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科学探究：熔点与沸点（课件说明）
课件共有十张幻灯片组成其中插入一段人造“雨”的录象和超级链接自然界的水循环以及录音介绍，目的是充分调动学生的感官，使学生对学习充满兴趣。
以下是我制作每张的想法和使用时的几点建议。
第一张幻灯片希望在上课前供学生欣赏，两只雄鹰在高空中展翅翱翔，配加《隐形的翅膀》这首激人上进的优美歌声，会打开学生联想的大门，引发他们科学探究的欲望。
第二张幻灯片出示学习目标。
第三张幻灯片有四幅图画构成，洁白的雪花、让人浮想联翩的云、潺潺的流水、晶莹的露珠都是水的化身。
让学生感受到水无常态，变化万千，无出不在，用水的神奇引发学生去思考、去探索。
此时教师抓住时机引出“水之旅”这个课题。
第四张幻灯片是人造“雨”的一段录象，纪录了水由液态变成气态再由气态回到液态的真实过程。
第五张幻灯片超级链接《自然界的水循环》Flash动画和录制的《水循环介绍》。
使用时先打开《水循环介绍》录音再打开《自然界的水循环》Flash动画。
第六张幻灯片供晶体、非晶体、熔点、沸点、汽化、沸腾、蒸发等概念的讲解利用。
第七张幻灯片是温馨提示，目的是当学生做实验时为了减少他们实验的盲目性，操作的不规范性。
第八张幻灯片展示了“冰的熔化与水的汽化”中温度随时间变化图像。
第九张幻灯片是课外空间。
第十张幻灯片我的收获我来说，希望此时学生能把本节学到的内容作出总结。
科学探究：熔点与沸点【教学目标】1、通过对水的熔点和沸点的科学探究，熟悉科学探究全过程的各个环节。
2、让学生体验水的三种状态，知道水的三种状态在一定条件下是可以相互转化的。
3、能区别晶体和非晶体，会查熔点和沸点表。
4、让学生从科学探究的过程中，感知熔化、汽化现象及其产生的条件。
5、让学生把生活现象和自然现象与物质的熔点或沸点联系起来。
养成学科学、用科学的习惯和探索真理的科学态度。
【重点、难点】重点：水的熔点和沸点的科学探究难点：熔化和沸腾过程中温度如何变化【教学过程】引入新课：水是生命之源，水孕育了自然界的万物生灵，水是大自然对人类的恩赐。
水无常形，变化万千，无处不在。
冬天河里的冰在天气变暖时熔化，地上的水时间长了会消失，变成水蒸气；天气变冷时，水又会结成冰。
形态各异的水告诉我们，水可以在三种状态之间变化，这种变化叫物态变化。
现在我们就研究水的三态变化规律。
一、奇妙的水云、雪、雨本质是自然界的什么物质？这种物质在自然界中还有什么样的存在形态？固：有一定体积和形状物质的三态：液：有一定体积无形状，具有一定的流动性气：无一定体积无形状，具有一定的流动性。
二、水之旅实验结论：水有固态、液态和气态，水的三种状态在一定条件下是可以相互转化的。
自然界中的水循环三、科学探究：冰的熔点熔化：固态液态：原子按一定规律排列，固体晶体熔化时温度不变，有固定熔点熔化过过程中是固液共存状态非晶体：原子的排列无规则，没有固定熔化温度。
【作业】：二课时：一、汽化：液态气态二、汽化有两种方式：蒸发沸腾探究结论：冰在熔化的过程中，温度保持不变，熔点是0℃；水在标准大气压下沸腾的过程中，温度不变，水的沸点是100℃三、常见晶体的熔点【作业】：。
一、分子晶体熔、沸点的变化规律分子晶体是依靠分子间作用力即范德华力维系的，分子间作用力与化学键相比弱得多，使得分子容易克服这种力的约束，因此，分子晶体的熔、沸点较低。
1．分子构型相同的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
分子间作用力有三个来源，即取向力、诱导力和色散力。
卤素单质自非极性分子构成，只存在色散力，随相对分子质量增大，分子内电子数增多，由电子和原子核的不断运动所产生的瞬时偶极的极性也就增强，因而色散力增大，导致熔、沸点升高。
同理，稀有气体的熔、沸点变化也符合这规律，相对原子质量越大，熔、沸点越高。
2．分子构型相同的物质，能形成氢键时，熔、沸点升高。
在常温下，绝大多数非金属元素的氢化物都是气态的（只有H20例外），气态氢化物的熔、沸点理应遵循第1条规律，随着相对分子质量的增大而升高，但是自于NH3、H20、HF可以形成氢键，使简单分子缔合成较大的分子，在发生相变时，不仅要克服原有的分子间作用力，而且要吸收更多的能量，使缔合分子解聚，因而造成NH3、H20、HF的熔、沸点反常，特别是水分子中有2个H-O键和2对孤对电子，一个水分子可以同时形成2个氢键，所以水的熔、沸点最高，在常温下呈液态。
含有-OH或-NH2的化合物，如含氧酸、醇、酚、胺等，因分子间能形成氢键，它们的熔、沸点往往比相对分子质量相近的其它物质高。
以CHCl3为例，氯仿是强极性分子，但不形成氢键，相对分子质量为119.5，熔点-63.5℃，沸点61.2℃，而相对分子质量仅有60，但含-0H的乙酸熔点为16.6℃，沸点为117.9℃。
磷酸、硼酸相对分子质量都不超过100，但由于氢键的形成，使它们在常温下都呈固态。
3．相对分子质量相近时，分子的极性越强，熔、沸点越高。
表中所列氢化物的相对分子质量相近，且都是等电子体，但它们的熔、沸点却有较大差别。
甲硅烷是非极性分子，熔、沸点最低，从左到右，随分子极性的增强，熔、沸点逐渐升高。
怛极性最强的HCl却反常地低于H2S，这是由于氯原子半径小于硫原子半径，HCl分子小于H2S分子，使色散力变小，故熔、沸点较H2S低。
2019中考沪科版九年级上册物理知识点：熔点与沸点沪科版九年级上册物理知识点：熔点与沸点一.熔点与沸点1.水的三种状态：固态、液态、气态。
2.熔化：物质从固态变成液态的过程称为熔化。
晶体开始熔化时的温度称为熔点。
3.熔化的条件：(1)达到熔点(2)继续吸热4.规律：晶体熔化过程吸收热量，温度不变。
5.晶体有一定的熔点和凝固点。
3.汽化：物质由液态变为气态的过程称为汽化。
4.汽化的两种方式：(1)蒸发：①定义：在液体表面发生的缓慢的汽化现象。
②影响蒸发快慢的因素：液体温度;液体表面积;液体上方空气的流速。
③特点：吸热致冷(2)沸腾：①定义：液体内部和表面同时进行的剧烈的汽化现象。
液体沸腾时的温度为沸点。
②条件：达到沸点;继续吸热。
③特点：在沸腾过程中，吸收热量，温度不变。
二.物态变化中的吸热过程1.熔化是吸热过程。
2.汽化是吸热过程。
3.升华：①定义：物质从固态直接变为气态的过程。
②升华是吸热过程。
三.物态变化中的放热过程1.凝固：①定义：物质从液态变为固态。
凝固是放热过程。
②晶体凝固条件：达到凝固点;继续放热。
③规律：放出热量;温度不变。
2.液化：①定义：物质从气态变为液态的过程。
液化是放热过程。
②液化的方法：降低温度;压缩体积。
3.凝华：物质从气态直接变为固态的过程。
凝华是放热过程。
四水资源与水危机1、资源危机的原因：水污染2、水污染的罪魁：生活污水;工业废水;工业固体废物;生活垃圾。
