当前位置：文档之家 › 高考化学一轮复习 第一章 从实验学化学 第4讲 物质的量在化学实验中的应用课件

高考化学一轮复习 第一章 从实验学化学 第4讲 物质的量在化学实验中的应用课件

  • 格式：ppt
  • 大小：5.29 MB
  • 文档页数：15

下载文档原格式

  / 15

合集下载

高考化学一轮复习人教版课件：第4讲 物质的量及其应用

高考化学一轮复习人教版课件：第4讲 物质的量及其应用
对分子质量之比，也等于它们的密度之比。即 T、p、V 一定，
m1/m2＝M1/M2＝ρ1/ρ2。
②_同__温__同__体__积_下，气体的压强之比等于它们的物质的量之 比，即 T、V 一定，p1/p2＝n1/n2。
③_同__温__同__压___下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量 之比，即 T、p 一定，ρ1/ρ2＝M1/M2。
物质的量 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质
浓度
的量来表示溶液组成的物理量 c(B) mol/L
2.几个物理量之间的关系 图 1－4－1
3．气体摩尔体积的影响因素 (1)从微观的角度来看，气体的体积决定于三大因素：微粒
的数目、_微__粒__本__身__大__小__、_微__粒__间__的__平__均__距__离_。对于固体、液体 来说，其摩尔体积主要取决于微粒的大小，不同物质的分子、 原子、离子的大小不同；对于气体来说，其摩尔体积主要取决 于微粒间的平均距离，而微粒间平均距离的影响因素有_温__度__和 _压__强__。
有多少个这样的微粒集合体的物理量
阿伏加德 0.012 kg 162C 中所含有的碳原子数为阿 伏加德罗常数，通常计算时用其近似值
NA
罗常数 6.02×1023 mol-1
mol mol-1
摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量 M g/mol
气体摩尔 单位物质的量的气体所占的体积。在标 体积 准状况下，气体摩尔体积为 22.4 L/mol Vm L/mol
C．3.5 g 的 35Cl2 气体的体积为 1.12 L
D．35Cl2 气体的摩尔质量为 70
解析：A 项，35Cl 原子的质子数为 17；B 项，35Cl 原子中
子数为
18 ， 因此

最新-2021年高考化学一轮课件：第1章第4讲 物质的量在化学实验中的应用 精品

最新-2021年高考化学一轮课件：第1章第4讲 物质的量在化学实验中的应用 精品

()
(4)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓
度偏大。 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√
()
2．实验室欲配制 480 mL 0.1 mol·L－1 的 CuSO4 溶液，需 要称量 CuSO4·5H2O 的质量是多少？
答案：提示：实验室无 480 mL 的容量瓶，故应用 500 mL 容量瓶配制，需要 CuSO4 的物质的量为 0.05 mol，故需称量 CuSO4·5H2O 的质量为 250×0.05 g＝12.5 g。
考点二 配制一定物质的量浓度的溶液
1．主要仪器 天平、玻璃棒、量筒、□1 ______、□2 ______、□3 ______。 2．容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶上标有□4 ________、□5 ________和□6 ________。 常用规格有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 等。 (2)容量瓶在使用前要□7 ________，其操作顺序为装水盖 塞→倒立→正立→玻璃塞旋转 180°→倒立。
[示向题组] 1．下列操作或装置能达到实验目的的是( )
图1
图2
图3
A．(2015·四川高考)配置一定物质的量浓度的 NaCl 溶液 (如图 1)
B．(2015·重庆高考)配置一定物质的量浓度的 NaNO3 溶 液(如图 2)
C．(2015·安徽高考)配置 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液(如图 3)
(5) 洗 涤 ： 用 少 量 蒸 馏 水 洗 涤 烧 杯 内 壁 和 玻 璃 棒 □12 ________次，洗涤液□13 ________，轻轻摇动容量瓶，使溶液 混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线□14 ________时，改用□15 ________滴加蒸馏水至□16 ________。

高考一轮复习必修1第一章化学计量在实验中的应用PPT课件讲义

高考一轮复习必修1第一章化学计量在实验中的应用PPT课件讲义

【解析】
A正确 NO2的摩尔质量是46 g/mol，所以23 g NO2的物质的 量是0.5 mol，含有0.5 mol×2=1 mol氧原子，即含有 NA个氧原子。 B不正确 NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1 L 0.1 mol·L-1的氨水不可能电离出0.1 mol OHC不正确 常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩 尔体积，即22.4 L CCl4不是1 mol D也不正确Fe2+被氧化 ，产物是Fe3+，因此1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子
烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢
复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原
混合烃中乙炔的体积分数为 ( )。
A．12.5%
B．25%
C．50%
D．75%
解析 乙烷、乙炔和丙烯完全燃烧的化学方程式分别为
C2H6＋72O2―点―燃→2CO2＋3H2O
①
C2H2＋52O2―点―燃→2CO2＋H2O
2． 阿伏加126 德罗常数 12__126g C所含有的碳原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol 物质所含有的微粒数。符号：NA___，单位：m_o_l－__1 __，数值约
3． 为摩6尔.0质2×量1023，公式N：A＝Nn (N代表微粒个数)。 单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M__，单位：
D．两种气体的氧原子数目相等
解析 两容器内的气体体积、密度相同，由 m＝ρV 可知 m(O2)＝m(O3)，根据 n＝Mm可知 n(O2)>n(O3)，同温同体积 时，气体的压强与气体的物质的量成正比，即pO2＝nO2，
pO3 nO3 故 p(O2)>p(O3)，故 A、B 错误；气体的分子数与气体的物 质的量成正比，则 N(O2)>N(O3)，故 C 错误；因为 O2 和 O3 都由氧原子组成，两者质量相等，则两种气体的氧原子 数目相同，故 D 正确。

高考化学一轮总复习第一章从实验学化学第4讲物质的量在化学实验中的应用课件

高考化学一轮总复习第一章从实验学化学第4讲物质的量在化学实验中的应用课件

(2)实验误差(用“偏高”“偏低”或“无影响”填 空)。
实验操作
对实验结果造 成的影响
向容量瓶注液时少量溅出
偏低
未洗涤烧杯和玻璃棒
偏低
定容时，水多用滴管吸出
偏低
定容摇匀后液面下降再加水
偏低
定容时仰视刻度线
偏低
未冷却至室温就注入容量瓶定容 偏高
定容时俯视刻度线
偏高
容量瓶内有水
无影响
定容后经振荡、摇匀，静置液面 无影响
(2)标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算。 溶 溶质液的的物体质积的V＝量ρmn＝＝2m2气.4体ρV＋L气·mm体 水ol－1c＝Vn
(3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。
①计算公式：c＝1
000ρ M
w (c
为溶质的物质的量浓度，
单位 mol·L－1，ρ 为溶液密度，单位 g·cm－3，w 为溶质的
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 解析：固体不能直接在容量瓶中溶解，A 错误；配制 100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3 溶液，所用水的体积并不是 100
mL，而是加水至 100 mL，B 错误；转移液体时，要用玻
璃棒引流，C 错误。 答案：D
2．实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 mol·L－1 的 NaOH 溶液 480 mL：
②容量瓶的使用： a．在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下：
b．检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。
(3)量筒。 量筒无 0 刻度；量取 7.2 mL 溶液，应选用 10 mL 量 筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不 能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。
2．溶液的配制 (1)配制过程(以配制 500 mL 1.00 mol·L－1 NaOH 溶 液为例)。

高考化学一轮总复习课件物质的量在化学实验中的应用

高考化学一轮总复习课件物质的量在化学实验中的应用
根据公式Vm = RT/P，可计算非标准状况下的气体摩尔体积，其中R代表气体常数，T代 表温度(K)，P代表压强(Pa)。
非标准状况下气体体积换算
根据公式V1/V2 = P2/P1 × T1/T2，可进行非标准状况下气体体积的换算，其中V1、V2 代表不同状况下的气体体积，P1、P2代表不同状况下的压强，T1、T2代表不同状况下的 温度(K)。
混合定律
若两种不同浓度的溶液混合，则混合后溶 液的体积等于两溶液体积之和，混合后溶 液中溶质的物质的量等于两溶液中溶质的 物质的量之和。即c混 = (n1 + n2) / (V1 + V2)，其中n1、n2分别为两种溶液中溶 质的物质的量，V1、V2分别为两种溶液 的体积。
04
酸碱中和滴定实验原理和操作
检查离子方程式左右两边各元素原子个数是否相等，若不相等
则书写错误。
客观事实原则
03
检查离子方程式是否符合客观事实，如难溶物、难电离物质等
是否以化学式形式表示，若不符合则书写错误。
THANKS
感谢观看
质量。
气体法
利用化学反应产生气体，通过测量 气体体积和密度计算物质的量，从 而得到摩尔质量或相对分子质量。
电解法
通过电解被测物质，根据电解过程 中电荷转移的数量计算物质的量， 进而求得摩尔质量或相对分子质量 。
确定有机物分子式或结构简式
元素定量分析
通过测定有机物中各元素 的质量分数，结合相对分 子质量，推算出分子式。
0℃(273.15K)、101kPa下，气体摩尔 体积约为22.4L/mol。
根据公式ρ = M/Vm，可计算标准状 况下气体的密度，其中M代表气体的 摩尔质量。
标准状况下气体体积计算

2021届高考化学一轮复习第一章从实验学化学第4讲物质的量在化学实验中的应用课件新人教版20210927247

2021届高考化学一轮复习第一章从实验学化学第4讲物质的量在化学实验中的应用课件新人教版20210927247
ห้องสมุดไป่ตู้
溶解 度/g
13. 3
20. 9
31. 6
45. 8
63. 9
85. 5
110
138
168
20 2
246
因变量 n(溶质) V(溶液)
减小 减小 不变 减小 减小
c(mol/L)
偏低 偏低 不变 偏低 偏低
未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时仰视刻度线 定容时俯视刻度线
定容摇匀后液面下降再加水 未等溶液冷却就定容
定容摇匀后，静置后液面下降
减小
增大 减小 增大 减小 不变
偏低 偏低 偏高 偏低 偏高 不变
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
2021届高考化学一轮复 习第一章从实验学化学 第4讲物质的量在化学实 验中的应用课件新人教
版20210927247
2020/9/13
实验操作
用滤纸称量NaOH固体 砝码与物品颠倒(使用游码)
称量前小烧杯内有水 称量时间过长
向容量瓶中移液时少量溅出

高考化学一轮复习第一章第4讲物质的量在化学实验中的应用课件新人教版


溶质的物质的量浓度 mol·L－1
溶液的密度/(g·cm－3)
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含 c1、ρ1
的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为 c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合 后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为
________mol·L－1。
(3)39 g Na2O2 溶于水，配成 1 L 溶液，Na2O2 的物质的量 浓度为 0.5 mol·L－1( × )
(4)标准状况下 22.4 L HCl 溶于水配成 1 L 溶液，盐酸的物 质的量浓度为 1 mol·L－1 ( √ )
(5)将 1 mol·L－1 的 NaCl 溶液和 0.5 mol·L－1 的 BaCl2 溶液按 体积比 1∶ 2 混合后，不考虑体积变化，Cl－浓度为 1 mol·L－ 1( √ )
概念。 溶质的物质的量浓度计算溶质的物质
3．了解溶液浓度的表示方 的量、溶质微粒数目。
法。理解溶液中溶质的质量 2．科学探究与创新意识：能从问题和
分数和物质的量浓度的概 实际出发，确定探究目的，设计配制一
念，并能进行有关计算。 定物质的量浓度溶液的方案，进行实验
4．掌握配制一定溶质质量分 探究；在探究中学会合作，能够正确分
5．用排空气法收集一瓶氨气，测得烧瓶内的气体在标准状
况下的密度为 0.893 g·L－1，将烧瓶倒置于水中做喷泉实验，则
液面上升的高度和所得溶液的物质的量浓度(单位：mol·L－1)分
别为( D )
A.12，221.4
B．13，331.6
C.23，111.2
D．34，221.4

2023届高考化学一轮复习 课件：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制

化学高三复习第一章认识化学科学第4讲 物质的量浓度及溶液的配制1.宏观辨识与微观探析：由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液。

2.科学探究与创新意识：从实验实际出发，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。

1.了解溶液的含义。

2.了解溶解度、饱和溶液的概念。

3.了解溶液浓度的表示方法。

理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

一、物质的量浓度及相关计算(1)物质的量浓度单位体积mol·L －11．溶液组成的两种表示方法(2)质量分数⑵溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。

如：0.5 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中， c (Al 3+)＝0.5 mol·L －1×2＝1.0 mol·L －1、c (SO 42-)＝0.5 mol·L －1×3＝1.5 mol·L －12、溶液的特征⑴从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。

⑶溶液具有电中性，阳离子所带的正电荷总数之和等于阴离子所带的负电荷总数之和。

3、物质的量浓度及计算①正确判断溶液的溶质②准确计算溶液的体积中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据计算。

思考：1体积水能溶解500体积的氯化氢气体(标况下)，形成的溶液的密度为ρ g•cm-3的盐酸溶液，试求得到的盐酸溶液的物质的量浓度c。

⑴概念:在一定温度下,某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。

4、固体溶解度m S 100 g m 溶质溶剂＝。

2020版高考化学一轮复习物质的量在化学实验中的应用课件(69张)


解析：(1)设加入水的体积为V水 mL，c×10ρ0×10－3＝2c×100ρ＋′V水×10－3，
V水＝(200ρρ′－100)，由于ρ′<ρ，所以V水<100。
(2)由于ρ′>ρ，所以V水>100。
(3)根据溶质质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%知，溶质不变，质量分数减半，
则溶液质量加倍，所以均应加入100 mL 水。
(2)容量瓶的构造 刻度线 100mL 250mL
(3)容量瓶使用时的注意事项 ①在使用前首先要检查是否漏水。 ②不能配制任意体积的溶液。选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需 溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。 ③不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 ④不能作为反应器或用来长期贮存溶液。 ⑤不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身 所标温度下确定。 ⑥向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶 的刻度线以下的瓶颈壁上。
(1)①中CuSO4溶液物质的量浓度是________； (2)②中Ba2＋、Cl－的物质的量浓度各为___________________________、 ____________； (3)等体积的①②溶液反应后(忽略体积变化)Ba2＋、Cl－物质的量浓度各为 ________、________。
第一章 化学计量在实验中的应用 第二节 物质的量在化学实验中的应用
考纲定位
核心素养
1.了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计 1.宏观辨识——能从不同角度认识物质
算。
组成，根据溶质和溶剂认识溶液的组
2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行 成。
有关计算。
2.证据推理——根据溶质的物质的量、

2022年高三一轮复习化学教案第1章化学计量在实验中的应用

2022年高三一轮复习化学教案第1章化学计量在实验中的应用第一课时物质的量与阿伏伽德罗常的应用复习目标：1、把握物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常等概念。

2、把握以物质的量为中心，相互之间的转化关系。

3、能够把握考查N A题型的解答方法及技巧。

基础知识：一、物质的量（1）物质的量是七个差不多物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。

符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。

〖说明〗物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。

在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。

如1molH，或1mol氢原子。

（2）物质的量的基准（N A）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。

阿伏加德罗常数能够表示为N A，其近似值为6.02×1023 mol-1二、摩尔质量（M）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol 。

假如g/mol作为单位，其数字上等于相对原子（分子）质量或式量。

三、物质的量为中心的转化关系【解题指导】阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析阿佛加德罗常数（用N A表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，要紧以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。

分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式显现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。

命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。

2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。

命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。

如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。

戊烷，辛烷常温下是液态等。

3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐藏性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情形。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

1．若 20 g 密度为 ρ g·cm－3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g
(2) 用 m 、 V 表 示 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 (c) 为 _____2_5V_m__m__o_l_·L__－_1____________。
(3) 用 w 、 d 表 示 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 (c) 为
_2_5_d_w__m_o_l_·_L_－_1______。 4c
(4)用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数(w)为___d__%___。
1c＝Vn 中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是 溶质和溶剂的体积之和。 2溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学 式具体分析计算。 3物质的量浓度中溶液体积的单位是 L，根据密度计算溶 液体积的单位一般是 mL，要注意单位的换算。 4溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而 是应根据溶液的质量和密度求算。 5应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷 守恒的应用。
B．w＝1
17c 000ρ
C．w＝17V＋172V2 400
D．c＝171V＋00202V4ρ00
[解析] 从①c＝1 00107ρw可推出 B 项正确。 m(NH3)＝22V.4 mol×17 g·mol－1＝2127.V4 g
m(溶液)＝m(NH3)＋m(水)＝2127.V4＋1 000 g ②w＝mm溶NH液3＝2127.V4/2127.V4＋1 000＝17V/(17V＋22 400)，
2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液的体积为 V mL，
溶液密度为 d g·cm－3，质量分数为 w，物质的量浓度为 c
mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为 m g。
(1) 用 w 来 表 示 该 温 度 下 氢 氧 化 钠 的 溶 解 度 (S) 为 ___1_－w_w__×__1_0_0__g_________。
第4讲 物质的量在化学实验中的应用
[考纲要求] 1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液 的概念。 2.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分 数的概念，并能进行有关计算。 3.了解物质的量浓度的 含义。了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的 方法。
考点一 物质的量浓度及其相关计算
1．物质的量浓度
水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为 10%。( √ ) (4)将 40 g SO3 溶于 60 g 水中所得溶质的质量分数为 40%。 (× ) (5)将 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶质的物质 的量浓度为 1 mol·L－1。( × )
(6)T ℃时，100 g 饱和食盐水中，含有 NaCl 的质量为 m g， 则该温度时，NaCl 的溶解度是 m g。( × ) (7)1 mol·L－1 CaCl2 溶液中 Cl－的物质的量浓度是 1 mol·L－1。 ( ×)
3.有关物质的量浓度计算的三大类型 类型一 标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓 度的计算
溶质的物质的量n＝22.4
V气体 L·mol－1
溶液的体积V＝mρ ＝m气体ρ＋m水
c＝Vn
类型二 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1 000ρw (1)计算公式：c＝______M_______ (c 为溶质的溶液密度，单位 g·cm－3，w 为溶
质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位 g·mol－1)。
(2)公式的推导(按溶液体积为 V L 推导)
c
＝
n V
＝
1
000ρ×V×w M×V
＝
1
000ρw M
或
w
＝
m溶质 m溶液
＝
VV××1c×00M0ρ＝1 c0M00ρ。
类型三 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守 恒)。 (2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1 ＋c2V2＝c 混 V 混。
C 项正确。 把②代入①，得 c＝1 000ρV/(17V＋22 400)，D 项正确。 A 项中，把式子变形得：2127.V41＋＋1V000＝m1溶＋液V ，显然， 是把溶液的体积按(1＋V)来计算的，所以错。
「思维建模」 物质的量浓度有关计算的一般方法 (1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式： c＝Vn、溶质质量分数＝溶溶质液的的质质量量×100%进行推理，注意 密度的桥梁作用，不要死记公式。 (2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3 溶于水后主要溶质是 NH3·H2O，但以 NH3 计算。 (3)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体 积与溶剂体积之和,应根据 V＝m气体＋ρ m溶剂进行计算。
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol·L－1。( × ) (2)将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分 数为 25%。( × ) (3)在 100 mL 的烧杯中，加入 10 g 食盐，然后注入 90 mL 的
单位体积
C(B)＝n(VB)
mol·L－1
物质的量
浓度
2．物质的量浓度与溶质质量分数的比较
内容
物质的量浓度
溶质质量分数
定义
以单位体积溶液中所含 溶质的物质的量来表示 溶液组成的物理量
用溶质质量与溶液质 量之比来表示溶液组 成的物理量
溶质的 单位
溶液的 单位
计算 公式
mol
L c＝Vn
g g 溶质的质量 w＝溶液的质量×100%
考向 1 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的计算和换算
标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1
g·mL－1)，所得溶液的密度为 ρ g·mL－1，溶质质量分数为 w，
物质的量浓度为 c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( A )
A．ρ＝1272V.4＋＋2222.440V0