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2018年秋九年级化学上册第6单元碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳第2课时一氧化碳教案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年秋九年级化学上册第6单元碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳第2课时一氧化碳教案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018年秋九年级化学上册第6单元碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳第2课时一氧化碳教案（新版）新人教版的全部内容。
第2课时一氧化碳【学习目标】1．知识与技能:（1)能说出一氧化碳的物理性质。
（2）通过对CO毒性的认识,提高解决实际问题的能力。
2．过程和方法：通过实验探究了解CO的化学性质。
3．情感态度与价值观:通过学习增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，提高学生学习化学的兴趣，拉近化学与生活的距离。
【学习重点】一氧化碳的毒性、可燃性、还原性以及用途。
【学习难点】一氧化碳的还原性。
【课前准备】《精英新课堂》：预习学生用书的“早预习先起步"。
《名师测控》：预习赠送的《提分宝典》。
情景导入生成问题1．引言：你知道煤炉上层火焰的颜色吗?你知道那是什么气体在燃烧吗？听说过煤气中毒事件吗？又该如何预防呢？学完本节课你将对这些问题有一个清晰的认识!2．引导学生对本节课的学习目标进行研究解读,如果学生解读不准确或不到位，教师再进行补充。
合作探究生成能力错误!提出问题:有人说我一闻到煤气的气味就把煤炉搬出屋外,不会发生一氧化碳中毒；还有人说临睡前在煤炉上和地面上放两盆水,就能防止一氧化碳中毒，以上两种说法真的能防止一氧化碳中毒吗？讨论交流：阅读教材，讨论相关原因，了解CO的物理性质。
九年级化学上册第六单元碳和碳的化合物课题3 二氧化碳和一氧化碳（第2课时）教案（新版）新人教版
编辑整理：
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9、下列气体中难溶于水的一组是（）
A。
O2和 CO2 B。
H2和CO2 C. CO和CO2 D. H2和 CO 10、下列物质中，既有可燃烧性又有还原性的化合物是（）A。
CO B. H2 C. C D. CO2
11、鉴别CO和H2是根据它们的( )
A。
密度 B。
溶解性 C. 还原性 D。
燃烧后的产物
12、如果要除去CO2中的混有少量的CO,应采用的方法是( ）
A. 把混合气体点燃
B. 把混合气体通过澄清的石灰水
C。
把混合气体灼热的氧化铜粉末
D。
把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器中
参考资料
教后反思。
广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳教案（2）新人教版一、教学目标：1、运用对比探究的方法让学生掌握一氧化碳的物理性质和化学性质。
2、让学生通过自主阅读和讨论，归纳二氧化碳和一氧化碳对生活的影响，培养学生思维能力。
二、重点和难点教学重点：一氧化碳的可燃性和还原性。
教学难点：一氧化碳还原氧化铜的实验和还原性原理。
三、教学过程：（一）出示学习目标1、通过复习二氧化碳的性质，进行对比探究，掌握一氧化碳的物理性质和化学性质。
2、由结构掌握性质，性质决定用途的角度出发归纳整理二氧化碳和一氧化碳的利弊。
（二）引入：复习CO2的物理性质和化学性质，引出问题：CO与CO2的性质是否相同？（三）自主学习学生根据学案，分段阅读并自学课本相应内容（四）师生互动完成教学学习内容一：二氧化碳与一氧化碳的物理性质与收集方法。
学生自主阅读课本P117并填写学案【实物展示】CO气体（装于集气瓶中，并加上双孔塞和分液漏斗）【提问】CO的物理性质【列表总结】CO2与CO的物理性质【思考与讨论】 CO2与的CO物理性质有很大差异的原因是：组成元素相同，分子构成不同。
学习内容二：一氧化碳的化学性质。
学生自主阅读课本P117-118并填写学案。
【提出问题】CO2与的CO物理性质有很大差异，它们的化学性质是相似还是不同？【投影】CO2的化学性质：①不可燃烧，也不支持燃烧；②与水反应生成酸；③与石灰水反应产生白色沉淀；④本身无毒但不供给呼吸。
的化学性质相似【假设】CO与CO2【验证】1、点燃纯净的CO气体，并用干冷的锥形瓶罩于火焰的上方，再往锥形瓶中加入石灰水并振荡。
2、将CO气体通入紫色石蕊试液中。
3、将CO气体通入澄清石灰水中。
4、观看CO气体的毒性视频。
【学生讨论并总结】CO的化学性质：1）可燃性；2）毒性。
【反思与拓展】1、煤炉里的煤在燃烧过程中，从下至上发生了哪些化学反应？2、CO的还原性——CO还原氧化铜（观看视频，学生讨论总结实验步骤和注意事项。
第2课时 一氧化碳【学习目标】1．了解一氧化碳的性质和用途。
2．认识一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。
3．学会鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法。
【重点难点】1．一氧化碳的性质和用途。
2．一氧化碳还原氧化铜的原理。
学习内容 一氧化碳的性质和用途 【学习指导】阅读课本第121－122页的有关内容,完成下列填空。
1．一氧化碳的物理性质：一氧化碳是一种没有颜色,没有气味的气体,难溶于水,相对分子质量是28,密度比空气略小。
收集时采用排水集气法。
2．一氧化碳的化学性质：(1)可燃性：一氧化碳燃烧时火焰呈蓝色,放出大量的热,因而可作燃料。
CO 是可燃性气体,当里面混有空气或氧气,点燃时有可能发生爆炸,所以点燃前一定要验纯。
CO 燃烧的化学方程式为2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。
煤炉里常发生的反应：下层C ＋O 2=====点燃CO 2；中层CO 2＋C=====高温2CO ；上层2CO ＋O 2=====点燃2CO 2,所以煤炉里煤层上方的蓝色火焰,就是CO 在燃烧。
(2)毒性：CO 极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧结合,造成生物体内缺氧,严重时会危及生命。
因此冬天用煤取暖时,一定要装烟囱,并且注意室内通风,防止一氧化碳中毒。
(3)还原性：用CO 还原CuO 时,试管中的CuO 由黑色逐渐变为红色；将生成的气体通入澄清的石灰水中,可以看到澄清的石灰水变浑浊。
前一个反应的化学方程式为：CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2,其中还原剂是CO,氧化剂是CuO,CuO 被还原,被氧化的是CO 。
CuO 发生了还原反应,CO 发生了氧化反应。
这个反应不是(填“是”或“不是”)化学反应的基本类型。
CO 具有还原性,所以可以用来冶铁。
【讨论交流】1．煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？2．如何除掉CO 2中的CO ？如何除掉CO 中的CO 2? 【温馨点拨】1．便于我们及时发现煤气泄漏。
第六单元碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳（讲学）课标定位1、初步学会在实验室中制取二氧化碳。
2、了解二氧化碳和一氧化碳的性质3、了解并关注温室效应知识梳理核心知识归纳1.二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,可用燃着的木条检查集气瓶是否已收集满二氧化碳。
检查时,木条应放在瓶口。
2.二氧化碳与水反应,其化学方程式为:H2O+CO2H2CO3,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。
碳酸很不稳定,在加热条件下又会分解生成二氧化碳和水:H2CO3H2O+CO2↑。
3.二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式:CO 2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,此反应可用于检验二氧化碳。
4.防止温室效应的措施:减少化石燃料的燃烧;开发新能源;植树造林,严禁乱砍滥伐森林等。
5.一氧化碳的化学性质(1)一氧化碳的可燃性:2CO+O22CO2。
(2)一氧化碳具有毒性:极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好与氧气结合,造成生物体内缺氧。
(3)一氧化碳的还原性:CuO+CO Cu+CO2。
实验装置(如图所示):反应现象:①黑色固体变成红色;②澄清石灰水变浑浊。
实验步骤: ①先通入CO 一会儿;②加热;③停止加热;④继续通入CO 到玻璃管冷却为止。
知识点一、二氧化碳的物理性质 知识在线1.在通常情况下,二氧化碳是一种无色无味的气体。
在标准状况下,二氧化碳的密度是1.977 g/L,约是空气密度的1.5倍。
(1)验证CO 2是否集满的方法,见下表。
实验步骤实验现象实验结论制取并收集二氧化碳,根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质,可用燃着的木条检查集气瓶是不是已收集满二氧化碳,检查时燃着的木条应放在集气瓶口若燃着的木条熄灭,则说明集气瓶中的二氧化碳已收集满二氧化碳比空气重,沉在集气瓶底部,收集二氧化碳时可采用向上排空气法 (2)将二氧化碳气体从集气瓶倾倒入烧杯中,见下表。
实验步骤 实验现象实验结论将CO 2气体慢慢倒入烧杯中两支蜡烛自下而上依次熄灭二氧化碳不燃烧,一般情况下也不支持燃烧,其密度比空气大2.二氧化碳能溶于水。
2018-2019学年九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳第2课时一氧化碳教案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳第2课时一氧化碳教案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019学年九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳第2课时一氧化碳教案（新版）新人教版的全部内容。
第2课时一氧化碳课题一氧化碳课型新授课教学目标知识与技能1。
了解一氧化碳的物理性质.2。
了解一氧化碳的毒性和预防方法。
3。
理解一氧化碳的可燃性和还原性及其应用。
过程与方法1。
通过化学实验及相关分析，理解一氧化碳的可燃性和还原性。
2.通过对一氧化碳毒性的认识，形成解决实际问题的能力。
3.通过实验探究,提高实验分析能力和设计实验能力。
情感、态度与价值观1。
了解一氧化碳的物理性质，一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环境保护意识。
2。
感受化学在科技生产和生活中的应用.3。
认识事物的两面性,树立辩证唯物主义观点.教学重点一氧化碳的毒性、可燃性、还原性.教学难一氧化碳还原氧化铜实验。
点教具准备多媒体课件、一课前预习1.CO是一种无色2.一氧化碳的化2CO+O2点燃2CO2；（2)还原性（以Cu+CO2.3.一氧化碳的毒血液里的血红蛋白相人体缺氧。
新课导入碳元素有+2和+4种。
前面我们已经学一氧化碳的知识。
备课笔记进知识点一、一氧化碳的性质1。
一氧化碳的物理性质［思考］同学们一定听说过煤气中毒的事例，煤气中毒实际就是指一氧化碳中毒。
2022年九年级上化学课题3 二氧化碳和一氧化碳测试时间:15分钟一、选择题1.(2017江苏扬州中考)下列属于温室气体的是( )A.H2B.N2C.O2D.CO2答案 D 二氧化碳是主要的温室气体;N2和O2是空气的主要组成成分,不是温室气体;氢气不是温室气体。
故本题选D。
2.(2017湖南永州中考)向石蕊溶液中通入二氧化碳气体,再进行加热,溶液颜色变化顺序正确的是( )A.红色—紫色—红色B.紫色—红色—紫色C.红色—紫色—蓝色D.红色—无色—红色答案 B CO2能溶于水并与水反应生成碳酸,碳酸具有酸性,能使紫色石蕊溶液变成红色;H2CO3是一种不稳定的酸,受热易分解重新放出CO2,使溶液恢复中性,石蕊溶液又由红色变成紫色,因此溶液的颜色变化为紫色—红色—紫色。
3.除去一氧化碳中含有的少量二氧化碳的正确方法是( )A.通过足量的氢氧化钠溶液B.通过红热的铁丝C.用燃着的木条D.通过灼热的氧化铜答案 A 要除去CO 中含有的少量CO2,加入的物质只能与CO2反应,不与CO 反应,且反应后不能产生新的气体杂质。
红热的铁丝不与CO2反应,B项错;二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,用燃着的木条不能除去CO2,C项错;通过灼热的氧化铜时,CO发生反应,D项错;氢氧化钠溶液能与CO2反应,不与CO反应,A项正确。
4.下列有关验证二氧化碳性质的实验中,不能证明二氧化碳化学性质的是( )答案 D D项中的实验证明二氧化碳的密度比空气的密度大(物理性质);A项中的实验能证明二氧化碳具有不燃烧也不支持燃烧(化学性质)且密度比空气大(物理性质)的性质;B项中的实验说明二氧化碳能够与石灰水发生化学反应;C项中的实验说明二氧化碳能够与水发生化学反应。
故选D。
5.实验室中常用如图所示装置,用一氧化碳还原氧化铁,下列对该实验的相关说法中,错误的是( )A.实验时,试管中澄清的石灰水变浑浊,证明该反应有二氧化碳生成B.反应完成后,硬质玻璃管内固体物质的质量会减少,减少的质量在数值上等于反应生成的二氧化碳中氧元素的质量C.为保证实验安全和得到纯净的还原铁粉,实验开始时应先通一氧化碳,实验结束后应继续通一氧化碳至试管冷却D.为了防止一氧化碳污染空气,应增加尾气处理装置答案 B 反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,反应后硬质玻璃管内固体减少的质量等于参加反应的Fe2O3中氧元素的质量,故B项错误。
