CO32-B 25℃时，加水稀释后，n(Na+)与n(OH-)的乘积变大C 离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D 温度升高，c(HCO3-)增大【答案】：B【解析】HCO3-是弱酸根离子，无法完全电离，A错；加水稀释，溶液中c(OH-)减小，但n(OH-)却增大，所以n(Na+)与n(OH-)的乘积变大，B正确；根据电荷守恒溶液中离子浓度关系应该为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，C错；温度升高，促进HCO3-水解，则c(HCO3-)减小，D错误。

2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷)理科综合能力测试化学部分7．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有( )A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列反应中,反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液10．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS—)=1×10—5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c（Na+）+c(H+)=c(OH—）+c(HC2O4-）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）:①〉②〉③12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O x+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移13．室温下,将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1,将1mol 的CuSO4（s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s) 错误!CuSO4（s)+5H2O（l),热效应为△H3.则下列判断正确的是（) A．△H2>△H3 B．△H1<△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2〉△H3 26．(13分)在容积为1。

2014年普通高等学校招生全国统一考试（全国I 卷）理科综合 化学部分7．下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）A ．戊烷B ．戊醇C ．戊烯D ．乙酸乙酯【答案】A【解析】戊烷只有碳骨架异构，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；戊醇在戊烷的三种骨架结构上羟基的位置不同有8种同分异构体（1—戊醇、 2—戊醇、3—戊醇、2—甲基—1—丁醇、2—甲基—2—丁醇、3—甲基—2—丁醇、3—甲基—1—丁醇、2,2—二甲基—1—丙醇、）；戊烯共有5种结构（1—戊烯、 2—戊烯、2—甲基—1—丁烯、2—甲基—2—丁烯、3—甲基—1—丁烯）；乙酸乙酯有6种同分异构体（属于酯的4种：甲酸1—丙醇酯、甲酸2—丙醇酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯；属于酸的两种：丁酸、2—甲基丙酸），所以最少的是戊烷。

8．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（ ）【答案】C【解析】A 、烧碱的主要成分是NaOH ；B 、漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO 2反应生成HClO （不稳定，易分解）；D 、印刷线路板发生的离子反应为2Fe 3++2Cu=2Fe 2++2Cu 2+，而不是FeCl 3能从含Cu 2+的溶液中置换出铜。

9．已知分解1mol H 2O 2放出热量98KJ 。

在含有少量I -的溶液中，H 2O 2分解的机理为： H 2O 2+ I -H 2O+IO -H 2O 2+ IO - H 2O+O 2+ I - 下列有关该反应的说法正确的是（ ）A ．反应速率与I -浓度有关B ．IO -也是该反应的催化剂C ．反应活化能等于98KJ ⋅mol-1 D ．2222(H O )(H O)(O )v v v == 【答案】A【解析】决定化反应速率的主要是慢反应，所以I -浓度越大，则整个反应速率越快，A 正确、B 错误；98KJ·mol-1是该反应的△H ，活化能不能确定，C 错误；把两个方程式处理得到：2H 2O 2＝2H 2O ＋O 2，v(H 2O 2)＝v(H 2O)＝2v(O 2)，D 错误。

2014年高考理科综合能力测试化学试题化学部分7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中不正确．．．的是 A. 区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 B. 发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品 C. 光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关 D. 将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染 8．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1 L1mol ·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A B ．60g 二氧化硅含有的共价键数为2N AC ．7.8g 钾与100mL 1mol ·L －1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1N A D ．标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2N A9．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（—OH ）和氯原子（—Cl ）取代，则可形成的有机物同分异构体有A ．9种B ．10种C ．12种D ．15种10．近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图：下列关于莽草酸的说法不正确．．．的是 A ．莽草酸的相对分子质量为174 B ．分子中含有两种含氧官能团 C ．可发生取代、加成反应及氧化反应D ．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子11．已知甲、乙、丙、X 是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。

则甲和X 不可能是A ．甲为C ，X 为O 2B ．甲为SO 2，X 为NaOH 溶液C ．甲为Fe ，X 为Cl 2D ．甲为AlCl 3，X 为NaOH 溶液12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是A ．pH=0的无色溶液中：Cl －、Na +、SO 42－、Fe 2＋B ．在c (H ＋)／c (OH －)＝1012的溶液中：NH 4＋、NO 3－、K ＋、Cl －C ．加入铝粉能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4＋、NO 3－、Cl －D ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3＋、SCN －、Br －、Na +13．硫化汞（HgS ）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。