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122醋和酒⾹（第⼀课时）§12.2 醋和酒⾹（第⼀课时）授课者：卢湾⾼级中学陈屹⼀．教学⽬标（⼀）知识与技能 1．知道⼄酸的分⼦式、结构式、结构简式。
2．知道⼄酸的物理性质。
3．理解⼄酸的化学性质（酸性、酯化反应） 4．理解酯化反应。
（⼆）过程与⽅法 1．通过引导学⽣设计酯化反应的实验装置以及设计产物的收集、净化、分离的过程，培养学⽣的实验设计能⼒和知识迁移能⼒，并通过实验促进观察能⼒和描述、解释实验现象能⼒的提⾼。
2、在酯化反应实验装置的设计中，通过资料和信息的提供，解决问题，促进学⽣的信息分析能⼒和运⽤能⼒的提⾼。
3．引导学⽣讨论设计研究酯化反应历程，介绍同位素原⼦法⽰踪在化学研究中的应⽤，通过酯化反应过程的分析，培养学⽣的推理能⼒与科学的思维⽅法。
（三）情感态度与价值观关⼼⽣活中的化学问题，能⽤所学的知识解释⽣活中的化学，提⾼学习化学的兴趣。
⼆．教学重点、难点重点与难点：⼄酸的酯化反应三．教学设计思路问题⼀：酒酿发酸的原因演⽰实验（检验⼄酸) ⼄酸的结构⼄酸的物理性质问题⼆：何来酒⾹⼄酸与⼄醇反应的探究⼄酸⼄酯的制备的讨论制取⼄酸⼄酯的演⽰实验酯化反应机理的探究⼩结四．教学过程教学内容（⼀）情景创设、课题引⼊【视频】酿酒⼯艺【引⼊】在前⾯⼄醇的学习中，我们不仅了解了⼄醇的结构和性质，也了解了中国的酒⽂化。
我们知道，以粮⾷为原料，通过淀粉的发酵来酿酒，可以得到⼄醇。
【图⽚】⽶酒酿制的过程【出⽰实物】⼀盒甜酒酿【提问】平时⾷⽤的甜酒酿，⼝感如何？【预计学⽣回答】甜甜的并有些酒味、酸酸的有些⾹味… 【分析】整个过程发⽣的基本化学反应是： (C6H10O5)n nC6H12O6 C2H5OH 酒味主要来⾃⼄醇，甜味主要来⾃葡萄糖。
【实验】试管中取久置的甜酒酿汁，滴加⽯蕊试液。
【现象】紫⾊⽯蕊试液变红。
【讨论】何来酸性？葡萄糖有⽆酸性？⼄醇有⽆酸性？【分析】有酸性物质⽣成（⼄酸），是⼄醇发⽣氧化反应⽣成⼄酸。
【知识要点】一、乙酸（醋酸）1、组成与结构：分子式：结构简式：官能团：2、物理性质：纯净的醋酸是一种无色、有强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇等溶剂。
温度低于16.6℃时，凝结成冰状晶体，∴无水乙酸又称为冰醋酸。
食醋含3%-5%的乙酸。
3、化学性质：（1）酸性：思考：如何设计三个小实验，比较醋酸和盐酸的酸性的强弱？具有酸的通性：例1、可以证明乙酸是弱酸的事实是A、乙酸和水能任意比例混溶B、1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色C、醋酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体D、0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/LE、0.1moL/L醋酸钠溶液显碱性（2）酯化反应实验步骤：1、组装仪器，并检查装置的气密性；2、在大试管中加入几粒碎瓷片；3、加药品：向大试管中加入3 mL乙醇、2mL浓硫酸，再缓缓加入2mL冰醋酸，边加边振荡；另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液；5、酒精灯小心加热10min，将产生蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的表面。
现象：试管中液体分两层，饱和碳酸钠溶液液面上有特殊香味的无色油状液体。
例2、CH3COOH + CH3OHC2H5OH + HNO3例3、下列化合物中，既显酸性又能发生酯化反应和消去反应的是例4、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示， A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/ 34 78.5 118 77请回答：（1）浓硫酸的作用是；若用同位素侣0示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示埔O位置的化学方程式（乙酸CH3CH2CO18OH）：。
（2）球形干燥管C的作用是。
若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是。
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。
醋和酒香一、乙酸分子的组成和结构分子式：C2H4O2结构式：结构简式：CH3COOH或官能团：-COOH或（羧基）乙酸分子的比例模型：例1.写出下列反应的离子方程式：（1）乙酸的电离方程式：______________________________________________________（2）醋酸除去水垢的反应：______________________________________________________ （3）乙酸溶液与澄清石灰水反应：_________________________________________________（4）乙酸溶液与氧化铜反应：____________________________________________________ （5）乙酸溶液与锌粒反应：______________________________________________________二、乙酸的性质1.物理性质：无色、有刺激性气味液体（能挥发），易溶于水和酒精（食醋中含有3％～5％的乙酸），熔点16.6℃，沸点117.8℃。
温度低于16.6℃，乙酸就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
2.化学性质：（1）乙酸的弱酸性：乙酸能与活泼金属反应、能使指示剂变色、能与碱性氧化物反应、能与碱反应，能与某些盐发生反应。
a.证明乙酸有酸性：①紫色石蕊试液：现象_______________②Zn粒：现象_______________，反应方程________________________③NaOH溶液：现象_______________，反应方程________________________④Na2CO3粉末：现象_______________，反应方程________________________⑤CaO固体：现象_______________,，反应方程________________________b.证明乙酸的弱酸性：①同浓度HCl和CH3COOH比较：（I）pH试纸：结论______________________________________________（II）锌粒：结论_____________________________________________（III）Na2CO3：结论______________________________________________（IV）导电性实验：结论______________________________________________（V）加对应的盐：HCl中加NaCl固体，CH3COOH中加CH3COONa，结论________________________________________________________________________ （VI）盐酸中加醋酸钠固体：结论______________________________________________②同pH的HCl和CH3COOH等体积稀释：结论_________________________________③CH3COONa 和NaCl溶液比较：（I）pH试纸：结论______________________________________________（II）酚酞试液：结论______________________________________________例2.为了用实验证明醋酸是弱酸，盐酸是强酸，甲乙两同学分别设计的实验方案如下：甲：①分别称取一定质量的CH3COONa和NaCl ，配制0.1摩尔/升的溶液各100毫升，②用湿润的pH试纸测出两种溶液的pH，即可证明醋酸的酸性比盐酸弱乙：①用已知浓度的醋酸溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100毫升；②分别取这两种溶液各10毫升，加水稀释至100毫升；③再分别测出两种稀释液的pH，即可证明醋酸的酸性比盐酸弱。
