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海水晒盐一、设计思路上海市中学化学课程标准明确指出，“高中阶段学生要具有收集、处理和运用信息的能力，具有初步研究的能力”。
读图识表是学生应具有的处理运用信息能力之一，本节内容关于海水中存在的元素、各元素的含量、海水晒盐中卤水的密度，都是以图表的形式给予的。
通过提供策略，教会学生读图识表，是本节课教学的指导思想。
应用所学的读图识表的方法，来阅读表格，进而发现表格中隐含的信息和规律性，“学以致用”，是本节课的理论依据。
以知识传授为明线，方法传授为暗线，是本节课的设计特色。
二、教材分析1、课程标准中对本节课的要求是（1）知道海洋是人类可利用的最大资源库及海洋资源的特点。
（2）理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密度的控制范围。
2、学科教学基本要做对本节课的要求是（1）知道海洋是人类可利用的最大资源库及海洋资源的特点。
（2）理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密度的控制范围。
2本节教学内容在教材中的地位和作用：本章知识是学生进入高中后第一次开始接触元素化合物知识，教材的设计安排强调化学与生活、化学与化工生产的联系。
从学生身边的熟悉的知识--食盐出发展开脉络，打破了传统的学科知识以系统性为核心的方式，强调学习的探究性，要求学生积极参与知识的获得过程。
本节内容海水晒盐正是突破这个脉络的前沿阵地，这一节内容处理好了，后面相关方法的运用和学生的探究意识和参与意识将极大的增强。
因此本节内容虽然不多，但还是可挖掘出一些探究内容的，比如确定了卤水的密度范围后，实际盐田中是怎么实现海水密度控制的？这是学生的思维盲点，也正是新知识生成的附着点。
这将是本节内容的重点。
本节内容对促进学生发展的价值主要在于①有利于使学生重视并理解自然资源综合开发利用,形成珍惜资源、保护资源的情感、态度和观念;有利于使学生初步学习综合开发利用自然资源的方法和过程;②有利于让学生在真实情境中展开生动、有效的学习活动,更好地学习；③有利于学生拓宽眼界,感受化学的价值和魅力,形成正确的科学技术观。
3.2. 海水晒盐【教学目标】1.理解溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素；2.了解气体溶解度以及影响气体溶解度的因素。
【重点、难点】重点：理解溶解度。
难点：了解影响溶解度的因素【学习方法】实验、自学、讲解【学习过程】【导入新课】：同学们想一想，在一定量的溶剂里固体溶质能否无限溶解呢？物质的溶解性受哪些因素的影响呢？活动一:固体物质在水中溶解限量的影响因素【学生活动】讨论：固体物质在水中溶解限量的影响因素？【教师总结】（1）溶质的影响（2）温度的影响（3)溶剂的量【学生活动】实验探究一：探究溶质种类对溶解限量的影响（探究食盐、硝酸钾、熟石灰在水中溶解限量的不同）注意：在实验中需要改变的因素是什么？保持不变的是什么？3.实验结论：实验探究二：温度对溶解限量的影响（探究硝酸钾在不同温度时溶解限量的不同）注意：在实验中需要改变的因素是什么？2.保持不变的是什么？3.实验结论：活动二：认识溶解度——固体物质在水中的溶解度【学生活动】自学课本，思考溶解度的定义，要点是什么？【教师活动】1、认识溶解度的概念。
2、理解溶解度四要素：①一定的温度②100克溶剂③饱和状态④所溶解的质量。
3、关键词：一定温度（指条件）；100 g溶剂；饱和溶液；克（单位）。
【学生活动】讨论：影响溶解度的外因：①溶质的性质；②溶剂的性质（见溶解性部分）；③温度。
在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素。
一般规律如下：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）；少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠）；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙）。
自然界中的某些现象都跟物质的溶解度有关。
请根据下列事实推测外界因素如何影响物质的溶解度【教师总结：】物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。
通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
【学生活动】以下四句话错在哪里？（1）l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。
鲁教版（五四制）化学九年级全一册3-2《海水“晒盐”》导教案设计（无答案）第三单元海水中的化学第二节《海水“晒盐”》（共3课时）第1课时自学-诊疗一、自学目标：（依据目标读读、划划课本内容）1．知道蒸发结晶是海水晒盐的基来源理；认识气温、湿度、风力、阳光、雨量等自然条件对海水晒盐的影响。
2．理解饱和溶液、不饱和溶液的观点，知道饱和溶液与不饱和溶液互相转变的方法，学会配制饱和溶液；学会判断溶液能否饱和。
3．理解结晶的观点，知道蒸发结晶是结晶的方法之一。
二、问题导学：海水“晒盐”的过程：海水（1）在蒸发池内的溶液是的溶液（在下，在里，还可以该溶质的溶液）；（2）结晶（在必定条件下，固体物质从它的中以形式析出的过程）；有结晶和结晶两种方法。
（3）可经过法从海水中获得食盐；母液是氯化钠的；（4）、、的自然条件有益于海水“晒盐”。
（5）饱和溶液和不饱和溶液之间的转变不饱和溶液降温、蒸发溶剂、（）饱和溶液升温、加溶剂注意：像Ca(OH)2溶解度随温度高升而降低的物质，在温度的起落上，恰巧相反。
三、学情诊疗：【诊疗1】以下相关饱和溶液的说法中，正确的选项是（）A．饱和溶液的溶质质量分数必定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液必定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变为不饱和溶液D．必定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变为不饱和溶液【诊疗2】现有20℃时的硝酸钾饱和溶液150g，以下操作能改变该溶液中溶质质量分数的是（）1/8A.温度不变加入10g硝酸钾B.温度不变加入10g水C.温度不变蒸发10g水D.将此饱和溶液高升温度第1课时问题-研究四、研究重点：取食盐的饱和溶液少量于蒸发皿中，加热，察看现象。
五、问题记录：六、论证操练：第1课时觉醒-发展A.七、水平过关：B.1.以下说法中正确的选项是（）C.含溶质许多的溶液必定是饱和溶液D.有固体溶质与溶液共存的溶液必定是该温度下该固体溶质的饱和溶液E.在饱和溶液里，再加入任何溶质都不可以溶解F.在某种溶质的饱和溶液中再加入这类溶质，溶液质量随之增大G.2.以下哪些方法能使20℃时的100g硝酸钾的饱和溶液必定能变为不饱和溶液的是（）H.A.加入硝酸钾晶体 B.蒸发水分 C.降低温度 D.加入水I. 3.以下说法正确的选项是（）J. A.在必定温度时的100g硝酸钾饱和溶液中，加入2g硝酸钾，搅拌后溶液质量为102g。
化学初三下鲁教版 6.2 海水晒盐教案【学习目标】1、认识粗盐提纯的步骤2、学会过滤、蒸发实验基本操作3、经过海水晒盐相关原理的学习使学生更进一步认识化学与社会的关系【学习要点】粗盐提纯的步骤【学习过程】【一】自主学习活动 1、思虑：海水晒盐获得的粗盐，常常含有可溶性杂质和不溶性杂质，如何才能获得精盐呢？〔1〕使用什么方法可将粗盐中的泥沙除掉？〔2〕除掉泥沙后，再如何操作才能获得纯净的食盐？学习任务一：研究粗盐的提纯1、拟订实验方案，并与同学沟通供选择的实验仪器、药品：量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁夹台、蒸发皿、滤纸蒸馏水、粗盐2、实验步骤：〔1〕所用仪器：〔2〕所用仪器：〔3〕所用仪器：在以上各步中都要用到的仪器是其作用挨次是、、学生活动 2、阅读教材P17，认识工业净化食盐的过程学生活动 3：阅读课本P17, 《多识一点》学习任务二：认识食盐的用途阅读教材 P17，认识食盐的用途沟通和总结：议论沟通达成下题:1. 比较过滤和结晶两种分别混淆物的方法.2.系统总结本节知识点过滤结晶原理使用范围【二】诊疗评论：1、在以下表达中的横线上，填写适合分别操作的编号：A、蒸发结晶B、降温结晶C、过滤①食盐水混有泥沙，欲从中分别出食盐，应先再；②硝酸钾饱和溶液中混有少许的食盐，应用；③欲从含有泥沙的水里获得较纯净的水，应用；④石灰水中通入适当的CO2气体后要从混淆物中分别出CaCO3，应用。
2、右图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的表示图。
试回答：⑴写出仪器名称：①②⑵漏斗中液体的液面应当〔填“高”或“低”〕于滤纸的边沿。
⑶蒸发滤液时，用玻璃棒不停搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
移去蒸发皿时应使用的仪器是。
3、我国某些盐湖里出产天然碱〔主要成分为纯碱晶体，并含有少许氯化钠等杂质〕。
〔1〕用所学知识解说，为何冬天能够从湖中“捞”碱〔晶碱Na2CO3·10H2O〕，夏天能够晒盐。
鲁教版九年级全册化学海水“晒盐”说课稿一、教学设计理念随着化学新课程的实施，中学化学教学正由〝知识为本〞向〝观念为本〞转变。
即化学教学必需逾越详细知识的教授，从教授理想、掌握知识转变为运用理想、开展观念，片面提高先生的迷信素养。
本节课经过引导先生学习海水〝晒盐〞，了解食盐的工业消费进程及其在生活中的重要价值，掌握饱和溶液和结晶两个重要概念，学习结晶和控制条件的方法，加深先生对微粒观和化学价值观的了解。
二、教材内容剖析从生活走退化学，从化学走向社会，是我们鲁教版化学教材的编写特征。
食盐是我们生活中极为罕见的物质，与我们的日常生活亲密相关，同时食盐又是一种十分重要的化工原料，其社会价值显而易见，另外先生对海水〝晒盐〞的方法并不生疏，因此本节教材从先生熟习的海水〝晒盐〞切入，了解海水〝晒盐〞的详细进程并引抢先生学习饱和溶液与结晶效果，完成从生活中走退化学知识的学习，在学习完有关饱和溶液和结晶的知识后，再回扣海水〝晒盐〞的进程，处置海水晒盐进程中提出的效果，并进一步处置先生生活中的效果，完成从化学走向社会。
三、先生学情剖析在前面的学习中，先生曾经了解了溶液的组成和溶解的进程，并且知道海水中含有丰厚的食盐；同时先生对海水〝晒盐〞这一提取食盐的途径也不生疏，知道运用蒸发的方法失掉食盐，但是关于海水〝晒盐〞的基本原理、完整的进程以及〝晒盐〞的历史并不清楚，另外先生关于海水〝晒盐〞进程中触及到的饱和溶液和结晶等重要概念也不了解，因此在教学中要以先生已有知识为终点，再以未知的效果进入饱和溶液和结晶的学习中。
四、教学设计思绪依据本节课教学设计的基本理念，在充沛剖析教材以及先生学情的基础上，我们确定了«海水〝晒盐〞»的教学设计思绪：基于先生对食盐在生活中的重要用途的感知，以海水〝晒盐〞为线索，重点引导先生从微观现象和微观机理两个方面了解两个重要的化学概念：饱和溶液和结晶，并经过课堂模拟海水晒盐，协助先生掌握海水晒盐的基本进程，最后经过引导先生了解比拟古今工业制盐的方法，使之感受迷信技术的伟鼎力气和提高，丰厚先生对微粒观和化学价值观的了解。
第二节海水“晒盐”（第三课时）
学习目标：
1、了解粗盐提纯的步骤
2、学会过滤、蒸发实验基本操作
3、通过海水晒盐有关原理的学习使学生更进一步认识化学与社会的关系
【重点、难点】粗盐提纯的步骤
教学方法：讲解法、实验探究法、图示法
实验准备：
仪器准备：托盘天平、量筒、烧杯（50毫升）、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、滤纸、漏斗
药品准备：蒸馏水、粗盐、硫酸铜晶体、硝酸钾晶体、明矾晶体。
教学过程：
一、板书课题，揭示目标
由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程
问题导学
提出问题：1.使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？
设计实验
进行实验
[方法总结]
学习任务一：探究粗盐的提纯
1、简述去除粗盐中难容固体的实验步骤：
（1）（2）（3）
在以上各步中都要用到的仪器是其作用依次是、、
学习任务二：去除食盐中可溶性固体的方法
阅读课本，完成下列习题：1、从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯
的部分流程如图：
其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：
操作一：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2+
操作二：加入过量的X，除去滤液中的Mg2+
操作三：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO42﹣
请回答：操作中的物质X为，正确的操作顺序为（填序号），为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是；
2、比较过滤和结晶两种分离混合物的方法.
2.知识梳理，形成知识网络
教学反思：。
一、教学目标1.知识与技能：了解海水晒盐的原理及过程；掌握海水晒盐的方法。
2.过程与方法：通过实验展示海水晒盐的过程。
3.情感态度与价值观：培养学生勤奋学习、锐意进取的习惯；认识到海水中含有丰富的资源，应珍惜水资源。
二、教学重点1.掌握海水晒盐的原理及过程；2.理解海水晒盐的方法。
三、教学难点1.理解饱和溶液的物理意义；2.掌握海水晒盐过程中水分的蒸发和水中溶质浓缩的原理。
四、教学准备实验器材：盛海水的容器、大圆底玻璃烧杯、石墨舟、电子天平实验试剂：盐五、教学步骤第一步：导入（5分钟）1.利用学生已学知识，提问：“你们知道海水中含有什么物质吗？”2.引导学生思考，探索海水中溶质的种类。
3.老师提供一些提示，引导学生回答有盐、钾、钙、镁等物质。
第二步：展示实验现象（10分钟）1.老师向学生展示海水晒盐的图像或视频。
2.引导学生观察实验现象，鼓励学生提问：“为什么晒干后盐结晶出来？”3.分组讨论，学生就晒盐的原理进行猜测并展示。
第三步：进行实验（30分钟）1.告诉学生本节课将进行海水晒盐实验。
2.将盛有海水的容器摆放在教师台上，让学生将石墨舟放置在水面上，并称量石墨舟的质量。
3.学生自行倒入盛有海水的容器中，并观察水面的变化。
5.学生将石墨舟取出，放置在教师台上，称量石墨舟的质量。
6.学生计算盐溶液的质量，并求出溶液中盐的质量。
7.学生以小组为单位总结实验结果，并回答问题：“晒盐的原理是什么？”第四步：讨论（15分钟）1.老师针对学生的总结进行回顾，让学生说出晒盐的原理。
2.引导学生思考并回答问题：“晒盐过程中发生了哪些变化？”3.引导学生分析晒盐的原理，解释为什么经过晒干后盐结晶出来。
4.对学生的回答加以肯定和指正。
第五步：归纳总结（10分钟）1.老师点名学生回答问题：“海水晒盐的原理是什么？”2.播放课程视频，让学生结合实验经验总结海水晒盐的过程。
3.整理并归纳学生的回答，总结海水晒盐的原理及方法。
海水“晒盐”【教学内容】海水“晒盐”—— 溶解度曲线【教学目标】1．会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度。
2．能根据给定数据绘制溶解度曲线。
3．通过相关的数据查阅，培养学生敏锐的观察力和认真细致的作图能力。
4．能根据溶解度曲线判断物质的结晶方法。
【教学重难点】利用溶解度曲线获取相关信息。
【教学过程】教师活动学生活动活动意图一、创设情境，提出问题我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。
二、前置诊断，巩固提高学生观察盐碱湖的照片，体会湖水中晶体析出的现象。
学生思考、讨论。
学生思考、回答问题设置悬念，激发学生的求知欲。
鼓励学生自主学习。
及时复习，回【提问】1．我们来回顾一下，盐碱湖中的食盐晶体析出属于哪种结晶法，余下的溶液为食盐的什么状态溶液？饱和溶液与不饱和溶液之间的转化关系是怎样的。
2．什么叫溶解度？理解时要把握哪四个关键？20℃时，氯化钠的溶解度是36g 其意义是什么？ 三、溶解度曲线【过渡】我们已知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。
（1）溶解度曲线的概念用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
【提问】利用右图溶解度曲线我们能得到哪些信息呢？请把你从图中得到的信息内容与同学们一同交流。
下面我们一起来做一个练习，相信你会做！氯化钠在20℃时的溶解度是 ；硝酸钾在20℃时的溶解度是 氢氧化钙在80℃时的溶解度是 。
（2）点的意义小结 ：学生理解记忆请你仔细观察溶解度曲线图并回答下列问题：氯化钠在20℃时的溶解度是 ；硝酸钾在20℃时的溶解度是 氢氧化钙在80℃时的溶解度是 。
同学们之间讨论回答。
顾前面学习的有关饱和溶液与不饱和溶液间的关系让学生体验成功后的喜悦。
1.2.2 溶液的配制
教学目标
1.初步认识从海水中提取食盐的主要方法，掌握海水晒盐的基本原理；
2.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；
3.了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
教学重难点
1.海水晒盐的基本原理；
2.工业上精制食盐的方法。
教学过程
一、情境导入
食盐作为人类重要的调味品，你知道它是如何从海水中提取的吗？
二、探究新知
海水“晒盐”的过程
海水中提取食盐的方法为“盐田法”，也称“太阳能蒸发法”。
“盐田法”晒盐过程
活动天地：蒸发结晶
现象：玻璃片上慢慢有白色固体析出。
1、思考1：上述实验过程，氯化钠溶液从不饱和到饱和的途径是什么？你能从现象上判断溶液何时饱和吗？
答：途径是减少溶剂；
判断溶液饱和的现象是溶液中有少量晶体析出。
思考2：你认为哪些条件有利于海水“晒盐”？
答：①阳光充足；②风力大；③雨量少；④湿度低等。
三、合作探究
粗盐的提纯
粗盐初步提纯：（除去不溶性杂质）
（1）仪器
烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、托盘天平、量筒、胶头滴管。
（3）过程：
①玻璃棒：搅拌，加速溶解
②玻璃棒：引流，防止液体飞溅
③玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅
（4）注意事项：
①过滤操作中要注意一贴二低三靠；
②蒸发结晶过程中，加热到有大量晶体析出，停止加热；
③如果第一次过滤不干净，再过滤第二次。
巩固练习
同学们做练习题。
课堂小结
总结这堂课的重难点以及学生应该掌握的知识要点。
第二节海水“晒盐”第3课时一、教学目标1.熟悉从海水“晒盐”得到粗盐后，还需要通过哪些物理和化学的方法才能得到精盐。
2.初步学会使用过滤和蒸发的方法对混合物进行分离和提纯。
3.掌握硫酸根离子、镁离子、钙离子的除杂方法。
二、教学重难点重点：粗盐的提纯方法。
难点：粗盐中可溶性杂质的去除方法。
三、教学准备多媒体课件，实验用品：烧杯、药匙、量筒、托盘天平、滤纸、漏斗、玻璃棒、铁架台、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、火柴、蒸馏水、粗盐。
四、教学过程●实验仪器：烧杯、药匙、量筒、托盘天平、滤纸、漏斗、玻璃棒、带铁圈的铁架台、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、火柴。
●实验步骤：步骤一：溶解称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。
观察所得食盐水是否浑浊。
并称量剩下的粗盐。
步骤二：过滤过滤食盐水（过滤操作的要点：一贴二低三靠）。
●一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
●二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。
●三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒斜靠三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
步骤三：蒸发把所得的澄清滤液倒入蒸发皿，并用酒精灯加热。
（在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
利用余热使滤液蒸发。
步骤四：计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。
将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
粗盐的产率=×100%。
【提问】在整个提纯过程中玻璃棒的作用有哪些？1.溶解过程中玻璃棒的作用是加快溶解；2.过滤中的作用是引流；3.蒸发中的作用是搅拌，防止局部受热；4.称量时转移固体。
【提问】提纯中产率偏低的原因有哪些？1.溶解时未充分搅拌；2.蒸发时滤液或固体溅出；3.转移固体时不彻底或有洒落等。
【讲解】这时，得到的氯化钠晶体中仍含有较多的可溶性杂质，如：MgCl2、CaCl2、Na2SO4。
2021年九年级化学全册《9.2 海水晒盐（第2课时）》教案鲁教版五四制【教学目标】
【教学重点】
海水晒盐的基本原理。
【课堂检测】
1.在实验室中有下列实验用品：①酒精灯②试管夹③10mL量筒④100mL量筒⑤烧杯⑥漏斗⑦蒸发皿⑧玻璃棒⑨铁架台（带铁圈）⑩滤纸请按要求选择相应实验用品填空（填序号）。
(1)加热试管里的药品应使用；（2）量取5mL液体应使
用；
（3）过滤操作中应使用；（4）蒸发、结晶操作中应使
用；
2.用饱和的氯化钠溶液反复冲洗粗盐初步提纯后的精盐，可以除去精盐中氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，原因是。
3.要除去食盐中的氯化镁，可以选用溶液，除去其中的氯化钙，可以选用
溶液。
39828 9B94 鮔39912 9BE8 鯨 27241 6A69 橩24285 5EDD 廝T34108 853C 蔼25986 6582 斂29643 73CB 珋
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鲁教版九年级化学下册海水“晒盐”的过程教学设计(1)知道海水“晒盐”的基本原理，了解海水“晒盐”的过程。
(2)知道蒸发结晶的方法，进一步认识饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
【过程与方法】通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，用科学方法解决问题的能力。
【情感态度与价值观】通过海水“晒盐”过程的学习，使学生体会从生活走向化学，从化学走向社会的科学理念。
教学重难点【重点】蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理。
【难点】饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
教学过程知识点一海水“晒盐”【自主学习】阅读教材第35页的有关内容，完成下列填空：1．海水“晒盐”的方法：盐田法，也称太阳能蒸发法。
盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。
2．海水“晒盐”的原理：蒸发结晶。
3．海水“晒盐”的过程：先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐。
4．流程：海水→蒸发池→结晶池粗盐母液【合作探究】刚晒出来的食盐可以食用吗？为什么？答：从海水里刚晒出来的食盐不能食用，因为其中除了含有泥沙外，还含有很多其他可溶性杂质，还需要进行粗盐提纯。
【跟进训练】1．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是( C )A．溶解法B．过滤法C．结晶法 D．蒸馏法2．关于海水晒盐原理的说法中，正确的是( B )A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐C．降低温度使氯化钠析出D．通过化学反应产生沉淀而得到食盐3．我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源。
人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。
在此过程中( B )A．溶剂的质量不变B．氯化钠的质量不变C．氯化钠的质量分数始终不变D．氯化钠的质量分数变小知识点二蒸发结晶【自主学习】阅读教材第36页的内容，并分组完成活动天地8－1，然后完成下列填空：1．氯化钠溶液从不饱和变成饱和的途径是加热蒸发；当玻璃片上出现固体颗粒时，该溶液为饱和溶液。
海水“晒盐”教案学习目标：1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
2、理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。
3、学习用数形结合的方法处理实验数据（绘制溶解度曲线图）；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。
相关知识：1、溶液、溶质、溶剂的概念2、在一种溶液中溶剂只有一种，而溶质可以有多种。
3、有些物质可以溶解在水中制成溶液，有些物质几乎不溶于水重点重点、难点：重点：海水晒盐的基本原理；工业上精制食盐的方法；“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念难点：绘制并使用溶解度曲线图；用数形结合的方法处理实验数据。
方法技巧与规律小结1、体物质溶解度有温度变化规律：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；少数物质的溶解度受温度影响不大，如N a Cl；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如C a(OH)2。
2、加深对概念的理解，了解溶解度曲线的意义，逐步学会根据溶解度曲线提供的信息，结合概念知识来解决问题。
思考误区：1、和溶液与不饱和溶液的相互转化是易错点，特点是对大多数物质来说，由饱和溶液变为不饱和溶液应该升高温度，但对于C a(OH)2来说，由饱和溶液变为不饱和溶液则应降低温度。
2、浓稀与饱和不饱和没有必然的联系，这是一个易错点3、固体溶解度四个要素缺一不可，缺少其中一个则概念及其应用将是错误的。
板书提纲：第二节海水“晒盐”海水晒盐⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧→→→步骤仪器粗盐提纯溶解度曲线意义影响因素定义固体物质的溶解度二者转化定义饱和溶液和不饱和溶液结晶母液粗盐结晶池蒸发池海水法海水晒盐的方法：盐田教后记：教后记：教后记：。
第二节海水“晒盐”（第3课时）【教学目标】1.知识与技能（1）通过分析讨论，能设计出分离食盐中难溶性杂质的方案。
（2）学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
2.过程与方法（1）通过讨论、分析、归纳，掌握粗盐中难溶杂质去除的基本步骤及每一步的操作要点。
（2）感受固体混合物初步提纯的实验过程，能总结出混合物分离方法并归纳出一般思路。
3.情感态度和价值观（1）通过探究过程，学生逐渐养成耐心、细致的学习习惯，并善于用所学化学知识解决实际生活中问题从而提高化学学习的兴趣。
（2）体验小组合作的乐趣，树立团队合作意识。
【教学重点】（1）学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
【教学难点】（1）通过问题解决，巩固本节重点，并构建知识体系。
【课前准备】多媒体、蒸馏水、粗盐；托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀。
【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课能说出海水晒盐的具体过程吗？[将海水（或海边地下卤水）引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。
这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。
剩余的液体称为母液]我们得到的粗盐中有杂质，包括不溶性杂质和可溶性杂质。
海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。
使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？二、新课学习粗盐的提纯食盐的精制过程为：先将粗盐晶体溶解在水中，过滤后再通过蒸发结晶得到比较纯净的氯化钠晶体，从而将粗盐中的难溶性杂质除去。
大体过程是：溶解→过滤→结晶下面我们到实验室去——粗盐中难溶性杂质的去除明确任务1.学会除去少量粗盐中的难溶性杂质的方法。
2.初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
6.2海水“晒盐”（一）知识链接：1.饱和溶液、不饱和溶液的定义，它们相互转化的条件2.氢氧化钠溶于水；氢氧化钙溶于水（选填易、可、微、难）3.溶解度是指在下，某固体物质在溶剂（通常为）里达到时所能溶解的。
（二）探究新知：1.有一天，食盐与硝酸钾在比谁的溶解能力强食盐说：我溶解能力大，在200C时，在每50g水中最多可以溶解18g。
硝酸钾说：那有什么了不起，我也能够溶解在水中，在10o C时，我在100g 水中最多能溶解20g呢！食盐又说：你的20g是溶解在100g水里，还是我你强。
硝酸钾又说：但是你的温度比我高，我在600C时，50g水中最多溶解55g。
食盐又说：那在200C时你怎么不说？硝酸钾又说：那么，你在600C时，是多少呢……究竟谁的溶解能力强,大家给他们评一评吧……2.溶解度的概念？3.影响溶解度的因素有哪些？4.溶解度可以用什么方法来表示？5.溶解度与溶解性之间的关系？几种物质的溶解度曲线，回答下列问题：6.参考课本P43横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？80℃时氯化钾的溶解度是多少？何时硝酸钾和硝酸钠的溶解度值相等？小结：1. 溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。
2.影响溶解度的因素分内因：溶质溶剂的性质；外因：温度3.溶解度与溶解性之间的关系（可用数轴表示）（三）典例剖析：的混合物，例1.某温度时，向100克NaCl饱和溶液中加入10克NaCl和KNO3并充分搅拌，则NaCl溶液中NaCl的质量分数和NaCl的溶解度分别会（）A.都增大 C.NaCl的质量分数减小，溶解度不变B.都减小 D.NaCl的质量分数增大，溶解度减小例2.判断下列说法是否正确：A.把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。
B.20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
2021年九年级化学第六单元第三节海水晒盐教案（第三课时）鲁
教版
教学过程：
三、粗盐的提纯
1杂质：不溶性杂质：泥沙—过滤除去
可溶性杂质：氯化镁、硫酸镁、氯化钙
2物理除杂： 溶解：玻璃棒 烧杯
过滤：玻璃棒 烧杯 漏斗 铁架台
蒸发：玻璃棒 蒸发皿 铁架台 酒精灯
强调玻璃棒的作用：
溶解：搅拌，加速溶解
过滤：引流
蒸发：搅拌，防止液体受热不均匀造成飞溅
3化学除杂：除杂试剂的选择：氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸 问题：是否需要注意加入试剂的顺序？
杂质离子：Na +
Cl - SO 4
2- Ca 2+ Mg 2+ 过量BaCl2
Na + Cl - Ca 2+ Mg 2+Ba
2+ 过量Na2CO3
Na + Cl - Mg 2+ CO 3
2- 过量NaOH
Na + Cl - C O 3
2- O H - 过滤
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