2019-2020年高考化学大冲刺备考“最后30天”专题6元素推断选择题专项

专题06 守恒法【母题1★★★】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．室温下，向0.01 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH －) = c(H＋)B．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋) = c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．25 ℃时，pH = 4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH －)＜c(CHc(H＋)3COOH)＋【分析】0.01 mol·L－1 NH4HSO4中加NaOH溶液，当1:1与H＋反应结束后，由于NH4＋水解呈酸性，需再加NaOH与NH4＋反应使溶液呈中性，所以c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)，选项A正确。

B项中，虽然HCO3－水解呈碱性，但水解微弱，c(Na＋)与c(HCO3－ )数值接近，所以c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)，选项B错误。

C项中把c(H＋)移项得：c(OH－) = c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，这是质子守恒，选项C正确。

D项，由电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)，物料守恒有：2c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，两式联立得：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)，因溶液pH = 4.75，即c(H＋)＞c(OH－)，得c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，选项D错误。

【解答】AC【点拨】注意电荷守恒、物料守恒、质子守恒的综合应用。

【解题锦囊】守恒法是一种中学化学典型的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解，可以免去一些复杂的数学计算，大大简化解题过程，提高解题速度和正确率。

高中化学学习材料唐玲出品高三化学专题4 元素推断（一）14-4-141．2．（2013年福建质检）某铵态氮肥由W、X、Y、Z等4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小。

I．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一。

（1）将X、Y、Z的元素符号填在右图所示元素周期表（局部）中的相应位置上。

（2）X的最髙价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为______。

（3）一定条件下，1 mol XW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水，放出 382.8 kJ 热量。

该反应的热化学方程式为________________________。

II ．若Z 是形成化合物种类最多的元素。

（4）该氮肥的名称是______（填一种）。

（5）HR 是含Z 元素的一元酸。

室温时，用0.250 mol ·L -1NaOH 溶液滴定25.0 mL HR 溶液时，溶液的pH 变化情况如右图所示。

其中，a 点表示两种物质恰好完全反应。

①右图中x______7(填“>”、“<”或“=”）。

②室温时，HR 的电离常数K a =_________（填数值）。

3．中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM 2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。

因此，对PM 2.5、SO 2、NOx 等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：⑴ 将PM 2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K +Na +NH ＋4SO 2－4NO －3Cl －浓度/mol •L －14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5根据表中数据计算PM 2.5待测试样的pH ＝ 。

⑵ NO x 是汽车尾气的主要污染物之一。

汽车发动机工作时会引发N 2和O 2反应，其能量变化示意图如下：① N 2(g)＋O 2(g)2NO(g) △H ＝ 。

元素推断题是高中化学中常见的一种题型，主要考察学生对元素周期表和元素性质的掌握程度。

以下是一些高中化学元素推断题的题目示例：1. 某元素A，其原子最外层电子数是次外层的3倍，则A一定是哪种元素？并说明理由。

2. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。

已知Y与W同族，Z 与W形成化合物中可以同时含有极性共价键和非极性共价键，则Z和W形成的化合物的化学式为____；Y与Z形成化合物为XY4，其中含有离子的电子式是____；另外一种常见的化合物中A的原子个数比为1：1，A的原子序数比Z小1，该化合物的化学式是____。

3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于三个不同周期，且X与Y同主族、Y与Z同周期、Y与W最外层电子数相等。

下列叙述正确的是( )A. 原子半径：Y > Z > W > XB. 简单氢化物的稳定性：HnY > HnZ > HnWC. W分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同D. 化合物YX、ZW的水溶液都呈碱性4. 下列短周期主族元素中，原子半径最大的是 ( )A. CB. NC. PD. F5. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C的单质是一种半导体材料，B的原子半径在同周期中最小，D位于第ⅥA族。

下列推断不正确的是 ( )A. 非金属性：B > C > DB. 元素A和B组成的化合物不止一种C. D的氢化物的稳定性比E的强D. 单质C熔点属于同周期主族元素中最低的6. 下列各组元素性质或原子结构递变规律不正确的是 ( )A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大D. Na、K、Rb离子半径依次增大7. 下列关于四种短周期元素在周期表中的位置及原子序数的关系，说法中正确的是 ( )A. 它们处于同一周期B. 它们处于同一主族C. 它们的原子序数之和与零族元素的原子序数相等D. 它们的原子序数之和与13相差18. 下列说法正确的是 ( )A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. VIA族元素的氢化物中沸点最低的是氨气C. K与水反应最剧烈的金属元素位于周期表第三周期第ⅠA 族D. 元素周期表中的第三列是按原子序数递增排列的9. 下列说法正确的是 ( )A. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B. 第ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的其沸点也最高C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D. 卤族元素的氢化物中，HCl的沸点最低10. 下列有关推断正确的是 ( )A. 第ⅠA族的金属元素单质的密度随着原子序数的递增逐渐减小(碱金属元素除外)B. 第VA族的非金属元素单质的熔沸点随着原子序数的递增逐渐升高C. 第ⅥA族的非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右逐渐增强D. 第ⅦA族的非金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性从左到右逐渐减弱以上题目仅供参考，建议查阅高中化学教辅或教材获取更多相关题目。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高考专题训练之元素推断题（三）1．（15分）现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：元素性质A 一种核素的原子核内不含中子B 原子核外电子有6种不同运动状态C 最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应D 单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线E 在地壳中的含量位居第三F 周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍G 该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨根据以上信息，回答下列问题：（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：；D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：（用元素符号表示）。

（2）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为 1.9 g·L-1，实际密度为 2.5 g·L-1的原因是。

（3）FD2中F原子的杂化类型为；分子空间构型为；FD2易溶于水的原因可能是：（填入序号）。

①FD2与水极性相同②FD2可以与水反应（4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：。

（5）D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石，主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承，该物质晶体类型是晶体。

另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂，其水溶液呈（选填：“酸性”、“中性”、“碱性”），原因是：（用离子方程式解释）。

（6）化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）。

补充完整并配平该制备反应的化学方程式：□＋□KNO3＋□＝□K2FeO4＋□KNO2＋□H2O2.（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素。

其中A与D同主族、C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍；A分别与B和C均可形成10电子分子；B与C的最外层电子数之比2∶3；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液变红。

高考最后30天冲刺：各科复习重点与突破点一、语文一、复习策略：1.继续重视语文学科的复习和习题练习，不要以为语文长分慢，或是觉得有些把握，便想放弃练习，这是大错而特错的。

2.珍视宝贵的语文课上时间，跟着老师的节奏安排复习。

老师都是精心挑选重要的选题来安排最后的复习课，忽视听课而去自己复习、练习，绝对是得不偿失。

3.注重套题训练，保持做题的新鲜感和速度，每周至少完成两套模拟试卷，训练答题规范，把握答题的时间安排，提高应试能力;更要注重老师的讲评，规范答题思路与格式。

4.除去在校的上课与复习时间，建议同学们在自主安排复习时每天要保证至少半个小时的语文复习或练习时间。

二、复习方法与内容：1.再次仔细研读《考试说明》，了解高考的知识与能力要求，进而梳理自己的知识系统，做到心中有数，尤其建议关注第六部分“典型题示例”，做一做例题，明了本届的高考题型和出题思路。

2.回归基础，强化记忆。

第一卷11个选择题要在熟练记忆准确掌握基础知识的前提下争取答对8个：坚决保住名句默写与文学常识题，争取5分全部拿到手。

记忆尽可能多的字音、字形、成语、文学常识和名句名篇;记忆文言文的重点虚词用法;记住诗歌鉴赏中诗歌的分类、内容特点、常见意象、抒情手段、修辞手法、艺术手法等知识术语;记忆标点符号题中的常考符号，如问号、顿号、冒号、引号、分号、括号的一般用法和易错点(即设题点);记住诗歌鉴赏和散文阅读题中有关词、句、段的含义及其各种写法和作用的判断方法、表述语言、答题格式等。

3.可以把突破点放在文言文阅读上，因为文言诗文的阅读约占30分，而且只要肯花费时间精力，文言文部分相对容易长分。

有时间应重读课内文言文经典名篇如《鸿门宴》《廉颇蔺相如列传》《烛之武退秦师》《寡人之于国也》《过秦论》《师说》《伶官传序》《六国论》等，落实文言知识。

尤其注意文言虚词的积累，一般每组文言虚词中会给出课本学过的一个句子做对比项，一定要将“考试说明”中列举的18个虚词逐个落实，建议重点落实以下12个：以、而、其、之、于、为、与、乃、则、因、所、且。

2020年湖南省高考化学冲刺试卷（六）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是()A. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除餐具的油污C. 难溶性碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查，以防止可溶性的重金属盐使蛋白质变性D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2.设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3N AC. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD. 常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A3.X、Y、Z、W、Q是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其中Z、W为金属元素，Q是同一周期中非金属性最强的元素，且过量的XY2能与由Y、Z、W三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液，但不溶于氨水。

下列说法正确的是()A. 原子半径：Q>Z>WB. 熔融WQ3固体时需要破坏离子键C. Z、W、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应D. 非金属性：Y<Q4.某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有()A. 2种B. 4种C. 6种D. 8种5.根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是()实验操作、现象结论A火柴梗上滴少量的浓硫酸；火柴梗变黑浓硫酸具有强氧化性B含锈的铁浸泡在NH4Cl溶液中，铁锈逐渐溶解NH4Cl显酸性C Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体；产生白色沉淀BaSO3难溶D某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀一定含有AlO2−6.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是()A. 负极反应式为Na−e−=Na+B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2molC. M的作用是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍7.在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是()A. B.C. D.二、简答题（本大题共4小题，共58.0分）8.在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如图所示的装置[Ⅰ].并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种装置代替[Ⅰ]的b～c部分，以求达到同样的目的．试回答：(1)若用[Ⅰ]制取氯气，b瓶加入的液体一般为______ .在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时，如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是______ ，检查的简单方法是______ ．(2)装置(Ⅰ)中b能防止多余气体逸散的原因是：______ ．(3)欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b～c部分(选用液体相同)，是否可行？说明理由．[Ⅱ]是否可行(填“是”或“否”)______ 理由是：______ ．[Ⅲ]是否可行(填“是”或“否”)______ 理由是：______ ．9.氨气及含氮化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。

2019-2020年高三3月高考预测题化学试题注意事项：1. 第Ⅰ卷共22小题，每小题4分，共88分。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Pb 207一、选择题（本小题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）7．化学与生产、生活密切相关，下列表述正确的是A．汽车尾气的排放污染大气，可导致光化学烟雾B．日本东部地震造成了核电站的核泄漏，释放了，其所含的中子数为137C．由于氮原子不易得失电子，所以氮气化学性质稳定，可用于一些农作物、食品等的保存D．为减少碘元素缺乏引起疾病，我国目前在市售食盐中强制加入碘单质以补充居民碘摄入量8．某短周期元素其原子核外最外层电子数为其内层电子数的两倍，则有关说法正确的是A．该元素在自然界中仅以化合态存在B．该元素在植物的光合作用过程中起非常重要的作用C．其单质不能与任何酸发生化学反应D．其最高价氧化物不支持任何物质的燃烧，可以灭火9．下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是A．乙醇和乙酸乙酯都可发生取代反应[金太阳新课标 WX.JTYJY/]B．苯和乙烯分别与酸性高锰酸钾溶液混合，现象相同C．淀粉和纤维素均为多糖，属于同分异构体D．石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均为化学变化10．原子结构、元素周期律和周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是A．同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小，对应简单离子的半径逐渐增大。

B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置C．由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料11．下列实验操作、现象和解释都正确的是12．下列说法正确的是A．水的离子积通常用K w来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率且提高反应物的平衡转化率D．同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO313. 常温下，0.1 mol·L－1氨水中c(H＋)/c(OH－)＝1×10－10，下列说法正确的是A.溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1B.溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）＝0.1 mol·L－1C.与0.1 mol·L－1的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）＝0.1 mol·L－1D.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H＋)均增大28．（12分）Ⅰ：钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料，主要用于航天工业和航海工业，下列是有关钛的冶炼及应用的问题。

高考化学复习元素推断专练1、元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。

Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。

据此答复：〔1〕M、N最高价氧化物水化物中酸性较强是〔写出化学式〕。

〔2〕Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C形成过程。

〔3〕通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ热量，请写出表示X2燃烧热热化学方程式。

〔4〕X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反响有黄色沉淀生成，写出该反响化学方程式。

〔5〕化合物A、B均为由上述五种元素中任意三种元素组成强电解质，且两种物质水溶液酸碱性一样，组成元素原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水电离程度比在纯水中小。

那么化合物A中化学键类型为；假设B为常见家用消毒剂主要成分，那么B化学式是。

〔6〕均由X、Y、Z、M四种元素组成两种盐发生反响离子方程式是；其中一种是强酸所成酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴参加该盐溶液至中性离子方程式。

2.(3分)常状况下，X、Y与Z是三种气态单质。

X组成元素是第三周期原子半径最小元素〔稀有气体元素除外〕；Y与Z均由元素R 组成，反响Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作为Y临定反响。

(1)Y与Z关系是〔选填字母〕_______。

(2)将Y与二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。

简述用褪色溶液区别二者实验方法________________________________________________________ _________________________________________________________________ ________________。

(3)举出实例说明X氧化性比硫单质氧化性强〔用化学方程式表示〕。

________________________________________________________ ________________。

元素推断与元素周期律综合判断题组一元素性质的递变规律的正误判断1.下列有关物质性质的比较,结论正确的是()A.碱性:LiOH<RbOHB.溶解度:Na2CO3<NaHCO3C.热稳定性:PH3<SiH4D.沸点:C2H5OH<C2H5SH答案A A项,金属性:Li<Rb,故碱性:LiOH<RbOH;B项,相同温度下,溶解度:Na2CO3>NaHCO3;C项,非金属性:P>Si,故热稳定性:PH3>SiH4;D项,C2H5OH分子之间能形成氢键,而C2H5SH分子之间只存在范德华力,故沸点:C2H5OH>C2H5SH。

2.下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱的依据的是()A.Al的导电性、导热性比Fe的好B.Al(OH)3可溶于NaOH溶液,Fe(OH)3不溶于NaOH溶液C.相同质量的Al片和Fe片,投入到等浓度的稀硫酸中,Al片产生氢气更多D.在野外利用铝热剂焊接铁轨答案D A项,导电性、导热性好只能说明自由电子的运动速率快,不符合题意;B项,不能说明Al(OH)3与Fe(OH)3的碱性强弱,不符合题意;C项,产生氢气的多少只能说明失去电子数目的多少,不符合题意;D项,铝热剂焊接铁轨是用铝将铁置换出来,说明铝的金属性比铁的强,符合题意。

1/ 133.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D.1735Cl与1737Cl得电子能力相同答案D同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A项错误;核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同,如Na+和F-的化学性质不同,B项错误;四种离子的半径大小顺序:r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+),C项错误;1735Cl和1737Cl互为同位素,同位素的化学性质相同,即原子的得电子能力相同,D项正确。

备战2020高考化学：“三根据”破解元素推断题型一 根据原子结构推断1．(2018·虎林市摸底)已知a 、b 、c 、d 、e 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中a 、b 同主族，b 、c 、d 、e 同周期，b 的核外电子数为c 的12，d 的最外层电子数为c 、e 最外层电子数之和的一半。

下列说法正确的是( )A ．a 、b 能形成离子化合物，且a 离子半径小于b 离子半径B ．a 、d 能形成离子化合物da 5，与水反应可产生两种气体C ．c 、d 的简单氢化物中只有d 溶于水，其水溶液呈酸性D ．e 形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同2．(2018·宁德市质检)W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的原子核外只有6个电子，X ＋和Y 3＋的电子层结构相同，Z －的电子数比Y 3＋多8个，下列叙述正确的是( )A ．W 在自然界只有一种核素B ．半径大小：X ＋＞Y 3＋＞Z －C ．Y 与Z 形成的化合物的水溶液呈弱酸性D ．X 的最高价氧化物对应的水化物为弱碱3．X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的五种短周期元素。

X 原子的最外层电子数为最内层电子数的2倍。

Y 与X 是同周期元素，XY 2可用于灭火。

简单阳离子Z ＋、W 2＋具有相同的电子层结构。

R 是同周期中原子半径最小的主族元素。

下列有关说法正确的是( )A ．XY 2中各原子都达到8电子稳定结构B ．Z 、W 分别与Y 形成的常见化合物均为碱性氧化物C ．Y 、Z 、R 三种元素形成的化合物一定能发生水解反应D ．离子半径的大小顺序为Z ＋＞W 2＋＞Y 2－题型二 根据周期表“片断结构”推断4．(2018·潍坊三模)W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。

下列说法错误的是( )A ．单核阴离子的还原性Y 强于XB ．W 的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C ．X 、Y 、Z 最简单氢化物中稳定性最弱的是YD ．在元素周期表中118号元素与Z 位于同一主族5．(2018·大庆期中)已知：X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，原子半径依次为X ：99 pm Y ：154pm Z：125 pm W：117 pm，X、Y、W在元素周期表中的相对位置如图所示(副族省略)，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互之间能两两反应。