初三化学一氧化碳
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一氧化碳的性质和用途•概述:一氧化碳(CO)纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。
分子量28.01,密度1.250g/l,冰点为-207℃,沸点-190℃。
在水中的溶解度甚低。
空气混合爆炸极限为12.5%~74%。
一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合,进而使血红蛋白不能与氧气结合,从而引起机体组织出现缺氧,导致人体窒息死亡。
因此一氧化碳具有毒性。
一氧化碳是无色、无臭、无味的气体,故易于忽略而致中毒。
常见于家庭居室通风差的情况下,煤炉产生的煤气或液化气管道漏气或工业生产煤气以及矿井中的一氧化碳吸入而致中毒。
•物理性质:通常状况下,是一种没有颜色,气味的气体,比空气略轻难溶于水。
化学性质:(1)可燃性:2CO + O22CO2(2)还原性:一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2(3)毒性:CO极易和血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合,造成生物体内缺氧,严重时危及生命。
CO 有剧毒,人在CO 的体积分数达到 0.02%的空气中持续停留2—3h 即出现中毒症状,因此我们使用煤、燃气热水器时要装烟囱,注意室内通风。
用途:用作燃料,冶炼金属。
•一氧化碳和氢气的比较2CO+O 22CO 2有可燃性 2H 2+O 22H 2OCO+CuOCu+CO 2有还原性 H 2+CuOCu+H 2O•H 2、CO 、C 的比较C+O2CO2;2H2+O22H2O2CO+O22CO22C+O22CO•注意:(1)三种物质燃烧的现象有所不同,但不能根据火焰去鉴别CO和H2(2)在还原CuO的实验中,必须对多余的CO进行处理。
一氧化碳的化学性质是什么
一氧化碳是一种碳氧化合物,化学式为CO,化学式量为28.0101,通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。
本文整理了一氧化碳的化学性质,欢迎阅读。
一氧化碳的化学性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质
在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L)相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。
它为中性气体。
分子结构:一氧化碳分子为极性分子,但由于存在反馈电子,分子的极性很弱。
一氧化碳主要用途有
1、一氧化碳可用于制甲酸钠。
2、在冶金工业中作还原剂,如工业还原氧化铁(制备铁)。
3、用于做气体燃料,如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。
2023年中考化学:一氧化碳的化学性质
一氧化碳的化学性质主要有:
1.一氧化碳具有可燃性,可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳,火焰呈蓝色,放出大量的热(可用作燃料).该反应的化学方程式为2CO+O2点燃¯2CO2.
2.一氧化碳具有较强的还原性,能把金属从它们的氧化物中还原出来(工业上常用来冶炼金属).例如,CO+CuO△¯Cu+CO2,Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2.
3.一氧化碳还具有毒性,极易与人体血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合,失去携氧能力,造成生物体内缺氧,而发生中毒现象.
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景,让学生阅读、思考后,根据所学的一氧化碳的化学性质,以及反应现象、化学方程式等,来分析、解答相关的实际问题.并且,经常将其与“碳及含碳物质的不完全燃烧”、“氧气的化学性质”、“炼铁的原理及金属的冶炼”、“一氧化碳的毒性及煤气中毒”、“一氧化碳的用途”等联系起来考查.题型有选择题、填空题、实验探究题.中考重点是考查学生对一氧化碳的化学性质的掌握情况,以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等.特别是,经常考查一氧化碳的前两个化学性质,以及有关的化学方程式等.
【解题方法点拨】解答这类题目时,首先,要熟记一氧化碳的化学性质,尤其是有一氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等,以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等;然后,根据所给的实验、问题情景,以及实验装置图等相关信息,结合所学的相关知识和技能,联系起来细心地探究、推理后,按照题目要求进行选择或解答即可.
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中考化学考点一氧化碳的性质和用途知识点1、一氧化碳的物理性质一氧化碳通常是无色、无味、有毒的气体,密度比空气略小,难溶于水。
知识点2、一氧化碳的化学性质(1)可燃性:一氧化碳能燃烧,发出蓝色火焰,放出热量,罩在火焰上方的烧杯内壁上附着的澄清石灰水变浑浊;化学方程式:2CO+O2 2CO2;注意:点燃一氧化碳等可燃气体前前要验纯。
(2)还原性:一氧化碳能将金属氧化物还原成金属单质,同时生成二氧化碳。
一氧化碳还原氧化铜的化学方程式:CO+CuOCu+CO2,因此一氧化碳可用于冶金工业。
知识点3、一氧化碳还原氧化铜的实验操作顺序:与H2还原CuO的实验操作顺序一样,先通CO,再加热;实验完毕,先停止加热,连续通CO至试管冷却。
尾气处理:因CO有剧毒,不能随意排入空气中,处理的差不多原则是将CO燃烧掉,转化为无毒的CO2或收集备用。
知识点4、一氧化碳的毒性、产生方式及用途(1)一氧化碳的毒性:CO和人体血红蛋白的结合力比氧与血红蛋白的结合力强,人吸入CO会造成人体缺氧,严峻者会致死。
(2)产生CO的三种要紧方式:a.氧气的量不足,碳燃烧不充分:b.CO2遇到酷热的碳;C+CO2=2CO;c.碳与水蒸气高温条件下反应:C+H2O=CO+H2 (水煤气)。
(3)一氧化碳的用途:CO具有可燃性,可作燃料;CO具有还原性,可用来冶炼金属,如炼铁等。
知识点5、一氧化碳的检验方法(1)点燃待检气体,若火焰呈蓝色,则先用干燥小烧杯罩在火焰上方,无水珠,再用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方,若显现白色浑浊物,则气体为CO。
(2)将待检气体通过灼热的CuO,若显现红色的物质,且产生的气体不能使无水CuSO4变色而能使澄清石灰水变浑浊,则气体为CO。
相关举荐中考化学知识考点复习:周围的化学物质中考化学考点训练:走进溶液世界。
《一氧化碳》化学教案4篇《一氧化碳》化学教案4篇《一氧化碳》化学教案1 教学目的知识目的:使学生理解两种碳的氧化物在性质上的差异;通过化学实验及其分析,使学生理解一氧化碳的可燃性和复原性,理解一氧化碳的物理性质;通过比照和实验,使学生掌握CO的主要性质。
才能目的:培养学生的实验观察才能和思维才能;通过对CO化学性质的实验探究,初步进步学生实验设计和实验操作技能;初步培养学生毒气处理的方法。
情感目的:通过对CO化学性质实验的探究,使学生体验探究、体验成功,培养化学学习兴趣;通过一氧化碳与血红蛋白结合的现象,对中毒机理进展微观分析,提醒通过现象看本质的科学态度;通过引导学生对CO的全面认识过程,初步训练学生辩证地、全面地分析问题的科学态度;强化使用毒气的自我保护意识和环境保护的意识。
教学建议教材分析:本节课的教学是九年义务教育初中化学中典型的元素化合物的教学,是高中学习的重要生长点。
一氧化碳的性质不难理解,又有氢气、二氧化碳的性质作比照、铺垫,学习难度不大,有利于学生探究。
内容严密联络实际。
此节内容与实际生活、消费联络严密,有利于进步学生的探究兴趣。
同时一氧化碳是学生初中学习的第一个有毒物质,是典型的环保素材、自我保护素材。
对一氧化碳的学习,既可满足九年义务教育对知识普及的要求,同时又可进步学生自我保护、环保的才能。
因此,无论从教材的位置看,是从学生的知识贮备、才能程度分析,还是从九年义务教育的需要出发,一氧化碳的学习作为探究性学习,内容、难度均合适,是高中学习的生长点。
课堂引入指导:法一:通过介绍煤气中毒,及其危害的新闻实例引入。
突出认识——实验——应用〔预防煤气中毒〕的学习活动。
法二:将小老鼠放入盛满一氧化碳的钟罩内,观察一氧化碳的毒性,讲解煤气中毒原理及救护方法,实际救护小老鼠。
从兴趣出发,学习一氧化碳性质。
法三:单刀直入,碳有两种氧化物二氧化碳和一氧化碳,分析分子式差异,推测性质,引入实验。
初中化学一氧化碳和二氧化碳知识点总结知识点总结本节包括空气的组成及各成分的用途、空气中氧气百分含量测定实验、空气污染及其防治几个知识点。
知识的特点是容易理解,但需要记忆的东西较多,因此记住这些知识是学好本节的关键。
本节包括知识点较多,知识的容量大,但大都容易理解,学习这部分知识时要注意:基础知识的记忆、化学性质的理解、树立结构决定性质、性质决定用途的观念。
1、一氧化碳的物理性质:(1)通常状况下,一氧化碳是一种无色无味的气体。
(2)标准状况下,一氧化碳的密度比空气略小(注:不能用排空气法收集,因密度大小与空气的太接近)。
(3)一氧化碳难溶于水,可用排水法收集co。
2、一氧化碳的化学性质:3、一氧化碳的用途:(1)co具有可燃性可作气体燃料。
(2)co具有还原性,可用于冶金工业。
4、二氧化碳的物理性质:(1)通常状况下,二氧化碳是一种无色无味的气体。
(2)标准状况下,二氧化碳的密度为1.977g/l,比空气大。
(3)二氧化碳能溶于水,1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。
(4)三态变化:固态co2又叫干冰。
5、二氧化碳的化学性质:(1)二氧化碳既不能燃烧,也不支持燃烧,因而它具有灭火功能(也与二氧化碳的密度大有关)。
实验室里常利用此性质来检验集气瓶里是否集满二氧化碳。
(2)co2与水反应生成碳酸。
碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。
co2+h2o=h2co3(紫变红)但碳酸很不稳定,容易分解生成二氧化碳和水,所以实验室里不储备碳酸。
h2co3=h2o+co2↑(红变紫)6、二氧化碳的检验方法:co2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。
常利用此性质,来检验二氧化碳气体。
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o(清变浊)7、二氧化碳的用途:(1)气体二氧化碳可用于灭火、制汽水、作气体肥料、化工产品的原料等。
(2)固态二氧化碳又叫干冰,可用作①制冷剂,②形成人工云雾(舞台上),③人工降雨8、温室效应的危害及二氧化碳的来源(1)温室效应形成的主要原因:随着工农业生产的发展和人类生活水平的提高,煤、石油、天然气等化石燃料的需求不断增大,它们燃烧后放出大量的二氧化碳等温室气体;而由于一些天灾和乱砍滥伐,能吸收二氧化碳的大片森林和草原绿地却在不断消失,从而导致碳氧循环不平衡,致使大气中二氧化碳等温室气体增多,地球表面温度上升。
生成一氧化碳的化学方程式一氧化碳在我们的日常生活中是非常常见的一种物质,它可以被用来代表汽车尾气,火炉冒出的烟,甚至是一端吸烟者所吐出的烟雾。
它可以看作是一种气态的有机物,是一些有机物燃烧时由氧元素与碳元素结合而成的化合物。
一氧化碳具有广泛的应用,并且有许多讨论关于它的化学方程式。
下面我们就从简单的角度来看看一氧化碳的化学方程式。
一氧化碳的化学方程式可以表示为:C(碳)+ O2(氧气)→ CO2(二氧化碳)上述的方程式表明,当一个碳原子与两个氧原子结合时,就会形成一氧化碳,也就是二氧化碳。
一氧化碳是一种有害物质,它可以长期污染大气层,让我们的空气变得更加有毒。
一氧化碳的产生有几种方式,其中最常见的是有机物的燃烧。
它可以在空气中形成,也可以在水中形成。
产生一氧化碳的另一种方式是在含有碳的物质(如煤炭等)的存在下,在低压和中等温度下,用适量的水在上述物质上生成一氧化碳。
一氧化碳的另一个可能的来源是植物的光合作用。
当植物在较低的压力下,用水和二氧化碳来摄取氧时,就会产生一氧化碳。
在这种情况下,光合作用就是将水分解成氢氧化物和氧气,生成二氧化碳和一氧化碳的重要过程。
一氧化碳对环境的影响是巨大的,因为它是地球大气中的主要温室气体之一。
随着全球温度的升高,大气层的一氧化碳的浓度也不断上升。
如果没有进行有效的控制,将来有可能会出现严重的气候变化,从而带来灾难性的后果。
因此,我们必须努力控制一氧化碳的排放量,保护我们的家园免受污染。
一氧化碳的化学方程式反映出了它的形成过程和特性,也体现出它对环境有着巨大的影响。
它是地球大气层中的温室气体,严重的污染会引起严重的气候变化,因此我们必须加强对它的控制,以保护我们的家园和环境。
4.3一氧化碳的性质知识01 一氧化碳的性质与用途(一)一氧化碳的物理性质在通常状况下,一氧化碳是一种无色无味的气体,密度比空气的略小,难溶于水。
(实验室制取CO 只能用排水法收集)【想一想】水能防止CO 中毒吗?(二)一氧化碳的化学性质 1. 毒性CO 极易与血液中的血红蛋白结合,结合能力是氧气的200~300倍,从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合,造成生物体内缺氧,严重时会危及生命。
处理方法:①万一CO 中毒了,怎么急救? 轻度的应呼吸大量新鲜空气,严重的立即送医院医治。
②万一煤气泄漏,怎么处理? 及时关闭阀门,开窗通风。
③冬天用煤火取暖时,应该注意什么? 一定要装烟囱,并注意开窗通风,防止中毒。
④用煤炭取暖时,火炉上放一盆水,可以预防中毒吗? 不能,因为CO 难溶于水。
⑤煤气罐中掺有微量具有刺激性气味的气体,为什么? 便于泄漏时及时发现。
⑥检查煤气泄漏的时候怎么检漏? 用肥皂水检验,有气泡产生说明漏气了。
2. 可燃性——作燃料(是煤气的主要成分)现象:(1)纯净的 CO 安静燃烧,产生蓝色火焰,同时放出大量热。
(2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体注意:CO 与空气(或氧气)混合时,遇明火可能发生爆炸,点燃前必须验纯(方法与H 2一样)22CO 2O CO 2点燃A B CA 处的现象是:黑色粉末逐渐变成光亮的红色。
CO+CuO△Cu+CO 2B 处的现象是:澄清石灰水变浑浊。
Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2OC 处的现象是:气体燃烧,发出蓝色火焰。
2CO + O 22CO 2(1)澄清石灰水的目的是检验二氧化碳的生成 (2)右侧酒精灯的作用是点燃尾气,防止污染空气 其它尾气处理的方法①用气球收集尾气(图A)②用排水法收集尾气(图B)③换一个长的导管伸到玻璃管下火焰处将尾气燃烧(图C) 【注意】①先通一氧化碳后加热的原因是:排出装置内的空气,防止加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸。
初三化学:一氧化碳的危害与救治教案一氧化碳的危害与救治教案一氧化碳,化学式为CO,是一种无色、无味、无臭的气体。
虽然它对人类生活有很多用处,但一旦遇到它很容易受到致命的危害。
因此,初三化学我们需要认识到一氧化碳的危害以及有效的救治方法。
一、一氧化碳的危害1.一氧化碳不易被感知到,属于无预警毒气。
因为它无色、无味、无臭,人们难以察觉到它的存在。
如果长时间处于一氧化碳污染的环境中,容易导致中毒。
因此,如果是在封闭或半封闭的环境下,要及时开窗通风,保证空气的流通。
2.一氧化碳会引起一系列的身体不适。
患者会感到头疼、头晕、恶心、呕吐、嗜睡等,严重的时候会出现昏迷、抽搐乃至死亡。
此时,需要及时救治。
3.一氧化碳中毒的危害难以预知。
由于一氧化碳很容易溶解在血液中,所以它可以很快地进入人体。
而人体对一氧化碳的吸收量并不会因为它的浓度而发生改变。
也就是说,当你感到头疼、头晕等身体不适时,人体内部已经出现了相当的危害。
4.一氧化碳是致死性的,尤其对老年人、婴幼儿、孕妇等人群更加危险。
因此,要特别注意这些人群的保护。
二、一氧化碳的救治方法1.右保立通:右保立通是一种化学制剂,可以促进红细胞的恢复,并帮助呼吸系统净化机体内的一氧化碳。
所以,如果人体感到一氧化碳的危害,可以通过口服右保立通来救治。
但是,需要注意的是,这种制剂要严格按照用药说明进行,过量使用会引起不良反应。
2.氧疗:氧疗是目前较为广泛的一氧化碳中毒救治方法。
通过吸入纯氧,可以帮助人体清除体内的一氧化碳,促进血红蛋白的修复和生成。
在进行氧疗过程中,需要注意掌握时间和浓度,不宜过长或过浓。
3.远离污染源:最有效的方法还是远离一氧化碳的污染源。
在选房、装修等过程中,应尽量选择正规的材料,避免使用含有大量一氧化碳的材料。
同时也要保持室内通风,避免半封闭环境。
4.使用符合安全标准的燃气设备:在安装燃气设备时,需要选择符合安全标准的设备。
对于老旧设备,需要及时更换。
化学教案-一氧化碳一、教学目标1.了解一氧化碳的物理性质、化学性质及危害。
2.掌握一氧化碳的检测方法及预防措施。
3.培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
二、教学重难点1.重点:一氧化碳的物理性质、化学性质及检测方法。
2.难点:一氧化碳的危害和预防措施。
三、教学过程1.导入通过提问方式引导学生回顾已学的空气成分,进而引出一氧化碳。
2.讲解一氧化碳的物理性质a.颜色、气味、密度等。
b.通过演示实验,让学生观察一氧化碳的颜色、气味等特征。
3.讲解一氧化碳的化学性质a.可燃性:演示实验,让学生观察一氧化碳的燃烧现象。
b.还原性:演示实验,让学生观察一氧化碳还原氧化铜的过程。
c.毒性:讲解一氧化碳的中毒机理,让学生了解其危害。
4.一氧化碳的检测方法a.演示实验:使用检气瓶检测一氧化碳。
b.介绍其他检测方法:如红外光谱法、电化学法等。
5.一氧化碳的危害和预防措施a.危害:一氧化碳中毒、爆炸等。
b.预防措施:保持室内通风、定期检查燃气设备、避免在密闭空间使用燃气等。
6.实验操作a.学生分组进行一氧化碳的检测实验。
b.指导学生正确使用实验仪器,观察实验现象。
b.教师对学生的表现进行评价,对不足之处进行指导。
8.作业布置a.复习一氧化碳的相关知识。
b.完成实验报告。
四、教学反思1.本节课通过讲解与实验相结合的方式,使学生了解了一氧化碳的物理性质、化学性质及危害。
2.学生在实验操作过程中,积极参与,观察现象,提高了实验操作能力和观察能力。
3.在预防措施方面,学生能够结合生活实际,提出合理的预防方法。
4.教学过程中,仍有部分学生对一氧化碳的化学性质理解不够深入,需要在今后的教学中加强引导。
五、教学评价1.学生对一氧化碳的物理性质、化学性质及危害的理解程度。
2.学生实验操作能力和观察能力的提高。
3.学生对预防措施的掌握程度。
通过本节课的教学,希望学生能够对一氧化碳有更深入的了解,提高安全意识,预防一氧化碳中毒事故的发生。
学科:化学教学内容:初三化学一氧化碳【基础知识精讲】1.CO的物理性质通常状况下,CO是无色、无味的气体,密度比空气略小,难溶于水.2.CO的化学性质(1)可燃性:2CO + O2点燃2CO2(2)还原性CuO+CO△Cu+CO2(可还原Fe、Cu等的氧化物)(3)毒性:是一种对空气产生污染的物质,因此实验中多余的CO要进行处理,不能随意放入空气中.3.产生CO的主要反应2C + O2点燃2CO(氧气不充足) CO2+C高2CO此外,一些含碳化合物不充分燃烧也会产生CO.【重点难点解析】例1如果要除去二氧化碳气体中混有少量一氧化碳,应采用的方法是()A.把混合气体点燃B.把混合气体通过澄清的石灰水C.把混合气体通过灼热的氧化铜D.把混合气体由一个容器倒入另一个容器分析除杂质时要考虑:(1)保留何物质;(2)除去何物质(杂质);(3)方法要简单可行;(4)不能产新的杂质(必须产生新的杂质时,新杂质要更容易除去);(A)因为CO太少不能被点燃;(B)CO不与澄清石灰水反应,相反可将CO2吸收;(D)不可能实现.解答选(C)例2煤炉很旺时,添加适量新煤后,炉温下降,其原因是什么?但过一会儿后,发现新炉上有蓝色火焰产生,炉温升高,这又是什么原因?分析这实际上是碳、一氧化碳、二氧化碳和空气中的氧气相互间发生一系列化学变化的结果,因为反应时有热量变化,所以产生了上述现象.解答煤炉很旺时,碳充分燃烧产生大量的二氧化碳.加新煤后,一方面冷煤要吸收一部分热量,而更主要的是CO2+ C高温2CO,此反应吸收热量,所以炉温下降;又因为2CO + O2点燃2CO2,此反应放热且产生蓝色火焰,所以炉温上升,新煤上可见蓝色火焰.例3在密闭的容器中将5g木炭和8g氧气加热,使之充分反应,下列叙述正确的是( )A. 产物全是CO 2 B.产物全是COC.产物是CO和CO 2的混合物 D.无法确定分析 碳燃烧的产物比氢气要复杂,由于碳和氧气的用量不同,其产物也不同。
当C + O 2点燃CO 2时, C 的质量∶O 2的质量=3∶8当2C + O 2点燃2CO时,C的质量∶O 2的质量=3∶4 由于43>85>83 所以其产物既有CO 2又有CO解答 选(C)例4 将CO、N2、O 2、HCl 四种混合气体,依次通过Na 2CO 3液,热的铜丝、石灰水、灼热的氧化铜,最后剩下的气体是( )A.N2和CO B.CO 2和N2 C.HCl 和N2 D.O 2和N2分析 本题从除杂质的角度考查几种气体的性质,解题时要注意除去气体过程中产生的新气体,(1)经过 Na 2CaCO 3溶液 Na 2CaCO 3 + 2HCl =2NaCl + CO 2↑ + H 2O; (2)通过灼热的铜丝O 2 + 2Cu △ 2CuO;(3)通过石灰水CO 2 + Ca(OH)2=CaCO 3↓+H (4)通过灼热的氧化铜:CuO+CO △ Cu +CO 2解答 选(B)【命题趋势分析】CO的可燃性、还原性以及用这些性质解决一些推断和除杂等问题;CO的毒性与环保,健康相联系;CO、H2、C分别还原CuO的实验条件、现象、装置的对比.【典型热点考题】例1 吸烟危害健康,其原因之一是香烟燃烧产生的气体中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体,这种气体是( )A.CO 2 B.O 2 C.H 2 D.CO如:尼古丁、甲醛、 CO等,其中与血红蛋白结合的物质是CO,而CO 2、H2 、O 2均无毒.解答 选(D)例2 现有如图5-11所示的实验装置图,回答下列问题:(1)在A处观察到的现象是 ,该反应的化学方程式是 (2)B装置中观察到的现象是 ,该反应的化学方程式是图5-11(3)为了避免一氧化碳污染空气,需在C处采用必要的措施(或实验装置),请举出其中的三种:①;②;③ .分析CO具有还原性,可使CuO还原,进入B中的气体既有CO2又有未参加反应的CO,CO2可被澄清石灰水吸收,C处有CO,由于CO有毒,必须收集起来或转化为无毒物质.解答(1)黑色粉末变成红色CuO + CO△Cu+CO2(2)澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O(3)连接一个气球(或塑料袋)收集尾气;用酒精灯点燃尾气;用排水法收集尾气.例3有一混合气体,可能是氢气、二氧化碳和一氧化碳中的一种或几种,将混合气体通入灼热的氧化铜,在试管口出现水珠,并有红色物质生成,剩余的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,试推断混合气体的组成分析因为还原氧化铜后生成水,所以混合气体中肯定有氢气;反应后的混合气体使澄清的石灰水变浑浊,说明反应后的混合物气体中有二氧化碳,在由此进行推断.解答原混合气体一定有H2,可能有CO、CO2其中之一,或都有.【同步达纲练习】一、选择题1.下列气体中,只能用向上排空气法收集的是()A.CH4B.O2C.CO2D.CO2.一定量的CO2气体通入石灰水中,最多能得到xg沉淀,若将上述一定量的CO2经CaCO3→CO→CO2的一系列变化(假定无损耗),再通入足量的石灰水中,最多能得到x g沉淀,则x与y的关系是()A.2x=y C.x=2y C. x=y D.x与y不成比例3.甲、乙、丙、丁都是含有碳元素的物质,它们之间有如下转化关系:(1)甲 + 丙乙(2)乙 + O2丙(3)丁在高温下分解可得到丙,则按甲、乙、丙、丁依次排列的顺序正确的一组是()A.C、CO、CO2、CaCO3B.C、CO2、CO、Na2CO3C.CO、C、CO2、CaCO3D.CO2、C、CO、CaCO34.已知同温、同压下,相同体积的任何气体,含有相同数目的分子.现有a升H2与CO的混合气体,完全燃烧后用去a/2升O2,则H2与CO很合气体中,两种气体的体积比是 ( )A.2:1 B.1:1C.1:2D.任意比值5.一氧化碳能做还原剂是因为()A.它是一种气体 B.它含碳元素C.它能夺取氧化物中的氧D.在化学反应中它能失去氧6.区别一氧化碳和二氧化碳最好的方法是()A.试验它们的毒性B.观察它们通入澄清石灰水中的现象C.观察它们能否使带火星的木炭复燃D.观察它们在水中的溶解性7.将CO和CO2混合气体10g,在高温下缓慢通过足量的氧化铁后,气体质量变为14g,则混合气体中一氧化碳的质量为()A. 7gB.6gC.5g D.4g8.一氧化碳是排放量很大的空气污染物,其主要来源是下列中的①锅炉中煤的燃烧;②汽车排放的废气;③灼烧石灰石;④氢气的燃烧;⑤汽油的挥发()A.②B.①②C.①②⑤D.③④9.下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述中,正确的是()A.都能溶于水,能使紫色石蕊试剂变红B.都是由碳元素、氧元素组成的化合物C.在空气中的含量大时都可使人致死,因此都有毒D.一氧化碳有还原性,H氧化碳有氧化性二、填空题10.某无色气体是H2、CO和CO2中的一种或几种,将该气体依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水,观察到黑色的氧化铜逐渐变红,澄清的石灰水不变浑浊,则该气体是___________________________________.11.把氮气、氢气、一氧化碳、二氧化碳组成的混合气体,选通过灼热的氧化铜,再依次通过澄清石灰水和浓硫酸,最后剩下的气体是;如果把原混合气体先通过澄清石灰水,然后依次通过灼热的氧化铁和浓硫酸,最后剩下的气体是.12.如图5-12所示.已知A可能由H2、CO、CO2气体中的一种或两种组成,装置甲中放入黑色氧化铜粉末,乙中放入白色的无水硫酸铜粉末,丙中加人澄清石灰水,根据下述实验现象判断:图5-12(1)若甲中黑色粉末变红色,乙中白色粉末变为蓝色,丙中无变化,则A为.(2)若甲中黑色粉末变红色,乙中白色粉末的颜色没有变化,丙中的澄清石灰水变浑浊,则A中一定含有,可能含有,如果要确定是否存在可能含有的气体应在装置甲前面连接一个盛有的洗气瓶(见图中装置丁).13.用图5-13装置可以洗气、检验、贮气,请回答下列问题:(1)除去CO中少量的CO2装置内应盛的物质是.(2)证明CO中混有CO2装置内应盛有.图5-13(3)若用排水法贮备CO时,瓶内先装满水,气体从端通入.(4)若要用水将装置中的CO排出进行实验时,水应从端通入.【素质优化训练】14.在密闭容器中盛有CO和O2的混合气体共259,点燃后将容器中的全部气体通入足量的石灰水后,还能得到3g气体,则点燃前容器中CO和O2分别为多少?15.要除去氮气中混有少量H2、CO、CO2,得到干燥的氮气(假设每步反应都是完全的),通过下列试剂的先后顺序中,正确的是()①浓硫酸②苛性钠溶液③灼热的氧化铜A.①②③B.③②①C.②①③D.③①②【生活实际运用】16.商店出售的电子煤气灶需有使用之源:(1)液化石油气(主要成份C3H8),(2)管道煤气(主要成份CO),(3)你认为电子煤气灶能否任意使用这两种气源?为什么?若将使用液化石油气的煤气灶改成使用管道煤气,你认为如何改进?17.用煤炉烧水时,水开时常会溢出来,水洒在通红的煤上,火不但不熄灭,反而“呼”地一声,会窜出很高的火苗来,试解释这一现象.【知识验证实验】下图所示的装置可进行多种实验.(1)转化:如果通入的CO2中含有少量CO,可将CO转化为CO2,装置中应盛放的物质可能是(至少答两种);(2)检验:如果通入的CO2中含有少量O2,装置中应放的物质是(至少答两种)_____________________________________.(2001年吉林省中考试题)【知识探究学习】化学与环境:汽车尾气中含有CO、NO等有毒气体,其净化过程如下:将尾气经过第一轮转化器中,在催化剂的作用下,CO将NO还原成为N2;然后把气体通入到第二轮转化器中,并通入过量的空气,,使剩余的CO被完全氧化,则两转化器中相关反应的化学方程式为:(1)(2)参考答案:【同步达纲练习】一、1.C 2.A 3.A 4.D 5.C 6.B 7.A 8.A 9.BD二、10.H2 11.N2, N2和CO2 12.(1)H2;(2)CO CO2澄清石灰水 13.(1)NaOH 溶液;(2)澄清石灰水;(3)B;(4)A【素质优化训练】14.17g,8g或14g,11g 15.B【生活实际运用】16.不能,燃烧时需要氧气的量不一样,减小风门或增大供气量【知识验证实验】(1)CuO、Fe2O3(Fe3O4) (2)Cu、Mg【知识探究学习】解答:(1)2NO+2CO 催化剂N2+2CO2(2)2CO+O2催化剂点燃)(2CO2。