【湖南省长沙市第一中学】2016届高三下学期晚自习测试(平行班)化学试卷(十一)

长沙市一中高2013级高三晚自习测试（十一）（实验班）班级________ 学号______ 姓名________________ 得分_________1、可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g) + O 2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）① 单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ② 单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ③ 用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④ 混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的压强不再改变的状态⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部2、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N 2(g)+3H 2(g)2NH 3 (g) △H= -92.4k J·mol -1) 容器 甲乙 丙 反应物投入量 1mol N 2、3mol H 2 2mol NH 3 4mol NH 3 NH 3的浓度（mol·L -1） c1 c2 c3 反应的能量变化 放出a KJ 吸收b KJ 吸收c KJ 体系压强（Pa ） p1 p2 p3 反应物转化率 а1а2а3下列说法正确的是A ．2c1>c3B ．a+b=92.4C ．2p2< p3D ．а1+а3>1 3、在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3 X(g)＋Y(g)2 Z(g) ΔH ＜0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：乙甲下列说法正确的是（ ）A ．平衡时容器乙的容积一定比反应前大 B．平衡时容器甲的压强一定比反应前大C ．n 2＞n 1D ．φ2＞φ14、在一恒容密闭容器中通入A 、B 两种气体，在一定条件下发生反应： 2A （g ）+B （g ）2C （g ）；△H＜0。

长沙市一中2013级化学晚自习测试（十一）（平行班）1．反应4NH 3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为A．v（O2）＝0.01mol/（L·s） B．v（NO）＝0.08mol/（L·s）C．v（H2O）＝0.003mol/（L·s） D．v（NH3）＝0.001mol/（L·s）2．一定温度下，可逆反应2NO 2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部3．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧4．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X(s)＋Y(g)2Z(g)△H>0，欲加快正反应速率且提高Y的转化率，下列方法可行的是A．保持容积不变，继续通入Y气体B．保持容积不变，及时移走Z气体C．压缩容器，而不改变物质状态D．保持容积不变，升高温度5．在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是A．依据图a可判断正反应为吸热反应B．在图b中，虚线可表示压强增大C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞06．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d7．可逆反应mA(s)+n D(g)pX(g)+qY(g)在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T 或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率)，下列叙述中正确的是A．正反应为放热反应 B．使用催化剂，D的物质的量减小C．化学方程式系数m+n =p+q D．增加物质A或D的用量，平衡均向右移动8．向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1 mol/L的CH4和 CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

长沙市一中2013级高三化学专题（8-16）化学实验综合（第21周）班次：学号：姓名：分数：一．解答题（共5小题，每空2分）1．Ⅰ．（1）某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a．（2）将装置C中两种液体分离开的操作名称是．装置D的作用是．Ⅱ．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水．I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是；（2）检验“水洗”是否合格的方法是；（3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．第三步：逐滴加入浓度为c mol•L﹣1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．①判断此滴定实验达到终点的方法是：．②CaO2的质量分数为（用字母表示）；③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”）．2．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．查阅资料：① HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；②在酸性溶液中，NO2﹣可将MnO4﹣还原为Mn2+且无气体生成．③ NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．（1）A中反应的化学方程式是．（2）B中观察的主要现象是，D装置的作用是．（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是．（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．生成碳酸钠的化学方程式是．为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是（写名称）．b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是．（5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是．a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用b．常温下，0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH＞1c. 0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2﹣）+c（OH﹣）d. 0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）3．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如图所示：提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2．回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是．（2）反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有．（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是．（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2．取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于．4．海洋是巨大的资源宝库，具有非常广阔的开发前景．Ⅰ．从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的三种方法：、、．（2）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，继续加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42﹣，已知K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10、K sp（BaCO3）=5.1×10﹣9，请分析滤液中仍含有SO42﹣的原因是：．将提纯后的NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、或H2、．（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br﹣，其目的为．（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为：，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是．Ⅱ．按以下实验方案可从海洋动物炳海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．（5）下列叙述正确的是（填序号）．a．步骤①需要过滤装置b．步骤②需要用到分液漏斗c．步骤③需要用到坩埚d．步骤④需要蒸馏装置Ⅲ．海水淡化后剩余的浓海水经过一系列工艺流程可以获取其他产品，如Mg（OH）2等．浓（6）理论上，1L浓海水最多可得到Mg（OH）2的质量为g．5．在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里盛有紫色石蕊溶液．请回答下列问题：（1）仪器a的名称是．（2）实验室制取氯气的离子方程式为．为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有（填字母代号）的净化装置．A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．在图2中符合该晶体溶解度曲线的是（填字母代号）；从②的试管中分离出晶体的操作是，该操作需要用到的玻璃仪器有．（4）次氯酸钠中存在的化学键类型为．（5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请完成下表中的空白：（6）装置⑤的作用是．长沙市一中2013级高三化学专题（8-16）化学实验综合（第21周）参考答案一．解答题（共5小题）1．d e f；分液；吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸；CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变为无色（或溶液褪色），且半分钟不变色；（或）；偏高；2．C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；除去未反应的NO，防止污染空气；将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠；2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；碱石灰；打开弹簧夹，通入N2一段时间；bc；3．Fe2+和Mn2+； MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；置换反应；镍；取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；；1；4．蒸馏法；电渗析法；离子交换法；BaCl2；BaSO4和BaCO3的K sp相差不大，当溶液中存在大量CO32-时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）； Cl2；NaOH；NaClO；富集溴元素；Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；强酸对设备的严重腐蚀；a、b、d；69.6；5．锥形瓶；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；B；制取温度不同、制取时碱的浓度也不同；M；过滤；普通漏斗、玻璃棒、烧杯；离子键、共价键；红；氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质；浅黄绿色；继续通入的氯气溶于水使溶液呈浅黄绿色；吸收尾气，防止污染；。

长沙市一中高2013级高三第十六周晚自习专题（17—24）班级 学号 姓名1．下列叙述正确的是( )A ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B ．CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c (CH 3COO －)增大 C ．Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应可得到Ca(OH)2D ．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO 3)2溶液中的溶解度 2.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OD ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 3.下列有关溶液组成的描述合理的是( )A ．无色溶液中可能大量存在Al 3＋、NH ＋4、Cl －、S 2－B ．酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 2－4、I －C ．弱碱性溶液中可能大量存在Na ＋、K ＋、Cl －、HCO －3D ．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－44.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO －4、CO 2－3B ．c (H ＋)＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 2－4、NO －3C ．0.1 mol ·L －1NH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO －3、Cl －D ．0.1 mol ·L －1FeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH ＋4、SCN －、SO 2－46. 常温下，将Cl 2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1 mol ·L NaOH 溶液。

长沙市一中2013级化学晚自习（二）（实验班）时间：60分钟满分：100分1．科学家用催化剂将苯酚（X）和1,3-二羰基化合物（Y）合成一种重要的具有生物活性的结构单元——苯并呋喃（Z），W是中间产物（R1、R2均为烃基）。

则下列有关叙述不正确．．．的是A．反应①属于取代反应B．W中至少含有1个手性碳原子C．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应D．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和W2．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤3．有机物A的分子式为C6H12O3，一定条件下，A与碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比（同温同压）为1：1，则A的结构最多有A．33种 B．31种 C．28种 D．19种4．乙烯与乙烷的混合气体共ａmol，与ｂmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水，则下列说法错误的是A．当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比为1:1B．当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b=3 C．当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则CO和CO2的物质的量之比为3:1D．a的取值范围为5/6<a<5/45．分子式为C4H8O3的有机物，一定条件下具有如下性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH 或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构形式；③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。

周练21．已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8kJ·mol－1Fe2O3(s)＋13CO(g)===23Fe3O4(s)＋13CO2(g) ΔH＝－15.73kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4kJ·mol－1则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( )A －218kJ·mol－1 B．－109kJ·mol－1C．＋218kJ·mol－1 D．＋109kJ·mol－12．在恒温条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，测得各物质的浓度随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是A．图中的两条曲线中，Y是表示NO2浓度随时间的变化曲线B．前10 min内，用v(NO2)表示的化学反应速率为：0.06 mol·L-1·min-1C．在25 min时，反应改变的条件是增大了NO2的浓度D．a、b、c、d四个点中，有a、b、d点的化学反应处于平衡状态3．在密闭容器中发生反应：a X(g)＋b Y(g) c Z(g)＋d W(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。

下列叙述正确的是( )A．平衡向正反应方向移动 B．(a＋b)>(c＋d)C．Z的体积分数变大 D．X的转化率变小4、已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。

在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是()A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)5、下列热化学方程式叙述正确的是(已知ΔH的绝对值均正确)( )A．C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g) = SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)D．2NO2 = O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)6．CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下：( )A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变7．对达到平衡状态的可逆反应X ＋Y Z ＋W ，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状态为（ ）A ．Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体B ．Z 、W 中有一种是气体，X 、Y 皆非气体C ．X 、Y 、Z 、W 皆非气体D ．X 、Y 均为气体，Z 、W 中有一种为气体8．在一个容积为6 L 的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)＋n Y(g) 2Q(g)＋6R(g)反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X 的浓度减小1/3，则该反应中的n 值为( )A ．3B ．4C ．5D ．69、右图表示该反应的速率（v ）随时间（t ） 变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

长沙市一中2013级化学晚自习（六）（实验班）请将选择题答案填入下列表格。

（每小题一个正确选项）1．应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。

下列预测中正确的是①Be 的氧化物的水化物可能具有两性②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ③At 单质为有色固体,AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li 在氧气中剧烈燃烧,产物是Li 2O 2,其溶液是一种强碱⑤SrSO 4是难溶于水的白色固体 ⑥H 2Se 是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 A ．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤2．六种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 、F 的原子序数依次增大，其中A 与E ，B 与F 同主族，E 与F 同周期；D 的核电荷数是F 的最外层电子数的2倍；B 的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A 与E 的状态不同。

下列判断正确的是 A ．A 、C 两种元素只能组成化学式为CA 3的化合物 B ．F 与D 形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 C ．原子半径由大到小的顺序是E ＞F ＞C ＞D D ．元素的非金属性由强到弱的顺序是D ＞C ＞F ＞B3．下列有关元素周期表的说法中，正确的是 A ．能生成碱的金属元素都在ⅠA 族B ．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA 族C ．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族4．短周期元素A、B、C、D在周期表中所处的位置如图所示。

A、B、C、D四种元素的质子数之和为36。

E元素原子的半径在同周期中最大，且E的离子与C的离子具有相同的电子层结构。

则下列说法正确的是A．元素A形成的气态氢化物一定是正四面体形分子B．五种元素形成的氢化物中，C的氢化物的沸点最高C．R是元素A的最高价氧化物对应的水化物，A3C2是R的酸酐D．B、C、D、E四种元素的离子半径由大到小的顺序为D＞B＞C＞E5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

长沙市一中高2013级晚自习化学测试卷（第十三周）（17—24）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是A．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃B．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管C．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的2．关于下列各图的叙述中正确的是A．甲表示H2与O2H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的B．乙表示恒温恒容条件下，2NO关系，其中交点AC．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA 溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH3．25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH 溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。

下列叙述正确的是A．HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L—1B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10—24.物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的5．常温下，0.2 mol/L 的一元酸.HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )A ．HA 为强酸B ．该混合液pH=7C ．图中X 表示HA ，Y 表示OH -，Z 表示H +-+W2法正确．．的是 A ．H 2A 在水溶液中的电离方程式为：H 2A =H ++HA -，HA ++A 2-B ．常温下，NH 4HA 溶液中滴加NaOH 溶液至溶液pH=7，则c(Na +) = 2c(A 2－) C ．相同条件下，体积相等、pH 相等的盐酸与H 2A 溶液中和NaOH 的量相等 D ．0.0l mol·L -l 的NaHA 溶液pH ＞28、尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料。

周练131．下列化合物分子中，在核磁共振1H谱图中能给出三种信号的是（）A．CH3CH2CH3B．CH3CH2OH C．CH3CHO D．CH3OCH3 2．按系统命名法：的正确名称是（）A．1，2，4－三甲基－1，4－二乙基丁烷B．3，5，6－三甲基辛烷C．3－甲基－2，5－二乙基己烷D．3，4，6－三甲辛烷3.有机物A是由碳、氢两种元素或碳、氢、氧三种元素组成。

现取0.1molA在6.72L氧气（标准状况）中充分燃烧，燃烧后的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重3.6g。

再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为26.4g的黒、白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的质量比为1:10，求A的分子式。

4.将一定量由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2g氧气混合点燃，再将成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶②灼热的氧化铜③饱和石灰水（设每个装置中反应物均过量）。

经测定①中增重3.60g ②中减重1.60g ③中增重8.80g。

A蒸气的密度为3.393g/L（已换算成标准状况）。

又测知既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。

试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。

5. 1 mol仅含C、H、O三种元素的有机物A在稀硫酸中水解生成1 molB和1 molC。

B分子中N(C)∶N(H)＝4∶5，135＜M r(B)＜140；C与B分子中C原子数相同，且M r(B)＝M r(C)＋2。

（1）C的分子式为，A的摩尔质量为；（2）B的分子具有高度对称性，苯环上的一氯取代物只有一种。

B能与金属Na反应但不能与NaOH反应。

写出B的结构简式；（3）C有多种同分异构体，其中属于酯类的同分异构体有种；（4）C分子中苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物有两种。

写出A的结构简式。

6.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是B7结构简式为的有机化合物：在核磁共振谱中观察峰给出的强度之比为11118回答下列问题：等物质的量浓度的Na2CO3和KHCO3混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

长沙市一中2013级高三化学晚自习测试（一）（理实班）1．下列化学式所表示的化合物中，具有两种或两种以上同分异构体的有（）A．CH2O2 B．CH2Cl2 C．C7H8O D．C2H5NO22．有一环状化合物C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色；它的分子中碳环上的1个氢原子被氯取代后的有机生成物只有一种。

这种环状化合物可能是 ( )3．烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应，称为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应。

由乙烯制丙醛的反应为：CH2=CH2+CO+H2 CH3CH2CHO。

由化学式为C4H8的烯烃进行醛化反应，得到的醛可能有 ( )A．2种 B．3种 C．4种 D．5种4．相对分子质量为100的烷烃，主链上有5个碳原子的同分异构体有（）。

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种5．由甲基、苯基、羧基、羟基两两相结合形成的物质中，具有酸性的物质有（）A．5种 B．3种 C．4种 D．2种6．某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C和铜催化加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。

由此判断A的可能的结构简式有（）A．6种 B．4种 C．3种 D．2种7．下列各对物质：①葡萄糖，甘油；②蔗糖，麦芽糖；③淀粉，纤维素；④氨基乙酸，硝基乙烷；⑤苯甲醇，2－甲基苯酚。

其中互为同分异构体的是（）A．②④ B．①②③ C．②③④D．②④⑤8．1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：据此，判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子在同一平面上）的异构体数目是( ) A ．4B ．5C ．6D ．79． 蒽的结构简式是 ，如果将蒽分子中减少3个碳原子，而H原子数保持不变，形成的稠环化合物的同分异构体数目是 （ ） A ．2 B ．3 C ．4 D ．510．分子式为C 9H 12芳香烃的一卤代衍生物数目和分子式为C 7H 8O 中遇FeCl 3溶液呈紫色的芳香族化合物数目分别为 （ ） A ．7和1 B ．8和2 C ．42和3 D ．56和5班级_________ 学号_________ 姓名________________11．某芳香烃的衍生物的化学式为C8H 8O 4。